TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - TIÉT 61

Tốc độ phản ứng hoá học I.Khái niệm về tốc độ phản ứng 1. Thí nghiệm Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2) Phản ứng hoá học xảy ra nhanh, chậm khác nhau. 2. Tốc độ phản ứng hoá h Tiết Phiếu học tập số 1 • Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn sau: Lấy 2 ống nghiệm giống nhau, ống nghiệm thứ nhất đựng 2ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 0,1M, ống nghiệm thứ 2 đựng 2ml dung dịch BaCl 2 0,1M. Lấy 2 ống nghiệm khác, mỗi ống chứa 2ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M, cho đồng thời vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch BaCl 2 và dung dịch Na 2 S 2 O 3 . • Nội dung 1 • Hãy nhận xét về tốc độ tạo chất kết tủa trong mỗi ống nghiệm và viết phương trình hoá học cho mỗi thí nghiệm • Nội dung 2: Trong các phản ứng hoá học : BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + S + H 2 O Nồng độ của H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 , HCl và Na 2 SO 4 thay đổi như thế nào theo thời gian? Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào? Hãy phát biểu khái niệm đó Đáp án Thí nghiệm Hiện tượng Phương trình hoá học ddBaCl 2 + dd H 2 SO 4 Kết tủa xuất hiện nhanh BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Dd Na 2 S 2 O 3 + dd H 2 SO 4 Kết tủa xuất hiện chậm Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + s + H 2 O + SO 2 Đáp án • Trong các phản ứng hoá học • BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl • Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + S +H 2 O • Nồng độ của H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 S 2 O 3 giảm dần theo thời gian. • Nồng độ của HCl, và Na 2 SO 4 tăng dần theo thời gian. • Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản ứng hoá học gọi tắt là tốc độ phản ứng. . Tốc độ phản ứng hoá học I.Khái niệm về tốc độ phản ứng 1. Thí nghiệm Nhận xét: Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2) Phản ứng hoá học. Nồng độ của HCl, và Na 2 SO 4 tăng dần theo thời gian. • Để biểu thị sự thay đổi nồng độ các chất trong phản ứng hoá học, người ta dùng đại lượng tốc độ phản