HỆ THỐNG BÀI tập TRẮC NGHIỆM về KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM VÀ hợp CHẤT CỦA CHÚNG

HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG .........................Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết, bài tập về kim loại kiềm và hợp chất. .........................Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết, bài tập về kim loại kiềm thổ và hợp chất. .........................Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết, bài tập về kim loại nhôm và hợp chất.

I ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 3: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế ddung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Phát biểu : A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 4: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, K C Be, Al D Ca, Ba Câu 5: Khi cắt miếng Na kim loại để ngồi khơng khí, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, Na bị oxi hóa chất khơng khí ? A O2 B H2O C CO2 D Cả O2 H2O + Câu 6: Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron ion Na A 1s2222p63s2 B 1s2222p63s1 C 1s2222p5 D 1s2222p6 Câu 7: Kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính A khử mạnh B khử yếu C oxy hoá mạnh D oxy hoá yếu Câu 8: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm A Na  K  Cs  Rb  Li B Cs  Rb  K  Na  Li C Li  Na  K  Rb  Cs D K  Li  Na  Rb  Cs Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với H2O A K, Na, K2O, Fe B Mg, K, Na, Ca C K, Na, CaO, K2O D Cu, K, Na, K2O Câu 10: Điều chế Na ta thực biện pháp sau: dpdd � Na + Cl2 + H2 A 2NaCl 2Na + Cl2 B NaCl + H2O ��� C K + NaCl → KCl + Na D Al + K2O → Al2O3 + K Câu 11: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic Câu 12: Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 13 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2, xãy tượng gì? A Có kim loại màu đỏ gạch xuất B Tạo thành dung dịch không màu C Xuất kết tủa trắng D Lúc đầu sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh lam Câu 14: Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm? A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M A Na B K C Rb D Li Câu 2: Khi điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 6,72 lít khí (đktc) anot 13,8 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân A NaCl B CsCl C KCl D LiCl Câu 3: Cho 3,75 gam hỗn hợp kim loại kiềm (thuộc chu kì kế tiếp) tan hồn tồn nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs Câu 4: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm nhóm IA Lấy 6,2 gam X hoà tan hoàn toàn vào nước thu 2,24 lít hiđro (đktc) A, B : A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 5: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 6: Cho 4,017 gam kim loại kiềm X hòa tan vào nước dư dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 0,103 mol HCl Kim loại X : A Na B Li C Rb D K Câu 7: Hịa tan hồn tồn 4,6 gam kim loại Na vào 100ml dung dịch HCl 1M thu V lít khí H2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu khối lượng chất rắn A 5,85 gam B 4,0 gam C 11,7 gam D 9,85 gam Câu 8: Hòa tan hết lượng Na vào dung dịch HCl 10% thu 46,88 gam dung dịch gồm NaCl NaOH 1,568 lít H2 (đktc) Nồng độ % NaCl dung dịch thu : A 14,97 B 12,48 C 12,68 D 15,38 Câu 9: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu dd KOH có nồng độ % ? A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50% Câu 10: Hoà tan hết m gam K vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, kết thúc phản ứng thu 14,7 gam kết tủa Giá trị m A 11,7 B 15,6 C 5,85 D 17,91 Câu 11: A hỗn hợp kim loại kiềm X Y thuộc chu kì Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu a gam muối, cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu 1,1807a gam muối X Y : A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na K vào nước, thu dung dịch Y V lít khí H2 (đktc) Trung hồ Y H2SO4, sau cạn dung dịch, thu 22,9 gam muối Giá trị V : A 6,72 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 13: Hòa tan hết m (gam) hỗn hợp gồm Na K vào 500ml H 2O thu 560 ml khí H (đktc) dung dịch X pH dung dịch X A B 13 C D 12 Câu 14: Hịa tan hồn tồn a gam K vào 500ml dung dịch HCl 0,1M thu V lít khí H dung dịch X có pH =2 Giá trị a A 1,95 gam B 1,755 gam C 0,39 gam D 3,51 gam ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH KIỀM III TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 2: Cách sau không điều chế NaOH ? A Cho Na tác dụng với nước B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp (điện cực trơ) D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ) Câu 3: Dãy gồm chất tác dụng với dung dich NaOH A HCl, KHCO3, NaHCO3 B H2SO4, K2CO3, NaHCO3 C HNO3, Na2CO3, KHCO3 D Na2CO3, K2CO3, KOH Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: Na X Y NaHCO3 X, Y A Na2O, NaOH B NaCl, NaSO4 C NaCl, Na2O D Na2O, NaCl Câu 6: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 7: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 8: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới lúc tạo hai muối Thời điểm tạo muối ? A NaHCO3 tạo trước, Na2CO3 tạo sau B Na2CO3 tạo trước, NaHCO3 tạo sau C Cả muối tạo lúc D Không xác định Câu 9: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị ? A B C > D < Câu 10: Để nhận biết dung dịch : NaOH, KCl, NaCl, KOH cần dùng thuốc thử : A q tím, dd AgNO3 B phenolphtalein C q tím, thử lửa dây Pt D phenolphtalein, dd AgNO3 Câu 11: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dd NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan A Na2CO3 B Na2CO3 NaOH C NaHCO3 Na2CO3 D NaHCO3 Câu 12: Cho 0,15mol CO2 tác dụng với 200ml dung dịch KOH 1,25M, dung dịch thu chứa A KHCO3 B KHCO3 + K2CO3 C K2CO3+KOH D K2CO3 IV BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,02M với 100 ml dung dịch NaOH 0,02M dung dịch tạo thành có pH : A B C D Câu 2: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành là: A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là: A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 4: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH là: A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu 5: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l HNO b mol/l Để trung hoà 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M Mặt khác lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a, b là: A 1,0 0,5 B 1,0 1,5 C 0,5 1,7 D 2,0 1,0 Câu 6: Để thu 500 gam dung dịch KOH 25% cần lấy m gam dung dịch KOH 35% pha với m2 gam dung dịch KOH 15% Giá trị m1 m2 : A 400 100 B 325 175 C 300 200 D 250 250 Câu 7: Từ 300 ml dung dịch NaOH 2M nước cất, pha chế dung dịch NaOH 0,75M Thể tích nước cất (ml) cần dùng : A 150 B 500 C 250 D 350 Câu 8: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đktc) : A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml Câu 9: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO SO2 (có tỉ khối so với H2 27) là: A 200 ml B 100 ml hay 150 ml C 150 ml D 100 ml Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO 2(đkc) vào dd chứa 16g NaOH thu dd X Khối lượng muối tan dd X A 33,6g B 42,4g C 16,8g D 21,2g Câu 11: Cho 4,6 gam kim loại Na vào 500ml nước thu dung dịch X Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đkc) vào dd X Khối lượng chất dung dịch sau phản ứng A NaHCO3 16,8 gam B NaHCO3 8,4 gam C Na2CO3 10,6 gam D Na2CO3 21,2 gam Câu 12: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng : A 4,2 gam B 6,5 gam C 6,3 gam D 5,8 gam Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x : A 1,0 V B 1,4 C 1,2 D 1,6 ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ MUỐI CỦA KIM LOẠI KIỀM TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Câu 2: Trong tro thực vật dùng để bón cho trồng Vì tro thực vật có chứa thành phần hóa học muối muối sau A K2CO3, B Na2CO3 B KHCO3 D NaHCO3 Câu 3: Natri clorua dùng làm gia vị nấu ăn Natri clorua có cơng thức hóa học A K2CO3, B Na2CO3 B KCl D NaCl Câu 4: Soda sử dụng nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước giải khát, soda có cơng thức hóa học A K2CO3, B Na2CO3 B KHCO3 D NaHCO3 Câu 5: Cho dung dịch : NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết ? A Phenolphtalein B Qùy tím C BaCl2 D AgNO3 Câu 6: Cho dung dịch : HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm thuốc thử cho để nhân biết dung dịch ? A Quỳ tím B Phenolphatelein C dd NaOH D dd H2SO4 Câu 7: Natri hiđrocacbonat ứng dụng làm thuốc đau dày, làm bột nở Natri hiđrocacbonat có công thức A K2CO3, B Na2CO3 B KHCO3 D NaHCO3 Câu 8: Dãy chất có tính chất lưỡng tính A NaHCO3, HCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3 C NaOH, AlCl3, Al D Al2O3, AlCl3, Al Câu 9: Cho dãy chất: Na, Na 2O, NaOH, NaHCO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí A B C D Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl tạo CO2 A K2CO3, NaCl, Na2CO3 B KHCO3, NaHCO3, CaCO3 C NaNO3, CaCO3, Na2CO3 D NaCl, NaNO3, K2CO3 Câu 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 12: Dãy gồm chất tác dụng với dung dich NaOH A HCl, KHCO3, NaHCO3 B H2SO4, K2CO3, NaHCO3 C HNO3, Na2CO3, KHCO3 D Na2CO3, K2CO3, KOH Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 X Y Z O2 X, Y, Z A Na2CO3, Na2SO4, NaCl B Na2CO3, Na2SO4, Na3PO4 C Na2CO3, NaCl, NaNO3 D Na2CO3, NaCl, Na2O Câu 14: Dãy gồm chất nhiệt phân có khí CO2 A CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, K2CO3, KHCO3 C CaCO3, KHCO3, NaHCO3 