Ơn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) Chơng 1: đại cơng kim loại *************@************** Phần 1: lý thut tr¾c nghiƯm ******************@****************** I VỊ TRÍ - CẤU TẠO - TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu 1: Cho phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (1) Tất ngun tố nhóm IA, IIA, IIIA bảng tuần hồn kim loại (2) Ở trạng thái rắn đơn chất kim loại có cấu tạo mạng tinh thể (3) Tất nguyên tố nhóm B kim loại (4) Hầu hết kim loại có từ 1electron đến electron lớp (5) Một phần ngun tố phía nhóm IVA, VA VIA kim loại (6) Nguyên tử nguyên tố có 1, 2, electron lớp ngồi kim loại (7) Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại electron tự Số phát biểu là: A B C D Câu 2: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại là: A Lớp electron ngồi thường có chứa 1, 3e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kỳ B Lớp electron ngồi có chứa 5, 7e bán kính nguyên tử nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố chu kỳ C Lớp electron thường có chứa 1, 3e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kỳ D Lớp thường có chứa 5, 7e bán kính nguyên tử lớn bán kính nguyên tử nguyên tố chu kỳ Câu 3: Liên kết kim loại sinh do: A Tương tác hạt nhân nguyên tử kim loại với electron lớp B Tương tác tĩnh điện ion dương kim loại ion âm mạng tinh thể kim loại C Tương tác tĩnh điện nguyên tử kim loại với cặp electron dùng chung D Tương tác tĩnh điện ion dương kim loại nút mạng electron tự mạng Câu 4: Cho kiểu mạng tinh thể sau: (1) lập phương tâm khối; (2) lập phương tâm diện; (3) tứ diện đều; (4) lục phương Đa số kim loại có cấu tạo kiểu mạng tinh thể là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4) Câu 5: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K Câu 6: Cho nhận định sau: (1) Trong kim loại Al, Fe, Na, Pb, Au, Ag kim loại dẻo nhất, dễ dát mỏng, kéo dài Ag (2) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính dẻo, có ánh kim (3) Tính dẻo kim loại sau tăng theo thứ tự: Sn < Cu < Al < Ag < Au (4) Tính dẫn điện kim loại sau giảm theo thứ tự: Ag > Cu > Al > Au > Fe (5) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên có mặt e tự Số nhận định là: A B C D Câu 7: Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng? A Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W B Tính dẫn điện nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag C Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr D Tính dẻo: Al < Au < Ag ******************@***************** II TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Tính chất hố học đặc trưng kim loại bị oxi hóa (2) Trong phản ứng hóa học nguyên tử kim loại có xu hướng nhường e tạo ion dương (3) Một số kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường K, Na, Ca, Ba (4) Một số kim loại không khử nước dù nhiệt độ cao Cu, Ag (5) Tính chất đặc trưng kim loại tác dụng với phi kim, axit Số nhận định là: A B C D Câu 2: Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + H2SO4 (loãng) B Cu + HCl (loãng) + O2 C Cu + Pb(NO3)2 (loãng) D Cu + HCl (lỗng) Câu 3: Nhóm kim loại hịa tan dung dịch HNO3 đặc nguội A Mg, Al, Zn B Mg, Zn, Cu, Fe C Mg, Zn, Cu, Ag D Al, Zn, Fe, Cu Câu 4: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Cr2+, Cu2+, Ag+ C Fe3+, Cu2+, Ag+ D Zn2+, Cu2+, Ag+ Câu 5: Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Cu, Mg Tổng số kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt (III) là: A B C D Câu 6: Trong số kim loại Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch Ba(OH) nhiều là: A Tất B C D Câu 7: Phản ứng sau dây đúng? A Cu + H2SO4 (l) �� � CuSO4 + H2 B 4Cu + 5H2SO4 (đ) �� � 4CuSO4 + H2S + 4H2O C 3Cu + 4H2SO4 (đ) �� � 3CuSO4 + S + 4H2O D Cu + 2H2SO4(đ) �� � CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 8: Cho cặp chất sau: (1) Cu + HCl; (2) Cu + Hg(NO 3)2; (3) Zn + Pb(NO3)2; (4) Pb + CuSO4; (5) Ag + Au(NO3)3; (6) Fe(NO3)2 + AgNO3; (7) FeCl3 + Cu Biết chất điện li dung dịch với dung môi nước Số cặp chất có phản ứng xảy là: A B C D Câu 9: Cho phản ứng: Zn +AgNO3 Fe + H2SO4 đặc nguội Al + HNO3 đặc nguội Ag + CuCl2 Ni + FeCl3 Mg + HNO3 lỗng Số phản ứng khơng xảy là: A B C D Câu 10: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 11: Kim loại sau tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo loại muối nitrat khác nhau? A Cu B Al C Ba D Fe Câu 12: Cho phản ứng hoá học: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Quá trình biểu thị oxi hoá phản ứng trên? A Mg2+ + 2e Mg B Mg Mg2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Cu Cu2+ + 2e Câu 13: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag.B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 14: Tất kim loại thuộc dãy tác dụng với dung dịch muối sắt (III)? Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ơn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ni, Cu, Ag C Al, Fe, Ni, Cu D Mg, Fe, Ni, Ag, Cu Câu 15: Cho bột Fe vào dd AgNO3 dư, sau thí nghiệm kết thúc thu dd X gồm: A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3 dư, H2O C Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O Câu 16: Cho sắt vào dung dịch chứa muối sau: (1) ZnCl2, (2) CuSO4, (3) Pb(NO3)2, (4) KNO3, (5) MgCl2, (6) Fe2(SO4)3, (7) AgNO3 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D Câu 17: Một gói bột kim loại X chia làm phần Phần I cho tác dụng với khí Cl nóng muối Y Phần II cho tác dụng với axit HCl muối Z Kim loại X là: A Al B Zn C Mg D Fe Câu 18: Khi cho kim loại R vào dung dịch CuSO dư thu chất rắn X Biết X tan hoàn toàn dung dịch HCl Kim loại R là: A Fe B Mg C Ag D K Câu 19: Kim loại M tác dụng với dung dịch: HCl, Cu(NO3)2, HNO3 đặc nguội Kim loại M là: A Al B Ag C Zn D Fe Câu 20: Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối? A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 21: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Ni, Cu, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 là: A B C D Câu 22: Nhúng nhôm kim loại dung dịch CuSO4 có tượng sau: A Khơng thấy bọt khí B Màu xanh dung dịch nhạt dần C Có đồng màu đỏ bám vào nhơm D Thanh Al tan có khí Hiện tượng sai? Câu 23: Mô tả khơng phù hợp với thí nghiệm nhúng Fe vào dung dịch CuSO thời gian? A Bề mặt kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng Câu 24: Mơ tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là? A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch từ màu vàng nâu qua xanh C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng Câu 25: Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng sau nhất? A Fe bị đẩy khỏi muối B Có khí K tan nước C Có khí đồng thời có kết tủa nâu đỏ D Có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau kết tủa tan dd bazơ loãng Câu 26: Cho dãy kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 A B C D Câu 27: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D PbO, K2O, SnO Câu 28: Cho dung dịch: (X1) dung dịch HCl, (X2) dung dịch KNO3, (X3) dung dịch (HCl + KNO 3), (X4) dung dịch Fe2(SO4)3 Trường hợp hoà tan bột Cu trường hợp sau đây? A (X1), (X4), (X2) B (X3), (X4) C (X3), (X2) D (X1), (X2), (X3), (X4) Câu 29: Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Ag + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 loãng → D Au + HNO3 đặc → Câu 30: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây? A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl Câu 31: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 Câu 32: Cho nhận định sau: (1) Các kim loại kiềm chất khử mạnh, Ag, Au chất khử yếu Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) (2) Ở nhiệt độ thường, kim loại chất rắn, trừ Hg chất lỏng (3) Kim loại có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dễ dát mỏng, kéo dài (4) Có số kim loại lưỡng tính Al, Zn (5) Trong phản ứng hố học kim loại ln ln đóng vai trò chất khử (6) Các nguyên tử kim loại thường có 1, 2, electron lớp ngồi (7) Kim loại không thu electron để trở biến thành ion âm Số nhận định là: A B C D Câu 33: Cho nhận định sau: (1) Thủy ngân (Hg) phản ứng với bột S nhiệt độ thường nên phản ứng dùng khử độc Hg (2) Kim loại Zn khử ion H+, Ag+, Cu2+, Sr2+, Pb2+ (3) Hỗn hợp kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng (4) Hỗn hợp kim loại: Mg, Al, Ag tan hoàn toàn dung dịch HNO3 (5) Các ion Ag+, Al3+, Mg2+, Fe3+ oxi hóa Zn thành Zn2+ (6) Dung dịch FeCl3 hồ tan kim loại Cu, Fe, Pt, Ni, Mg, Al Số nhận định là: A B C D Câu 34: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhúng sắt vào dung dịch AlCl3 (2) Nhúng kẽm vào dung dịch Pb(NO3)2 (3) Nhúng kẽm vào dung dịch NaNO3 (4) Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 (5) Nhúng sắt vào dung dịch ZnCl2 (6) Nhúng sắt vào dung dịch AgNO3 Số trường hợp xảy phản ứng hoá học là: A B C D ******************@****************** III ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại thực trình khử ion kim loại (2) Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất bị khử hay chất nhận proton (3) Các kim loại như: Cu, Ni, Pb, Fe điều chế phương pháp nhiệt luyện (4) Khi điện phân dung dịch muối clorua dùng điều chế kim loại như: Cu, Fe, Ni, Ag (5) Các kim loại như: Mg, Al, Ba không điều chế phương pháp điện phân dung dịch (6) Người ta điều chế đồng phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện điện phân (7) Để điều chế kim loại với độ tinh khiết cao người ta thường dùng phương pháp điện phân (8) Các kim loại Fe, Cu, Ag điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng Số nhận định là: A B C D Câu 2: Nhận định sau không phương pháp điều chế kim loại? A Phương pháp nhiệt luyện áp dụng để sản xuất kim loại công nghiệp thường dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu trung bình B Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối C Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử CO, H 2, C kim loại Al để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao D Phương pháp thuỷ luyện dược áp dụng phịng thí nghiệm để điều chế kim loại có tính khử mạnh Câu 3: Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe , Al , Cu B Zn , Mg, Fe C Fe , Mn, Ni D Ni , Cu , Ca Câu 4: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là: A Ni, Cu, Ag B Ca, Zn, Cu C Li, Ag, Sn D Al, Fe, Cr Câu 5: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Mg B Ca C Cu D K Câu 6: Dùng khí H2, CO để khử ion kim loại oxit phương pháp dùng để điều chế kim loại sau đây? Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) A Mg B Na C Fe D Al Câu 7: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit sau: CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn tồn hỗn hợp rắn cịn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 8: Từ CuS điều chế Cu cách: A Hoà tan CuS dung dịch HCl, điện phân dung dịch CuCl2 B Hoà tan CuS dung dịch HCl, sau cạn dung dịch CuCl2 khan đem điện phân nóng chảy C Đốt cháy CuS thành CuO SO2 sau khử CuO CO (t0) D Hoà tan CuS dung dịch HCl sau dùng Fe đẩy đồng khỏi dung dịch Câu 9: Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl2 là: A Dùng kali khử ion Mg2+ dung dịch B Điện