TỔNG QUAN VỀ XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP KEO TỤ TẠO BÔNG

MỤC LỤC MỤC LỤC i DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, TỪ VIẾT TẮT ii DANH MỤC BẢNG .iii DANH MỤC HÌNH iv I ĐẶT VẤN ĐỀ II TỔNG QUAN VỀ XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP KEO TỤ TẠO BÔNG 2.1 Khái niệm 2.2 Quá trình keo tụ 2.3 Bản chất hạt keo nước 2.4 Cơ chế trình keo tụ 2.5 Phương pháp keo tụ 2.6 Các chất keo tụ 2.7 Các yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất keo tụ 13 2.8 Trợ keo tụ 16 2.9 Một số hiệu trình keo tụ 17 III XÁC ĐỊNH HIỆU QUẢ XỬ LÝ NƯỚC THẢI THEO NỒNG ĐỘ TỐI ƯU VỚI NƯỚC THẢI DỆT NHUỘM VÀ XI MẠ 19 3.1 Hiệu xử lý với nước thải dệt nhuộm 19 3.1.1 Kết phân tích mẫu nước thải dệt nhuộm 19 3.1.2 Kết lựa chọn loại dung dịch phèn sử dụng q trình thí nghiệm 19 3.1.3 Kết xác định pH tối ưu 20 3.1.4 Kết xác định lượng phèn tối ưu 21 3.1.5 Đánh giá hiệu xử lý mẫu nước thải dệt nhuộm điều kiện tối ưu 22 3.2 Hiệu xử lý với nước thải xi mạ 23 3.2.1 Kết phân tích mẫu nước thải xi mạ 23 3.2.2 Xác định loại phèn tối ưu đạt hiệu xử lý 23 3.2.3 Xác định pH tối ưu phèn Fe 25 3.2.4 Xác định lượng phèn tối ưu 28 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 30 TÀI LIỆU THAM KHẢO 32 i DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, TỪ VIẾT TẮT Tên : Ý nghĩa BOD : Nhu cầu oxi sinh học BTNMT : Bộ Tài Ngun Mơi Trường COD : Nhu cầu oxi hóa học CTKT : Chất trợ keo tụ ĐHQGHN : Đại học Quốc Gia Hà Nội DO : Lượng oxi hòa tan EC : Độ dẫn diện NXB : Nhà xuất PAC : Poly Aluminium Chloride QCVN : Quy chuẩn Việt Nam SS : Chất rắn lơ lửng TCVN : Tiêu chuẩn Việt Nam TDS : Tổng chất rắn hòa tan TSS : Tổng chất rắn lơ lửng VSV : Vi sinh vật XLNT : Xử lý nước thải ii DANH MỤC BẢNG Bảng Thống kê khả đạt xử lý trình keo tụ Bảng Ưu nhược điểm chất đông tụ - keo tụ 10 Bảng Đặc điểm lý hóa chất keo tụ 10 Bảng pH thích hợp cho hoạt động chất keo tụ 17 Bảng So sánh hiệu suất loại bỏ chất nhiễm có khơng sử dụng hóa chất 17 Bảng Mức độ keo tụ FeCl3 pH = 7,5, liều lượng 800 mg/L 18 Bảng Mức độ keo tụ PAC pH = 8,5, liều lượng 900 mg/L 18 Bảng Kết phân tích mẫu nước thải nghiên cứu 19 Bảng Kết xác định loại phèn phù hợp cho nước thải thí nghiệm 19 Bảng 10 Xác định pH tối ưu loại phèn lựa chọn 20 Bảng 11 Xác định lượng phèn tối ưu loại phèn lựa chọn 21 Bảng 12 Đánh giá hiệu xử lý mẫu nước thải điều kiện tối ưu 22 Bảng 13 Các thông số đầu vào mẫu nước 23 Bảng 14 Thí nghiệm xác định loại phèn tối ưu 23 Bảng 15 Lượng hoá chất cho vào cốc nước thải xác định loại phèn tối ưu 24 Bảng 16 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD 24 Bảng 17 Thí nghiệm xác định pH tối ưu 26 Bảng 18 Lượng hoá chất kết xác định pH tối ưu 27 Bảng 19 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD xác định pH tối ưu 27 Bảng 20 Tiến hành xác định lượng phèn tối ưu 28 Bảng 21 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD xác định lượng phèn tối ưu 29 iii DANH MỤC HÌNH Hình Cấu tạo điện tích hạt keo Hình Điện tích hạt lơ lửng giải thích lý thuyết hai lớp Hình Thêm ion trái dấu hóa trị để giảm điện tích thực hạt rắn Hình Hình thành cặn theo chế hấp phụ bắc cầu polymer Hình Đồ thị thể T %, COD độ màu loại phèn nghiên cứu 20 Hình Đồ thị xác định pH tối ưu dựa vào T %, COD độ màu 21 Hình Đồ thị xác định lượng phèn tối ưu dựa vào T %, COD độ màu 22 Hình Biểu đồ thể hiệu xử lý COD 23 Hình Hiệu xử lý COD xác định loại phèn tối ưu 25 Hình 10 Hiệu xử lý COD xác định pH tối ưu 28 Hình 11 Hiệu xử lý COD xác định lượng phèn tối ưu 30 iv I ĐẶT VẤN ĐỀ Hiện có nhiều phương pháp để xử lý nước thải, phương pháp có ưu nhược điểm khác tùy vào loại nước thải thành phần mà lựa chọn phương pháp xử lý thích hợp Phương pháp keo tụ áp dụng phổ biến tính hiệu loại bỏ chất rắn lơ lửng, huyền phù nước đặc biệt với chất khó khơng bị thủy phân Trong chất keo tụ lại ảnh hưởng đến hiệu suất xử lý đáng kể, việc lựa chọn hóa chất keo tụ hiệu kinh tế quan tâm Để ứng dụng hiệu hóa chất keo tụ - trợ keo tụ qua phương pháp hóa lý vào cơng nghệ xử lý nước thải, phải thí nghiệm mơ hinh Jartest, xác định hiệu xử lý hiệu lắng đối tượng nghiên cứu II TỔNG QUAN VỀ XỬ LÝ NƯỚC THẢI BẰNG PHƯƠNG PHÁP KEO TỤ TẠO BÔNG 2.1 Khái niệm Ngô Xuân Trường et al (2008) cho keo tụ - kết hình thức xử lý nước thải làm chất lơ lửng chất keo kết tủa lại thành hạt cặn có kích thước lớn kết thành bơng cặn loại khỏi nước cách để lắng lọc chậm Nhờ keo tụ nước trở nên vi trùng gây bệnh bám vào hạt bị khử Jarvis (2005) trích dẫn từ Cornwell Bishop (1983), Gregory et al (1997) cho đơng tụ q trình làm thay đổi tính chất hạt keo phương diện hóa học, qua giúp chúng tiến đến gần tạo thành hạt keo có kích thước lớn Trong đó, keo tụ định nghĩa trình liên kết hạt lơ lửng có kích thước nhỏ thành hạt có kích thước lớn Thơng thường keo tụ giai đoạn q trình đơng tụ nhằm liên kết hạt keo bị phá vỡ trạng thái ổn định để tạo thành bơng cặn có kích thước khối lượng phân tử lớn từ tự lắng nhờ trọng lực (Tripathy De, 2006) 2.2 Quá trình keo tụ Keo tụ q trình nhằm loại bỏ chất khơng hịa tan hạt keo kim loại nặng tạo thành từ trình kết tủa Các hạt keo kim loại nặng hạt keo nhỏ mang điện tích chúng tạo lực đẩy lẫn làm cho trình tạo bơng lắng khó xảy Q trình keo tụ q trình làm tính ổn định hạt keo cách trung hòa điện tích chúng làm lực đẩy lẫn chúng để chúng kết với thành bơng cặn (Nguyễn Văn Phước, 2010) Theo Nguyễn Thị Thu Thủy (2006) cách sử dụng trình keo tụ người ta cịn tách làm giảm thành phần có nước kim loại nặng, chất bẩn lơ lửng, anion PO43-… cải thiện độ đục màu sắc nước Bảng Thống kê khả đạt xử lý trình keo tụ Các thành phần nước Khả tách tối đa Các chất vô cơ: - Độ đục +++ - Chất rắn lơ lửng +++ - Photphat (PO43-) +++ - Nitrat (NO3-) - Amon NH4+ - Clorua (Cl-) -, 0, + - Sunfat (SO4-) tùy hóa chất - Florua (F-) ++ - Sắt +++ - Mangan + - Nhôm +++ - Đồng +++ - Kẽm ++ - Coban - Niken - Vanadi +++ - Asen +++ - Cadimi ++, +++ - Crôm 0, + - Chì +++ - Selen +++ - Thủy ngân ++ - Bari + - Xianua (CN-) Các chất hữu cơ: - Màu +++ - Mùi 0, + - COD (theo O2) +++ - TOC (theo C) +++ - BOD (theo O2) +++ - Phenol (C6H5OH) - Cacbon mạch vịng ++ - Hóa chất bảo vệ thực vật (Parathion, BHC, Dieldrin) +, ++ Các vi sinh vật: - Vi-rút +++ - Vi trùng +++ - Tảo ++ (Nguồn: Nguyễn Thị Thu Thủy, 2003) Ghi chú: 0: không giảm +: từ đến 20% ++: từ 20 đến 60% +++: 60% Theo Nguyễn Văn Phước (2010) trình keo tụ - tạo bơng cặn diễn qua bước: - Nếu cần thiết phải cho CaCO3 hay Ca(HCO3)2 vào nước để tăng độ kiềm nước, điều tạo điều kiện trình keo tụ xảy mà không cần tăng pH nước - Cho chất keo tụ trợ keo tụ vào - Khuấy trộn nhanh để phân tán chất keo tụ dug dịch - Thêm chất keo tụ, khuấy chậm để hạt kết lại với thành bơng cặn Theo Nguyễn Thị Thu Thủy (2006) để thực trình keo tụ người ta phải tiến hành bước sau đây: - Định lượng hòa trộn chất keo tụ, nhiệm vụ bước đưa đủ số lượng chất keo tụ cần thiết vào nước cần xử lý hòa trộn đồng chúng hệ thống - Phá vỡ trạng thái ổn định hệ keo, chất gây đục nước - Tạo bơng keo tụ kích thước nhỏ nhờ gradient vận tốc lớn chất keo nhỏ tạo thành - Tạo keo tụ lớn nhờ gradient vận tốc nhỏ để tách hạt cặn khỏi nước, cần khơng cần chất keo tụ 2.3 Bản chất hạt keo nước Theo Lê Hoàng Việt Nguyễn Võ Châu Ngân (2014), Trịnh Xuân Lai (2011), nước nước thải tồn loại keo keo kỵ nước keo ưa nước - Keo ưa nước (hydrophilic tinh bột, protein dạng hịa tan…): có khả kết hợp với phân tử nước tạo thành vỏ bọc hydrat, hạt keo riêng biệt mang điện tích bé tác dụng chất điện phân khơng bị keo tụ, keo ưa nước trở nên bền vững khó bị loại bỏ - Keo kỵ nước (hydropholic hạt sét, hydroxide kim loại…): hạt không kết hợp với phân tử nước môi trường để tạo vỏ bọc hydrat, hạt keo riêng biệt mang điện tích lớn, điện tích trung hịa độ bền hạt keo bị phá vỡ Quá trình keo tụ hệ keo kỵ nước thường không thuận nghịch, trình diễn tới keo tụ hồn tồn hạt keo Chúng đóng vai trị quan trọng q trình xử lý nước nước thải phèn Tuy nhiên nước tác dụng với hạt keo kỵ nước mức đó, số phân tử nước thường bị hấp phụ vào bề mặt hạt keo kỵ nước, phản ứng hạt keo ưa nước nước diễn tốc độ nhanh Một yếu tố quan trọng tạo nên tính ổn định hạt keo diện điện tích bề mặt Điện tích bề mặt hình thành nhiều cách khác tùy theo thành phần nước thải hạt keo Điện Lớp ion đối khuếch tán Mặt trượt Hạt keo mang điện tích âm Thế zeta ξ Lớp ion đối cố định Khoảng cách Hình Cấu tạo điện tích hạt keo (Nguồn: Hồng Văn Huệ, 2002) Theo Hồng Văn Huệ (2002) khả dính kết tạo bơng keo tụ tăng lên điện tích hạt giảm xuống keo tụ tốt điện tích hạt Chính lực tác dụng lẫn hạt mang điện tích khác giữ vai trò chủ yếu keo tụ Lực hút phân tử tăng nhanh giảm khoảng cách hạt cách tạo nên chuyển động khác tạo