Tốc độ phản ứng tiết 2

Tiết 62 §. Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC (tiếp) Ngày soạn: 16/04 /2008 Ngày giảng: 18 /04 /2008 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: a) Hs biết: - Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng hóa học - Chất xúc tác là gì b) Hs hiểu: Sự ảnh hưởng của các yếu tố: p, diện tích bề mặt, chất xúc tác tới tốc độ phản ứng hóa học. 2. Kĩ năng: - Rèn kỹ năng dự đốn hiện tượng, suy luận - Giải các bài tốn liên quan 3.Thái độ: Rèn thái độ học tập nghiêm túc, khoa học, logic và sáng tạo 4. Trọng tâm: Ảnh hưởng của các yếu tố tới tốc độ của phản ứng hóa học II. CHUẨN BỊ : - Hố chất: dung dịch BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , H 2 SO 4 0,1mol/l, CaCO 3 , dung dịch HCl, H 2 O 2 , MnO 2 - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xun qua III. PHƯƠNG PHÁP: - Gv đặt vấn đề - Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức. IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 62 1. Ổn định lớp 2. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GHI BẢNG Hoạt động 1: Ảnh hưởng của áp suất - Từ các dữ liệu ở phản ứng hãy nhận xét về sự liên quan giữa áp suất và tác động của phản ứng có chất khí tham gia. 3. Áp suất Xét phản ứng sau thực hiện trong bình kín 2HI(k) → H 2 (k) + I 2 (k) - Ở Áp suất của HI là 1atm tốc độ phản ứng là 1,22.10 -8 mol/(l.s). - Ở áp suất của HI là 2atm, tốc độ phản ứng là 4,88.10 -8 mol/(l.s) Kết luận : - Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 2: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt. GV : u cầu học sinh: - Quan sát phản ứng xảy ra giữa dung dòch axit có cùng thể tích cùng nồng độ nhận xét so sánh mức độ sủi bọt 4. Diện tích bề mặt - Cho Axit HCl tác dụng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Kết luật : khí CO 2 ở mỗi trường hợp từ đó kết luận về sự liên quan giữa diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng. HS : Quan sát nhận xét và kết luận. Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng. Hoạt động 3: Ảnh hưởng của chất xt GV : u cầu - Quan sát sự phân hủy của H 2 O 2 chậm trong dung dòch ở điều kiện thường và khi rắc thêm vào 1 ít bột MnO 2 , so sánh 2 thí nghiệm nhận xét và kết luận. - Học sinh quan sát rút ra nhận xét. - hi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO 2 không bò tiêu hao. 5. Chất xúc tác. - Thí nghiệm : xét sự phân hủy của H2O2 chậm trong dung dòch ở nhiệt độ thường. 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ↑ - Khi cho vào 1 ít bột MnO 2 Kết luận : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc. Hoạt động 4 : Củng cố Giáo viên đặt một số câu hỏi áp dụng. 1) Tại sao nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong không khí tạo nên nhiệt độ hàn cao hơn. 2) Tại sao khi đun bếp ở gia đình người ta thường đập nhỏ than, củi ra? Hoạt động 5 : Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng GV giới thiệu nhanh về ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng III. Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất. 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT …………… /trang……/SBT VI. RÚT KINH NGHIỆM: . của H2O2 chậm trong dung dòch ở nhiệt độ thường. 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 ↑ - Khi cho vào 1 ít bột MnO 2 Kết luận : Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản. nhanh về ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng III. Ý nghóa thực tiễn của tốc độ phản ứng. - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong