H2O + Cl2 HCl + HClO HClO HCl + O Chính oxi nguyên tử khử trùng nước sinh hoạt Ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp sản xuất giấy, thuốc khử trùng, thực phẩm,thuốc trừ sâu, axit HCl[r]
Chương V: Nhóm Halogen NGƯỜI THUYẾT TRÌNH: LÊ QUANG THÀNH I Nguồn gốc _Được phát Carl Willhelm Scheele vào năm 1774, -Được đặt tên năm 1810 Hunphry Davy-người khẳng định nguyên tố CLO _NGUồN GốC CÁI TÊN BắT NGUồN Từ TIếNG HY LạP: CHLOROS (MÀU VÀNG ĐẬM) II TÍNH CHẤT A TÍNH CHẤT VẬT LÝ _Là ngun tố thuộc nhơm Halogen (nhóm VII A), chu kì 3, có kí hiệu Cl mang số hiệu nguyên tử 17 _Clo có độ âm điện đứng thứ tất nguyên tố ( đứng thứ nhì Flo Oxi) _Ở dạng khí (Cl2 ), nặng khơng khí khoảng 2,5 lần, có màu vàng lục nhạt, có mùi hắc khó ngửi _Ở dạng nguyên tố điều kiện tiêu chuẩn, chất oxi hoá mạnh => LÀ MỘT CHẤT ĐỘC CỰC MẠNH II Tính chất B.TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính Oxi hố Tác dụng với kim loại: Pư mãnh liệt với kim loại, đơi cần vệt nước đun nóng, đưa kim loại đến SOXH max thường gặp 2K0+ Cl20 = 2K+Cl-1 Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1 II Tính chất Tác dụng axit có tính khử mạnh Cl20+ H2S-2= 2HCl-1+ S0 Tác dụng với muối có tính khử Cl20+ 2Fe+2 Cl2 = 2Fe+3Cl3 Phản ứng với hợp chất hữu Phản ứng phân huỷ: C-4H4 + 2Cl20 = C0 + 4HCl-1 II Tính chất Tính tự Oxi hố - khử Sục khí Cl2 vào dd kiềm, dd nước vơi ta nước Javen nước clorua vơi có khả diệt khuẩn, tẩy màu mạnh Cl20+ 2NaOH (loãng,lạnh) = NaCl-1 + NaCl+1O + H2O Với dd base nung nóng: 3Cl20+ 6KOH = KCl+5O3+ 5KCl-1 + 3H2O Với HCHC - Pư thế: CH4 + Cl20 => CH3Cl+HCl-1 (as) - Pư cộng: CH2=CH2+ Cl20 => CH2Cl-CH2Cl-1 III Điều chế Trong công nghiệp: 2NaCl+2H2O = 2NaOH+ H2+ Cl2 (đpdd có màng ngăn) 2NaCl nc = 2Na+ Cl2 (đp) Trong phịng thí nghiệm: MnO2+4HCl = MnCl2+ Cl2+2H2O (đun nóng) 2NaCl+ MnO2+ 3H2SO4 đặc = 2NaHSO4 + MnSO4+ 2H2O + Cl2 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2+ Cl2+ 2KCl+8H2O KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2+3H2O IV.Ứng dụng -Trước Clo sử dụng để điều chế clorofom(CHCl3) , chất sử dụng nhiều y học kỷ trước Hơi clorofom làm ảnh hưởng đến hệ thần kinh trung ương người hít phải sau ngất Chất sử dụng rộng rãi đến ngày theo nghiên cứu, người sử dụng chất thường bị tổn thương gan thường bị vàng da, vàng mắt Một hợp chất clo CF2Cl2 có cơng dụng làm mát khơng khí sử dụng rộng rãi trước đây( máy lạnh, tủ lạnh ) Nhưng nay, loại chất bị hạn chế sử dụng tính nguy hiểm tần ozon trái đất IV.Ứng dụng -Hiện Clo sử dụng nhiều việc khử trùng nước sinh hoạt (nước uống, bể bơi) H2O + Cl2 HCl + HClO HClO HCl + O ( Chính oxi nguyên tử khử trùng nước sinh hoạt ) Ứng dụng rộng rãi công nghiệp sản xuất giấy, thuốc khử trùng, thực phẩm,thuốc trừ sâu, axit HCl, sơn, sản phẩm hóa dầu, chất dẻo, Điều chế hallogen khác cách đẩy chúng khỏi muối Br2, I2 VD: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Ion Cl– gắn vào hợp chất hữu vô để làm thuốc thuốc ngủ, ức chế thần kinh, chống co thắt,… V Ảnh hưởng sống - Clo (Cl) hóa chất thường dùng để diệt khuẩn hồ bơi công cộng Tuy nhiên, nhiều năm qua, nhà khoa học ngày lo ngại khả hóa chất ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người bơi Trong môi trường nước, Clo phản ứng với mồ hôi, nước tiểu, tế bào da vật liệu sinh học khác để sản sinh đủ loại phụ phẩm => Kết nghiên cứu động vật cho thấy vài hóa chất có liên quan đến bệnh suyễn ung thư bàng quang - phụ nữ uống nước có chứa chất clo dư dễ bị sẩy thai sinh có khả bị dị tật lớn - Ở ngườisống khu vực nông nghiệp có sử dụng clo sản xuất nước sinh hoạt Có nguy độc hại lớn Đó clo kết hợp với thành phần khác, tạo nên liên kết hữu độc hại chloroform S?t tác d?ng v?i khí clo Fe + Cl2.mp4 THANKS FOR WATCHING ... Từ TIếNG HY LạP: CHLOROS (MÀU VÀNG ĐẬM) II TÍNH CHẤT A TÍNH CHẤT VẬT LÝ _Là ngun tố thuộc nhơm Halogen (nhóm VII A), chu kì 3, có kí hiệu Cl mang số hiệu nguyên tử 17 _Clo có độ âm điện đứng... C0 + 4HCl-1 II Tính chất Tính tự Oxi hố - khử Sục khí Cl2 vào dd kiềm, dd nước vơi ta nước Javen nước clorua vơi có khả diệt khuẩn, tẩy màu mạnh Cl20+ 2NaOH (loãng,lạnh) = NaCl-1 + NaCl+1O