trình khuấy trộn 2.4 Cơ chế q trình keo tụ Trần Văn Nhân Ngơ Thị Nga (2002) chế trình keo tụ giải thích mơ hình hai lớp theo Hình 2.2 Những hạt rắn lơ lửng mang điện tích âm dung dịch hút lấy ion trái dấu Một số ion trái dấu bị hút chặt vào hạt rắn đến mức chúng chuyển động hạt rắn, chúng tạo thành mặt trượt Xung quanh ion trái dấu bên lớp ion bên mà hầu hết ion trái dấu, chúng bị hút bám vào cách lỏng lẻo dễ dàng bị trượt Khi hạt rắn mang điện tích âm chuyển động qua chất lỏng điện tích âm bị giảm ion mang điện tích dương lớp bên Hiệu số điện lớp cố định lớp chuyển động gọi zeta (ξ) hay điện động Khác với nhiệt động E (là hiệu số điện bề mặt hạt chất lỏng) Thế zeta phụ thuộc vào E chiều dày hai lớp, giá trị xác định lực tĩnh điện đẩy hạt lực cản trở lực dính kết hạt rắn với Mặt trượt Lớp ion trái dấu bên Lớp ion trái dấu bên Hạt mang điện tích âm Hình Điện tích hạt lơ lửng giải thích lý thuyết hai lớp (Nguồn: Trần Văn Nhân Ngô Thị Nga, 2002) Hình Thêm ion trái dấu hóa trị để giảm điện tích thực hạt rắn (Nguồn: Trần Văn Nhân Ngô Thị Nga, 2002) XÁC ĐỊNH HIỆU QUẢ XỬ LÝ NƯỚC THẢI THEO NỒNG ĐỘ TỐI ƯU VỚI NƯỚC THẢI DỆT NHUỘM VÀ XI MẠ III Hiệu xử lý với nước thải dệt nhuộm 3.1 3.1.1 Kết phân tích mẫu nước thải dệt nhuộm Bảng Kết phân tích mẫu nước thải nghiên cứu STT Thông số Đơn vị đo Kết phân tích pH COD Độ màu mg/l Pt-Co 10 480 1.200 QCVN 13:2008/BTNMT A B 6-9 5,5-9 50 150 Cơ sở mới: 20 150 Cơ sở hoạt động: 50 Kết phân tích cho thấy nước thải bị ô nhiễm độ màu chất hữu (COD) so với quy chuẩn quốc gia QCVN 13:2008/BTNMT Quy chuẩn kỹ thuật quốc gia nước thải công nghiệp dệt may 3.1.2 Kết lựa chọn loại dung dịch phèn sử dụng q trình thí nghiệm Bảng Kết xác định loại phèn phù hợp cho nước thải thí nghiệm Cốc Nước mẫu (ml) 500 500 500 500 500 500 500 500 500 Phèn (ml) 10 10 10 10 10 10 10 10 pH 10 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 7,0 H2SO4 (ml) 2,5 2,5 2,5 2,5 2,5 2,5 2,8 2,5 Polyme (ml) 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 Độ màu 1200 323 318 345 340 356 325 401 412 26,2 65,3 66,3 64,9 64,4 63,7 66,1 61,3 59,2 COD (mg/l) 1120,0 205,7 205,7 205,7 205,7 205,7 320,0 320,0 258,5 (Pt - Co) T% (λ=450 nm) 19 Hình Đồ thị thể T %, COD độ màu loại phèn nghiên cứu Nhận xét: Qua kết thí nghiệm bảng đồ thị hình ta cho thấy mẫu cốc (phèn Fe/Al 1:2) cho kết tối ưu, chọn hỗn hợp phèn Fe/Al 1:2 để tiến hành nghiên cứu trình nghiên cứu 3.1.3 Kết xác định pH tối ưu Bảng 10 Xác định pH tối ưu loại phèn lựa chọn Cốc Nước mẫu (ml) 500 500 500 500 500 500 500 Phèn (ml) 10 10 10 10 10 10 pH 10,0 6,5 7,0 7,5 8,0 8,5 9,0 H2SO4 (ml) 2,5 2,3 1,7 1,5 1,3 Polyme (ml) 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 Độ màu 1200 299 314 325 332 329 353 T% ( λ = 450 nm) 26,2 67,6 67,5 66,4 67,9 67,5 64,4 COD (mg/l) 1120,0 320,0 206,7 205,7 320,0 120,0 120,0 (Pt - Co) 20 Hình Đồ thị xác định pH tối ưu dựa vào T %, COD độ màu Nhận xét: qua bảng kết thí nghiệm đồ thị cho thấy, mẫu cốc pH = khả xử lý COD tốt nhiên khả khử màu không cao mẫu cốc khả keo tụ Do đó, chọn pH = 6,5 pH tối ưu để tiến hành q trình thí nghiệm 3.1.4 Kết xác định lượng phèn tối ưu Bảng 11 Xác định lượng phèn tối ưu loại phèn lựa chọn Cốc Nước mẫu (ml) 500 500 500 500 500 500 500 500 500 pH 10,0 6,5 6,5 6,5 6,5 6,5 6,5 6,5 6,5 H2SO4 (ml) 3,3 3,3 3,3 3,3 3,3 3,3 3,3 3,3 Phèn (ml) 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 11,0 12,0 13,0 Polyme (ml) 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1,5 1200 347 338 340 336 345 290 336 408 26,2 60,0 66,0 66,1 66,6 65,0 69,3 66,7 61,0 1120,0 160,0 320,0 205,7 120,0 258,5 53,3 205,7 205,7 85,7 71,4 81,6 89,3 76,9 95,2 81,6 81,6 Độ màu (Pt - Co) T% ( λ = 450 nm) COD (mg/l) H (% theo độ giảm COD) 21 Hình Đồ thị xác định lượng phèn tối ưu dựa vào T %, COD độ màu Nhận xét: Từ bảng kết đồ thị cho thấy mẫu cốc (11ml phèn) cho kết tối ưu 3.1.5 Đánh giá hiệu xử lý mẫu nước thải dệt nhuộm điều kiện tối ưu Bảng 12 Đánh giá hiệu xử lý mẫu nước thải điều kiện tối ưu Nước mẫu ml pH 500 500 Cốc H2SO4 ml Phèn Fe:Al 1:2 ml Polyme ml Độ màu Pt - Co 10 0 1200 6,5 3,3 11,0 1,5 290 22 T% COD mg/l H% theo độ giảm COD 26,2 1120 69,3 53,3 95,2 λ = 450 nm Hình Biểu đồ thể hiệu xử lý COD Nhận xét: Qua biểu đồ hình cho thấy, vị trí cốc hiệu xử lý COD cao (đạt 95,2%) Điều cho thấy hỗn hợp phèn Fe/Al 1:2 làm giảm lượng COD đáng kể trình xử lý nước thải phương pháp hóa lý (keo tụ, tạo bơng) 3.2 Hiệu xử lý với nước thải xi mạ 3.2.1 Kết phân tích mẫu nước thải xi mạ Bảng 13 Các thông số đầu vào mẫu nước Thông số Giá trị 12 59,1 0,221 166,4 pH Độ truyền suốt (T%) Độ hấp thụ COD (mg/l) 3.2.2 Xác định loại phèn tối ưu đạt hiệu xử lý Bảng 14 Thí nghiệm xác định loại phèn tối ưu Bước Cách tiến hành Hình ảnh Nhận xét Mẫu nước đầu vào có pH cao có độ đục, độ màu Lấy 500ml mẫu nước thải cho vào cốc Cho 12,5ml phèn (Fe:Al 1:1, Fe:Al 1:2, Fe:Al 1:3 Fe:Al 1:4, Fe:Al 1:5, phèn sắt III, phèn Al, PAC) tương ứng vào cốc Bắt đầu xuất cặn nhỏ 23 Sau cho polymer, hạt cặn nhỏ bắt đầu kết dính với nhau, tao bơng cặn lớn, có khả lắng Cho H2SO4 (ml) vào để chỉnh pH=7 Sau cho cốc 4ml polymer - Để yên 15 phút Bảng 15 Lượng hoá chất cho vào cốc nước thải xác định loại phèn tối ưu Cốc số Loại phèn 1:1 1:2 1:3 1:4 1:5 Fe Al PAC Thể tích mẫu, ml 500 Thể tích phèn,ml 12.5 pH NaOH, 60%,ml - - - - - - - - H2SO4,ml 3 2 3 Polymer,ml Độ truyền suốt, % 59,1 96,6 97,7 97,3 98,1 99,1 99,5 99,2 Abs 0,003 0,007 0,009 0,007 0,008 0,013 0,005 0,007 Bảng 16 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD Cốc Loại DD FAS COD 1:1 1:2 1:3 1:4 1:5 Fe Al PAC 1,3 1,6 1,9 1,9 1,9 1,9 1,9 1,7 1,7 166,4 104 41,6 41,6 41,6 41,6 41,6 83,2 83,2 Mẫu đầu vào 24 Hình Hiệu xử lý COD xác định loại phèn tối ưu Kết quả: Sau tiến hành thí nghiệm xác định loại phèn tối ưu xong, ta đánh giá độ lắng, độ nổi, độ bùn độ truyền suốt cốc phương pháp cảm quan cho thấy cốc sử dụng phèn Fe có số điểm cao và đạt hiệu xử lý COD nên ta chọn phèn Fe làm phèn tối ưu 3.2.3 Xác định pH tối ưu phèn Fe Sau xác định loại phèn tối ưu, từ kết xác định pH tối ưu đạt hiệu xử lý COD 25 Bảng 17 Thí nghiệm xác định pH tối ưu Bước Cách tiến hành Hình ảnh Nhận xét Nước thải đầu vào có độ đục độ màu Lấy 500ml mẫu nước thải cho vào cốc -Cho 12,5ml phèn sắt vào cốc Sau cho phèn vao cốc, xuất cặn nhỏ li ti có khả lắng -Cho NaOH (ml) (H2SO4 pH cao tiêu) vào cốc chỉnh pH 5, 6, 7, 8, 910 -Cho ml polymer vào cốc Thì bơng cặn nhỏ kết dính lại với hình thành bơng cặn lớn, lắng nhanh nước (Khuấy nhanh 70 vòng/phút phút Khuấy chậm 10vòng/phút phút) - Để yên 15 phút 26 Bảng 18 Lượng hoá chất kết xác định pH tối ưu Cốc Vmẫu,ml Phèn Fe pH NaOH, ml H2SO4,ml Polymer,ml Độ truyền suốt, % Abs 500 12,5 0,6 1,5 98,6 0,01 500 12,5 99,2 0,008 500 12,5 0,3 1,5 99,7 0,004 500 12,5 0,4 0,5 48,8 0,462 500 12,5 0,4 54,5 0,349 Bảng 19 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD xác định pH tối ưu Cốc pH (Mẫu đầu vào) 12 DD FAS 1,3 1,7 1,8 1,9 1,6 1,6 COD 166,4 83,2 62,4 41,6 104 104 27 Hình 10 Hiệu xử lý COD xác định pH tối ưu Kết quả: Sau tiến hành thí nghiệm xác định pH tối ưu xong, ta đánh giá độ lắng, độ độ bùn độ truyền suốt cốc phương pháp cảm quan cho thấy cốc pH =7 có số điểm cao đạt hiệu xử lý COD nên ta chọn pH tối ưu 3.2.4 Xác định lượng phèn tối ưu Sau xác định loại phèn pH tối ưu, từ kết xác định lượng phèn tối ưu đạt hiệu xử lý COD Bảng 20 Tiến hành xác định lượng phèn tối ưu Bước Cách tiến hành Hình ảnh Lấy 500ml mẫu nước thải vào cốc 28 Nhận xét - Sau 7.5, 10, 12.5, 15, 17.5 ml phèn sắt vào cốc Có bơng cặn nhỏ lắng Dùng NaOH H2SO4để chỉnh pH=7 -Cho ml polymer vào cốc Hình thành bơng cặn lớn, lắng nhanh hơn, nước phía (Khuấy nhanh 70 vòng/phút phút Khuấy chậm 10vòng/phút phút) -Để yên 15 phút Bảng 21 Kết chuẩn độ dung dịch FAS COD xác định lượng phèn tối ưu Cốc (Mẫu đầu vào) pH Lượng phèn 12,5 DD FAS 1,3 1,6 1,8 1,9 1,8 1,9 COD 166,4 104 62,4 41,6 62,4 41,6 29 Hình 11 Hiệu xử lý COD xác định lượng phèn tối ưu Kết quả: Sau tiến hành thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu xong, ta đánh giá độ lắng, độ độ bùn độ truyền suốt cốc phương pháp cảm quan cho thấy cốc với lượng phèn 12,5 ml có số điểm cao đạt hiệu xử lý COD nên ta chọn lượng phèn tối ưu 12,5 ml KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Sau thí nghiệm xử lý nước thải dệt nhuộm rút kết luận sau: 30 - Tìm hiểu đặc điểm tạo mẫu từ loại phèn ban đầu (Phèn sắt, phèn nhôm phèn PAC) Qua thí nghiệm đánh giá nhóm chọn loại phèn tối ưu Fe/Al 1:2 - Tìm độ pH tối ưu loại phèn Fe/Al 1:2 xác định phèn tối ưu xử lý nước thải Dựa vào thí nghiệm đánh giá kết thí nghiệm thơng qua tiêu nêu thì, nhóm xác định điểm cao chọn độ pH = 6,5 Là độ pH tối ưu xử lý nước thải dệt nhuộm Tìm độ loại phèn tối ưu độ pH tối ưu trình xử lý nước thải nhóm tiếp tục xác định vấn đề cuối xác định lượng phèn tối ưu trình xử lý nước thải Qua thí nghiệm q trình đánh giá trực quan, nhóm xác định lượng phèn tối ưu 11ml Sau xử lý nước thải xi mạ xác định loại phèn tối ưu phèn Fe, pH tối ưu lượng phèn tối ưu 12,5ml đạt hiệu xử lý COD - Kiến nghị - Thí nghiệm với quy mơ phịng thí nghiệm nên cịn sai số - Tiếp tục nghiên cứu áp dụng thực nghiệm sâu khả xử lý độ màu COD nước thải dệt nhuộm xi mạ cách hiệu - Sau quy trình xử lý, lượng bùn lắng tạo Vì vậy, để xử lý mơi trường cách triệt để toàn diện, cần nghiên cứu biện pháp thu hồi xử lý bùn thải sau xử lý nước thải 31 TÀI LIỆU THAM KHẢO Tài liệu tiếng Việt Đặng Thị Cẩm Nhung Nguyễn Thái Việt, 2013 Nghiên cứu tiền xử lý nước thải thuộc da phương pháp keo tụ oxy hóa bậc cao sử dụng hệ O3/Fenton Luận văn tốt nghiệp đại học ngành Kỹ Thuật Môi trường Đại học Cần Thơ Đặng Thị Thúy Nguyễn Thị Mỹ Phương, 2013 Nghiên cứu xử lý nước thải lò giết mổ phương pháp keo tụ tạo bơng quy mơ phịng thí nghiệm mơ hình bể keo tụ tạo Luận văn tốt nghiệp đại học ngành Kỹ Thuật Mơi trường Đại học Cần Thơ Hồng Văn Huệ, 2002 Thoát nước 2: Xử lý nước thải Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật Huỳnh Thạnh Phương Nguyễn Huy Hùng, 2013 Nghiên cứu trình động tụ - keo tụ lắng xử lý nước thải sản xuất thuốc bảo vệ thực vật Luận văn tốt nghiệp đại học ngành Kỹ Thuật Môi trường Đại học Cần Thơ Lâm Minh Triết, 2006 Kỹ thuật môi trường Nhà xuất Đại học Quốc gia thành phố Hồ Chí Minh Trang 50-53 Lâm Minh Triết, 2006 Xử lý nước thải công nghiệp đô thị Nhà xuất Đại học Quốc gia thành phố Hồ Chí Minh Trang 50-53 Lê Hoàng Việt Nguyễn Võ Châu Ngân, 2014 Giáo trình Kỹ Thuật Xử Lý Nước Thải Lê Văn Cát, 2007 Xử lý nước thải giàu hợp chất nito photpho Nhà xuất Khoa học tự nhiên công nghệ Hà Nội Ngô Xuân Trường, Bùi Trần Vượng, Lê Anh Tuấn, Trần Minh Thuận, Trần Văn Phấn, 2008 Khảo sát khai thác xử lý nước thải sinh hoạt Nhà xuất Đại học Quốc Gia thành phố Hồ Chí Minh Nguyễn Thị Lan Phương, 2008 Giáo trình cấp thoát nước NXB Đại học Bách Khoa Đà Nẵng Nguyễn Thị Thu Thủy, 2006 Xử lý nước cấp sinh hoạt công nghiệp Nhà xuất Khoa Học Kỹ Thuật Nguyễn Trung Việt, Trần Thị Mỹ Diệu, Huỳnh Ngọc Phương Mai, 2011 Hóa học kỹ thuật mơi trường phần I nước thải Nhà xuất Khoa Học Kỹ Thuật Nguyễn Văn Phước Nguyễn Thị Thanh Phượng, 2010 Kỹ thuật xử lý chất thải công nghiệp Nhà xuất Xây dựng Hà Nội Nguyễn Văn Phước, 2010 Giáo trình Xử lý nước thải sinh hoạt công nghiệp phương pháp sinh học Nhà xuất Xây dựng Hà Nội Raymond Desjardins, 2009 Xử lý nước Nhà xuất xây dựng Hà Nội Tổng Cục Môi Trường, 2011 Hướng dẫn đánh giá phù hợp công nghệ xử lý nước thải giới thiệu số công nghệ xử lý nước thải ngành chế biến thủy sản, dệt may, giấy bột giấy Tổng cục Môi Trường Trang 19 32 Trần Hiếu Nhuệ, 2001 Thoát nước xử lý nước thải công nghiệp Nhà xuất Khoa học kỹ thuật Hà Nội Trần Văn Nhân Ngơ Thị Nga, 2002 Giáo trình cơng nghệ xử lý nước thải Nhà xuất Khoa học Kỹ Thuật Trịnh Xuân Lai, 2004 Xử lý nước cấp cho sinh hoạt công nghiệp Nhà xuất Xây dựng Hà Nội Tài liệu tiếng Anh Aygun and T Yilmaz, 2010 Improvement of Coagulation-Flocculation Process for Treatment of Detergent Wastewaters Using Coagulant Aids International Journal of Chemical and Environmental Engineering, Vol 1, No.2 Chowdhury, M.,Mostafa M.G., Biswas, T.K., Saha, A K., 2013 Treatment of leather industrial effluents by filtration and coagulation processes Water Resources and Industry 3, 11 – 22 Civit E.M, M.A Parin, H.M Lupin,1982 Recoveryof protein and oil by coagulation from fishery bloodwater:Effect of pH and temperature”.Water Research,Volume 16,Issue 6,Pages 809-814 Hamidi, A A., Salina, A., Faridah, A And Mohd, N A., 2007 The use of Alum, Ferric chloride and Ferrous sulphate as coagulants in removing suspended solids, colour and COD from semi-aerobic landfill leachate at controlled pH Jarvis, P., Jefferson, B and Simon A P., 2005 Measuring floc structural characteristics Reviews in Enviroment Science and Biotechnology, Vol (1 – 2), 1- 18 Johnson et al., 2008 Enhanced Removal of Heavy Metals in Primary Treatment Using Coagulationand Flocculation Water Environment Research, Vol 80, No.5 Lofrano G, Belgiorno.V, Gallo.M, Ramio A, Meric.S, 2006 Toxicity reduction in leather tanning wastewater by improved coagulation flocculation process Global NEST Journal, Vol 8, No 2, PP 151 – 158 Mohd Ariffin Abu Hassan, Tan Pei Li, Zainura Zainon Noor (2009), Coagulation and Flocculation treatment of wastewater in textile industry using chitosan, Journal of Chemical and Natural Resources Engineering, Vol.4(1): 43- 53 Muhammad, R and Nobelia, I J., 2009 Influence of Turbidity, pH, Alkalinity, and NOM on Coagulatant Dose in Water Treatment Nik Norulaini, N A., Ahmad, Z A., Muhamad, H I and Mohd Omar, A.K., 2001 Chemical coagulation of setileable solid – free Palm Oil Mill Effluent (POME) for organic load reduction Journal of Industrial Technology 10 (1), 55-72 Tripathy, T and Bhudeb, R De., 2006 Flocculation: A New Way to Treat the Waste Water Journal of Physical Sciences, Vol 10, 93 – 127 33 ... nên ta chọn ph? ?n Fe làm ph? ?n tối ưu 3.2.3 Xác định pH tối ưu ph? ?n Fe Sau xác định loại ph? ?n tối ưu, từ kết xác định pH tối ưu đạt hiệu xử lý COD 25 Bảng 17 Thí nghiệm xác định pH tối ưu Bước Cách... định lượng ph? ?n tối ưu 11ml Sau xử lý nước thải xi mạ xác định loại ph? ?n tối ưu ph? ?n Fe, pH tối ưu lượng ph? ?n tối ưu 12,5ml đạt hiệu xử lý COD - Kiến nghị - Thí nghiệm với quy mơ ph? ??ng thí nghiệm... cao chọn độ pH = 6,5 Là độ pH tối ưu xử lý nước thải dệt nhuộm Tìm độ loại ph? ?n tối ưu độ pH tối ưu trình xử lý nước thải nhóm tiếp tục xác định vấn đề cuối xác định lượng ph? ?n tối ưu q trình