phân MgCl2 nóng chảy C Điện phân dung dịch MgCl2 D Nhiệt phân MgCl2 Câu 10: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách sau đây? A Dùng Cu H2 dư để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn C Điện phân muối clorua khan nóng chảy tương ứng D Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng Câu 11: Từ CaCO3 điều chế Ca cách cách sau: A Nung CaCO3 thành CaO khử CaO CO (t0) B Nung CaCO3 thành CaO khử CaO H2 (t0) C Hoà tan CaCO3 HCl thành dung dịch CaCl2 điện phân dung dịch CaCl2 D Hồ tan CaCO3 dd HCl, sau cạn dd lấy CaCl2 khan đem điện phân nóng chảy Câu 12: Từ Na2SO4 điều chế Na cách: A Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch Na2SO4 B Điện phân dung dịch Na2SO4 (có màng ngăn xốp) C Nhiệt phân Na2SO4 thành Na2O SO3 khử Na2O CO, H2 Al (t0) D Hồ tan Na2SO4 vào nước sau cho tác dụng với BaCl (hoặc Ba(OH)2) cô cạn dung dịch NaCl (hoặc NaOH) thu lấy NaCl khan (hoặc NaOH khan) đem điện phân nóng chảy Câu 13: Để điều chế trực tiếp CuCl2 Ag người ta tiến hành cách sau: (1) Cho Cu tác dụng trực tiếp với Cl2 (2) Nhiệt phân muối AgNO3 nhiệt độ cao (3) Cho Cu tác dụng với dung dịch AgCl (4) Hồ tan Cu dung dịch HCl có mặt O2 (sục khơng khí) (5) Dùng kim loại hoạt động (Cu, Zn…) để đẩy Ag khỏi dung dịch AgNO3 (6) Cho Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl3 Số cách tiến hành là: A B C D Câu 14: Bột Ag có lẫn tạp chất Cu bột Fe Dùng hoá chất sau loại bỏ tạp chất: A dd FeCl2 B dd FeCl3 C dd CuCl2 D dd AgNO3 Câu 15: Để tách Ag khỏi hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe (khối lượng Ag không đổi), cần dùng dung dịch sau lấy dư? A AgNO3 B HNO3 C H2SO4 đặc, nóng D FeCl3 Câu 16: Từ chất Cu(OH) 2, NaCl, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiện khác có đủ) để điều chế kim loại tương ứng Khi số phản ứng tối thiểu phải thực để điều chế kim loại Cu, Na, Fe là: A B C D Câu 17: Từ chất riêng biệt: CuSO 4, CaCO3, FeS để điều chế kim loại Cu, Ca, Fe số phương trình phản ứng tối thiểu phải thực (các điều kiện khác có đủ) A B C D ******************@***************** IV HỢP KIM Câu 1: Hiện tượng hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại nguyên chất liên kết hoá học hợp kim là: Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ơn tập luyện thi Hóa Vô Cơ (Kim Loại) A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự C Liên kết ion D Liên kết kim loại liên kết cộng hóa trị Câu 2: Cho nhận định sau: (1) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần cấu tạo hợp kim (2) Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất kim loại tạo chúng (3) Trong hợp kim có liên kết kim loại liên kết ion (4) Hợp kim thường có độ cứng kim loại tao chúng (5) Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều so với kim loại tạo chúng (6) Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự hợp kim giảm Số nhận định là: A B C D Câu 3: Cho nhận định sau: (1) Hợp kim thường có độ cứng giịn kim loại tao chúng (2) Liên kết hoá học hợp kim chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại (3) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao so với kim loại tạo chúng (4) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa thêm hay nhiều nguyên tố (kim loại phi kim) (5) Tính dẫn nhiệt, dẫn điện hợp kim tốt kim loại tao chúng (6) Sự tạo thành liên kết cộng hóa trị làm mật độ e tự hợp kim giảm Số nhận định là: A B C D Câu 4: Cho so sánh hợp kim kim loại (1) Trong hợp kim có liên kết kim loại (2) Hợp kim thường cứng kim loại (3) Hợp kim dẫn điện kim loại (4) Hợp kim dẫn nhiệt kim loại Số phát biểu là: A B C D ******************@****************** V DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 1: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Sn2+ B Cu2+ C Fe2+ D Ni2+ Câu 2: Chọn phát biểu đúng? A Tính oxi hoá Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+ > Ga D Tính oxi hố Hg2+ > Fe3+> Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ Câu 3: Cho nhận định sau: (1) Trong số ion Cu2+, Fe3+ Au3+ ion dễ nhận electron Au3+ (2) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại Cu Mg (3) Tính oxi hố ion kim loại sau tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ (4) Trong dung dịch ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh ion Cu2+ (5) Tính khử kim loại sau tăng theo thứ tự K, Ca, Mg, Al (6) Trong dãy kim loại: Al-Fe_ Ca_ Ba tính khử kim loại vừa giảm vừa tăng Số nhận định là: A B C D Câu 4: Giữa hai cặp oxi hoá - khử xảy phản ứng theo chiều: A Giảm số oxi hoá nguyên tố B Tăng số oxi hoá nguyên tố C Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu chất khử yếu D Chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử yếu tạo thành chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh Câu 5: Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận khơng đúng? A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D Cu bị oxi hoá ion Ag+ Câu 6: Cho Ag kim loại vào dung dịch CuSO4, Ag khơng tan Tìm lời giải thích đúng? A Ag có tính khử yếu Cu nên khơng oxi hố Cu2+ thành Cu B Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ nên Ag+ khử Cu thành Cu2+ C Cu có tính khử yếu Ag nên Ag không khử Cu2+ thành Cu D Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ nên khơng oxi hố Ag thành Ag+ Câu 7: Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá khử dd Zn2+/Zn Ag+ /Ag, nhận thấy: A Khối lượng kim loại Zn tăng B Nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng C Khối lượng kim loại Ag giảm D Nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng Câu 8: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Cu, Cu2+ Câu 9: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe 2+ dung dịch là: A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 10: Phản ứng sau tự xảy ra: Zn + 2Cr3+ →Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy: A Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+ B Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+ C Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+ D Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+ Câu 11: Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr + 3Sn 2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa 2+ C Cr chất khử, Sn chất oxi hóa D Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử Câu 12: Phản ứng: Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 chứng tỏ: A ion Fe2+ có tính oxi hố mạnh ion Fe3+ B ion Fe3+ có tính khử mạnh ion Fe2+ C ion Fe3+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D ion Fe3+ có tính oxi hoá yếu ion Cu2+ Câu 13: Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al 3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (a) (b) B (b) (c) C (a) (c) D (b) (d) Câu 14: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag (2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2 Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố là: A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Câu 15: Thứ tự dãy điện hoá số cặp oxi hoá - khử sau: Mg 2+/Mg; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; Cu2+/Cu Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử Pb khử Zn2+ dung dịch B Nguyên tử Fe khử Zn2+ dung dịch C Nguyên tử Mg khử Zn2+ dung dịch D Nguyên tử Cu khử Zn2+ dung dịch Câu 16: Cho dung dịch Fe 2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu thu FeSO CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hóa ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây? Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) A Fe3+; Cu2+; Fe2+ B Fe2+; Cu2+; Fe3+ C Cu2+; Fe3+; Fe2+ D Cu2+; Fe2+; Fe3+ Câu 17: Cho phản ứng sau: Fe 3+ + I- Fe2+ + I2 (1) ; Fe 2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- (2) Sự xếp sau với chiều tăng dần tính oxi hóa chất ion? A Fe2+, I2, Cl2, Fe3+ B Fe2+, I2, Fe3+, Cl2 C I2, Fe2+, Fe3+, Cl2 D Fe2+, Fe3+, I2, Cl2 Câu 18: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Ag, Mg D Cu, Fe Câu 19: Từ phương trình phản ứng hoá học sau nhận xét đúng? Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu A Tính khử Fe2+ > Fe3+ > Cu B Tính oxi hố Fe3+ > Cu2+> Fe2+ C Tính khử Fe > Fe2+ > Cu D Tính oxi hóa Fe2+ > Fe3+ > Cu Câu 20: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Cl- mạnh BrD Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 21: Cho phương trình ion rút gọn: a) Cu2++ Fe Cu + Fe2+ b) Cu+ Fe3+ Cu2+ + Fe2+ c) Fe2++ Mg Fe + Mg2+ Nhận xét đúng? A Tính khử Mg > Fe > Fe2+ > Cu B Tính oxi hố Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ C Tính khử Mg > Fe2+ > Cu > Fe D Tính oxi hố Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+ Câu 23: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y C Kim loại X khử ion Y2+ D Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ *************@************** VI ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 1: Cho nhận định sau: (1) Sự ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh (2) Sự ăn mịn hố học ăn mịn điện hóa khử kim loại (3) Loại phản ứng hóa học xảy ăn mịn kim loại phản ứng oxi hóa khử (4) Trong q trình ăn mịn hố học kim loại ln có phản ứng trao đổi proton (5) Trong khí có khí O2, CO2, H2O, N2 gây ăn mòn kim loại (6) Ăn mòn hố học khơng làm phát sinh dịng điện chiều (7) Các kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hố học Số nhận định là: A B C D Câu 2: Điều kiện cần đủ để xảy q trình ăn mịn điện hố là: A Các điện cực có chất khác B Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp với gián tiếp thông qua dây dẫn C Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li D Các điện cực phải có chất khác nhau, tiếp xúc với tiếp xúc với dd chất điện li Câu 3: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố B sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa C kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa D sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 4: Cho nhận định sau: (1) Trong ăn mòn điện hoá xảy oxi hoá hai điện cực Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ôn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) (2) Trong q trình ăn mịn điện hóa hai điện cực phải tiếp xúc với dung dịch điện li (3) Trong ăn mịn điện hố xảy oxi hoá cực âm khử cực dương (4) Gang, thép để lâu khơng khí ẩm xảy ăn mịn điện hóa (5) Kẽm ngun chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dạng ăn mịn điện hóa (6) Sợi dây đồng nối với sợi dây nhơm để ngồi trời có tượng ăn mịn điện hố (7) Tính chất chung ăn mịn điện hố ăn mịn hố học là q trình oxi hố khử (8) Trong ăn mịn hóa học e kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng Số nhận định là: A B C D Câu 5: Cho sắt tiếp xúc với đồng qua dây dẫn, sau nhúng vào dung dịch HCl dư Hiện tượng quan sát là: A Thanh Fe tan trước bọt khí thoát sắt B Thanh Fe tan bọt khí từ đồng C Thanh Fe tan bọt khí từ hai D Cả hai tan đồng thời khí từ hai Câu 6: Một dây sắt nối với dây đồng đầu, đầu lại hai dây nhúng vào dung dịch muối ăn Tại chỗ nối hai dây kim loại xảy tượng gì? A Ion Fe2+ thu thêm 2e để tạo Fe B Ion Cu2+ thu thêm 2e để tạo thành Cu C Electron di chuyển từ Fe sang Cu D Electron