TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Ngy son:14/04/08 Ngy dy: Tốc độ phản ứng hoá học Tit pp: 78,79 Lp dy:10A6,7 I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Hs biết : Tốc độ phản ứng hoá học là gì ? 2. Về kĩ năng : Sử dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng 3. Về tình cảm thái độ : Tin tởng vào khoa học , con ngời có khả năng điều khiển đợc tốc độ phản ứng hoá học . II. Chuẩn bị : - Dụng cụ thí nghiệm : Cốc thí nghiệm , đèn cồn - Hoá chất : Dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 ,H 2 SO 4 cùng nồng độ 0,1M . III. Ph ơng pháp : Quan sát hiện tợng TN , nhận xét và rút ra kết luận . IV. Tổ chức hoạt động dạy học : 1. ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong Hs 2. Kiểm tra bài cũ : không 3. Bài mới : Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : - Gv làm TN nh Sgk và hớng dẫn Hs quan sát - Hs nhận xét hiện tọng TN ở p 1 : BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Kết tủa xuất hiện ngay tức khắc ở p 2 : Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 + S +H 2 O+ SO 2 Một lát sau mới thấy màu trắng đục xuất hiện => p 1 xảy ra nhanh hơn p 2 - Gv yêu cầu Hs tìm trong thực tế những p minh hoạ cho loại p xảy ra nhanh và chậm - Gv kl : Các p xảy ra nhanh chậm rất khác nhau. Để đánh giá mức độ nhanh chậm của p- hh ngời ta dùng khái niệm tốc độ phh . Hoạt động 2 - Gv : Khi 1 phh xảy ra , nồng độ các chất tham gia và các chất sản phẩm của p biến đổi thế nào ? Trong cùng thời gian nếu nồng độ các chất tham gia giảm càng nhanh hoặc nồng độ các chất sản phẩm tăng càng nhanh thì p xảy ra càng nhanh hay chậm ? - Hs : Trong quá trình p nồng độ chất tham gia giảm dần còn nồng độ chất sản phẩm tăng dần . Trong cùng thời gian nếu nồng độ chất tham gia giảm càng nhanh hoặc nồng độ chất sản phẩm tăng càng nhanh thì p xảy ra càng I . Khái niệm tốc độ phản ứng : 1. Thí nghiệm : - TN 1 : Cho 25 ml dd H 2 SO 4 vào 25 ml dd BaCl 2 cùng nồng độ 0,1M BaCl 2 + H 2 SO 4 -> BaSO 4 + 2HCl Kết tủa xuất hiện ngay tức khắc - TN 2 : Cho 25 ml dd H 2 SO 4 vào 25 ml dd Na 2 S 2 O 3 cùng nồng độ 0,1M Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 + S + H 2 O + SO 2 Một lát sau mới thấy màu trắng đục xuất hiện => p 1 xảy ra nhanh hơn 2 Vậy các p xảy ra nhanh chậm rất khác nhau . Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phh ngời ta dùng khái niệm tốc độ p- hh . 2. Tốc độ phản ứng : Tốc độ p hoá học là đại lợng đặc trng cho độ biến thiên nồng độ của 1 trong các chất p hoặc sản phẩm p trong một đơn vị thời gian . 3. Tốc độ trung bình của phản ứng : nhanh - Gv kl : Có thể dùng độ biến thiên nồng độ của 1 chất bất kỳ trong p làm thớc đo tốc độ p- . - Gv nêu khái niêm tốc độ p . Hoạt động 3 - Gv nêu 1 bài toán cụ thể để Hs giải : Xét p : 2N 2 O 5 -> 2N 2 O 4 + O 2 T 0 =0 2,33 mol/lit 0 t 2 =184s 2,08 mol/lit 0,25 mol/lit Hỏi trong khoảng thời gian đó, mỗi giây nồng độ N 2 O 4 biến đổi bao nhiêu ? - Hs giải bài toán dới sự gợi ý của Gv . - Gv khái quát và đa ra công thức tổng quát . - Gv yêu cầu Hs nghiên cứu bảng 1.1 Sgk và cho nhận xét về tốc độ trung bình của p sau những khoảng thời gian khác nhau . - Hs : Tốc độ trung bình p giảm dần theo thời gian . - Gv : Điều đó chứng tỏ tốc độ trung bình chỉ là tốc độ trung bình trong khoảng thời gian đang xét , tốc độ chính xác tại một thời điểm nào đó gọi là tốc độ tức thời . a) Ví dụ : Vd : Xét p : 2N 2 O 5 2N 2 O 4 + O 2 t 1 =0 2,33 mol/lit 0 t 2 =184s 2,08 mol/lit 0,25 mol/lit v N 2 O 5 = 184 08,233,2 = 1,36 . 