HỆ THỐNG câu HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT BÀI tập CHƯƠNG 5 đại CƯƠNG về KIM LOẠI HÓA 12

HỆ THỐNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT BÀI TẬP CHƯƠNG 5 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI HÓA 12 ......................... Trắc nghiệm lý thuyết và bài tập về đại cương của kim loại ..........................Trắc nghiệm lý thuyết và bài tập về hợp kim, sự ăn mòn kim loại ..........................Trắc nghiệm lý thuyết và bài tập về điều chế kim loại

ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 I CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM, NƯỚC TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khử B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẻo, có ánh kim, cứng D Tính dẫn điện nhiệt, tính ánh kim Câu 2: Tính chất vật lí sau kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẫn điện nhiệt C.Tính cứng D Tính dẻo Câu 3: Nhận định ? A Tất nguyên tố s kim loại B Tất nguyên tố p kim loại C Tất nguyên tố d kim loại D Tất nguyên tố nhóm A kim loại Câu 4: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 5: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 6: Kim loại có độ cứng lớn nhỏ A Sắt kali B Crom xesi C Vonfam xesi D Đồng Liti Câu 7: Trong số kim loại sau, kim loại xem mềm A Na, K ,Mg B Na, Ca C Na, K D Ca, Mg Câu 8: Trong số kim loại sau, cặp có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất.: A Fe, Hg B Au, W C W, Hg D Cu, Hg Câu 9: Cho nguyên tử có cấu hình electron sau : 1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2 Trong số nguyên tử trên, có nguyên tử kim loại ? A B C D Câu 10: Cho kim loại M tác dụng với Cl muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 11: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có môi trường kiềm A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 12: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại : A Tính oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính bazo Câu 13: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ? A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại A Mg B Al C Fe D Ca II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 16,25 gam muối sắt? A 10,65 gam B 10,5 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 21,3 gam Khối lượng Al phản ứng A 2,7 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 5,4 gam Câu 3: Cho 2,7g kim loại hóa trị III tác dụng với clo thu được13,35g muối Kim loại : A Fe B Al C Cr D Pb Câu 4: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hoàn toàn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Mg B Na C Fe D Al Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại M có hố trị khơng đổi cần 5,6 lít hỗn hợp khí gồm Cl O2 (đktc) Phản ứng hoàn toàn thu 23 g hỗn hợp chất rắn M A Cu B Be C Mg D Ca Câu 6: Cho V lít hỗn hợp khí Cl O2 (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al 3,6 gam Mg, thu 22,1 gam sản phẩm rắn Giá trị V : A 1,12 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 4,48 lít Câu 7: Hỗn hợp X gồm S Br tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 9,75 gam Zn, 6,4 gam Cu 9,0 gam Ca thu 53,15 gam chất rắn Khối lượng S X có giá trị : A 16 gam B 32 gam C 40 gam D 12 gam Câu 8: Cho 16,2 gam kim loại M có hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hoà tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H (đktc) Kim loại M : A Fe B Al C Ca D Mg Câu 9: Cho 6,85 g kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với nước, thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại X : A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 10: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào cốc nước Sau thời gian lượng khí vượt q 7,5 lít (đktc) Kim loại kiềm M : A Li B Na C K D Rb Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 g kim loại M có hố trị khơng đổi cần 5,6 lít hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 (đktc) Phản ứng hoàn toàn thu 23 g hỗn hợp chất rắn M A Cu B Be C Mg D Ca Câu 12: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Fe B Al C Ca D Mg Câu 13: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 7,2 gam X hồ tan hồn tồn vào nước thu 4,48 lít hiđro (đktc) A, B hai kim loại ? A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 14: kim loại kiềm A B nằm chu kì liên tiếp bảng tuần hồn ngun tố hố học Hồ tan kim loại vào nước thu 0,336 lít khí (đktc) dung dịch C Cho HCl dư vào dung dịch C thu 2,075 gam muối, hai kim loại : A Li Na B Na K C K Rb D Li K ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 I CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 3: Nguyên tố sắt có số hiệu nguyên tử 26 Trong bảng tuần hồn, sắt thuộc A chu kì nhóm VIIIA B chu kì nhóm VIIIB C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm VIIIB Câu 4: Có nguyên tố mà cấu hình electron ngun tử có phân lớp ngồi 4s1? A B C D 2 Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s 22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận Câu 6: Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Ag B Mg C Fe D Al Câu 7: Chất sau tác dụng với dung dịch HCl? A MgCl2 B BaCl2 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 8: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3? A K2SO4 B KNO3 C HCl D KCl Câu 9: Cho Fe tác dụng với HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 10: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl tạo chất khí? A Ba(OH)2 B Na2CO3 C K2SO4 D Ca(NO3)2 Câu 11: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 13: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 14: Cho phản ứng: 1Fe + 4HNO3 số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B  → 1Fe(NO3)3 + 1NO + 2H2O Hệ số a, b, c, d, e C D II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hòa tan m gam Al dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 4,05 B 2,7 C 1,35 D 5,4 Câu 2: Hòa tan 5,4 gam Al dd H2SO4 dư thu dd X V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,46 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 3: Hồ tan 9,6 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V 2Cu → 2SO2 nCu = 9,6/64 = 0,15 mol = nSO2 A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 4: Cho 5,4 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít NO (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 4,2 lít Câu 5: Hịa tan hồn tồn gam Ca 200ml dung dịch HCl 1M thu dd X V lít khí H2 đktc Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Khối lượng chất tan có dung dịch X CaCl2 : 0,1 mol; Ca(OH)2 : 0,1 mol A 11,1 gam B 7,4 gam C 25,9 gam D 18,5 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 1,08 gam D 2,4 gam Câu 7: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H bay (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 51,6 B 117,5 C 115,5 D 80 Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 5,65g hỗn hợp Mg, Zn dung dịch HCl dư thu 3,36 lit H (đktc) dung dịch X Dung dịch X cô cạn m gam muối khan Giá trị m : A 16,3 B 21,95 C 11,8 D 18,10 Câu 9: Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N 2O 0,040 mol N2 2,800 gam kim loại Giá trị V : A 1,200 B 1,480 C 1,605 D 1,855 Câu 10: Cho 12,35 gam Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HNO lỗng thu V lít khí NO (ở đktc) 36,71 gam muối Tính giá trị V A 3,36 lít B 2,84 lít C 2,24 lít D 2,90 lít Câu 11: Cho 11,2 gam Fe phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch HNO thu dung dịch D 3,36 lít khí NO đktc (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối sắt có dung dịch D A 27 gam B 48,4 gam C 39,1 gam D 36,0 gam Câu 12: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m : A 68,1 B 84,2 C 64,2 D 123,3 Câu 13: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al t.dụng với dd HNO dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 III CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI (ĐIỀU CHẾ KL BẰNG PHƯƠNG PHÁP THỦY LUYỆN) TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 2: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 3: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 4: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 5: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư A dd HCl B dd AlCl3 C Dd AgNO3 D dd CuSO4 Câu 6: Hai dung dịch tác dụng với Fe A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 7: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 8: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 10: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 2+ Câu 11: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe 3+ 2+ Câu 12: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag Câu 13: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 14: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 15: Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu Ag riêng rẽ mà không làm khối lượng thay đổi Dung dịch : A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2 IV BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Ngâm đinh sắt 250 ml dung dịch CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là: A 0,5M B 0,7M C 0,4M D 0,8M Câu 2: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m : A 2,88 gam B 2,16 gam C 4,32 gam D 5,04 gam Câu 3: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 12,96 gam B 34,44 gam C 47,4 gam D 30,18 gam Câu 4: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m : A.32,50 gam B 20,80 gam C 29,25 gam D 48,75 gam Câu 5: Cho 4,8 gam bột kim loại Mg tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch chứa FeSO 0,2M CuSO4 0,3M, sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,4 gam B 12,0 gam C 10,8 gam D 12,8 gam Câu 6: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m : A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 7: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dd hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m : A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam D 15,28 gam Câu 8: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80 Câu 9: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m : A 3,24 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Câu 10: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 11: Cho m gam Cu vao dd chứa 0,04 mol AgNO thời gian thu dd Y 3,88 g chất rắn X Cho 2,925 g Zn vào dd Y đến phản ứng hoàn toàn thu dd Z 3,217 g chất rắn T Tính m : A 1,216 gam B 1,088 gam C 1,344 gam D 1,152 gam Câu 12: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam Câu 13: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl Công thức muối XCl3 : A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Khơng xác định ƠN LỤN HÓA HỌC 12 V CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 4: HỢP KIM, SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong câu sau, câu không ? A Hợp kim vật liệu k.loại có chứa k.loại số k.loại phi kim khác B Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim C Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng D Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng Câu 2: Thực thí nghiệm sau: Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2; Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3; Nhúng Fe ngun chất vào dung dịch HCl lỗng, có lẫn CuCl 2; Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3; Để thép lâu ngày ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 3: Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 Tính oxi hoá ion kim loại tăng theo chiều : A Fe2+ < Cu2+ < Fe3+ B Fe3+ < Cu2+ < Fe2+ C Cu2+ < Fe3+ < Fe2+ D Fe3+ < Fe2+ < Cu2+ Câu 4: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li (H2SO4) A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố Câu 5: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 6: Trong q trình ăn mịn điện hóa, oxi hóa diễn A xảy cực âm B Chỉ xảy cực dương C xảy cực âm cực dương D Không xảy cực âm cực dương Câu 7: Tàu biển làm thép, để bảo vệ phương pháp điện hóa người ta dụng kim loại sau đây? A Cu B Pb C Zn D Sn Câu 8: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 9: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 10: Khi vật làm sắt tây để lâu ngày không khí ẩm bị ăn mịn điện hóa Q trình xảy cực âm A oxi hóa sắt B oxi hóa nước C oxi hóa Zn D Sự oxi hóa Sn VI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong hợp kim Al-Ni, 10 mol Al có 1mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim A.81%Al, 19%Ni B 82%Al 18% Ni C 83%Al 17% Ni D 84%Al, 16% Ni Câu 2: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng xảy hồn tồn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (ở đktc) Thành phần % khối lượng kim loại A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe Câu 3: Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp kim có câu tạo tinh thể hợp chất hố học đồng kẽm Cơng thức hố học hợp kim : A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 2,24 lit H2(đkc) Thành phần % Cu hỗn hợp là: A 50% B 24% C 76% D 67% Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 6: Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO loãng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 7: Cho 28 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 8,96 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 9: Cho 28 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dd HNO đặc, dư thu 8,96 lít khí NO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm kim loại đồng hỗn hợp là: A 77,14% B 22,86% C 45,71% D 54,29% Câu 10: Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 12: Hoà tan hết 14,4 gam kim loại M dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho toàn lượng SO hấp thụ vào 0,75 lít dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 31,35 gam chất rắn Kim loại M : A Ca B Mg C Fe D Cu ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 III CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 5: PHƯƠNG PHÁP NHIỆT LUYỆN, THỦY LUYỆN TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 2: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 3: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) A Cu B Al C CO D H2 Câu 4: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 5: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B CaO C CuO D K2O Câu 6: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 Câu 7: Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO theo phương pháp thuỷ luyện A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 8: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO dùng kim loại làm chất khử? A K B Ca C Zn D Ag Câu 9: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 10: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe 2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, FeO, ZnO, MgO C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 11: Cho phát biểu sau : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag, Au… Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn, Pb… Điều chế kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình kim loại có tính khử yếu Các phát biểu : A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (4), (5) C (1), (2), (4), (5) D (1), (2), (3), (5) IV BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO dung dịch sau phản ứng là: A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M Câu 2: Ngâm kẽm dd chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C giảm 0,1 gam D không thay đổi Câu 3: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm A 0,65 gam B 1,51 gam C 0,755 gam D 1,3 gam Câu 4: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng : A 3,24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 5: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO Sau khử hoàn toàn ion Cd 2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu : A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Câu 6: Hoà tan 25 gam CuSO4 5H2O vào nước 500ml dd CuSO4 Cho mạt sắt vào 500 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dd hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: A.5,6 gam B 11,2 gam C 13,6 gam D 12,9 gam Câu 7: Khử 32g Fe2O3 khí CO dư, sản phẩm khí thu cho vào bình đựng nước vơi dư thu a gam kết tủa.Giá trị a A 60g B 50g C 40g D 30g Câu 8: Cho bột than dư vào hổn hợp oxit Fe 2O3 CuO đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu 2g hổn hợp kim loại 2,24 lít khí(đkc).Khối lượng hổn hợp oxit ban đầu A 4,48g B 5,3g C 5,4g D 5,2g Câu 9: Để khử hoàn toàn hổn hợp FeO,CuO cần 4,48 lít H 2(đkc) Nếu khử hồn tồn hổn hợp CO lượng CO thu cho qua dd nước vôi dư tạo gam kết tủa? A 1,0g B 2,0g C 20g D 10g Câu 10: Thổi luồng khí CO vào 17,6 gam hổn hợp gồm Fe 2O3 , FeO, Fe3O4 CuO đun nóng, sau thời gian thu 16,0g hổn hợp rắn X Thể tích CO phản ứng đktc A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,60 lít Câu 11: Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X là: A 13,04% B 25,15% C 24,42% D 32,55% Câu 12: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe 2O3 nung nóng, thời gian thu 13,92g chất rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO Fe2O3.Cho X tác dụng với dd HNO3 đặc nóng thu 5,824 lít NO2 (đkc) a) Thể tích khí CO dùng (đkc) A 3.2 lít B 2,912 lít C 2,6 lít D 2,5 lít b) m có giá trị A 16 gam B 15 gam C 14 gam D 17 gam ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 VII CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 6: PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN LUYỆN TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại Câu 2: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy 2+ C dùng Na khử Ca dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2 Câu 3: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 4: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 5: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Ag C Fe D Cu Câu 6: Kim loại sau không điều chế phương pháp thủy luyện? A Ni B Cu C Al D Ag 2+ + 2+ Câu 7: Cho ion: SO4 , Na , K , Cu , Cl , NO3 Dãy ion không điện phân dung dịch A SO42-, Na+, K+, Cu2+ B K+, Cu2+, Cl-, NO3 C SO42-, Na+, K+, Cl- D SO42-, Na+, K+, NO3Câu 8: Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A Lưu huỳnh B Axit sunfuric C Kim loại sắt D Kim loại nhôm Câu 9: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn anot thu A Cl2 B H2 C KOH H2 D Cl2 H2 Câu 10: Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hồ tan Al 2O3 A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B Câu 11: Điện phân dung dịch CuSO với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung : A catot xảy oxi hóa : 2H2O +2e → 2OH- +H2 B anot xảy khử : 2H2O → O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa : Cu → Cu2+ +2e D catot xảy khử : Cu2+ + 2e → Cu Câu 12: Cho dung dịch : KCl, NaCl, CaCl 2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH Sau điện phân, dung dịch cho môi trường bazơ : A KCl, KNO3, NaCl, Na2SO4 B KCl, NaCl, CaCl2, NaOH C NaCl, CaCl2, NaOH, H2SO4 D NaCl, NaOH, ZnSO4, AgNO3 VIII BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khi điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) anot 13,8 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CsCl C KCl D LiCl Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 20,55 gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua : A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 3: Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X thu 0,96 gam M catot 0,896 lít khí anot Mặt khác hồ tan a gam muối A vào nước cho dung dịch tác dụng với AgNO3 dư 11,48 gam kết tủa X halogen ? A F B Cl C Br D I Câu 4: Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,896 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dd HCl 1M cho tác dụng với AgNO3 dư thu 25,83 gam kết tủa Tên halogen là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 5: Điện phân dùng điện cực trơ dd muối sunfat kim loại hố trị với cường độ dịng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân : A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 6: Điện phân điện cực trơ dd muối sunfat kim loại hố trị II với cường độ dịng điện 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là: A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 7: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị : A 12,7 B C 13 D 1,3 Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại dừng điện phân Dung dịch sau điện phân tích 1000 ml pH dung dịch sau điện phân thể tích khí (đktc) thu anot : A ; 3,36 lít B ; 0,56 lít C ; 0,56 lít D ; 2,24 lít Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) : A AgNO3 0,15M HNO3 0,25M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M Câu 10: Điện phân 200 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,1M với anot Cu, cường độ dòng điện 5A, sau thời gian thấy khối lượng anot giảm 1,28 gam Khối lượng kim loại thoát catot thời gian điện phân là: A 2,8 gam B 4,72 gam C 2,16 gam D 3,44 gam A 386 giây B 1158 giây C 772 giây D 965 giây Câu 11: Điện phân dd B gồm 0,04 mol CuSO4 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38 phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Khối lượng kim loại thoát catot : A 9,92 gam B 8,64 gam C 11,20 gam D 10,56 gam Câu 12: Điện phân 100 ml dd Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 IX C 500 giây D 750 giây CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 7: BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Dung dịch sau có pH < 7? A HCl B Ba(OH)2 C NaCl D NaOH Câu 2: Câu sai nói pH pOH dung dịch ? A pH = lg[H+] B [H+] = 10-a ⇒ pH = a C [H+].[OH-] = 10-14 D pH + pOH = 14 Câu 3: pH hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M H2SO4 0,0025M là: A B C D 12 Câu 4: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược lít dd pH dd thu là: A B C D C D 11 Câu 5: pH dung dịch Ba(OH)2 0,05M A 13 B 12 Câu 6: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dd lớn C Bản chất phản ứng dd chất điện li D Không tồn phân tử dd chất điện li Câu 7: Các ion sau tồn dung dịch A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- D K+, NH4+, OH-, PO43- Câu 8: Các ion tồn dung dịch là: A Na+, NH4+, SO42-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Ag+, Mg2+, NO3-, Br- D Fe2+, Na+, NO3-, OH- Câu 9: Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 10: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy A Các chất phản ứng phải dễ tan B Các chất phản ứng phải chất điện li mạnh C Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ ion chúng D Phản ứng thuận nghịch Câu 11: Kết tủa CdS tạo thành dung dịch cặp chất đây? A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Câu 12: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 13: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn H+ + OH- → H2O ? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D H2SO4 +Ba(OH)2 → H2O + BaSO4 Câu 14: Dung dịch X có chứa: a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d A 2a.2b= c + d X B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = c.d D a + b = 2c + 2d BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hồ 10ml dung dịch HCl có pH = A 12ml B 10ml C 100ml D 1ml Câu 2: Cho 15 ml dung dịch HNO3 có pH = trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH) có pH = a Giá trị a là: A.13 B 12,4 C.12,2 D.12,5 Câu 3: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H 2SO4 0,4M thu 0,784 lít khí hiđro dung dịch X Tính pH dung dịch X? A.1 B 1,5 C.2 D.3 Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = với 100 ml dung dịch gồm KOH 0,1m NaOH aM, thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,12 B 0.08 C 0,02 D 0,10 Câu 5: A dung dịch HNO3 0,01M ; B dung dịch H2SO4 0,005M Trộn thể tích A B dung dịch X Tính pH dung dịch X A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 6: Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị : A 12,7 B C 13 D 1,3 Câu 7: Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại dừng điện phân Dung dịch sau điện phân tích 1000 ml pH dung dịch sau điện phân thể tích khí (đktc) thu anot : A ; 3,36 lít B ; 0,56 lít C ; 0,56 lít D ; 2,24 lít Câu 8: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu dung dịch X Nồng độ ion SO42- X A 0,2M B 0,8M C 0,6M D 0,4M 2+ + Câu 9: Một dung dịch chứa ion : Cu (0,02 mol), K (0,10 mol), NO3 (0,05 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,050 B 0.070 C 0,030 D 0,045 + 3+ Câu 10: Dung dịch X gồm : 0,09 mol Cl , 0,04 mol Na , a mol Fe b mol SO42- Khi cô cạn X thu 7,715 gam muối khan Giá trị a b A 0.05 0,05 B 0,03 0,02 C 0,07 0,08 D 0,018 0,027 + 2+ Câu 11: Một dung dịch chứa a mol Na , mol Ca , mol Cl , mol HCO32- Cô cạn dung dịch ta lượng chất rắn có khối lượng A 390 gam B 436 gam C 328 gam D 374 gam Câu 12: Cho 26,8 gam hỗn hợp X gồm CaCO MgCO3 vào dung dịch HCl vừa đủ, 6,72 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa m gam muối clorua Giá trị m A 30,1 B 31,7 C 69,4 D 64,0 Câu 13: Cho lít dung dịch gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M tác dụng với 43 gam hỗn hợp rắn Y gồm BaCl2 CaCl2 Sau phản ứng kết thúc, thu 39,7 gam kết tủa Tỉ lệ khối lượng BaCl2 Y A 24,19% B 51,63% C 75,81% D 48,37% Câu 14: Hịa tan hồn tồn 1,260 gam muối kim loại có hóa trị II MCO 100,0 ml dd HCl 0,400 mol/l Ðể trung hòa lượng HCl đủ cần 20,0 ml dd NaOH 0,500 mol/l Kim loại M A Be B Mg C Ca D Ba ... định ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 V CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 4: HỢP KIM, SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong câu sau, câu không ? A Hợp kim vật liệu k.loại... 2,0 75 gam muối, hai kim loại : A Li Na B Na K C K Rb D Li K ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 I CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu. .. lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam A 250 giây B 1000 giây ÔN LUYỆN HÓA HỌC 12 IX C 50 0 giây D 750 giây CHUYÊN ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 7: BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH TRẮC NGHIỆM