di chuyển từ Cu sang Fe Câu 7: Cắm kim loại Zn Cu nối với sợi dây dẫn vào cốc thuỷ tinh Rót dung dịch H 2SO4 lỗng vào cốc thuỷ tinh thấy khí H từ Cu Giải thích sau khơng với thí nghiệm trên? A cực dương xảy trình khử 2H+ + 2e H2 B cực âm xảy q trình oxi hố: Zn Zn2+ + 2e C Cu tác dụng với H2SO4 sinh H2 D Zn bị ăn mịn điện hố sinh dòng điện Câu 8: Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hố? A Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 B Đốt sắt khí Cl2 C Thanh nhơm nhúng dung dịch H2SO4 loãng D Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 Câu 9: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 10: Hãy trường hợp vật dụng bị ăn mòn điện hoá? A Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí Clo B Thiết bị kim loại lò đốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn khí đốt hợp kim sắt đặt lòng đất Câu 11: Trường hợp sau xảy ăn mịn hóa học? A Để vật gang ngồi khơng khí ẩm B Ngâm kẽm dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH HCl tiếp xúc Cl2 D Tôn lợp nhà bị xây sát tiếp xúc với khơng khí ẩm Câu 12: Hợp kim sau sắt bị ăn mòn chậm nhất? A Fe - Ni B Fe - Sn C Fe - Cu D Fe - Ag Câu 13: Hãy cho biết, nối Zn với kim loại sau cho vào dung dịch HCl, q trình ăn mịn Zn xảy nhanh nhất? Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại Ơn tập luyện thi Hóa Vơ Cơ (Kim Loại) A Cu B Fe C Pb D Ag Câu 14: Một vật sắt, tráng thiếc bề ngồi Do va chạm, bề mặt có vết xước tới lớp sắt bên Hiện tượng xảy để vật ngồi khơng khí ẩm? A Thiếc bị ăn mòn nhanh B Sắt bị oxi hố oxi khơng khí để tạo gỉ sắt C Ở chỗ xước sắt bị gỉ D Ở chỗ xước sắt bị gỉ thiếc bị ăn mòn nhanh Câu 15: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố B có Pb bị ăn mịn điện hố C có Sn bị ăn mịn điện hố D Pb Sn bị ăn mòn điện hoá Câu 16: Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt: A dd H2SO4 B.dd MgSO4 C dd CuSO4 D dd NaOH Câu 17: Cho dung dịch riêng biệt: a)HCl; b) CuCl 2; c) FeCl3; d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố là: A B C D Câu 18: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn, Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước là: A B C D Câu 19: Khi nối Fe với kim loại sau: Zn, Al, Ni, Cu, Ag sau nhúng vào dung dịch H 2SO4 lỗng Số trường hợp mà đó, Fe bị ăn mịn trước A B C D Câu 20: Cho thí nghiệm sau: (1) Zn có tạp chất Cu nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng (2) Zn nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng (3) Fe tráng thiếc nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng (4) miếng gang (hợp kim Fe-C) đốt khí O2 dư (5) miếng gang để khơng khí ẩm Số trường hợp ăn mịn điện hóa là: A B C D Câu 21: Có vật làm sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sước sâu đến lớp sắt vật bị gỉ chậm nhất? A sắt tráng đồng B sắt tráng thiếc C sắt tráng bạc D sắt tráng kẽm Câu 22: Cuốn sợi dây thép vào kim loại nhúng vào dung dịch H 2SO4 lỗng Quan sát thấy bọt khí nhanh từ sợi dây thép Thanh kim loại dùng là: A Cu B Ni C Zn D Pt Câu 23: Những đồ vật làm kim loại không bị han rỉ không khí nhờ màng oxit bảo vệ? A Mg Cu B Al Fe C Al Zn D Zn Fe Câu 24: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn Zn vỏ tàu (phần chìm đáy biển) Người ta bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn cách: A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá C Dùng HCl chất chống ăn mịn D Dùng Zn kim loại khơng gỉ Câu 25: Để bảo vệ vật Fe khỏi bị ăn mòn, người ta tráng mạ lên vật lớp Sn lớp Zn Làm để chống ăn mòn theo phương pháp sau đây? A Bảo vệ bề mặt B Bảo vệ điện hoá C Dùng chất kìm hãm D Dùng hợp kim chống gỉ *********************@******************** Chương 1: Đại Cương Về Kim Loại 10