Ôn tập hóa vô cơ THPT QG năm 2017 + đầy đủ dạng bài

ÔN TẬP HÓA VÔ CƠ THQG BIẾT Câu 1: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (I) : Hầu hết kim loại có từ đến electron lớp (II) : Tất nguyên tố nhóm B kim loại (III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV) : Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự Những phát biểu ? A Chỉ có I B Chỉ có I, II C Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV Câu 2: Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử 26 Trong bảng tuần hoàn, sắt thuộc A chu kì nhóm VIIIA B chu kì nhóm VIIIB C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm VIIIB Câu 3: Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2 C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1 Câu 4: Nhận định ? A Tất nguyên tố s kim loại B Tất nguyên tố p kim loại C Tất nguyên tố d kim loại D Tất nguyên tố nhóm A kim loại Câu 5: Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau : A Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện B Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối C Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện D Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối Câu 6: Mạng tinh thể kim loại gồm có A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự C nguyên tử kim loại electron độc thân D ion kim loại electron độc thân Câu 7: So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A thường có bán kính nguyên tử nhỏ B thường có lượng ion hoá nhỏ C thường dễ nhận electron phản ứng hoá học D thường có số electron phân lớp nhiều Câu 8: Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định A khối lượng riêng khác B kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác D mật độ ion dương khác Câu 9: điều kiện thường kim loại thể lỏng : A Na B K C Hg D Ag Câu 10: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 11: Kim loại sau dẻo tất kim loại ? A Bạc B Vàng C Nhôm D Đồng Câu 12: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 13: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu 14: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 15: Kim loại sau nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim loại ? A Liti B Natri C Kali D Rubiđi Câu 16: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu 17: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không ? A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr Câu 18: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại : A tính khử B tính oxi hoá C vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá D tính khử, tính oxi hoá Câu 19: Phát biểu sau phù hợp với tính chất hoá học chung kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hoá, bị oxi hoá thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hoá thành ion dương D Kim loại có tính oxi hoá, bị khử thành ion âm Câu 20: Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường : A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 21: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 22: Kim loại phản ứng với N2 điều kiện nhiệt độ thường ? A Ca B Li C Al D Na Câu 23: Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất kim loại dãy A Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Mg, Zn, Fe D Al, Hg, Zn Câu 24: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ? A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3 C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Câu 25: Cho kim loại Al, Mg, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4) Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ? A Al B Fe C Cu D Mg Câu 26: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư Câu 27: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) : A B C D 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 28: Cho ion kim loại : Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hoá giảm dần : A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 29: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) : A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 30: Cho phản ứng hóa học sau : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Nhận xét sau sai ? A Tính khử Fe mạnh Cu B Tính oxi hóa Fe3+ mạnh Cu2+ C Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ D Tính khử Cu yếu Fe2+ Câu 31: Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 Tính oxi hoá ion kim loại tăng theo chiều : A Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ B Fe3+ < Cu2+ < Fe2+ C Cu2+ < Fe3+ < Fe2+ D Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ Câu 32: Cho phản ứng xảy sau : (1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá : A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 33: Cho phản ứng sau : Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại : A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 34: Cho biết phản ứng xảy sau : 2FeBr2 + Br2  2FeBr3 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 Phát biểu : A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 2+ C Tính khử Br mạnh Fe D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 35: Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C AgNO3 D MgCl2 3+ 2+ 2+ Câu 36: Ngâm bột Fe vào dung dịch muối riêng biệt Fe , Zn , Cu , Pb2+, Mg2+, Ag+ Số phản ứng xảy : A B C D Câu 37: Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành Fe : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ? A B C D Câu 38: Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch thành Fe2+ : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ? A B C D Câu 39 Cho ba kim loại Al, Fe, Cu sáu dung dịch muối riêng biệt Ni(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cho chất phản ứng với theo cặp, số phản ứng xảy : A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 40: Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan ? A Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 Câu 41: Cho hỗn hợp bột Mg Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu kim loại, dung dịch gồm muối : A Zn(NO3)2, AgNO3 Mg(NO3)2 B Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 42: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y có kim loại Hai muối X : A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D A B Câu 43: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X : A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2 Câu 44: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 45: Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hoá Câu 46: Trong trình điện phân, dương (cation) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hoá Câu 47: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại A đứng sau hiđro dãy điện hoá B kiềm, kiểm thổ nhôm C đứng trước hiđro dãy điện hoá D kiềm nhôm Câu 48: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng : A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 49: Phản ứng xảy catot trình điện phân MgCl2 nóng chảy ? A oxi hoá ion Mg2+ B khử ion Mg2+ C oxi hoá ion Cl- D khử ion Cl- Câu 50: Trong trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot) ? A ion Br - bị khử B ion Br- bị oxi hoá C ion K+ bị oxi hoá D ion K+ bị khử Câu 51: Phản ứng xảy anot trình điện phân Al2O3 nóng chảy ? A oxi hóa ion Al3+ B khử ion Al3+ C oxi hoá ion O2- D khử ion O2- Câu 52: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận electron catot : A Cu2+  Fe3+  H+  Na+  H2O B Fe3+  Cu2+  H+  Fe2+  H2O C Fe3+  Cu2+  H+  Na+  H2O D Cu2+  Fe3+  Fe2+  H+  H2O Câu 53: Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự kim loại thoát catot điện phân dung dịch : A Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Cu, Fe, Zn C Ag, Cu, Fe D Ag, Cu, Fe, Zn, Na + 3+ 2+ 2Câu 54: Cho ion : Na , Al , Ca , Cl , SO4 , NO3- Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch : A Na+, Al3+, SO42- , Ca2+, NO3- B Na+, Al3+, SO42-, Cl- C Na+, Al3+, Cl-, NO3- D Al3+, Cu2+, Cl-, NO3- Câu 55: Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di chuyển A catot bị oxi hoá B anot bị oxi hoá C catot bị khử D anot bị khử Câu 56: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), cực dương xảy phản ứng sau ? A Ag  Ag+ + 1e B Ag+ + 1e  Ag C 2H2O  4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Câu 57: Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (anot làm Ag), cực dương xảy phản ứng sau ? A Ag  Ag+ + 1e B Ag+ + 1e  Ag C 2H2O  4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e  H2 + 2OH- Câu 58: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), anot xảy trình ? A oxi hoá ion SO42- B khử ion SO42- C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 59: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (anot làm Cu), anot xảy trình ? A oxi hoá Cu B khử ion SO42- C khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O Câu 60: Trong trình điện phân dung dịch ZnSO4 (các điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng sau ? A Zn2+ + 2e  Zn B Zn  Zn2+ + 2e C 2H2O + 2e  H2 + 2OH– D 2H2O  4H+ + O2 + 4e Câu 61: Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân ? A Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu B 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 C CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 D Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 62: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng : A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu 63: Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm Điều chứng tỏ người ta dùng A catot Cu B catot trơ C anot Cu D anot trơ Câu 64: Khi điện phân dung dịch AgNO3, sau thời gian thấy nồng độ dung dịch không thay đổi (giả sử nước bay không đáng kể trình điện phân) Điều chứng tỏ người ta dùng A catot Ag B catot trơ C anot Ag D anot trơ Câu 65: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 66: Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sản phẩm thu gồm : A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, nước Gia-ven C H2, nước Gia-ven D H2,Cl2, NaOH, nước Gia-ven Câu 67: Phát biểu sau không ? A Ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại trình hoá học kim loại bị ăn mòn axit môi