Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THCS TÂN LỢI TỔ: KHOA HỌC TỰ NHIÊN CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc -Tân lợi, ngày 22 tháng năm 2021 Phụ lục I KẾ HOẠCH DẠY HỌC MƠN HĨA HỌC 10 Dạy môn sinh học năm học 2021 -2022 I Đặc điểm tình hình Số lớp: 2; Số học sinh: ; Số học sinh học chuyên đề lựa chọn (nếu có):…………… Tình hình đội ngũ: Số giáo viên:2; Trình độ đào tạo: Cao đẳng: 0; Đại học: 2; Trên đại học: Mức đạt chuẩn nghề nghiệp giáo viên 1: Tốt: ; Khá: ; Đạt: .; Chưa đạt: Môn: Sinh - Lớp II/ KẾ HOẠCH THỰC HIỆN Thời lượng: Học kì I: 18 tuần; Học kì II: 17 tuần Số bài kiểm tra thường xuyên: bài/kì Số bài kiểm tra định kì : bài/ kì Kiểm tra học kì : bài/ kì Tuần (theo năm học) Chương/ chủ đề Thứ tự tiết dạy Bài/ Nội dung Yêu cầu cần đạt Ghi 1 1 Ôn tập đầu năm Thành phần nguyên tử Củng cố kiến thức về - nguyên tố, nguyên tử, kim loại, phi kim, oxit, axit, bazơ, muối - nồng độ dung dịch, công thức tính khối lượng, mol chất, KLPTTB Rèn kĩ viết PTHH, tính nồng độ dd, khối lượng và mol chất Thái độ - Yêu môn học, làm việc nghiêm túc, ý thức trách nhiệm của bản thân với môn học - chuẩn bị tâm tốt cho một năm học khởi đầu cấp THPT Định hướng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ đã học để giải các bài tập hóa học bản Kiến thức Biết : Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm Hạt nhân gồm hạt proton và nơtron Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron Kĩ So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron Định hướng lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực hợp tác - Năng lực phản biện - Năng lực tính toán - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ đã học để giải các bài tập hóa học bản Dạy lý thuyết lồng ghép với bài tập, đờng thời giao nhiệm vụ về nhà có sự hướng dẫn của GV *Khuyến khích HS tự đọc I.1.a I.2 *Tự học có hướng dẫn II Kích thước và khối lượng cùa NT * Bài tập 5/ trang 9, không yêu cầu HS làm Kiến thức Hiểu : Ngun tố hố học bao gờm những ngun tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân và số electron có nguyên tử NGUYÊN TƯ ( 10 tiết + TC) A Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị Hạt nhận nguyên tử Nguyên tố hóa học, đờng vị (tiếp) Lụn tập thành phần nguyên tử - Bài tập trang 18 KK HS tự học X X Kí hiệu nguyên tử : Z là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và ngun tử khối trung bình của mợt ngun tố Kĩ Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Tính ngun tử khối trung bình của ngun tố có nhiều đồng vị Định hướng lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế HS nắm KT – thành phần nguyên tử - nguyên tố hóa học - Đờng vị, Z, A và kí hiệu nguyên tử, đồng vị, KLNTTB Kĩ Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử ngược lại Tính nguyên tử khối trung bình của ngun tố có nhiều đờng vị Định hướng lực - Năng lực tính toán -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện, hùng biện -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tế Cấu tạo vỏ nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Kiến thức Biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào một lớp (K, L, M, N) - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa một lớp, một phân lớp Kĩ Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) một lớp Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) một lớp Định hướng lực - Năng lực tính toán -Năng lực tự học - Năng lực hợp tác -Năng lực phản biện, hùng biện - Năng lực làm việc nhóm - lực tìm hiểu thơng tin -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học Kiến thức Biết được: - Thứ tự mức lượng của electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp và cấu hình Mục 2/ trang 26 => HS tự học có hướng dẫn 4 Cấu hình electron nguyên tử (tiếp) Luyện tập vỏ nguyên tử 10 Luyện tập vỏ nguyên tử (tiếp) electron nguyên tử của 20 nguyên tố - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron ở lớp ngoài cùng Kĩ - Viết cấu hình electron ngun tử của mợt số ngun tố hố học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy tính chất hoá học bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng Định hướng lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học -Năng lực tư - Năng lực hợp tác - lực tìm hiểu thơng tin -Năng lực vận dụng kiến thức hóa học để giải bài tập về cấu hình e KIỂM TRA THƯỜNG XUYÊN BẢNG T̀N HOÀN CÁC NGUN TỚ HĨA HỌC ĐỊNH ḶT TUẦN HOÀN 11 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (tiếp) 12 13, 14 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất của nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Kiến thức Biết được: - Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm ngun tố (nhóm A, nhóm B) Kĩ - Từ vị trí bảng tuần hoàn của ngun tố (ơ, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron và ngược lại Năng lực - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, hùng biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng Kiến thức Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự về cấu hình electron lớp ngoài cùng (Trang 38 – 48 : Dạy gộp hai biến đổi tuần hồn khơng hạn chế số tiết) LIÊN KẾT HÓA HỌC ( tiết + 4TC) 15 16 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử, tính chất của nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Luyên tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử và tính chất nguyên tố của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự về tính chất hoá học nguyên tố cùng mợt nhóm A; - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của nguyên tố Kĩ - Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p Năng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tìm hiểu thơng tin 17, 18 Luyên tập: Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử và tính chất nguyên tố - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực sử dụng ngôn ngữ - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dung 19 10 Kiểm tra học kì I Kiến thức: - Nguyên tắc sắp xếp nguyên tố - Cấu tạo bảng tuần hoàn (stt, chu kì, nhóm) - Mối quan hệ giữa: cấu tạo bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố hóa học - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử, tính chất nguyên tố hóa học Kĩ năng: - thuộc vị trí của ít nhất 20 nguyên tố đầu trongbảng tuần hoàn - Viết cấu hình e, xác định vị trí nguyên tố từ cấu tạo nguyên tử và ngược lại - tính toán Định hướng lực - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tự chủ - Năng lực làm việc đợc lập - Năng lực tính tốn, tư - Năng lực vận dụng kiến thức 20 Liên kêt ion Kiến thức Biết được: - Vì nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung của hợp chất ion Kĩ - Viết cấu hình electron của ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử một phân tử chất cụ thể Định hướng lực - Năng lực tự học - Mục III Tinh thể ion Khuyến khích HS tự đọc - Bài tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử không dạy - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vật lý vào hóa học, và kiến thức hóa học vào thực tế 11 21 Liên kết cợng hóa trị 22 Liên kết cợng hóa trị (tt) Kiến thức Biết được: - Định nghĩa liên kết cợng hố trị, liên kết cợng hố trị khơng cực (H2, O2), liên kết cợng hố trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) - Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện của nguyên tố và bản chất liên kết hoá học giữa nguyên tố hợp chất - Tính chất chung của chất có liên kết cợng hố trị - Quan hệ giữa liên kết cợng hố trị khơng cực, liên kết cợng hố trị có cực và liên kết ion Kĩ - Viết công thức electron, công thức cấu tạo của một số phân tử cụ thể - Dự đốn kiểu liên kết hố học có thể có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện của chúng Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình 12 23 Hóa trị và số oxi hóa - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức Kiến thức Biết được: - Điện hố trị, cợng hóa trị của ngun tố hợp chất - Số oxi hoá của nguyên tố phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá của nguyên tố Kĩ Xác định điện hố trị, cợng hóa trị, số oxi hố của ngun tố mợt số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể Định hướng lực: - Năng lực tự học 24 Luyện tập: Hóa trị và số oxi hóa - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức 13 25, 26 14 27, 28 Luyên tập: Liên kết hóa học Phản ứng oxi hóa khử Củng cớ kiến thức: - Liên kết ion, liên kết cơng hóa trị, hóa trị và số oxi hóa Rèn kĩ năng: - Viết CTCT phân tử có liên kết cợng hóa trị, xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố hóa học - Nhận biết liên kết ion Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực khai thác và xử lí thông tin - Năng lực phản biện - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hố học có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất - Bảng 10/ trang 75 không dạy - Bài tập 6/ 76 không yêu cầu HS làm Bài: phân loại phản ứng hóa học vơ => HS tự học ở nhà có hướng dẫn 10 nhường electron Sự oxi hố là sự nhường electron, sự khử là sự nhận electron - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hố - khử, Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính tốn PHẢN ỨNG OXI HĨA KHƯ - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH vào xét bản chất của phản ứng oxi hóa khử 29 15 30 16 31 Phản ứng oxi hóa khử (tiếp) Phân loại phản ứng hóa học vơ Lụn tập về phản ứng oxi hóa khử - GV phân nhóm HS yêu cầu về tìm hiểu phản ứng oxi hóa khử cuộc sống quanh em, ý nghĩa của chúng, và viết báo cáo - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường - Nắm bản chất của phản ứng oxi hóa khử - Hoàn thành PTHH của phản ứng oxi hóa khử bản nhất - Giải bài toàn bản nhất về bảo toàn e Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực tính toán - Năng lực khai thác thông tin - Năng lực sáng tạo - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến 11 32 Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử (kiểm tra thường xuyên) Kiến thức Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của thí nghiệm: + Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit, muối + Phản ứng oxi hoá- khử môi trường axit Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực thực hành - Năng lực quan sát và phân tích hiện tượng - Năng lực phản biện, thuyết trình Ơn tập học kì I 17 33, 34 Ơn tập học kì I 35 Ơn tập học kì I 18 36 Kiểm tra cuối HKI - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH vào xét bản chất của phản ứng oxi hóa khử HS nắm vững được kiến thức - Cấu tạo nguyên tử - Bảng tuần hoàn - Liên kết hóa học - Phản ứng oxi hóa khử Rèn được kĩ năng: - Viết và cân PTHH theo pp thăng e, và tăng giảm số oxi hóa - Viết cấu hình e, CTCT chất - Xác định vị trí nguyên tố BTH - So sánh tính chất và một số đại lượng vật lí của nguyên tố BTH - Giải bài tập Định hướng lực: - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực quan sát và phân tích hiện tượng - Năng lực vận dụng kiến thức để giải vấn đề bài 12 tập NHÓM HALOGE N Chủ đề Halogen (9 tiết) 37 đến 45 Khái quát về nhóm halogen Các đơn chất halogen Một số hợp chất halogen 19 đến 23 46 Luyện tập halogen Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học bản của nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất nhóm halogen - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp Hiểu được: Tính chất hoá học bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể hiện tính khử Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua - Dung dịch HCl là mợt axit mạnh, có tính khử Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc *Tự học có hướng dẫn (mục IV.Trang 99 => Ứng dụng của clo) *Khuyến khíc HS tự đọc => phần ứng dụng của F, Br, I * Mục sản xuất F, Br, I CN tích hợp với phần luyện tập nhóm halogen * Cả bài 24 tự học có hướng dẫn ( khơng viết phản ứng: NaClO + CO2 + H2O; CaOCl2 + CO2 + H2O) * Cả hai bài thực hành só 2,3 tích hợp học chủ để halogen 13 47 24 Luyện tập halogen (tt) Kiểm tra thường xuyên sản xuất của nước Gia-ven, clorua vơi Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh của mợt số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi) Biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng Hiểu : Tính chất hoá học bản của flo, brom, iot là tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ - Viết cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và mợt số tính chất khác của nguyên tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh của nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận về tính chất của axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ thể tích của dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng - Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế - Dự đốn, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học bản của flo, brom, iot 14 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực quan sát và phân tích hiện tượng - Năng lực phản biện, thuyết trình - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực vận dụng kiến thức CTNT, LKHH, phản ứng oxi hóa khử để tìm hiểu về tính chất nhóm halogen - Năng lực vận dụng kiến thức halogen vào cuộc sống và giải vấn đề cuộc sống dựa vào kiến thức về halogen - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh - Năng lực tự tìm tịi và mở rợng kiến thức đã lĩnh hội 15 24 25 48 Oxi - ozon 49 Luyện tập: Oxi ozon OXI – LƯU HUỲNH Kiến thức Biết được: - Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hố mạnh oxi Hiểu được: Oxi và ozon đều có tính oxi hố rất mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ), ứng dụng của oxi Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận về tính chất hoá học của oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét về tính chất, điều chế - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế - Tính % thể tích khí oxi và ozon hỗn hợp Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực tự quản lý - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và trùn thơng - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sống - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh * Mục A Oxi => tự học có hướng dẫn * Thí nghiệm 1/ Bài 31/ trang 133 tích hợp dạy oxi – ozon * nội dung luyện tập phần oxi ( Bài 34) => tích hợp dạy oxi – ozon 16 25 đến 30 50 đến 60 Chủ đề: LƯU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT - Đơn chất lưu huỳnh - Hợp chất lưu huỳnh Luyện tập lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh Biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của thí nghiệm: + Tính oxi hoá của lưu huỳnh + Tính khử của lưu huỳnh Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng của H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng SO2, SO3 Hiểu tính chất hoá học của H 2S (tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hố vừa có tính khử) Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của thí nghiệm: + Tính khử của hiđro sunfua + Tính khử của lưu huỳnh đioxit, tính oxi hoá của lưu huỳnh đioxit + Tính oxi hoá của axit sunfuric đặc Biết được: - Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H 2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4 - Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận về tính chất Bài 30: * Không dạy: Mục II.2 Ảnh hướng của nhiệt độ đến tcvl * Tự học có hướng dẫn: -Mục II.1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh -Mục IV Ứng dụng của lưu huỳnh - Mục V TTTN và sản xuất lưu huỳnh * Mục điều chế SO2, SO3 tích hợp vào mục sản xuất H2SO4 * Các nội dụng luyện tập phần lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ( Bài 34) tích hợp dạy chủ đề này * Tích hợp thí nghiệm 3,4 ( bài 31); và 2,4 (bài 35) dạy chủ đề này 17 hoá học của lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét về tính chất hố học của lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học của lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và tạo thành phản ứng - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm - Dự đốn, kiểm tra, kết luận về tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3 - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của H 2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit và muối khác (CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H 2SO4 tham gia tạo thành phản ứng Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin và trùn thơng - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sống - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh 18 31 TỚC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC 61, 62 Tốc đợ phản ứng hóa học (tích hợp với bài thực hành: Tốc đợ phản ứng hóa học Kiến thức Biết được: - Định nghĩa tốc độ phản ứng và nêu thí dụ cụ thể Tích hợp bài thực hành số vào bài dạy - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác - Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của thí nghiệm: + ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng + ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng Kĩ - Quan sát thí nghiệm cụ thể, hiện tượng thực tế về tốc độ phản ứng, rút nhận xét - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ của một số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi - Sử dụng dụng cụ và hố chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm - Quan sát hiện tượng, giải thích và viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm Định hướng lực: - Năng lực tự học - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin và trùn thơng - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sống và ngược lại - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh 19 Kiến thức Biết được: - Định nghĩa phản ứng thuận nghịch và nêu thí dụ - Khái niệm về cân hoá học và nêu thí dụ - Khái niệm về sự chuyển dịch cân hoá học và nêu thí dụ - Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê và cụ thể hoá trường hợp cụ thể Kĩ - Quan sát thí nghiệm rút nhận xét về phản ứng thuận nghịch và cân hoá học 32 63, 64 Cân hóa học - Dự đốn chiều chủn dịch cân hoá học những điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 33 65 Lụn tập: Tốc đợ phản ứng và cân hóa học Định hướng lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sống và ngược lại - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh Kiến thức: Học sinh tìm hiểu VD thực tế về tốc độ phản ứng và cân hóa học Kĩ năng: HS sử dụng kiến thức đã học để giải thích vấn đề thực tế đó, và biết giải theo hướng có lợi cho người 20 sản xuất kinh doanh 34 Ơn tập học kì II 66 Lụn tập: Tốc đợ phản ứng và cân hóa học (tt) 67, 68 Ơn tập học kì II 69 Ơn tập học kì II 70 Kiểm tra học kì II 35 Kiến thức - Nắm kiến thức về - Tốc đợ phản ứng và cân hóa học Kĩ - Giải bài tập về tốc độ phản ứng và cân hóa học - Xử lí và bài tập về thực nghiêm, thực tế Nắm vững được các kiến thức vê - Halogen - Oxi – ozon - Lưu huỳnh và hợp chất - Tốc đợ phản ứng, cân hóa học Kĩ nắng - Viết PTHH - Giải bài tập - Thực hành, quan sát, phân tích thí nghiệm - Kết nối kiến thức Định hướng lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực sáng tạo - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông - Năng lực tính tốn - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dung, kết nối kiến thức Ngày 10 tháng năm 2020 Phê duyệt của Hiệu trưởng Duyệt của Tổ trưởng chuyên môn Người xây dựng Mai Quốc Khánh Nguyễn Thị Thùy 21 ... sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vật lý vào hóa học, và kiến thức hóa học vào thực tế 11 21 Liên kết cợng hóa trị 22 Liên kết cợng hóa trị (tt) Kiến thức... tập: Liên kết hóa học Phản ứng oxi hóa khử Củng cớ kiến thức: - Liên kết ion, liên kết cơng hóa trị, hóa trị và số oxi hóa Rèn kĩ năng: - Viết CTCT phân tử có liên kết cợng hóa trị,... thực hành hóa học - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dung kiến thức hóa học vào c̣c sống - Năng lực tư hướng sản xuất, kinh doanh * Mục A Oxi => tự học có
Ngày đăng: 07/09/2021, 11:50
Xem thêm:
