ôn thi đại học trắc nghiệm lý thuyết hoá học vô cơ

 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 1  Trong một vài năm gần đây, đề thi hóa học có phần khó hơn các năm trước-đặc biệt khó ở các câu lý thuyết. Đối với các câu hỏi lý thuyết thì ngoài việc nắm vững kiến thức về tính chất, hiện tượng, phương trình…Các em cần “ tỉnh táo” đọc thật kỹ và phân tích câu hỏi, điều này sẽ giúp các em loại bỏ những đáp án gây nhiễu và phá bẫy gài trong từng câu hỏi.  Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2014, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ giúp các em bước đầu làm quen và dần trở thành phản xạ với các dạng câu hỏi lý thuyết vô cơ dạng đếm, chọn đúng-sai… Tài liệu được biên soạn, tổng hợp từ các diễn đàn học tập, các đề thi thử của các trường THPT trên cả nước. Hi vọng với bộ tài liệu này sẽ giúp các em tự tin hơn trước kỳ thi ĐH-CĐ đang tới gần. Xin dành tặng bộ tài liệu này đến các đồng nghiệp, các thầy cô cùng các em học sinh. Kính chúc các thầy cô sức khỏe, công tác tốt và luôn tâm huyết với nghề. Chúc các em học sinh có một mùa thi thành công! Vi Nhân Nan Câu 1. Tin hành các thí nghim sau:  2 O 3   4 ; 2) Cho dung  2 SO 4  2 S 2 O 3 ; 3) Cho ioxit vào Cl;   3   ; ;  2 SO 4 ;   3 ;  2 ;    là: A. 6. B. 5. C. 7. D. 8. Câu 2.  phn ng sau : X + H 2 SO 4 c, nóng) Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O S cht X có th thc hin phn ng trên là: A. 4. B. 6. C. 7. D. 5. Câu 3. Cho các phát biu sau: (1) SO 2 là mt trong nhng nguyên nhân chính gây ra m axit. (2) S ng máy photocopy khônng cách có thây hi cho  thdo máy khi hot ng to ra O 3. (3) SO 3 tan vô hn trong axit sunfuric. (4) Phân tSO 2 không phân c. (5) KMnO 4 và KClO 3 c dùniu choxi vì có tính oxi hóa mnh. (6) SiO 2 tan  trong kim nóng chy và y c CO 2 ra khi mui. (7) Ging  Cacbon, Silic có các s oxi hoá c tng 0, +2, +4, -4. (8) Cát là SiO 2 có ch nhiu tp cht. S phát biu ng là : A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 4. Cho 4 l hóa cht b mng 4 dung dch trong sut, không màu cha mt trong các hóa cht riêng bit: NaOH, H 2 SO 4  nhn bit tng cht có trong tng l dung dch cn ít nht s hóa cht là: A. 0. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 5. Tin hành các thí nghim sau: 1) Sc khí F 2 vào dung dch NaOH nóng.  ch Ba(HCO 3 ) 2 .  c vào dung dch KMnO 4  4) Nhit phân mui KNO 3 vi H<100%. 5) Hòa tan PCl 3 trong dung d 6) Thêm 2a mol LiOH vào a mol H 3 PO 4 . S thí nghim sau phn ng cho 2 loi mui khác nhau là: A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.   999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 2 Câu 6. Cho mt mu qung si b các tp cht không cha st) vào dung dch HNO 3 c nóng, thy thoát ra khí NO 2 (duy nht). Cho dung dch BaCl 2 vào dung dch sau phn ng không thy có kt ta. Quc loi: A. Pirit. B.  C. Hematit. D. Manhetit. Câu 7. Hn hp gc dung dch A, nh tip dung dch cha d mol HCl vào dung dch A to ra c mol kt ta. Giá tr ln nht ca d là A. d = a + 3b  c B. d = a + 3b  3c C. d = 3a + 3b  c D. d = 2a + 3b c Câu 8. Nguyên t R thuc chu kì 2, nhóm VIIA ca bng HTTH các nguyên t hóa hc. Công thc oxit cao nht ca R là: A. R 2 O B. R 2 O 3 C. R 2 O 5 D. R 2 O 7 Câu 9. Có các phn ng hóa hc: (1) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca(HCO 3 ) 2 (2) CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + CO 2  + H 2 O (3) Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3  + H 2 O (4) Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3  + CO 2 + H 2 O Phn ng gây ra s xâm thc cvà s to thành thng lt là: A. (1) và (3). B. (1) và (4). C. (2) và (3). D. (2) và (4). Câu 10.  3 , CuCl 2, Fe(NO 3 ) 2   A. 7. B. 9 C. 6 D. 8. Câu 11. Cho các phn ng sau : (1) H 2 S + O 2 (2) Dung dch FeCl 2 + dung dch AgNO 3  (3) CaOCl 2 + HCl c (4) Al + dung dch NaOH (5) F 2 + H 2 O (6) Na 2 S 2 O 3 + dung dch H 2 SO 4 (7) SiO 2 + Mg (8) CH 3 OH + CuO 0 t  S phn ng có th tt là: A. 5 B. 7 C. 8 D. 6 Câu 12.  (1) CaOCl 2 là mui kép. (2) Liên kt kim loi là liên kc hình thành gia các nguyên t và ion kim loi trong mng tinh th do s tham gia ca các electron t do. (3) Chc gi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.  yu nht.  (6) Kim loi có nhi nóng chy cao nht là crom (Cr). (7) CO 2 là phân t phân cc. (8) Axit axetic phn ng vi dung dch NaOH, ly dung dch mui va to ra cho tác dng vi khí CO 2 li thu c axit axetic.  A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 13. Dãy các mui amoni nào khi b nhit phân to thành khí NH 3 ? A. NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . B. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 . C. NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , NH 4 NO 2 . D. NH 4 NO 3 , NH 4 HCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu 14.  sn xui ta dùng loi qung nào sau  A. Mica K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O B. Bôxit Al 2 O 3 .nH 2 O C. t sét Al 2 O 3 .2SiO 2 D. Criolit Na 3 AlF 6 Câu 15. Chia m gam Al thành hai phn bng nhau: - Phn mt tác dng vch NaOH, sinh ra x mol khí H 2 ; - Phn hai tác dng vch HNO 3 loãng, sinh ra y mol khí N 2 O (sn phm kh duy nht). Quan h gia x và y là : A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = y. D. x = 4y. 0 ti le mol 1:2 t   999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 3 Câu 16. Cho các thí nghim sau: (1 c Javen trong không khí mt thi gian. (2) Cho dung dch FeCl 2 tác dng vi dung dch AgNO 3  ngoài không khí. (4) Sch thuc tím. ng dung d trong không khí h ming bình. (6) Cho H 2 SO 4 c nóng vào NaBr rn. (7) Cho C 2 H 4 hu kin thích hp. (8) Cho mui crom (II) clorua tác dng vi dung d S thí nghim xy ra phn ng oxi hóa kh là: A. 8 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 17. Nhóm các dung du có pH < 7 : A. Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , HCN B. HNO 3 , FeCl 2 , KNO 2 C. Na 2 S , KHSO 4 , HClO D. HF , NH 4 HSO 4 , CuSO 4 Câu 18. Cho các phn ng sau : (a) 4HCl + PbO 2  PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (b) HCl + NH 4 HCO 3  NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (c) 2HCl + 2HNO 3  2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + Zn  ZnCl 2 + H 2 S phn  hin tính kh là: A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. Câu 19. là  A. bán kính nguyên t l n ln. B. bán kính nguyên t lng ion hóa nh. C. bán kính nguyên t nh  n nh. D. bán kính nguyên t nh ng ion hóa nh. Câu 20.  phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4  2 SO 4 + X + Y + H 2 O. Bit Y là hp cht ca crom. Công thc hóa hc ca X và Y lt là : A. S và Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. K 2 S và Cr 2 (SO 4 ) 3 . C. S và Cr(OH) 3 . D. SO 2 và Cr(OH) 2 . Câu 21. u ch C 2 H 4 t C 2 H 5 OH và H 2 SO 4 c  170 o C thì khí sinh ra có ln SO 2 . Ch loi b c SO 2  thu C 2 H 4 tinh khit : A. dung dch KOH B. dung dch Br 2 C. dung dch K 2 CO 3 D. dung dch thuc tím Câu 22. Cho các phát biu sau: 1) Nhi sôi và nhi nóng chy cn theo th t F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 . 2) Các anion Cl - , Br - , I - u to kt ta màu trng vi Ag + , còn F - thì không. 3) y dung dc trn vi kali clorua và làm lnh, ta s c kali peclorat kt tinh. 4) Khi cho F 2 tác dng vi dung dch NaOH loãng lnh, xy ra phn ng t oxi hóa, t kh. 5) Freon là mt cht do cha flo có tính bn cao vi các dung môi và hóa chc dùng làm cht tráng ph lên cho hoc n chng dính. 6) Dung dc dùng làm thuc ch  A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Câu 23.  phn ng sau: . Công thc cng là : A. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , N 2 , NH 4 NO 3 . B. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , N 2 , NH 4 NO 2 . C. NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , N 2 O. D. NH 3 , N 2 , NH 4 NO 3 , N 2 O. Câu 24. Phát binào sau ây là g: A. Natri, stng, nhôm, vàng và cacbon thu tinh t kim li. B. Mu út  da (NaOH), potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) th tinh th ion. C. Kim ng, lunh, photpho và magie thuc tinh th nguyên t D. Nákhô (CO 2 ), iot và mu  t tinh th phân t XY Z T H 2 O H 2 SO 4 NaOH ®Æc HNO 3 KhÝ X dung dÞch X t o  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 4 Câu 25. Thc hin các thí nghim: (a) Nung AgNO 3 rn. (b) Nung Cu(NO 3 ) 2 rn. n phân NaOH nóng chy. (d) Cho dung dch AgNO 3 vào dung dch Fe(NO 3 ) 2 . (e) Nung kim loi Al vi bt MgO (g) Cho kim loi Cu vào dung dch AgNO 3 . S thí nghim sinh ra kim loi là: A. 3 B. 4 C. 6 D. 5 Câu 26. X là mt nguyên t mà nguyên t có 12 proton và Y là mt nguyên t có 9 proton. Công thc ca hp cht hình thành gia các nguyên t và loi liên kt trong hp cht là: A. X 2 Y , liên kt cng hóa tr B. X 2 Y , liên kt ion C. XY 2 , liên kt cng hóa tr D. XY 2 , liên kt ion Câu 27.  m bo kim loi Na trong phòng thí nghi A. c. B. Ngâm trong etanol. C. Ngâm trong du ha. D. Bo qun trong bình khí amoniac. Câu 28. Cho các dung dch mui NaCl, FeSO 4 , KHCO 3 , NH 4 Cl, K 2 S, Al 2 (SO 4 ) 3 , Ba(NO 3 ) 2 . Ch: A. Có 3 dung dch tác dng vi HCl. B. Có 3 dung dch làm qu tím hóa xanh. C. Có 3 dung dch làm qu . D. Có 3 dung dch tác dng vi NaOH. Câu 29. Dung dch NaOH có phn ng vi tt c các ch A. Al, Al 2 O 3 , MgO, H 3 PO 4 , MgSO 4 B. H 2 SO 4 , CO 2 , NaHSO 3 , FeCl 2 , Cl 2 . C. HNO 3 , HCl, CuSO 4 , KNO 3 , Zn(OH) 2 . D. FeCl 3 , MgCl 2 , CuO, HNO 3 , NH 3 Câu 30. Không th nhn bit các khí CO 2 , SO 2 , O 2 dng trong các bình riêng bit nu dùng: A. . B. c Brom. C.  c vôi trong. D. c Brom và dd Ba(OH) 2 . Câu 31. Thc hin các thí nghim vi hn hp X g (a) Cho X vào bình cha m 2 . (b) Cho X vào mch HNO 3 c, ngui. (c) Cho X vào mt ch HCl có mt khí O 2 . (d) Cho X vào mch FeCl 3 . Thí nghiu b oxi hóa là: A. (a), (c), (d) B. (a), (b), (d) C. (b), (c), (d) D. (a), (b), (c) Câu 32. Dãy gm các cht (hoc dung du phn c vi dung dch FeCl 2 là: A. Khí Cl 2 , dung dch Na 2 S, dung dch HNO 3 B. Bt Mg, dung dch NaNO 3 , dung dch HCl C. Bt Mg, dung dch BaCl 2 , dung dch HNO 3 D. Khí Cl 2 , dung dch Na 2 CO 3 , dung dch HCl Câu 33.  tách riêng NH 3 ra khi hn hp gm N 2 , H 2 và NH 3 trong công nghi: A. nén và làm lnh hn hp, NH 3 hóa lng. B. cho hn hch H 2 SO 4 c. C. cho hn h D. cho hn hc vôi trong. Câu 34. ng hn hp cht rn không b hòa tan ht (gi thit các phn ng xy ra hoàn toàn) A. Cho hn hp cha 0,10 mol Mg và 0,10 mol Zn vào dung dch cha 0,5 mol HCl. B. Cho hn hp cha 0,10 mol Fe 2 O 3 và 0,10 mol Cu vào dung d C. Cho hn hp cha 0,10 mol Cu và 0,10 mol Ag vào dung dch HNO 3 c cha 0,5 mol HNO 3 . D. Cho hn hp chc. Câu 35. Trong các phát bi (1) Không có nguyên t nào có lp ngoài cùng nhi (2) Lp ngoài cùng bn vng khi cha t electron. (3) Lp ngoài cùng là bn vng khi phân lp s cha t electron. (4) Có nguyên t có lp ngoài cùng bn vng vi 2e. (5) Nguyên t n nên tng s ht electron luôn bng tng s ht proton . (6) Nguyên t hoá hc là nhng nguyên t n tích ht nhân. S phát biu là: A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 5 Câu 36. Hic mô t không  A. i K 2 Cr 2 O 7 thy cht rn chuyn t màu da cam sang màu lc thm. B. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thy cht rn chuyn t  C. Thi khí NH 3 qua CrO 3 y cht rn chuyn t  sang màu lc thm. D. t CrO trong không khí thy cht rn chuyn t c thm. Câu 37.                                                                     Câu 38. Cho các phn ng sau: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2  3 ) 3 + A (2) Zn + 2CrCl 3 l 2 + 2 CrCl 2  (3) 3Ag + 4HNO 3  3 + NO + 2H 2 O. Th t n tính oxi hóa ca các ion là A. Zn 2+ ; Cr 3+ ; Fe 3+ ; Ag + ; NO 3 - (H + ) B. NO 3 - (H + ), Ag + ; Fe 3+ ; Zn 2+ ; Cr 3+ C. Zn 2+ ; Cr 3+ ; Fe 3+ ; NO 3 - (H + ), Ag + D. NO 3 - (H + ), Zn 2+ ; Fe 3+ ; Cr 3+ ; Ag + Câu 39. Cho luhn hc cht rn X 1 . Hoà tan cht rn X 1 c dd Y 1 và cht rn E 1 . Sc dung dch H 2 SO 4  1 c kt ta F 1 . Hoà tan E 1 y b tan mt phn và còn cht rn G 1 . Cho G 1 vào dd AgNO 3  2 không phn ng vc). Tng s phn ng xy ra là A. 7 B. 9 C. 6 D. 8 Câu 40. Vi X là các nguyên t halogen, chn câu : A. Có th u ch HX bng phn ng gia NaX vi H 2 SO 4 c. B. Có th u ch X 2 bng phn ng gic vi KMnO 4 . C. Phn ng ca dung dch HX vi Fe 2 O 3 u là phn i. D. Dung dch HF là axit yc cha trong l thu tinh. Câu 41. Liên kt kim loi là: A. Liên kt hình thành do ln ci này vi ion âm kim loi kia. B. Liên kc hình thành do s góp chung electron gia các nguyên t kim loi. C. Liên kc hình thành do ln gii và các electron t do . D. Liên kc hình thành do s cho và nhn eleclron gia các nguyên t kim loi. Câu 42. X, Y, Z là các hp cha mt kim lot nóng  nhi u cho ngn la màu vàng, bit: X + Y Z (1) Y Z + H 2 O + E (2) E + X Y (3) E + X Z (4) Bit E là hp cht ca cacbon. X, Y, Z, E lt là A. KOH, KHCO 3 , CO 2 , K 2 CO 3 . B. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 . C. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , CO 2 . D. NaOH, Na 2 CO 3 , CO 2 , NaHCO 3 Câu 43. Câu phát bisai? A. Theo chin cn tích ht nhân, nhi nóng chy ca kim loi kim gim dn. B.  nhi cao tt c mui cacbonat ca kim loi kim th u b phân hy. C. Nhôm bc là do có màng oxit Al 2 O 3 bn vng bo v. D.  nhi cao, tt c kim loi kim th u tác dc vc. Câu 44. Hoà tan hoàn toàn hn hp X ( gm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe 2 O 3 và t mol Fe 3 O 4 ) trong dung dch HCl không thy khí có khí bay ra khi khi bình, dung dc ch cha 2 mui . Mi quan h gia s mol các cht có trong hn hp X là A. x + y = 2z +2t B. x + y = z + t C. x + y =2z + 2t D. x + y =2z + 3t Câu 45. Trong phn ng oxi hóa kh sau : Fe x O y + H + + SO 4 2-  3+ + SO 2 + S + H 2 O ( t l mol SO 2 và S là 1:1). H s cân bng ca H 2 O là A. 36x - 8y B. 18x - 4y C. 6x - 4y D. 3x - 2y  0 t      999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 6 Câu 46. Thành phn chim t l ln nht (theo th tích) trong khí lò cc là: A. CH 4 B. CO C. H 2 D. CO 2 Câu 47. Trong các dung dch sau: NaClO, KMnO 4 , CaOCl 2 , Na 2 CO 3 , Mg(HCO 3 ) 2, Na 2 ZnO 2, HCOONH 4 , NH 4 ClO 4 , Na 2 C 2 O 4, (NH 4 ) 2 SO 3 , CH 3 OH và AgNO 3 . Hãy cho bit dung dch HCl tác dc vi bao nhiêu dung du kin thích hp? A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 Câu 48. Có dung dch X gm (KNO 3 và H 2 SO 4 ). Cho lt tng cht sau: Fe 2 O 3 , FeCl 2 , Cu, FeCl 3 , Fe 3 O 4 , CuO, FeO tác dng vi dung dch X. S phn ng oxi hóa kh xy ra là : A. 5 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 49. Dn khí H 2 S vào dung dch KMnO 4 và H 2 SO 4 loãng, hic là : A. Dung dch không màu chuyn sang màu tím. B. Dung dch màu tím b vc màu vàng. C. Màu tím ca dung dch KMnO 4 chuyn sang màu vàng. D. Màu tím ca dung dch KMnO 4 chuyn sang không màu và có vc màu vàng. Câu 50. Khi cho Fe lt tác dng vi các dung dch Fe 2 (SO 4 ) 3 , dung dch AgNO 3 ch HNO 3  (sinh khí NO duy nht), dd CuSO 4 , ZnCl 2 có ty ra ? A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 51. Cho các ht vi mô: O 2- (Z = 8); F - (Z = 9); Na, Na + (Z = 11), Mg, Mg 2+ (Z = 12), Al (Z = 13). Th t gim dn bán kính ht là: A. Na, Mg, Al, Na + , Mg 2+ , O 2- , F - . B. Na, Mg, Al, O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . C. O 2- , F - , Na, Na + , Mg, Mg 2+ , Al. D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - , Na, Mg, Al. Câu 52. Tin hành các thí nghim sau: (1) Sc khí H 2 S vào dung dch FeSO 4 (2) Sc khí H 2 S vào dung dch CuSO 4 (3) Nh t t dung dch NH 3 ch Al 2 (SO 4 ) 3 (4) Sc khí CO 2 ch Ca(OH) 2 (5) Sc khí CO 2 ch Na 2 SiO 3 (6) Nh t t dung dch Ba(OH) 2 ch Al 2 (SO 4 ) 3 Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, s thí nghic kt ta là A. 6 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 53. Có các dung dch loãng ca các mui sau: MnCl 2 , AlCl 3 , FeCl 3 , FeCl 2 , CdCl 2 , BaCl 2 , CuCl 2 . Khi cho dung dch Na 2 S vào các dung dch mui trên. S ng hp phn ng sinh ra cht kt ta là : A. 6. B. 7. C. 5. D. 4. Câu 54. M không  A. S i n cht phn ng làm chuyn dch cân bng. B. S i n cht phn ng lài hng s cân bng. C. S i nhi phn ng làm i hng s cân bng. D. S i nhi phn ng làm thay chuyn dch cân bng khi phn ng thu hoc to nhit. Câu 55. Cho các cht: Fe, dd FeCl 2 , dd HCl, dd Fe(NO 3 ) 2 , dd FeCl 3 , dd AgNO 3 . Cho tng cp cht phn ng vi nhau thì s phn ng thuc loi phn ng oxi hóa kh là: A. 6 B. 8 C. 5 D. 7 Câu 56. Cho các phn ng hóa h 1) NaHCO 3 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + NaOH +H 2 O 2) 2NaHCO 3 + CaCl 2  CaCO 3 + 2NaCl +CO 2 + H 2 O 3) NaHSO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + NaCl + HCl 4) 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 2H 2 O 5) 4HCl + MnO 2  MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Các phn ng không xy ra  u king là: A. 2, 3, 5 B. 2, 3, 4 C. 2, 4, 5 D. 1, 2, 5 Câu 57. Quc là: A. MgCO 3 B. BaCO 3 .MgCO 3 C. CaCO 3 .MgCO 3 D. FeCO 3 .CaCO 3  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 7 Câu 58. Cho hn hp 2 kim loi là Mg và Fe vào dung dch cha hn hp hai mui Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau mt thi gian, lc tách ly riêng dung dch. Nhkhông chính xác: A. Trong dung dc không có Fe 3+ B. Trong dung dch còn Cu 2+ , có các ion Mg 2+ và Fe 2+ C. y ra phn ng gia Mg vi Ag + u ch tip tc phn ng. D. Fe ch tham gia phn n ng ht. Câu 59. Nguyên t X thut cháy clorua ca X cho ngn la màu vàng. Nguyên t ca nguyên t Y có tng ct ct co ra sn phm chính là: A. XY 2 B. X 4 Y C. X 2 Y D. X 2 Y 2 Câu 60. trình phn ng: Fe 3 O 4 + KMnO 4 + KHSO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O H s cân bng (là nhng s i gin nht) ca H 2 O trong cân bng trên là: A. 49. B. 47. C. 48. D. 50. Câu 61. Cho các phn ng sau: (1) Fe 3 O 4 + HNO 3 ; (2) FeO + HCl; (3) Fe 2 O 3 + HNO 3 ; (4) HCl + NaOH; (5) HCl + Mg; (6)Cu + HNO 3 ; (7) FeCO 3 + HCl; (8) Fe(NO 3 ) 2 + HCl; (9) Fe 3 O 4 + HCl. S phn ng là phn ng oxi hóa kh : A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 62. Cho các thí nghim sau: t thanh thép  cacbon trong bình khí clo. (2) Nhúng thanh km nguyên cht vào dung dch FeSO 4 . (3) Hng thau(Cu   trong không khí m. t tây b n l ngoài không khí. S thí nghim xn hóa hc là: A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 63. Dung dch X gm 0,1 mol H + , z mol Al 3+ , t mol Cl - và 0,03 mol SO 4 2- . Cho 150 ml dd Y gm NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,1M vào X, sau khi các phn ng kc 6,615g kt ta. Giá tr ca z, t lt là: A. 0,04 và 0,160 B. 0,020 và 0,10 C. 0,05 và 0,07 D. 0,030 và 0,130 Câu 64.  tng lnh và khô rt tt cho vic bo qun thc phlà: A. H 2 O rn B. CO 2 rn C. O 2 rn D. I 2 rn Câu 65. Trong s các cht sau: FeCl 3 , HCl, Cl 2 , H 2 SO 4 c nóng, H 2 S, Na 2 SO 4 , HF. Có bao nhiêu cht có kh  phn ng vi dung dch KI ? A. 5 B. 3 C. 6 D. 4 Câu 66. Nhn xét nào sau ây là sai? A. Khi tách H 2 CrO 4 và H 2 Cr 2 O 7 ra khi dung dch thì chúng s b phân hy thành CrO 3 . B. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 là các hiroxit lng tính. C. Cho dung dch H 2 SO 4 vào dung dch K 2 CrO 4 thì dung dch thu c có màu da cam. D. Cho CrCl 3 vào dung dch cha NaOH d và Br 2 thu c dung dch có màu vàng. Câu 67. Electron thuc lt vi ht nhân cht ch nht? A. Lp M. B. Lp O C. Lp L. D. Lp K. Câu 68. Cho các dung dch: dd Ba(OH) 2 ; dd Ba(NO 3 ) 2 c brom; dd KMnO 4 ; dd NaOH; dd HNO 3 c. S dung dch có th  nhn bic ngay SO 2 và SO 3 (coi c 2  th là A. 4 B. 6 C. 3 D. 5 Câu 69. i ta có th sát trùng bng dung dch mung h c ngâm trong dung dch NaCl t 10 - 15 phút. Kh t khun ca dung dch NaCl là do: A. dung dch NaCl có th to ra ion Cl - có tính kh. B. dung dch c. C. vi khun b mc do thm thu. D. dung dch NaCl có th to ra ion Na + có tính oxi hóa.  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 8 Câu 70. Nguyên t ca nguyên t X có tng s electron trong các phân lp p là 7. Nguyên t ca nguyên t Y có tng s hn nhing s hn ca X là 8. Cu hình electron lp ngoài cùng ca Y là: A. 3s 2 3p 3 . B. 3s 2 3p 4 . C. 2s 2 2p 4 . D. 3s 2 3p 5 . Câu 71. Cho các phn ng sau: (1) Cl 2  2 (5) F 2  2 (2) Br 2  2 (6) HF + AgNO 3  3 (3) Cl 2  2 (7) HCl + AgNO 3  3 (4) Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2  3 + 10HCl (8) PBr 3 + 3H 2  3 PO 3 + 10HCl S c vilà: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 72. Cho a gam Sn vào dung dc V 1 lít H 2 ( 0 o  dch HNO 3 c V 2 lít NO 2 (là sn phm kh duy nht,   liên h gia V 1 vi V 2 là: A. V 1 = 4V 2 B. V 2 = 2V 1 C. V 2 = 4V 1 D. V 2 = 8V 1 Câu 73. Cho s hiu nguyên t ca các nguyên t H(Z = 1), B(Z = 5); C(Z = 6), N(Z = 7, O(Z = 8), Al(Z = 13), P(Z = 15), S(Z = 16). Nhóm hp cht nào không tuân theo quy tc bát t? A. H 2 O 2 , CS 2 , P 2 O 5 B. CO 2 , CH 4 , HNO 3 C. BH 3 , NO, PCl 5 D. C 2 H 4 , CO 2 , PCl 3 Câu 74. ng di ca mui natri cacbonat? A. Là nguyên liu trong công nghip sn xut thy tinh. B.  ty sch vt du m bám trên chi tii. C. Dùng trong công nghip sn xut cht ty ra. D. Dùng trong công nghip thuc da. Câu 75. Sp xp theo th t  cng ca các kim loi sau: Na, Rb, Mg, Ca, Fe? A. Fe, Mg, Ca, Na, Rb. B. Rb, Na, Ca, Mg, Fe. C. Fe, Ca, Mg, Rb, Na. D. Na, Rb, Mg, Ca, Fe. Câu 76. Tin hành các thí nghim sau: (1) Cho Cu vào dung dch FeCl 3  (2) Cho dung dch AgNO 3 vào dung dch Fe(NO 3 ) 2 . (3) Cho Fe 3 O 4 vào dung dch H 2 SO 4  (4) Cho NaHCO 3 vào dung dch CaCl 2 . (5) Cho KHCO 3 vào dung dch KHSO 4 . (6) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch HI. S thí nghim to thành kt ta hoc có khí sinh ra là: A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 77. Cho NH 3 t vào các dung dch: CuSO 4 , AgNO 3 , Zn(NO 3 ) 2 , AlCl 3 , FeSO 4 , NaBr, MgCl 2 . Có bao nhiêu dung dch to phc vi NH 3 có s phi trí bn là 4? A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Câu 78. Oxi có 3 long v: 16 O, 17 O và 18 O. Hidro có 3 long v: 1 H, 2 H và 3 ng v: 35 Cl và 37 Cl. S phân t  (có thành phng v khác nhau) có th to ra t ng v trên là: A. 18 B. 24 C. 30 D. 36 Câu 79.  phn ng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Tng h s cân bng (nguyên, ti gin) ca các chn li mnh là: A. 26. B. 27. C. 28. D. 36. Câu 80. Cho các nguyên t X (Z = 11); Y (Z = 13); T(Z=17). Nhlà  A. Các hp cht to bi X vi T và Y vu là hp cht ion. B. X + , Y 3+ , Z - u có cùng cu hình electron. C. Theo chiu X, Y, T bán kính ca các nguyên t n. D. Nguyên t các nguyên t X, Y, T  trc thân. Câu 81. Nh không  A. Gang và thép có thành phn hoá hc gi khác nhau v ng cacbon. B. Gang gm có hai loi (gang xám và gang trng)  Thép hai long  c bit). C. Cht dùng làm cht kh trong quá trình sn xut gang là khí CO. D. Nguyên liu dùng trong sn xut gang là manhetit (Fe 3 O 4 ).  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 9 Câu 82. Gi X là nhóm kim loi tác dng c vi dung dch HCl và Y là nhóm kim loi tác dng c vi dung dch Fe(NO 3 ) 2 . Hãy cho bit nhóm kim loi X và Y nào di y phù hp vi quy c trên ? A. Mg, Zn và Sn, Ni. B. Mg, Ag và Zn, Cu. C. Fe, Pb và Mg, Zn. D. Sn, Ni và Al, Mg. Câu 83. Cho các phát biu sau: Trong pin Zn - Cu (1) Zn là anot xy ra quá trình kh: Zn  Zn 2+ + 2e (2) Cu là catot xy ra quá trình kh: Cu 2+ + 2e  Cu n  mch ngoài có chiu t n cn cc Zn u mui di chuyn v n cc Cu S phát biu là : A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Câu 84. Hong ca các núi lng kéo theo hing ô nhi A. ô nhim nguc B. hiu ng nhà kính C. ô nhit trng D.  Câu 85. Cho dung dch các cht sau: CaBr 2 , CuCl 2 , NaH 2 PO 4 , (HCOO) 2 Ba, KHSO 4 , Ca(CH 3 COO) 2 , BaCl 2 , H 2 SO 3 , KOH, K 2 SO 4 , AlF 3 , NH 4 Cl, K 2 HPO 4 , KH 2 PO 3 . S dung dng axit là: A. 4 B. 5 C. 7 D. 6 Câu 86. Phát bi khi nói v Al 2 O 3 ? A. Al 2 O 3 sinh ra do nhit phân mui Al(NO 3 ) 3 B. Al 2 O 3 b kh bi CO  nhi cao C. Al 2 O 3 c trong dd NaOH D. Al 2 O 3 là oxít không to mui Câu 87. Cho các phát biu sau: (1) Hn hp Na 2 O + Al 2 O 3 (t l mol 1: 1) tan h (2) Hn hp Fe 2 O 3 + Cu (t l mol 1: 1) tan ht trong dung d (3) Hn hp KNO 3 + Cu ( t l mol 1: 1) tan ht trong dung dch NaHSO 4  (4) Hn hp  l mol 1:1) tan ht trong dung d S phát biu  là: A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 88. Mt hn hp X g c kim loi Fe t hn hp (gi nguyên kh u), ta cho hn hp X tác dng lt vi các dung dch: A. FeCl 2 , H 2 SO 4 B. CuSO 4 , HCl C. AgNO 3  D. Zn(NO 3 ) 2 , NaOH Câu 89. Hòa tan m gam Sn vào dung d 1 ch HNO 3  2 ). So sánh V 1 vi V 2 . A. V 2 = 2V 1 B. V 2 = 4V 1 C. V 2 = V 1 D. V 2 = 3V 1 Câu 90. St tây là sc ph lên b mt bên ngoài kim loi: A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr. Câu 91. Phát biu nào là ? A.  thuc loi tinh th phân t. B. Thch anh có cu trúc tinh th phân t. C. Photpho trng có cu trúc tinh th nguyên t. D.  th rn, NaCl tn ti dng tinh th phân t. Câu 92. Trong các phn ng sau: 1) dung dch Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 2) dung dch Na 2 CO 3 + FeCl 3 3) dung dch Na 2 CO 3 + CaCl 2 4) dung dch NaHCO 3 + Ba(OH) 2 5) dung dch(NH 4 ) 2 SO 4 + Ba(OH) 2 6) dung dch Na 2 S + AlCl 3 S phn ng có tng thi c kt ta và khí bay ra là: A. 3 B. 2 C. 4 D. 5 Câu 93.  