D K2CO3, Na2CO3, NaHCO3 VI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M : A Na B K C Rb D Li Câu 2: Nung nóng 4,84gam hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 tạo 0,56 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng muối ban đầu A 17% 83% B 17,36% 82,64% C 17,35% 82,65% D 40% 60% Câu 3: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp muối Na2CO3 K2CO3 Thêm dd chứa 33,3 gam CaCl2 vào dd X thu 20 gam kết tủa dd Y Số mol muối dung dịch X : A 0,12 mol Na2CO3 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 0,1 mol K2CO3 C 0,08 mol Na2CO3 0,12 mol K2CO3 D 0,05 mol Na2CO3 0,15 mol K2CO3 Câu 4: Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3, KHCO3, MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng : A 8,94 B 16,17 C 7,92 D 11,79 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3, Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 2M dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối H2 27 Giá trị m : A 11,6 gam B 10 gam C 1,16 gam D gam Dạng 1: Cho từ từ dung dịch chứa ion H+ vào dung dịch chứa ion CO 2- HCO (1) CO 2- + H + → HCO – (2) HCO - + H + → CO2 + H2O Câu 6: Cho từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Na 2CO3 1M Thể tích khí CO2 đktc A 3,36 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 7: Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3, K2CO3 NaHCO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) dung dịch X Cho nước vôi dư vào dung dịch X thu 20 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch HCl : A 1,0M B 0,75M C 0,5M D 1,25 M Câu 8: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (đktc) Cho dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m V : A 19,7 4,48 B 39,4 1,12 C 19,7 2,24 D 39,4 3,36 Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 (đktc) 500 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào X có 1,12 lít khí (đktc) Giá trị a : A 1,5M B 1,2M C 2,0M D 1,0M Dạng 2: Cho từ từ dung dịch chứa ion CO 2- HCO vào dung dịch chứa - ion H+ (1) CO 2- + 2H+ → CO2 + H2 O (2) HCO - + H + → CO2 + H2O Câu 10: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K 2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) : A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 11: Thêm từ từ đến hết 150 ml dung dịch (Na 2CO3 1M K2CO3 0,5M) vào 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh đktc : A 2,52 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 5,6 lít Câu 12: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,2 mol KHCO3 0,1 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Thể tích khí CO2 (đktc) thu : A 4,48 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 6,72 lít ƠN LỤN CHUYÊN ĐỀ 7: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM THÔ VII TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Kim loại kiềm có cấu hình e lớp dạng tổng quát A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np5 Câu 3: Cho kim loại: Ba, Cu, Al Na Những kim loại tác dụng với nước có khí bay lên A Ba Na B Ba Cu C Cu Na D Al Cu Câu 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 5: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: T: 1s 2s22p63s23p64s2 ; X : 1s22s2; Y : 1s22s22p2; Z : 1s22s22p63s2; G : 1s22s22p63s23p63d24s2; H : 1s22s22p63s23p63d64s2 Các nguyên tố xếp vào nhóm IIA bao gồm : A X,Y,Z B X,Z,T C Z,T,G D Z,T,H Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với nước điều kiện thường A CaO, BaO, Mg B CaO, BaO, Fe C CaO, BaO, Ca D CaO, BaO, Zn Câu 8: Chọn câu phát biểu : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đun nóng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Các câu Câu 9: Khi cho kim loại Ca vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước ? A Dung dịch CuSO4 vừa đủ B Dung dịch HCl vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D H2O Câu 10: Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm đựng lọ đựng riêng biệt A Nước dung dịch AgNO3 B Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH C Dung dịch H2O quỳ tím D Nước dung dịch HCl Câu 10: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau : (1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2 (3) X2 + Y → X + Y1 +H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O Hai muối X, Y tương ứng : A CaCO3, NaHSO4 C CaCO3, NaHCO3 B BaCO3, Na2CO3 D MgCO3, NaHCO3 Câu 11: Cho biết phản ứng không xảy nhiệt độ thường ? A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O B Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O C Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 D CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaCl + HCl X BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị : A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 2: Dung dịch A chứa ion: CO32-, SO 2-, SO 2-, 0,1 mol HCO - 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thu lượng kết tủa lớn Giá trị nhỏ V : A 0,15 B 0,25 C 0,20 D 0,30 Câu 3: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B Phần trăm khối lượng chất A : A %mBaCO = 50%, %mCaCO = 50% B %mBaCO = 50,38%, %mCaCO = 49,62% C %mBaCO = 49,62%, %mCaCO = 50,38% D %mBaCO = 50,38%, %mCaCO =49,62% Câu 4: Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl Cô cạn dd sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm A Chỉ có CaCO3 B Ca(HCO3)2 CO2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Chỉ có Ca(HCO3)2 Câu 6: Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dd chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Câu 7: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,3 mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng biến đổi so với dung dịch ban đầu? A Giảm 11,2gam B Tăng 8,8 gam C Giảm 20gam D Không thay đổi Câu 8: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dung dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Giá trị m : A 10 gam B gam C gam D 12 gam Câu 9: Cho V lít khí CO2 (đktc) lít dung dịch Ba(OH)2 0,2M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Giá trị V : A 2,24 B 2,24 6,72 C 4,48 D 2,24 4,48 Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a : A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06 Câu 11: Cho 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 Câu 12: Dung dịch X chứa hỗn hợp chất KOH 0,05M, NaOH 0,05M Ba(OH) 0,15M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu : A 19,7 gam B 9,85 gam C 29,55 gam D 10 gam Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x : A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 Câu 14: Sục CO2 vào 200 ml hỗn hợp dung dịch gồm KOH 1M Ba(OH) 0,75M Sau khí bị hấp thụ hồn tồn thấy tạo 23,64 gam kết tủa Thể tích khí CO2 dùng (đktc) : A 8,512 lít B 2,688 lít C 2,24 lít D Cả A B ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 7: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 3: NƯỚC CỨNG VÀ BÀI TẬP TÔNG HỢP XI TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Nước cứng nước A chứa nhiều ion K+, Mg2+ B chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ C chứa ion Ca2+, Mg2+ D chứa ion K+, Mg2+ Câu 2: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa anion A HCO B Cl- C SO D NO Câu 3: Nước có chứa nhiều Ca(HCO3)2 gọi A Nước mềm B Nước cứng toàn phần C Nước cứng tạm thời D Nước cứng vĩnh cửu Câu 4: Nước cứng có chứa muối CaCl2, để làm mềm nước cứng ta dùng A KNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D K2CO3 Câu 5: Một loại nước có chứa nhiều Mg(HCO3)2 CaCl2 loại nước gì? A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cứng toàn phần D Nước mềm Câu 6: Nguyên tắc làm mềm nước cứng A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch Na2CO3 Na3PO4 Câu 7: Phương pháp đơn giản để làm mềm nước cứng tạm thời là: A Đun nóng B Dung dịch KNO3 C Dung dịch NaCl D dung dịch MgCl2 Câu Cho chất: NaCl, NaNO3, Na2CO3 HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl Câu 9: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 10: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 11: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 12: Có chất sau ;(1) NaCl ; (2) Ca(OH)2 ; (3) Na2CO3 ; (4) HCl ; (5) K3PO4 Các chất làm mềm nước cứng tạm thời : A 1, 3, B 2, 3, C 2, 3, D 3, 4, Câu 13: Cho phản ứng mô tả phương pháp khác để làm mềm nước cứng (dùng M 2+ thay cho Ca2+ Mg2+) (1) M2+ + CO32- → MCO3 (2) M2+ + 2HCO3- → MCO3 + CO2 + H2O (3) 3M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 (4) M2+ + HCO3- + OH- → MCO3 + H2O Phương pháp áp dụng với nước có độ cứng tạm thời ? A (1) B (2) C (1) (2) D (1), (2), (3) (4) XII BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ ; x mol Cl - Đun nóng nhẹ dung dịch X cho 270 ml dung dịch Ba(OH) 0,2M vào Dung dịch Sau phản ứng giảm gam Giả sử nước bay không đáng kể A 4,215 gam B 5,269 gam C 6,761 gam D 7,015 gam Câu 2: Dung dịch A có chứa : Mg2+, Ba2+,Ca2+ 0,2 mol Cl-, 0,3 mol NO3- Thêm dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A lượng kết tủa lớn ngừng lại Thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào : A 300 ml B 200 ml C.150 ml D 250 ml Câu 3: Dung dịch A có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl– 0,2 mol NO3– Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị : A 150 ml B 300 ml C 200 ml D 250 ml Câu 4: Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu V lít CO2 (đktc) 3,78 gam muối clorua Giá trị V : A 6,72 lít B 3,36 lít C 0,224 lít D 0,672 lít Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan ? A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Câu 6: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V : A 1,12 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 7: Hịa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X 672 ml CO2 (đktc) Tên kim loại khối lượng muối dung dịch X A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam Câu 8: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat : A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu 9: Hỗn hợp CaCO3, CaSO4 hoà tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun nóng cho bay nước lọc lượng chất rắn 121,43% lượng hỗn hợp ban đầu Phần trăm khối lượng CaCO3, CaSO4 hỗn hợp đầu : A 55,92% ; 44,08% B 59,52% ; 40,48% C 52,59% ; 47,41% D 49,52% ; 50,48% Câu 10: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 đến khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Phần trăm khối lượng chất ứng hỗn hợp ban đầu : A 24% 76% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 15,4% 84,6% Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu : A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 12: Nếu hàm lượng % kim loại R muối cacbonat 40% hàm lượng % kim loại R muối photphat phần trăm ? A 40% B 80% C 52,7% D 38,71% ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ NHÔM XIII.TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Câu 2: Mô tả không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 3:Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng C Là kim loại nhẹ D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu 4: Nhôm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ C có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 5: Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng A Ag B Au C Al D Cu Câu 6: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 7: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 8: Kim loại tác dụng dung dịch bazơ cho muối giải phóng H2 A K B Al C Mg D Fe Câu Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: A Nhơm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhôm không tan C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí Câu 10: Phương trình phản ứng Al với dung dịch NaOH A Al + 3NaOH → Na + Al(OH)3 B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2O C Al + NaOH + H2O → Na2AlO2 + H2 ↑ D Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Câu 11: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 12: Cho phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất p.ư A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 13: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội A NaOH, Al, MgO B KOH, CaO, Mg C KOH, Al, Fe2O3 D KOH, MgO, Al Câu 14: Có thể chun chở HNO3 đặc, nguội bình A Magiê B Đồng C Nhôm D Kẽm Câu 15: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 16 Trong công nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao XIV BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho 2,7g kim loại hóa trị III tác dụng với clo thu được13,35g muối Kim loại : A Fe B Al C Cr D Pb Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí clo dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng chất rắn bình tăng 21,3 gam Khối lượng Al phản ứng A 2,7 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 5,4 gam Câu 3: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y : A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 4: Cho 5,7 gam hh bột X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng h.toàn với oxi dư thu hh rắn Y có khối lượng 8,1 gam Thể tích tối thiểu dd H2SO4 0,5M cần dùng để hoà tan h.toàn Y : A 180 ml B 270 ml C 300 ml D 360 ml Câu 5: Hịa tan hồn tồn m (g nhơm lượng HCl lấy dư thu 6,72 lít khí H đktc Nếu hịa tan h.tồn lượng nhơm dd NaOH lấy du thể tích khí H thu đktc A 4,48 lít B 5,60 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 6: Cho lượng hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí H Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH thu 6,72 lít khí H Các khí đo đktc Khối lượng kim loại Al Mg hỗn hợp A 5,4 g 2,4 g B 2,7 g 4,8 g C 8,1 g 2,4 g D 5,4 g 1,2 g Câu 7: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhơm phản ứng A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na 2O Al hoà tan hết vào H 2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m : A 2,32 B 3,56 C 3,52 D 5,36 Câu 9: Cho hỗn hợp kim loại K Al vào nước, thu dung dịch 4,48 lít khí (đktc) 5,4 gam chất rắn, khối lượng K Al tương ứng A 3,9 g 2,7 g B 3,9 g 8,1 g C 8,1 g 3,9 g D 15,6 g 5,4 g Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Na tác dụng với H 2O dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) cịn lại lượng chất rắn khơng tan Khối lượng Na m gam X : A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 11: Hỗn hợp X gồm kim loại K Al có khối lượng 10,5 gam Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Khi thêm 100ml dung dịch HCl 1M vào dd A bắt đầu có kết tủa Khối lượng Al hỗn hợp X A 5,4 gam B 2,4 gam C 2,7 gam D 4,8 gam Câu 12: Hồ tan 7,30 gam Na Al (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào 93,20 gam H 2O Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Nồng độ % muối có dung dịch X : A 8,20% B 11,74% C 18,40% D 11,80% Câu 13: Hỗn hợp X gồm Na, Ba Al Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít H (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y H Cô cạn dung dịch Y thu 66,1 gam muối khan m có giá trị : A 36,56 gam I B 27,05 gam C 24,68 gam D 31,36 gam ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ NHÔM P.Ư VỚI AXIT, OXIT KL TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Tính chất sau nhơm ? A Nhôm tác dụng với axit tất điều kiện B Nhôm tan dung dịch NH3 C Nhơm bị thụ động hóa với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D Nhôm kim loại lưỡng tính Câu 2: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại Ba kim loại : A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag Câu 3: Phản ứng hố học khơng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm ? A Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Câu 4: Phản ứng nhiệt nhôm (dùng nhôm khử oxit kim loại nhiệt độ cao) dùng điều chế kim loại sau đây? A Al, Fe, Mg B Fe, Zn, Cu C Cu, Na, Zn D Ca, Fe, Cu Câu 5: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al2O3, Fe Fe3O4 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al, Fe Al2O3 Câu 6: Nung nóng hỗn hợp Al Fe 2O3 (chỉ xảy phản ứng nhiệt nhôm đến hoàn toàn) thu hỗn hợp X Cho X tác dụng dung dịch NaOH thấy có khí Thành phần X gồm : A Al2O3 B Fe, Al, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe Câu 7: Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa nhơm : A NaOH B H2O C NaOH H2O Câu 8: Trong số phản ứng cho sau có phản ứng viết sai : D Cả NaOH H2O 1) 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg 2) Al + 6HNO3 đặc, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 4) 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 3H2 A B C D Câu 9: Cho bột Al từ từ đến dư vào dung dịch riêng rẽ chứa chất HCl; FeCl 3; CuSO4; Ba(OH)2 Số lượng phản ứng xảy : A B C D Câu 10: Trong dung dịch muối sau: Na 2SO4, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hố đỏ : A Al2(SO4)3 B BaCl2 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 11: Trong dung dịch muối sau: NaAlO 2, BaCl2, Al2(SO4)3, NaNO3 Dung dịch làm cho quỳ tím hố xanh : A Al2(SO4)3 B BaCl2 C NaNO3 D NaAlO2 Câu 12: Trong dung dịch Al2(SO4)3 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ? A B C D II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Một hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H (đktc) Nếu nung nóng X đến phản ứng hoàn toàn thu 18,7 gam rắn Y Thành phần chất Y : A Al2O3, Fe B Fe, Al2O3, Al C Al, Fe, Al2O3, Fe2O3 D Al2O3, Fe2O3, Fe Câu 2: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu 18,2 gam rắn Khối lượng Al, Fe 2O3 ban đầu : A 2,7 gam ; 16 gam B 2,7 gam ; gam C 2,7 gam ; 15,5 gam D 2,7 gam ; 24 gam Câu 3: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 0,540gam B 0,810gam C 1,080 gam D 1,755 gam Câu 4: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V : A 150 B 100 C 200 D 300 Câu 5: Cho m gam Al vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,5M AgNO3 0,3M sau phản ứng kết thúc thu 5,16 gam chất rắn Giá trị m : A 0,24 gam B 0,48 gam C 0,81 gam D 0,96 gam Câu 6: Cho 5,4 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít NO (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 4,2 lít Câu 7: Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Khối lượng Al có hỗn hợp ban đầu A 2,7 gam B 5,4 gam C 4,5 gam D 2,4 gam Câu 8: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO lỗng thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: : : Giá trị m : A 5,4 gam B 3,51 gam C 2,7 gam D 8,1 gam Câu 9: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỷ khối so với H2 20,25 Giá trị V : A 6,72 B 8,96 C 11,20 D 13,44 Câu 10: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dd HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí (đktc) NxOy (sản phẩm khử nhất) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M : A N2O Fe B NO2 Al C N2O Al D NO Mg Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm Mg, Al V lít dung dịch HNO 2M vừa đủ thu 1,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2O N2 Tỉ khối X so với H2 17,2 Giá trị V (biết phản ứng không tạo muối NH4NO3) : A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24 Câu 12: Để 27 gam Al khơng khí, sau thời gian thu 39,8 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V : A 15,68 B 16,8 C 33,6 D 31,16 Câu 13: Thêm 2,16 gam nhơm vào dd HNO lỗng vừa đủ thu dung dịch A khơng thấy khí thoát Thêm NaOH dư vào A đến kết tủa vừa tan hết số mol NaOH dùng là: A 0,16 mol B 0,19 mol C 0,32 mol D 0,35 mol ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM XV TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Nhôm oxit hợp chất : A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B.Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D.Chỉ có tính bazơ Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 3: Chất tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu Có thể dùng thuốc thử để phân biệt chất Mg, Al, Al2O3? A Dd HCl B Dd NaOH C Dd HNO3 D Dd CuSO4 Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 6: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 7: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 8: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 9: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 10: Dãy gồm chất vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ A Al, AlCl3, Al2O3 B Al, Al(OH)3, Al2(SO4)3 C Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al, Al(NO3)3, Al2O3 Câu 11: Dãy chất có tính chất lưỡng tính A NaHCO3, HCl, Al(OH)3 B Al(OH)3, NaHCO3 C NaOH, AlCl3, Al D Al2O3, AlCl3, Al Câu 12: Cho giọt dung dịch NaOH vào dung dịch:CuCl 2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết A B C D Câu 13: Phản ứng cặp chất khơng tạo sản phẩm khí? A dd Al (NO3)3 + dd Na2S B dd AlCl3 + dd Na2CO3 C Al + dd NaOH D dd AlCl3 + dd NaOH Câu 14: Trường hợp tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ? A Thêm dư NaOH vào dd AlCl3 B Thêm dư AlCl3 vào dd NaOH C Thêm dư HCl vào dd NaAlO2 D Thêm dư CO2 vào dd NaOH XVI.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trộn 100 ml dung dịch AlCl3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A Khối lượng kết tủa A A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g Câu 2: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dd chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được? A 0,2 B 0,15 C 0,1 D 0,05 Câu 3: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al 2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 5: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl 3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m : A 2,568 B 4,128 C 1,560 D 5,064 Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H bay (đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu : A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Câu 7: Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V : A 75 B 150 C 300 D 200 Câu 8: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị nhỏ V để thu lượng kết tủa : A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa : A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Câu 9: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M Na[Al(OH) 4] aM Thêm từ từ 0,6 lít HCl 0,1M vào dung dịch A thu kết tủa, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Giá trị a : A 0,15 B 0,2 C 0,275 D 0,25 Câu 10: 200 ml dung dịch A chứa KOH 0,05M Na[Al(OH)4] 0,15M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A, lọc kết tủa, nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02 gam chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng : A 0,3 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,3 lít 0,7 lít Câu 11: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Al 2O3 500 ml dung dịch NaOH 0,5M thu 3,36 lít H2 (đktc) dung dịch D Thể tích HCl 2M cần cho vào D để thu lượng kết tủa lớn : A 0,175 lít B 0,125 lít C 0,25 lít D 0,52 lít Câu 12: 16,9 gam hỗn hợp Na, Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng vừa hết 0,8 mol HCl 7,8 gam kết tủa Tính khối lượng Al ban đầu A 2,7 gam B 3,95 gam C 5,4 gam D 12,4 gam ... gam D 27,325 gam ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 7: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM THÔ IX TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Canxi oxit cịn... 0,35 mol ÔN LUYỆN CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 3: BÀI TẬP VỀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM XV TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Nhôm oxit hợp chất : A.Vừa thể... ƠN LỤN CHUN ĐỀ 7: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT HÓA HỌC 12 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM THÔ VII TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm