bài tập hóa phân tích chương 1 4 có giải

Ngày tải lên: 23/10/2013, 15:46

... Công Nghệ Hóa Học pH logα -1 pH Y(H) logα -1 Y(H) 18 2,3 13 ,17 1, 3 10 ,60 10 0 ,46 8 ,44 11 0,07 6 ,45 12 0, 01 4, 65 13 0,00 3,32 14 0,00 4. 6 Có thể định lượng Al3+ , Fe3+ complexon III (Y4-) : a pH= ... pH có kết theo bảng sau pH α-1Y(H) β’CaY 10 11 12 b Khi có citrate có phản ứng phụ Ca2+ + Ci3- = CaCi- α-1Ca (Ci) = + βCaCi x [Ci] =1 + 10 4. 9 x 0. 01 = 10 2.9  14 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích ... La(IO3)3 11 .2 Ce(IO3 )4 9.5 S 10 -3.76 10 -2.37 10 -3 .16 10 -2.38 Độ tan chất tăng dần theo dãy sau AgIO3; La(IO3)3; Sr(IO3)2, Ce(IO3 )4 16 Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:49

... Vmẫu : a* 10 -3 * F = a* 10 -3 * MH2SO4 / MBaSO4 = a* 10 -3 / MBaSO4 Số mol H2SO4trong Vmẫu Nồng độ mol/lít H2SO4 = (a* 10 -3 / MBaSO4) * (10 00/ Vmẫu) = (40 5.6 * 10 -3 * 10 00): (233* 50) = 0,0 348 mol/l ... dạng SO42- Tính khối lượng BaSO4 thu từ 1kg nước biển Nước biển chứa 885 ppm S ≡ 1kg nước biển có 885mg S ≡ 1kg nước biển có 885* (233/32)mg BaSO4 = 644 3.9 mg =6 .44 g BaSO4 7.6 Tính thể tích BaCl2 ... vừa đủ với SO42- để tạo số g BSO4 tính trên: =(m*P /10 0)* (1/ 32)* (10 00/CMBaCl2) = (1, 010 *20 /10 0)* (1/ 32)* (10 00/0.06) =10 5.21ml Số ml dd cần sử dụng để có dư 20% so với lý thuyết : 12 6.25 ml 7.7...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:43

... thứ  H3PO4 z=2 Theo định luật đương lượng thì: (NV)H3PO4 = (NV)NaOH 12 ,00 H3PO4 HPO2 -4  10 ,00 pKa,Ind +lg2 = 3,3 PP pH 8,00 6,00 H3PO4 H2PO -4  4, 00 m H PO 2,00 (NV)H PO * ÑH PO 10 00 (NV)NaOH ... =2 09/ 04/ 2 012 3 .17 pH= pK a,Ind + lg [Ind - ] [HInd] Thấy màu dạng acid (HInd) [Ind - ] [HInd] 10 pH pKa,Ind -1 = Thấy màu dạng baz (Ind-) [Ind - ] [HInd] pH 3 .18 14 ,00 Khi chuẩn độ H3PO4 với ... 09/ 04/ 2 012 pH pK a Cb Ca 3 .12 Hòa tan 0,5000g Na2CO3 bình định mức 200ml, chuẩn độ 50,00ml dung dịch thu hết 24, 00ml dung dịch H2SO4 với thị MO Hãy tính nồng độ đương...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:46

... MnO4- + 3e- + 4H+ MnO2 + 2H2O MnO4- + 3e- + 2H2O ĐMnO4=MMnO4/3 MnO2 ↓ + 4OH- Trong môi trƣờng kiềm mạnh, ion MnO4- bị khử thành manganat MnO4- + 1e- → MnO42- ĐMnO4=MMnO4 /1 6.8 Giải thích KMnO4 ... (%) Fe = [mĐFe x (NV)KmnO4 x 10 0]: mmau = [56 x 10 -3 x ( 24. 85 x 0 .1) x 10 0 ]/0 . 14 =99 .4% ĐS: 99 ,4% 6 .15 Để phân tích, cần lấy quặng có chứa khỏang 70% Fe2O3 để sau chế hóa xong chuẩn độ muối sắt ... ml KMnO4 0,1N Hướng dẫn giải tập Hóa phân tích - Khoa Công Nghệ Hóa Học Fe2O3  Fe2+  Chuẩn độ hết (NV)KMnO4 Số g Fe quặng = (NV)KmnO4 x 10 -3 x Mfe Số g Fe2O3 tƣơng ứng = (NV)KmnO4 x 10 -3 x...

Ngày tải lên: 11/03/2014, 16:47

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54

Ngày tải lên: 13/03/2015, 21:46

... + 10 4. 65 [OH − ] − 10 −6.65 = ⇒ [OH − ] = 4. 6 21* 10 − ⇒ [ H + ] = 10 14 10 10 = 4. 6 21* 10 − 4. 6 21 ⇒ pH = − log[ H + ] = 10 .665 Câu 6: pK NH = 4. 75 = pK b ⇒ K b = 10 − 4. 75 10 14 ⇒ K a = 4. 75 ... H2O phân ly không đáng kể Vì ta có : 10 14 10 14 M ⇒ [H + ] = = = 1. 1 *10 13 M 11 [OH − ] 11 + ⇒ pH = − log[ H ] = 12 .9586 [OH − ] = Cb = Câu 5: MTTCQ MTTCQ pK a = 9.35 ⇒ K a = 10 −9.35 10 14 ... 6.7 *10 4 * [ H + ] 1. 34 *10 −7 ⇔[ H + ] =1. 612 *10 4 ⇒ pH = −log[ H + ] = 3.79 Câu 13 : Ta có axit H2S pKa1 = 7.02 (ka1 = 10 -7.02); pKa2 = 12 .9 (Ka2 = 10 -12 .9) Na2S ⇒ Na+ + S20 .1 0 .1 0 .1 MTTCQ...

Ngày tải lên: 19/09/2013, 11:15

... 21. 05 ⇒ β = 19 . 74 = 10 1. 31 10 1. 2 = 1 * β = 10 9.05 * β = 10 17.33 ⇒ β = 1. 3 = 1 * β * β = 1. 2 * β = 10 17.33 * β = 10 19. 74 1. 4 = 1 * β * β * β = 1. 3 * β = 10 19. 74 * β = 10 21. 05 Vậy số không ... Y 4 α Y 4 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 1   10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = ⇒ α Y 4 = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 ... − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 856 *10 β MgY 2− 10 8.9 ′ β MgY 2− = = = 4. 278 *10 6 Vậy : α Mg (OH )+ * α Y 4 (1 + 10 −3 .42 ) *1. 856 *10 c) pH = 10 10 14 = 10 ...

Ngày tải lên: 10/10/2013, 17:16

... pH dd 1, 28 Cho ka1 = 10 -1, 25, ka2 = 10 -4, 27 Câu 12 : Dùng phối tử L 1, 10 – phenanthroline tạo phức với Fe2+ Phức tạo thành dạng FeL, FeL2 FeL3 với 1, 1 = 10 5,9; 1, 1 = 10 11, 1; 1, 1 = 10 21, 3; Hãy ... giá trị từ – Giá trị số bền phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ sau: 1, 1 = 10 3,03; 1, 2 = 10 4, 33; 1, 3 = 10 4, 63; 1, 4 = 10 4, 53; 1, 5 = 10 4, 23; 1, 6 = 10 3,23; Xác định nồng độ phức tạo thành nồng độ Fe3+ lại ... CH3COOH 0,04M để pH = 5 ,43 Câu 11 : Tính pH dung dịch HNO2 0 ,12 0 M, Ka = 7 ,1. 10 -4 4 4 Câu 12 : Tính pH dung dịch HF 2,0 .10 M Ka = 6,7 .10 Câu 13 : Tính [H+], [OH-], pH dung dịch Na2S 0 ,10 0M Câu 14 : Tính...

Ngày tải lên: 16/11/2013, 01:16

... C O4 nKMnO4 = CKMnO4 = → = nH C O4 12 H O = 2Mn + + 10 CO2 + H 2O 1, 2605 = 0, 01 mol 12 6 25ml = 0,001mol nH C O4 =4, 0 .10 -4 mol 4, 0 .10 4 = 0,0 2 14 M 18 ,72 .10 −3 8 .15 Hòa tan 0 ,4 510 g mẫu chất khoáng ... 3,777 .10 −   56 x + 16 0 y = 0,25  x = 2 ,17 33 .10 − ⇒  y = 8, 018 3 .10 − ⇒ mFe = 0 ,12 17 048 g ⇒ %mFe = 48 ,68% ⇒ % mFe O = 51, 32% 8 .13 Để chuẩn hóa dung dịch chuẩn KMnO4 , người ta hòa tan 1, 2605g ... 3Sn + + 2Cr + + H 2O 0,035 .15 ,05 = 5,2675 .10 4 10 00 ⇒ nSn = nSn = 3.5,2675 .10 4 2+ 4+ ⇒ mSnO = (11 9 + 32).3.5,2675 .10 4 = 0,2386 g ⇒ % SnO2 = 0,2386 10 0 = 52,9 0 ,4 51 ...

Ngày tải lên: 25/12/2013, 21:11

... KMnO4 / Fe = 0,05 56 /10 00 = 0,0028 g/ml ĐC2H5OH = M /4 % C2H5OH = (50.0 ,11 04 − 10 ,92.0 ,10 81) 10 00 46 10 0 = 39,92% 10 00 25 Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG % H2O = m1 − m2 10 0% = 84, 82% ... Ka1 = 1, 7 .10 – 2; Ka2 = 6,2 .10 – - Hằng số acid H2SO4 là: Ka1 = ∞; Ka2 = 10 – - Hằng số acid H3PO4 là: pKa1= 2 ,12 ; pKa2 = 7, 21; pKa3 = 12 ,36 12 Làm để phân biệt dung dịch muối KH2PO4 K2HPO4? Chương ... = 0 ,18 64 N; CBa(OH)2 = 0,0932 M b) Cần pha loãng 1, 8 64 lần (ví dụ: lấy 10 00 ml 0 ,18 64 N + 8 64 ml nước cất) 14 a) % Fe ≈ 36,82 %; b) % Fe3O4 ≈ 50,85 % 15 a) % NH3 ≈ 13 ,11 %; b) % (NH4)2SO4 ≈ 50,85...

Ngày tải lên: 14/01/2014, 20:36

... 'h 1 + 10 ¯ 10 Y = 10 13 ,42 = 10 11, 46 676 *AlY = AlY.Al.Y = 10 16 ,13 .1 10 13 ,42 = 10 2, 71 *FeY = FeY.Fe.Y = 10 25 ,1  Ở pH = 5: 10 16 42 Y = K3K4 = = 10 ¯6 ,45 h + K3h 10 10 + 10 11 16 1 1 ... = 10 11 ,4  pH = 11 ,4 38 [NH3] Cu = K4 10 10 26 = 10 10 ,4 ; Y = h + K = = 10 ¯0,03 11 4 10 ¯ + 10 10 26 + 1[ NH3] + … + 4[ NH3] *(Cu-Y) = 10 18,8 10 10 ,4 10 ¯0,03 = 10 8,37 ; In = K3K4K5 = 10 ¯3,55 ... 5 .10 ¯3 = 10 ¯6, 21 1 010 12 [CaIn] = 1 = 10 6, 21 [Ca]*[In]* [Ca]* q =  2 ,19 % 1 5 .4.  Mg = = = ; Y = K4 = 0,355 = h + K4 + h 1 + 10 11 7 .10 10 1 02 282 11  K3 = 10 ¯ In = = 0,0 245 h + K3 10 10 ...

Ngày tải lên: 19/02/2014, 18:04

... 21. 05 ⇒ β = 19 . 74 = 10 1. 31 10 1. 2 = 1 * β = 10 9.05 * β = 10 17.33 ⇒ β = 1. 3 = 1 * β * β = 1. 2 * β = 10 17.33 * β = 10 19. 74 1. 4 = 1 * β * β * β = 1. 3 * β = 10 19. 74 * β = 10 21. 05 Vậy số không ... Y 4 α Y 4 * pH = ⇒ [ H + ] = 10 1   10 1 (10 1 ) (10 1 ) (10 1 ) = ⇒ α Y 4 = 1 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 + 10 .26 − 6 .16 − 6 .16 − 2.67 − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 ... − 6 .16 − 2.67 −2   10 10 *10 10 *10 *10 10 *10 *10 *10   = 1. 856 *10 β MgY 2− 10 8.9 ′ β MgY 2− = = = 4. 278 *10 6 Vậy : α Mg (OH )+ * α Y 4 (1 + 10 −3 .42 ) *1. 856 *10 c) pH = 10 10 14 = 10 ...

Ngày tải lên: 02/03/2014, 20:39

... CaSO4 dung dịch K2SO4 0,02M so sánh với độ tan nước S = 3 .10 -3, biết TCaSO4 = 9 ,1. 10-6 Bài Tính độ tan BaSO4 dung dịch Na2SO4 0,01M so sánh với độ tan nước S =1, 05 .10 -5, biết TBaSO4 = 1, 03 .10 -10 ... Phần tập chương kết tủa hòa tan Bài Tính tích số tan BaSO4 200C, biết 10 0ml dung dịch bão hòa nhiệt độ chứa 0, 245 mg BaSO4 Bài Tính độ tan CaSO4, biết tích số tan 250C TCaSO4 = 9 ,1. 10-6 Bài 3: ... Bài 16 Tính pH dung dịch gồm NH4OH 0,1M NH4Cl 0,1M Tính pH dung dịch thay đổi thêm vào 1lít dung dịch 200ml HCl 0,1N Cho pKNH4OH= 4, 75 Bài 17 Tính pH dung dịch gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M...

Ngày tải lên: 16/04/2014, 11:03

... sau 10 lần phân tích sau: 2 24, 3; 240 ,4; 246 ,3; 239 ,4; 253 ,1; 2 61, 7; 229 ,4; 255,5; 235,5; 249 ,7 (μg/L) Hãy tính giá trị trung bình, độ lệch chuẩn, hệ số biến thiên liệu phân tích biểu diễn kết phân ... thêm 20 mL; 40 mL NaOH 2M vào 10 mL dung dịch H3PO4 4M Cho biết H3PO4 có số acid là: pKa1,2,3 = 2 ,12 ; 7, 21 12,36 9 a) Trình bày cách pha chế 10 0 ml dung dịch thị Bromocresol xanh 0 ,1% (w/v) etanol ... dung dịch có màu ? Màu sắc dung dịch nói thay đổi thêm vào 99,9; 10 0,0 10 0 ,1 ml HCl 1N? Cho biết khoảng pH chuyển màu Metyl đỏ 4, 4 - 6,2 11 Chuẩn độ dung dịch acid citric 0, 01 M NaOH 0, 01 M a) Tính...

Ngày tải lên: 18/06/2014, 07:43

... KMnO4 / Fe = 0,05 56 /10 00 = 0,0028 g/ml ĐC2H5OH = M /4 % C2H5OH = (50.0 ,11 04 − 10 ,92.0 ,10 81) 10 00 46 10 0 = 39,92% 10 00 25 Chương III PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KHỐI LƯỢNG % H2O = m1 − m2 10 0% = 84, 82% ... acid có màu đỏ; dạng baz có màu vàng cam) 11 Tính pH dung dịch sau : a) H2SO3 0, 01 M b) H2SO4 0 ,1 M c) NaHSO4 0 ,1 M d) Na2SO4 0 ,1 M e) H3PO4 0 ,1 M f) H3PO4 0 ,1 M + NaOH 0,2 M g) H3PO4 0 ,1 M + ... Ka1 = 1, 7 .10 – ; Ka2 = 6,2 .10 – - Hằng số acid H2SO4 : Ka1 = ∞; Ka2 = 10 – - Hằng số acid H3PO4 : pKa1= 2 ,12 ; pKa2 = 7, 21 ; pKa3 = 12 ,36 12 Làm để phân biệt dung dịch muối KH2PO4 K2HPO4? Chương...

Ngày tải lên: 18/06/2014, 07:43

Ngày tải lên: 04/07/2014, 14:20

Ngày tải lên: 11/07/2014, 08:54