hướng dẫn hóa vô cơ 2

Câu 1. Gọi tên quốc tế của các phức sau: Cr(NH3)6(NO3)3: Hexaammin crom (III) nitrat Co(NH3)5CO3Cl: Monocacbonato pentaammin coban (III) clorua Pt(NH3)2(H2O)(OH)NO3: Monohiđroxo monoaqua điammin platin (II) nitrat Pt(NH3)4(NO2)ClSO4: Monoclorua mononitro tetra platin (II) sunfat K2PtCl6: Kali hexacloro platinat (IV) Ca2Fe(CN)6: Canxi hexaxiano ferat (II) (NH4)3Cr(NSC)6: Amoni hexaisotioxianato Cromat (III) Co(NH3)3(NO3)3: Trinitrato triammin coban (III) Ni(CO)4: Tetracacbonyl niken(0) Pt(NH3)4 PtCl4: Tetraammin platin (II) tetracloro platinat (II) Câu 2. a) Cho biết số oxi hóa của ion trung tâm trong các phức chất sau: Cr(NH3)6(NO3)3: +3 Co(NH3)5CO3Cl: +3 Pt(NH3)2(H2O)(OH)NO3: +2 Pt(NH3)4(NO2)ClSO4: +4 K2PtCl6: +4 Ca2Fe(CN)6: +2 (NH4)3Cr(NSC)6: +3 Co(NH3)3(NO3)3: +3 Ni(CO)4: 0 K2V(C2O4)3: +4 b) Cho biết số phối trí của các ion kim loại trong các hợp chất phức sau: Cr(NH3)6(NO3)3: 6 Co(NH3)5CO3Cl: 6 Pt(NH3)2(H2O)(OH)NO3: 4 Pt(NH3)4(NO2)ClSO4: 6 K2PtCl6: 6 Ca2Fe(CN)6: 6 (NH4)3Cr(NSC)6: 6 Co(NH3)3(NO3)3: 6 Ni(CO)4: 4 K2V(C2O4)3:6 Câu 3. Viết công thức hóa học của các phức chất sau: Diclorobis(etylendiamin)coban(III) clorua: Co(En)2Cl2Cl Hexacacbonylcrom (0): Cr(CO)6 Ion tetrachlorocuprate(II): Cu(Cl4)2 Sunfatopentaammincoban (III) bromua: Co(NH3)5(SO4)Br Natri bisthiosunfatoargenat (I): Na3Ag(S2O3)2 Tetraaquadiclorocrom(III) clorua: Cr(H2O)4Cl2Cl Natri hexanitrocobantat(III): Na3Co(NO2)6 PentaaquathioxinatoNsắt (III) sunfat: Fe(H2O)5(SCN)SO44

TRƯỜNG ĐẠI HỌC HÀNG HẢI VIỆT NAM VIỆN MÔI TRƯỜNG BỘ MÔN HÓA HỌC PHẦN NGÂN HÀNG CÂU HỎI Học phần: Hóa Vô Mã học phần: 26211 Hệ: Đại học quy CHƯƠNG Câu 1** Gọi tên quốc tế phức sau: [Cr(NH3)6](NO3)3: Hexaammin crom (III) nitrat [Co(NH3)5CO3]Cl: Monocacbonato pentaammin coban (III) clorua [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3: Monohiđroxo monoaqua điammin platin (II) nitrat [Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4: Monoclorua mononitro tetra platin (II) sunfat K2[PtCl6]: Kali hexacloro platinat (IV) Ca2[Fe(CN)6]: Canxi hexaxiano ferat (II) (NH4)3[Cr(NSC)6]: Amoni hexaisotioxianato Cromat (III) [Co(NH3)3(NO3)3]: Trinitrato triammin coban (III) [Ni(CO)4]: Tetracacbonyl niken(0) [Pt(NH3)4] [PtCl4]: Tetraammin platin (II) tetracloro platinat (II) Câu 2* a) Cho biết số oxi hóa ion trung tâm phức chất sau: [Cr(NH3)6](NO3)3: +3 [Co(NH3)5CO3]Cl: +3 [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3: +2 [Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4: +4 K2[PtCl6]: +4 Ca2[Fe(CN)6]: +2 (NH4)3[Cr(NSC)6]: +3 [Co(NH3)3(NO3)3]: +3 [Ni(CO)4]: K2[V(C2O4)3]: +4 b) Cho biết số phối trí ion kim loại hợp chất phức sau: [Cr(NH3)6](NO3)3: [Co(NH3)5CO3]Cl: [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3: [Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4: K2[PtCl6]: Ca2[Fe(CN)6]: (NH4)3[Cr(NSC)6]: [Co(NH3)3(NO3)3]: [Ni(CO)4]: K2[V(C2O4)3]:6 Câu Viết công thức hóa học phức chất sau: Diclorobis(etylendiamin)coban(III) clorua: [Co(En)2Cl2]Cl Hexacacbonylcrom (0): [Cr(CO)6] Ion tetrachlorocuprate(II): [Cu(Cl4)]2Sunfatopentaammincoban (III) bromua: [Co(NH3)5(SO4)]Br Natri bisthiosunfatoargenat (I): Na3[Ag(S2O3)2] Tetraaquadiclorocrom(III) clorua: [Cr(H2O)4Cl2]Cl Natri hexanitrocobantat(III): Na3[Co(NO2)6] Pentaaquathioxinato-N-sắt (III) sunfat: [Fe(H2O)5(SCN)]SO44 CHƯƠNG Câu 5* a) Tính chất dung dịch muối Cr2+? b) Hãy giải thích muốn điều chế CrCl2 phương pháp cho crom tác dụng với HCl phải thực bầu khí hidro? Hướng dẫn: a) Tính chất dung dịch muối Cr 2+ có tính khử mạnh, dung dịch khơng có chất oxi hóa bị nước phân hủy dần: 2CrCl2 + 2H2O → 2Cr(OH)Cl2 + H2 b) Khi muốn điều chế CrCl2 phương pháp cho crom tác dụng với HCl phải thực bầu khí hidro để tránh tượng oxi khơng khí oxi hóa CrCl2 Câu 7* a) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân (NH4)Cr2O7 để thu Cr2O3 Bằng cách có thể thu Cr2O3 nhiệt phân lượng dư (NH4)2Cr2O7? b) Viết phương trình phản ứng cho Cr2O3 tinh thể nấu nóng chảy với K2S2O7, KOH Các phản ứng đó chứng minh tính chất Cr2O3? Hướng dẫn: t a) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Hịa tan hỗn hợp nước thu Cr2O3 khơng tan Cr2O3 + 3K2S2O7 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 b) Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O Phản ứng chứng minh tính lưỡng tính Cr2O3 tinh thể Câu 8* Dung dịch muối Cr3+ có đặc điểm màu sắc thay đổi Giải thích nguyên nhân cho biết yếu tố gây tượng đó? Hướng dẫn: Màu sắc dung dịch thay đổi theo số lượng phối tử H2O cầu nội Ví dụ: [Cr(H2O)6]Cl3: xanh tím (tím) [Cr(H2O)5Cl]Cl2: xanh sáng (xanh lục) [Cr(H2O)4Cl2]Cl: xanh tối (lục đen) Số phối tử đó phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ, nồng độ, pH dung dịch làm cho thành phần phức thay đổi Câu 9** a) Các ion Cr2O72- CrO42- bền môi trường nào? Giải thích nguyên nhân b) Khi cho KOH vào dung dịch muối Cr3+, CrO42- Cr2O72- có tượng xảy ra? Giải thích Hướng dẫn: a) Giữa CrO42- Cr2O72- có tồn cân sau dung dịch: 2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O Từ đó ta thấy ion Cr2O72- tồn môi trường axit; ion CrO 42- tồn môi trường kiềm b) Khi cho KOH vào dung dịch muối Cr 3+ tạo kết tủa keo, xanh xám, kết tủa tan kiềm dư: Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3OH- → Cr(OH)63+ Khi cho KOH vào dung dịch Cr2O72- cân chuyển sang trái, dung dịch chuyển từ vàng da cam sang vàng Câu 10*** Biết điện cực chuẩn Cr2O72-/Cr3+ môi trường axit +1,36V điện cực chuẩn Cl2/2Cl- +1,36V, phịng thí nghiệm người ta có thể dùng K2Cr2O7 tác dụng với HCl để điều chế clo? Ưu điểm phương pháp đó? Hướng dẫn: Khi đun nóng điện cực thay đổi Vì cho HCl đặc tác dụng với tinh thể K 2Cr2O7 đun nóng có khí Clo thoát ra, ngừng đun phản ứng dừng lại Phản ứng dùng để điều chế lượng nhỏ khí clo, ngừng đun khí clo khơng t → K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + Cl2 + 7H2O Câu 12* Viết phương trình phản ứng sau: 1) Na2Cr2O7 + KI + H2SO4 → 2) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → 3) K2CrO4 + H2S + H2O → 4) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → 5) H2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 → 6) Cr2(SO4)3 + K3[Fe(CN)6] + KOH → Hướng dẫn: 1) Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 +7 H2O 2) Cr2O72- + 8H+ + 3H2S → 2Cr3+ + S ↓ + 7H2O 3) 2CrO42- + 3H2S + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 3S ↓ + 4OH4) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ → 2Cr3+ + 3SO42- + H2O 5) CrO42- + 3Fe2+ + 8H+ → Cr3+ + 3Fe3+ +4H2O 6) Cr3+ +3[Fe(CN)6]3- +8OH-→CrO42- +3[Fe(CN)6]4-+4H2O Câu 14* a) Người ta có thể điều chế Mangan phương pháp điện phân dung dịch MnSO4 Hỏi có trình xảy bề mặt điện cực điện phân dung dịch đó? b) Ngoài phương pháp điện phân có thể dùng phương pháp để điều chế Mangan? Hướng dẫn: a) Điện phân dung dịch MnSO4: + Tại cực âm xảy trình khử ion Mn2+: Mn2+ + 2e → Mn0 + Tại cực dương xảy trình oxi hóa nước: H2O → ½ O2 + 2H+ + 2e b) Có thể điều chế Mn phương pháp nhiệt kim nhiệt silic: 3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3 MnO2 + Si → Mn + SiO2 Câu 15* a) Từ MnO phương pháp có thể thu Mn(OH)2 biết MnO không tan nước? b) Bằng phản ứng chứng minh Mn(OH)2 có tính khử? Hướng dẫn: a) Chuyển MnO thành MnSO4 MnCl2, sau đó cho dung dịch muối Mn2+ tác dụng với kiềm thu kết tủa Mn(OH)2 màu trắng b) Có thể dùng phản ứng : 2Mn(OH)2 + O2 (khơng khí) + 2H2O → 2Mn(OH)4 Câu 16** Viết phương trình phản ứng sau: 1) MnSO4 + KClO3 + KOH (nóng chảy) → 2) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → 3) MnSO4 + Br2 + NaOH → 4) MnBr2 + H2O2 + KOH → 5) MnSO4 + CaOCl2 + NaOH → Hướng dẫn: 1) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2MnO4 + 2KCl + 6H2O + 3K2SO4 2) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O 3) MnSO4 + 2H2O2 + 4KOH → K2MnO4 + 4H2O + K2SO4 4) MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH → Na2MnO4 + 4H2O + 4NaBr + Na2SO4 5) MnSO4 + CaOCl2 + 2NaOH → MnO2 + Na2SO4 + CaCl2 + H2O Câu 17** a) Các ion MnO42- MnO4- bền mơi trường nào? Giải thích ngun nhân b) Thêm từ từ giọt dung dich NaOH môi trường kiềm vào dung dịch KMnO4 sau đó cho thêm giọt H2SO4 lỗng mơi trường axit Hãy nêu trình xảy q trình giải thích ngun nhân Hướng dẫn: a) Trong dung dịch có tồn cân sau: 3MnO42- + 2H2O ⇌ 2MnO4- + MnO2 + 4OHtừ cân đó có thể thấy ion MnO 42- tồn môi trường kiềm; MnO 4- bền môi trường axit b) Thêm từ từ dung dich NaOH môi trường kiềm vào dung dịch KMnO thấy dd chuyển từ màu tím sang màu xanh cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch: 3MnO42- + 2H2O ⇌ 2MnO4- + MnO2 + 4OHXanh Tím Sau đó cho thêm giọt H2SO4 loãng môi trường axit thấy tượng dd chuyển sang màu tím cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 18** a) Viết phương trình phản ứng mơ tả tính oxi hóa tính khử K2MnO4 b) Có thể thu H2MnO4 phương pháp cho H2SO4 đặc tác dụng với muối K2MnO4 không? Hướng dẫn: a) Có thể phản ứng: K2MnO4 + 2H2S + 2H2SO4 → 2S + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 →2KMnO4 + 2KCl 4K2MnO4 + O2 + 2H2O → 4KMnO4 + 4KOH b) Không thu H2MnO4 không bền nhanh chóng bị phân hủy: K2MnO4 + H2SO4 → H2MnO4 + K2SO4 2H2MnO4 → 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O Câu 19* Viết phương trình phản ứng sau: 1) KMnO4 + MnCl2 + 2H2O → 2) K2MnO4 + Cl2 → 3) KMnO4 + KI + H2SO4 → 4) KMnO4 + KI + H2O → 5) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Hướng dẫn: 1) 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O → 5MnO2 + 2KCl + 4HCl 2) 2K2MnO4 + Cl2 →2KMnO4 + 2KCl 3) 2KMnO4 + 10KI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O 4) 2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH 5) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4+ 8H2O Câu 20** Viết phương trình phản ứng sau dạng phân tử: 1) Mn2+ + ClO- + OH- → 2) MnO4- + NO2- + H+ → 3) MnO4- + Fe + H+ → 4) Mn2 + BrO3- + H2O → 5) MnO4- + H2O2 + OH- → Hướng dẫn: 1) 2MnCl2 + 4KClO + 8KOH → 2K2MnO4 + 8KCl + 4H2O 2) 2KMnO4 + 5NaNO2 + H2SO4 → 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O 3) 6KMnO4 + 10Fe + 24 H2SO4 → 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 24H2O Tương tự, viết phương trình phân tử dựa vào phương trình ion sau: 4) 5Mn2+ + 2BrO3- + 4H2O → 5MnO2 + Br2 + 8H+ 5) 2MnO4- + H2O2 + 2OH- → 2MnO42- + O2 + 2H2O Câu 22* Viết phương trình phản ứng cho oxit: FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với chất sau: 1) HCl loãng? 2) H2SO4 loãng đặc nóng? 3) HNO3 đặc nóng? Câu 23** a) Hãy giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Fe(CO)5 b) Phương pháp điều chế ứng dụng Fe(CO)5 Hướng dẫn: Phân tử hình thành theo chế "cho - nhận" nhờ obital lai hóa dsp nguyên tử Fe cặp electron phân tử CO a) b) Fe(CO)5 điều chế cách nung bột sắt dịng khí CO 150 - 200 0C với áp suất khoảng 100at Fe + 5CO → Fe(CO)5 + Ứng dụng Fe(CO)5: Dùng để điều chế sắt tinh khiết theo phương trình: 140 C Fe(CO)5 → Fe + 5CO Câu 24*** a) Hai chất K4[Fe(CN)6]và K3[Fe(CN)6] chất có tính oxi hóa? Chất có tính khử? b) Viết phương trình phản ứng cho K3[Fe(CN)6] tác dụng với H2O2 môi trường KOH c) Viết phương trình phản ứng cho K4[Fe(CN)6] tác dụng với H2O2 