1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Dai cuong kim loai

4 3 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 37,98 KB

Nội dung

Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất.. Hòa tan Y bằng một lượ[r]

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI Mức độ: Nhận biết Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 2: Kim loại sau dẫn điện tốt nhất: A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại: A Crom B Vonfam C Sắt D Đồng Câu : Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA : A B C D Câu : Kim loại không tác dụng với axit clohidric(HCl) là: A Al B Zn C Fe D Ag Câu 6: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA : A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 7: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải : A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu : Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm : A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 9: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch : A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 10: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: 3 2  2 A Fe , Cu , Ag , Fe 3  2  2 3 2 C Ag , Cu , Fe , Fe 2  3 2 2 B Fe , Ag , Cu , Fe D Ag , Fe , Cu , Fe 2+ 2+ Câu 11: Có ion riêng biệt dung dịch Ni , Zn , Ag+, Fe2+, Fe3+, Pb2+ Ion dễ bị khử ion khó bị khử lần lợt A Pb2+ Ni2+ B Ag+ vµ Zn2+ C Ag+ vµ Fe2+ D Ni2+ vµ Fe3+ Câu 12: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử: A K B Ca C Zn D Ag Câu 13: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B đp CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2 D điện phân dd CaCl2 Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 16: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A.Na, K, Ca, Ba B Na, K, Ca, Be C Li, Na, K, Mg D Li, Na, K, Rb Câu 17 Cho dung dịch chứa ion: dịch: A 2   SO , Na , K , Cl SO 24 , Na  , K  , Cu  , Cl  , NO 3  B 2   Các ion không bị điện phân trạng thái dung  SO , Na , K , NO Na  , K  , Cl  , NO  SO2  , K  , Cu  , NO  C D Câu 18: Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt,tính dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi: A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B Các hạt proton kim loại C cation kim loại D electron tự tinh thể kim loại Mức độ: Thông hiểu Câu 19: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học : A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl3 Câu 20 : Cho kim loại : Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3)2 : A B C D 3+ 2+ Câu 21: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư : A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 22: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C sắt đóng vai trị catot bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hoá Câu 23: Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau để khử độc thủy ngân: A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước Câu 24: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại : A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 25: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước : A B C D Câu 26: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại : A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 27 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 28 Bạc có lẫn tạp chất Fe, Cu Để làm bạc, hoá chất cần dùng là: A HNO3 B HCl C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 29: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 30: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 31: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Mức độ: Vận dụng Câu 32 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Câu 33 Cho kim loại: Cu, Fe, Ag dung dịch: FeCl3, CuSO4, AgNO3 Số cặp chất (kim loại muối) tác dụng với là: A B C D Câu 34 Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (1) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3 (2) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (3) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (4) Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Câu 36 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 37: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Câu 38 Hoà tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư sau cô cạn dung dịch người ta thu 5,55 gam muối khan Kim loại nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Câu 39 Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A KCl B CaCl2 C NaCl D MgCl2 Câu 40 Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại (M) là: A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 41 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 42: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 43: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dd HNO3 dư tới phản ứng hồn tồn thu 0,896 lít NO(đktc) dd X Khối lượng muối X là: A.13,92g B.12,93g C.19,23g D.13,29g Câu 44 Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 26 g B 25,6 g C 19,2 g D 12,8 g Câu 45 Chia hỗn hợp gồm kim loại X, Y có hố trị không đổi thành phần nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 thu 3,36 lít H2(ở đktc) + Phần 2: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu V lít NO sản phẩm khử (ở đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 46: Nung m gam bột Fe oxi thu gam hh chất rắn X Hòa tan X dd HNO dư thu 0,56 lít NO(sp khử đktc) Giá trị m là: A.2,62 B.2,22 C.2,52 D.2,32 Câu 47: Ngâm Fe dung dịch CuSO Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe A 12,8 gam B 8,2 gam C 6,4 gam D 9,6 gam Câu 48: Ngâm Fe nặng 11,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO a M, phản ứng xong thu 13,2 gam hỗn hợp chất rắn Giá trị a A 1,0 B 1,25 C 0,5 D 0,25 Câu 49: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp là: A 90,27% B 85,03% C 82,20% D 12,67% Câu 50: Cho 19,5 gam Zn vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 0,8M CuCl2 0,4M Kết thúc phản ứng khối lượng kim loại thu là: A 12,8 gam B 7,3 gam C 16,53 gam D 6,4 gam Câu 51 : Cho hh X gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Al tác dụng với dd chứa 0,2 mol CuCl đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam Giá trị m là: A.7,3 B.4,5 C.12,8 D.7,7 Câu 52: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 Câu 53: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam Câu 54: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A.0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 55 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dd giảm là: A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 56 Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 0,15 M AgNO3 0,1 M (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1A Khối lượng kim loại thu sau 32 phút 10 giây điện phân là: A 1,08 gam B 1,40 gam C 2,04 gam D 0,96 gam Mức độ: Vận dụng cao Câu 57: Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A.4,788 B 4,480 C 1,680 D 3,920 Bài làm - Ở t giây, có pt đp: 2MSO4 + 2H2O → 2M + O2 + 2H2SO4 0,07 mol 0,035mol - Ở 2t giây, MSO4 hết, nước điện phân : H2O → 2H2 + O2 Tổng số mol O2 anot 0,07→ số mol H2 thoát catot 0,1245- 0,07 = 0,0545 Bảo toàn e ta có: nM + nH2 = 4.nO2→ nM = 0,0855 → MMSO4 = 160 → M Cu Vậy t giây khối lượng Cu 0,07.64 =4,48 gam Câu 58: Cho 61,2 gam hh X gồm Cu, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 lỗng đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít NO(sp khử đktc), dd Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dd Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A.151,5 B.97,5 C.137,1 D.108,9 Bài làm Số mol NO 0,15 mol Vì Cu dư nên dd Y chứa muối Cu2+ Fe2+ Đặt số mol Cu phản ứng a, số mol Fe3O4 b Ta có 64a + 232b = 61,2 – 2,4 =58,8(1) Bảo toàn e ta có : 2a = 2b+ 0,45 (2) Giải (1) (2) ta a = 0,375 b = 0,15 Vậy khối lượng muối khan thu = 0,375.188 + 0,15 3.180 = 151,5 Câu 59: Điện phân dd hỗn hợp chứa a mol CuSO b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí catot ngừng điện phân Dung dịch tạo thành hoà tan tối đa gam MgO Mối liên hệ a b là: A 2a = b B 2a + 0,2 = b C 2a = b + 0,2 D 2a < b Bài làm Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO nên chứng tỏ sau CuSO4, NaCl điện phân CuSO4 điện phân tiếp sinh axit Ptđp: CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,5b b 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 a- 0,5b a- 0,5b MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O Ta có a-0,5b = nMgO = 0,1 → a –b = 0,2 Câu 60: Hịa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dd HNO3 60% thu dd X khơng có NH4+ Cho dd X tác dụng hồn tồn với 105 ml dd KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa thu dd Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z tới khối lượng không đổi thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X là: A 27,09% B 28,66% C 30,08% D 29,89% Bài làm Cu(0,02 mol); HNO3 (0,12 mol); khối lượng H2O dd HNO3 ban đầu 5,04 gam Y chứa KNO3 ( a mol) KOH dư (b mol) Ta có a + b = 0,105 (1) 85a+ 56b = 8,78 (2) Giải (1); (2) ta có a= 0,1 b = 0,05→ KOH phản ứng 0,1 mol Dd X chứa Cu2+ 0,02mol; H+ dư (x mol) NO3- (0,1mol) Ta có 0,02 + x = 0,1→ x = 0,06 → Số mol H2O sản phẩm 0,03 Khối lượng dd X 0,02.64 + 0,06.1+ 0,1.62+ 0,03.18 + 5,04 = 13,12 Vậy nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X 28,66% Câu 61: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X A.48,15% B 41,48% C 58,52% D 51,85% Bài làm Từ kiện ta thấy Zn phản ứng hết ( amol), Fe phản ứng (b mol) Chất rắn Z gồm Cu, Fe dư → Khối lượng chất rắn giảm khối lượng Fe dư ( 0,28 gam) → Khối lượng Cu 2,84-0,28 = 2,56 → số mol Cu 0,04 Ta có pt: a+ b = 0,04 65a + 56b + 0,28 = 2,7 Giải hệ pt ta có a = b = 0,02 Vậy tính % khối lượng Fe X 51,85% Câu 62: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Bài làm Mg(0,08mol); Fe(0,08mol); HCl(0,24mol) Đặt số mol O2 a mol; Cl2 b mol; Ag (c mol) Ta có: 0,24 = 2.2a (1) Bảo tồn e có: 0,08.2+ 0,08.3 = 4a + 2b + c (2) Khối lượng kết tủa 108c+ (2b+ 0,24) 143,5 = 56,69 (3) Giải hệ pt (1), (2), (3) ta a = 0,06; b = 0,07; c = 0,02 Vậy % thể tích clo hh X 0,07/(0,06+ 0,07) = 53,85% ... ngâm nước) kim loại : A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 25: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe... Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 27 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg,... B HCl C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 29: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu Câu 30:

Ngày đăng: 22/11/2021, 08:46

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w