Nâng cao nhận thức thông qua các dạng toán hóa học

Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS A Đặt vấn đề I Lý chọn đề tài Hoá học môn học có vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo bậc THCS Chơng trình Hoá học THCS có nhiệm vụ cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức bản, phổ thông thói quen làm việc khoa học Góp phần hình thành học sinh lực nhận thức phẩm chất, nhân cách mà mục tiêu giáo dục đà đề Là giáo viên trực tiếp giảng dạy môn Hoá học trờng THCS Qua nghiên cứu nội dung chơng trình trình học tập môn Hoá học học sinh nhận thấy: Học sinh tiếp thu môn Hoá học chậm, môn học em đến lớp em đợc làm quen Nhng mà thờ với mức độ nhận thức em Từ chỗ khó tiếp thu ban đầu dẫn đến hời hợt học sinh môn Hoá học năm học sau Mà khó học sinh môn Hoá học chÝnh lµ bµi tËp, häc sinh thêng rÊt lóng tóng tập Hoá học, đa dạng tập Hoá học thờng làm học sinh bế tắc mà lớp em tiếp thu cách thụ động, nhớ cách máy móc toán mà giáo viên làm mẫu em phơng pháp giải áp dụng cho dạng toán Hoá học Đà thế, nhiều giáo viên không nhận thấy yếu điểm học sinh để tìm cách khắc phục mà để học sinh tiếp thu cách thụ động nhớ máy móc giải toán hoá học Vì để nâng cao chất lợng học môn Hoá học học sinh cần phải tích cực chủ động học tập song bên cạnh giáo viên phải đóng vai trò quan trọng, giáo viên phải cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức từ học sinh khai thác kiến thức vào vấn đề cụ thể Đặc biệt phơng pháp giải dạng toán hoá học nắm đợc phơng pháp giải, học sinh chủ động trớc dạng toán Nhận thức đợc vấn đề nên đà sâu vào nghiên cứu để đa số phơng pháp giải phù hợp với dạng toán hoá học Xây dựng đa dạng toán hoá học thờng gặp để em học sinh cã mét t liƯu häc Ngêi thùc hiƯn: S¸ng kiÕn kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS tập không bị lúng túng trớc toán hoá học, đồng thời cẩm nang để đồng nghiệp sử dụng làm t liệu trình giảng dạy để mức độ nhận thức học sinh ngày nâng cao II Nhiệm vụ đề tài III Phơng pháp nghiên cứu đề tài Chơng trình Hoá học THCS nhiệm vụ hình thành học sinh kiến thức hoá học việc bồi dỡng kỹ năng: lực nhận thức cho học sinh nhiệm vụ không phần quan trọng Căn vào yêu cầu, nhiệm vụ dựa vào kinh nghiệm giảng dạy Hoá học trờng THCS đề tài xin đợc đa số phơng pháp giúp học sinh giải nhanh toán hoá học trờng THCS Để nghiên cứu hoàn thành đề tài đà sử dụng phơng pháp sau: - Phơng pháp thực nghiệm - Phơng pháp nghiên cứu tài liệu IV Tài liệu nghiên cứu - Sách giáo khoa Hoá học 8, hành - Bài tập chọn lọc Hoá học (Vũ Tá Bình) - Tuyển tập toán Hoá học (Nhà xuất Đại học S Phạm) - Hoá học chọn lọc (Đào Hữu Vinh) B Giải vấn đề I Cơ sở lý luận vấn đề nghiên cứu Trong chơng trình THCS nói chung môn Hoá học nói riêng, mục tiêu đặt không truyền đạt cho học sinh kiến thức theo yêu cầu mà phải hình thành em kiến thức tổng quát để từ em vận dụng trờng hợp, em giải đợc vấn đề đặt Vì lẽ mà giáo viên cần truyền đạt cho học sinh phơng pháp, để từ phơng pháp đợc học em vận dụng vào vấn đề cụ thể Mặt khác môn Hoá học không giải đợc toán hoá học em không nắm đợc kiến thức lý thuyết cách cụ thể, tập để củng cố lý thuyết Chính điều mà vấn đề đặt phải truyền đạt cho em cách đầy đủ có hệ thống phơng pháp giải toán hoá học, toán Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS thớc đo mức độ hiểu trình độ t học sinh Vậy làm để định hớng đợc cách giải tập hoá học? Khó khăn lớn học sinh giải tập hoá học không định hớng đợc cách giải, nghĩa cha xác định đợc mối liên hệ đà cho(giả thiết) cần tìm(kết luận) Khác với tập toán học, tập hoá học ngời ta thờng biểu diễn mối liên hệ chất phản ứng hoá học kèm theo thao tác thí nghiệm nh lọc kết tủa, nung nóng đến khối lợng không đổi, cho từ từ chất A vào chÊt B, lÊy lỵng d chÊt A, cho kÕt tđa tan hoàn toàn axit hay bazơ Kết qua lần kiểm tra học sinh khối câu hỏi nh sau yêu cầu em giải để tìm kết quả, kết đạt đợc là: Năm học 2006 2007: Khi đợc phân công dạy học lớp 9a đà tiến hành công việc ôn tập kiểm tra khảo sát lớp 9a với 30 em kết đạt đợc nh sau: ST Câu hỏi T Giỏi Cho mét lng khÝ clo d t¸c dơng víi 9,2g kim loại sinh 23,4g muối 10% kim loại hoá trị I HÃy xác định kim loại hoá trị I muối kim loại Nhúng sắt 10% nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi nồng độ Ngời thực hiện: Kết Khá TB 23,33 % 20% Yếu 40% 26,67 % 43,33 % 26,67 % Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Häc - THCS mol/lit cđa CuSO4 dung dÞch sau phản ứng bao nhiêu? Nh để có cách giải tập hoá học hay dễ hiểu trớc hết ngời giải phải nắm vững lý thuyết hoá học ba mức độ t lµ hiĨu, nhí vµ vËn dơng Lý thut hoá học giúp hiểu đợc nội dung tập hoá học cách rõ ràng xác định đợc xác mối liên hệ giả thiết kết luận Sau làm đợc việc ta cần sử dụng số phơng pháp giải toán hoá thông thờng giải đợc tập hoá học mong muốn Ngay từ bây giờ, cha muộn, nên dành thời gian ngày vào để ôn luyện lý thuyết trớc lúc giải tập hoá học Qua luận điểm nêu thấy phơng pháp giải toán hoá học thực cần thiết học sinh bậc THCS nói riêng häc sinh phỉ th«ng nãi chung II Néi dung Những yêu cầu chung phơng pháp giải toán Hoá học Khi giải toán Hoá học cần phải ý mặt tính toán mà phải ý đến chất Hoá học toán Hoá học nghiên cứu chất biến đổi chất Chất biến đổi chất đợc xem xét mặt định tính nh định lợng Bởi vậy, giải toán Hoá học bao gồm phần: Phần Hoá học phần toán học Thiếu hiểu biết mặt Hoá học giải đợc toán Hoá học Do đó, thống hai mặt định tính định lợng tợng Hoá học sở phơng pháp luận việc giải toán Hoá học Kinh nghiệm đà rõ rằng, không học sinh giải toán Hoá học tập trung ý vào mặt tính toán, ý đến phân tích nội dung Hoá học, dẫn dến tình trạng tính toán dài dòng, dẫn đến kết phi lý Có thể nêu lên bớc chung sau cho việc giải toán Hoá học Bớc 1: Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS - Đọc kỹ đầu bài, phải đọc đọc lại để nắm vững kiện toán Hoá học Những điều đà biết, điều cần phải tìm lời giải - Ghi vắn tắt đầu toán làm phần riêng biệt trang giấy phía trái, phía phải phần trên, phần dới theo sơ đồ: Phía trái phần ghi điều đà biết, phía phải phần dới ghi điều cần tìm Những điều cha biết cần tìm phải đánh dấu hỏi Trong phần ghi tóm tắt cần phải triệt để sử dụng ký hiệu, công thức phơng trình Hoá học cho nhanh chóng, tiết kiệm thời gian dễ dàng theo dõi để tìm mối liên quan cần thiết cho việc tìm kiếm cách giải Bớc 2: Phân tích kỹ toán để tìm nội dung đâu nội dung Hoá học đâu nội dung toán học Đối với nội dung Hoá học cần sử dụng kiến thức nào, công thức hay phơng trình Hoá học (PTHH) Đối với nội dung toán học cần phải sử dụng kiến thức số học hay đại số Bớc 3: Suy nghĩ tìm phơng pháp giải toán Trớc hết cần phân tích xem toán thuộc dạng nào, tức quy dạng quen biết, đà đợc học cách giải, thông thờng giải toán Hoá học cần phải phân tích kỹ mặt định tính sau bắt tay vào việc tính toán Chỉ mặt Hoá học đà đợc hiểu rõ đợc chuyển sang tính toán Khi giải tập công thức Hoá học (CTHH) phải vận dụng kiến thức cấu tạo chất định luật thành phần không đổi chất Khi giải tập PTHH cần phải nhớ lại khái niệm PTHH, Viết đúng, cân phơng trình vận dụng định luật bảo toàn khối lợng chất tính toán Khi cần tính toán định lợng chất phải nhớ lại kiến thức khối lợng phân tử, khối lợng nguyên tử, mol, khối lợng mol, thể tích mol, số Avogađrô Sau đà nắm vững, hiểu rõ giải đợc phần Hoá học việc chuyển sang phần tính toán học sinh khó khăn Bớc 4: Tìm lời giải cách tính toán Toán học Bớc đòi hỏi vận dụng kỹ tính to¸n thĨ, cịng cã thĨ kÌm theo thùc nghiƯm toán đòi hỏi Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS Bớc 5: Kiểm tra kết tính toán, đối chiếu với lời giải (đáp án) với yêu cầu câu hỏi toán Biện luận khẳng định đáp án Có thể sơ đồ hoá bớc giải toán Hoá học nh sau: Đề toán Ghi tóm tắt kiện toán Nghiên cứu kỹ toán Phần giải Hoá học Phân tích đề toán Chọn phơng pháp giải Phần Giải toán (tính toán) Lời giải (đáp án) giải tính toán Phân tích lời giải (đáp ¸n) to¸n häc Mét sè ph¬ng ph¸p gióp häc sinh giải nhanh toán Hoá học thờng gặp trờng THCS ã Gồm phơng pháp Phơng pháp 1: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lợng Phơng pháp 2: dựa vào tăng, giảm khối lợng Phơng pháp 3: Chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tơng đơng ã Nội dung cụ thể Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS 1/ Phơng pháp 1: áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lợng Nguyên tắc: Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối lợng chúng đợc bảo toàn Từ suy ra: + Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng chất tạo thành + Tổng khối lợng chất trớc phản ứng tổng khối lợng chất sau phản ứng Phạm vi áp dụng: Trong toán xảy nhiều phản ứng, lúc không cần thiết phải viết phơng trình phản ứng cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần xác định chất mà đề cho Bài Cho luồng khí clo d tác dơng víi 9,2g kim lo¹i sinh 23,4g mi kim loại hoá trị I HÃy xác định kim loại hoá trị I muối kim loại Hớng dẫn giải: Đặt M KHHH kim loại hoá trị I PTHH: 2M + Cl2  → 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta cã: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23 Kim lo¹i cã khối lợng nguyên tử 23 Na Vậy muối thu đợc là: NaCl Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam mi TÝnh m? Híng dÉn gi¶i: PTHH chung: M + H2SO4  → MSO4 + H2 1,344 nH SO = nH = 22,4 = 0,06 mol áp dụng định luật BTKL ta có: mMuối = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS Bài 3: Có sắt khối lợng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl d Tính khối lợng sắt clorua thu đợc Hớng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 3Cl2 (1) → 2FeCl3 Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 (2) Theo phơng trình (1,2) ta có: 11,2 11,2 nFeCl = nFe = 56 = 0,2mol n FeCl = nFe = 56 = 0,2mol Sè mol muèi thu đợc hai phản ứng nhng khối lợng mol phân tử FeCl lớn nên khối lợng lớn mFeCl = 127 * 0,2 = 25,4g = 32,5g m FeCl = 162,5 * 0,2 2/ Phơng pháp 2: dựa vào tăng, giảm khối lợng Nguyên tắc: So sánh khối lợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lợng nó, để từ khối lợng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất mà giải yêu cầu đặt Phạm vị sử dụng: Đối với toán phản ứng xảy thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh, không tan nớc đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối phản ứng, Đặc biệt cha biết rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay không việc sử dụng phơng pháp đơn giản hoá toán Bài 1: Nhúng sắt kẽm vào cïng mét cèc chøa 500 ml dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian lÊy hai kim lo¹i khái cốc có thêm Cu bám vào, khối lợng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO Thêm dung dịch NaOH d vào cốc, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi , thu đợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu bao nhiêu? Hớng dÉn gi¶i: PTHH (1) Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Ho¸ Häc - THCS (2) Zn + CuSO4  → ZnSO4 + Cu Gäi a lµ sè mol cđa FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem nh không thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ sè mol Theo bµi ra: CM (ZnSO ) = 2,5 CM (FeSO ) Nªn ta cã: nZnSO = 2,5 nFeSO Khối lợng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lợng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khèi lỵng cđa hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mµ thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g Ta cã: 5,5a = 0,22 ⇒ a = 0,04 (mol) VËy khèi lỵng Cu bám sắt là: 64 * 0,04 = 2,56 (g) khối lợng Cu bám kẽm lµ: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng có: FeSO 4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản øng: NaOH d FeSO4 t , kk  → Fe(OH)2  → a a Fe2O3 a (mol) a mFe O = 160 x 0,04 x = 3,2 (g) NaOH d t CuSO4  → Cu(OH)2  → CuO b b b (mol) mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) ⇒ b = 0,14125 (mol) VËy ∑ nCuSO ban ®Çu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) ⇒ CM CuSO = 0,28125 = 0,5625 M 0,5 Bài 2: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dÞch CuSO4 2M Sau mét thêi gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Hớng dẫn giải: Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) PTHH (1) Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu Ngêi thùc hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS mol mol 56g 64g làm sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mà theo cho, ta thấy khối lợng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam VËy cã 0,8 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, có 0,1 mol CuSO4 tham gia ph¶n øng ⇒ Sè mol CuSO4 cßn d : - 0,1 = 0,9 mol Ta cã CM CuSO = 0,9 = 1,8 M 0,5 Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đợc gam kÕt tđa TÝnh V? Híng dÉn gi¶i: Theo bµi ta cã: 3,7 = 0,05 mol 74 Sè mol cña CaCO3 = = 0,04 mol 100 Sè mol cña Ca(OH)2 = PTHH CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O - NÕu CO2 kh«ng d: Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt - NÕu CO2 d: CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O 0,05 ←  0,05 mol  → 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O  → Ca(HCO3)2 0,01 ←  (0,05 - 0,04) mol VËy tỉng sè mol CO2 ®· tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol ⇒ V(®ktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt Bài 4: Hoà tan 20 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d thu đợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lợng muối khan thu đợc dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần lợt A B ta có phơng trình phản ứng: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2↑ + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2↑ + H2O (2) Ngêi thùc hiÖn: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS Số mol khí CO2 (ở đktc) thu đợc (1) (2) lµ: nCO2 = 4,48 = 0,2mol 22,4 Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO bay tøc lµ cã mol mi cacbonnat chun thành muối Clorua khối lợng tăng thêm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chun thµnh gèc Cl2 cã khèi lỵng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay khối lợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam VËy tỉng khèi lỵng mi Clorua khan thu đợc là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) 3/ Phơng pháp 3: Chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tơng đơng Nguyên tắc: Khi toán xảy nhiều phản ứng nhng phản ứng loại hiệu suất ta thay hỗn hợp nhiều chất thành chất tơng đơng Lúc ®ã lỵng (sè mol, khèi lỵng hay thĨ tÝch) cđa chất tơng đơng lợng hỗn hợp Phạm vi sử dụng: Trong vô cơ, phơng pháp áp dụng hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động hay nhiều oxit kim loại, hỗn hợp muối cacbonat, hỗn hợp kim loại phản ứng với nớc Bài 1: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn có khối lợng 8,5 gam Hỗn hợp nµy tan hÕt níc d cho 3,36 lit khí H2 (đktc) Tìm hai kim loại A, B khối lợng kim loại Hớng dẫn giải: PTHH 2A + 2H2O  → 2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O 2BOH + H2 (2) Đặt a = nA , b = nB 3,36 ta cã: a + b = 22,4 = 0,3 (mol) M trung b×nh: (I) 8,5 M = 0,3 = 28,33 Ta thÊy 23 < M = 28,33 < 39 Gi¶ sư MA < MB A Na, B K ngợc lại mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) Từ I, II ta tính đợc: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol VËy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3,9 g Ngêi thùc hiƯn: S¸ng kiÕn kinh nghiƯm môn Hoá Học - THCS Bài 2: Hoà tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loÃng ta thu đợc dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đợc 12g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lợng không đổi thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) chất rắn B1 Tính nồng độ mol/lit dung dịch H 2SO4 loÃng đà dùng, khối lợng B, B1 khối lợng nguyên tử R Biết hỗn hợp ®Çu sè mol cđa RCO gÊp 2,5 lÇn sè mol MgCO3 Hớng dẫn giải: Thay hỗn hợp MgCO3 RCO3 chất tơng đơng M CO3 PTHH M SO4 + CO2 + H2O (1) M CO3 + H2SO4  0,2 0,2 0,2 0,2 4,48 Sè mol CO2 thu đợc là: nCO = 22,4 = 0,2 (mol) VËy nH SO = nCO = 0,2 (mol) ⇒ CM 0,2 = 0,5 = 0,4 M R¾n B lµ M CO3 d: → M O + CO2 (2) M CO3  0,5 0,5 0,5 Theo ph¶n øng (1): tõ mol M CO3 t¹o mol M SO4 khối lợng tăng 36 gam áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta có: 115,3 = mB + mmuèi tan - 7,2 VËy mB = 110,5 g Theo phản ứng (2): từ B chuyển thành B1, khối lợng giảm là: mCO = 0,5 * 44 = 22 g VËy mB = mB - mCO = 110,5 - 22 = 88,5 g Tæng sè mol M CO3 lµ: 0,2 + 0,5 = 0,7 mol H SO 115,3 Ta cã M + 60 = 0,7 164,71 M = 104,71 Vì hỗn hợp ®Çu sè mol cđa RCO gÊp 2,5 lÇn sè mol cđa MgCO3 Nªn 104,71 = 24 * + R * 2,5 ⇒ R = 137 3,5 VËy R Ba Bài 3: Để hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II Ngời thực hiện: Sáng kiến kinh nghiệm môn Hoá Học - THCS cần dùng 300ml dung dịch HCl aM tạo 6,72 lit khí (đktc) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối khan Tính giá trị a, m xác định kim loại Hớng dẫn giải: 6,72 nCO = 22,4 = 0,3 (mol) Thay hỗn hợp b»ng M CO3 → M Cl2 + CO2 + H2O (1) M CO3 + 2HCl  0,3 0,6 0,3 0,3 Theo tØ lƯ ph¶n øng ta cã: nHCl = nCO = * 0,3 = 0,6 mol 0,6 CM HCl = 0,3 = 2M Sè mol cña M CO3 = nCO = 0,3 (mol) 28,4 Nªn M + 60 = = 94,67 0,3 ⇒ M = 34,67 Gọi A, B KHHH kim loại thuộc ph©n nhãm chÝnh nhãm II, MA