Rèn luyện kĩ năng cơ bản để giải bài tập hóa học 8 cho học sinh ở trường thcs luận văn thạc sỹ hóa học

1 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐẶNG THỊ MỸ NGỌC RÈN LUYỆN KĨ NĂNG CƠ BẢN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG THCS LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH – 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐẶNG THỊ MỸ NGỌC RÈN LUYỆN KĨ NĂNG CƠ BẢN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG THCS Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học Hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS CAO CỰ GIÁC VINH – 2012 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác – Trƣởng Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hố học, khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Nguyễn Xuân Trƣờng PGS.TS Lê Văn Năm dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hố học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận phƣơng pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trƣờng ĐH Vinh ĐHSP Đồng Tháp giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tơi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, Ban giám hiệu Trƣờng THCS An Hiệp, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt trình học tập thực luận văn Đồng Tháp, tháng năm 2012 Đặng Thị Mỹ Ngọc KÍ HIỆU VÀ CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Chữ Viết tắt Nguyên tố hóa học NTHH Kí hiệu hóa học KHHH Ngun tử khối NTK Cơng thức hóa học CTHH Cơng thức phân tử CTPT Phƣơng trình hóa học PTHH Định luật bảo tồn khối lƣợng ĐLBTKL Thể tích V Khối lƣợng m Số mol (lƣợng chất) n Sách giáo khoa SGK Trung học sơ sở THCS Giáo viên GV Học sinh HS Thực nghiệm TN Đối chứng ĐC Phƣơng pháp dạy học PPDH Nhà xuất NXB Nhà xuất giáo dục Nhà xuất đại học quốc gia NXBGD NXBĐHQG MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu 3 Đối tƣợng nghiên cứu Giả thuyết khoa học Nhiệm vụ đề tài Phƣơng pháp nghiên cứu Cái đề tài Chƣơng 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1.1 Đặc điểm chung học sinh trƣờng THCS học tập mơn hóa học 1.1.1 Tâm sinh lí 1.1.2 Trình độ nhận thức 1.1.3 Nhu cầu học tập 1.2 Chuẩn kiến thức, kĩ mơn hóa học cấp THCS 10 1.2.1 Chuẩn 10 1.2.2 Chuẩn kiến thức, kĩ Chương trình mơn học 10 1.2.3 Các mức độ kiến thức, kĩ mơn hóa học cấp THCS 10 1.2.4 Chuẩn kiến thức, kĩ chương trình giáo dục phổ thơng 11 1.3 Sự đổi nội dung dạy học theo chuẩn kiến thức kĩ theo nội dung chƣơng trình giảm tải mơn hóa học trƣờng THCS 11 1.3.1 Đổi mục tiêu dạy học 11 1.3.2 Đổi phương pháp dạy học 13 1.3.3 Đổi nội dung dạy học 14 1.3.4 Đổi phương pháp đánh giá 15 1.4 Khái niệm kĩ giải tập 15 1.4.1 Kĩ 16 1.4.2 Kĩ giải tập 16 1.5 Tác dụng tập hóa học dạy học trƣờng THCS 16 1.5.1 Khái niệm tập hoá học 16 1.5.2 Tác dụng củng cố phát triển kiến thức (trí dục) 17 1.5.3 Tác dụng phát triển tư cho học sinh 18 1.5.4 Tác dụng rèn luyện kĩ thực hành hóa học liên hệ kiến thức với thực tế 18 TIỂU KẾT CHƢƠNG 19 Chƣơng RÈN LUYỆN KĨ NĂNG CƠ BẢN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG THCS 20 2.1 Phƣơng pháp giải tập hóa học cho học sinh lớp trƣờng THCS 20 2.2 Các kĩ giải tập hóa học học sinh lớp trƣờng THCS 22 2.2.1 Nhóm kĩ chung giải tập 23  Kĩ “Đọc phân tích kỹ đề bài” 23  Kĩ “Tóm tắt đề bài” 24  Kĩ “Trình bày lời giải” 24 2.2.2 Một số kĩ giải tập hóa học dành cho học sinh lớp 25  Kĩ 1: Viết kí hiệu hóa học nguyên tố 26  Kĩ 2: Viết công thức nguyên tử, phân tử 28  Kĩ 3: Lập CTPT chất dựa vào qui tắc hóa trị ngược lại 29  Kĩ 4: Lập phương trình hóa học 32  Kĩ 5: Áp dụng cơng thức tính tốn 35  Kĩ 6: Tính theo cơng thức hóa học 39  Kĩ 7: Tính theo phương trình hóa học (bài tốn mol tìm khối lượng, thể tích chất phản ứng, …) 43  Kĩ 8: Phân loại gọi tên chất 47  Kĩ 9: Viết phương trình hóa học cho sơ đồ phản ứng 50  Kĩ 10: Nhận biết phân biệt chất 52  Kĩ 11: Xác định độ tan chất tính nồng độ dung dịch (C%, CM) ngược lại 54  Kĩ 12: Giải tập thực nghiệm 57 2.3 Cách sử dụng hệ thống tập để rèn kĩ dạy học hóa học lớp trƣờng THCS 59 2.3.1 Hệ thống tập để rèn kĩ dạy học hóa học lớp trường THCS 59 2.3.2 Sử dụng hệ thống tập để rèn kĩ dạy học hóa học lớp trường THCS 97 * Rèn kĩ dạy hình thành khái niệm, kiến thức thơng qua tập 97 * Rèn kĩ dạy luyện tập, vận dụng kiến thức thông qua tập 101 * Rèn kĩ để giải tập hóa học thí nghiệm thực hành 103 * Rèn kĩ kiểm tra đánh giá mức độ vận dụng kiến thức học sinh 105 TIỂU KẾT CHƢƠNG 116 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 117 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 117 3.1.1 Mục đích thực nghiệm 117 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 117 3.2 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 117 3.3 Tiến hành thực nghiệm 118 3.3.1 Tiến hành dạy lựa chọn theo phương án 118 3.3.2 Phương tiện trực quan 119 3.3.3 Tiến hành kiểm tra kết 119 3.4 Kết dạy thực nghiệm sƣ phạm 119 3.5 Xử lý kết thực nghiệm sƣ phạm 121 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm 128 TIỂU KẾT CHƢƠNG 132 Kết luận 133 Kiến nghị 135 TÀI LIỆU THAM KHẢO 136 PHỤ LỤC PHỤ LỤC PHIẾU THAM KHẢO Ý KIẾN VÀ KẾT QUẢ ………………… …P.1 PHỤ LỤC 2: GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM …………………………… P.10 PHỤ LỤC 3: ĐÁP ÁN CÁC ĐỀ KIỂM TRA ……………………………………….P.31 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trong phát triển xã hội nhƣ tăng lên cấp số nhân tri thức, hệ thống trƣờng lớp phải thay đổi theo, nhu cầu xã hội số lƣợng ngƣời đào tạo, phát triển tâm sinh lý học sinh, chất lƣợng giáo dục toàn diện cho hệ trẻ, đáp ứng nhu cầu phát triển nguồn nhân lực phục vụ cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nƣớc phù hợp với thực tiễn truyền thống Việt Nam, tiếp cận trình độ giáo dục phổ thơng nƣớc phát triển khu vực giới Định hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học đƣợc xác định Nghị Trung ƣơng khóa VII (1 - 1993), Nghị Trung ƣơng khóa VIII (12 - 1996), đƣợc thể chế hóa Luật Giáo dục (12 - 1998), đƣợc cụ thể hóa thị Bộ Giáo dục Đào tạo, đặc biệt thị số 15 (4 - 1999) Luật Giáo dục, điều 24.2, ghi: "Phƣơng pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dƣỡng phƣơng pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh" Có thể nói cốt lõi đổi dạy học hƣớng tới hoạt động học tập chủ động ngƣời học, chống lại thói quen học tập thụ động Việc đổi phƣơng pháp dạy học theo hƣớng tích cực nhằm tăng cƣờng tính thực tiễn, kĩ thực hành, lực tự học, tự tìm tịi óc sáng tạo Nhân tố định thắng lợi đƣa quốc gia từ nông nghiệp trở thành quốc gia tiên tiến, công nghiệp hóa đại hóa ngƣời, nguồn lực ngƣời Việt Nam đƣợc phát triển số lƣợng chất lƣợng tri thức Việc cần đƣợc giáo dục phổ thông mà trƣớc hết phải việc xác định mục tiêu, nội dung phƣơng pháp đào tạo nhằm giúp cho học sinh phát triển tri thức bản, hình thành phát triển lực tƣ duy, nhận thức, kĩ phát vấn đề giải vấn đề, vận dụng kiến thức học vào thức tiễn, sống ngày Đổi phƣơng pháp dạy học giúp cho học sinh hoạt động tích cực hơn, chủ động Ngoài ra, giáo viên chủ động tổ chức hƣớng dẫn cho học sinh biết cách lĩnh hội kiến thức, phát triển tƣ độc lập, sáng tạo, hình thành phƣơng pháp nhu cầu tự học, bồi dƣỡng hứng thú học tập, tạo niềm tin niềm vui học tập, tiếp tục vận dụng ƣu điểm phƣơng pháp truyền thống dần làm quen với phƣơng pháp dạy học Trong trình dạy học trƣờng phổ thông, nhiệm vụ quan trọng giáo dục phát triển tƣ cho học sinh mơn, có mơn hóa học Hóa học mơn khoa học thực nghiệm lý thuyết, mà nội dung quan trọng mơn hóa học nhằm giúp cho học sinh nắm vững kiến thức vận dụng đƣợc kiến thức (chính khả thực hành thí nghiệm giải tốt tập) bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, ngƣời học phải biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo vấn đề thông qua hoạt động thực nghiệm, thực hành giải tập Việc giải tập hóa học khơng giúp rèn luyện kĩ vận dụng, đào sâu, mở rộng kiến thức học mà cịn có tác dụng rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, óc sáng tạo cho học sinh, giúp em có hứng thú học tập Chính điều việc giải tập hóa học trƣờng phổ thơng giữ vai trị quan trọng việc dạy học hóa học, đặc biệt việc sử dụng hệ thống tập theo hƣớng dạy học tích cực Để giải đƣợc dạng tập sách giáo khoa, sách tập loại sách tập hóa học nâng cao khác dành cho học sinh lớp 8, đòi hỏi học sinh phải có kĩ giải tập hóa học Thực tế hệ thống kĩ để giải tập thƣờng phải đƣợc hình thành rèn luyện từ lớp Vì với nhiều khái niệm mới, định luật, cơng thức hóa học, phản ứng hóa học, phƣơng