trường không khí C Trong qúa trình ăn mòn, kim loại bị oxi hoá thành ion D Ăn mòn kim loại chia làm dạng : ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá học Câu 68: Chất sau khí không gây ăn mòn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2 Câu 69: Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng thuỷ phân D Phản ứng axit – bazơ Câu 70: Sự ăn mòn kim loại : A khử kim loại B oxi hoá kim loại C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Câu 71: Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hoá môi trường gọi : A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học D ăn mòn điện hoá Câu 72: Phát biểu sau nói ăn mòn hoá học ? A ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện B ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mòn hoá học D Về chất, ăn mòn hoá học dạng ăn mòn điện hoá Câu 73: Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi : A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hoá học D ăn mòn điện hoá Câu 74: Điều kiện để xảy ăn mòn điện hoá : A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện Câu 75: Câu câu sau ? Trong ăn mòn điện hoá học, xảy A oxi hoá cực dương B khử cực âm C oxi hoá cực dương khử cực âm D oxi hoá cực âm khử cực dương Câu 76: Nếu vật làm hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hoá B sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá D sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hoá Câu 77: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước : A B C D Câu 78: Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển không khí trình ăn mòn A kim loại B hoá học C điện hoá D cacbon Câu 79: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học : A kim loại Zn dung dịch HCl B thép cacbon để không khí ẩm C đốt dây sắt khí oxi D kim loại đồng dung dịch HNO3 loãng Câu 80: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước : A thiếc B bị ăn mòn C sắt D không kim loại bị ăn mòn Câu 81: Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm ? A Sắt tráng kẽm B Sắt tráng thiếc C Sắt tráng niken D.Sắt tráng đồng Câu 82: Một chìa khoá làm hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khoá A bị ăn mòn hoá học B bị ăn mòn điện hoá C không bị ăn mòn D ăn mòn điện hoá hoá học 2+ Câu 83: Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bị ăn mòn điện hoá C có Pb bị ăn mòn điện hoá D có Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 84: Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để không khí ẩm, sau thời gian có tượng A Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị đứt C Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D Không có tượng Câu 85: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình ? A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al Câu 86: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng : A Bọt khí bay lên chậm lúc đầu C Không có bọt khí bay lên B Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu D Dung dịch không chuyển màu Câu 87: Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2 thoát nhanh ? A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4 Câu 88: Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng : A Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 thoát từ Cu B Thanh Cu tan, bọt khí H2 thoát từ Al C Cả tan bọt khí H2 thoát từ D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al Câu 89: Kết luận sau không ? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ C Để đồ vật thép không khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hoá D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để không khí ẩm Sn bị ăn mòn trước Câu 90: Phát biểu sau không ? A Gỉ sắt có công thức hoá học Fe2O3 xH2O B Trong trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion C Các đồ dùng sắt thường bị ăn mòn không chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác D Trong trình tạo thành gỉ Fe, catot xảy trình : O2 +2H2O + 4e  4OHCâu 91: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ? A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B Để không gây ô nhiễm môi trường C Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn Câu 92: Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mòn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi A Zn Mg B Zn Cr C Ag Mg D Pb Pt Câu 93: Giữ cho bề mặt kim loại luôn sạch, bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau ? A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng phương pháp phủ D Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt Câu 94: Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ? A Dùng hợp kim chống gỉ B Phương pháp phủ C Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Phương pháp điện hoá Câu 95: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 96: Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại ? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 97: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M : A Al B Mg C Fe D Cu Câu 98: Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A C + ZnO  Zn + CO B 2Al2O3  4Al + 3O2 C MgCl2  Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2-  Zn(CN)4- + 2Ag Câu 99: Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3 C HgS + O2  Hg + SO2 D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu Câu 100: Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dòng khí CO (dư) qua hỗn hợp thu chất rắn gồm : A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al Câu 101: Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Câu 102: Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi : A phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện C phương pháp điện luyện D phương pháp thuỷ phân Câu 103: Nguyên tử kim loại trong nhóm IA khác A số electron lớp nguyên tử B cấu hình electron nguyên tử C số oxi hoá nguyên tử hợp chất D kiểu mạng tinh thể đơn chất Câu 104: Dịch vị dày thường có pH khoảng từ - Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau ? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn Câu 105: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 106: Tính chất nêu sai nói muối NaHCO3 Na2CO3 ? A Cả dễ bị nhiệt phân B Cả tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2 C Cả bị thủy phân tạo môi trường kiềm D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 107: Cho chất rắn : Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba Chất rắn tan hoàn toàn dung dịch KOH dư ? A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3, Na2O, KOH C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 D Tất chất rắn cho Câu 108: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy : A Dung dịch suốt, tượng B Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư C Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng D Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt Câu 109: Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) ? A Cấu hình electron lớp ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Mức oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu 110: Nhận xét sau không ? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Be, Mg, Ca, Sr, Ba phản ứng với nước nhiệt độ thường nên gọi kim loại kiềm thổ Câu 111: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật định kim loại kiềm A kiểu mạng tinh thể khác B bán kính nguyên tử khác C lực liên kết kim loại yếu D bán kính ion lớn Câu 112: Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp phản ứng Ca với nước ? A Dung dịch CuSO4 vừa đủ B Dung dịch HCl vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D H2O Câu 113: Điều sau không với canxi ? A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với H2O B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca2+ không bị oxi hóa hay bị khử Ca(OH)2 tác dụng với HCl Câu 114: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3 xảy tượng ? A Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 B Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục Ca(OH)2 tan C Ca tan nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất kết tủa trắng CaCO3 D Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất kết tủa trắng Câu 115: Cho Bari vào nước dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 dung dịch A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng số tượng sau ? A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, tan C Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất kết tủa trắng D Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất kết tủa trắng, tan Câu 116: Ở điều kiện thường, kim loại phản ứng với nước : A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr Câu 117: Kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp điện phân A nóng chảy M(OH)2 B dung dịch MCl2 C nóng chảy MO D nóng chảy MCl2 Câu 118: Mô tả ứng dụng Mg không ? A Dùng chế tạo hợp kim nhẹ cho công nghiệp sản xuất ôtô, máy bay B Dùng chế tạo dây dẫn điện C Dùng trình tổng hợp hữu 10 Câu 480: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,1(mol) B.0,15(mol) C.0,18(mol) D.0,20(mol) n 0,7 x n CO2 1,2 Câu 481: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,60(mol) B.0,50(mol) C.0,42(mol) D.0,62(mol) n x 0,2 0,8 1,2 n CO2 Ca(OH) , Ba(OH) Dạng : Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp  KOH, NaOH Câu 482: Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 n Cho m gam NaOH vào A sau sục CO2 (dư) vào ta thấy lượng kết tủa biên đổi theo đồ thị (Hình bên).Giá trị a + m : a A.20,8 B.20,5 C.20,4 D.20,6 a Câu 483: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 NaOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,64(mol) B.0,58(mol) C.0,68(mol) D.0,62(mol) a + 0,5 1,3 nCO2 x nCO2 n 0,1 0,06 a a + 0,5 39 Câu 484: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,12(mol) B.0,11(mol) C.0,13(mol) D.0,10(mol) n x 0,15 Câu 485: Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,45(mol) B.0,42(mol) C.0,48(mol) D.0,60(mol) 0,45 0,5 nCO2 n x 0,6a a 2a nCO2 Câu 486 : Sục CO2 vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa.Trong đồ thị hình vẽ đây.