GA 10 mới 221 22

giáo án hóa học 10 theo công văn 5512 năm học 20212022 từ tiết 1 đến tiết hết tiết 13 theo đúng chuẩn mẫu mới của Bộ giáo dục. giáo án hóa học 10 theo công văn 5512 năm học 20212022 từ tiết 1 đến tiết hết tiết 13 theo đúng chuẩn mẫu mới của Bộ giáo dục. giáo án hóa học 10 theo công văn 5512 năm học 20212022 từ tiết 1 đến tiết hết tiết 13 theo đúng chuẩn mẫu mới của Bộ giáo dục.

Ngày soạn: Ngày ký: TIẾT 1,2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Nêu tính chất hóa học loại hợp chất vơ học chương trình hóa học THCS - Vận dụng vào giải tập + Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất + Phân biệt loại hợp chất vơ + Cân phương trình hố học - Rèn cho HS kỹ giải dạng bài: + Nồng độ dung dịch + Tính lượng chất, khối lượng, Năng lực: - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học Phẩm chất: - Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm diện: Tiết PPCT Thứ Ngày Tiết Lớp Sỹ số 2 Kiểm tra cũ: Kết hợp dạy Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu: - Huy động kiến thức học HS, tạo điều kiện củng cố lại kiến thức cũ b Nội dung: - Tái kiến thức hóa học học lớp c Sản phẩm: - HS nêu kiến thức hóa học d Tổ chức thực hiện: Hoạt động GV Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GV Hướng dẫn HS xem lại kiến thức học THCS qua câu hỏi nhanh Câu 1: Câu 2: Câu 3: Câu 4: Câu 5: Bước 4: Kết luận, nhận định: Thơng qua phần trình bày HS, giáo viên biết học sinh nhớ kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung phần HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC a Mục tiêu: - Củng cố lại khái niệm hóa học - Ơn lại phân loại hợp chất vơ - Rèn kỹ tính tốn hóa học b Nội dung: - Các kiến thức khái niệm - Các kiến thức phân loại hợp chất vơ - Các cơng thức tính c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Nội dung 1: Các khái niệm Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV chia lớp thành nhóm u cầu HS hồn thành trị chơi chữ PHT số Bước 4: Kết luận, nhận định: - Thông qua phiếu học tập, báo cáo nhóm giáo viên biết học sinh học kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ Hs hoạt động cá nhân: Hs tự nhớ lại kiến thức THCS Bước 3: Báo cáo thảo luận Hoạt động chung lớp: trình bày kiến thức mà HS cịn nhớ nhóm khác bổ sung Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS Hoạt động nhóm: hồn thành phiếu học tập số - Trong q trình HS hoạt động nhóm, GV cần quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp l Bước 3: Báo cáo thảo luận: - GV gọi HS trả lời, HS khác lắng nghe nhận xét Phiếu học tập số 1: Chia lớp thành nhóm tổ chức trị chơi ô chữ Những vật thể tự nhiên nhân tạo tạo thành từ (4 chữ cái) CHẤT Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào gọi (6 chữ cái) HỖN HỢP hạt vơ nhỏ trung hịa điện, gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ electron mang điện tích âm (8 chữ cái) NGUYÊN TỬ tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân (14 chữ cái) NGUYÊN TỐ HÓA HỌC biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố (12 chữ cái) KÍ HIỆU HĨA HỌC chất tạo nên từ nguyên tố hóa học (7 chữ cái) ĐƠN CHẤT hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất (6 chữ cái) PHÂN TỬ dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay kí hiệu hóa học kèm số chân ký hiệu (14 chữ cái) CƠNG THỨC HĨA HỌC nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác (6 chữ cái) HÓA TRỊ Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 2: Phân loại hợp chất vô Bước 2: Thực nhiệm vụ: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - HS hoàn thành phiếu học tập số - GV chia lớp thành nhóm hồn thành nội - Trong q trình HS hoạt động nhóm, GV cần dung PHT số quan sát kĩ tất nhóm, kịp thời phát Nhóm 1: Kim loại phi kim khó khăn vướng mắc HS có biện Nhóm 2: Oxit pháp hỗ trợ hợp lí Nhóm 3: Axit Bước 3: Báo cáo thảo luận: Nhóm 4: Bazo hidroxit lưỡng tính - GV mời nhóm lên báo cáo; thành viên Nhóm 5: Muối khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định: - Thông qua phiếu học tập, báo cáo nhóm giáo viên biết học sinh học kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung Phiếu học tập số 2: + Kim loại (tính kim loại giảm dần): Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au + Phi kim: Br I C H O N S P Cl… + Oxit kim loại: Hợp chất có nguyên tử KIM LOẠI Oxi Oxit Na2O Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO P2O5 SO2 SO3 Tên gọi + Oxit phi kim: Hợp chất có nguyên tử PHI KIM Oxi Oxit CO CO2 P2O3 Tên gọi + Axit: Hợp chất có nguyên tử H (đứng đầu) Axit Tên gọi HCl H2S H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO4 + Bazơ: Bazơ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Tên gọi + Hiđroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, … + Muối: Hợp chất có nguyên tử kim loại gốc axit Muối K2SO4 Na2CO3 Ba(NO3)2 (NH4)2SO4 CuSO4 trung hòa: Fe2(SO4)3 