tinh chat hoa hoc cua kim loai

Qua các phương trình và thông tin trên em nào nêu kết luận về tính chất hóa học của kim loại tác dụng với oxi.. VD: Sắt để lâu ngày trong không khí bị gỉ chuyển thành màu đỏ nâu.[r]

Hãy nêu tính chất vật lí kim loại

Kim loại có:

- Tính dẻo

- Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Ánh kim

Kể tên vài kim loại mà em biết.

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim

1.Tác dụng với oxi: Đốt nóng đỏ sắt cháy Oxi

Fe + O2

Sắt cháy khí oxi

Fe3O4

3 2 t0

Al + O2 Al2O3

4 3 t0 2

Pt:

Kết luận:

Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au,

Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo

thành oxit bazơ

Ở nhiệt độ thường kim loại có phản ứng với oxi khơng?Lấy ví dụ.

Có kim loại khơng phản ứng với oxi khơng?Lấy ví dụ

Một số kim loại không tác dụng với oxi Ag,Au,Pt…

Qua phương trình thơng tin em nêu kết luận tính chất hóa học kim loại tác dụng với oxi?

VD: Sắt để lâu ngày khơng khí bị gỉ chuyển thành màu đỏ nâu.

1.Tác dụng với oxi:

2.Tác dụng với phi kim khác

Natri

Khí Clo

Natri NaCl

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim Thí nghiệm: Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo +Hiện tượng

Natri nóng chảy cháy khí clo tạo thành khối trắng.

+Nhận xét

Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng

a/Kim loại tác dụng với khí clo

+ Thí nghiệm:

+ Pt: Na + Cl2 t0 NaCl

1.Tác dụng với oxi:

2.Tác dụng với phi kim khác

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim

a/Kim loại tác dụng với khí clo

+ Thí nghiệm:

+ Pt: Na + Cl2 t0 NaCl

2 2

b/Kim loại tác dụng với lưu huỳnh Tương tự với clo nhiệt độ cao Cu, Mg, Fe, Al… phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm muối sunfua CuS, MgS, FeS, Al2S3…

Fe + S t0

t0

FeS

Al + S Al2S3

2 3

+ Pt:

* Kết luận :

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

1.Tác dụng với oxi:

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác

II Phản ứng kim loại với dung

dịch axit:

Dung dịch axit (H2SO4 loãng, HCl…) tác dụng với số kim loại sản phẩm tạo thành chất nào?

Một số kim loại +Axit (HCl, H2SO4loãng ) Muối + H2

Pt: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Mg + HCl2 MgCl2 + H2

• Lưu ý

Kim loại phản ứng với dung

dịch H2SO4 đặc, nóng dung

dịch HNO3 đặc, nóng thường

1.Tác dụng với oxi:

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim 2.Tác dụng với phi kim khác

II Phản ứng kim loại với dung

dịch axit:

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat:

2 Phản ứng Fe với dung dịch đồng (II) sunfat:

3 Phản ứng đồng với dung dịch Nhôm clorua:

*Dụng cụ:

Giá gỗ :1chiếc Kẹp gỗ : 1chiếc Ống nghiệm :

*Hoá chất :

Dây đồng Đinh Sắt Dung dịch CuSO4

Dung dịch AgNO3 Dung dịch AlCl3

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat:

2 Phản ứng Fe với dung dịch

đồng (II) sunfat: TN 2: Cho đinh sắt vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO4.

TN1 :Cho dây đồng vào ống

nghiệm đựng dung dịch AgNO3

Các em tiến hành làm thí nghiệm sau:

+Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám dây đồng

DD ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh, đồng tan dần

+ Nhận xét:

Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch bạc nitrat

Pt: Cu + AgNO2 3 Cu(NO3)2 + Ag2

Cu hoạt động hóa học mạnh Ag.

Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt

Màu xanh đồng (II) sunfat nhạt dần, sắt ta dần.

Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch đồng (II) sunfat

+Hiện tượng:

+ Nhận xét:

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh Cu.

3 Phản ứng đồng với dung dịch Nhôm clorua:

TN 3:Cho dây đồng vào ống

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat:

2 Phản ứng Fe với dung dịch đồng( II) sunfat:

TN 2: Cho đinh sắt vào ống

nghiệm đựng dung dịch CuSO4.

Các em tiến hành làm thí nghiệm sau:

Pt: Cu + AgNO2 3 Cu(NO3)2 + Ag2

Cu hoạt động hóa học mạnh Ag. Có chất rắn màu đỏ

bám đinh sắt

Màu xanh đồng (II) sunfat nhạt dần

Sắt đẩy đồng khỏi dung dịch đồng (II) sunfat

+Hiện tượng:

+ Nhận xét:

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh Cu.

3 Phản ứng đồng với dung dịch Nhôm clorua:

TN 3:Cho dây đồng vào ống

nghiệm đựng dung dịch AlCl3

+Hiện tượng: + Nhận xét:

Khơng có tượng xảy ra

Đồng khơng đẩy nhôm khỏi dung dịch nhôm clorua

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

1 Phản ứng đồng với dung dịch bạc nitrat:

2 Phản ứng Fe với dung dịch đồng II sunfat:

Pt: Cu + AgNO2 3 Cu(NO3)2 + Ag2

Cu hoạt động hóa học mạnh Ag.

Pt: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hoạt động hóa học mạnh Cu.

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại mới.

Kết luận:

Viết phương phản ứng xảy

trong trường hợp sau.

a/ Cho kim loại Mg vào dd AgNO3

b/ Cho kim loại Al vào dd FeSO4

Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

2Al +3 FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe

Qua thí nghiệm phương trình em nêu kết luận tính chất hóa học kim loại tác dụng dung dịch muối?

3 Phản ứng đồng với dung dịch Nhôm clorua:

Cu hoạt động hóa học yếu Al.

Tiết: 22 Bài 16. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

 to

2 3 4

3Fe + 2O Fe O

 to

2

2Na + Cl 2NaCl



2 4 4 2

VD : Zn + H SO →ZnSO + H

3 3 2

TN1: Cu + 2AgNO → Cu(NO ) + 2Ag↓

4 4

TN2 : Fe + CuSO → FeSO + Cu↓

TN Oxi

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

Bài tập:4/51SGK Dựa vào tính chất hóa học kim loại, viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau

Mg

(1)

(2) (3) (4) (5)

MgO MgSO4

Mg(NO3)2

MgS MgCl2

1/ Mg MgCl+ 2HCl 2+ H2 Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu

2/ 2Mg MgO+ O2 2

3/ Mg MgSO + H2SO4 4+ H2

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

a Zn + S  ?

b ? + Cl2  AlCl3

c ? + ?  MgO

d ? + ?  CuCl2

e ? + HCl  FeCl2 + ?

g Al + CuCl2  ? + Cu

Bài tập 1 : Hồn thành phương trình hóa học theo

các sơ đồ phản ứng sau: Đáp án :

a Zn + S  ZnS b 2Al + 3Cl2  2AlCl3

c 2Mg + O2  2MgO

d Cu + Cl2  CuCl2

e Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

g 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

t0

t0

t0

TIẾT 22: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

I/Phản ứng kim loại với phi kim

1.Tác dụng với oxi:

Ở nhiệt độ thường hay nhiệt độ cao

Kim loại + Oxi  Oxit bazơ

(trừ Ag, Au, Pt…)

2.Tác dụng với phi kim khác

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

II Phản ứng kim loại với dung

dịch axit:

Một số kim loại +Axit (HCl, H2SO4loãng ) Muối + H2

III Phản ứng kim loại với dung dịch muối:

Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành muối kim loại mới

Hướng dẫn nhà

- Học Làm tập 3,5,6 SGK/51.(Bài giảm tải )

- Chuẩn bị bài: “Dãy hoạt

động hóa học kim loại”

Cho tiết sau

Cho tiết sau

+ Dãy hoạt động hóa học kim loại xây dựng nào?

- Đọc nghiên cứu trước thí nghiệm 1,2,3,4.

-Từ thí nghiệm rút được kết luận gì?

Xin chân thành cảm ơn Xin chân thành cảm ơn

Ban giỏm khoBan giám khảo v c¸c em v c¸c em àà

!

Bài 4: Hòa tan 4,8 gam Mg vào 300 ml dung

dịch HCl (d = 1,15 g/ml). a.PT

Mg+ HCl MgCl2 2 + H2

Hướng dẫn

a.Viết phương trình phản ứng xảy ra. b Tính thể tích khí sinh (đktc)

c Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch thu sau phản ứng.

m M

nMg= = 4,824 = 0,2 mol

Theo pt: nH2 = n Mg= 0,2 mol Vậy : VH2(đktc) = nH2.22,4

= 0,2 22,4 = 4,48 lít b.Tính thể tích khí H2 (đktc)

c Tính nồng độ phần trăm MgCl2

C%dd MgCl

2 =

mct MgCl

2 = nMgCl2 MMgCl2

nMgCl

2 tính theo nMg

mddMgCl

2 = mMg + mddHCl – mH2

mH

2 = 0,2x2 =0,4 g

mddHCl = V.d

Mct MgCl

2

mdd MgCl

2

X 100%

Theo pt : nMgCl2 = n Mg= 0,2 mol

mct MgCl

2 = 0,2 x 95 = 19g

mH

2 = nH2.MH2

mddHCl = V.d =300 x1,15 = 345 g mddMgCl

2 = 4,8 +345 – 0,4 =349,4 g

C%NaCl = 19

349,4X 100% = 5,44%