Đồ thị thể theo kết thí nghiệm (số liệu tính theo đơn vị mol): A B n n 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 0,2 0,4 0,5 0,6 0,7 nCO2 0,4 0,6 nCO2 C D n n 0,2 0,2 0,1 0,1 0,2 0,6 0,65 nCO2 0,2 nCO2 Câu 487: Cho 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,24M Ba(OH)2 0,48M.Trong đồ thị sau,trường hợp thể trình thí 40 nghiệm (số liệu tính theo đơn vị mol) A B n n 0,24 0,24 0,2 0,16 0,25 nCO2 0,36 0,4 0,24 C n 0,36 0,4 nCO2 D n 0,24 0,24 0,18 0,2 0,24 nCO2 0,34 0,4 0,24 0,36 0,4 nCO2 Câu 488: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: nCaCO3 0,5 Tỉ lệ b : a là: A : 0,5 B : 1,4 C : nCO2 D : Câu 489: Cho m (gam) hỗn hợp Na Ca vào lượng nước dư thu dung dịch X V lit khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol CaCO3 0,1 0,05 0,05 0,1 0,35 0,4 Số mol CO2 41 Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,6 Dạng 3.Bài toán cho kiềm (KOH,NaOH) vào dung dịch chứa Zn 2 Câu 490: Cho KOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy tượng thi nghiệm theo hình vẽ bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,3 B.0,4 C.0,2 D.0,25 n x 2,6 Câu 491 : Cho KOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy tượng thi nghiệm theo hình vẽ bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.3,4 B.3,2 C.2,8 D.3,6 0,4 x 1,3 n OH n x 0,5x 1,8 H  Dạng 4.Bài toán cho kiềm (KOH,NaOH) vào dung dịch chứa  2  Zn 42 n OH n 0,3 Câu 493 : Cho NaOH vào dung dịch chứa ZnSO4 ta thấy tượng thi nghiệm theo hình vẽ bên.(số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x : A.0,5 B.0,4 C.0,6 D.0,7 n OH n x Câu 492: Cho NaOH vào dung dịch chứa ZnCl2 ta thấy tượng thi nghiệm theo hình vẽ bên (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,32 B.0,42 C.0,35 D.0,40 n OH Câu 494 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) : n 0,4 0,6 1,4 n OH 2,2 Tổng giá trị a + b A 1,4 B 1,6 C 1,2 D 1,3 Câu 495 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) : n b 0,5b n OH 1,6 0,4 Tỷ lệ a : b : A : B : C : D : Câu 496 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol): n x 0,25 0,45 Giá trị x (mol) : A 0,4 B 0,6 C 0,65  Dạng Cho OH (NaOH,KOH) vào dung dịch chứa Al3 Câu 497 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH n vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị x mol).Giá trị x : A.0,12 B.0,14 0,1 C.0,15 D.0,20 2,45 n OH D 0,7 0,5 nOH 43 Câu 498 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,412 B.0,456 C.0,515 D.0,546 n a 0,2a 0,36 Câu 499 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,412 B.0,426 C.0,415 D.0,405 n a 0,06 x Câu 500: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,18 B.0,17 C.0,15 D.0,14 Câu 501 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Giá trị x : A.0,80 B.0,84 C.0,86 D.0,82 Câu 502 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Biểu thức liên hệ x y : A.3y – x = 1,44 B.3y – x = 1,24 C.3y + x = 1,44 D.3y + x = 1,24 nOH x nOH 0,48 n x 0,24 0,64 0,42 x nOH n 0,24 nOH n x 0,36 y nOH Câu 503 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3,kết thí nghiệm biểu diễn 44 đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol).Tỷ lệ x : y : n a 0,5a A.7 : B.6 : C.5 : nOH y x D.4 : Al3 Dạng Cho OH (NaOH,KOH) vào dung dịch chứa   H  Câu 504: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 505: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) n a 0,4 0,6 2,2 nOH x Tỷ lệ x : a : A.4,8 B.5,0 C.5,2 D.5,4 Câu 506: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol H2SO4 b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n b 1,0 nOH 0,2 Giá trị a + b : A.0,3 B.0,25 C.0,4 D.0,35 45 Câu 507 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl3 HCl,kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) n 0,4 x 0,2 1,6 nOH Giá trị x : A.0,35 B.0,30 C.0,25 D.0,20 Câu 508: Cho x gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH- sau: Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 509: Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71,75 gam kết tủa - Phần 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0,33 B 0,62 C 0,51 D 0,57 Câu 510: Hỗn hợp X gồm Cu Al2O3 có tỷ lệ mol tương ứng : Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu chất rắn Y dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ mol Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z ta có đồ thị sau: 46 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu a mol khí NO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 0,48 B 0,36 C 0,42 D 0,40 Câu 511 Cho dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol CrCl3 Tỉ lệ a : b : A : B : C : D : Câu 512: Điện phân 400 ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO4 0,02M với điện cực trơ ngăn xốp Cường độ đòng điện 1,93 A Coi thể tích dung dịch không thay đổi trình điện phân Chỉ số pH theo thời gian biểu diễn đồ thị sau Giá trị x hình vẽ pH 13 t (s) x A 1200 B 3000 C 3600 D 1800 Câu 513 Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa Al2(SO4)3 AlCl3 khối lượng kết tủa sinh biểu diễn đồ thị sau Giá trị x gần với giá trị