Đang tải... (xem toàn văn)
24 và 18 Câu 6: Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A.Giữa các phi kim với nhau B.Trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử C.Được hình thành do sự dùng chung electron của 2 ng[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CHƯƠNG 1, 2: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HỆ THỐNG TUẦN HOÀN A TỰ LUẬN: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 82, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện là 22 hạt Xác định Z, A và kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 2: Cho nguyên tử X, Y, Z Tổng số hạt p, e, n các nguyên tử là: 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân và số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không quá đơn vị Hãy xác định các nguyên tố và kí hiệu các nguyên tố Câu 3: Clo tự nhiên là hỗn hợp đồng vị: 35Cl chiếm 75,77% và 37Cl a Hãy tính nguyên tử khối trung bình clo tự nhiên b Tính khối lượng clo có 560 ml khí clo (đktc) Câu 4: Argon tách từ không khí là hỗn hợp có ba đồng vị 40 (99,6%); 36 18 Ar 18 ArẢ (0,337%); 38 18 ArẢ (0,063%) Tính thể tích 20g argon này đo đktc Câu 5: Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Tính thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO4 (với H là đồng vị 1H, oxi là 16O)? Cho nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Câu 6: Trong tự nhiên sắt gồm đồng vị: 54Fe chiếm 5,8%; 56Fe chiếm 91,27%; 57Fe chiếm 2,2% và 58 Fe chiếm 0,28% Brom là hỗn hợp hai đồng vị 79Br chiếm 50,69% và 81Br chiếm 49,31% Tính thành phần phần trăm khối lượng 56Fe FeBr3 Câu 7: Trong tự nhiên nguyên tố clo có đồng vị 35Cl và 37Cl có % số lượng nguyên tử tương ứng là 75% và 25% Nguyên tố Cu có đồng vị đó 63Cu chiếm 73% số lượng nguyên tử Biết Cu và Clo tạo hợp chất CuCl2 đó Cu chiếm 47,228% khối lượng Xác định đồng vị thứ Cu Câu 8: Một nguyên tố X có đồng vị và nguyên tử khối trung bình là 68,45 Đồng vị thứ có 37 nơtron chiếm 75%, đồng vị thứ hai đồng vị thứ là nơtron chiếm 15%, đồng vị thứ ba đồng vị thứ hai là nơtron a Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử b b Tìm số khối đồng vị Câu 9: Một nguyên tử X có đồng vị 24X (78,6%); 25X (10%); 26X (11,4%) a Tính nguyên tử khối trung bình X b Mỗi có 50 nguyên tử 25X thì có bao nhiêu nguyên tử các đồng vị còn lại ? c Cho biết đồng vị 25X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 11 Xác định số hiệu nguyên tử X Câu 10: Một nguyên tố X có đồng vị Tổng số khối là 51, số khối đồng vị II nhiều số khối đồng vị I là đơn vị, số khối đồng vị III 9/8 số khối đồng vị I Tính số khối đồng vị Biết đồng vị I chiếm 99,577%, đồng vị II chiếm 0,339% Tính nguyên tử khối trung bình X, xác định số p, n, e và tên X biết đồng vị I có số nơtron số proton Câu 11: Cho dung dịch chứa 8,19g muối NaX tác dụng với lượng dung dịch AgNO thu 20,09g kết tủa a Tìm nguyên tử khối và gọi tên X b X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có ít hạt nhận đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị Câu 12: Viết cầu hình e cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, nguyên tử các nguyên tố sau: a Các nguyên tử: 6C; 8O; 11Na; 13Al; 17Cl; 20Ca; 26Fe; 29Cu b Cấu hình e lớp ngoài cùng phân bổ sau: X: 2s2, 2p5; Y: 3s2, 3p4 Câu 13: Tổng số hạt X là 46 Số hạt không mang điện = 53,33% số hạt mang điện Viết cầu hình e, xác định số obitan chứa e ghép đôi và số e độc thân? Câu 14: Cho nguyên tử X có tổng số hạt là 34 Biết số hạt không mang điện gấp 6/11 lần số hạt mang điện Một nguyên tử Y có cấu hình e ngoài cùng là 4p5 tổng số hạt nguyên tử Y là 114 Xác định số hiệu nguyên tử, viết kí hiệu X, Y Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (2) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Câu 15: Nguyên tử R e tạo cation R + có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2p6 Viết cầu hình e nguyên tử và phân bố e theo obitan, cho biết số e độc thân nguyên tử R Câu 16: Tổng số hạt ion R+ là 57 Trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 18 a Tìm số p, e, n R b b Viết cấu hình e R, R+ Câu 17: Phân lớp e có mức lượng cao nguyên tử hai nguyên tố A và B là 3p và 4s Tổng số e các phân lớp này và hiệu số e chúng a Viết cấu hình e nguyên tử A, B b Hai nguyên tử này có số nơtron kém hạt và có tổng khối lượng nguyên tử là 71u Tính số nơtron và số khối nguyên tử Câu 18: Tổng số electron trên các phân lớp s nguyên tử A với tổng số electron trên các phân lớp p nguyên tử B và a Viết cấu hình e A, B b b Xác định tính chất A, B Câu 19: A là nguyên tố mà nguyên tử có mức lượng ngoài cùng là 3p B là nguyên tố mà nguyên tử có mức lượng 3p, hai phân lớp này cách e B có e lớp ngoài cùng B A phân lớp Xác định số hiệu nguyên tử A&B Nguyên tố nào là kim loại? là phi kim? Là khí trơ? Câu 20: Ion R2+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p6 Ion X- có cấu hình e giống R2+ a Viết che nguyên tử R và X, cho biết tên chúng b Hoà tan gam chất R vào 117,4 gam H2O Sau phản ứng thu dung dịch A Tính C% dung dịch A c Lấy 100 gam dung dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 0,4 M Tính khối lượng chất kết tủa B TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tố nào bảng tuần hoàn có cấu hình electron hoá trị là 4d25s2? A Chu kì nhóm VB B Chu kì nhóm IIA C.Chu kì nhóm IIA D Chu kì nhóm IVB Câu Ion Y2- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng tuần hoàn là: A chu kỳ 3, nhóm VIIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm VA D chu kỳ 4,nhóm IA Câu Cho biết số hiệu nguyên tử Ne là 10 Hãy chọn ion đây có cấu hình electron giống Ne: 20Ca2+, 16S2-, 13Al3+, 12Mg2+, 8O2-, 17Cl- , 26Fe3+ A S2- , Al3+, Mg2+ ; B S2-, Al3+, O2- ; C Al3+, Mg2+, O2_ ; D Al3+, Mg2+, S2- Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)das1 Vị trí X là: A Chu kì n, nhóm IA B Chu kì n, nhóm VIB C Chu kì n, nhóm IB D Cả A, B, C đúng Câu Các nguyên tố: P, S, As, Se thì nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất? A P B As C S D Se Câu Trong các hiđroxit đây hiđroxit nào có tính axit mạnh ? A HClO4 B HBrO4 C H2SO4 D H2SeO4 Câu Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p4 Nhận định nào sai nói X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp ngoài cùng X có electron C X là nguyên tố thuộc chu kì D X là nguyên tố thuộc nhóm IVA Câu Dãy chất nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4.B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu Những phát biểu có nội dung sai: 1) Tất các nguyên tố nhóm VII A đóng vai trò chất oxi hoá các phản ứng hoá học 2) Tất các nguyên tố nhóm I A (trừ hiđro) là kim loại 3) Các nguyên tố nhóm IV A có thể là phi kim kim loại 4) Các kim loại nhóm I A, II A tạo thành hợp chất với oxi, không có hợp chất với hyđro 5) Hai nguyên tố thuộc nhóm (A B), A chu kì 3, B chu kì thì số hiệu nguyên tử chúng cách 18 đơn vị A 1, ; B 1, 3, ; C 1, 4, ; D 3, Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (3) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Câu 10 Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 11 Xét các nguyên tố 17Cl, 13Al, 11Na, 15P, 9F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử các nguyên tố là: A Cl<F<P<Al<Na B F<Cl<P<Al<Na C Na<Al<P<Cl<F D Cl<P<Al<Na<F Câu 35 Bán kính nguyên tử và ion giảm dần dãy nào ? A Ne>Na+>Mg2+ B Na+>Mg2+>Ne C Na+>Ne>Mg2+ D Mg2+>Na+>Ne Câu 12 Các anion đơn nguyên tử X2–, Y2–,R2– có số hạt mang điện là 19, 18, 34 Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự giảm dần tính phi kim là : A.X>R>Y B X>Y>R C.R>Y>X D.R>X>Y Câu 13 Cho các nguyên tố và số hiệu nguyên tử: 13Al, 6C, 16S, 11Na, 12Mg Chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit các oxit sau : A Na2O < MgO < CO2 < Al2O3 < SO2 ; B MgO < Na2O < Al2O3 < CO2 < SO2 ; C Na2O < MgO < Al2O3 < CO2 < SO2 ; D MgO < Na2O < CO2 < Al2O3 < SO2 Câu 14 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 22s22p3, công thức hợp chất với hidro và oxit cao là: A RH2, RO B RH 3, R2O5 C RH 4, RO2 D RH 5, R2O3 Câu 15 Y là phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn, Y tạo hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao là YO3 Hợp chất A có công thức MY2 đó M chiếm 46,67% khối lượng M là: A Mg B Zn C.Fe D.Cu Câu 16 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA bảng tuàn hoàn Hợp chất X Y với hiđro có 94,12%Y khối lượng Công thức X là : A HCl B H2S C H2O D H2Se Câu 17 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại X,Y,Z là 134 đó tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện Y nhiều X là 14 và số hạt mang điện Z nhiều X là Dãy nào đây xếp đúng thứ tự tính kim loại X,Y,Z A.X<Y<Z B.Z<X<Y C Y<Z<X D.Z<Y<X Câu 18 Hai nguyên tố X và Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử là 25 X và Y thuộc chu kì và các nhóm nào sau đây ? A Chu kì và các nhóm IIA và IIIA B Chu kì và các nhóm IA và IIA C Chu kì và các nhóm IIIA và IVA D Chu kì và các nhóm IIA và IIIA Câu 19 Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí hiđro (đktc) Các kim loại đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Câu 20 Cho 0,2 mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,5g muối khan R là: A Al B B C Br D Ca Câu 21 Cho 8,8g hỗn hợp kim loại A, B hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (đktc) A, B thuộc chu kỳ liên tiếp và thuộc nhóm IIIA A, B là A B, Al B B, Ga C Al, Ga D Ga, In Câu 22 Hai nguyên tố X và Y thuộc cùng nhóm, X là phi kim tạo với kali hợp chất đó X chiếm 17,02% khối lượng X tạo với Y hai hợp chất đó Y chiếm 40% và 50% khối lượng Hai nguyên tố X, Y là: A N và P C F và Cl B O và S D C và Si Câu 23 Trong Anion XY 2− có 32 hạt electron Trong nguyên tử X Y: số proton số nơtron.X và Y là nguyên tố nào số nguyên tố sau: A F và N B Mg và C C Be và F D C và O Câu 24 Hai nguyên tố X và Y đứng cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 22 Vị trí X và Y bảng tuần hoàn là A X và Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ B X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (4) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 C X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ D X và Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ Câu 25 Hai nguyên tố M và X cùng nhóm A, hai chu kỳ có tổng số hạt proton 52 Số hạt proton M và X là A 17 và 35 B 22 và 30 C 20 và 32 D 18 và 34 Câu 26 Hai nguyên tố X và Y hai chu kỳ nhau, hai nhóm A cạnh bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với X, Y có số hạt proton là A và 16 B và 15 C và 18 D và 17 Câu 27 X, Y, Z là nguyên tố thuộc cùng chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng với axit và kiềm Số thứ tự các nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z Câu 28 Nguyên tố R có công thức oxi cao là R 2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao R tương ứng là A H2S và SO3 B NH3 và N2O5 C HCl, và Cl2O7 D PH3 và P2O5 Câu 29 Một nguyên tố Y thuộc nhóm VIA BTH Trong hợp chất với hiđro có 94,12% Y khối lượng Y là A S B O C Se D Te 2 2 2 2 Câu 30 Cho X: 1s 2s 2p 3s 3p ; Y: 1s 2s 2p ; Z: 1s 2s 2p ; T: 1s 2s 2p Thứ tự tăng dần tính phi kim là A X, Y, Z, T B Y, X, Z, T C Z, T, Y, X D X, Y, T, Z CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC A PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: Xác định số proton, số electron, số nơtron các nguyên tử và ion sau: 16 20 28 O , 10 Ne 23 11 Na+, 56 26 Fe3+, Câu 2: Hãy viết phương trình biểu diễn hình thành các ion và nhận xét số electron lớp ngoài cùng các ion: Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, S2Câu 3: Viết công thức electron và công thức cấu tạo các chất sau: Cl2, CH4, C2H4, C2H2, NH3, H2O, HNO3, H2SO4, SO2, SO3, P2O5, HClO4, H3PO4 Câu 4: Hãy cho biết có tượng gì xảy cho clo tác dụng với Na, Mg Hãy giải thích hình thành liên kết ion phân tử NaCl và MgCl2 Câu 5: Xác định số oxi hóa các nguyên tố các phân tử và ion sau: CO2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3, H2O2, Cl2, S, Fe, Fe3+, NO3-, SO42-, PO43-, SO3, F2O, H2S, NH3 Câu 6: Xác định cộng hóa trị các nguyên tố các hợp chất sau: H2O, CH4, HCl, NH3, HNO3 Câu 7: Xác định điện hóa trị các nguyên tử và nhóm nguyên tử sau: BaO, K2O, CaCl2, Ca(NO3)2 Câu 8: Dựa vào giá trị độ âm điện hai nguyên tử phân tử, xác định loại liên kết các oxit sau: Na2O, Al2O3, P2O5, Cl2O7, SO3 Câu 9: Cho biết số electron ion sau đây: NO3-, SO42-, CO32-, Br-, NH4+ Câu 10: Dựa vào vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ các nguyên tố sau đây, nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị với công thức các oxit cao nhất: Si, P, Cl, S, C, N, Se, Br Câu 11: Dựa vào vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn, hãy nêu rõ các nguyên tố sau đây, nguyên tố nào có cùng cộng hóa trị với công thức các hợp chất khí với hiđro: Si, P, Cl, S, N, As, F, Te Câu 12: X, A, Z là nguyên tố