10 -3 mol/lit.s v N 2 O 4 = 184 025,0 = 1,36 . 10 -3 mol/lit.s b) Tổng quát : Xét p : A -> B t 1 C 1 mol/lit C 1 mol/li t 2 C 2 mol/lit C 2 mol/lit ( C 1 > C 2 ) ( C 1 < C 2 ) v A = 12 21 tt CC = - 12 12 tt CC = - t C v B = 12 12 tt CC = t C => v = t C Trong đó dấu ( - ) ứng với việc tính tốc độ theo chất p, dấu ( + ) ứng với việc tính tốc độ theo chất sản phẩm . V.Cng c,dn dũ: 1.Cng c: Cõu1:1C Cõu2:Cho 500ml dd H 2 SO 4 2M tỏc dng vi 500ml BaCl 2 2M sau 0,5s phn ng xy ra hon ton.Tc phn ng sau 0,5s l: A.4mol/lớt.s B.6mol/lớt.s C.5mol/lớt.s D.7mol/lớt.s 2.Dn dũ: VI.Rỳt kinh nghim: . . . . Ngy son:17/04/08 Ngy dy: Tốc độ phản ứng hoá học Tit pp: 78,79 Lp dy:10A6,7 I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Hs hiểu : Hiểu đợc tại sao những yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, kích thớc hạt chất phản ứng ảnh hởng đến tốc độ phản ứng . 2. Về kĩ năng : Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng tốc độ của p . 3. Về tình cảm thái độ : Tin tởng vào khoa học , con ngời có khả năng điều khiển đợc tốc độ phản ứng hoá học . II. Chuẩn bị : - Dụng cụ thí nghiệm : Cốc thí nghiệm, đèn cồn - Hoá chất : Dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 cùng nồng độ 0,1M ; Zn hạt, CaCO 3 , H 2 O 2 , MnO 2 . III. Tổ chức hoạt động dạy học : 1/ ổn địng lớp : 2/ Kiểm tra bài cũ : Tốc độ phản ứng là gì ? Một phản ứng hóa học xảy ra theo phơng trình: A + B C Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80M. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm còn 0,78M. Tính tốc độ trung bình của p trong khoảng thời gian trên ? 3/ Bài mới : Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 - Gv làm TN nh Sgk và hớng dẫn Hs quan sát - Hs: p xảy ra ở cốc có nồng độ Na 2 S 2 O 3 cao nhanh hơn ở cốc có nồng độ Na 2 S 2 O 3 thấp hơn . - Gv trình bày để HS hiểu đợc tại sao nồng độ chất p có ảnh hởng tới tốc độ p - Hs kết luận: Nồng độ chất p tăng tốc độ p tăng Hoạt động 2 - Gv: ở những p có chất khí tham gia khi tăng áp xuất thì nồng độ chất khí tăng hay giảm ? - Hs: Khi tăng áp xuất thì nồng độ chất khí tăng lên . - Gv lu ý: Biểu thức biểu diễn mối liên hệ giữa áp suất và nồng độ của chất khí : PV = nRT => P = V n RT => P = CRT Trong đó P là áp xuất, C là nồng độ, R là hằng số khí lý tởng, T là nhiệt độ tuyệt đối ( t o C + 273 ) Vậy khi nhiệt độ không đổi và thể tích không đổi thì tăng áp xuất lên bao nhiêu lần thì nồng độ của các chất khí cũng tăng lên bấy nhiêu lần . - Gv: Vậy áp suất ảnh hởng nh thế nào đến tốc độ p ? Giải thích ? Hoạt động 3 - Gv làm TN nh Sgk và hớng dẫn Hs quan sát II. Các yếu tố ảnh h ởng tới tốc độ phản ứng: 1. ảnh hởng của nồng độ: - Nồng độ chất p tăng tốc độ phản ứng tăng - Giải thích: Khi nồng độ tăng -> tần số va chạm tăng -> số va chạm có p tăng -> tốc độ p tăng . 2. ảnh hởng của áp suất: - Đối với phản ứng có chất khí tham gia, khi áp suất tăng tốc độ phản ứng tăng . - Giải thích: Khi áp suất tăng -> nồng độ các chất tăng -> tốc độ p tăng . 3. ảnh hởng của nhiệt độ: - Hs nhận xét: Thời gian thực hiện p ở cốc thứ nhất nhiều hơn ở cốc thứ 2 - Gv nêu vấn đề: Tại sao nhiệt độ ảnh hởng tới tốc độ p ? - Hs: Khi nhiệt độ tăng tần số va chạm có p giữa các chất p tăng nhanh nên tốc độ p tăng . - Gv: Hãy lấy 1 số hiện tợng trong thực tế cuộc sống mà nhiệt độ ảnh hởng tới tốc độ p ? Hoạt động 4 - Gv làm TN nh Sgk và hớng dẫn Hs quan sát - Gv: Tại sao bọt khí ở cốc b thoát ra nhiều hơn ở cốc a ? - Hs: Dựa vào Sgk để trả lời và rút ra ảnh hởng của diện tích bề mặt Hoạt động 5 - Gv cho hs quan sát thí nghiệm phân huỷ H 2 O 2 nh Sgk . - Hs nhận xét : Ban đầu bọt khí thoát ra chậm . Sau khi cho vào dd một ít bột MnO 2 khí thoát ra rất mạnh . - Gv: MnO 2 là chất xúc tác cho p phân huỷ H 2 O 2 . Đặc điểm chất xúc tác là không bị tiêu hao trong quá trình p. Có những chất cho thêm vào làm cho tốc độ p chậm lại. Những chất đó đợc gọi là chất ức chế . Củng cố: Gv nêu 1 số hiện tợng thực tế yêu cầu Hs giải thích - Tại sao khi nhóm bếp than ban đầu ngời ta phải quạt ? - Tại sao viên than tổ ong phải có nhiều lổ nh vậy ? - Khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng - Giải thích: Khi nhiệt độ tăng -> tốc độ chuyển động của các phân tử tăng -> tần số va chạm tăng -> tốc độ p tăng . 4. ảnh hởng của diện tích bề mặt: - Đối với phản ứng có chất rắn tham gia, khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng . - Giải thích: Chất rắn có kích thớc càng nhỏ ->tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất p tăng ->tốc độ p tăng. 5. ảnh hởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng V.Cng c,dn d: 1.Cng c: Cõu1:Phỏt biu no sau õy l ỳng: A.Bt c phn ng no cng ch vn dng mt trong cỏc yu t nh hng n tc phn ng lm tng tc phn ng B.Bt c phn ng no cng phi vn dng cỏc yu t nh hng n tc phn ng mi tng c tc phn ng. C.Tựy theo phn ng m vn dng mt ,mt s hay tt c cỏc yu t nh hng n tc phn ng tng tc phn ng. D.Bt c phn ng no cng cn cú cht xỳc tỏc tng tc phn ng. Cõu2:Cho 2 viờn km cú khi lng bng nhau vo:cc 1 ỳng 100ml dd H 2 SO 4 2M ,cc 2 100ml dd H 2 SO 4 4M.Nhn xột no sau õy l ỳng nht: A. cc (1) khớ thoỏt ra nhiu hn B.Cc (2) khớ thoỏt ra nhiu hn C.Lng khớ hai cc thoỏt ra nh nhau D.khụng thy hin tng gỡ. Cõu3:Cho phng trỡnh phn ng : t 0 CaCO 3 ( r) + HCl dd CaCl 2(dd) + CO 2(k) + H 2 O (lng) Trng hp no sau õy phn ng xy ra chm nht: A.Tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất B.Tốc độ phản ứng khi tăng nồng độ dd HCl C.Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ phản ứng đến 900 0 C D.Tốc độ phản ứng tăng khi tăng diện tích CaCO 3 ( r) 2.Dặn dò:Làm bài tâp:2,5,6,7,8/202,203 VI.Rút kinh nghiệm …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: 17/ 04/2008 Ngày dạy: C©n b»ng ho¸ häc Tit pp: 80,81,82 Lp dy:10A6,7 . Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Hs hiểu : - Cân bằng hoá học là gì ? - Hằng số cân bằng là gì ? ý nghĩa của cân bằng hoá học ? 2. Về kĩ năng : Sử dụng hằng số cân bằng để tính toán 3. Về tình cảm thái độ : - Rèn luyện đức tính cẩn thận , chính xác - Có ý thức gắn lí thuyết với thực tiễn, học đi đôi với hành II. Chuẩn bị : Gv: Bảng 1.2 Hs: Xem lại các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng III. Tổ chức hoạt động dạy học : 1/ ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số, tác phong. 2/ Kiểm tra bài cũ : Hãy cho biết các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng và ảnh hởng nh thế nào ? Giải thích ? 3/ Bài mới : Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 - Gv: Cho 2 p Cl 2 + NaOH và Cl 2 + H 2 O. Viết p xảy ra và cho biết 2 p này có điểm gì khác nhau? -Hs: P (2) sp sinh ra p đợc với nhau cho ra các chất ban đầu. Còn p (1) sp sinh ra không tác dụng đợc với nhau để cho ra các chất ban đầu đợc. - Gv: P (1) là p 1 chiều, (2) là p thuận nghịch. - Gv: Vậy p 1 chiều, p thuận nghịch là gì ? Hoạt động 2 - Gv nêu vấn đề: Thí nghiệm cho 0,5 mol H 2 và 0,5 mol I 2 vào bình kín ở 430 0 C chỉ thu đợc 0,786 mol HI. Viết ptp; hãy giải thích; tính l- ợng mỗi chất có trong hệ ? - Hs: Vì đây là p thuận nghịch nên các chất p không chuyển hóa hoàn tàon thành sản phẩm nên trong hệ lúc này có mặt cả HI, I 2 , H 2 . - Gv: Làm TN ngợc lại, nếu đun nóng 1 mol HI trong bình kín ở 430 0 C kết quả cũng chỉ thu đợc 0,107 mol H 2 ; 0,107 mol I 2 và 0,786 mol HI. Điều đó có nghĩa nếu nhiệt độ không đổi số mol các chất H 2 , I 2 , HI trong hỗn hợp p là không đổi . Ngời ta nói p đã đạt đến trạng thái cân bằng .Trạng thái này của p thuận nghịch gọi là cbhh. - Gv đặt vấn đề: Tại sao ở ttcb nồng độ các chất trong hệ p không đổi theo thời gian ( Gv gợi ý dựa vào Sgk so sánh tốc độ p thuận và nghịch ) - Gv tổng kết : + Cân bằng hoá học là trang thái của p thuận I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học : 1. Phản ứng một chiều: Là phh chỉ xảy ra theo một chiều xác định . Vd: Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O (1) 2. Phản ứng thuận nghịch: Là phh xảy ra theo 2 chiều ngợc nhau trong cùng điều kiện . Vd: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO (2) 3. Cân bằng hoá học: - Cân bằng hoá học là trạng thái của p thuận nghịch khi tốc độ p thuận bằng tốc độ p nghịch - Cb hoá học là cân bằng động II. Hằng số cân bằng hoá học: 1. Cân bằng trong hệ đồng thể Cho p thuận nghịch sau: aA + bB cC + dD (A,B,C,D là những chất khí hoặc chất tan trong dd) Khi p đạt đến trạng thái cân bằng thì: K = ba dc BA DC ][][ ][][ nghịch khi tốc độ p thuận bằng tốc độ p nghịch + Cân bằng hoá học là một cân bằng động . Hoạt động 3 - Gv xét p thuận nghịch ở trạng thái cân bằng N 2 O (k) 2NO 2 (k) Nghiên cứu bảng 1.2 So sánh các tỉ số ][ ][ 42 2 2 ON NO tơng ứng với các giá trị nồng độ [NO 2 ] và [N 2 O 4 ] tại các thời điểm khác nhau - Hs nhận xét : Tỉ số đó hầu nh không đổi .Giá trị trung bình là 4,63 . 10 -3 - Gv : Giá trị đó gọi là hằng số cân bằng của p trên. Kí hiệu là K Vậy : K = ][ ][ 42 2 2 ON NO = 4,63.10 -3 Giải thích biểu thức tính hằng số cân bằng nh Sgk - Gv xét p tổng quát aA + bB cC + dD - Hs lập biểu thức tính K và giải thích biểu thức. - Gv nêu vấn đề: Vì nồng độ chất rắn đợc coi là hằng số nên nó không có mặt trong phơng trình tính hằng số cân bằng K - Gv yêu cầu Hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng của các phơng trình: C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) CaCO 3 (r) CaO (r) + CO 2 (k) - Gv chú ý Hs: + K của p xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . + Đối với 1 p xác định: Nếu thay đổi hệ số cân bằng các chất p -> K cũng thay đổi Hoạt động 4 - Gv đặt vấn đề: Giá trị hằng số cân bằng có ý nghĩa rất lớn. Vì từ đó ta biết đợc lợng chất p còn lại và lợng sản phẩm tạo thành ở trạng thái cân bằng từ đó suy ra hiệu suất p. - Gv cho Hs nghiên cứu vd SGK để thấy rõ ý nghĩa này. 2. Cân bằng trong hệ dị thể: Nồng độ của chất rắn là hằng số nên không có mặt trong biểu thức tính K. Vd: Xét p : C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) Khi p đạt đến ttcb thì : K = ][ ][ 2 2 CO CO Chú ý: - K của p xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ . - Đối với 1 p xác định: Nếu thay đổi hệ số cân bằng các chất p -> K cũng thay đổi . 3. ý nghĩa của hệ số cân bằng : Từ giá trị hằng số cân bằng => hiệu suất phản ứng. V.Cng c v dn dũ: 1.Cng c : Giỏo viờn cho hc sinh tr li cõuu hi 4,5sgk 2.Dn dũ : V nh lm nhng bi tp cũn li ng thi ụn li lý thuyt chng 5,6 chun b thi hc kỡ I VI.Rỳt kinh nghim . ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………. Ngµy so¹n: 17/04/08 Ngày dạy: C©n b»ng ho¸ häc Tiết pp: 80,81,82 Lớp dạy:10A6,7 I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Hs hiểu : Thế nào là sự chuyển dịch cân bằng và những yếu tố nồng độ , nhiệt độ, áp suất ảnh hởng đến chuyển dịch cân bằnghoá học nh thế nào ? 2. Về kĩ năng : Vận dụng thành thạo nguyên lý chuyển dịch cân bằng cho một cân bằng hoá học. II. Chuẩn bị : Gv : Hệ cân bằng N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ở 25 o C. Gồm hai ống nghiệm đựng khí NO 2 ( có màu nh nhau ); Một cốc nớc đá để làm thí nghiệm chuyển dịch cân bằng 2NO 2 (k) ) N 2 O 4 (k) Hs : Xem lại các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng III. Tổ chức hoạt động dạy học : 1/ ổn định lớp : 2/ Kiểm tra bài cũ: Cân bằng hoá học là gì ? Lập biểu thức tính hằng số cân bằng của p sau N 2 O 4 (k) ) 2NO 2 (k) . Hằng số cân bằng K phụ thuộc vào yếu tố nào ? 3/ Bài mới: Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 - Gv thực hiện TN nh SGK. Quan sát. Ban đầu màu của hh khí ở 2 ống nghiệm nh nhau, Sau khi thực hiện thí nghiệm thì màu ở ống (a) nhạt hơn ống (b). - Gv kết luận: Chứng tỏ dới tác dụng của t 0 trạng thái cân bằng ở ống (a) bị phá vỡ. v t (p tạo N 2 O 4 không màu) > v n (p phân hủy N 2 O 4 màu nâu đỏ). Hiện tợng đó gọi là sự chuyển dịch cân bằng. - Hs phát biểu kết luận về sự chuyển dịch cân bằng. - Gv đặt vấn đề: ở đk không đổi, cbhh có thể đợc bảo toàn trong bao lâu tùy ý, nhng khi thay đổi các điều kiện bên ngoài nh: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân bằng sẽ bị chuyển dịch. Ta hãy xét đến các yếu tố ảnh hởng đến cbhh nh thế nào ? Hoạt động 2 - Gv nêu vấn đề: ở 800 0 C p thuận nghịch C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) Có hằng số cân bằng K= 9,2.10 -2 . Nếu tăng [CO 2 ] bằng cách đa thêm CO 2 vào bình p thì cân bằng sẽ chuyển dịch nh thế nào ? - Gv hớng dẫn Hs giải quyết: Ta có ][ ][ 2 2 CO CO =9,2.10 -2 Để K không đổi thì tỉ số ][ ][ 2 2 CO CO không đổi, khi [CO 2 ] tăng thì [CO] cũng phải tăng lên. Nh vậy p tạo thành CO lớn hơn hay cbdc về phía làm giảm [CO 2 ]. Ngợc lại nếu tăng [CO] bằng cách đa thêm CO vào bình thì cbdc theo chiều nghịch làm tăng [CO 2 ] hay chiều giảm [CO]. - Gv bổ sung: Chất rắn không có mặt trong biểu thức III. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học 1. Thí nghiệm : ( Sgk ) 2. Định nghĩa: Sự chuyển dịch cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng. IV. Các yếu tố ảnh h ởng đến cbhh: 1. ảnh hởng của nồng độ: Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ chất đó. Vd: Xét hệ cân bằng sau ở trong bình kín nhiệt độ không đổi : C (r) + CO 2 (k) 2CO (k) Khi tăng nồng độ của CO 2 thì cbdc về phía làm giảm nồng độ CO 2 là chiều thuận. Ngợc lại khi khi giảm nồng độ CO 2 thì cbdc về phía làm tăng nồng độ CO 2 là chiều nghịch. * Chú ý : Trong hệ cân bằng có chất rắn tham gia thì việc thêm bớt tính K nên khi thêm bớt chất rắn trong p thì cân bằng không bị dịch chuyển. Hoạt động 3 - Gv lu ý Hs: Vì áp suất và nồng độ có quan hệ tỉ lệ thuận nên có thể thay giá trị nồng độ bằng giá trị áp suẩttong biểu thức tính K. - Hs nghiên cứu TN trong Sgk và trả lời: Khi tăng hay giảm áp suất của hệ cbcd nh thế nào ? Giải thích ? - Gv kết luận: Đối với 1 hệ cân bằng khi ta thay đổi áp suất, cân bằng sẻ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó. - Gv cho hệ cân bằng: H 2 (k) + I 2 (k) = 2HI (k) Nếu tăng áp suất của hệ lên thì cân bằng dịch chuyển về phía nào ? Giải thích ? - Hs: Cân bằng không dịch chuyển. Vì tổng số mol khí 2 vế bằng nhau nên cân bằng dịch chuyển theo chiều nào thì áp suất của hệ cũng không thay đổi. Hoạt động 4 - Gv sử dụng p ở mục I.1: N 2 O 4 (k) ) 2NO 2 (k) H >0 - Hs nhận xét: P thuận thu nhiệt, p nghịch tỏa nhiệt. - Gv nêu vấn đề: Qua thí nghiệm trớc ta thấy bình ngâm trong nớc đá có màu nhạt hơn. Tại sao ? - Hs: Cân bằng đã dịch chuyển về phía tạo N 2 O 4 không màu. Nghĩa là khi giảm nhiệt độ cân bằng đã dịch chuyển về phía p tỏa nhiệt. - Gv: tơng tự nếu nhúng 1 bình cầu vào cốc nớc nóng hiện tợng sẽ xảy ra nh thế nào và giải thích. - Hs quan sát TN sẽ nhận xét đợc bình nhúng vào nớc nóng có màu nâu đỏ. Cân bằng đã dịch chuyển về phía tạo nhiều phân tử NO 2 có nghĩa khi tăng nhiệt độ cbdc về phía thu nhiệt. - Gv: Sự chuyển dịch cân bằng đã xét ở trên tuân theo nguyên lý Lơ Sa-tơ-lie - Hs: Dựa vào Sgk phát biểu nguyên lý. - Gv bổ sung: Chất xt làm tăng v p tức là v t và v n đều tăng nh nhau nên chất xt không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ làm cho p mau đạt đến ttcb. Hoạt động 5 - Gv: xét quá trình sản xuất vôi từ đá vôi : CaCO 3 (rắn ) CaO (rắn ) + CO 2 (khí ) H = 176 Trong quá trính Sx ngời ta đã làm gì để tăng Hs p ? Giải thích ? - Hs : Tăng nhiệt độ vì p thuận tỏa nhiệt, quay cửa lò về hớng gió để CO 2 thoát ra nhanh hơn->giảm áp suất của lò (và cũng là giảm nồng độ CO 2 của hệ p) -> cbdc về phía thuận. Ngoài ra ngời ta còn đập nhỏ đá vôi ra để tăng diện tích bề mặt. Củng cố : Gv cho Hs trả lời bài tập 4,5 Sgk chất rắn không làm cân bằng dịch chuyển. 2. ảnh hởng của áp suất: Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng dịch chuyển theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm áp suất đó Vd: Xét hệ cân bằng sau ở trong bình kín nhiệt độ không đổi 2NO 2 (k) N 2 O 4 (k) Khi tăng áp suất của hệ cbdc về phía thuận là phía giảm số ptử khí (hay giảm p của hệ). Khi giảm áp suất của hệ cbdc về phía nghịch là phía tăng số ptử khí( hay tăng p của hệ) * Chú ý : Trong hệ cân bằng không có chất khí hoặc có số khí ở 2 vế của ptp bằng nhau thì việc tăng hay giảm áp suất không ảnh hởng đến cân bằng. 3. ảnh hởng của nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ, cbdc theo chiều p thu nhiệt, nghĩa là làm giảm tác dụng của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt độ, cbdc theo chiều p tỏa nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác dụng của việc giảm nhiệt độ. Vd: Xét hệ cân bằng sau N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) H >0 Khi tăng nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển về phía p thu nhiệt là p thuận. Khi giảm nhiệt độ của hệ thì cân bằng dịch chuyển về phía p toả nhiệt là p nghịch. * Nguyên lý Lơ Sa-tơ-lie: Sgk V. ý nghĩa của tốc độ p và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học : Sgk V.Cng c,dn dũ [...]... kinh nghim: Ngày soạn: 20/04/08 Ngy dy : Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học Tit pp: 83,84 Lp dy:10A6,7 I Mục tiêu bài học : 1 Kiến thức : Củng cố các kiến thức về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 2 Kĩ năng : - Sử dụng thành thạo các biểu thức tính hằng số tốc độ phản ứng để giải các bài toán về nồng độ, hiệu suất phản ứng, tính hằng số cân bằng - Vận dụng nguyên lý Lơ Sa-tơ-lie... Chuẩn bị phiếu học tập để kiểm tra lý thuyết Hs : Ôn tập lý thuyết và làm đầy đủ bài tập ở nhà III Tổ chức hoạt động dạy học: Nội dung I Kiến thức cần nhớ : SGK Hoạt động thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 - Gv nêu câu hỏi để Hs thảo luận : 1) Tốc độ p là gì ? 2) Những yếu tố nào ảnh hởng tới tốc độ p ? 3) Cân bằng hóa học là gì ? Đại lợng nào đặc trng cho cân bằng hóa học ? 4) Viết biểu thức tính hằng số... cân bằng ? Những yếu tố nh nồng độ, áp suất, nhiệt độ đã ảnh hởng đến chuyển dịch cân bằng nh thế nào ? II.Bài tập : Bài 5 trang 22 SGK a) Gọi K1 là hằng số cân bằng của p đã cho: [ H ][ I ] 2 Ta có: K = [ HI ] 22 = 1/64 (1) Giả sử nồng độ ban đầu của HI là 1 mol Tại thời điểm cân bằng nồng độ HI phân hủy là 2x thì nồng độ I2 và H2 sinh ra là [H2] =[I2] = x Vậy nồng độ HI còn lại tại thời điểm cân... ] = 64 Hoạt động 2 - Gv kiểm tra việc làm bài tập ở nhà của Hs - Gv chọn bài tập số 5 trang 22 Sgk sửa cho Hs - Gv yêu cầu Hs lập biểu thức tính K của p đã cho - Gv: Khi bài toán không cho số mol ban đầu các chất p ta có thể chọn lợng chất p ban đầu là 1 mol Ta cha biết lợng HI đã bị phân hủy cho đến thời điểm cân bằng nên ta gọi x là nồng độ HI đã bị phân hủy - Gv yêu cầu Hs tính nồng độ các chấtổtong . A .Tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất B .Tốc độ phản ứng khi tăng nồng độ dd HCl C .Tốc độ phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ phản ứng đến 900 0 C D .Tốc độ. nhiệt độ, kích thớc hạt chất phản ứng ảnh hởng đến tốc độ phản ứng . 2. Về kĩ năng : Vận dụng các yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng tốc độ của