sau đây? mkt (gam) 8,55 m số mol Ba(OH)2 x A 0,029 0,08 y B 0,025 C 0,019 D 0,015 Câu 514 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau số mol Al(OH)3 0,2 0,4 1,0 1,4 số mol NaOH Nếu cho dung dịch chứa 0,7 mol Ba(OH)2 vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị nhất? 47 A 14,5 B 16,7 Câu 515: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa x mol Al2(SO4)3 y mol AlCl3 Tổng số mol kết tủa thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 nhỏ vào theo đồ thị hình bên Giá trị x y C 170 D 151,5 0,175 A 0,05 0,05 B 0,075 0,025 C 0,025 0,05 D 0,05 0,025 Câu 516: Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa vào số mol Ba(OH)2 sau: Giá trị y gần với A 93 B 70 C 58 D 46,5 + 3+ 2Câu 517: Một dung dịch X có chứa ion: x mol H , y mol Al , z mol SO 0,1 mol Cl- Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y (các phản ứng xảy hoàn toàn): A 62,91gam B 49,72gam C 46,60 gam D 51,28 gam Câu 518: Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO (hay Na[Al(OH)4]) Sự phụ thuộc số mol kết tủa thu vào số mol HCl biểu diễn theo đồ thị sau: 48 Giá trị y A 1,4 B 1,8 C 1,5 D 1,7 Câu 519: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba[Al(OH)4]2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Soá mol Al(OH) 0,2 0,1 0,3 0,7 Giá trị x y A 0,05 0,30 B 0,05 0,15 Soá mol HCl C 0,10 0,15 D 0,10 0,30 VẬN DỤNG CAO Câu 520: Hòa tan hết hỗn hợp X chứa 11,2 gam Fe 23,2 gam Fe3O4 dung dịch HCl loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 2,688 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Xác định giá trị m: A 176,45 B 198,92 C 134,56 D 172,45 Câu 521: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu dung dịch HNO3 thu 0,07 mol hỗn hợp X gồm khí không màu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y 49,9 gam hỗn hợp muối Số mol HNO phản ứng A 0,73 B 0,725 C 0,75 D 0,74 Câu 522 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào 200 ml dung dịch X chứa HCl 0,6M Cu(NO3)2 0,1M Kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp khí gồm NO, H2 đồng thời thu 0,2m chất rắn không sản phẩm khử khác Giá trị m A 3,5 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 2,1 gam Câu 523: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A 0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Câu 524: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3; 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 64,05 B 49,775 C 57,975 D 61,375 Câu 525: Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm dung dịch chứa HCl HNO3 thu 3,36 lít hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, dung dịch lại chứa muối cation Al3+ Đem toàn lượng hỗn hợp khí Y trộn với lít oxi thu 3,688 lít hỗn hợp gồm khí Biết thể tích khí đo đktc khối lượng hỗn hợp khí Y nhỏ gam Tìm m A 9,72 gam B 3,24 gam C 8,10 gam D 4,05 gam 49 Câu 526: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,4 mol B 1,9 mol C 1,4 mol D 1,5 mol Câu 527: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO3)2 điều kiện không khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 Hòa tan hoàn toàn X 650 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch Y chứa 88,12 gam muối sunfat 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 60 B 50 C 55 D 45 Câu 528: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunphat trung hòa 10,08 lit đktc khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỷ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau A 15% B 20% C 25% D 30% Câu 529: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng 0,896 lit đktc SO2 Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng (m + 7,04) gam chất rắn khan Số mol H2SO4 tham gia phản ứng gần giá trị sau A 0,123mol B 0,115 mol C 0,118 mol D 0,113 mol Câu 530: Hỗn hợp X gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 oxi chiếm 52/305 khối lượng Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan 39,42 gam 5,12 gam chất rằn không tan Lọc bỏ chất rắn cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m1 gam hỗn hợp kết tủa có 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5) thoát Giá trị m1 gần với: A 95 B 115 C 108 D 105 Câu 531: Hòa tan hết 50 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, FeS FeS2 (biết X lưu huỳnh chiếm 19,2% khối lượng) 105 ml dung dịch H2SO4 20M (đặc, đun nóng), thu a mol khí SO2 sản phẩm khử dung dịch Y Cho 0,947 lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y thu 16,05 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị a là: A 1,28 B 1,26 C 1,32 D 1,34 Câu 532 Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 48% B 58% C 54% D 46% Câu 533 Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2) Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung không khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X A 12,20% B 13,56% C 20,20% D 40,69% Câu 534: Hòa tan m gam Mg 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hoàn toàn thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối X so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 6,68 B 4,68 C 5,08 D 5,48 Câu 535: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Al 0,15 mol Al2O3 dung dịch gồm KNO3 H2SO4 vừa đủ thu dung dịch T 2,688 lít (đktc) hỗn hợp M có khối lượng 0,76g gồm khí (đều đơn chất).Tính khối lượng muối dung dịch T: A 90,025g B 92,805g C 89,275g D 92,355g 50 Câu 536: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO , M(kim loại M có hóa trị không đổi), X số mol ion O2- gấp lần số mol M Hòa tan 38,55g X dd HNO3 loãng dư thấy có 1,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu 118,35g hỗn hợp muối 2,24 lít NO(đktc) Tính phần trăm khối lượng M X? A 25,29% B 50,58% C 16,86% D 24,5% Câu 537: Hòa tan hết m (g) gỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 14 C 15 D 13 Câu 538: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg ( tỉ lệ mol 1:1 ) tan hết dung dịch hỗn hợp NaNO NaHSO4 thu dung dịch X chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa va 4.48 lít (đkc) khí Y gồm N2O va H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,5 Tim m A 123,4 B 240,1 C 132,4 D Đáp án khác Câu 539: Đốt cháy 19,2 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X cần dùng V lít dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,75M thu dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối Mặt khác hòa tan hết m gam rắn X dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2O N2 có tỉ khối so với He Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,88 B 1,82 C 1,98 D 1,78 Câu 540: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít NO sản phẩm khử (đktc) Mặt khác cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa thu đem nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Thành phần % khối lượng Fe X A 11,61% B 46,45% C 36,13% D 36,31% Câu 541: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X A 15 B 40 C 25 D 32 Câu 542: Hỗn hợp X gồm Al Mg Hòa tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng , dư thu dung dịch Y 1,344 lit hỗn hợp khí Y (dktc) gồm khí N2O ; N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X cẩn thận thu 117,9g chất rắn khan Số mol khí O2 cần để oxi hóa hết 7,65g X : A 0,3750 B 0,1875 C 0,1350 D 0,1870 Câu 543: Cho 7,52g hỗn hợp gồm Al ; Fe ; Cu vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,6M HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,56g chất rắn có 3,808 lit khí (dktc) thoát Thêm tiếp vào bình 1,7g NaNO3 ; phản ứng kết thúc thể tích khí NO (dktc , sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch : A 0,672 lit 26,75g B 0,672 lit 27,39g C 0,448 lit 26,75g D 0,048 lit 27,39g Câu 544: trộn 100 ml dung dịch X(KHCO3 1M ; K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch Y ( NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch Z Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch T ( H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch Z thu V lit CO2 (dktc) dung dịch E Cho Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch F thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 82,4g 5,6 lit B 82,4g 2,24 lit C 59,1g 2,24 lit D 23,3g 2,24 lit Câu 545 Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO; 0,13 mol H2; đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sulfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Phần trăm theo khối lượng Al hỗn hợp X có giá trị gần giá trị sau đây? A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% 51 Câu 546: Cho m gam hỗn hợp P gồm Mg Al có tỷ lệ mol 4:5 vào dung dịch HNO3 20% Sau kim loại tan hết có 6,72 lít hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm lượng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch KOH dư, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch A lượng kết tủa lớn thu (m + 39,1) gam Biết HNO3 dùng dư 20 % so với lượng cần thiết.Nồng độ % Al(NO3)3 A gần với : A 9,5% B 9,6% C 9,4% D 9,7% Câu 547: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Câu 548: Cho 81,6 gam hỗn hợp CuO Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:2) tan hết dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu dung dịch X Cho m gam Mg vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Thêm dung dịch KOH dư vào Y kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu 62,0 gam chất rắn E Giá trị gần với m A 25,2 B 26,5 C 29,8 D 28,1 52 ... Cu 2+, Fe 3+, Fe 2+ B Fe 3+, Cu 2+, Ag+, Fe 2+ C Ag+, Fe 3+, Cu 2+, Fe 2+ D Fe 3+, Ag+, Cu 2+, Fe 2+ Câu 30: Cho phản ứng hóa học sau : Fe + Cu 2+  Fe 2+ + Cu Cu + 2Fe 3+  Cu 2+ + 2Fe 2+ Nhận xét sau sai ? A Tính... oxi hoá : A Mn 2+, H+, Fe 3+, Ag+ B Ag+, Fe 3+, H+, Mn 2+ C Ag+ , Mn 2+, H+, Fe 3+ D Mn 2+, H+, Ag+, Fe 3+ Câu 33: Cho phản ứng sau : Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp... D 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 28: Cho ion kim loại : Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Thứ tự tính oxi hoá giảm dần : A Pb 2+ > Sn 2+ > Fe 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ B Sn 2+ > Ni 2+ > Zn 2+ > Pb 2+ > Fe 2+ C Zn 2+ > Sn 2+ > Ni 2+ >