Tên gọi Muối axit NaHS NaHSO3 KHSO4 Ca(HCO3)2 KH2PO4 NaHCO3 Tên gọi + Tính chất hóa học hợp chất vô cơ (thực dạng đồ tư duy) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 3: Các cơng thức tính tốn Thực nhiệm vụ: GV cung cấp số cơng thức tính tốn - HS hồn thành nội dung phiếu học học lớp 8,9 cho HS tập số Chuyển giao nhiệm vụ: - HS sơ đồ hóa mối liên hệ - GV chia lớp thành nhóm hồn thành tập khái niệm PHT số Báo cáo thảo luận: Kết luận, nhận định: - Hoạt động chung lớp: GV gọi HS đại - Thông qua phiếu học tập, báo cáo nhóm giáo diện nhóm trả lời, nhóm khác lắng viên biết học sinh học kiến nghe nhận xét thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung Phiếu học tập số 3: Câu Mol Các cơng thức tính số mol Câu Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng Câu Các cơng thức tính nồng độ dung dịch Bài Tính số mol chất sau: 3,9g K; 11,2g Fe; 55g CO2; 58g Fe3O4 6,72 lít CO2 (đktc); 10,08 lít SO2 (đktc); 3,36 lít H2 (đktc) 24 lít O2 (27,30C atm); 12 lít O2 (27,30C atm); 15lít H2 (250C 2atm) Bài Tính nồng độ mol dung dịch sau: a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O Bài Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 500g dung dịch A chứa 19,88g Na2SO4 b) 200g dung dịch B chứa 16g CuSO4 c) 200 g dung dịch C chứa 25g CuSO4.2H2O HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP a Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học b Nội dung: Các kiến thức hóa học THCS dạng câu hỏi trắc nghiệm c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS B1: Chuyển giao nhiệm vụ: B2: Thực nhiệm vụ: - GV phát phiếu tập kiểm tra đánh giá cho HS - HS hoạt động cặp đôi trao đổi nhóm nhỏ u cầu học sinh hồn thành để giải câu hỏi phần IV B4: Kết luận nhận định: B3: Báo cáo thảo luận: - Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời - GV mời số HS lên trình bày kết quả, giải HS câu hỏi/bài tập phiếu HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận tập, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức kiến thức/phương pháp giải tập BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Mức độ nhận biết: Câu 1: Cho cơng thức hóa học sơ chất sau: Cl2, O3, CuO, NaOH, Fe, H2SO4, AlCl3 Số đơn chất hợp chất là: A đơn chất hợp chất B đơn chất hợp chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 2: a Dãy gồm chất oxit: A Na2O, HCl B P2O5, NaOH C CaO, Fe2O3 D SO3, H2SO4 b Dãy gồm chất bazo: A KOH, HNO3 B NaOH, KOH C KOH, Na2O D KOH, CaO c Dãy gồm chất axit: A HCl, H2SO4 B H2SO4, H2O C HCl, NaO D.H2SO4, Na2CO3 d Dãy gồm chất muối: A CuSO4, Mg(OH)2 B Ca(HCO3)2, HCl C ZnSO4, HNO3 D NaHCO3, CaCl2 Mức độ thông hiểu Câu 3: Biết Ba(II) NO3(I) cơng thức hóa học A BaNO3 B Ba2NO3 C Ba3NO3 D Ba(NO3)2 Câu 4: Một oxit có cơng thức FexOy có phân tử khối 160 Hóa trị Fe là: A I B II C III D IV Câu 5: Trong số chất sau, chất làm quỳ tím hóa đỏ A H2O B HCl C NaOH D Cu Câu 6: Dung dịch H2SO4 tác dụng với dãy chất sau đây: A Fe, CaO, HCl B Cu, BaO, NaOH C Mg, CuO, HCl D Zn, BaO, NaOH Câu 7: Tính CM 200 ml dung dịch C chứa 25g CuSO4.5H2O? A 0,5M B 0,2M C 0,78M D 0,87M Câu 8: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15%? Câu 9: Hòa tan 23,5 gam K2O vào nước Sau dùng 250ml dung dịch HCl để trung hịa dung dịch Tính nồng độ mol HCl cần dùng? A 1,5M B 2,0 M C 2,5 M D 3,0 M Câu 10: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu A 61,9% 38,1% B 50% 50% C 40% 60% D 30% 70% Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 8,98 B 9,88 C 9,1 D 8,22 Mức độ vận dụng Câu 12: Nếu cho 13 gam kẽm tác dụng hết với axit clohiđric thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn A lit B 3,3 lit C 4,48 lít D 5,36 lít Câu 13: Hịa tan hồn tồn 29,4 gam đồng(II) hidroxit axit sunfuric Khối lượng muối thu sau phản ứng A 48 gam B 9,6 gam C 4,8 gam D 24 gam Ngày soạn: Ngày ký: Tiết THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) - So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử - I.1.a, I.2 (HS tự đọc) - II Kích thước khối lượng nguyên tử (Hướng dẫn HS tự học) Năng lực: - Năng lực làm việc cá nhân - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Phẩm chất: - Có ý thức tự học, hứng thú tự tin học tập - Nhận biết tầm tầm quan trọng, vai trị mơn Hóa học sống, phục vụ đời sống người II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm diện: Tiết PPCT Thứ Ngày Tiết Lớp Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu - Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức b Nội dung Sỹ số - Kiến thức thành phần nguyên tử học c Sản phẩm - HS hoàn thành nội dung PHT d Tổ chức thực Hoạt động GV Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV Hướng dẫn HS xem lại kiến thức học - GV u cầu nhóm thảo luận hồn thành phiếu học tập số Bước 4: Kết luận, nhận định: - Thông qua phiếu học tập số 1, qua nhóm báo cáo nhận xét giáo viên biết học sinh học kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung phần Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ: - Hoạt động nhóm: HS hồn thành phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo thảo luận: - Hoạt động chung lớp: Mời số nhóm lên báo cáo; nhóm khác bổ sung Phiếu học tập số Hãy điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống Nguyên tử hạt vô Nguyên tử ngun tố gồm có mang điện tích dương mang điện tích 3.Electron ký hiệu có điện tích , khối lượng nhỏ bé Trong nguyên tử chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân Hạt nhân nguyên tử nằm nguyên tử Hạt nhân gồm có hạt .và kí hiệu .và HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC a Mục tiêu - Sự tìm electron, hạt nhân nguyên tử, cấu tạo hạt nhân nguyên tử - Xác định kích thước khối lượng nguyên tử b Nội dung - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Kích thước khối lượng nguyên tử c Sản phẩm - HS tóm lược kiến thức ghi vào vở, hoàn thành nội dung học tập I Thành phần cấu tạo nguyên tử: * Vỏ nguyên tử chứa electron � m e  9,1094.1031 kg �0, 00055u � � q e  1, 602.1019 C  e   � Những hạt tạo thành tia âm cực electron * Hạt nhân gồm: � m p  1, 6726.10 27 kg �1u � � q p  1, 602.10 19 C  e0   � � proton � m n  1, 6748.10 27 kg �1u � � q 0 nơtron � n - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tích dương hạt nhân Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân II Kích thước khối lượng nguyên tử Kích thước: - Nguyên tử ngun tố khác có kích thước khác 0 9 10 - Đơn vị đo kích thước nguyên tử A (1A  10 m) nm (1nm=10 m) Khối lượng: Dùng đơn vị khối lượng nguyên tử (u) (hay đvC) 1u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vị cacbon-12 ((19,9265.10-27kg) 19,9265.1027 kg  1,6605.1027 kg 12 1u = d Tổ chức thực Hoạt động GV Nội dung 1: Thành phần cấu tạo nguyên tử Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân: Nghiên cứu SGK, tiếp tục hoàn chỉnh câu hỏi PHT số 2, 3, - Hoạt động nhóm: Trao đổi, giải thích cụ thể kết thí nghiệm Bước 4: Kết luận nhận định: + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác: GV hướng dẫn HS chốt kiến thức cần thiết hoạt động học bên Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ: Hoạt động lớp: Mời đại diện nhóm trình bày, lớp hồn chỉnh phần kiến thức Bước 3: Báo cáo thảo luận: HS gặp khó khăn việc giải thích thí nghiệm GV liên hệ thực tế để hướng dẫn học sinh PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đặc điểm tia âm cực? Hiện tượng Nguyên nhân Chong chóng quay Lệch cực (+) Thành phần tia âm cực gì? Đặc điểm hạt electron? (khối lượng, điện tích) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nhận xét đường tia α? Giải thích tia α có hướng khác nhau? Hạt mang điện (+) có kích thước khối lượng nào? Nguyên tử có cấu tạo nào? → Rút kết luận cấu tạo hạt nhân nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Thí nghiệm Rutherford tìm hạt gì? Kí hiệu, khối lượng, điện tích hạt Thí nghiệm Chadwick tìm hạt gì? Kí hiệu, khối lượng, điện tích hạt Điền vào chỗ trống: Ngun tử gồm: * …(1)… nằm tâm nguyên tử mang điện tích …(2)…… điện tích hạt …(3) ………….,vì hạt nơtron …(4)……… * Các (5)………chuyển động xung quanh hạt nhân tạo nên ……(6)………….nguyên tử * Vì nguyên tử trung hoà điện nên: Số hạt …(7) hạt nhân số hạt ……(8) lớp vỏ nguyên tử Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 2: Kích thước khối lượng nguyên tử Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Bước 2: Thực nhiệm vụ: GV yêu cầu HS hoạt động cá nhân: HS nghiên cứu SGK HS hoạt động cá nhân nội hoàn thành PHT số dung PHT số - Hoạt động nhóm: Trao đổi, thống kết Bước 3: Báo cáo, thảo luận: Bước 4: Kết luận, nhận định: HS hoạt động lớp: GV mời - Thông qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung đại diện nhóm trình bày, lớp nhóm khác: GV hướng dẫn HS chốt kiến hoàn chỉnh phần kiến thức thức cần thiết hoạt động học sau: Phiếu học tập số Điền thông tin vào bảng sau Kích thước Đường kính(nm) Tỉ lệ Nguyên tử Hạt nhân Hạt p, e Tính khối lượng nguyên tử H theo u biết khối lượng nguyên tử 1,67.10-27 kg Nguyên tử Cacbon có khối lượng = 19,9265.10-24 (g) Khối lượng tính gam nguyên tử Al bao nhiêu( Biết nguyên tử Al có 13p, 14n)? HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP a Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học thành phần cấu tạo; kích thước khối lượng nguyên tử - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua mơn hóa học b Nội dung - Tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học c Sản phẩm - HS hoàn thành phiếu học tập d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Bước 2: Thực nhiệm vụ: - Cho HS xây dựng sơ đồ tư chuyên đề “Thành - HS hoạt động cặp đôi phần nguyên tử” trao đổi nhóm nhỏ để giải - HS hoàn thành phiếu học tập số câu hỏi phiếu học Bước 4: Kết luận nhận định: tập số + Thông qua quan sát: Khi HS hoạt động cá nhân, GV Bước 3: Báo cáo thảo luận ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc - HĐ chung lớp: GV mời để có giải pháp hỗ trợ hợp lí số HS lên trình bày kết + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải quả, HS khác góp ý, bổ HS câu hỏi/bài tập phiếu học tập số 3, GV tổ sung GV giúp HS nhận chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỗ sai sót cần chỉnh Câu 8: Cho biết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X: 1s2 2s2 2p6 Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z: 1s2 2s2 2p3 Nguyên tố phi kim là: A X B Y C Z D Z Y Câu 9: Nguyên tử A (Z = 25) có số e ngồi là: A B C D HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI MỞ RỘNG a Mục tiêu Thông qua câu hỏi tập nhà nhằm mục đích: - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho học sinh - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu b Nội dung - Câu hỏi ôn tập c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ - Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh - Học sinh đọc sách giáo khoa, liên hệ thực tế thực tập câu hỏi nhà sống, tìm kiếm tư liệu mạng internet Bước 4: Kết luận nhận định để trả lời tập câu hỏi giao - Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hồn thiện Bước 3: Báo cáo thảo luận câu trả lời - Giáo viên mời số học sinh lên trình bày kết tiết học CÂU HỎI VỀ NHÀ Câu 1: Nếu thay đổi cấu hình E nguyên tử nguyên tố dẫn đến điều gì? Câu 2: Các nhà bác học tạo nguyên tố nhân tạo cách nào? Nhờ vào đâu mà làm điều đó? Ngày soạn: Ngày ký: TIẾT 11, 12: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Vỏ nguyên tử gồm lớp phân lớp electron - Các mức lượng lớp, phân lớp Số electron tối đa lớp, phân lớp - Cấu hình electron nguyên tử Năng lực: - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân Phẩm chất: - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Rèn luyện tư logic II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm diện: Tiết PPCT Thứ Ngày Tiết Lớp Sỹ số 11 12 Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu - Huy động kiến thức học sinh để cố hoàn thiến kiến thức học, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức b Nội dung c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Tái lại kiến thức học Thông qua trả lời học sinh giáo viên kịp - Hoạt động nhà: Hướng dẫn học sinh ôn lại thời phát khó khăn, vướng mắc kiến thức học học sinh có biện pháp hỗ trợ hợp lí - Hoạt động lớp: Giải tập phiếu GV vào : Việc hệ thống kiến thức vận học tập số dụng kiến thức vào tính tốn để giải tốn hóa học quan trọng Hôm nghiên cứu luyện tập để thấy rõ vấn đề HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC a Mục tiêu - Học sinh nhớ lại cấu tạo vỏ nguyên tử - HS viết cấu hình electron nguyên tử - Rèn luyện kỹ tái kiến thức học - Rèn luyện lực tự học, lực hợp tác học sinh b Nội dung - Hệ thống kiến thức cần nắm - Bài tập tổng hợp lý thuyết vế cấu tạo vỏ nguyên tử - Cấu hình electron nguyên tử c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 1: Hệ thống kiến thức cần nhớ Bước 2: Thực nhiệm vụ: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - HS hoạt động cá nhân: Nghiên cứu lại SGK GV yêu cầu HS nghiêm cứu SGK, sau hoạt Hóa 10 động cá nhân - HS hoạt động nhóm: Hồn thành tóm tắt Bước 4: Kết luận nhận định: - số HS chưa biết hoàn thành bảng tóm tắt, GV + Thơng qua báo cáo nhóm chia sẻ hướng dẫn nhóm khác, giáo viên chốt lại kiến thức Bước 3: Báo cáo thảo luận: cần nắm GV yêu cầu cá nhân nhóm lên trình bày PHIẾU HỌC TẬP SỐ Ví dụ : Viết cấu hình electron Rb(Z=37) ; Br(Z=35) ; Fe(Z=26) ; Ag(Z=47) ; Cr(Z=24) Ví du : Phân lớp electron ngồi nguyên tử A, B 3p 4s Tổng số e phân lớp hiệu số electron chúng Viết cấu hình electron A,B Ví dụ : Ngun tử nguyên tố X có phân lớp e 5p Nguyên tử nguyên tố Y có số proton X 29 hạt Viết cấu hình electron X Y Cho biết cơng thức hóa học hợp thành từ X Y Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 2: Bài tập tổng hợp lý thuyết vế cấu Bước Thực nhiệm vụ: tạo vỏ nguyên tử Hoạt động cá nhân: Thực tập với Hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm, kĩ thuật tia mức độ nhận biết, thông hiểu vận dụng thấp chớp -Hoạt động nhóm: Thảo luận, hồn thành Bước Chuyển giao nhiệm vụ: tập vận dụng cao GV yêu cầu cá nhân nhóm thực PHT Bước Báo cáo thảo luận: số Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm Bước Kết luận nhận định: khác chia sẻ thêm thông tin + Thơng qua báo cáo nhóm chia sẻ nhóm khác, giáo viên chốt lại đáp án PHIẾU HỌC TẬP SỐ Nội dung 2: Bài tập tổng hợp lý thuyết cấu tạo vỏ nguyên tử Câu 1: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp N B Lớp L C Lớp M D Lớp K Câu 2: Lớp electron có số e tối đa 18 là: A lớp K B lớp L C lớp M D Lớp N Câu 3: Tổng số electron lớp N là: A 18 B C 32 D 50 Câu 4: Số e tối đa lớp M, N là: A 8, 32 B 8, 18 C 18, 32 D 18, 18 Câu 5: X khí hiếm, ngun tử ngun tố X có phân lớp electron 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngồi 3s Tổng số electron hai phân lớp X Y Xác định số hiệu nguyên tử X Y A X (Z = 18); Y (Z = 10) B X (Z = 17); Y (Z = 11) C X (Z = 17); Y (Z = 12) D X (Z = 15); Y (Z = 13) Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có lớp electron; phân lớp có mức lượng cao chứa electron Vậy số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 16 D 17 Câu 7: Một nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bổ vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối phân bổ vào phân lớp 3p Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 3: Cấu hình electron nguyên tử Bước Thực nhiệm vụ: Bước Chuyển giao nhiệm vụ: - Hoạt động cá nhân: Tìm tịi dạng tập GV yêu cầu HS tự nghiên cứu tài liệu, hoạt động khối lượng nguyên tử, số hạt p, n, e nhóm -Hoạt động nhóm: Thực yêu cầu Bước Kết luận nhận định: phiếu học tập số - Thông qua báo cáo nhóm chia - Thảo luận hoàn thành phiếu học tập số Bước Báo cáo thảo luận: - Hoạt động lớp: Đại diện nhóm trình bày kết quả, nhóm khác chia sẻ thêm thông tin - HS bước thực dạng tập nên GV sử dụng PP đàm thoại để gợi mở PHIẾU HỌC TẬP SỐ 39 K Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố 19 ? A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s23p63d14s2 D.1s22s22p63s23p63d1 Câu 2: Nguyên tử A có e phân lớp 3d nửa phân lớp 4s Cấu hình electron nguyên tử A A [Ar]3d14s2 B [Ar]3d44s2 C [Ne]3d14s2 D [Ar]3d34s2 Câu 3: Nguyên tử B có lớp e với 7e lớp Nhận định sau B A Electron cuối B điền vào phân lớp 3d B Nguyên tử B có 17 electron C Nguyên tử B có electron phân lớp p D Nguyên tử B có electron phân lớp p Câu 4: Ngun tử M có cấu hình electron 3d74s2 Số hiệu nguyên tử M A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 5: Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y Z X = 24, ZY = 29 Cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d94s2 B [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d94s2 C [Ar] 3d44s2 [Ar] 3d104s1 D [Ar] 3d54s1 [Ar] 3d104s1 Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 21 a) Hãy xác định tên ngun tố b) Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c) Tính tổng số electron nguyên tử nguyên tố Câu 7: Cho nguyên tử ion sau: Nguyên tử A có e ngồi thuộc phân lớp 4s 4p; Nguyên tử B có 12 e; Nguyên tử C có e ngồi lớp N; Ngun tử D có cấu hình e lớp ngồi 6s1; Nguyên tử E có số e phân lớp s 1/2 số e phân lớp p số e phân lớp s số e phân lớp p hạt a Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C, D, E b Biểu diễn cấu tạo nguyên tử c Ở nguyên tử, lớp e chứa số e tối đa? Câu 8: Ngun tố A khơng phải khí hiếm, ngun tử có phân lớp ngồi 3p Ngun tử ngun tố B có phân lớp ngồi 4s a) Trong nguyên tố A, B nguyên tố kim loại, nguyên tố phi kim b) Xác định cấu hình e A, B tên A, B Cho biết tổng số e có phân lớp ngồi A B HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP a Mục tiêu Củng cố, khắc sâu kiến thức học Rèn luyện kĩ kĩ tính tốn, kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm b Nội dung c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Bước Chuyển giao nhiệm vụ: Bước Thực nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS giải câu hỏi - HS làm việc theo nhóm tập phiếu học tập số Bước Báo cáo thảo luận: Bước Kết luận nhận định: GV gọi nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác GV kiểm tra, đánh giá hoạt động HS thơng nhận xét, chỉnh sửa có (Nếu không kịp qua việc quan sát HS làm tập, ghi vào cho HS nhà làm tiếp tổ chức cho HS báo cáo thảo luận PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối phân bổ vào phân lớp 3p1 Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối phân bổ vào phân lớp 3p Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 2: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D 2 2 Câu 3: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X: 1s 2s 2p 3s 3p ; Y: 1s 2s 2p63s23p64s2; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại? A X B Y C Z D X Y Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 Cấu hình nguyên tố phi kim A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 5: a) Viết cấu hình electron cặp nguyên tử có số hiệu nguyên tử là:3, 11; 4, 12; 7, 15; 8, 16; 10, 18 b) Nhận xét số electron lớp cặp c) Những cặp kim loại, phi kim, khí hiếm? Câu 6: Phân lớp e ngồi hai nguyên tử A B 3p 4s Tổng số e hai phân lớp hiệu số e hai phân lớp a) Viết cấu hình e chúng, xác định số hiệu nguyên tử, tìm tên nguyên tố b) Hai nguyên tử có số n hạt có tổng khối lượng nguyên tử 71 đv C 32 S; 39K Tính số n số khối nguyên tử ĐS: 16 19 Câu 7: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa là: A s1, p3, d7, f12 B s2, p5, d9, f13 C s2, p4, d10, f11 D s2, p6, d10, f14 Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s22p63s23p64s1 Số hiệu nguyên tử X A 20 B 19 C 39 D 18 Câu 9: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 10: Một nguyên tử có tổng cộng electron phân lớp p Số proton nguyên tử A 10 B 11 C 12 D 13 HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI MỞ RỘNG a Mục tiêu - Giúp cho học sinh vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi, tập nâng cao kiến thức cho học sinh - Khuyến khích, động viên học sinh tham gia để chia sẻ kết học tập qua học sinh khá, giỏi có điều kiện giúp đỡ học sinh yếu b Nội dung c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Chuyển giao nhiệm vụ: Thực nhiệm vụ: Giao tập cho cá nhân nhóm học sinh Học sinh đọc sách giáo khoa, liên hệ thực tế thực tập câu hỏi nhà sống, tìm kiếm tư liệu mạng internet Kết luận nhận định: để trả lời tập câu hỏi giao Học sinh góp ý bổ sung, giáo viên hồn thiện Báo cáo thảo luận: câu trả lời Giáo viên mời số học sinh lên trình -Sử dụng câu hỏi gắn liền với sống bày kết tiết học -Hệ thống câu hỏi, tập theo định hướng phát triển lực học sinh Ngày soạn: Ngày ký: TIẾT 13 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: - Nêu lịch sử phát minh định luật tuần hoàn bảng tuần hoàn nguyên tố hố học - Mơ tả cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hố học nêu khái niệm liên quan (ơ, chu kì, nhóm) - Nêu nguyên tắc xếp bảng tuần hoàn ngun tố hố học (dựa theo cấu hìnhelectron) - Phân loại nguyên tố (dựa theo cấu hình electron: nguyên tố s, p, d, f; dựa theo tính chất hố học: kim loại, phi kim, khí hiếm) - Quan sát bảng tuần hoàn rút nhận xét - Vận dụng cấu hình e, biết vị trí nguyên tố bảng HTTH ngược lại - Giải tập hóa học có liên quan Năng lực: - Năng lực làm việc cá nhân - Năng lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống Phẩm chất: - Hiểu tầm quan trọng bảng HTTH phục vụ việc nghiên cứu khoa học người - Say mê, hứng thú u thích mơn học II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề Các kĩ thuật dạy học - Phương pháp dạy học hợp tác (kĩ thuật khăn trải bàn, kĩ thuật mảnh ghép, thảo luận góc) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (mơ hình, tranh ảnh, tư liệu, ), SGK - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Kiểm diện: Tiết PPCT Thứ Ngày Tiết Lớp Sỹ số 13 Kiểm tra cũ: Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: TÌNH HUỐNG KHỞI ĐỘNG a Mục tiêu - Huy động kiến thức biết HS cấu hình electron, số lớp electron, số electron lớp cùng, cách dùng sơ lược bảng tuần hồn nhằm hình thành kiến thức Tuy nhiên HS chưa hiểu giải thích nguyên tố xếp sở để tạo mâu thuẫn nhận thức b Nội dung c Sản phẩm d Tổ chức thực Hoạt động GV Bước 1: Lập kế hoạch dự án (Chia lớp thành nhóm): Tìm hiểu lịch sử tìm bảng tuần hồn, viết cấu hình electron, xác định số lớp electron, số electron lớp - GV định hướng, gợi ý cho HS tìm hiều lịch sử đời bảng HTTH (ra đời năm nào, phát minh, trình lịch sử phát minh bảng HTTH, lịch sử phát triển bảng HTTH…) - Góp ý, bổ sung kế hoạch hoạt động cho dự án - Thống tiêu chí đánh giá chung cho sản phẩm dự án Bước 4: Đánh giá lực HS Tổng hợp, xác hóa nội dung mà HS đưa dẫn dắt để kết nối với kiến thức ( Sử dụng kỹ thuật KWL) Hoạt động HS Bước 2: Thực dự án - Liên lạc, nắm bắt tình hình thực nhóm Giúp đỡ cần thiết - Yêu cầu nhóm trưởng báo cáo sơ sản phẩm đạt nhóm GV góp ý để nhóm tiếp tục hoàn thiện Bước 3: Báo cáo kết - Theo dõi, tổ chức cho HS báo cáo - Đặt câu hỏi để phát vấn đề cần bổ sung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tình xuất phát Câu 1: Tìm hiều lịch sử đời bảng HTTH ( đời năm nào, phát minh, trình lịch sử phát minh bảng HTTH, lịch sử phát triển bảng HTTH…)? Câu 2: Viết cấu hình electron 20 ngun tố có Z từ đến 20 Xác định số lớp electron, số electron lớp ngồi Từ nhận xét nguyên tố giống đặc điểm HOẠT ĐỘNG 2: HÌNH THÀNH KIẾN THỨC a Mục tiêu - Nêu nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Rèn luyện lực tự học, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Nêu cấu tạo bảng HTTH (ơ ngun tố, chu kỳ, nhóm) - Xác định vị trí nguyên tố BTH dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Biết số đặc điểm, tính chất chung nguyên tố nhóm điển hình b Nội dung - Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn - Một số nhóm A tiêu biểu c Sản phẩm I Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH - Có nguyên tắc:  Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử  Các nguyên tố có số lớp e nguyên tử xếp thành hàng (chu kì)  Các ngun tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (Nhóm) - Electron hóa trị electron có khả tham gia hình thành liên kết hóa học - Số electron hóa trị = số electron lớp + Số electron phân lớp sát lớp ngồi chưa bão hịa (nếu có) II Cấu tạo bảng HTTH Ơ ngun tố: Số thứ tự ô nguyên tố số hiệu nguyên tử nguyên tố Chu kì: - Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e, xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần + Số thứ tự chu kì số lớp electron Ví dụ: 4M:1s22s2: chu kì 2 8M: 1s 2s 2p : chu kì 2 2 14M: 1s 2s 2p 3s 3p : chu kì - BTH gồm chu kì (đánh số từ 1→7) - Chu kì 1,2,3 gọi chu kì nhỏ (mỗi chu kì có ngun tố, trừ chu kì có ngun tố) - Chu kì 4,5,6 gọi chu kì lớn (chu kì chưa hồn thành) (chu kì 4,5 chu kì có 18 ngun tố, chu kì có 32 ngun tố) - Chu kì thường bắt đầu KL kiềm kết thúc khí (Trừ chu kì 1) Nhóm nguyên tố: - Là tập hợp ngun tố mà ngun tử có cấu hình e tương tự có tính chất hố học tương tự xếp thành cột - BTH có nhóm A (8 cột) nhóm B (10 cột) a Nhóm A: (gồm nguyên tố s, p) - Được đánh số la mã: IA, IIA, IIIA ….VIIIA - Số thứ tự nhóm A = Số e hóa trị = số e lớp ngồi → Nhóm A có ngun tố thuộc chu kì nhỏ chu kì lớn Ví dụ: Na( Z = 11 ): 1s22s 22p 3s1  IA O ( Z = ): 1s22s 22p  VIA b Nhóm B: (gốm nguyên tố d, f) - Số thứ tự nhóm B đánh chữ số la mã, từ IIIBVIIIB tới IB, IIB - Số thứ tự nhóm B = Số e hóa trị - Nhóm B gồm nguyên tố chu kì lớn Các nguyên tố nhóm B gọi ngun tố chuyển tiếp - Cấu hình electron hố trị tổng quát nhóm B: (n – 1) da nsb Điều kiện: b = 2; a 10 - Cách xác định số thự tự nhóm B: - Nếu: a + b <  STT nhóm = a + b -Nếu a + b = 8, 9, 10  STT nhóm = -Nếu a + b > 10  STT nhóm = (a + b) – 10 + Ví dụ: Z = 25 [Ar]3d54s2  nhóm VIIB Z = 26 [Ar]3d64s2  nhóm VIIIB Z = 30 [Ar]3d104s2  nhóm IIB III Một số nhóm A tiêu biểu Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) - Các nguyên tố: Heli (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe), Rađon (Ra) - Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np6 (trừ He) có electron  cấu hình electron bền vững nên: + Ở điều kiên thường khí tồn trạng thái khí phân tử gồm nguyên tử + Hầu hết khí khơng tham gia phản ứng hố học Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm) - Các nguyên tố: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubiđi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr) - Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns1  có e lớp ngồi - Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron có hố trị M  M+ + 1e  Kim loại kiềm kim loại điển hình, có tính chất hố học: + Tác dụng mạnh với O2  oxit bazơ tan nước Ví dụ: 4Na + O2  2Na2O Tác dụng với H2Ohidroxit kiềm+H2 2M + 2H2O  2MOH + H2 + Tác dụng với phi kim tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen) - Các nguyên tố: Flo (F), Clo (Cl), Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) - Cấu hình e lớp ngồi cùng: ns2np5  có e lớp - Trong phản ứng, halogen có khuynh hướng thu thêm electron có hố trị X + 1e  X phi kim điển hình, phân tử gồm nguyên tử: F2, Cl2, Br2,I2 - Tính chất hố học: + Tác dụng với H2: X2 + H2  2HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit +Tác dụng với kim loại  muối Ví dụ: 2Na + Cl2  2NaCl + Hiđroxit chúng axit Ví dụ: HClO, HClO3, … d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ - GV treo BTH nêu câu hỏi cho HS thảo luận theo nhóm HS (2 HS thành nhóm) Câu 1: Dựa vào BTH, nhận xét biến đổi số hiệu nguyên tử nguyên tố? Các ngun tố hàng, cột có đặc điểm giống nhau? Bước Kết luận nhận định - GV đưa khái niệm electron hóa trị cách xác định electron hóa trị thơng qua số ví dụ cụ thể - Nhận xét, tuyên dương HS hoạt động tốt nhận xét mức độ hoàn thành nhiệm vụ HS Hoạt động GV Nội dung 2: Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ - Chia lớp thành nhóm, cho HS hoạt động nhóm để hồn thành nội dung phiếu học tập số - Trước tổ chức hoạt động luyện tập GV yêu cầu nhóm HS lập sơ đồ tư để củng cố hệ thống hóa kiến thức tồn học Bước Kết luận nhận định - GV nhận xét phần báo cáo nhóm tổng kết lại nội dung kiến thức cần nhớ Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS hoạt động nhóm HS để đưa nhận xét nguyên tử nguyên tố cột có số electron lớp giống chưa biết electron hóa trị Bước 3: Báo cáo thảo luận - GV cho HS trả lời, góp ý, rút quy luật sau GV kết luận lại vấn đề Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS hoạt động nhóm để hồn thành nội dung phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo thảo luận - GV họi nhóm lên hồn thành nội dung phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cấu tạo bảng tuần hồn Câu hỏi 1: Ơ ngun tố cho em biết điều ? Cách xác định STT ô nguyên tố ? Câu hỏi 2: - Thế chu kì? - Bảng tuần hồn có chu kì? - Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố có Z= 15,16, 17, 19, 26, 29, 30 Xác định số thứ tự chu kì - Bảng tuần hồn có chu kì nhỏ, chu kì lớn Đó chu kì nào? - Bắt đầu kết thúc chu kì nguyên tố gì? - Số lượng nguyên tố có chu kì Câu hỏi 3: Nhóm ngun tố gì? Sự khác nhóm A nhóm B: - Cách xác định số electron hóa trị - Cách xác định số thứ tự nhóm - Các nguyên tố nhóm A B cấu tạo từ nguyên tố Câu hỏi 4: Lấy ví dụ cụ thể, từ cấu hình electron ngun tử ngun tố xác định vị trí ngun tố bảng HTTH nào? Và ngược lại Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung 3: Một số nhóm A tiêu biểu Bước 2: Thực nhiệm vụ Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ - HS hoạt động theo nhóm để hồn thành nội - Gv tổ chức cho Hs thảo luận nhóm để hồn dung phiếu học tập thành phiếu học tập Bước 3: Báo cáo thảo luận Bước 4: Kết luận nhận định - Hoạt động chung: GV u cầu HS lên trình - Thơng qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, bày nội dung, HS lại lắng nghe, quan GV ý quan sát, kịp thời phát sát nhận xét khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí - Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: Nhóm IA cịn có tên gọi gì? Vì sao? Cho biết nguyên tố thuộc nhóm IA Cấu hình e lớp ngồi tổng qt? Xu hướng phản ứng hóa học? Số oxh hợp chất? Tính chất hóa học ngun tố thuộc nhóm IA Câu 2: Nhóm VIIA cịn có tên gọi gì? Vì sao? Cho biết ngun tố thuộc nhóm VIIA Cấu hình e lớp ngồi tổng qt? Xu hướng phản ứng hóa học? Số oxh hợp chất Tính chất hóa học ngun tố thuộc nhóm VIIA HOẠT ĐỘNG 3: LUYỆN TẬP a Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học nguyên tắc xếp nguyên tố BTH, cấu tạo BTH, cách xác định vị trí nguyên tố BTH - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua môn học b Nội dung c Sản phẩm - Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập số d Tổ chức thực Hoạt động GV Hoạt động HS - Hoàn thành câu hỏi phiếu học tập - Kiểm tra, đánh giá HĐ: số + Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, - Ở hoạt động GV cho HS hoạt động cá GV ý quan sát, kịp thời phát nhân chủ yếu, cho HS hoạt động khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp cặp đơi để chia sẻ kết giải câu hỗ trợ hợp lí hỏi phiếu học tập + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình - Hoạt động chung lớp: GV mời số bày/lời giải HS câu hỏi/bài tập học sinh trình bày kết quả, HS khác góp phiếu học tập số 3, GV tổ chức cho HS ý bổ sung chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều - GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh chuẩn hóa kiến thức chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức, phương pháp giải tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Luyện tập Câu 1: Các nguyên tố có đặc điểm sau xếp thành hàng ngang? A Có số electron hóa trị B Có số lớp electron C Có khối lượng ngun tử D Có tính chất hóa học Câu 2: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là? A B C D Câu 3: Cho ZX = 15, ZY = 19 Hãy viết cấu hình e nguyên tử X, Y xác định vị trí chúng BTH? Câu 4: Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 5: Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tố sau: a/ Canxi thuộc chu kỳ nhóm IIA b/ Lưu huỳnh thuộc chu kỳ nhóm VIA Câu 6: Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Vỏ nguyên tử có electron lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Hạt nhân nguyên tử có 20 notron Câu 7: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định nguyên tố A B Câu 8: Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A thuộc hai chu kỳ liên tiếp Tổng số hạt proton hai nguyên tử hai nguyên tố 32 a/ Viết cấu hình e hai ngun tử ngun tố b/ Xác định vị trí hai ngun tố bảng TH Câu 9: Cho A,B,C nguyên tố thuộc chu kì liên tiếp BTH thuộc nhóm SHNT A>B>C ZA + ZB = 50 Xác định số hiệu nguyên tử A, B, HOẠT ĐỘNG 4: VẬN DỤNG, TÌM TỊI MỞ RỘNG a Mục tiêu - Giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải câu hỏi gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức cho HS GV nên khuyến khích HS tham gia HS giỏi để chia sẻ kết với lớp b Nội dung: Câu hỏi mở rộng Em tìm hiểu qua tài liệu, Internet, cho biết nguyên tố hóa học vừa tìm thấy mà chưa cập nhật vào BTH SGK hóa 10 Em nhận xét số electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm A? c Sản phẩm - Báo cáo HS trình bày powerpoint d Tổ chức thực Hoạt động GV Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS nhà tìm hiểu thêm tài liệu, mạng internet để giải câu hỏi mở rộng chia HS thành nhóm - Yêu cầu HS có sản phẩm powerpoint theo nhóm Bước 4: Kết luận nhận định - Đánh giá khả hoạt động nhóm bố cục trình bày để từ đánh giá điểm số Hoạt động HS Bước 2: Thực nhiệm vụ - HS tìm hiểu nghiên cứu tài liệu để trả lời câu hỏi mở rộng Bước 3: Báo cáo thảo luận - GV chọn nhóm làm tốt để trình bày tiết sau ... 2p63s23p64s2; Z: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại? A X B Y C Z D X Y Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 c) 1s22s22p5 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2... 39 K Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố 19 ? A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C.1s22s22p63s23p63d14s2 D.1s22s22p63s23p63d1 Câu 2: Nguyên tử A có e phân lớp 3d nửa phân lớp... trạng thái với nguyên tử thích hợp Cấu hình electron Nguyên tử A 1s22s22p5 a Cl 2 B 1s 2s 2p b S 2 C 1s 2s 2p 3s 3p c O D 1s22s22p63s23p5 d F Câu 6: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp,