Bài 46: Tốc độ phản ứng

3 Dung d ch BaClị 2 , Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 có C M = 0,1 mol/l Các ph n ng hóa h c khác nhau x y ra nhanh, ch m ả ứ ọ ả ậ r t ấ khác nhau Nh m đánh giá m c đ x y ra nhanh, ch m c a các ằ ứ ộ ả ậ ủ ph n ng ~> đ a ra khái ni m ả ứ ư ệ t c đ ph n ng hóa ố ộ ả ứ h cọ Ph ng trình t ng quát c a các ph n ng hóa h c:ươ ổ ủ ả ứ ọ Các ch t ph n ng ấ ả ứ Các s n ph m→ ả ẩ Trong quá trình di n bi n ph n ng, n ng đ các ễ ế ả ứ ồ ộ ch t ph n ng gi m d n, n ng đ các s n ph m ấ ả ứ ả ầ ồ ộ ả ẩ tăng d nầ Ph n ng x y ra nhanh thì đ tăng gi m n ng đ ả ứ ả ộ ả ồ ộ các ch t ph n ng và các s n ph m càng nhi uấ ả ứ ả ẩ ề Nh v y, có th dùng đ bi n thiên n ng đ theo ư ậ ể ộ ế ồ ộ th i gian c a m t ch t b t kì trong ph n ng ờ ủ ộ ấ ấ ả ứ làm th c đo t c đ ph n ngướ ố ộ ả ứ T đó đ a ra khái ni m ừ ư ệ T c đ ph n ng hóa ố ộ ả ứ h cọ Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong môt đơn vị thời gian A → B A: Chất phản ứng B: Sản phẩm A B t 1 C 1 C’ 1 t 2 C 2 (C 2 < C 1 ) C’ 2 (C’ 2 > C’ 1 ) v Xét phản ứng phân hủy N 2 O 5 trong dung môi CCl4 ở 45°C N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 / 2 O 2 Bằng cách đo thể tích oxi thoát ra, ta có thể tính được nồng độ N 2 O 5 ở từng thời điểm của phản ứng Thời gian, s ∆t, s Nồng độ N 2 O 5 , mol/l -∆C, mol/l v, mol/(l.s) 0 2,33 184 184 2,08 0,25 1,36.10 -3 319 135 1,91 0,17 1,26.10 -3 526 207 1,67 0,24 1,16.10 -3 867 341 1,36 0,31 9,1.10 -3 Dễ dàng nhận thấy: tốc độ trung bình của phản ứng giảm dần theo thời gian, ứng với sự giảm dần của nồng độ chất phản ứng N 2 O 5 Người ta thường xác định tốc độ ở từng thời điểm, được gọi là tốc độ tức thời Hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hóa học của một phản ứng thường khác nhau, do đó để quy tốc độ của một phản ứng về cùng một giá trị, trong công thức tính tốc độ phản ứng cần chia thêm cho hệ số tỉ lượng của chất được lấy để tính tốc độ [...]... (a) sớm hơn → tốc độ phản ứng trong cốc (a) lớn hơn Điều kiện xảy ra phản ứng: Phải có sự va chạm giữa 2 chất Tần số va chạm càng lớn → tốc độ phản ứng càng lớn Nồng độ các chất phản ứng tăng → tần số va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng Tuy nhiên, chỉ có những va chạm có hiệu quả mới xảy ra phản ứng Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng chất khí Khi... tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng giống như nồng độ Xét phản ứng sau được thực hiện ở nhiệt độ 302°C 2HI(k) → H2(k) + I2(k) Khi áp suất của HI là 1 atm, tốc độ phản ứng đo được là 1,22.10-8 mol/(l.s) Khi áp suất của HI là 2 atm, tốc độ phản ứng là 4,88.10-8 mol/ (l.s) Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng Thí nghiệm 2:Thực hiện phản ứng sau ở 2 nhiệt độ khác... (a) xảy ra ở nhiệt độ thường, (b) xảy ra ở khoảng 500C Lưu huỳnh xuất hiện trong cốc (b) sớm hơn, nghĩa là ở nhiệt độ cao tốc độ phản ứng lớn hơn ở nhiệt độ thấp Nhiệt độ tăng dẫn đến: Tốc độ chuyển động của các phân tử tăng, dẫn đến tần số va chạm giữa các phân tử chất phản ứng tăng Tần số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng tăng nhanh Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Thí nghiệm... CO2↑ + H2O Thời gian để CaCO3 phản ứng trong cốc (b) ít hơn trong cốc (a) Chất rắn có kích thước hạt nhỏ có tổng diện tích bề mặt tiếp xúc với chất phản ứng lớn hơn so với chất rắn có kích thước hạt lớn → tốc độ phản ứng lớn hơn Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Định nghĩa: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc 2H2O2 → 2H2O +... phản ứng kết thúc 2H2O2 → 2H2O + O2↑ Nếu có thêm ít bột MnO2, bọt oxi sẽ thoát ra rất mạnh Khi phản ứng kết thúc, MnO2 còn nguyên vẹn Vậy MnO2 là chất xúc tác cho phản ứng trên Ngoài các yếu tố trên, môi trường xảy ra phản ứng, tốc độ khuấy trộn, tác dụng của các tia bức xạ… cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Được vận dụng nhiều trong đời sống: - Thực phẩm trong nồi áp suất cao nhanh chín hơn - Than, . atm, tốc độ phản ứng là 4,88.10 -8 mol/ (l.s) Đối với phản ứng có chất khí, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng Thí nghiệm 2:Thực hiện phản ứng sau. ứng Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng chất khí. Khi áp suất tăng, nồng độ chất khí tăng theo, nên