Biên soạn và sử dụng hệ thống bài tập tích hợp các môn học khoa học tự nhiên trong dạy học hóa học lớp 12 trung học phổ thông theo định hướng phát triển năng lực học sinh

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH PHAN THỊ THANH HUYỀN BIÊN SOẠN VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TÍCH HỢP CÁC MƠN HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC NGHỆ AN - 2015 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH PHAN THỊ THANH HUYỀN BIÊN SOẠN VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TÍCH HỢP CÁC MƠN HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỌC SINH Chuyên ngành: Lí luận Phƣơng pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS CAO CỰ GIÁC NGHỆ AN - 2015 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Cao Cự Giác - Khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hƣớng dẫn khoa học tạo điều kiện thuận lợi cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm - Khoa Hóa trƣờng Đại học Vinh thầy giáo PGS.TS Nguyễn Xuân Trƣờng - Khoa Hóa trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội dành nhiều thời gian đọc góp nhiều ý kiến q báu để giúp chúng tơi hồn thành luận văn - Ban chủ nhiệm Khoa Sau Đại học thầy giáo, cô giáo Khoa Hoá học Trƣờng Đại học Vinh; Ban giám hiệu thầy giáo, giáo nhóm Hóa em HS Trƣờng THCS thị trấn Nghĩa Đàn, Trƣờng THCS Nghĩa Phú, Trƣờng THPT - 5, THPT Cờ Đỏ, Trƣờng THPT Thái Hòa giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi cho suốt thời gian thực nghiệm sƣ phạm Tôi xin cảm ơn tất ngƣời thân gia đình, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ tơi suốt q trình học tập thực luận văn Nghệ An, tháng 10 năm 2015 PHAN THỊ THANH HUYỀN MỤC LỤC MỞ ĐẦU…………………………………………………………………………- 1 Lí chọn đề tài……………………………………………………………….- Mục đích nghiên cứu………………………………………………………… - Nhiệm vụ nghiên cứu………………………………………………………….- Khách thể đối tƣợng nghiên cứu……………………………………………- Phƣơng pháp nghiên cứu………………………………………………………- Giả thuyết khoa học……………………………………………………………- Đóng góp đề tài…………………………………………… ……….- Chƣơng CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI…… ……….….- 1.1 Quan điểm tích hợp………………………………………………… ….- 1.1.1 Khái niệm tích hợp…………………………………………………… …- 1.1.1.1 Thế tích hợp, dạy học tích hợp? 1.1.1.2 Tầm quan trọng tích hợp dạy học…………………… ….… - 1.1.1.3 Xu hướng sử dụng tích hợp kiến thức tổng hợp để tiếp cận tri thức dạy học ………………………………………………………… … ……… …- 1.1.2 Các hoạt động tích hợp dạy học………………………… - 1.1.2.1 Tích hợp đa mơn…………………………………………………………- 1.1.2.2 Tích hợp liên mơn……………………………………………………… - 1.1.2.3 Tích hợp xun mơn………………………………………………… …- 1.1.2.4 Tích hợp nội mơn…………………………………………….…… ……- 1.2 Mối quan hệ môn khoa học tự nhiên……………………………- 1.2.1 Hóa học……………………………………………………………………- 1.2.2 Sinh học……………………………………………………………………- 10 1.2.3 Vật lí……………………………………………………………….…… - 11 1.2.4 Địa lí……………………………………………………………….…… - 11 1.3 Dạy học theo định hƣớng phát triển lực……………………….…… - 11 1.3.1 Khái niệm lực………………………………………………………- 11 1.3.2 Các lực chung………………………………………….……….… - 13 1.3.2.1 Nhóm lực làm chủ phát triển thân………………….…….- 13 1.3.2.2 Nhóm lực quan hệ xã hội………………………… …… … … - 14 - 1.3.2.2 Nhóm lực cơng cụ………………………………… …………….- 14 1.3.3 Các lực chuyên biệt……………………….……………………… - 14 1.3.3.1 Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học…………………………… …….- 14 1.3.3.2 Năng lực thực hành hóa học……………………….…………….…….- 14 1.3.3.3 Năng lực tính tốn……………………………….………………….….- 15 1.3.3.4 Năng lực giải vấn đề thông qua môn hóa học………….… ….- 15 1.3.3.5 Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống……… …… …- 16 1.4 Bài tập theo định hƣớng lực…………………………………… ……- 16 1.4.1 Tiếp cận tập theo định hướng lực…………………….….….….- 16 1.4.2 Phân loại tập theo định hướng lực………………….…….……- 17 1.4.3 Những đặc điểm tập theo định hướng lực…………… … - 19 1.4.4 Các bậc trình độ tập theo định hướng lực………… … - 20 1.5 Vận dụng quan điểm dạy học tích hợp môn khoa học tự nhiên dạy học hóa học theo định hƣớng tiếp cận lực HS…………………………….- 21 1.5.1 Nguyên tắc………………………………………………………… ……- 21 1.5.2 Tổ chức thực hiện…………………………………………………….… - 22 1.5.2.1 Điều kiện cần đủ để dạy học tích hợp đạt hiệu quả……….….… - 22 1.5.2.2 Quy trình thực hiện………………………………………… …………- 25 1.6 Thực trạng dạy học tích hợp mơn khoa học tự nhiên trƣờng phổ thông Việt Nam……………………………………………………………………… - 27 1.6.2 Ở trung học sở………………………………………………….…… - 28 1.6.2.1 Điều tra bản……………………………………………………… - 28 1.6.1.2 Nhận xét kết luận……………………………………………………- 29 1.6.2 Ở trung học phổ thông…………………………….………………… ….- 31 1.6.2.1 Điều tra bản……………………………………….…………….… - 31 1.6.2.2 Nhận xét kết luận…………………………… …………… ………- 32 TIỂU KẾT CHƢƠNG 1…………………………………………………….… - 34 Chƣơng BIÊN SOẠN VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TÍCH HỢP CÁC MƠN KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 12 THEO ĐỊNH HƢỚNG TIẾP CẬN NĂNG LỰC HỌC SINH……………………………… - 35 2.1 Cơ sở nguyên tắc biên soạn hệ thống tập tích hợp……………….…- 35 2.1.1 Cơ sở…………………………………………………………… ….….- 35 - 2.1.2 Nguyên tắc…………………………………………………………….….- 35 2.1.2.1 Theo ngữ cảnh khai thác triệt để mối liên hệ môn khoa học tự nhiên………………………………………………………… ………… ….…- 35 2.1.2.2 Theo định hướng phát triển lực HS…………………………… - 35 2.2 Quy trình thiết kế hệ thống tập tích hợp mơn khoa học tự nhiên theo định hƣớng phát triển lực HS……………………………………….…….- 36 2.2.1 Lựa chọn đơn vị kiến thức…………………………………………….….- 36 2.2.2 Xác định mục tiêu giáo dục đơn vị kiến thức để đánh giá lực học tập HS qua tập tích hợp………………………………………… …….- 37 2.2.3 Thiết kế hệ thống tập theo mục tiêu…………………………… ……- 37 2.2.4 Kiểm tra thử………………………………………………………………- 37 2.2.5 Chỉnh sửa………………………………………………………….…… - 38 2.2.6 Hoàn thiện hệ thống tập………………………………………… ….- 38 2.3 Xây dựng hệ thống tập tích hợp……………………………………… - 38 2.3.1 Xác định địa tích hợp kiến thức liên mơn SGK hóa học lớp 12…………………………………………………………………………….….- 38 2.3.2 Xây dựng tập có nội dung tích hợp mơn khoa học tự nhiên dạy học hóa học lớp 12 THPT theo định hướng phát triển lực HS……… ….- 59 2.4 Sử dụng tập có liên quan đến nội dung tích hợp giảng dạy… ….- 102 2.4.1 Sử dụng tập khởi động dạy……………………………… ….- 102 2.4.2 Sử dụng tập nghiên cứu tài liệu mới……………………… ……- 103 2.4.3 Sử dụng tập luyện tập ôn tập…………………………… ….- 105 2.4.4 Sử dụng tập tiết thực hành…………………………… …….- 108 2.3.5 Kiểm tra đánh giá……………………………………….………………- 109 TIỂU KẾT CHƢƠNG 2………………………………………………….……- 111 Chƣơng THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM.………………………………….….- 112 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm……………………………………….….- 112 3.2 Đối tƣợng thực nghiệm……………………………………………………- 112 - 3.3 Nhiệm vụ thực nghiệm……………………………………………………- 112 3.4 Nội dung thực nghiệm…………………………………………………….- 113 3.4.1 Lựa chọn lớp đối chứng lớp thực nghiệm……………………… … - 113 3.4.2 Thời gian thực nghiệm…………………………………………… ……- 113 3.4.3 Phương pháp thực nghiệm………………………………………….… - 113 3.4.4 Tiến hành đánh giá……………………………………………….….….- 113 3.4.4.1 Phân loại trình độ HS……………………………….…… ………….- 113 3.4.4.2 Kết kiểm tra thực nghiệm……………… ………………… … - 114 3.4.5 Tiến hành thực nghiệm………………………….……………… ……- 115 3.5 Đánh giá kết thực nghiệm…………………………………………….- 115 3.5.1 Lựa chọn tiêu chí đánh giá…………………………………….……… - 115 3.5.2 Phương pháp xử lí kết quả………………………………… … …… - 116 3.6 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm…………………………….…….- 123 3.6.1 Kết mặt định tính…………………………………….…….…….- 123 3.6.1.1 Về chất lượng học tập HS……………………………… …….- 123 3.6.1.2 Ý kiến GV việc sử dụng tập tích hợp giảng dạy….…- 124 3.6.2 Kết mặt định lượng……………………………………….…… - 124 3.6.2.1 Nhận xét tỉ lệ HS yếu, trung bình, giỏi………………… …- 124 3.6.2.2 Giá trị tham số đặc trưng………………………………… ………… - 1203.6.2.3 Đường lũy tích…………………………………………………… ….- 124 TIỂU KẾT CHƢƠNG 3…………………………………………………….…- 126 KẾT LUẬN VÀ ĐỀ NGHỊ……………………………………………………- 127 Những công việc làm…………………………………………………….- 127 Các kết luận…………………………………………………………………- 127 Hƣớng phát triển đề tài…………………………………………………- 128 Một số đề xuất………………………………………………………………- 128 TÀI LIỆU THAM KHẢO……………………………………………….…….- 130 PHỤ LỤC ………………………………………………………………………… DANH MỤC BẢNG BIỂU Bảng 3.1 Các trƣờng, lớp TNSP (TN - ĐC)………………………….……….- 113 Bảng 3.2 Phân phối kết kiểm tra…………………………… - 115 Bảng 3.3 Tổng hợp điểm kiểm tra…………………………………….- 113 Bảng 3.4 Phần trăm (%) số HS đạt điểm Xi trở xuống kiểm tra….- 117 Bảng 3.5 Tổng hợp phân loại kết học tập……………………………… - 118 Bảng 3.6 Tổng hợp phân loại kết học tập……………………………… - 119 - DANH MỤC HÌNH ẢNH Hình 3.1 Đồ thị đƣờng lũy tích kết TN – kiểm tra 1…………………- 120 Hình 3.2 Đồ thị đƣờng lũy tích kết TN – kiểm tra 2…………………- 120 Hình 3.3 Đồ thị đƣờng lũy tích kết TN – kiểm tra 3…………………- 121 Hình 3.4 Đồ thị đƣờng lũy tích kết tổng hợp kiểm tra………… - 121 Hình 3.5 Biểu đồ phân loại HS – kiểm tra 1…………………………… - 122 Hình 3.6 Biểu đồ phân loại HS – kiểm tra 2…………………………… - 122 Hình 3.7 Biểu đồ phân loại HS – kiểm tra 3…………………………… - 123 Hình 3.8 Biểu đồ phân loại HS – tổng hợp kiểm tra………………….- 123 - DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN BT Bài tập BTHH Bài tập hóa học CT Cơng thức CTCT Cơng thức cấu tạo CTPT Công thức phân tử DHTH Dạy học tích hợp ĐC Đối chứng đktc Điều kiện tiêu chuẩn GV Giáo viên HS Học sinh ND Nội dung PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình hóa học SGK Sách giáo khoa STK Sách tham khảo TCN Trƣớc Công nguyên THPT Trung học phổ thông THCS Trung học sở TN Thực nghiệm TNKQ Trắc nghiệm khách quan TNSP Thực nghiệm sƣ phạm phƣơng pháp nào, ta sang mục b Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2   2CaCO3  +2 GV giới thiệu phƣơng pháp: H2O phƣơng pháp kết tủa phƣơng - Làm mềm nƣớc cứng có tính tạm thời pháp trao đổi ion tính vĩnh cửu: dùng dung dịch Na2CO3 (hoặc ? Em cho biết muối chứa Na3PO4) ion Ca2+ Mg2+ dạng kết tủa? ? Hãy nêu phƣơng pháp làm kết tủa 2+ ion Ca Mg 2+ GV tóm tắt bảng Ca(HCO3)2 +   CaCO3  +2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3   CaCO3  +Na2SO4 GV biểu diễn TN: Nhỏ từ từ dung Ca2+ + PO43-  Ca3 (PO4)2  (*) dịch Ca(OH)2 vào ống nghiệm chứa Ca(HCO3)2 ? Dùng dƣ Ca(OH)2 có đƣợc khơng ? Gọi HS viết PTHH minh họa (lƣu ý: cần phải xác định nồng độ Ca(HCO3)2 nƣớc cứng để đƣa lƣợng Ca(OH)2 vừa đủ để trung hoà muối axit Ca(HCO3)2) GV biểu diễn TN: - Lấy ống nghiệm: ống chứa dung dịch CaCl2; ống chứa Ca(HCO3)2 Na2CO3 * Phƣơng pháp trao đổi ion - Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm HS: Nêu tƣợng, giải thích viết PTHH HS viết PTHH nhƣ SGK GV giới thiệu thêm viết PT ion rút gọn GV chiếu slide giới thiệu pp - 13 - trao đổi ion: Trong xử lí nƣớc cứng, ngƣời ta thƣờng dùng vật liệu polime có khả trao đổi cation, gọi chung nhựa cationit Khi nƣớc cứng qua cột chứa nhựa trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nƣớc cứng bị chất hấp thụ vào ion nhƣ Na+, H+ cationit vào dung dịch Phƣơng pháp trao đổi ion làm giảm độ cứng tạm thời lẫn độ cứng vĩnh cửu nƣớc Đây PP đại, nƣớc tiên tiến giới ngƣời ta Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dùng chất trao đổi Na+ dịch muối ăn  Thuốc thử: dung dịch muối CO32 khí GV chuyển ý: Qua phần nƣớc CO2 cứng, em rút cách  Hiện tƣợng: Có kết tủa, sau kết tủa bị nhận biết ion Ca2+ Mg2+ hòa tan trở lại dung dịch Cách nhận biết nhƣ  Phƣơng trình phản ứng: nào? Chúng ta sang mục Ca2+ + CO2 → CaCO ↓ * Hoạt động 4: Nhận biết (5’) CaCO3 + CO2 + H2O ? Từ pp làm mềm nƣớc cứng, em Ca(HCO3)2 (tan) Ca2+ + 2HCO3- nêu cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+ + CO2 → MgCO3↓ Mg2+ ? MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan) Mg2+ + 2HCO3- IV CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ ( 5’) * Bài học em cần nhớ: GV chiếu slide sơ đồ, nhấn mạnh trọng tâm học: khái niệm nƣớc cứng, phân loại phƣơng pháp xử lí tính cứng nƣớc - 14 - * Làm tập máy tính Bài 1: Có ống nghiệm đựng dung dịch sau: Ống 1: đựng CaSO4 MgCl2 Ống 2: đựng Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ống 3: đựng Ca(HCO3)2 CaSO4 Nƣớc ống nghiệm loại nước cứng nào? Bài 2: Cho chất sau: NaCl, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 A Ca(OH)2 B NaCl C H2SO4 D HCl Chất làm mềm nƣớc cứng tạm thời? Bài 3: Cho chất sau: Na2SO4, Ca(OH)2, HCl, H2SO4 A Na2SO4 B Na2CO3 C CaCO3 D HCl Chất làm mềm nƣớc cứng vĩnh cửu? * Về nhà làm BT 8,9/119 SGK Xem trƣớc 27: "Nhôm hợp chất nhôm" V RÚT KINH NGHIỆM Giáo án số Bài 45 HOÁ HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ MÔI TRƢỜNG I.MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức: Hiểu ảnh hƣởng hóa học mơi trƣờng sống (khí quyển, nƣớc, đất) Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trƣờng sống hàng ngày - 15 - Về kỹ năng: Biết phát số vấn đề thực tế môi trƣờng Biết giải vấn đề thông tin thu thập đƣợc từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phƣơng tiện thông tin đại chúng, Về thái độ: Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Tƣ liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trƣờng, số biện pháp bảo vệ môi trƣờng sống Việt Nam giới Học sinh: - Xem trƣớc học III PHƢƠNG PHÁP Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại IV.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp (1’): Kiểm tra cũ: kết hợp trình giảng dạy Bài (40’): Hoạt động 1: Ô nhiêm mơi trƣờng khơng khí GV u cầu học sinh: Nêu số tƣợng nhiễm khơng khí mà em biết ? Đƣa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ? Những chất hóa học thƣờng có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hƣởng tới đời sống sinh vật nhƣ ? HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trƣờng nƣớc HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: Nêu số tƣợng ô nhiễm nguồn nƣớc ? Đƣa nhận xét nƣớc sạch, nƣớc bị ô nhiễm tác hại Nguồn gây nhiễm nƣớc đâu mà có ? Những chất hóa học thƣờng có nguồn nƣớc bị ô nhiễm gây ảnh hƣởng nhƣ đến ngƣời sinh vật khác ? - 16 - Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trƣờng đất HS thảo luận với câu hỏi tƣơng tự nhƣ Hoạt động 4: Nhận biết môi trƣờng bị ô nhiễm GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định đƣợc môi trƣờng bị ô nhiễm ? HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phƣơng pháp xác định GV: nêu số cách nhận biết môi trƣờng bị ô nhiễm: - Quan sát màu sắc, mùi - Dùng số hóa chất để xác định ion gây nhiễm phƣơng pháp phân tích hóa học - Dùng dụng cụ đo nhƣ: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, để xác định nhiệt độ, ion độ pH đất, nƣớc Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm nhƣ nào? GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đƣa phƣơng pháp giải HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về: - Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nƣớc thải Kết luận: Để xử lí chất thải theo phƣơng pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học loại chất thải để chọn phƣơng pháp cho phù hợp Tổng kết (2’): GV chốt kiến thức: hóa học vấn đề bảo vệ mơi trƣờng Bài tập nhà: tập sgk Chuẩn bị mới: ơn tồn kiến thức đại cƣơng kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt, crom V RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG - 17 - PHỤ LỤC CÁC ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Bài kiểm tra số 1) Câu Từ cặp oxi hóa - khử sau: Zn2+/Zn, Mg2+/Mg, Cu2+/Cu Ag+/Ag Số pin điện hóa lập đƣợc A B C D.6 Câu Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dƣ, thu đƣợc 16,8 lít khí H2 (ở 00C; 0,8at) Thể tích dung dịch NaOH 4M dùng bao nhiêu? Biết ngƣời ta dùng dƣ 10 ml so với thể tích cần dùng A 200 ml B 210 ml C 220 ml D 230 ml Câu Nhúng Cu kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau thời gian lấy Cu khỏi dung dịch thấy khối lƣợng Cu tăng lên 0,76 gam Nồng độ dung dịch AgNO3 sau phản ứng A 0,05M B 0,075M C 0,025M D 0,035M Câu Tác dụng cầu muối pin điện hóa A Cho muối hai cốc pha trộn với B Cho cation anion di chuyển qua lại C Cho dòng electron di chuyển từ cực âm đến cực dƣơng D Cân nồng độ muối hai cốc Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp là: 3s2 Nhận xét sau không X? A X kim loại kiềm thổ B X dẫn điện dẫn nhiệt đƣợc C Công thức oxit bậc cao X XO D Các nguyên tố nhóm với X tác dụng với nƣớc nhiệt độ thƣờng Câu Cho dung dịch Zn(NO3)2, AlCl3, CuSO4, FeSO4, MgSO4, FeCl3 Số chất tác dụng với dung dịch NH3 tạo kết tủa bền A B C D Câu Dẫn khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thấy xuất 19,7 gam kết tủa Thể tích khí CO2 (đktc) tham gia phản ứng A Chỉ 2,24 lít B Chỉ 6,72 lít - 18 - C 2,24 lít hay 3,36 lít D 2,24 lít hay 6,72 lít Câu Nhỏ từ từ đến dƣ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2 Số kết tủa thu đƣợc A B C D Câu So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A Thƣờng có bán kính ngun tử nhỏ B Thƣờng có lƣợng ion hóa nhỏ C Thƣờng dễ nhận electron phản ứng hóa học D Thƣờng có số electron phân lớp ngồi nhiều Câu 10 Trong pin điện hóa, oxi hóa A Chỉ xảy cực âm B Chỉ xảy cực dƣơng C Xảy cực âm cực dƣơng D Không xảy điện cực Câu 11 Đổ dung dịch chứa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu đƣợc lƣợng kết tủa lớn sau phản ứng A a > 4b B < a < 4b C a = 3b D a = 4b Câu 12 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hóa ion Na+ C Sự khử phân tử H2O D Sự oxi hóa phân tử H2O Câu 13 Muối vừa tác dụng với dung dịch HCl có khí ra, vừa tác dụng với dung dịch NaOH cho kết tủa A (NH4)2CO3 B Ca(HCO3)2 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu 14 Điện phân muối kim loại M nóng chảy với cƣờng độ dịng điện 10A thời gian giờ, ngƣời ta thu đƣợc catot 0,373 mol kim loại M Số oxi hóa kim loại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 Câu 15 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Cl2  X  Y  Z  X  Cl2 Các chất X, Y, Z lần lƣợt A NaCl, NaOH Na2CO3 B KCl, KOH, K2CO3 C CaCl2, Ca(NO3)2, CaCO3 D MgCl2, Mg(NO3)2, MgCO3 - 19 - Câu 16 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc hỗn hợp rắn gồm kim loại A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Câu 17 Để nhận đƣợc kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al dùng dung dịch A H2SO4 B NaOH C HCl D NH4Cl Câu 18 Ứng dụng sau CaCO3? A Làm vôi quét tƣờng B Làm vật liệu xây dựng C Phụ gia thuốc đánh răng, bánh kẹo D Sản xuất xi măng, đất đèn Câu 19 Cho K kim loại vào dung dịch CuCl2 thu đƣợc sản phẩm gồm A Cu, KCl B KOH, H2 C Cu(OH)2, K2SO4 D Cu(OH)2, K2SO4, H2 Câu 20 Cho 1,625 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dƣ Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu đƣợc 3,4 gam muối khan Kim loại A Mg B Zn C Cu D Ni Câu 21 Hợp chất nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm Na[Al(OH)4]? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 22 Dãy ion kim loại sau bị Zn khử thành kim loại? A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Sn2+, Cu2+, Pb2+ D Pb2+, Ag+, Al3+ Câu 23 Phản ứng hóa học xảy trƣờng hợp dƣới không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng C Al tác dụng với CuO nung nóng D Al tác dụng với H2SO4 (đ, n) Câu 24 Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu đƣợc 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn rắn X phản ứng với HCl (dƣ) thoát V (lít) H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 7,84 - 20 - D 10,08 Câu 25 Quặng boxit quặng oxit nhôm dùng để sản xuất nhơm Có thể dùng hóa chất để kết hợp với biện pháp kĩ thuật để tách lấy Al2O3 loại bỏ tạp chất Fe2O3 SiO2 Hóa chất A NaOH B NaOH, CO2 C HNO3, NaOH D H2SO4, dd NH3 Câu 26 Để thu đƣợc hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe, MgO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau phản ứng A 39 gam Câu 27 Cho biết: E0Cr B 38 gam 3 /Cr C 24 gam D 42 gam   0,74 V ; E0Pb2 /Pb   0,13V Sự so sánh sau đúng? A Ion Pb2+ có tính oxi hố mạnh Cr3+ B Ngun tử Pb có tính khử mạnh ngun tử Cr C Ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh ion Pb2+ D Ngun tử Cr ngun tử Pb có tính khử Câu 28 Nhỏ từ từ dƣ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tƣợng xảy A Chỉ có kết tủa keo trắng B Có kết tủa keo trắng có khí C Khơng có kết tủa, có khí bay D Có kết tủa keo trắng, sau tan Câu 29 Phản ứng hóa học xảy ăn mòn kim loại? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hóa - khử C Phản ứng thủy phân D Phản ứng axit - bazơ Câu 30 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lƣợng kết tủa tạo A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,97 gam D 0,68 gam ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (Bài kiểm tra số 2) Câu Cặp kim loại sau bền khơng khí nƣớc có màng oxit bảo vệ ? A Fe Al B Fe Cr C Al Cr - 21 - D Mn Cr Câu Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 A B C D Câu Cho 11,36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 (lỗng, dƣ) Sau phản ứng kết thúc thu đƣợc 1,344 (lít) khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu đƣợc m gam muối khan Giá trị m A 34,36 B 35,50 C 49,09 D 38,72 Câu Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu đƣợc sản phẩm phƣơng án sau đây? A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu Cho kim loại dung dịch loãng: Fe, CuSO4, FeCl3, Cu, Ag, AgNO3 tác dụng với đơi Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu Phản ứng hóa học: Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 A Đồng có tính khử mạnh sắt B Đồng khử Fe3+ thành Fe C Đồng có tính khử mạnh Fe2+ D Đồng oxi hóa Fe3+ Câu Một hợp kim Ni - Cr có chứa 80% Ni 20% Cr khối lƣợng Trong hợp kim này, ứng với mol Cr có mol Ni? A 0,22 mol B 1,08 mol C 4,45 mol D 3,53 mol Câu Kim loại cặp oxi hóa khử sau phản ứng với ion Ni2+ cặp Ni2+/Ni? A Pb2+/Pb B Cu2+/Cu C Sn2+/Sn D Fe2+/Fe Câu Hòa tan hết 27,20 gam hỗn hợp Fe, FeO dung dịch H2SO4 (l), sau làm bay dung dịch thu đƣợc 111,20 gam tinh thể FeSO4.7H2O Phần trăm Fe hỗn hợp ban đầu A 25,5% B 20,6% C 22,3% D 19,5% Câu 10 Ở nhiệt độ cao Al khử tất kim loại dãy oxit sau đây? A MgO, Fe2O3, CuO B MgO, PbO, Fe2O3 C Fe2O3, CuO, Cr2O3 D CaO, CuO, Cr2O3 - 22 - Câu 11 Đổ dung dịch chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dƣ thu đƣợc đơn chất X Số mol X A mol B mol C mol D mol Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố dƣới đƣợc biểu diễn không ? A Cr (Z = 24)[Ar]3d4 4s2 B Mn (Z =25)[Ar]3d54s2 C Fe(Z =26)[Ar]3d64s2 D Cu (Z =29)[Ar]3d104s1 Câu 13 Cho CO dƣ qua hỗn hợp oxit sau: Al2O3, Fe2O3, CuO nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu đƣợc A Al2O3, Fe, Cu B Al2O3, FeO, Cu C Al2O3, Fe2O3, Cu D Al, Fe, Cu Câu 14 Cho FexOy tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng xảy khơng phải phản ứng oxi hóa - khử FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả B C Câu 15 Hịa tan hồn tồn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu đƣợc 4,48 lít NO ( sản phẩm khử đktc) Kim loại M A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 16 Cho dung dịch NaOH (dƣ) vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu đƣợc kết tủa X Nung X khơng khí đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B ZnO C FeO D Fe2O3, Cr2O3 Câu 17 Chọn phƣơng pháp thích hợp để tinh chế đồng thô thành đồng tinh khiết A Điện phân nóng chảy đồng thơ B Hịa tan đồng thơ dung dịch HNO3 điện phân dung dịch muối đồng C Hịa tan đồng thơ dung dịch HCl để hòa tan hết tạp chất D Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng thô Câu 18 Pin điện hóa Cr - Cu q trình hoạt động xảy phản ứng: 2Cr + 3Cu2+  2Cr3+ + 3Cu Cho biết: E0Cr 3 /Cr   0,74 V ; ECu  0,34 V 2 /Cu - 23 - Suất điện động pin điện hóa A 0,4 V B 1,08 V C 1,25 V D 2,5 V Câu 19 Cho kim loại M tác dụng với khí Cl2 đƣợc muối X, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl đƣợc muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng hết với muối X ta đƣợc muối Y Vậy kim loại M A Fe B Al C Cr D Zn Câu 20 Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, tƣợng quan sát đƣợc A Dung dịch suốt B Kết tủa trắng C Khí màu vàng D Dung dịch màu vàng, có tƣợng đục Câu 21 Cho chất rắn Cu, Fe, Cr dung dịch: CuSO4, FeSO4, FeCl3 Cho chất rắn lần lƣợt vào dung dịch Số trƣờng hợp xảy phản ứng A B C D Câu 22 Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc m gam chất rắn Giá trị m gam A 64,8 B 54,0 C 32,4 D 59,4 Câu 23 Phát biểu sau khơng đúng? A Bán kính ngun tử Fe nhỏ bán kính ion Fe2+ B Mức oxi hóa đặc trƣng sắt hợp chất +2, +3 C Cấu hình electron ion Fe2+ [Ar]3d6 D Ion Fe3+ có chứa electron độc thân Câu 24 Đồng không tan đƣợc A Dung dịch HCl có sục thêm khí O2 B Dung dịch H2SO4 loãng C Hỗn hợp NaNO3, H2SO4 loãng D Dung dịch Fe2(SO4)3 Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Z Y1    đỏ nâu O X  Y + HCl Z Y2    xanh nhạt X, Y, Z lần lƣợt A Fe, Fe3O4, NaOH B Fe, Fe3O4, NaOH - 24 - C Fe, FeO, KOH D FeO, Fe3O4, NaOH Câu 26 Trong lò luyện gang thép, oxit sắt bị khử A CO2 B CO C Al D H2 Câu 27 Thêm dung dịch NaOH loãng dƣ vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Lọc kết tủa, đem nung đến khối lƣợng không đổi chất rắn thu đƣợc A 48 gam B 32,1 gam C 24 gam D 96 gam Câu 28 Nhiệt phân hoàn toàn chất Fe(OH)2, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 điều kiện khơng có khơng khí đến khối lƣợng không đổi Chất rắn thu đƣợc sau phản ứng lần lƣợt A FeO, Fe2O3, Fe B FeO, FeO, Fe C FeO, FeO, Fe2O3 D Fe, FeO, Fe2O3 Câu 29 Trong kim loại Mg, Al, Cr, Fe, Cu, kim loại bị thụ động hóa với dung dịch HNO3(đ, nguội) H2SO4(đ, nguội) A Al, Cr, Fe B Cu, Al, Fe, Cr C Cu, Al, Fe D Al, Mg, Fe Câu 30 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO3 dƣ, sau phản ứng thu đƣợc V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm (NO NO2) dung dịch Y Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D 4,48 ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT (Bài kiểm tra số 3) Câu Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A HCl B NaHCO3 C Na2CO3 D AgNO3 Câu Để phân biệt bốn dung dịch: NaCl, H2SO4, BaCl2, KOH đựng riêng biệt lọ bị nhãn, ta dùng thêm thuốc thử A Phenolphtalein B Al C Na2CO3 D AgNO3 Câu Để phân biệt khí SO2 khí CO2, ngƣời ta dùng thuốc thử A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch nƣớc Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ca(OH)2 - 25 - Câu Để phân biệt dung dịch riêng biệt: CrCl2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 ta cần dùng thuốc thử A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch AgNO3 Câu Để phân biệt hai khí O2 O3 khơng thể dùng hóa chất sau đây? A Dung dịch KI, hồ tinh bột B Dung dịch KI, quỳ tím C Đũa bạc D Bột than Bài Một dung dịch chứa ion sau: Na+, Mg2+, Ca2+, H+, Cl Muốn tách đƣợc nhiều cation mà không đƣa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau đây? A Dung dịch K2CO3 đủ B Dung dịch Na2SO4 đủ C Dung dịch NaOH đủ D Dung dịch Na2CO3 đủ Bài Có dung dịch nhãn: Na2CO3, NaNO3, Na2SiO3 Na2S Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất ta dùng thuốc thử thuốc thử dƣới đây? A Giấy quỳ tím B Dung dịch HCl C Dung dịch CaCl2 D Dung dịch NH3 Bài Cho dung dịch nhãn sau: AgNO3, FeCl3, KOH, CuCl2, NaNO3, AlCl3 Không dùng thêm thuốc thử khác ta nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất Bài Để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu ta cần dùng hóa chất (dụng cụ, điều kiện thí nghiệm đầy đủ) A Dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 đặc B Dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch CuSO4, dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH, dung dịch HCl Bài 10 Bột Cu có lẫn tạp chất bột Zn, Fe bột Pb Hóa chất đƣợc dùng để loại bỏ tạp chất thu đƣợc Cu nguyên chất A Dung dịch Pb(NO3)2 dƣ B Dung dịch ZnCl2 dƣ C Dung dịch Cu(NO3)2 dƣ D Dung dịch FeCl2 - 26 - Bài 11 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: Fe3+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ba2+, Mg2+ nồng độ dung dịch khoảng 0,01M Để nhận biết cation trên, ta dùng thuốc thử A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch Na3PO4 Bài 12 Cho dung dịch bị nhãn: Na2SO4, H2SO4, NaOH, NaCl, Na2CO3, BaCl2 Nếu dùng thêm quỳ tím ta nhận biết đƣợc dung dịch? A B C - 27 - D ... huy lực dạy học theo hƣớng tích hợp? Xuất phát từ lí chọn đề tài: ? ?Biên soạn sử dụng hệ thống tập tích hợp mơn học khoa học tự nhiên dạy học hóa học lớp 12 trung học phổ thông theo định hướng phát. .. BIÊN SOẠN VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TÍCH HỢP CÁC MƠN KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 12 THEO ĐỊNH HƢỚNG TIẾP CẬN NĂNG LỰC HỌC SINH 2.1 Cơ sở nguyên tắc biên soạn hệ thống tập tích hợp. .. DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC VINH PHAN THỊ THANH HUYỀN BIÊN SOẠN VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TÍCH HỢP CÁC MƠN HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG THEO ĐỊNH