Giao an hoc ki 2

Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ năng thực hành hóa học Nội dung hoạt động: ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtổ chức HS hoạt động nhóm tiến hành TN[r]

Ngày soạn bài: 21/12/2017 Tiết dạy: 37 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2017 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Bài 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Mục tiêu Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực công nghệ thông tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II Phương pháp – kĩ thuật dạy học Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.Chuẩn bị GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu đa - Bảng phụ, bút màu HS: - Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9) - Chuẩn bị thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số IV Tiến trình dạy học GV chia lớp thành nhóm cử ban giám khảo gồm: giám khảo thư ký Ban giám khảo có trách nhiệm: -1- + Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm nhóm + Trung thực, khách quan, cơng bằng, xác A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: Khởi động Thực trò chơi “ Đố bạn biết ai” Mình chất lỏng màu đỏ nâu Bạn nên cẩn thận tiếp xúc với mình độc đấy! Nhờ có mà bạn có chảo khơng dính để chiên trứng khơng có bạn bị sâu đấy! Mình khơng bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu da có màu vàng lục Nếu tìm mình, bạn thấy dạng rắn ( đk thường) có mầu đen tím Trong hợp chất muối chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy! * Bước 2: Thực nhiệm vụ Đội trưởng đội chơi chọn câu hỏi trả lời thời gian phút 30 giây * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm nhóm GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần khơng đúng, không đạt yêu cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN Mục tiêu: Biết vị trí halogen bảng tuần hồn, ngun tố nhóm halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Nhóm halogen gồm ngtố nào? Chúng nằm nhóm bảng HTTH? Ở chu kì, chúng nằm vị trí nào? * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) - Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At nguyên tố phóng xạ Ta không nghiên cứu At Hoạt động 3: II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: Mục tiêu: Biết cấu hình e chung nguyên tử ngun tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hố học nguyên tố hal -2- * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: (HS sử dụng kỹ thuật khăn trải bàn để thảo luận nhóm) - Em viết cấu hình electron F, Cl rút nhận xét? - Vì ngtử halogen không đứng riêng rẽ mà dạng ngtử (Cl2, Br2)  Xu hướng liên kết nguyên tử hal? - Viết trình hình thành phân tử hal dựa vào liên kết hóa học học chương - Dự đốn tính chất hóa học halogen * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút - Ngtử có 7e lớp ngồi ( ns2 np5 ) - Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực: :X : X :X :   X- X  X2 CT e CT cấu tạo CTPT - Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành ngtử X  Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm cịn lại nêu nhận xét, bổ sung - GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Mục tiêu: Biết biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, số tính chất halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: ( HS sử dụng kỹ thuật động não) - Vì hợp chất, F có số oxi hố -1, ngtố halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 cịn có +1, +3, +5, +7 - Vì tính oxi hố giảm dần từ F đến I Sử dụng bảng SGK nêu biến đổi: Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Sự biến đổi độ âm điện: Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Từ F đến I, ta thấy: * Trạng thái tập hợp: khí  lỏng  rắn * Màu sắc: đậm dần * tonc , tosôi : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện: * Độ âm điện tương đối lớn * Giảm dần từ F đến I * F có độ âm điện lớn nên có số oxi hố -1, Các ngtố halogen khác có số oxi hố -1, 0, +1, +3, +5, +7 + X : -3- Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất - Các đơn chất halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành(Do lớp e ngồi có cấu hình tương tự ns2 np5) - Halogen phi kim điển hình Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hoá + Hầu hết kim loại muối halogenua + H2  hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua (khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric) * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày C Hoạt động luyện tập ( 10 phút) Hoạt động 5: Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu : Trong nhóm halogen, tính oxihố A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo Câu 2: Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính axit ? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HCl, HF, HI C HCl, HI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 3: Kết tủa AgCl có màu A.đỏ B.trắng C Vàng D vàng đậm * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các HS thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm HS GVtheo dõi, hỗ trợ HS cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm D Hoạt động vận dụng ( phút) Hoạt động 6: Chuyển giao nhiệm vụ: Bài tập 1: Trong câu sau câu khơng xác? a Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh b Trong hợp chất, halogen có số oxi hoá:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot d Các halogen giống tính chất hố học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời câu sau: Halogen phi kim mạnh vì: a Phân tử có liên kết cộng hố trị b Có độ âm điện lớn c Năng lượng liên kết phân tử không lớn d Bán kính nguyên tử nhỏ so với ngun tố chu kì Bài tập 3: Hồn thành ptpư sau: 1/ Al + I2 2/ Na + Cl2 3/ H2 + Br2 Xác định vai trò halogen pư? Bài tập 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX 0,1mol NaY (X Y halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108) X Y -4- A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập HS làm việc nhóm cặp đơi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung GV giúp đỡ HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Đánh giá kết hoạt động: - Thông qua quan sát : q trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát hoạt động HS nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời - Thơng qua báo cáo HS góp ý bổ xung nhóm khác GV chốt kiến thức để HS hoàn thiện vào E Hoạt động : Vận dụng, tìm tịi mở rộng ( phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GVchia lớp thành cặp đôi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số muối thường gặp đời sống ngày? - Tác dụng đến mơi trường sức khỏe người Tìm hiểu tượng “ nhiễm mặn” đồng sông Cửu Long Ảnh hưởng tượng “ nhiễm mặn” đến đời sống sản xuất? Sản phẩm chấp nhận bạn thực c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS F Hướng dẫn HS tự học nhà chuẩn bị tiết học ( phút) + Về nhà học làm tập: 4, 5, 6, 7, sách giáo khoa trang 96 + HS đọc tài liệu tìm hiểu đơn chất Clo (sgk lớp 9, 10) Rút kinh nghiệm: -5- Ngày soạn bài: 23/12/2017 Tiết dạy: 38 Hoa Lư, ngày…….tháng…… năm 2017 Kí duyệt Nguyễn Mạnh Hà Bài 22: CLO I MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - Hiểu được: Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực cơng nghệ thông tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.CHUẨN BỊ GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu đa - Bảng phụ, bút màu - Thí nghiệm mơ HS: - Ơn tập kiến thức nguyên tố clo (lớp 8, 9) IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: khởi động Tư liệu: Ngày 22/4/1915 gần Ypres (Bỉ) quân đội Đức sử dụng 180 khí clo, đựng 5.730 bình khí nén, thả vào khơng khí phía chiến tuyến Pháp để kéo binh lính Pháp án binh bất động đường hầm chặn đường tiếp tế đạn dược họ -6- Kết 15.000 binh lính Pháp tử trận với biểu gương mặt xanh nhợt, thể co giật dội, miệng ứa chất dịch màu vàng * Bước 2: Thực nhiệm vụ Nêu đặc điểm khí clo ? * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các nhóm thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần khơng đúng, khơng đạt u cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mục tiêu: Biết tính chất vật lí clo * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Hãy hồn thành bảng tính chất vật lý clo sau: + Trạng thái + Màu sắc + Mùi + Tỉ khối so với khơng khí + Tính tan + Tính độc * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Ở điều kiện thường, Clo chất khí, màu vàng lục, mùi xốc M 71 d Cl2   2,5  29 29 KK - Tỉ khối  Nặng kh ơng khí 2,5 lần o - Tan vừa phải nước (ở 20 C, lít nước hồ tan 2,5 lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung mơi hữu - Khí Clo độc * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: thơng tin thêm: "Clo"nghĩa "vàng lục", trận đánh có sử dụng clo Hoạt động 3: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh, phi kim mạnh; đồng thời cịn thể tính khử * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Câu 1: Xác định số oxi hoá Clo chất sau: NaCl, Cl2, NaClO, HClO2, KClO3, HClO4 -7- Dựa vào số oxi hố Clo, cho biết Cl2 thể tính chất hố học nào? Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Cl: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố Cl: Bán kính nguyên tử Cl: Dựa vào ba yếu tố trên, dự đốn tính chất hố học Clo? Quan sát video thí nghiệm thực yêu cầu sau:  Nhận xét tượng xảy giải thích  Viết phương trình phản ứng * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút Clo phi kim có oxi hố mạnh: Cl + 1e  Cl– Tác dụng với kim loại: Muối Clorua Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất: 3  Fe Cl  Fe Cl3 Saét (III) Clorua 0 1  1 Na Cl2  Na Cl (Natri Clorua) 0 o 2 1 Cu  Cl  t Cu Cl 2 Tác dụng với hidrô: aùs 1  H2  Cl2  H Cl  HidroClorua H=-91,8 KJ Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng với nước dung dịch NaOH: - Khi hoà tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá) Cl  H O 1 1 H Cl  H Cl O Axit clohidric Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi hố mạnh, phá hủy màu  nước Clo có tác dụng tẩy màu - Nước Gia-Ven: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Tác dụng với hợp chất: - Clo đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm cịn lại nêu nhận xét, bổ sung GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: -8- ( HS sử dụng kỹ thuật động não) Nêu dạng tồn clo tự nhiên * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số - Cl có đồng vị: Cl (75,77%); Cl (24,23%) - Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khống vật Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4: - Nêu ứng dụng clo đời sống sản xuất? - Viết phương trình phản ứng , cân phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , chất oxi hóa cho HCl đặc tác dụng với KClO3, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Ứng dụng: - Sát trùng hệ thống cung cấp nước - Tẩy độc xử lý nước thải - Tẩy trắng vải, sợi, giấy - Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi, Điều chế: a Trong phịng thí nghiệm: KClO3  MnO2  KMnO K Cr O Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh  2 4  to 2 Mn O  4H Cl  Mn Cl  Cl  2H 2O b Trong công nghiệp - Điện phân Natri Clorua (nóng chảy) đ/ p NaCl  Na  Cl nc - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 1 1 ñ/p 0 2Na Cl H O  2NaOH  Cl  H coù m.n * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vịng trịn GVkết luận nội dung HS trình bày C Hoạt động luyện tập( 10 phút) Hoạt động 6: Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu Trong halogen, clo nguyên tố A Có độ âm điện lớn B Có tính phi kim mạnh -9- C Tồn vỏ Trái Đất (dưới dạng hợp chất ) với trữ lượng lớn D Có số OXH -1 hợp chất Câu Trong phương trình phản ứng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2 A Chất khử B Chất oxi hố C Khơng phải chất khử, khơng phải chất oxi hoá D Vừa chất khử, vừa chất oxi hoá Câu Halogen sau tác dụng với KBr? A Brom B iot C Clo brom D Clo * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các HS thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm HS GVtheo dõi, hỗ trợ HS cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm D Hoạt động vận dụng ( phút) Hoạt động 6: Chuyển giao nhiệm vụ: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktc A.4,8 lít B 5,6 lít C 0,56 lít D 8,96 lít Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu HS hồn thành phiếu học tập HS làm việc nhóm cặp đôi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung GV giúp đỡ HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Đánh giá kết hoạt động: - Thông qua quan sát : q trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát hoạt động HS nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời - Thông qua báo cáo HS góp ý bổ xung nhóm khác GV chốt kiến thức để HS hoàn thiện vào E Hoạt động vận dụng, tìm tịi, khám phá ( phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GVchia lớp thành cặp đơi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số sản phẩm có chứa clo sử dụng đời sống ngày? ( VD : nhựa PVC, nước tẩy clo….) c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS F Hướng dẫn HS tự học nhà chuẩn bị tiết học ( phút) - HS làm 1… trang 101 SGK - Chuẩn bị “Hiđro clorua- Axit clohiđric- Muối clorua” V RÚT KINH NGHIỆM - 10 - ... Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Tác dụng với hợp chất: - Clo đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Cl2... HCl, NaNO3, NaCl? Bài 2: Phương trình phản ứng thể tính khử HCl A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O... oxit bazơ, bazơ Oxit bazơ HCl    Muối Clorua + H 2O Bazơ Ví dụ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH )2  MgCl2 + 2H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O Tác dụng với muối: HCl + Muối  Muối Clorua + Axit