có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19, Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (5) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 a, Viết cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố đó b, Dự đoán liên kết hóa học có thể có các cặp X và A, X và Z Câu 13: Nguyên tử Y có cấu hình electron 1s22s22p3 a, Xác định vị trí Y bảng tuần hoàn Viết Công thức phân tử hợp chất khí Y với hiđro b, Viết công thức electron và công thức cấu tạo hợp chất khí Y với hiđro Câu 14: Tổng số proton hai ion XA32-, XA42- là 40 và 48 a, Xác định vị trí X, A bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học b, Viết công thức và cho biết số electron các ion XA32-, XA42- Câu 15: Cho biết tổng số electron anion AB32- là 42 Trong các hạt nhân A cững B có số proton với số nơtron a)Tính số khối A, B b)Xác định vị trí A, B bảng tuần hoàn c)Khi đốt hỗn hợp A, B thu hợp chất C Cho biết C thuộc loại liên kết gì? Câu 16: Một nguyên tố R và nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s1 và 3s23p5 Xác định các nguyên tố R, X, công thức hợp chất chúng và loại liên kết hình thành hợp chất thu B PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Liên kết hóa học NaCl hình thành là do: Hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung electron C Mỗi nguyên tử nhường thu electron D Na → Na+ + e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl Câu 2: Chất nào đây chứa ion đa nguyên tử: A.CaCl2 B NH4Cl C AlCl3 D HCl + 2+ 3+ Câu 3: Số electron các cation: Na , Mg , Al là: A.11 B 12 C 10 D 13 32 + 2Câu 4: Số electron các ion H và 16 S là: A.1 và 16 B và 18 Câu 5: số nơtron các ion 56 26 C và 18 2+ Fe và 35 17 D và 18 - Cl là: A.26 và 17 B 30 và 18 C 32 và 17 D 24 và 18 Câu 6: Liên kết cộng hóa trị là liên kết: A.Giữa các phi kim với B.Trong đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C.Được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D.Được tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 7: Phát biểu nào sau đây là đúng: A.Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B.Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C.Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D.Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 8: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A.Khả hút electron nguyên tử đó hình thành liên kết hóa học B.Khả nhường electron nguyên tử đó cho nguyên tử khác C.Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử đó D.Khả nhường proton nguyên tử đó cho nguyên tử khác Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (6) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Câu 9: Liên kết hợp chất nào đây thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16), Al(1,61), Ca(1), S (2,58) A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3 Câu 10: (ĐHA08)Hợp chất phân tử có liên kết ion là A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Câu 11:(CĐ10)Liên kết hoá học các nguyên tử phân tử H2O là liên kết A cộng hoá trị không phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion Câu 12: (CĐ09) Dãy gồm các chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 13: (ĐHB10)Các chất mà phân tử khôngphân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C HCl, C2H2, Br2 D NH3, Br2,C2H4 Câu 14: (CĐ11)Mức độ phân cực liên kết hoá học các phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 15: (CĐ13) Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D ion Câu 16: (ĐHA13) Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D ion Câu 17: (ĐHA14) Liên kết hóa học các nguyên tử phân tử NH3 thuộc loại liên kết: A cộng hoá trị không cực B hiđro C cộng hoá trị có cực D ion Câu 18: (ĐHB13) Cho giá trị độ âm điện các nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H(2,20), Na(0,93), Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion: A NaF B CH4 C H2O D CO2 + Câu 19: Số oxi hóa nitơ NH4 , NO2 và HNO3 là: A.+ 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3 3+ Câu 20: Số oxi hóa Mn, Fe Fe , S SO3, P PO43- là: A.0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3, Câu 21: Điện hóa trị các nguyên tố Al,Ba, Cl, O, Na các hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O là: A.+3, + 2, -1, -2, + B + , + , +3, -1, -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1D 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ Câu 22: Hợp chất nào sau đây nitơ có cộng hóa trị 4: A.NH4+ B NH3 C NO D N2 2 Câu 23: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p Công thức phân tử hợp chất khí X với hiđro: A.H2S B HCl C NH3 D PH3 Câu 24: Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị: A.CaF2 B NaCl C CCl4 D KBr Câu 25: Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 : A.+ B + C -7 D - CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A BÀI TẬP TỰ LUẬN Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (7) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Câu 1: Xaùc ñònh soá oxi hoùa : a) Cuûa S trong: H2S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, Na2SO4, Al2(SO4)3, CuS, KHSO4, FeS2, Na2S2O3 b) Cuûa N N2O, NO, N2, NH3, HNO3, NH4NO3, HNO2, N2O5, KNO3, Fe(NO3)3 Câu 2: Cân các phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng: H2SO4 + H2S S + H2O S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O H2SO4 + HI I2 + H2S + H2S P + KClO3 P2O5 + KCl H2S + HClO3 HCl + H2SO4 Al + H2SO4(đ đ) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + H2SO4(đ đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 10 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 11 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 12 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 13 KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 14 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 15 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 16 KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 17 Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = : 2) 18 HOOC – COOH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 19 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 20 FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 3: Hãy dẫn phản ứng oxi hoá - khử đó: a) Nguyên tử phi kim là chất oxi hoá b) Nguyên tử phi kim là chất khử c) Nguyên tử phi kim vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử Câu 4: Hãy dẫn phản ứng oxi hoá - khử đó: a) Nguyên tử kim laọi là chất khử b) Ion kim loại là chất khử c) Ion kim loại là chất oxi hoá Câu 5: Cho 1,08 gam kim loại M có hóa trị III tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO loãng, thu 0,336 lít khí N xOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối so với H là 22 Tìm tên kim loại M Câu 6: Hỗn hợp khí A gồm Clo và Oxi Cho A phản ứng vừa hết với hỗn hợp B gồm 4,80g Mg và 8,10g Al tạo 37,05g hỗn hợp C gồm các muối clorua và oxit hai kim loại Tính phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp khí A? B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa- khử, chất khử là chất : A nhận electron B cho electron C có số oxi hóa giảm D có số oxi hóa cao Câu 2: Trong phản ứng oxi hóa- khử, oxi hóa là : A Quá trình làm tăng số oxi hóa chất khử B Quá trình làm tăng số oxi hóa chất oxi hóa C Quá trình làm giảm số oxi hóa chất khử D Quá trình làm giảm số oxi hóa chất oxi hóa Câu 3: Trong phản ứng oxi hóa- khử : A Số oxi hóa chất khử tăng; còn chất oxi hóa thì giảm B Số oxi hóa chất oxi hóa tăng; còn chất khử thì giảm C Số oxi hóa chất oxi hóa và chất khử tăng D Số oxi hóa chất oxi hóa và chất khử giảm Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (8) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Câu 4: Chọn nhận xét sai A Chất bị khử là chất nhận electron B Quá trình oxi hóa và khử xảy đồng thời C Chất khử mạnh gặp chất oxi hóa mạnh thì phản ứng càng dễ xẩy D Chất bị oxi hóa thì sau phản ứng, mức oxi hóa giảm Câu 5: Chọn quá trình gọi là khử +7 A C +4 -2 Mn + 3e Mn B S S + 2e -1 +3 Al Al + 3e D Cl Cl + 2e Câu 6: Chọn quá trình gọi là oxi hóa +6 A +3 +4 Cr + 3e Cr B +2 Sn + 2e Sn C +3 Fe Fe + 3e +3 D +2 Fe + e Fe 2HCl.Trong phản ứng này, xảy khử là Câu 7: Cho phản ứng oxi hóa- khử : H2 + Cl2 -1 A Cl + 2e Cl +1 H + 2e H2 +1 B H2 H + 2e -1 Cl + 2e D Cl C Câu 8: Phản ứng không có biến đổi số oxi hóa các nguyên tố A đồng tác dụng với clo B kẽm tan axit C natri clorua tác dụng với bạc nitrat D than cháy không khí 3+ Câu 9: Số mol electron cần có để khử 1,5 mol Al thành kim loại Al A 4,5 mol electron B 0,5 mol electron C 1,5 mol electron D mol electron Câu 10: Cho các phản ứng hóa học đây: (1) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + H2O (2) 2NH3 + CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4Cl (3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (4) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Số lượng phản ứng oxi hóa khử là A B C D Câu 11: Trong phản ứng oxi hóa khử : Fe + H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.Vai trò H2SO4 là A là chất oxi hóa B là chất tạo môi trường C là chất oxi hóa và chất tạo môi trường D là chất khử và chất tạo môi trường Câu 12: Số mol electron sinh có 2,5 mol Cu bị oxi hóa thành Cu2+ A mol electron B 2,5 mol electron C 1,25 mol electron D 0,5 mol electron Câu 13: Phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa - khử t 2FeCl3 A 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O B 2Fe + 3Cl2 2Hg + O2 2NaOH + H2 C 2HgO D 2Na + 2H2O Câu 14: Phản ứng mà NH3 đóng vai trò là chất oxi hóa 2NaNH2 + H2 A 2NH3 + 2Na N2 + 6HCl B 2NH3 + 2Cl2 MnO2 + (NH4)2SO4 C 2NH3 + H2O2 + MnSO4 4NO + 6H2O D 4NH3 + 5O2 Câu 15: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, để phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử thì A x = y B x 2y C x < 3y D x <1,5y Câu 16: Trong phản ứng oxi hóa khử : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Vai trò các chất phản ứng Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (9) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 A FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa và chất tạo muối B FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hóa, H2SO4 là chất tạo môi trường C KMnO4 là chất khử, FeSO4 là chất tạo môi trường, H2SO4 là chất oxi hóa D KMnO4 là chất khử, FeSO4 là chất tạo môi trường, H2SO4 là chất oxi hóa Câu 17: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa- khử nội phân tử B oxi hóa- khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D không oxi hóa- khử Câu 18: Trong phản ứng oxi hóa khử : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.Số phân tử đóng vai trò là chất khử và oxi hóa là A và B và C và D và Câu 19: Trong phản ứng oxi hóa khử : Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.Tỉ lệ số phân tử đóng vai trò là chất khử và oxi hóa là A : B : C : D : + Câu 20: Cho quá trình NO3 + 3e + 4H NO + 2H2O, đây là quá trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử + n+ Câu 21: Trong phản ứng: M + NO3 + H M + NO + H2O, chất oxi hóa là A M B NO3C H+ D Mn+ Câu 22: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl là A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử và môi trường Câu 23: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trò là: A chất oxi hóa B Axit C môi trường D Cả A và C Câu 24: Trong các chất sau, chất nào luôn luôn là chất oxi hóa tham gia các phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 25: Trong các chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 26: Cho dãy các chất và ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl Số chất và ion dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 27: Cho dãy các chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hoá và tính khử là A B C D Câu 28: Xét phản ứng MxOy + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện nào x và y để phản ứng này là phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 29: Xét phản ứng sau: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D không oxi hóa – khử Câu 30: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa và chất khử phản ứng trên là: A và B và C và D và Câu 31: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (10) ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ 1-HÓA 10 Cl2 + H2O Vai trò các chất phản Câu 32: Trong phản ứng oxi hóa khử : HClO + HCl ứng là : A HClO là chất oxi hóa, HCl là chất khử B HClO là chất khử, HCl là chất oxi hóa C HClO là chất bị oxi hóa, HCl là chất bị khử D HClO và HCl cùng là chất oxi hóa Câu 33: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử các chất là phương án nào sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử HNO3 là A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 35: Cho m g Al phản ứng hết với dd HNO thu muối, nước và 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và N2O có tỉ khối H2 là 16,5 Khối lượng m có giá trị: A 15,3 g B 14,3 g C 12,3g D 16,3 g Tổ Hóa-THPT Võ Nguyên Giáp (11)