phân bit các cht: Al, Zn, Cu và Fe 2 O 3 có th dùng các ch A. Dung dch HCl và dung dch NaOH. B. Dung dch NaOH và dung dch NH 3 . C. Dung dch HCl và dung dch NH 3 D. Dung dch NaOH và dung dc Brôm. Câu 94. M Fe 2+ làm mt màu dung dch KMnO 4 trong môi trng axit to ra ion Fe 3+ . Còn ion Fe 3+ tác  vi I - to ra I 2 và Fe 2+ . Sp xp các cht oxi hoá Fe 3+ , I 2 và MnO 4 - theo t t mnh dn là: A. MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 B. MnO 4 - < I 2 < Fe 3+ C. I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - D. Fe 3+ < I 2 < MnO 4 -  999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan 10 Câu 95. Cho các phân t và ion sau: HSO 4  ; C 3 H 6 ; N 2 O; N 2 O 5 ; H 2 O 2 ; NO 3  ; Cl 2 ; H 3 PO 4 ; C 2 H 5 OH; CO 2 . S phân t cha liên kt cng hóa tr không phân cc là: A. 6 B. 4 C. 5 D. 3 Câu 96. Kim loc trong tt c các dung dch sau: HCl, HNO 3 c ngui, NaOH, FeCl 3 , dung dch hn hp KNO 3 và KHSO 4 . A. Al B. Mg C. Zn D. Cu Câu 97. Cho bn hn hp, mi hn hp gm hai cht rn có s mol bng nhau: K 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và Fe 2 (SO 4 ) 3 ; CaCl 2 và Na 2 CO 3 ; Ca và KHCO 3 . S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc  ch to ra dung dch là A. 1 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 98. Cho mt s cht: BaSO 4 , NaOH, HF, NaHCO 3 , SO 3 , H 2 SO 4 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CaCO 3 , CH 3 COONa, C 2 H 5 ONa. Có bao nhiêu cht thuc chn li mc) ? A. 6. B. 4. C. 5. D. 7. Câu 99.  phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + HI + H 2 SO 4  2 SO 4 + X + Y + H 2 O. Bit Y là hp cht ca crom. Công thc hóa hc ca X và Y lt là: A. I 2 và Cr(OH) 3 . B. I 2 và Cr(OH) 2 . C. KI và Cr 2 (SO 4 ) 3 . D. I 2 và Cr 2 (SO 4 ) 3 . Câu 100. Cho hn hp cht rn X gc dung dch Y ch cha mt cht tan duy nht. Cho t t mi dung dch sau vào dung dch Y : AlCl 3 , NaHSO 4 , HCl, BaCl 2 , NaHCO 3 , NH 4 Cl. S ng hc kt ta sau phn ng là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 101. Dn khí NH 3 qua CrO 3 nung nóng. Hin tng quan sát c là: A. Cht rn chuyn t mà sang màu lc. B. Cht rn chuyn t màu xanh sang màu vàng. C. Cht rn chuyn t màu da cam sang màu lc. D. Cht rn chuyn t màu vàng sang da cam. Câu 102. Cho các cp oxi hoá/kh sau: M 2+ /M, X 2+ /X, Y 2+ /Y. Bit tính oxi hoá ca các ion ng dn theo th t: M 2+ , Y 2+ , X 2+ tính kh các kim loi gim dn theo th t M, Y, X. Trong các phn ng hoá hc sau, phn ng nào không xy ra? A. M + YCl 2 B. X + YCl 2 C. Y + XCl 2 D. M + XCl 2 Câu 103. Mt dung dch mui có cha. Ca 2+ ; Mg 2+ ; Cl - ; HCO 3 - . Nn dung dc nhng mui  A. CaCl 2 , MgCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 B. CaCl 2 , MgCl 2 , CaCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 C. CaCl 2 , MgCl 2 , CaCO 3 , MgCO 3 D. CaCl 2 , MgCl 2 ,Ca(HCO 3 ) 2 , MgCO 3 Câu 104. n hoá Zn - Pb,  anot y ra s: A. oxi hoá Pb. B. oxi hoá Zn. C. kh Zn 2+ . D. kh Pb 2+ . Câu 105. Cho cân bng sau: A 2(k) + 3B 2(k) ⇌ 2D (k) , t khi ca hn hp khí gim. Phát bi? A. Phn ng thun là thu nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng thun. B. Phn ng thun là ta nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng nghch. C. Phn ng thun là thu nhit. Kh, cân bng (1) chuyn dch v phn ng nghch. D. Phn ng thun là ta nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng thun. Câu 106. Cho hn hp gm Fe và Cu tác dng vi các hóa cht sau: (1) dung dch HCl; (2) khí oxi, t 0 ; (3) dung dch NaOH; (4) dung dch H 2 SO 4 c, ngui; (5) dung dch FeCl 3 ; S hóa cht ch tác dng vi 1 trong 2 kim loi là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Câu 107. Cho các cht sau: Cu, FeS 2 , Na 2 SO 3 , S, NaCl, Cu 2 O, KBr và Fe 3 O 4 tác dng vi dung dch H 2 SO 4 c, nóng. S trng hp xy ra phn ng oxi hóa - kh là: A. 5 B. 4 C. 7 D. 6 Câu 108. Thuc th nào sau ây dùng  phân bit Fe, FeO và FeS. A. dung dch HCl loãng, nóng. B. dung dch H 2 SO 4 c, nóng. C. dung dch NaOc, nóng. D. dung dch HNO 3 loãng, nóng. [...]... không xảy ra phản ứng X + Cu  không xảy ra phản ứng Y + Cu  không xảy ra phản ứng X + Y + Cu  xảy ra phản ứng X và Y là muối nào ớ }y? A NaNO3 và NaHSO4 B NaNO3 và NaHCO3 C Fe(NO3)3 và NaHSO4 D Mg(NO3)2 và KNO3 Câu 136 T PTN ất nên một số họ ~ ều chế quá nhiều khí Cl2 làm ô nhiễm không khí và có y | ủy các máy móc, thi t bị Để loại phần lớ ô í ê ù | { }y là hợp lý, có hiệu quả nhất: A Rắc vôi... H2SO4 và CuSO4 B H2SO4 và Fe2(SO4)3 C H2SO4 và FeSO4 D FeSO4 và CuSO4 Câu 156 Nhậ xé { }y không ú ? A MgO không phản ứng vớ ớc ở ều kiệ ờng B Mg(OH)2 ợ ớc nóng C Mg phản ứng với N2 ợ ó D Mg cháy trong khí CO2 ở nhiệ ộ cao to to 14 LTĐH 999 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ Vi Nhân Nan Câu 157 Có hai bình kín không giãn nở ựng ầy các hỗn hợp khí ở t 0 C nh sau: - Bình (1) chứa H2 và Cl2 Bình (2) chứa... biến h n Clorua vôi 2) Điều chế n ớc gia-ven trong công nghiệp bằng cách iện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 3) Ozon có thể ợc dùn ể tẩy trắng dầu ăn, chữa sâu răng, sát trùng n ớc… 4) Trong các axit vô c , axit sunfuric ợc sử ụng nhiều nhất trong công nghiệp 5) Thuốc ở ầu que diêm có chứ kaliclorat 6) Dung dịch hoà tan khí hidro sunfua vừ có tính oxi hoá, vừ có tính khử Số nhận ịnh không chính xác... nhau khi có nhiệ ộ; Câu 345  6) Không tồn tại dung dịch chứa cation Ag+; Fe2+ và anion NO 3 ; 7) F2 không phản ứng trực tiếp vớ | S; N2; O2; 8) Ag không tác dụ ợc với dung dịch Fe(NO3)3; 9) K ợ 2H5OH với HI có xúc tác thích hợ 10) Đ ều chế Cr2O3 bằng cách nung hỗn hợp K2Cr2O7 + C; Số khẳ ịnh đú là: A 5 B 6 C 7 33 ứng; D 8 LTĐH 999 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ Vi Nhân Nan Câu 355 Trong các... tủ { } ỏ và có bọt khí không màu bay ra, dung dịch chuyển từ { } ỏ thành không màu (4) Nhỏ từ từ dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3, thấy xuất hiện kết tủa trắng keo và có bọt khí không màu, không mùi bay ra (5) Cho mộ ắ ~ ợ | ửa sạch vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4, xuất hiện một lớp { ỏ gạch bám trên bề mặ ắt, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Số thí nghiệm mô tả không ú ệ ợng là: A 2 B 3 C... + Cl2 → S + 2H D H2S + 4H2O + 4Br2 → H2SO4 + 8HBr 18 LTĐH 999 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ Câu 200 Mệ ề { }y là không ú A N ớc cứng tạm thời là Vi Nhân Nan ?  ớc cứng có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ với HCO 3 B N ớc có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO 2  hoặc cả 2 là 4 ớc cứng vĩnh cửu C N ớc sông, hồ, ao suối là ớc cứng toàn phần D Để làm mề ớc cứng tạm thời có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 hoặc... (NH4)2CO3 D NaHCO3, (NH4)2CO3, Zn(OH)2 26 LTĐH 999 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ Vi Nhân Nan Câu 282 Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữ ị thối rữa sinh ra H2S ô í { ợng H2S rất nhỏ, nguyên nhân là: A H2S bị O2 không khí oxi hóa chậm thành S và H2O B H2S bị phân hủy ở nhiệ ộ ờng sinh ra S và H2 C H2S bị CO2 trong không khí oxi hóa thành các chất khác D H2S tan trong ớc nên bị ớc hấp thụ Câu 283... Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, CaCO3, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2 Nếu nung các chất ê ến khố ợ ô ổi trong các bình kín không có không khí, rồ ớc vào các bình, số bình có thể tạo lại chấ ầu sau các thí nghiệm là : A 4 B 5 C 6 D 3 Câu 207 Mệ ề { }y là không ú ? A Trong nguyên tử electron chuyể ộng không theo một quỹ ạ x| ịnh mà chuyể ộng hỗn loạn B Lớp ngoài cùng là bền vững khi chứa tố ố electron C Lớp electron... khí màu vàng lục, không mùi, rấ ộc 2) Clo là mộ ển hình, trong các phản ứng hóa học clo chỉ thể hiện tính oxi hóa 3) Phần lớ ợ ù ể tẩy trắng vải, sợi giấy | ù ớc 4) Nguyên tắ ể ều chế clo là oxi hóa ion Cl- thành Cl2 5) Trong công nghiệ ợc sản xuất bằ | ện phân nóng chảy muối natri clorua bão hòa Số phát biểu đú là: A 4 B 1 C 3 D 2 Câu 228 Để phòng nhiễ ộc CO, là khí không màu, không mùi, rấ ộ ời ta... vữ D Có liên kết cho nhận  H= -198kJ B ă ệ ộ, và áp suấ ô ổi D cố ịnh nhiệ ộ và giảm áp suất 13 LTĐH 999 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết hóa vô cơ Vi Nhân Nan Câu 144 Cho hỗn hợp CuO và Fe vào dung dịch HNO3 loãng nguộ ợc dung dịch X, chất khí Y và một chất rắn không tan Z Cho NaOH vào dung dị X ợc kết tủa T Kết tủa T chứa : A Fe(OH)2 B Cu(OH)2 C Fe(OH)3 và Cu(OH)2 D Fe(OH)2 và Cu(OH)2 Câu 145 Cho phản .  Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2014, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ giúp các em bước đầu làm quen và dần trở thành phản xạ với các dạng câu hỏi lý thuyết vô cơ dạng đếm, chọn. cùng các em học sinh. Kính chúc các thầy cô sức khỏe, công tác tốt và luôn tâm huyết với nghề. Chúc các em học sinh có một mùa thi thành công! Vi Nhân Nan Câu 1. Tin hành các thí nghim. (2) S ng máy photocopy khônng cách có thây hi cho  thdo máy khi hot ng to ra O 3. (3) SO 3 tan vô hn trong axit sunfuric. (4) Phân tSO 2 không phân c. (5) KMnO 4