Rèn luyện kĩ năng nhận dạng và giải bài toán Hóa học nhằm phát triển năng lực dạy học cho sinh viên ngành Sư phạm Hóa học

Bài viết đề cập đến một số biện pháp rèn luyện kĩ năng nhận dạng và giải bài toán hóa học cho sinh viên thông qua hệ thống các dấu hiệu đặc trưng, phương pháp giải tương ứng với dấu hiệu đặc trưng đó, đồng thời đề xuất cách xây dựng những bài toán hóa học mới tư duy và sáng tạo.

Số 27 (52) - Tháng 4/2017 TẠP CHÍ KHOA HỌC ĐẠI HỌC SÀI GÒN Rèn luyện kĩ nhận dạng giải tốn Hóa học nhằm phát triển lực dạy học cho sinh viên ngành Sư phạm Hóa học The teaching of Chemical problem solving and recognizing skills to enhance teaching capacity of students majoring in Chemistry TS Võ Văn Duyên Em, Trường Đại học Quy Nhơn Vo Van Duyen Em, Ph.D., Quy Nhon University Phạm Văn Hà, Trường THPT Pleiku (Gia Lai) Pham Van Ha, Pleiku High School (Gia Lai province) Tóm tắt Ở trường đại học, cao đẳng có đào tạo giáo viên ngành sư phạm hóa học, việc rèn luyện kĩ nhận dạng giải tốn hóa học nhằm phát triển lực dạy học cho sinh viên quan trọng kĩ điều kiện tiên để trở thành giáo viên dạy mơn hóa học Bài báo đề cập đến số biện pháp rèn luyện kĩ nhận dạng giải tốn hóa học cho sinh viên thông qua hệ thống dấu hiệu đặc trưng, phương pháp giải tương ứng với dấu hiệu đặc trưng đó, đồng thời đề xuất cách xây dựng tốn hóa học tư sáng tạo Từ khóa: kĩ giải tốn hóa học, lực dạy học, mơn Hóa học Abstract At teacher training colleges or universities with chemistry major, the teaching of chemical problem solving and recognizing skills is very important because it is a priority for every chemistry teacher to be able to teach these skills sufficiently The article refers to some techniques for teaching these skills to students using systems of chemistry problem formats and teaching methods in accordance with those formats, consequently proposing techniques to design new chemical problems with high intellectuality and creativity Keywords: chemical problem solving skills, teaching capacity, Chemistry người đóng vai trò người hướng dẫn, biết khơi dậy học sinh (HS) lòng ham muốn hiểu biết cách thức tìm tri thức cho Muốn vậy, người hướng dẫn phải biết nhiều người hướng dẫn nội dung kiến thức Do Mở đầu Một người biết giảng giải lại tri thức thân biết cho người khác thỏa mãn điều kiện ban đầu để trở thành người giáo viên Bởi vì, ngồi việc giảng giải đó, người giáo viên phải 34 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM VĂN HÀ vậy, để trở thành giáo viên dạy môn hóa học, điều kiện cần người phải giỏi giải tốn hóa Đã có số nghiên cứu việc phát triển lực dạy học cho sinh viên (SV) ngành hóa học tài liệu [2], [3], [4], [5] Trong nghiên cứu đó, kết trình bày số biện pháp nhằm phát triển lực dạy học tích hợp cho SV, quy trình xây dựng khung lực dạy học tích hợp đồng thời đề xuất số cách sử dụng chúng trình đào tạo trường đại học cao đẳng sư phạm Tuy nhiên, đào tạo giáo viên hóa trường trung học phổ thơng, giải pháp quan trọng để