... nhận biết chiều phảnứngoxyhóa – khử sau: Phảnứngoxyhóakhử xảy theo chiều dạng oxyhóa cặp oxyhóakhử điện cực lớn oxyhóa dạng khử cặp oxyhóakhử điện cực nhỏ hơn” Nếu phảnứng điệu kiện ... biết, phảnứngoxyhóakhử xảy chuyển electron từ chấtkhử đến chấtoxyhóa Ví dụ thả mẫu kẽm vào dung dịch đồng sulfat xảy 2+ 2+ phản ứng: Zn + Cu = Cu + Zn Ở đây, chấtkhử Zn: Zn - 2e = Zn2+; chất ... Phảnứngoxyhóakhử trình điện hóa Như vậy: chấtoxyhóa Cl2 thu electron biến đổi thành dạng khử tương ứng Cl- chấtkhử Cl- lại nhường electron để biến thành dạng oxyhóa Cl tương ứng Cặp oxy...
... động vào nồng độ nhiệt độ chất tham gia phảnứng điện hóa 6.5- Chiều số cân phảnứng oxh – khử xảy dung dịch nước Trong dung dịch nước, chiều phảnứng xác định dựa vào cơng thức: ∆G = - nFE E ... dạng oxyhóa dạng khử ngun tố Trong phảnứng điện cực có dạng oxyhóa dạng khử thay đổi hố trị, kim loại trơ (Au, Pt) đóng vai trò dẫn điện ngồi Kí hiệu : OXH, khử (Pt) Phảnứng điện cực : OX ... e trao đổi phảnứng điện cực ϕOX Re d điện cực chuẩn điện cực, [OX] [Red] nồng độ (hoạt độ) dạng oxyhóa dạng khửchất tham gia phảnứng điện cực Ở 250C, thay R, F giá trị số tương ứng chuyển...
... tăng dần điện cực kim loại • - Ý nghĩa: Dự đoán chiều phảnứngôxyhóa – khử, tính sức điện động pin, số cân phảnứngôxyhóakhử tiên đoán phảnứng ưu tiên thứ tự điện phân • Tiết dạy đến kết thúc, ... Trong pin điện trình ôxy hóa, khử xảy hai điện cực khác • Trong pin điện xuất dòng điện • Như vậy, pin điện hình thành cách ghép cặp ôxyhóa – khửphảnứngôxyhóa -khử Quy ước IUPAC pin điện: ... điện có biến trỏ C • Tính thuận nghịch pin thể phảnứng thuận nghịch pin điện: • Cu2+ + Zn Cu + Zn2+ 4.Phương trình Nersnt sức điện động • Xét phảnứng tổng quát xảy pin điện: • aOX1 + bKH2 ...
... ĐỀ: PHẢNỨNGOXYHÓAKHỬVÀ DÒNG ĐIỆN A PIN GALVANI: I PHẢNỨNG OXI HOÁKHỬVÀ DÒNG ĐIỆN – PIN GALVANI I.1 Pin Galvani Hoáphảnứng oxi hoákhử chuyển thành nhiệt hay điện tuỳ thuộc vào cách ... tiến hành phảnứng Ví dụ, với phản ứng: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 thực phảnứng cách nhúng kẽm vào dung dịch CuSO (nghĩa cho chấtkhửchất oxi hoá tiếp xúc trực tiếp với nhau) hóaphảnứng chuyển ... cặp oxi hoákhử thành hai điện cực cho phép lợi dụng chuyển electronchấtkhửchất oxi hoá để sản sinh dòng điện Như vậy: pin dụng cụ cho phép sử dụng trao đổi electronphảnứng oxi hoákhử để...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chấtkhử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chấtkhử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân...
... nóng đạt số oxyhóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử mức oxyhóa thấp chất khí tương ứng - Các kim loại ... màu vàng), khí H2S (khí mùi trứng thối) Khi gặp tập dạng cần lưu ý: - Kim loại có nhiều số oxyhóa khác phảnứng với dung dịch acid H2SO4 đặc nóng đạt số oxyhóa cao - Hầu hết kim loại phảnứng ... dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 51,8 gam B 55,2 gam C 69,1 gam D 82,9 gam Giải: Sử dụng phương pháp bảo tồn electron với chấtkhử kim loại Mg, Al, Fe, chấtoxy hố H2SO4...
... 2HCl (5) SO2 + 2H2S →3S + H2O a Trong phảnứng trên, phảnứngphảnứng oxi hóa khử? Vì sao? b Nếu phảnứng oxi hóa – khử, xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ... số oxi hóa: Là phảnứng oxi hóa – khử + Nếu thay đổi số oxi hóa: Không phải phảnứng oxi hóa – khử *Xác định chất oxi hóa, chấtkhử Dễ nhớ: “ Khử cho – O nhận” Khử tăng – O giảm” Chất ngược Bài ... phảnứng Trong Mg chấtkhử biểu diễn trình đó? Chấtkhửchất nhường electron HS ứng chỗ trả lời GV: Quá trình trình oxi hóa Mg Vậy trình oxi hóa trình nào? (?) Mg đóng vai trò chấtkhử hay chất...
... đề cho có phảnứng a, b, c phảnứngOxyhoákhử a) Fe2O3 + 2Al → Fe + Al2O3 mFe2O3 = ChấtkhửChất oxi hoá b) Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO Chất oxi hóa c)2 H S + Chấtkhử Chấtkhử O Chấtoxyhoá → SO2 ... 2SO2 + ChấtkhửChấtkhửChất oxi hoá c) H + SO2 Chấtkhử t 2SO3 → xt O2 Chất oxi hoá → H 2O + S d ) 3S + KClO3 → 3SO2 + KCl ChấtkhửChất oxi hoá e) Cu2 S + 3O2 ChấtkhửChất oxi hoá → 2Cu2O ... trình phản ứng: x a) N xOy + yCu → yCuO + N 2 Chất oxi hoáChấtkhử b) Fe + 3Cl2 → FeCl3 ChấtkhửChất oxi hoá c) FexOy + yH → xFe + yH 2O Chất oxi hoáChấtkhử d ) NO2 + 2C → N + 2CO2 Chất oxi hoá...
... vững khái niêm chấtoxyhóachất khử, trình oxy hóa, trình khử Đònh nghóa: Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng nguyên tố ... trình khử ( Cl chấtoxyhóa / chất bò khử. ) Chấtoxyhóachất nhận electronChấtkhửchất nhường electron Quá trình khử ( khử ) trình nhận electron Quá trình oxyhóa ( oxyhóa ) trình nhường electron ... gia phảnứng có số oxyhóa thay đổi Phảnứngoxyhóa -khử phảnứng xảy đồng thời hai trình: trình oxyhóa trình khử Vd: Trong đó: Na0 = Na+ +1e trình oxyhóa ( Na chấtkhử / chất bò oxy...
... cân phảnứng oxi hóakhử Tại gọi phảnứng cho điện tử phảnứng oxi hóa? Tại gọi phảnứng nhận điện tử phảnứng khử? Tại nói nhận diện chất oxi hóa, chấtkhử góp phần cân phảnứng oxi hóakhử ... Ghi G.1 Phảnứng tự oxi hóakhử (Phản ứng tự oxi hóa tự khử) loại phảnứng oxi hóakhử đặc biệt, đóï chất vừa chất oxi hóa vừa chấtkhử có cho, nhận điện tử phân tử chất Nghĩa phân tử chất cho ... dụ minh họaPhảnứng oxi hóa nội phân tử phảnứng nào? Cho hai thí dụ minh họa Thế phảnứng tự oxi hóa khử? Cho hai thí dụ Phân biệt phảnứng tự oxi hóakhử với phảnứng oxi hóakhử nội phân...
... hóakhử liên hợp Dạng khửchấtphảnứng với dạng oxi hóachấtphảnứng xảy theo chiều thuận hay nghịch tùy thuộc vào chất cặp oxi hóakhử liên hợp điều kiện thực nghiệm Cân phảnứng oxi hóakhử ... gọi chấtkhử liên hợp - Một phảnứng oxi hóakhử thiết phải có tham gia chấtkhửchất oxi hóa hay nói cách khác phải bao gồm trình: Quá trình khử trình oxi hóa Tổng quát phảnứng oxi hóakhử ... làm loại: phảnứng không xảy thay đổi số oxi hóaphảnứng có xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố Phảnứng oxi hóakhửphảnứng có xảy thay đổi số oxi hóa nguyên tố Nguyên nhân có cho nhận electron...
... định chất oxi hoáchấtkhử phương trình phảnứng sau: KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O A H2S chất khử, H2SO4 chất oxi hoá B H2S chất khử, KMnO4 chất oxi hoá * C KMnO4 chất khử, H2SO4 ... tính oxi hoá b Có tính khử mạnh tính oxi hóa c Chất rắn có tính oxi hoá tính khử d Không có tính oxi hoá tính khử e Chất khí có tính oxi hoá tính khử 47 Bài 11: Chất sau vừa có tính oxi hoá vừa ... phânhoá tập phânhoá - Tổng quan tình hình dạy học môn hoá học trường miền núi - Xây dựng hệ thống tập phânhoáphầnphảnứng oxi hoákhửphần phi kim lớp 10 THPT - Phương pháp giảng dạy phân hoá...
... gọi chấtkhử (hay chất bị oxi hoá) Chất thu e gọi chất oxi hoá (hay chất bị khử) - Quá trình kết hợp e vào chất oxi hoá gọi khửchất oxi hoá Quá trình tách e khỏi chấtkhử gọi oxi hoáchất khử: ... oxi hoá - khử nội phân tử Chất oxi hoáchấtkhử nguyên tử khác nằm phân tử Ví dụ Phảnứng tự oxi hoá - tự khửChất oxi hoáchấtkhử loại nguyên tử hợp chất Ví dụ: Trong phảnứng c) Phảnứng có ... hoá đặt trước giá trị, dấu ion đặt sau giá trị Ví dụ: Định nghĩa - Phảnứng oxi hoá - khửphảnứng có trao đổi e nguyên tử ion chất tham gia phản ứng, làm thay đổi số oxi hoá chúng Ví dụ: - Chất...
... i ch t b oxi hoá Ch t oxi hoá ch t nh n electron ch t có s oxi hoá gi m sau ph n ng Ch t oxi hoá g i ch t b kh S oxi hoá m t ch t làm cho ch t ñó ng electron hay làm tăng s oxi hoá c a ch t ... oxi hoá c a cacbon âm - N u cacbon liên k t v i nguyên t phi kim (O, N, Cl,…) s oxi hoá c a cacbon dương - S oxi hoá liên k t C – C b ng Có hai cách tính s oxi hoá c a cacbon h p ch t h u: - Cách ... “T ng s electron c a ch t kh cho b ng t ng s electron c a ch t oxi hoá nh n” (ð nh lu t b o toàn electron) : ∑e ng = ∑e nh n Hay: t ng ñ tăng s oxi hoá c a ch t kh b ng t ng ñ gi m s oxi hoá c a...
... Chiều diễn biến phảnứng oxi hoá - khử * Phảnứng oxi hoákhử tự xảy theo chiều chất oxi hoá mạnh tác dụng với chấtkhử mạnh tạo chấtkhửchất oxi hoá yếu Tức E M m + / M > E N n + / N Thì PƯOK ... N+5, có N+5 đóng vai trò chất oxi hoá, N +5 đóng vai trò tạo môi trường Nhận xét PPTBe thiết lập PƯOK cách khoa học mà rõ chất oxi hoá, khử; chất khử, oxi hoá Từ PPTBe, ta ứng dụng giải tập có đồng ... oxi hoá: Đặc trưng cho pư oxi hoá – khử Mọi giảm số oxi hoákhử + Thang số oxi hoá: Trên thang số oxi hoá, người ta biểu diễn trạng tháI oxi hoá khác nguyên tố + Tiên đoán thuộc tính hoá học: Các...
... nhận e : QT khử Đây phảnứngoxyhóakhử Nhận xét : có thay đổi soh Na0 Na+1 + 1e trình oxyhóa [Ne] 3s1 O0 + 2e O-2 trình khử [ He ] 2s2 2p6 Chấtoxyhoá : soh nhận e Chấtkhử : soh ... II.Thiết lập phảnứngoxyhóa – khử: 1.Phương pháp: gồm bước: Bước 1: xác định nguyên tố thay đổi soh , xác định chấtoxy hóa, chấtkhử Bước 2: viết trình oxy hóa, trình khử Bước 3: nhân hệ số vào trình ... Cl2 thu mol HCl , phảnứng toả lượng nhiệt : 185,7 kJ – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH VIÊN I .Phản ứngoxyhóa khử: 1 .Các ví dụ: Ví dụ : nhường e :QToxi hoá 4Na + O2 2Na2O...
... Trong phảnứng 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O, axit clohiđric đóng vai trò: A Chất oxi hoá B Chấtkhử C Vừa chất oxi hoá vừa chấtkhử D Vừa chấtkhử vừa môi trường Trong số phảnứng ... hóa dạng khửchất oxi hóachấtkhử thuộc chất điện li mạnh viết dạng ion + Cácchất điện li yếu, chất không điện li, chất rắn, chất khí viết dạng nguyên tử phân tử Khi cân bán phảnứng cần ý ... Với phảnứng điện cực (bán phảnứngkhử bán phảnứng oxi hóa) ta có: ∆G = - nF E Ox / Kh ∆G0 = - nF E Ox / Kh I.2.5 Dãy điện cực (thế khử) chuẩn cặp oxi hóa -khử Điều kiện xảy phảnứng oxi hóa khử...
... Duy-cơ-lô đề qui tắc gọi enzym theo tên La tinh chấtphảnứng sau thêm vĩ ngữ "ase" vào gốc chữ Phân loại enzym Phân loại theo chấthoá học: dựa vào chấthoá học người ta chia enzym làm lớp: lớp enzym ... Alcaligenes faecalis, xúc tác cho phảnứng chuyển hoá Arsenite (hoá trị III) độc thành Arsenate (hoá trị V) độc Enzyme tham gia vào xử lý chất có hoạt tính bề mặt: + Cácchất có hoạt tính bề mặt gây ... hoạt động enzym phải nhờ chất hoạt hoá Có kiểu hoạt hoá: - Các ion kim loại hoá trị tham gia vào cấu tạo trung tâm hoạt động để vận chuyển điện tử làm cầu nối để gắn chất vào enzym - Cắt đoạn enzym...