trình hóa học, cơng thức tính tốn, … buộc học sinh phải nhớ vận dụng cách máy móc vào việc giải tập, lâu ngày học sinh dần quên Đồng thời, theo kết thăm dò ý kiến 200 học sinh số giáo viên địa bàn huyện Châu Thành, tỉnh Đồng Tháp, số lƣợng học sinh khơng giải đƣợc dạng tập hóa học lớp bản, đặc biệt là: không viết kí hiệu hóa học ngun tố; khơng tính đƣợc phân tử khối; khơng viết đƣợc cơng thức hóa học hợp 159 Số mol oxi: nO2  PTHH: V 2, 222  22, 22, 0, 099 (mol) t 2KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2  0,198mol 0, 099mol  Khối lƣợng KMnO4 cần dùng: m KMnO  0,198.158 31, 28 (g) b) PTHH: t 2KClO3   2KCl  3O2 0, 066mol  0, 099mol Khối lƣợng KClO3 cần dùng: m KClO  0, 066.122, 8, 085 (g) III.4 Dặn dò (1p) - Học chuẩn bị bảng tƣờng trình thực hành III.5 Nhận xét tiết daïy (1p) ……………………………… Giáo án 31 (tiết 1): Tính chất – Ứng dụng hiđro CHƢƠNG 5: HIĐRO – NƢỚC Bài 31: TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tiết 1) I Mục tiêu: I.1 Kiến thức - Tính chất vật lí hiđro: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nƣớc (hiđro khí nhẹ nhất) - Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi I.2 Kó - Rèn kĩ thực hành, quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút đƣợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro - Viết đƣợc PTHH minh họa đƣợc tính chất hóa học hiđro I.3 Thái độ 160 Hứng thú, u thích mơn học Thấy đƣợc gần gũi hóa học đời sống II Chuẩn bị II.1 Phương pháp Quan sát tìm tòi, thí nghiệm biểu diễn, hoạt động nhóm II.2 Đồ dùng dạy học  GV: + Tranh hình trang 104 + Bảng phụ + Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, nút cao su, đèn cồn, bật lửa, ống dẫn khí, ống thủy tinh vuốt nhọn, kẹp ống nghiệm, giá đỡ + Hóa chất: Zn, HCl  HS: Xem trước học III Tiến trình bày giảng III.1 Kiểm tra cũ ( 2p ) ? Nhắc lại tính chất vật lí tính chất hóa học khí oxi III.2 Vào (5p ) - Ở tiết học trước ta tìm hiểu Oxi - không khí Oxi ngun tố phổ biến có nhiều tính chất ứng dụng quan trọng đời sống Tieáp theo chương ta tìm hiểu hiđro nước (giới thiệu chƣơng) - Treo tranh vẽ hình SGK (đầu chương) H H Tôi nước, tạo thành từ 11,1%H 88,9% O theo khối lượng Vậy CTHH HO8 không ?  HS chứng minh: - Giả sử CTHH nước HxOy 161 x= 18  11,1%  2(mol) 100% y= 18  88,9%  1(mol) 16  100% Vậy HO8 nước mà phải laø H2O - Để mở đầu chƣơng ta tìm hiểu tính chất ứng dụng khí hiđro * Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí khí hiđro u cầu: Nắm tính chất vật lí hiđro: trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nước (hiđro khí nhẹ nhất) TG 2p 5p Hoạt động GV - Giới thiệu mục tiêu tiết học Hoạt động HS -Lắng nghe Nội dung - KHHH: H - Đặt ống nghiệm chứa hiđro -> Là chất khí, khơng - NTK: đvC - CTHH: H2 bàn, yêu cầu nhận xét trạng thái, màu, khơng mùi - PTK: đvC màu sắc, mùi vị I Tính chất vật lí - Thông tin: Hiđro chất khí, + Tỉ khối dH2/KK = 2/29 Ta rút -> Hiđro nhẹ không màu, không đƣợc điều gì? khơng khí mùi, không vị, Thơng tin: tan nước, khí lít H2O hòa tan 31 ml O2 nhẹ lít H2O…………….700 ml N2 chất khí lít H2O ……………20 ml H2 + Tính tan nƣớc hiđro nhƣ -> Hiđro tan qua thơng tin trên? nƣớc ? Từ vấn đề em có kết -> Rút kết luận luận tính chất vật lí tính chất vật lí hiđro khí hiđro -Hs ghi 162 -GV nhận xét, hồn chỉnh * Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hiđro tác dụng với khí oxi u cầu: Thí nghiệm thành công chứng minh hiđro tác dụng với khí oxi tạo thành nước TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 15 - Giới thiệu dụng cụ - Đọc thơng tin SGK II.Tính chất hóa học p hóa chất, u cầu HS nêu để trả lời Tác dụng với oxi cách tiến hành thí nghiệm t 2H2  O2   2H2O cho hiđro tác dụng với khí Hỗn hợp khí hiđro oxi, đặt câu hỏi: khí oxi hỗn hợp nổ ? So sánh cháy - Quan sát nêu Hỗn hợp nổ mạnh khơng khí lọ tƣợng tỉ lệ thể tích đựng khí oxi VH : VO = : - Sau GV tiến hành biểu diễn thí nghiệm - Yêu cầu HS nêu -> Trong bình khí oxi, tƣợng quan sát đƣợc hiđro cháy mãnh liệt với lửa màu xanh tỏa nhiệt cao cháy khơng khí có nước đọng lại thành bình Ngoài nghe - Hƣớng dẫn thảo luận tiếng nổ nhóm theo câu hỏi: ? Vì ta lại nghe có tiếng - Thảo luận trình bày: 163 -> Vì hỗn hợp khí hiđro nổ nhỏ? khí oxi hỗn hợp nổ ? Để tránh gây nổ, ta cần phải làm làm thí nghiệm đốt khí hiđro? ? Viết PTHH phản ứng đốt cháy hiđro oxi -> Dựa vào phần “Đọc thêm” để trả lời -> PTHH t 2H2  O2   2H2O - GV nhận xét, bổ sung - Nhận xét, bổ sung ý hướng dẫn HS cách an toàn làm thí nghiệm - Lắng nghe ghi -GV nhận xét, hoàn chỉnh III.3 Củng cố, luyện tập (6p) - Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau đây: Hiđro …………… ; ………………; ………………; ……………… chất khí, ……………… nước Đáp án: chất khí, khơng màu, khơng mùi , nhẹ nhất, tan - Hướng dẫn tập (SGK trang 109) III.4 Dặn dò (1p) - Học chuẩn bị phần III.5 Nhận xét tiết dạy (1p) Giáo án 34 (1 tiết): Bài luyện tập Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu 164 I.1 Kiến thức - Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm về: tính chất vật lí, tính chất hóa học hiđro, cách điều chế thu khí hiđro phịng thí nghiệm, phản ứng - So sánh cách thu khí hiđro cách thu khí oxi I.2 Kó - HS nhận dạng loại phản ứng hóa học - Lập (viết) PTHH cho phản ứng minh họa tính chất hóa học hiđro - Kó so sánh khái quát hóa - Kó tính theo PTHH II Chuẩn bị II.1 Phương pháp Đặt vấn đề, đàm thoại tái hiện, tập tự lực II.2 Đồ dùng dạy học * GV: Tờ rời * HS: Xem trước nhà III Tiến trình bày giảng III.1 Kiểm tra cũ (5p) Bài tập (SGK trang 118) (Chỉ yêu cầu HS viết PTHH, khơng xác định loại phản ứng phản ứng oxi hóa – khử khơng học) t 2H2  O2   2H2 O t 2H2  Fe2 O3   2Fe  3H2 O t 4H2  Fe3O   3Fe  4H2 O t H2  PbO   Pb  H2 O III.2 Vào (2p ) 165 Nhằm giúp củng cố khắc sâu kiến thức tính chất, điều chế thu khí hiđro, xác định phản ứng thế, từ giúp em giải tốt tập SGK * Hoạt động 1: Ôn lại kiến thức học u cầu: Nhớ lại kiến thức học tính chất, điều chế thu khí hiđro, biết xác định phản ứng TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 10 -Dựa vào tập - Vận dụng kiến thức I Kiến thức cần nhớ p (trang 118) trả lời học trả lời câu hỏi: - Hiđro chất khử, ? H2 thể tính gì? -> Tính khử nhiệt độ thích hợp khí ? Nêu tính chất hóa -> Tác dụng với oxi, tác hiđro kết học hiđro dụng với oxit kim loại hợp với đơn chất oxi ? Nêu ứng dụng nhiệt độ cao -> HS nêu ứng dụng hiđro, ứng giải thích dựa tính dụng dựa vào tính chất hiđro chất hiđro? mà kết hợp với ? Nguyên liệu điều chế - Hiđro có nhiều ứng hiđro phịng thí nghiệm gì? ? Có cách thu khí hiđro? - Nhận xét, hồn chỉnh -> Kim loại (Fe, Al, Zn) nguyên tố oxi hợp chất, phản ứng tỏa nhiệt dung dich axit lỗng (HCl, dụng chủ yếu dựa vào H2SO4, …) tính nhẹ nhất, tính -> Có cách thu khí hiđro: khử, tỏa nhiều nhiệt đẩy nƣớc đẩy khơng khí - Nguyên liệu điều chế - Nhận xét, bổ sung hiđro phịng thí nghiệm: kim loại (Zn, - u cầu HS làm baøi Al, Fe, ) dung dịch tập (SGK trang 119) axit lỗng (HCl, H2SO4) 166 CO2  H2 O   H2 CO3 - Coù cách thu khí SO2  H2 O   H2 SO3 hiđro: đẩy nước đẩy Zn  2HCl   ZnCl  H2  không khí P2 O5  3H2 O   2H3PO t H2  PbO   Pb  H2 O - Phản ứng 1, 2, phản ?Vậy phản ứng ? - Phản ứng phản ứng ngun tử đơn chất - Phản ứng (chƣa học) - Nhận xét, kết luận ứng hóa học đơn chất hợp chất, ứng hóa hợp - Nhận xét, bổ sung - Phản ứng phản ngun tử thay nguyên tố hợp - HS nhận xét, bổ sung chaát -> Nêu lại khái niệm - Lắng nghe ghi * Hoạt động 2: Bài tập u cầu: Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải tập TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 20 - Yêu cầu nhóm HS - Các nhóm thảo II Bài tập p làm tập (SGK trang luaän giải * Bài tập (SGK trang 118) 118) tập sau: tập trình bày kết Dùng phƣơng pháp đốt chaùy : Bài 33: Cho 1,2 gam Mg lên giấy tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl có sinh chất khí a) Viết phƣơng trình hóa học cho phản ứng -Khí bùng cháy khí O2 -Khí cháy với lửa màu xanh nhạt có tiếng nổ khí H2 167 -Còn lại không khí b) Tính khối lƣợng axit phản ứng khối * Bài 33 lƣợng muối thu đƣợc Số mol Mg: c) Tính thể tích khí sinh nMg  (đktc) Bài 35: Cho 21 gam hỗn mMg MMg  1,  0, 05 (mol) 24 a) Phƣơng trình hóa học: hợp Fe, Mg, Zn hòa tan Mg  2HCl   MgCl2  H2  hết axit HCl dƣ thoát b) 8,96 dm3 H2 (đktc) Mg  2HCl   MgCl  H2  Tìm khối lƣợng muối 0, 05mol  0,1mol 0, 05mol 0, 05mol khan thu đƣợc cô cạn Khối lƣợng HCl phản ứng: dung dịch sau phản ứng mHCl  nHCl MHCl  0,1.36,  3, 65 (g) Khối lƣợng MgCl2 thu đƣợc: - GV nhận xét, bổ sung - Nhận xét, bổ sung mMgCl  nMgCl MMgCl 2  0, 05.95  4, 75 (g) hồn chỉnh c) Từ phƣơng trình, ta có: nH  0, 05 (mol) Thể tích khí hiđro sinh ra: VH  nH 22,  0, 05.22,  1,12(l) 2 * Bài 35 Các PTHH xảy ra: Fe  2HCl   FeCl  H2  Mg  2HCl   MgCl  H2  Zn  2HCl   ZnCl  H2  Số mol khí hiđro: nH  VH 22,  8, 96  0, (mol) 22, 168 Theo phƣơng trình, ta có tỉ lệ mol phản ứng là: nHCl  2.nH  2.0,  0,8 (mol) Áp dụng ĐLBTKL, ta có: mmuối = mkim loại + mHCl – m H Khối lƣợng muối khan thu đƣợc: mmuối  21  0,8.36,  0, 4.2  49, (g) III.3 Củng cố, luyện tập (6p) Hướng dẫn tập sgk tr 119 a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 (1) 65(g)…………………………………22,4(l) 2Al +3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 2.27=54( g)………… … 3.22,4 (l) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (3) 56 (g)………………… 22,4 (l) b) Trong phƣơng trình 1, 2, lượng kim loại tác dụng với axit kim loại Al cho nhiều khí H2 c) Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al có khối lượng Vì : VH = 22,4 (l)  mAl =  27  18( g ) ; mFe= 56 (g); mZn =65(g) III.4 Dặn dò (1p) Học chuẩn bị tiếp theo; hoàn thành tập SGK III.5 Nhận xét tiết dạy (1p) PHỤ LỤC ĐÁP ÁN CÁC ĐỀ KIỂM TRA Đáp án đề kiểm tra 15 phút 169 1.1 Đề số I Trắc nghiệm D C B C D A II Tự luận Câu 1: Viết phƣơng trình hóa học 0 t (1) 2Zn  O2   2ZnO t (2) 3Fe  2O   Fe3O 0 t (3) S  O2   SO2 t (4) 4P  2O   2P2 O 0 t (5) 2H2  O2   2H2 O t (6) CH4  2O   CO  2H2O Câu 2: Số mol kali clorat: nKClO  nKClO MKClO  PTHH: 12, 25  0,1 (mol) 122, 2KClO3 t   2KCl  3O2  0,1mol 0,15mol  Thể tích khí oxi sinh ra: VO  nO 22,  0,15.22,  3,36 (l) 2 1.2 Đề số Câu 1: a) Chất đƣợc dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: KClO3, KMnO4 b) Phƣơng trình điều chế oxi: 2KClO3 t   2KCl  3O2  t KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2 Câu 2: Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Là phản ứng hóa học từ chất Là phản ứng hóa học có sinh hai hay nhiều chất chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu t  K2 MnO4  MnO2  O2  Ví dụ: KMnO4  Câu 3: Ví dụ: t S  O2   SO2 170 Số mol khí oxi: nO  Phƣơng trình: VO 22,  6, 72  0,3 (mol) 22, 2KClO3 t   2KCl  3O2  0, 2mol 0, 3mol  Khối lƣợng kali clorat cần dùng: mKClO  nKClO MKClO  0, 2.122,  24, (g) 3 1.3 Đề số Câu 1: a) Tính chất hóa học hiđro: - Hiđro tác dụng với oxi  Nƣớc - Hiđro tác dụng với số oxit kim loại  Kim loại + Nƣớc b) Phƣơng trình hóa học: (1) 3H2 t + Fe2 O3   2Fe  3H2 O (2) 2H2  O2 t   2H2 O Câu 2: Cho lần lƣợt khí qua hai ống nghiệm chứa bột đồng (II) oxit đun nóng đỏ Chất khí làm bột đồng (II) oxit từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ (đồng) khí hiđro, cịn khí oxi khơng làm đổi màu bột đồng (II) oxit H2 Phƣơng trình hóa học: t + CuO   Cu  H2O Câu 3: Số mol kẽm oxit: nZnO  Phƣơng trình hóa học: mZnO 8,1   0,1 (mol) MZnO 81 H2 t + ZnO   Zn  H2 O 0,1mol  0,1mol Từ phƣơng trình, suy ra: nZn = 0,1 mol Số gam kẽm thu đƣợc: mZn  nZn MZn  0,1.65  6, (g) Đáp án đề kiểm tra tiết 2.1 Đề kiểm tra tiết 48 (Hóa học 8) 171 Đáp án Câu (1) B Câu Điểm (1) Nặng 0.25đ (2) Tan 0.25đ D Câu Sắt ( II ) oxit; 0,25đ Đinitơ pentaoxit 0,25đ SO2; 0,25đ MgO 0,25đ B C 0.5đ/câu Câu Tính chất hóa học oxi Tác dụng với phi kim -> oxit t Với S: S  O2   SO2 Tác dụng với kim loại -> oxit 0, 5đ 0,25đ 0, 5đ t 3Fe  2O2   Fe3O4 0,25đ Tác dụng với hợp chất t0 CH4  2O2   CO2  2H2 O 0, 25đ 0,25đ - Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học 0,5đ có chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu t Ví dụ: S + O2  SO2 0,5đ - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học 0,5đ có hay nhiều chất sinh từ chất ban đầu t Ví dụ: 2KClO3  2KCl + 3O2 0,5đ a) Để dập tắt đám cháy, ngƣời ta dùng 0,5đ nƣớc sai b) Vì: Với đám cháy xăng dầu khơng dập tắt nƣớc Vì khối lƣợng riêng xăng 0,5đ dầu nhỏ khối lƣợng riêng nƣớc nên xăng dầu mặt nƣớc, tiếp tục cháy 172 tiếp xúc với khơng khí Vì vậy, dùng nƣớc để dập đám cháy xăng dầu khơng dập tắt đƣợc mà đám cháy lan rộng t a) PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 0,5đ b) Số mol photpho: 12, nP   0, (mol) 31 4P  5O2 PTHH: t   2P2 O5 0,5đ 0,5đ 0, 4mol  0, 5mol - Thể tích khí oxi cần dùng: VO  0, 5x22,  11, (l) 0,5đ 2.2 Đáp án đề kiểm tra tiết 55 (Hóa học 8) Đáp án Câu (1) (2) A Đ 0,25đ B S 0,25đ A Tính chất hóa học hiđro: C A D B 0,5đ/câu - Hiđro tác dụng với oxi  Nƣớc 0,5đ - Hiđro tác dụng với số oxit kim loại  Kim loại + Nƣớc 0,5đ Ví dụ: Điểm 0,5đ 0,5đ t 2H2  O2   2H2 O t H2 +CuO   Cu  H2 O Phản ứng phản ứng đơn chất hợp chất, 0,5đ nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất  FeCl  H2  Ví dụ: Fe  2HCl  0,5đ  2NaOH a) Na2O  H2O  0,5đ b) Zn  H2SO4 0,5đ   ZnSO4  H2  173 t c) KMnO4   K2 MnO4  MnO2  O2 0,5đ a) PTHH: 2Al + HCl → AlCl3 + 3H2 0,5đ Số mol 2,7 g Al: nAl = 2Al 2,7  0,1(mol ) 27  6HCl  2AlCl3 + 3H2  0,1mol  0,1mol 0,15mol 0,5đ 0,5đ Từ phƣơng trình: nAlCl  nH  nAl  0,1 (mol) Khối lƣợng nhôm clorua là: 0,5đ mAlCl = nAlCl x MAlCl = 0,1 × 133,5 = 13,35(g) b) Thể tích khí hiđro: VH  nH 22,  0,15.22,  3,36(l) 2 0,5đ ... HỌC VINH ĐẶNG THỊ MỸ NGỌC RÈN LUYỆN KĨ NĂNG CƠ BẢN ĐỂ GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG THCS Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học Hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC... BÀI TẬP HÓA HỌC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG THCS 20 2.1 Phƣơng pháp giải tập hóa học cho học sinh lớp trƣờng THCS 20 2.2 Các kĩ giải tập hóa học học sinh lớp trƣờng THCS 22 2.2.1 Nhóm kĩ. .. mơn hóa học cấp THCS Bộ giáo dục  Lựa chọn – xây dựng hệ thống kĩ để giải tập hóa học cần rèn luyện cho học sinh lớp  Nghiên cứu việc rèn luyện hệ thống kĩ vào việc giải tập hóa học cho học sinh