dung dịch HCl Hướng dẫn: a) Trong mơi trường kiềm K3Fe(CN)6 chất oxy hố mạnh, có thể biến Cr3+ thành CrO2-4 b) 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 +2KOH→2K4[Fe(CN)6] + O2 +2H2O c) 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O Câu 25* Viết phương trình phản ứng sau: 1) Fe(SO4)3 + Na2SO3 + H2O → 2) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → 3) FeSO4 + HNO3 → 4) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 5) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Hướng dẫn: 1) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O → 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4 2) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 3) 3FeSO4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3H2SO3 + 2H2O 5) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Câu 26** Viết phương trình phản ứng sau dạng ion: 1) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 2) FeSO4 + HClO3 + H2SO4 → HCl + … 3) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4 → 4) K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + H2SO4 → 5) K4[Fe(CN)6] + H2O2 + H2SO4 → Hướng dẫn: 1; SV tự làm 3) 6Fe2+ + BrO3- + 6H+ → 6Fe3+ + Br- + 3H2O 4) 5[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8H+ → 5[Fe(CN)6]3- + 4H2O + Mn2+ 5) 2[Fe(CN)6]4- + H2O2 + 2H+ → 2[Fe(CN)6]3- + 2H2O CHƯƠNG Câu 28*** a) Viết phương trình phản ứng giải thích nguyên nhân tạo thành kết tủa cho axit Nitric tác dụng với dung dịch [Ag(NH3)2]Cl b) Giải thích Ag kim loại có khả hòa tan dung dịch KCN có mặt oxi? Viết phương trình phản ứng Hướng dẫn: a) Có trình: [Ag(NH3)2]+ ⇌ Ag+ + 2NH3 HNO3 → H+ + NO3NH3 + H+ ⇌ NH4+ Trong dung dịch có ion Cl- điện li cầu ngoại: [Ag(NH3)2]Cl → [Ag(NH3)2]- + ClNhờ trình tạo ion NH4+ nên làm tăng trình điện li ion phức, nồng độ ion Ag+ đủ để đạt đến tích số tan: Ag+ + Cl- ⇌ AgCl ↓ b) Ag kim loại có khả hòa tan dung dịch KCN có mặt oxi tạo phức chất: 4Ag + 8KCN + 2H2O + O2 → 4K[Ag(CN)2] + 4KOH Câu 29* Viết phương trình phản ứng: Au(OH)3 + NaOH →… Au(OH)3 + HNO3 → … Au(OH)3 + HCl → … Hướng dẫn: Au(OH)3 tan NaOH, HNO3 HCl tạo phức chất: Au(OH)3 + NaOH → Na[Au(OH)4] Au(OH)3 + 4HNO3 → H[Au(NO3)4] + 3H2O Au(OH)3 + 4HCl → H[AuCl4] + 3H2O Câu 32** a) Có phản ứng xảy không cho Hg(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaCl? b) Tại muối HgCl2, Hg(CN)2 lại chất điện li kém? c) Thủy ngân có phản ứng với Iot không? Có tan dung dịch gồm Iot Kali Iodua không? Hướng dẫn: a) Có phản ứng trao đổi tạo HgCl2 chất điện li kém: Hg(NO3)2 + 2NaCl → HgCl2 + 2NaNO3 b) Hg có độ điện âm tương đối lớn nên liên kết hợp chất đó có chất cộng hóa trị mức độ lớn c) Thủy ngân tác dụng với Iod nhiệt độ thường: Hg + I2 → HgI2 Với dung dịch I2 + KI tạo ion phức [HgI4]2-: Hg + I2 + 2KI → K2[HgI4]