phát triển lực dạy học cho SV rèn luyện kĩ giải toán hóa, bồi dưỡng lực giải tốn hóa cho họ Đây xem giải pháp tiên Có nhiều ý kiến khác kĩ [1], [7] Theo chúng tơi, người xem có kĩ làm cơng việc người thực thành thạo, linh hoạt có kết cơng việc đó, nhờ việc lựa chọn vận dụng tri thức, kinh nghiệm có để hành động phù hợp với điều kiện cụ thể Một người gọi có kĩ giải tốn hóa phổ thơng người biết hết cách giải phổ biến toán thực cách giải cách hồn hảo Kĩ giải tốn hóa có sở tri thức hóa học tri thức phương pháp giải tốn hóa Trong báo này, đề xuất số biện pháp cụ thể nhằm rèn kĩ giải tốn hóa thông qua việc nhận dạng đề xuất phương pháp giải đúng, phát vấn đề mở rộng từ toán để xây dựng toán tư sáng tạo nhằm phát triển lực dạy học cho SV sư phạm ngành hóa học Nội dung nghiên cứu 2.1 Biện pháp rèn luyện kĩ giải tốn hóa thơng qua việc hệ thống dấu hiệu nhận dạng toán phương pháp giải theo dấu hiệu tương ứng 2.1.1 Cơ sở biện pháp Để trở thành người giáo viên giỏi, cần phải “biết mười dạy một” Phương pháp giải tốn hóa hình thức, cách thức hành động V nhằm thực yêu cầu ph hợp với nội dung, điều kiện toán cho phù hợp với trình độ nhận thức HS Muốn có phương pháp giải nhanh chất tốn hóa, cách thức hành động đúng, cần phải sớm định hướng dấu hiệu nhận dạng phù hợp để tránh sai lầm trình giải 2.1.2 Mục đích biện pháp Biện pháp này, nhằm rèn luyện kĩ năng, bồi dưỡng lực giải tốn hóa cho SV khả phát vấn đề, xây dựng toán tư duy, sáng tạo 2.1.3 Cách thực biện pháp Bước 1: Giảng viên đưa tốn hóa có vấn đề, u cầu SV phát dấu hiệu nhận dạng đề xuất phương pháp giải chất tốn hóa tương ứng với đặc điểm nhận dạng Bước 2: Giảng viên gợi ý số nội dung cụ thể, phân nhóm yêu cầu SV thảo luận làm rõ đặc điểm nhận dạng cho phương pháp giải Bước 3: Tổ chức cho SV báo cáo seminar, sau trao đổi, thảo luận, nhận xét, đánh giá, đóng góp ý kiến bổ sung Đề xuất, phát triển tốn thơng qua câu hỏi tư duy, sáng tạo Bước 4: Giảng viên nhận xét, đánh giá kết luận 35 RÈN LUY N KĨ NĂNG NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC… Ban đầu (mol) : 0,06 2.1.4 Ví dụ minh họa Giảng viên yêu cầu V làm rõ đặc điểm nhận dạng, đề xuất phương pháp giải hợp lý, xây dựng toán sáng tạo từ toán gốc sau: Bài toán gốc: So sánh thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thí nghiệm (đo c ng điều kiện nhiệt độ áp suất, phản ứng hóa học xảy hồn tồn) - Thí nghiệm 1: Cho 3,84g Cu tác dụng hết với 80ml dung dịch HNO3 1M - Thí nghiệm 2: Cho 3,84g Cu tác dụng hết với 80ml dung dịch hỗn hợp chứa HNO3 1M HCl 1M Giải: - Dấu hiệu nhận dạng: Tất chất tham gia phản ứng hóa học (PUHH) cho trước số mol, nên phải so sánh, phương pháp giải tối ưu phương pháp sử dụng phản ứng ion thu gọn - Phương pháp giải: Viết, cân phản ứng ion thu gọn ghi lượng chất ban đầu, tiến hành so sánh để tính lượng chất phản ứng lượng chất dư Ở thí nghiệm : n Cu = 0,16 Phản ứng (mol) : 0,060,04 0,16 (hết)  0,04 Còn dư (mol) : 0,04 0,04 Vì số mol NO thí nghiệm gấp đơi thí nghiệm nên thể tích NO thí nghiệm gấp đơi thí nghiệm Các hướng xây dựng toán tư duy, sáng tạo từ toán gốc: Bài tốn 1: So sánh thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát trường hợp sau (thể tích khí đo c ng điều kiện nhiệt độ áp suất, phản ứng hóa học xảy hoàn toàn):  Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M (loãng)  Cho 6,4g Cu tác dụng với 120ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) Cơ cạn dung dịch trường hợp thu mol muối khan? Biết phản ứng xảy hoàn tồn, thể tích khí đo c ng điều kiện nhiệt độ, áp suất Giải: Việc giải để so sánh thể tích khí NO giống 1, trình giải lặp lại để hình thành kỹ năng, xây dựng tình xác định muối khan thu sau cô cạn dung dịch Ta giải trường hợp thứ hai: 3,84 = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08.1 = 0,08 mol 64 : 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu (mol) : 0,06 0,08 0,08 PUHH n Cu = 6,4 = 0,1 mol ; n HNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol ; 64 n H2SO4 = 0,12.0,5 = 0,06 mol Phản ứng (mol) : 0,030,02 0,08 (hết)  0,02 Còn dư (mol) : 0,03 0,06 0,02 Ở thí nghiệm : Tổng n H+ = 0,24 mol : 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu (mol) : 0,1 0,12 0,24 PUHH 3,84 = 0,06 mol ; có thêm nHCl = 64 0,08.1 = 0,08 mol tổng n H+ = 0,16 mol n Cu = PUHH 0,08 Phản ứng (mol) : 0,090,06 0,24 (hết) Còn dư (mol) : 0,01 0,06 Vậy cạn, thu CuSO4 có 0,06 mol Cu(NO3)2 có 0,03 mol : 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 36 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM VĂN HÀ Bài toán 2: Cho 7,68g Cu vào 120ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất)? Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan? Giải: Giải: Tổng n H+ = 0,08 mol n Cu = n Cu = n KNO3 n H2SO4 = 0,1.0,4 = 0,04 mol ; Khí sản phẩm phản ứng khử NO3 có phân tử khối 30 NO 7,68 = 0,12 mol ; n HNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol ; 64 - n H2SO4 = 0,12.1 = 0,12 mol ; Tổng n H+ = 0,36 mol : 3Cu + 2NO3- + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu (mol) : 0,03 0,016 0,08 PUHH : 3Cu + 2NO3 + 8H  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu (mol) : 0,12 0,12 0,36 - PUHH 1,92 = 0,03 mol ; 64 = 0,1.0,16 = 0,016 mol + Phản ứng (mol) : 0,12(hết)0,08  0,32  0,08 Còn dư (mol) : 0,04 0,04 VNO = 22,4.0,08 = 1,792 lít Phản ứng (mol) : 0,024 0,016 (hết)  0,064  0,016 0,016 Còn dư (mol) : 0,006 VNO = 22,4.0,016 = 0,3584 lít Do có H+ dư nên dung dịch NaOH vào có phản ứng: Trong dung dịch sau phản ứng có mặt ion H+ HS phải lưu ý ion H+ có cơng thức muối khơng Với anion gốc axit NO3- khẳng định ion H+ khơng thể có cơng thức muối Do vậy, cạn dung dịch 0,04 mol HNO3 bay phân hủy hết theo phản ứng: H+dư + OH-  H2O 0,016  0,016 Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2 0,024  0,048 Vdung dịch NaOH = 0,016 + 0,048 = 0,128 lít 0,5 t 4HNO3   4NO2 + O2 + 2H2O Nên muối thu CuSO4 Khối lượng CuSO4 là: 160.0,12 = 19,2g Bài toán 3: Cho 1,92g Cu vào 100ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 (sản phẩm khử nhất) dung dịch A  Tính thể tích khí sinh đktc  Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần d ng để kết tủa toàn ion Cu2+ dung dịch A Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn Thực tế cho thấy H thường quên phản ứng trung hòa H+ dư nên kết sai Qua toán trên, ta thấy chất tác dụng hết cho thay đổi, HS cần phát chất tác dụng hết để từ tính lượng chất khác tác dụng Mức độ khó tăng dần cách tính khối lượng muối dung dịch (dung dịch có cation kim loại anion gốc axit; vừa có cation kim loại, ion H+ anion gốc axit) 2.2 Biện pháp rèn luyện yếu tố tư sáng tạo 2.2.1 Cơ sở biện pháp Những yếu tố tư sáng tạo bao 37 RÈN LUY N KĨ NĂNG NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC… gồm: tính linh hoạt, nhuần nhuyễn, độc đáo, hoàn thiện, nhạy cảm vấn đề [6], [8], [9] - Tính linh hoạt (Flexibility): Là khả thay đổi dễ dàng, nhanh chóng trật tự hệ thống tri thức, chuyển từ góc độ quan niệm sang góc độ quan niệm khác, định nghĩa lại vật tượng, xây dựng phương pháp tư mới, tạo vật mối quan hệ chuyển đổi quan hệ, nhận chất vật nhiều phán đốn - Tính nhuần nhuyễn (Fluency): Là khả tạo cách nhanh chóng tổ hợp yếu tố riêng lẻ tình hồn cảnh, đưa giả thuyết ý tưởng Là khả tìm nhiều giải pháp nhiều góc độ tình khác Tính nhuần nhuyễn đặc trưng khả sáng tạo số ý tưởng định ố ý tưởng nhiều có nhiều khả xuất ý tưởng độc đáo Trong trường hợp nói số lượng làm nảy sinh chất lượng - Tính độc đáo (Originality): Là khả tìm kiếm giải phương thức lạ - Tính hồn thiện (Elaboration): Là khả lập kế hoạch, phối hợp ý nghĩ hành động, phát triển ý tưởng, kiểm tra chứng minh ý tưởng Nó làm cho tư trở thành trình, từ chỗ xác định vấn đề cần giải quyết, huy động vốn kiến thức kinh nghiệm sử dụng để giải đến cách giải quyết, kiểm tra kết Nghĩa ý tưởng sáng tạo phải thoát biến thành sản phẩm quan sát - Tính nhạy cảm vấn đề (Problemsensibility): Là khả nhanh chóng phát vấn đề, mâu thuẫn, sai lầm, thiếu logic, chưa tối ưu,… nảy sinh ý muốn cấu trúc hợp lí, hài hòa, tạo Các yếu tố có quan hệ mật thiết với nhau, hỗ trợ bổ sung cho Khả chuyển từ hoạt động trí tuệ sang hoạt động trí tuệ khác (tính mềm dẻo) tạo điều kiện cho việc tìm nhiều giải pháp nhiều góc độ tình khác (tính nhuần nhuyễn) nhờ đề xuất nhiều phương án khác mà tìm phương án lạ, đặc sắc (tính độc đáo) Các yếu tố lại có mối quan hệ khăng khít với yếu tố khác như: tính xác, tính hồn thiện, tính nhạy cảm vấn đề,… Tất yếu tố đặc trưng nói góp phần tạo nên tư sáng tạo, đỉnh cao hoạt động trí tuệ người 2.2.2 Mục đích biện pháp Biện pháp giúp cho thầy cô giáo tương lai có trình độ chun mơn vững vàng, xứng đáng “bậc thầy” HS Biện pháp góp phần bồi dưỡng tư sáng tạo cho SV 2.2.3 Cách thực biện pháp Bồi dưỡng yếu tố tư sáng tạo cho SV thơng qua ví dụ cụ thể SV giải tốn, phân tích theo nhiều góc độ phương diện khác 2.2.4 Ví dụ minh họa Khi giải số toán kim loại tác dụng với axit nitric, kim loại tác dụng với muối nitrat môi trường axit, kim loại tác dụng với hỗn hợp nhiều axit có axit nitric Giảng viên đưa tốn sau yêu cầu SV dự đoán số sai lầm mắc phải HS q trình giải tốn: Nội dung tốn: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 9,75 gam Zn 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 2M H2SO4 1,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch 38 VÕ VĂN DUYÊN EM - PHẠM VĂN HÀ X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? Biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn SV dự đoán số sai lầm cụ thể HS là: Sai lầm 1: HS nhận xét tốn hệ phản ứng oxi hóa – khử, kim loại tác dụng với hai axit HNO3 H2SO4 có sinh sản phẩm khử NO, nên có mặt H2SO4 hỗn hợp khơng ảnh hưởng đến kết tính tốn Do đó, H giải tốn phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn ngun tố Zn, Al (vì giả thiết tốn cho hòa tan hồn tồn) n Zn = Ban đầu (mol) : 0,1 0,3 0,6 Phản ứng (mol): 0,1(hết)  0,1  0,4  0,1 Còn dư (mol) : 0,2 0,2 0,1 Sai lầm 2: H không xác định đầy đủ thành phần ion có dung dịch X (thiếu ion SO42-) Như vậy, sau PTHH (1) (2) thành phần ion có dung dịch X gồm ion Zn2+: 0,15 mol; Al3+: 0,1 mol; NO3- dư: 0,2 mol; H+ dư: 0,2 mol Khối lượng muối tổng khối lượng ion có dung dịch X: m = 0,15.65 + 0,1.27 + 0,2.62 + 0,2.1 = 25,05 gam Sai lầm 3: H xác định đầy đủ thành phần ion có dung dịch X (bổ sung thêm ion SO42- với ion sau PUHH (1) (2)) Khi đó, thành phần ion có dung dịch X gồm Zn2+: 0,15 mol; Al3+: 0,1 mol; NO3- dư: 0,2 mol; H+ dư: 0,2 mol SO42-: 0,3 mol Nếu HS tính khối lượng muối tổng khối lượng ion có dung dịch X kết sai dung dịch X có số mol ion H+ khơng tạo muối được: m = 0,15.65 + 0,1.27 + 0,2.62 + 0,2.1 + 0,3.96 = 53,85 gam Sai lầm 4: Nếu HS khơng tính phần + H kết sai dư phần anion gốc axit (vi phạm định luật bảo tồn điện tích) m = 0,15.65 + 0,1.27 + 0,2.62 + 0,3.96 = 53,65 gam Kết đúng: Khi cạn dung dịch X 0,2 mol NO3- dư 0,2 mol H+ bay phân hủy hết theo PUHH: 9,75 = 0,15 mol ; n Al = 2,7 = 0,1 mol 65 27 Trong dung dịch X có hai muối là: Zn(NO3)2, Al (NO3)3 Khối lượng muối: m = 0,15.189 + 0,1.213 = 49,65 gam Nếu HS nhận xét toán hệ phản ứng oxi hóa – khử có tham gia mơi trường axit H2SO4, phải giải tốn phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn: n HNO3 = 0,2.2 = 0,4 mol ; n H2SO4 = 0,2.1,5 = 0,3 mol ; Tổng n H = mol + : 3Zn + 2NO3- + 8H+  3Zn2+ + 2NO + 4H2O (1) Ban đầu (mol) : 0,15 0,4 PUHH Phản ứng (mol): 0,15 (hết)  0,1  0,4  0,15 Còn dư (mol) : 0,3 0,6 0,15 Vì sau phản ứng (1) số mol NO3và H+ nên xảy tiếp phản ứng: PUHH : Al + NO3- + 4H+  Al3+ + NO + 2H2O (2) t  4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3  Do vậy, muối dung dịch X sau cô cạn gồm Zn2+: 0,15 mol; Al3+: 0,1 mol SO42-: 0,3 mol m = 0,15.65 + 0,1.27 + 0,3.96 = 41,25 gam 39 RÈN LUY N KĨ NĂNG NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC… TÀI LIỆU THAM KHẢO Kết luận Trong trường Đại học, Cao đẳng có đào tạo giáo viên ngành sư phạm hóa học, việc rèn luyện kĩ giải tốn hóa để phát triển lực dạy học cho SV