Ôn tập Hóa 8

ÔN TẬP HÓA HỌC 8 A.LÝ THUYẾT. Câu 1: Trình bày tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi, hiđrô ,nước? Câu 2: Thế nào là oxit, axit, bazơ, muối? mỗi chất lấy 5 ví dụ minh họa. Câu 3: Thế nào là sự khử, sự oxi hóa,chất khử ôxi hóa? Lấy ví dụ minh họa. Câu 4: Viết công thức chuyển đổi lượng chất và khối lượng,giữa lượng chất và thể tích? Câu 5: Viết công thức tính nồng độ phần trăm,nồng độ mol của chất? Câu 6: Thế nào là phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp, phản ứng thế, phản ứng ôxi hóa khử? mỗi loại cho một ví dụ minh họa. Câu 7: Trình bày ứng dụng cuả ôxi, hiđrô, nước? Câu 8: Độ tan của một chất là gì? những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan? B . BÀI TậP Câu 1: Cho những chất sau: O 2 ,N 2 , Cu, Cu 2 S. Hãy chọn một trong những chất trên và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống trong những phương trình hóa học sau: a/ Al + . ---> Al 2 O 3 b/ . + . ---> CuO c/ . + . ---> NO d/ Cu 2 S + . --->Cu 2 O +SO 2 e/ . + 3O 2 --->SO 2 + H 2 O Câu 2 :Trong những chất sau những chất nào là ôxít axit,ôxit bazơ: SO 2 , ZnO, N 2 O 5 , PbO, AL 2 O 3 ,CO 2 , Mn 2 O 7 , CuO, P 2 O 5 , Na 2 O. Câu 3: Viết phương trình biểu diển sự chuyển hóa sau: a/ Kali→ kali oxit → kali hidroxit. b/ Lưu huỳnh → khí sunfurơ → axit sunfurơ. Câu 4: Viết phương trình chuyển hóa theo sơ đồ sau. a/ H 2 O→H 2 → Fe→FeSO 4 b/ KMnO 4 → O 2 → CuO → H 2 O → KOH c/ CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 Câu 5: Hãy nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: không khí, O 2 , H 2 Câu 6: Hãy nêu phương pháp nhận biết các chất khí sau: cacbon điôxit,ôxi, nitơ, hiđrô Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng phản ứng ôxi hóa khử sau, hãy cân bằng phương trình phản ứng ,xác định chất khử, chất ôxi hóa, sự khử,sự ôxi hóa. a/ C + H 2 O ----> CO + H 2 b/NH 3 + O 2 ---> NO +H 2 O c/ H 2 S + O 2 ---> SO 2 + H 2 O c/ CO + FeO---> CO 2 + Fe Câu 8: Tính thể tích khí ôxi sinh ra khi nhiệt phân 24,5g kaliclorat KClO 3 ? b/ Tính khối lượng kali pemanganat KMnO 4 cần dùng để điều chế 5,6lit O 2 ? Câu 9: Khử 20g đồng(II) ôxit bằng khí hiđrô.Hãy: a/Tính số gam đồng kim loại thu được. b/ Thể tích khí hiđrô (đktc) cần dùng. Câu 10: Cho 26g kẽm tác dụng với 24,5g dung dịch a xit sunfuric loãng . a/ Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b/ Tính thể tích khí hidrô thu được ở đktc * BÀI TậP HS Tự GIảI Câu 1: Hoàn thành PTHH của những phản ứng sau: Al +HCl → Al + O 2 → Mg + O 2 → Fe 3 O 4 + H 2 → Na + H 2 O→ K 2 O + H 2 O→ P+ O 2 → P 2 O 5 + H 2 O→ Câu 2 Cho những chất có CTHH sau: KOH, CuCl 2 , Al 2 O 3 , Fe(OH) 2 ,Ca(OH) 2 , ZnSO 4 , NO 2 , HCl, Na 2 SO 4 , CaCO 3 , H 2 SO 4 , CuO, ZnO, SO 3 , NaHCO 3 , K 2 HPO4, CO 2 , Mn 2 O 7 . Hãy cho biết mỗi hợp chất trên thuộc loại hợp chất nào? Câu 3 Viết công thức của các hidrôxit ứng với kim loại sau: kali, crôm ,kẽm , sắt ,magiê, canxi, Câu 4 Viết công thức hóa học của những muối có tên gọi đưới đây: đồng (II) clorua, sắt(III)sunfat, nhôm sunfat, canxi hidrôxit, canxi phôtphat, natri sunfat, kalisunfat, natri hidrô photphat, natri đihidrô phôt phat. Câu 5 Cho 19,5g kẽm tác dụng với dung dịch axit clo hidric.Hãy cho biết : a/. Thể tích khí hi dr ô sinh ra ở ( đktc). b./.Nếu dùng thể tích khí hidrô trên để khử 19,2g sắt(III) ôxit thì thu được bao nhiêu gam sắt? Câu 6: Đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 6,72l khí O 2 (ở đktc)tạo thành đi phôt pho pen taoxit.Tính khối lượng P 2 O 5 tạo thành. ĐA: m P2O5 = 14,2g ĐÁP ÁN Câu 1 : a/ Ôxi : * Tính chất vật lí - Là chất khí không màu không mùi ,nặng hơn khoong khí,hóa lỏng ở -183C.oxi lỏng có màu xanh nhạt. * Tính chất hóa học + tác dụng với phi kim S+ O 2 ---->SO 2 + tác dụng với kim loại Fe + O 2 ---> Fe 2 O 3 + tác dụng với hợp chất CH 4 + O 2 ---> CO 2 + H 2 O b/ Hiđrô * Tính chất vật lí - Là chất khí không màu, không mùi, không vị nhẹ nhất trong các khí, tan ít trong nước. * Tính chất hóa học + tác dụng với ô xi H 2 + O 2 ---> H 2 O + tác dụng với oxit kim loại Fe 2 O 3 + H 2 ---> Fe + H 2 O c/ Nước *Tính chất vật lí Là chất lỏng không màu, không mùi, không vị,sôi ở 100 C, hòa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí. *Tính chất hóa học +tác dụng với một số kim loại Na + H 2 O ---> NaOH + H 2 + tác dụng với một số ô xit baz ơ CaO + H 2 O--->Ca(OH) 2 + tác dụng với nhiều oxit axit P 2 O 5 + H 2 O--->H 3 PO 4 Câu 2: -Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi Vd: CaO, SO 3 , ZnO -axit : phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hidrô liên kết với gốc axit Vd: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 - Bazơ : phân tử gồm có một nguyên tử nguyên tử kim loại liên kết với môt hay nhiều nhóm hidrôxit Vd: KOH ,Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 - muối : phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: Na 2 CO 3 , KCl, Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 3: -Chất chiếm oxi của chât khác gọi là chất khử - Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chât oxi hóa - Sự tách ôxi khỏi hợp chất là sự khử - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Câu 4: công thức chuyển đổi giữa khối lượng, lượng chất thể tích n=m / M→ m = n.M → M=m/n n=v/22,4 → v=n.22,4 Câu 5: công thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol C% = m ct .100/m dd → m ct =mdd.C%/ 100 → m dd = m ct .100/C% C M = n/v dd → n= C M .v dd → v dd = n/C M Câu 6: - phản ứng Phân hủy là phản úng hóa học trong đó một chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới Vd: CaCO 3 ---> CaO + CO 2 -Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu Vd: S +O 2 --->SO 2 - Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thế chỗ của nguyên tử nguyên tố hợp chất Vd: Zn + HCl----> ZnCl 2 + H 2 - Phản ứng oxi hóa khử là puhh trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa sự khử. Vd: H 2 + CuO ---> H 2 O + Cu Câu 7: *Ứng dụng của oxi: + Cần cho sự hô hấp của con người và động vật,cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất * Ứng dụng của hidrô + Làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa ,ô tô, đèn xì ô xi – hi đrô, + Là nguồn nguyên liệu trong sản xuất amoniăc, axit, và hợp chất hữu cơ + Làm chất khử. + Dùng để bơm vào khinh khí cầu. Câu 8: -độ tan của một chất là số gam chất đó tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định. *những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan +độ tan chất rắn sẽ tăng nếu tăng nhiệt độ + độ tan chất khí tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp xuất B.BÀI TẬP. câu 1 a/. 4Al + 3O 2 →2 Al 2 O 3 b/. 2Cu + O 2 → 2 CuO c/. N 2 + O 2 → 2 NO d/. 2Cu 2 S + 3O 2 → 2Cu 2 O + SO 2 e/. H 2 S + 3O2 →SO2+ H 2 O câu 2: ôxit axit : SO 2 , N 2 O 5 , CO 2 , Mn 2 O 7 , P 2 O 5 Oxit bazơ: ZnO, PbO, AL 2 O 3 , CuO, Na 2 O. Câu 3: phương trình hóa học biểu diển sự chuyển hóa sau: a/ K→ K 2 O → KOH 4K + O 2 → 2K 2 O K 2 O+ H 2 O → KOH b/ S → SO 2 → H 2 SO 4 S + O 2 → SO 2 SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 Câu 4 : Viết phương trình chuyển hóa theo sơ đồ sau. a/ H 2 O→ H 2 → Fe→ FeSO 4 H 2 O→ H 2 + O 2 H 2 + Fe 2 O 3 → Fe + H 2 O Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 b/ KMnO 4 → O 2 → CuO → H 2 O → KOH 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2 Cu + O 2 → 2CuO CuO + H 2 → Cu+ H 2 O 2 H 2 O +2 K → 2 KOH + H 2 c/ CaCO 3 → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 CaCO 3 → CaO+ CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Câu 5: Nhận biết: - Đốt 3 khí trên nhận biết màu ngọn lửa và có tiếng nổ nhỏ là O 2 , H 2 .Còn lại là không khí câu 6: Nhận biết Dẫn các khí vào dd nước vôi nhận biết được cacbon đioxit -đốt 3 khí còn lại oxi và hidrô cháy còn lại nitơ Câu 7: a/ C + H 2 O → CO + H 2 b/ 4NH 3 + 5O 2 → 4NO +6H 2 O c/ 2H 2 S + 3O 2 →2 SO 2 +2 H 2 O c/ CO + FeO → CO 2 + Fe chất khử:C, H 2 S, NH 3 , CO chất oxi hóa:H 2 O,O 2 , O 2 , FeO sự khử : H 2 O,O 2 , O 2 , FeO sự oxi hóa: C, H 2 S, NH 3 , CO câu8: hướng dẫn giải n KClO3 =24,5/122,5=0,2( mol) PTPƯ : 2KClO 3 →2KCl +3O 2 n O2 =3/2n KCLO3 = O,3( mol) a/.Thể tích khí oxi sinh ra V O2 = 22,4. O,3 = 6,72(l) b/n O2 = 5,6/22,4= o,25(mol) PTPU: 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 n KMnO4 = 2n O2 = O,59(mol) khối lượng KMnO 4 cần dùng m KMnO4 = O,5 . 158= 79(g) câu 9: hướng dẫn giải n CuO = 20: 80= 0,25( mol) PTPƯ: H 2 + CuO H 2 O + Cu n Cu = n CuO = 0,25( mol) a/. khối lượng của kim loại thu được là m Cu = 64x0,25 = 16g) b/. thể tích khí hidrô cần dùng v H2 = 0,25x 22,4 = 5,6( l) câu 10: hướng dẫn giải m zn = 26: 65= 0,4 (mol) m H2SO4 = 24,5: 98= 0,25(mol) PTHH: Zn + H 2 SO 4- → ZnSO 4 + H 2 Lập tỉ lệ: n zn =0,4: 1= 0,4( mol) n HCL = 0,25: 2= 0,125(mol) → chất dư là kẽm n Zn dư =o,4- 0,25 = 0,15( mol) khối lượng kẽm dư m Zn dư = 0,15x 65 = 9,75(mol) b/ Thể tích khí hid rô thu được n H2 = n Zn = 0,25( mol) v H2 = 0,25x 22,4 = 5,6(lit) . ÔN TẬP HÓA HỌC 8 A.LÝ THUYẾT. Câu 1: Trình bày tính chất vật lý và tính chất hóa học của oxi, hiđrô ,nước? Câu 2:. chất vật lí - Là chất khí không màu không mùi ,nặng hơn khoong khí ,hóa lỏng ở - 183 C.oxi lỏng có màu xanh nhạt. * Tính chất hóa học + tác dụng với phi kim