... phảnứng đơn vị thời gian Tốcđộ trung bình phảnứng Hoạt động GV giúp HS hiểu đợc khái niệm tốcđộ trung bình phảnứng hình thành công thức tính tốcđộ trung bình phảnứng Để làm đợc điều thực ... 1.1 (SGK) cho nhận xét tốcđộ trung bình phảnứng sau khoảng thời gian khác HS thấy tốcđộ trung bình phảnứng giảm dần theo thời gian GV : Điều chứng tỏ tốcđộ trung bình tốcđộ gần khoảng thời ... t1 ; C1 > C2 t t t1 C A C C1 =+ t t t1 tốcđộ trung bình phảnứng khoảng thời gian từ t1 đến t2 Kí hiệu v Tơng tự nh vậy, tính tốcđộ trung bình phảnứng theo biến thiên nồng độ chất B (chất...
... pipet lấy vào ống nghiệm thứ 2ml dung dịch kali penmanganat 0,05N, vào ống nghiệm thứ hai 2ml dung dịch axit oxalic 0,1N 2ml dung dịch axit sunfuric 0,2M Đổ dung dịch từ ống nghiệm thứ hai vào ... ứng dung dịch KMnO4 axit H2C2O4 môi trường axit nhiệt độ khác 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Dung dịch kali penmanganat lúc đầu có màu tím, phảnứng kết thúc dung dịch ... thay đổi đó” II THỰC HÀNH Hóa chất dụng cụ Hóa chất: - dung dịch Na2S2O3 0,2M; H2SO4 0,2M 20%; - H2C2O4 0,1N; - dung dịch KMnO4 0,05N; - dung dịch MnSO4 loãng; - I2; bột nhôm; Dụng cụ: - ống nghiệm...
... đồnứnthể(hổhọc khíi Tốcđộphản g g hóa n hợp đạ hay ng đặc trưng cho diễn biến nhanh lượ dung dòch),tốc độ trung bình phảnứng a phản ứngbằna học n hay chậm củ xác đònh hó g biế thiên nồng độ chất ... phẩkhảotăntg.Tốc độ n làm chuẩn để m E sá tốc giảm,trái độphản ứng)atheo n ứng hiển thò: thời gian coi trung bình củ phả tốcđộ tức thời phản ứng: _ _ _ _ ∆[A] = + ∆[E] d[A] V = V =∆ ∆t dt t Ảnh hưởng ... xảy tức khắc dạng nổ Quy tắc van’t Hoft: “Cứ tăng nhiệt độ lên 100C,tốc độphảnứng hoá học trung bình tăng từ đến lần” _ Biểu thức liên hệ: v2 _ = y v1 t2-t1 10 2.Ảnh hưởng nồng độ: + Ảnh...
... không phép chứa nồng độ chất trung gian chất trung gian không bền Vì NOBr2 không bền, ta phải biểu diễn nồng độ NOBr theo NOBr Br2 Nếu cho giai đoạn trạng thái cân Do cân bằng: [NOBr2] = k1[NO][Br2] ... đường cong nồng độ- thời gian - tốcđộ tức thời khác với tốcđộ trung bình -thường gọi tốcđộ tức thời ngắn gọn la øtốc độ Nói chung tốcđộphảnứng tăng nồng độ tăng Xét phản ứng: NH+4 (dd) +NO2- ... gọI chất trung gian , xuất hiên bước sơ cấp ,sau lạI tiêu thụ bước sơ cấp khác, khơng có mặt phảnứng tổng qt Số tiểu phân(phântư ,ngun tử ,ion) tham gia bước sơ cấp phảnứng gọI chung phân tử...
... trình phản ứng) Tốcđộ trung bình phảnứng phút đầu (mol.l1,s1) : Tốcđộ trung bình phảnứng phút (mol.l1,s1) : Tốcđộ trung bình phảnứng 10 phút phảnứng (mol.l1,s1) : Nội dung Hãy tìm phảnứng ... GV cung cấp số cách biểu diễn tốcđộphảnứng (Bảng 1) Hoạt động Tốcđộ trung bình phảnứng Phơng án : GV cho HS đọc SGK phần giới thiệu HS đọc SGK trình bày nội dung : cách tính tốcđộ trung ... tốcđộ trung bình, GV hớng dẫn HS cách tính + Đối với phảnứng tổng quát : tốcđộ trung bình phảnứng a1A1 + a2A2 a1A1 + a2A2 GV hớng dẫn HS rút công thức chung cho cách tính tốcđộ trung bình...
... tác • III Ý nghóa thực tiễn tốcđộphảnứng I Khái niệm tốcđộphảnứng Thí nghiệm Chuẩn bò ba dung dòch: BaCl2, Na2S2O3 H2SO4 có nồng độ 0,1M để thực hai phảnứng sau: (1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ ... HCOOH → 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ Br2 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ 0,0101 mol/l Tốcđộ trung bình phảnứng khoảng thời gian 50 giây tính theo Br2 là: 0,0120 mol/l - 0,0101mol/l -5 v= = ... chất phảnứng c Chất xúc tác d Nồng độ sản phẩm phảnứng Đáp án: d Khi cho lượng Zn vào cốc đựng dung dòch HCl, tốcđộphảnứng lớn dùng kẽm dạng: a.Viên nhỏ b.Bột min, khuấy c.Tấm mỏng d.Thỏi lớn...
... tính tốcđộ Thí nghiệm: Chuẩn bị cốc yêu cầu Đổ đồng thời vào cốc 25 ml dung dịch H2SO4 0,1M Dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ dung dịch cốc Lưu huỳnh xuất cốc (a) sớm → tốcđộphảnứng cốc (a) lớn Điều ... phảnứng B: Sản phẩm A B t1 C1 C’1 t2 C2 (C2 < C1) C’2 (C’2 > C’1) v Xét phảnứngphân hủy N2O5 dung môi CCl4 45°C N2O5 → N2O4 + 1/2O2 Bằng cách đo thể tích oxi thoát ra, ta tính nồng độ N2O5 thời ... 0,17 1,26.10-3 526 207 1,67 0,24 1,16.10-3 867 341 1,36 0,31 9,1.10-3 Dễ dàng nhận thấy: tốcđộ trung bình phảnứng giảm dần theo thời gian, ứng với giảm dần nồng độ chất phảnứng N2O5 Người ta...
... đựng 2ml dung dịch Na2S2O30,1M, ống nghiệm thứ đựng 2ml dung dịch BaCl2 0,1M Lấy ống nghiệm khác, ống chứa 2ml dung dịch H2SO4 0,1M, cho đồng thời vào ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 dung dịch ... nghiệm chứa dung dịch BaCl2 dung dịch Na2S2O3 Nội dung Hãy nhận xét tốcđộ tạo chất kết tủa ống nghiệm viết phương trình hoá học cho thí nghiệm Nội dung 2: Trong phảnứng hoá học : BaCl2 + H2SO4 BaSO4...
... nhận xét tốcđộ trung bình p sau vB = C C1 = C t t1 t khoảng thời gian khác - Hs : Tốcđộ trung bình p giảm dần theo thời => v = C t gian - Gv : Điều chứng tỏ tốcđộ trung bình Trong dấu ... chất A 0,80M Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm 0,78M Tính tốcđộ trung bình p khoảng thời gian ? 3/ Bài : Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động II Các yếu tố ảnh hởng tới tốcđộ - Gv làm ... CO vào bình cbdc theo chiều nghịch làm tăng [CO2] hay chiều giảm [CO] - Gv bổ sung: Chất rắn mặt biểu thức Nội dung ghi bảng III Sự chuyển dịch cân hoá học Thí nghiệm : ( Sgk ) Định nghĩa: Sự...
... độphản GV : Thực thí nghiệm dung dòch ứng H2SO4 với dung dòch Na2S2O3 có nồng Nồng độđộ khác - Thực phảnứng dung dòch H 2SO4 - Cốc (a) 25ml Na2S2O3 0,1M với dung dòch Na2S2O3 với lần nồng ... nghiệm dung dòch 0,04M HCl 0,1M dung dòch HCl 1M với viên - Quan sát xem trường hợp dung dòch kẽm giống cốc chuyển từ suốt sang trắng đục nhanh ? - Quan sát nhận xét xem Zn tác dụng với HCl 1M dung ... nhiệt độ Nhiệt độ Quan sát thí nghiệm phảnứng Thực phảnứng (2) hai nhiệt độ khác dung dòch H2SO4 0,1M với dung dòch Na2S2O3 0,1m nhiệt độ thường Kết luận : đun nóng khoảng 50oC Trường hợp phản...
... kết luận Hoạt động 3: Ảnh hưởng chất xt Chất xúc tác GV : u cầu - Quan sát phân hủy H2O2 chậm dung dòch điều kiện thường rắc thêm vào bột MnO2, so sánh thí nghiệm nhận xét kết luận - Học sinh ... hi kết thúc phảnứng chất xúc tác MnO2 không bò tiêu hao - Thí nghiệm : xét phân hủy H2O2 chậm dung dòch nhiệt độ thường 2H2O2 → 2H2O + O2↑ - Khi cho vào bột MnO2 Kết luận : Chất xúc tác chất...