quan trọng, có kĩ giải tốn hóa điều kiện cần điều kiện tiên người giáo viên hóa Điểm kết nghiên cứu phát triển lực dạy học cho SV ngành hóa học rèn luyện kĩ giải tốn hóa cho SV thông qua việc hệ thống dấu hiệu nhận dạng toán phương pháp giải theo dấu hiệu tương ứng SV thấy toán thường có nhiều cách giải quyết, vấn đề đặt phải tìm phương án giải quyết, xem xét, đánh giá phương án Từ đó, lựa chọn cách tối ưu dựa vào dấu hiệu đặc trưng toán Đồng thời, rèn luyện thêm yếu tố tư sáng tạo, trọng tới việc đề xuất toán tổng quát, toán tương tự sáng tạo toán Các biện pháp thực phân tích nhiều ví dụ minh họa nghiên cứu rằng: hoạt động giải tốn hóa học tổ chức tốt đòn bẩy, tạo môi trường giao tiếp hiệu quả, môi trường học tập tích cực, từ phát triển tư sáng tạo cho V Đồng thời, giảng viên đánh giá kết hoạt động học V, đổi phương pháp dạy học phù hợp với học chế tín thực trường Đại học, Cao đẳng Ngày nhận bài: 10/02/2017 Nguyễn Như An (1999), “Về quy trình rèn luyện kỹ dạy học cho sinh viên sư phạm”, Tạp chí Nghiên cứu Giáo dục, (2) Đặng Thị Thuận An, Trần Trung Ninh (2016), “Xây dựng khung lực dạy học tích hợp cho sinh viên sư phạm hóa học”, Tạp chí Khoa học Đại học Sư phạm Hà Nội, (6), tr 79-86 Phạm Thị Bình, Đỗ Thị Quỳnh Mai, Hà Thị Thoan (2016), “Xây dựng tập hóa học nhằm phát triển lực thực hành hóa học cho học sinh trường phổ thơng”, Tạp chí Khoa học Trường Đại học Sư phạm Hà Nội, 61(6A), tr 72-78 Nguyễn Thị Chuyển (2016), “Một số biện pháp phát triển lực dạy học tích hợp cho sinh viên cao đẳng sư phạm sinh hóa trường Cao đẳng sư phạm Lào Cai qua học phần phương pháp dạy học hố học 2”, Tạp chí Khoa học Đại học Sư phạm Hà Nội, 61(6A), tr 186-197 Nguyễn Mậu Đức, Đặng Thị Thuận An (2015), “Thiết kế sử dụng giáo trình điện tử góp phần rèn luyện kiến thức lực dạy học cho sinh viên ngành sư phạm Hóa học”, Tạp chí Khoa học Giáo dục Trường Đại học Sư phạm Huế, 35(3), tr 33-42 Guilford J P (1979), “Creativity: Retrospect and prospect”, Journal of Creative Behavior, (11), pp 30-36 B i Hiền, Nguyễn Văn Giao, Nguyễn Hữu Quỳnh Vũ Văn Tảo (2001), Từ điển Giáo dục học, Nxb Từ điển Bách khoa, Hà Nội Lowenfeld V (1962), Creativity: Education’s Stepchild, In A Source Book from Creative Thinking, Scribners, New York Nguyễn Huy Tú (2006), Tài quan niệm, nhận dạng đào tạo, Nxb Giáo dục, Hà Nội Biên tập xong: 15/4/2017 40 Duyệt đăng: 20/4/2017 ... RÈN LUY N KĨ NĂNG NHẬN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC… TÀI LIỆU THAM KHẢO Kết luận Trong trường Đại học, Cao đẳng có đào tạo giáo viên ngành sư phạm hóa học, việc rèn luyện. .. luyện kĩ giải tốn hóa để phát triển lực dạy học cho SV quan trọng, có kĩ giải tốn hóa điều kiện cần điều kiện tiên người giáo viên hóa Điểm kết nghiên cứu phát triển lực dạy học cho SV ngành hóa học. .. thể nhằm rèn kĩ giải tốn hóa thơng qua việc nhận dạng đề xuất phương pháp giải đúng, phát vấn đề mở rộng từ toán để xây dựng toán tư sáng tạo nhằm phát triển lực dạy học cho SV sư phạm ngành hóa