Câu 16: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích... Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố đó Câu 24: Nguyên tử của nguy
Trang 1
NGÂN HÀNG CÂU HỎI MÔN HÓA HỌC KHỐI 10
CÓ ĐÁP ÁN
CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
Mức độ nhận biết.
Câu 1: số e tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là:
A 10 e và 14 e B 14e và 6e C 6e và 14 e D.10e và 18 e Câu 2: Nguyên tử nào dưới đây có 1 e độc thân.
A.1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p4
D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
Câu 3: Cho ba nguyên tử: 24Mg, 25Mg , 26Mg Phát biểu nào sau đây sai?
A Đây là ba đồng vị
B Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố magie.
C Hạt nhân mỗi nguyên tử đều có 12 E.
D Số e lần lượt là 12,13,14.
Câu 4: Lớp e ngoài cùng của kim loại kiềm được biểu thị chung là:
A.np1 B ns2 C ns2np1 D Tất cả đều sai.
Câu 5: Biết hạt nhân nguyên tử phot pho (P) có 15 P.kết luận nào sau đây đúng nhất.
A Phot pho là nguyên tố kim loại.
B Hạt nhân nguyên tử phot pho có 15 N.
C Lớp ngoài cùng của phot pho có 7 E.
D Nguyên tử phot pho có 15 E được phân bố trên các lớp là 2, 8,5
Câu 6: Lớp E nào có số E tối đa là 18 E.
A n=1 B n=2 C. n=3 D n=4
Câu 7: Phát biểu nào về động vị là đúng.
A Các nguyên tử có cùng số P nhưng khác số A.
B Các nguyên tử có cùng số P nhưng khác số N.
C Các nguyên tử có điện tích hạt nhân.
D Tất cả đều đúng.
Câu 8: Đồng vị là những nguyên tử có cùng số P nhưng khác nhau về.
A
Số N. B Số E C Số Z D Số Z+
Trang 2
Câu 9: Cấu hình E ở lớp ngoài cùng của một ion là 2p6 vậy cáu hình E của nguyên
tử tạo ra ion đó là:
A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C.1s22s22p63s2 D A, B, C đúng
Mức độ thông hiểu.
Câu 10: Nguyên tử 27X có cấu hình 1s22s22p63s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có
A 14N, 13P, 13E. B 13P, 14N C 13N , 14P D 13P, 14E, 13N Câu 11: Câu hình e ở trang thái có bản nào được viết đúng.
A 1s21p62s2 B 1s22s32p6 C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D 1s22s22p62d1 Câu 12: Cho cấu hình e của các nguyên tố
X: 1s22s22p6 3s23p4 Y: 1s22s22p6 3s23p6 Z: 1s22s22p6 3s23p64s2
A X và Y là kim loại, Z là phi kim.
B X là phi kim, Y là kim loại, Z là khí hiếm
C X là kim loại, Y là phi kim, Z là khí hiếm.
D Tất cả đều sai.
Câu 13: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26X
12Z ?
A X và Y có cùng số n
B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.
C X, Y thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học.
D
X, Z có cùng số khối
Câu 14: Nguyên tử cacbon có (Z=6) ở trạng thái cơ bản có bao nhiêu e độc thân.
A .2e. B.3e C.4e.
D.6e.
Câu 15: Nguyên tử photpho (Z=15) có số e hóa trị là:
A.1e B.2e C.3e.
D .5e
Câu 16: Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np4, khi tham gia phản ứng hóa học tạo ra ion có điện tích
A.1- B. 2 - C 1 + D 2+
Trang 3
Câu 17: Số đơn vị điện tích hạt nhân của Cacbon là 6 Trong nguyên tử cacbon, số e
có mức năng lượng cao nhất là :
A
2 B.3 C.4 D.5
Mức độ vận dụng
Câu 18: Một nguyên tử có 8P , 8E và 8N Chọn nguyên tư đồng vị với nó.
A 8P, 8N, 9E B 8P, 9N, 9E C 9P, 8N, 9E D 8P, 9N, 8E
Câu 19: Một nguyên tử có số hiệu là 16 và số khối là 32 thì nguyên tử đó phải có:
A 32 nơtron B.32 electron C 16 nơtron D.16 electron Câu 20: Tổng số P trong khí AB2 là 22.Khí AB2 là:
A SO2 B CO2 C NO2 D H2S
Câu 21: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 34 Số khối của X là:
Câu 22: Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 115 Trong đó hạt mang điện nhiều
hơn hạt không mang điện là 25
Xác định số hạt p, n, e trong nguyên tử
Câu 23: Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử một nguyên tố là 13
a Xác định nguyên tử khối
b Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố đó
Câu 24: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số 3 electron trong lớp M Xác định
nguyên tố X
Câu 25: Cho A Cu =63,54 Tìm % 65
29Cu? 63
29Cu?
Mức độ vận dung cao.
Câu 26: Xác định các nguyên tố X, Y Viết cấu hình electron và cho biết các nguyên
tử này là kim loại hay phi kim Biết rằng:
X có tổng 3 loại hạt cơ bản là 115, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 Y có tổng số 3 loại hạt là 28
Câu 27: Tổng số hạt trong phân tử MX là 84 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện là 28 Số nơtron của M nhiều hơn số khối của X là 12 đơn vị Số hạt trong M lớn hơn số hạt trong X là 36 hạt.MX là hợp chất nào
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Mức độ nhận biết.
Câu 28: Kết luận nào sau đây không đúng?
Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
B năng lượng ion hóa giảm dần.
C độ âm điện giảm dần.
D tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit cũng tăng dần
Câu 29: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron của X là
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1
C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s 2s2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4
Câu 30: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
Trang 4
Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn như sau
A Hoá trị cao nhất đối với oxy tăng dần từ 1 8
B Hoá trị đối với hiđro của phi kim giảm dần từ 4 1.
C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
D Oxit và hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần.
Câu 31: Trong một chu kì của bảng tuần hoàn, khi điện tích hạt nhân tăng thì điều
khẳng định nào sau đây không đúng?
A Bán kính nguyên tử giảm B Năng lượng ion hoá tăng.
C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng.
Câu 32: Cation X2+ có số proton là 26 Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn là ở
A chu kì 4, nhóm VIIB B chu kì 4, nhóm VIIIB
C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VB
Câu 33: Chu kì là
A dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp
theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần
B dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp
theo chiều số khối tăng dần
C dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp
theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
D dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp
theo chiều số nơtrron tăng dần
Câu 34: Nhóm nguyên tố là
A tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được
xếp ở cùng một cột
B tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do
đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột
C tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do
đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột
D tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống nhau và được
xếp cùng một cột
Câu 35: Nhận định nào đúng?
Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung tăng
B bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung tăng.
C bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung giảm.
D bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung giảm.
Câu 36: Nhận định nào đúng?
Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng
A bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung tăng.
B bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung tăng.
C bán kính nguyên tử giảm, năng lượng ion hóa nói chung giảm.
D
bán kính nguyên tử tăng, năng lượng ion hóa nói chung giảm
Mức độ thông hiểu.
Câu 37: Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p3 Vậy vị trí X trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hiđro của X là
A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4
Trang 5
C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2
Câu 38: Nguyên tố X có số thứ tự Z = 13, nguyên tố X thuộc chu kỳ
Câu 39: Nhận định nào đúng?
A Trong một chu kì các nguyên tố nhóm A có electron hoá trị thay đổi từ 1 đến
7
B Các nguyên tố nhóm A và nhóm B có cùng số thứ tự nhóm chỉ có một đặc
điểm chung là thể hiện hoá trị cao nhất bằng nhau và bằng số thứ tự nhóm
C Các nguyên tố nhóm A có các electron cuối cùng chỉ xếp vào phân lớp s hoặc
d
D Các nguyên tố nhóm A và nhóm B có cùng số thứ tự nhóm chỉ có một đặc
điểm chung là thể hiện electron lớp ngoài cùng bằng nhau
Câu 40: Các nguyên tố thuộc chu kì 3 có thể tạo thành anion đơn nguyên tử là
A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C P, Cl, S D Mg, P, Cl, S Câu 41: Ion X2+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d2 Vậy nguyên tố X thuộc
A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm VIIB.
C.
Câu 42: 3 nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng là
X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ các hiđroxit này lần lượtlà
A.
T 1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1
Câu 43: Ion M2+ có số electron là 28 Vậy vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là
A
C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB
Câu 44: Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối cùng ở lớp electron thứ 3, phân lớp
p, ô lượng tử thứ nhất và là electron ghép đôi Vị trí của M trong bảng tuần hoàn và công thức hiđroxit cao nhất của M là
A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4
C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3
Câu 45: Dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau?
A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr
Câu 46: Các chất trong dãy nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ?
A H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ;
H2SO4
C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4
Mức độ vận dụng.
Câu 47: Ion M2+ có số electron là 28 Vậy vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là
A
C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB
Câu 48: Nguyên tố X có số thứ tự 38, nó thuộc chu kỳ nào, nhóm nào trong bảng
tuần hoàn?
A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA
C Chu kì 5, nhóm IA D Chu kì 5, nhóm IIA
Câu 49: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4, công thức hợp chất của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là:
Trang 6
A RH2, RO RHB 2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5
Câu 50: Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc
A Chu kỳ 3 nhóm IA B Chu kỳ 4 nhóm IIA
C Chu kỳ 4 nhóm IVA D Chu kỳ 3 nhóm IIA
Câu 51: Biết các ion X+ và Y- có cấu hình electron giống nhau, nghĩa là
A nguyên tử X, Y thuộc cùng 1 chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
B s ố electron trong n guyên tử X nhiều hơn trong n guyên tử Y là 2
C số proton trong nguyên tử X, nguyên tử Y như nhau.
D nguyên tử X nhiều hơn nguyên tử Y 2 nơtron.
Câu 52: X, Y, Z là 3 nguyên tố thuộc cùng chu kỳ của bảng tuần hoàn Biết oxit của
X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước được dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, còn Z phản ứng được với cả axit và kiềm Số thứ tự các nguyên tố trong bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều
A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z Câu 53: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử A và B lần lượt
là 3sx và 3p5 Biết rằng phân lớp 3s của 2 nguyên tử A và B hơn kém nhau chỉ 1 electron Hai nguyên tố A, B là:
A
Câu 54: Biết số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, Y, P, Q lần lượt là 11, 13,
16,19 Kết luận nào đúng?
A Cả 4 nguyên tố đều thuộc cùng 1 chu kỳ
B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ 4.
C
X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ 4
D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ 5.
Câu 55: Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử là 3, 11, 12, 13
a Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và sắp xếp theo chiều tăng dần tính
kim loại, tính phi kim
b So sánh tính bazơ của các hidroxit tương ứng
Câu 56: Cho nguyên tố R có Z = 16.
a Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn, hóa trị và công thức oxit cao nhất,
hidroxit, hợp chất với hidro (nếu có) và tính chất của các hợp chất đó
b So sánh tính chất của R với các nguyên tố lân cận trong bảng tuần hoàn
Mức độ vận dụng cao.
Câu 57: Phân tử X2Y có tổng số proton là 23 Biết X, Y ở 2 nhóm A kế tiếp trong
cùng 1 chu kì Tìm công thức phân tử của hơp chất
Câu 58: Có 3 nguyên tố A, B, C cùng thuộc nhóm A và cả 3 nguyên tố này đều
thuộc3 chu kì liên tiếp Tổng hạt p của A, B, C bằng 70 Gọi tên các nguyên tố
A, B, C
Câu 59: Có 2 nguyên tố A, B nằm ở hai nhóm liên tiếp có tổng proton trong hạt nhân
là 25 A thuộc nhóm VIA Ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau
a Xác định các nguyên tố A, B và gọi tên
b Viết công thức các oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của A và B (nếu có)
Câu 60: Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ trong
cùng 1 chu kì tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lit H2 (đktc) Xác
định 2 kim loại đó
CHƯƠNG III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
Mức độ nhận biết.
Trang 7
Câu 61: Các nguyên tử liên kết với nhau để :
A.Tạo thành chất khí B.Tạo thành mạng tinh thể
C.Tạo thành hợp chất D Đạt cơ cấu bền của ngtử
Câu 62: Cho 3 ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai
A 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau
B 3 ion trên có số nơtron khác nhau.
C 3 ion trên có số electron bằng nhau
D
3 ion trên có số proton bằng nhau
Câu 63: Chọn câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị là liên
kết :
A giữa các phi kim với nhau.
B trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
C được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
D được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
Câu 64: Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm
A Có hai cặp electron chung, là liên kết đôi, không phân cực.
B Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, không phân cực.
C Có một cặp electron chung, là liên kết ba, có phân cực.
D. Có một cặp electron chung, là liên kết đơn, phân cực
Câu 65: Khi tạo phân tử N2 mỗi nguyên tử N (Z=7) góp chung bao nhiêu electron để hình thành liên kết?
Câu 66: Liên kết hóa học hình thành từ hai nguyên tử X (Z = 7) thuộc loại liên kết gì?
A cộng hóa trị có cực B Cộng hóa trị không cực
Câu 67: Vì sao nguyên tử các nguyên tố có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử
hay tinh thể?
A Để tạo cấu h ình electron giống khí hiếm bền
B Để trao đổi các electron.
C Để góp chung electron.
D Cả 3 câu trên đúng.
Câu 68: Chọn câu đúng trong các câu sau đây :
A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử có độ
âm điện nhỏ hơn
B Liên kết CHT có cực được tạo thành giữa 2 ngtử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7
C Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các ngtử khác hẳn nhau về
tính chất hóa học,
D Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.
Câu 69: Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 ngtử bằng một hay nhiều cặp
electron chung ?
A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị
C Liên kết kim loại D Liên kết hidro
Mức độ thông hiểu.
Câu 70: Nguyên tử Al có 3 electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học nào được hình
thành khi nó liên kết với 3 nguyên tử flo :
Trang 8
A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực.
C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết ion
Câu 71: Dãy nào sau đây không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4
C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2
Câu 72: Cho nguyên tử Liti (Z = 3) và nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung nào sau đây không đúng:
A Cấu hình e của ion Li + : 1s2 và cấu hình e của ion O2– : 1s2 2s2 2p6
B Những điện tích ở ion Li+ và O2– do : Li Li + + e và O + 2e O2–
C Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình e giống Li + và O2–
D Có công thức Li2O do: mỗi nguyên tử Li nhường 1 e mà một nguyên tử O nhận 2 e
Câu 73: Cho các hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4
C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O
Câu 74: Cấu hình electron của cặp nguyên tử nào sau đây có thể tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 và 1s22s22p5 B .1s 2 2s 1 và 1s2 2s 2p2 5
C 1s22s1 và 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 và
1s22s22p63s23
Câu 75: Dựa vào độ âm điện, hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion:
HClO, KHS, HCO3-
(Cho: nguyên tố: K H C S Cl O
Độ âm điện: 0,8 2,1 2,5 2,5 3, 3,5)
Câu 76: Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết
giữa 2 nguyên tử trong phân tử các chất sau:
CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Phân tử chất nào có chứa liên kết ion? Liên kết cộng hoá trị không cực, có cực?
(Cho độ âm điện của O = 3,5; Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2;
Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B = 2,0)
Câu 77: Hãy giải thích vì sao độ âm điện của nitơ và clo đều bằng 3,0 nhưng ở điều
kiện thường N2 có tính oxi hoá kém Cl2?
Câu 78: Giải thích tại sao naptalen và iot lại dễ thăng hoa nhưng không dẫn điện, trái
lại NaCl lại rất khó thăng hoa nhưng lại dẫn điện khi nóng chảy ?
Câu 79: Khi hình thành liên kết H + H → H2 và ngược lại khi phá vỡ liên kết H2 →
H + H thì hệ thu năng lượng hay toả năng lượng ?
Xét về mặt năng lượng thì phân tử H2 có năng lượng lớn hơn hay nhỏ hơn hệ hai nguyên tử H riêng rẽ ? Trong hai hệ đó thì hệ nào bền hơn ?
Mức độ vận dụng.
Câu 80: Trong công thức CS2, tổng số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết
là
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 81: Liên kết hóa học hình thành từ hai ngtử X (Z = 11) và ngyên tử Y (Z= 17)
thuộc loại liên kết gì?
A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị không cực
Trang 9
C
Câu 82: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N :
3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH3 , H2S,
H2O , CsCl Chất nào trong các chất trên có liên kết ion ?
Câu 83: Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion là :
A.Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5
C .Na 2O, MgO, Al2O3 D.SO3, Cl2O3 , Na2O
Câu 84: Ion nào sau đây có 32 electron :
A CO32- B SO42- C NH4+ D NO3
-Câu 85: Ion nào có tổng số proton là 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO 42- D Sn2+
Câu 86: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O
(3,5) Chất nào sau đây có liên kết ion ?
A H2S, NH3 B BeCl2, BeS C MgO, Al2O3 D MgCl2, AlCl3
Câu 87: Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và
Y(Z=16) là:
Câu 88: Cho độ âm điện Cs: 0,79; Ba: 0,89; Cl: 3,16; H: 2,2; S: 2,58; F: 3,98: Te: 2,1
để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là :
A BaF2 B CsCl C. H 2Te D H2S
Câu 89: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N :
3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH3 , H2S,
H2O , CsCl Chất nào trong các chất trên có liên kết ion ?
A NH3 B H2O C CsCl. D H2S
Mức độ vận dụng cao.
Câu 90: Trong công thức CS2, tổng số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết
là
Câu 91: Nguyên tố A có 2 electron hóa trị, nguyên tố B có 5 electron hóa trị Công
thức của hợp chất tạo bởi A và B có thể là :
A A2B3 B A 3B2 C A2B5 D A5B2
Câu 92: Công thức phân tử hợp chất hình thành giữa hai nguyên tố X (Z= 11) và
Y(Z=16) là:
A
Câu 93: Hợp chất X tạo bởi hai nguyên tố A, B và có phân tử khối là 76 A và B có
số oxi hóa cao nhất trong các oxit là +nO và + mO, và số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là -nH và -mH thỏa mãn điều kiện nO = nH và mO = 3mH
1 Tìm công thức phân tử của X, biết rằng A cố số oxi hóa cao nhất trong X
2 Biết rằng X có cấu trúc phân tử thẳng Hãy cho biết trạng thái lai hóa của nguyên
tử A và bản chất liên kết trong X
CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Mức độ nhận biết.
Trang 10
Câu 94: Khi tham gia vào các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử bị oxi hoáB C cho proton D nhận proton Câu 95: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thì H2SO4
đóng vai trò
C
Câu 96: Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản
ứng nào sau đây?
A
4S + 6NaOH(đặc) t 0
2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O
B S + 3F2 t 0
SF6
C S + 6HNO3 (đặc) t 0
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
D S + 2Na t 0
Na2S
Câu 97: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH
Phản ứng này chứng tỏ C6H5-CHO
A
vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử
B chỉ thể hiện tính oxi hóa.
C chỉ thể hiện tính khử.
D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa.
Câu 98 : Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào có số oxi hoá của các nguyên
tố luôn không đổi ?
A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng phân hủy C Phản ứng thế.
Câu 99: Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng
oxi hoá – khử ?
A.Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi.
C Phản ứng phân hủy D Phản ứng thế
Câu 100: Phương pháp thăng bằng electron dựa trên nguyên tắc :
A Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron mà chất khử
nhận
B Tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron chất bị khử nhận.
C Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxi hoá nhận
D Tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxi hoá
nhận
Câu 101: Trong hoá học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào có thể là phản ứng oxi hoá
– khử hoặc không phải phản ứng oxi hoá – khử ?
A Phản ứng hoá hợp và phản ứng trao đổi.
B Phản ứng trao đổi và phản ứng thế.
C Phản ứng thế và phản ứng phân huỷ.
D Phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp.