Giao an hoa hoc 8 tu tiet 45 den het nam hoc

- HS nhËn biÕt ®îc çc axit cã oxi vµ ko cã oxi, çc bazow tan vµ ko tan trong níc, çc muèi trung hoµ vµ muèi axit khi biÕt c«ng thøc HH cña chóng vµ biÕt gäi tªn oxit, axit, bazow, m[r]

(1)

TiÕt 45 Bµi thùc hµnh 4 Ngày giảng: 25/2/2008

A/ Mục tiêu:

1 HS biết cách điều chế thu khí oxi phóng thÝ nghiƯm

2 Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi t/d với số đơn chất (ví dụ S, C…)

B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- KMnO4; Bột lu hnh;

- §Ìn cån; èng nghiƯm(cã nót cao su ống dẫn khí); lọ tt; Muỗng sắt; Chậu tt; Kẹp gỗ;

=> Sử dụng cho t/n nội dung t/h C/ Ph ơng pháp:

Thực hành D/ Tiến trình tổ chức giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra :

1) KiÓm tra chuẩn bị HS

2) Nêu phơng pháp điều chế cách thu khí oxi phòng thí nghiƯm? ViÕt ptp ®iỊu chÕ oxi tõ KMnO4

3) Nêu tính chất hố học oxi? III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Híng dÉn HS l¾p dơng Híng dÉn HS thu khÝ oxi b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kk

L u ý :

- ống nghiệm phải đợc lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu tới gần sát đáy ống nghiệm lọ thu (đổi với cách thu khí cách đẩy kk)

- Dùng đèn cồn đun nóng ống

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

1/ Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi

nghiệm, sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

(2)

víi cách thu khí cách đẩy nớc) HS : Làm thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 2: - Cho vào muỗng sắt lợng nhỏ (Bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh - Đốt lu huỳnh kk

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huúnh vµo lä chøa oxi



Nhận xét viết PTPƯ HS: Làm thí nghiệm

2/ Thí nghiệm 2: Đốt cháy lu huỳnh kk vµ khÝ oxi

II/ HS lµm t êng trình thí nghiệm: HS làm tờng trình thực hành theo mÉu

IV Cñng cè:

Cuèi giê HS thu dän, rưa dơng V BµI tËp:

Hoàn chỉnh tờng trình thực hành Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

-TiÕt 46 Kiểm tra viết Ngày giảng: 28/2/2008

A/ Mơc tiªu:

- Kiểm tra KT trọng tâm chơng oxi - Sự cháy để đánh giá k/q học tập HS

- RÌn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh B/ TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

I- ổn định lớp: II- Phát đề

HS làm bàI

GV nhắc nhở HS làm nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra

C/ Đề bàI:

Câu ( điểm)

Dựng t hoc cụm từ thích hợp ngoặc để điền vào chỗ trống câu sau:

(3)

Khí oxi đơn chất (1) Oxi phản ứng với nhiều (2)…… …………, (3)……… ….… , (4)…

Câu 2: (2 điểm)

Lập phơng trình hoá học:

a) biểu diễn ch¸y oxi cđa c¸c chÊt: Cacbon, khÝ axetilen(C2H2)

b) Biểu diễn phản ứng hoá hợp lu huỳnh với kim loại : Nhôm; sắt (Biết nhôm hoá tri III, sắt lu huỳnh hoá trị II hợp chất p/ này) Câu 3: (3 đIểm)

Trong c¸c oxit sau: CaO, P2O5, SO3, CO, Fe2O3 ; H·y chän :

a) Những oxit axit, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hoá học axit t-ơng ứng

b) Những oxit ba zơ, đọc tên oxit đó, viết cơng thức hố học bazơ tơng ứng

C©u 4: (3 ®iĨm)

a) Tính thể tích khí oxi khơng khí cần thiết để đốt cháy 62 gam Phot pho, biết khơng khí có 20% thể tích khí oxi, thể tích khí đo đktc b) Nếu đốt cháy 15,5 gam phot 11,2 lit khớ oxi (ktc):

* Chất d? Khối lợng * Tính khối lợng chất sản phẩm

(Biết: P = 31 ; O = 16) Đáp án- Biểu đIểm

Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu (2,0 điểm)

Chn ỳng mi t cụm từ 0,5 điểm (1) Phi kim hoạt ng

(2) Kim loại (3) Phi kim (4) hợp chÊt

2,0

C©u2

(2,0 ®iĨm)

- Lập PTHH p/ 0,5 đ 2,0

C©u3:

(3 ®iĨm)

a) Chän oxit axit P2O5, SO3

Đọc tên oxit

Viết công thức axit tơng ứng H3PO4, H2SO4

a) Chän oxit baz¬ CaO, Fe2O3

Đọc tên oxit

Viết công thøc baz¬ t¬ng øng Ca(OH)2;

Fe(OH)3

(4)

§/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

Ch¬ng V : Hi®ro-Níc

TiÕt 47 TÝnh chÊt-øng dơng cđa hi®ro Ngày giảng: 3/3/2008

A/ Mục tiêu:

- HS biết đợc t/c vật lí hố học hiddro

- Rèn luyện khả viết ptp khả quan sát thí nghiệm HS

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH B/ Chn bÞ:

- ThÝ nghiƯm hidro t/d víi oxi; quan s¸t t/c vËt lÝ cđa hiđro => Sử dụng cho HS quan sát trực quan

C/ Ph ơng pháp: Trực quan, nghiên cứu D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kiểm tra : ko

III Các hoạt động học tập

GV:

?Các em cho biết: Kí hiệu, cơng thức hh đơn chất, nguyên tử khối phân tử khối hiđro HS: Trả lời

GV: ?Các em quan sát lọ đựng khí H2 nhận xét v trng thỏi,

màu sắc

HS: Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị

GV: ?Hi đrro nặng hay nhẹ kk HS: dH2/kk = 2/29

 H2 nhĐ h¬n kk, nhĐ nhÊt c¸c

chÊt khÝ.

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ cđa hi®ro:

- KÝ hiƯu: H

- Nguyªn tư khèi: ddvc

- CTHH đơn chất: H2

(5)

GV: Th«ng báo Hiđro tan n-ớc

GV: ?Nêu kết luận t/c vật lí hiđro

HS: Nêu kết luận

GV: Làm thí nghiêm cho HS quan sát

- Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro

- Giới thiệu cách thử độ tinh khiết hiđro

- Khi hiđro tinh khiết, GV đốt, hơ kính lửa



? Quan sát lửa đốt hiđro kk, nhận xột

HS: Hiđro cháy với lửa màu xanh mờ, kính có nớc làm mờ ngng tụ thành giọt n-ớc.

GV:? Rót kÕt ln tõ thÝ nghiƯm trªn, viÕt PTPƯ

HS: Hiđro t/d với oxi, sinh n-íc

2H2+O2 2H2O

GV: Giíi thiƯu p/ to¶ nhiỊu nhiƯt NÕu lÊy tû lƯ vỊ thĨ tÝch: VH2/O2=2/1

thì tạo hỗn hợp nổ

GV: lm t/n p/ nổ cho HS quan sát HS: Đọc đọc thêm hỗn hợp nổ

IV Cñng cố-Luyện tập:

Bài tập 1: Đốt cháy 2,8 lit khí hiđro sinh nớc

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thể tích khối lợng oxi

cần dùng cho thí nghiệm c) Tính khối lng nc thu c?

(Thể tích khí đo đktc) GV Gọi HS làm bảng

Khí hiđro chất khí ko màu, ko mùi, ko vị, nhẹ chất khí, tan rÊt Ýt níc.

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1. Tác dụng với oxi:

Hiđro t/d với oxi, sinh nớc 2H2+O2 2H2O

HS làm bµi:

a) 2H2 + O2  2H2O

nH2=V : 22,4

(6)

GV chÊm vë cña mét sè HS

Bµi tËp 2:

Cho 2,24 lit khí hiđro tác dụng với 1,68 lit khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc (Thể tích chất khí đo đktc)

GV: ? Bµi tËp khác tập điểm

GV: Yờu cầu HS xác định chất d

=0,0625mol b) VO2= n 22,4

= 0,0625 22,4 =1,4 lit

mO2 = n M

=0,0625 32 =2 gam b) Theo pt:

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n.M = 0,125 18 = 2,25 gam

HS: Phải xác định đợc chất hết, chất d

HS1:

2H2 + O2 2H2O

nH2= 2,24:22,4

=0,1 mol nO2 = 1,68:22,4

= 0,075 mol.

nH2(bµi ra):nH2(pt)=0,1:2=0,05

nO2(bµi ra):nO2(pt)= 0,075:1=0,075

0,075>0,05  Oxi d, tÝnh theo H2

HS2:

Theo pt: nH2O=nH2=0,1 mol

mH2O=0,1.18=1,8 gam

V BµI tËp: 6/109 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 48 Tính chất ứng dụng hiđro Ngày giảng: 6/3/2008

A/ Mơc tiªu:

(7)

biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử khí cháy toả nhit

- Biết làm thí nghiệm hiđro t/d với CuO Biết viết PTPƯ hiđro với oxit kim loại

B/ ChuÈn bÞ: ChuÈn bÞ cho nhãm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Zn; dd HCl; CuO; Cu;

- ống nghiệm; ống dẫn khí chữ Z; đèn cồn

- B¶ng nhãm, bót d¹



Sư dơng cho thÝ nghiƯm H2 t/d CuO C/ Ph ơng pháp: Nghiên cứu

D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) So sánh giống khác tính chất vật lí H2 O2

2) Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm, phảI thử độ

tinh khiết khí H2? Nêu cách thử? III Các hoạt động học tập

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm + Điều chế H2(HS nhắc lại cách lắp dơng ®iỊu chÕ khÝ hi®ro ) sư dơng èng dẫn khí chữ Z có sẵn CuO

H2 thoát lúc cho đợc H2

tinh khiÕt

Đa đèn cồn cháy vào ống dẫn khí phía dới CuO

+ Yêu cầu HS quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

HS: Điều chế H2; làm thí nghiệm H2

tỏc dụng CuO; Quan sát thay đổi màu sắc chất rắn

- Xuất chất rắn màu đỏ; xuất hiện giọt nớc

GV: Cho HS so màu sản phẩm Thu đợc với kim loại đồng nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thức GV: Gọi HS viết PTPƯ

HS: Viết bảng, HS khác nhận xét bổ sung

3) Tỏc dụng hiđro với đồng(II) oxit

Khi cho mét lng khÝ H2 ®i qua

CuO nung nóng có kim loại Cu nớc đợc tạo thành Phản ứng toả nhiệt

PTP¦:

(8)

GV:

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau p/

? Khí H2 có vai trò p/ GV: Chốt lại kiến thức

HS làm vào bảng nhóm

Đại diện nhóm đính làm lên bảng Nhận xét làm nhóm khác GV đa đáp án chuẩn

HS: Xem đáp án để sửa a) Fe2O3 + 3H2  2Fe +

3H2O

b) HgO + H2  Hg + H2O

c) PbO + H2 Pb + H2O

GV: ở nhiệt độ khác nhau, hiđro chiếm nguyên tử oxi một số oxit kim loại để tạo kim loại. Đây pp điều chế kim loại

GV: ? Em cã kÕt luËn tính chất hoá học Hiđro

HS: Nªu kÕt luËn

1 HS đọc cho lớp nghe kết luận GV: Yêu cầu HS quan sát H5.3 nêu ứng dụng H2 sở khoa

học ứng dụng

GV chèt kiÕn thøc vỊ øng dơng cđa H2

GV: ? Qua tiết học em thấy cần phải nhớ kiến thức H2 HS Trả lời đọc phần ghi nhớ IV Củng cố:

HS: Làm

GV: Gọi HS trả lời, giải thích lựa chọn (Đáp án c)

(k.mu) (đen) (k.màu) ( đỏ)

Trong p/ H2 chiếm oxi

hợp chất CuO Do H2 có tính khử Bài tập: Viết PTPƯ hố học khớ H2

khử oxit sau: a) Sắt III oxit

b) Thuỷ ngân II oxit c) Chì II oxit

KÕt ln: SGK

III/ øng dơng cđa hi®ro: SGK

Bài tập 1: Hãy chọn PTHH mà em cho Giải thích lựa chọn

a) 2H + Ag2O to 2Ag + H2O

b) H2+AgO to Ag +H2O

c) H2 + Ag2O to 2Ag + H2O

(9)

HS: Chọn câu trả lời Đáp án đúng: b, d, e.

a) Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí

b) Hiđro khí nhẹ chất khí

c) Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ

d) Đại phận khí hiđro tồn thiện nhiên dới dạng hợp chất

e) Khớ hiro cú kh nng kết hợp với chất khác để tạo hợp chất V BàI tập:

- Bµi tËp: 5,6/112

- GV híng dÉn HS lµm bµi tËp §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết 49 Phản ứng oxi hóa-khử Ngày giảng: 10/3/2008

A/ Mục tiêu:

- HS nm đợc khái niệm khử, oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm chất khử, chất oxi hoá; Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng p/ oxi hoá khử

- Rèn luyện để HS phân biệt đợc chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử cụ thể; HS phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với loại p/ khác

- TiÕp tục rèn luyện kỹ phân loại p/ hoá học B/ Chuẩn bị:

- Bảng nhóm Bút

- PhiÕu häc tËp

C/ Ph ơng pháp: Đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra :

1) Nêu cá tính chất hoá học hiđro? Viết PTPƯ minh hoạ 2) Chữa tập 1/109 vào vào góc bảng phải (Giữ lại để dùng cho

míi)

GV: Nêu vấn đề: Trong p/ H2 + CuO to H2O + Cu

ĐÃ xảy trình:

1) Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nớc (Quá trình gọi oxi hoá

I/ Sự khử, oxi ho¸:

(10)

2) Q trình tách oxi khỏi CuO để tạo thành Cu (Quá trình gọi khử) GV: Hớng dẫn HS ghi sơ đồ q trình

GV: VËy sù khư gì? Sự oxi hoá gì?

HS: Trả lêi

GV: Yêu cầu HS xác định khử, oxi hoá p/ a, b (Phần chữa tập ghi lại góc phải bảng) GV: Gọi HS nhận xét, sửa sai

GV: Trong c¸c p/ ë góc bảng phải H2 chất khử, Fe2O3, HgO,

CuO chất oxi hoá HS Nghe ghi

GV: VËy chÊt nh thÕ nµo gäi lµ chÊt oxi hoá, chất khử?

HS: Trả lời

GV: Yêu cầu HS quan sát lại p/: 2H2 + O2 to 2H2O

ChÊt khö ChÊt oxi ho¸

Trong mét sè p/ oxi t/d víi chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

HS: Lµm bµi tËp

…………

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 +

2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

HgO + H2 to Hg + H2O

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi khử

Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hoá

2/ ChÊt khư, chÊt oxi ho¸:

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe +

3H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khö

HgO + H2 to Hg +

H2O ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư

a) ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

b) ChÊt nhêng oxi cho chất khác gọi chất oxi hoá

c) Trong số p/ oxi t/d với chất, Bản thân oxi chất oxi hoá

Bài tập 1:

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ oxi hoá khử sau:

a)2Al + Fe3O4 to Al2O3 + 2Fe

(11)

…………

b)C + O2 to CO2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸:

………

GV: Giới thiệu khử oxi hoá trình trái ngợc nhng xảy đồng thời p/ hoá học Phản ứng loại gọi p/ oxi hoá khử



Vậy p/ oxi hố khử gì? HS: Nêu định nghĩa

GV: Gọi HS đọc đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Dấu hiệu để phân biệt đợc p/ oxi hoá khử với p/ khác gì?

HS: Dấu hiệu để nhận p/ oxi hoá khử là:

1) Cã chiếm nhờng oxi giữa chất p/

2) Hoặc có cho nhận electron chất p/.

GV: Gọi HS trả lời HS:

- Phản ứng a thuộc loại p/ phân huỷ

- Phản ứng a thuộc loại p/ hoá hợp

- Phản ứng a thuộc loại p/ oxi ho¸ khư

Xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá p/ c:

………

CO2 + 2Mg to 2MgO +

C

………… ……… GV: Gọi HS đọc SGK/111 HS: Đọc SGK v túm tt

3/ Phản ứng oxi hoá khư:

Phản ứng oxi hố khử p/ hố học xảy đồng thời oxi hoá kh

Bài tập 2:

HÃy cho biết p/ dới thuộc loại nào? Đối với p/ oxi ho¸ khư h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi ho¸, sù khư, sù oxi ho¸

a) 2Fe(OH)3 to Fe2O3 +

3H2O

b) CaO + H2O  Ca(OH)2

c) CO2 + 2Mg to 2MgO +

C

4/ Tầm quan trọng phản ứng oxi ho¸ khư

(12)

IV Cđng cè:

Gọi HS nhắc nội dung bài: - Kh¸i niƯm sù khư, sù oxi ho¸ - ChÊt khử, chất oxi hoá gì?

Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử? V BàI tập: 1,2,3,4,5/113

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 50 Điều chế hiđro-phản ứng thế Ngày giảng: 13/3/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết đợc cách điều chế hiđro phịng thí nghiệm (ngun liệu, phơng pháp, cách thu…); Hiểu đợc phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp; Hiểu đợc khái niệm phản ứng

- Rèn luyện kỹ viết PTPƯ (Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dụng với dd axit

- Tiếp tục rèn luyện làm toán tính theo PTHH B/ Chuẩn bị:

Chuẩn bị cho thí nghiệm GV: Điều chế thu khÝ hi®ro

- Zn; ddHCl

- Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí có vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, ống nghiệm lọ có nút nhám

C/ Ph ơng pháp: Trực quan D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử; Nêu khái niệm chất oxi hoá, chất khử, oxi hoá, khử.

GV: Giới thiệu cách điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, ph-ơng pháp)

HS: Nghe, ghi

GV: Làm thí nghiệm điều chế khí hiđro

I/ Điều chế khí hiđro: 1/ Trong phòng thí nghiệm: * Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn; Al

- Dung dịch HCl, H2SO4

(13)

(Cho Zn+ddHCl) thu khí hiđro hai cách:

- Đẩy không khí

- §Èy níc

? C¸c em h·y nhËn xÐt hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt:

- Cã bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm råi tho¸t khái èng nghiƯm.

- KhÝ thoát không làm cho than

hng bựng cháy  Khí ko phải oxi.

- Khí thoát cháy với lửa màu xanh nh¹t.

GV: Bổ sung: Cơ cạn dd thu c ZnCl2

Các em hÃy viết PTPƯ điều chế hiđro HS: Viết pthh

GV:

? Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh nào? Vì sao? (GV yêu cầu nhóm th¶o ln)

HS: Khí hiđro khí oxi thu bằng cách đẩy kk đẩy nớc (Vì khí tan nớc); nhng thu khí hiđro cách đẩy kk ta phải úp ngợc ống nghiệm (Cịn thu khí oxi phải để ngửa ống nghiệm)

V× hiđro nhẹ kk; oxi nặng kk. GV: §Ĩ ®iỊu chÕ hi®ro ngêi ta cã thĨ thay Zn nhôm, sắt; thay dd HCl ddH2SO4

GV: Gọi HS làm bảng, HS khác làm vào vë

HS:

1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2) 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

3) 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

GV: Gọi HS nhắc lại cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm

HS Để điều chế khí hiđro phòng thí

* Thí nghiệm:

Điều chế khí hiđro (Cho Zn+ddHCl) thu khÝ hi®ro

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

- Thu khí: + Đẩy không khí + Đẩy nớc

Bài tập 1:

Viết PTPƯ sau: 4) Fe + dd HCl 5) Al + dd HCl 6) Al + dd H2SO4

(14)

nghiƯm ta cho mét sè kim lo¹i nh Zn, Al, Fe t¸c dơng víi mét sè dd axit nh HCl, H2SO4 lo·ng

GV: Giíi thiệu bình kíp

GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc, hoặc:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ HS: Nghe, ghi bµi

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

HS: Quan s¸t tranh vÏ

GV: ? Nhận xét p/ tập cho biết: Các nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit?

HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe, Al đã thay nguyên tử hiđro hợp chất GV: Các p/ hh gọi p/ thế Các em rút định nghĩa p/

HS: Nêu định nghĩa

GV: Lu ý HS tránh nhẫm lẫn với p/ trao đổi

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

c) Mg(OH)2 MgO + H2O

d) Na2O + H2O  2NaOH

e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Trong ú:

- phản ứng hóa hợp: a, d - phản ứng phân huỷ: c

- phản ứng thế: b, e (Đồng thời là p/ oxi hoá khử)

2/ Trong công nghiệp:

- Dùng than khử nớc

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

- Điện phân nớc

2H2O Điện phân 2H2 + O2

II/ Ph¶n øng thÕ:

Phản ứng phản ứng hố học đơn chất hợp chất nguyên tử kim loại thay chỗ nguyên tố hợp chất

Bµi tËp 2:

Em hÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết p/ thuộc loại nào?

f) P2O5 + H2O  H3PO4

g) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2

+ Ag

h) Mg(OH)2  MgO + H2O

i) Na2O + H2O  NaOH

(15)

H2 IV Củng cố:

1) Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp? 2) Định nghĩa phản ứng thế?

V BàI tập: 1,2,3,4,5/116 Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 51 Bài luyện tập 6 Ngày giảng: 17/3/2008

A/ Mục tiªu:

1 HS đợc ơn lại kiến thức nh: Tính chất vật lí hiđro, điều chế, ứng dụng hiđro

- HS hiểu đợc khái niệm p/ oxihoá khử, khái niệm chất khử, chất oxi hố, khử, oxi hóa

- Hiểu đợc khái niệm p/

2 RÌn lun kh¶ viết PTPƯ t/c hoá học hiđro

- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo phơng trình B/ Chuẩn bị: HS chuẩn bị:

- Bảng nhóm, bút

- ễn lại kiến thức C/ Ph ơng pháp: Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa p/ thế, cho ví dụ minh hoạ 2) Gọi HS chữa 2,5/17

III Các hoạt động học tập

GV Gäi HS nh¾c lại kiến thức cần nhớ

HS: Thực

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

SGK II/ Lun tËp:

Bài tập 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn p/ hiđro lần lợt với chÊt: O2,

Fe3O4, PbO

(16)

a) 2H2 + O2  2H2O

b) 4H2 + Fe3O4 to 3Fe + 4H2O

c) PbO + H2 to Pb + H2o

* Các p/ thuộc loại p/ oxi hoá khử

- P/ a:

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi ho¸: O2

- P/ b:

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi ho¸: Fe3O4

- P/ c:

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi ho¸: PbO GV: Em h·y giải thích?

HS: Vì hiđro chất chiếm oxi, PbO, Fe3O4, O2 chất nhờng oxi

HS: Thảo luận nhóm, làm

d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

e) Fe2O3 + 3H2 to 2Fe +

3H2O

f) 4Al + 3O2 Al2O3

g) 2KClO3 to 2KCl + 3O2

Phản ứng a: Thuộc loại p/ thế Phản ứng b: Thuộc loại p/ oxi hoá khử

Phản ứng c: Thuộc loại p/ hóa hợp Phản ứng d: Thuộc loại p/ phân huỷ GV: Gọi HS nhận xét

(HS nhận p/ p/ oxi hố khử có chuyển dịch e chất p/)

HS: Lµm bài; GV chấm

gì? Nếu p/ oxi ho¸ khư, h·y chØ râ chÊt khư, chÊt oxi hoá

Bài tập 2:

Lập phơng trình hoá học p/ sau:

a) Kẽm + Axit sunfuric  KÏm sunfat + Hi®ro

b) Sắt III oxit + Hiđro Sắt + Nớc c) Kali clorat to Kali clorua + Oxi

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

Bài tập 3:

DÉn 2,24 lit H2 (ddktc) vµo mét èng

có chứa 12 gam CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp Kết thúc p/ ống cịn lại a gam chất rắn

a) ViÕt PTP¦

b) Tính khối lợng nớc tạo thành sau p/

(17)

sè HS

H2 + CuO  Cu + H2O

a) nH2 = V:22,4

= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol nCuO = m:M

= 12 : 80 = 0,15 mol  CuO d, H2 p/ hÕt

b) Theo ph¬ng tr×nh:

nH2O= nH2 = nCuO p/ = 0,1 mol

 mH2O = n*M= 0,1 *18= 1,8 gam

c) nCuOd= 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuOd = 0,05 * 80 = gam

mCu = 0,1 * 64 = 6,4 gam

a = mCup/+ mCu d

= 6,4 + = 10,4 gam

GV: Gọi HS có cách giải khác trình bày:

HS: C¸ch 2;

nH2= 0,1*2 = 0,2 gam

Theo định luật bảo toàn khối lợng: mH2 + mCuO= a + mH2O

 0,2 + 12 = a + mH2O

 a = 12 + 0,2 -1,8 = 10,4 gam IV Cđng cè:

V BµI tËp:

1,2,3,4,5,6/119 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 52 BµI thùc hµnh 5 Ngày giảng: 20/3/2008

A/ Mục tiêu:

(18)

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát nhận xét tợng thí nghiệm

- Tiếp tục rèn luyện khả viết PTPƯ hoá học B/ Chuẩn bị: Mỗi nhóm gồm

- Zn, HCl, CuO

- 1§Ìn cån, 3èng nghiƯm , có ống dẫn chữ Z ống dẫn chữ V, kẹp gỗ, pipet

C/ Ph ơng pháp:

Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : Kiểm tra dụng cụ, hoá chất kiểm tra chuẩn bị nhóm

GV: ? C¸c em hÃy cho biết nguyên liệu điều chế hiđro phòng thÝ nghiƯm

HS: Trong phßng thÝ nghiƯm thêng dùng kim loại (Zn, Al) axit (HCl, H2SO4 loÃng)

? Em hÃy viết PTPƯ điều chế H2 tõ

Zn vµ dd HCl

HS: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

GV:

- Híng dẫn HS lắp dụng cụ điều

chế H2

- Hớng dẫn HS cách tiến hành thí

nghim cách thử độ tinh khiết H2 đốt

? Các em nhận xét tợng GV: Nhắc HS làm TN thận trọng, đảm bảo thu H2 tinh khiết tránh ht nổ

èng nghiÖm

GV: Hớng dẫn HS thao tác làm thí nghiệm

HS: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Nhắc nhở HS làm cẩn thận, tránh đổ nớc bàn ghế

GV: Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua

èng ch÷ Z cã chøa CuO

? NhËn xét màu chất rắn cha

1/ Thớ nghiệm : Điều chế hiđro từ axit HCl, đốt cháy hiđro khơng khí

2/ ThÝ nghiƯm thu khÝ hiđro cách đẩy không khí đẩy nớc

(19)

nung nãng vµ sau nung nãng HS: Làm theo nhóm

- Quan sát nhận xét tợng, viết PTPƯ

- Hin tng: Có Cu màu đỏ tạo thành sau nung tg; cú hi nc to thnh

- Phơng trình p/:

CuO + H2 to Cu + H2O

4/ HS làm t ờng trình thí nghiƯm

IV Cđng cè:

GV: Qua thực hành em củng cố đợc kiến thức nào? HS: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế H2 phịng thí nghiệm,

tÝnh chÊt vật lí t/c hoá học H2, rèn luyện kỹ lắp ráp dụng cụ thí

nghiệm điều chÕ H2 PTN, thu khÝ H2 vµo èng nghiƯm cách đẩy kk

và đẩy nớc

V BàI tập: Hoàn thành tờng trình thí nghiệm Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 53 Kiểm tra viết Ngày giảng: 24/3/2008

A/ Mục tiêu:

- Kiểm tra KT trọng tâm phần Hiđro chơng hiđro-nớc để đánh giá k/q học tập ca HS

- Rèn luyện khả t HS; Rèn luyện kĩ làm bàI tập tính theo pthh

B/ Tiến trình kiểm tra: I- ổn định lớp:

II- Phát đề HS làm bàI

GV nh¾c nhë HS làm bàI nghiêm túc III- Thu bàI; nhận xét kiểm tra C/ Đề bàI:

Câu 1: (4,5 ®iĨm)

(20)

a) KÏm + Axit sunfuric lo·ng ( H2SO4 ) -> ? + ?

b) Hi®ro + Oxi -> ?

c) Hiđro + Sắt(III) oxit -> ? + ?

d) Canxi cacbonat -> ? + ?

Nếu phản ứng oxi hóa khử, xác định chất khử, chất oxi hoá Câu 2: (1,5 điểm)

Có lọ đựng riêng biệt khí sau: Oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?

Câu 3: (4,0 điểm) Cho 9,75 gam kẽm tác dụng với lợng dung dịch HCl vừa đủ

a) TÝnh thĨ tÝch hi®ro sinh (ë ®ktc)

b) Dẫn tồn lợng khí sinh qua 20 gam đồng II oxit nung nóng ; Tính l-ợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng

( BiÕt: Zn = 65 ; Cu = 64 ; O = 16 )

Đáp án- Biểu đIểm

Câu Đáp án sơ l ợc Điểm

Câu 1 (4,5 điểm)

a) Viết PTPƯ 0,5 điểm b) Xác định loại phản ứng:

- Ph¶n øng thÕ: a, c - Phản ứng hoá hợp: b

- Phản ứng oxi hoá khử: a, b, c - Phản ứng phân huû: d

c) Xác định chất khử, chất oxi hoá p/ 0,25

2,0 1,75

0,75

Câu2 (1,5 điểm)

- Cho tàn đóm đỏ vào lọ

+ Lọ làm tàn đóm bùng lên thành lửa lọ đựng oxi

+ Lọ có tiếng nổ nhẹ lọ đựng khí H2

+ Cịn lại lọ đựng khơng khí

0,5 0,5 0,5

Câu3: (4 điểm)

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nZn = 9,75 : 65 = 0,15 mol

Theo ptp

nH2 = nZn = 0,15 mol

VH2 = 0,15x22,4 = 3,36 lit

b) CuO + H2 H2O + Cu

nCuO = 20 : 80 = 0,25 mol

nCuO p/ = nH2 = 0,15 mol

 D CuO

nCu thu đợc= nH2 = 0,15 mol

mCu= 0,15 x 64 = 9,6 gam

(Điểm toàn tổng điểm thành phần) 10,0

Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

(21)

-Tiết 54 Nớc Ngày giảng: 27/3/2008

A/ Mục tiêu:

HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nớc gồm nguyên tố hiđro oxi, chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích phần hiđro phần oxi tỉ lệ khối lợng oxi hiđro

- Dụng cụ điện phân nớc dòng điện

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp:

Trực quan D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra : ko

III Các hoạt động học tập

Hoạt động GV HS Ni dung

GV:

- Lắp thiết bị điện ph©n níc (cã

pha thêm dd H2SO4 để làm

tăng độ dẫn điện nớc)

- Yêu cầu HS quan sát tợng nhận xÐt

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm GV:

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm

HS: Khi cho dòng điện chiều chạy qua nớc, bề mặt điện cực xuất nhiều bọt khí

GV: Tại cực âm có khí H2 sinh

tại cực dơng có khí O2 sinh Em

h·y so s¸nh thĨ tÝch cđa H2 O2 sinh

ra điện cực?

HS: ThĨ tÝch khÝ H2 sinh ë ®iƯn

cực âm gấp lần thể tích O2 sinh

I/ Thành phần hoá học n íc 1/ Sù ph©n hủ cđa n íc:

NhËn xÐt:

(22)

ë ®iƯn cực dơng

GV: Cho HS xem băng hình mô tả thí nghiệm

Yêu cầu HS quan sát nhận xét (Ghi lại nhận xét vào bảng nhóm) HS: Xem băng hình

GV:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

b»ng tia lửa điện, có tợng

? Mực nớc ống dâng lên có đầy không Vậy c¸c khÝ H2, O2 cã p/ hÕt

ko?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? Vậy khí cịn d khí no ?

HS:

- Hỗn hợp H2 O2 nổ; Mực nớc

trong ống dâng lên

- Mực nớc ống dâng lên và

dừng lại vạch số Còn d lại mét thĨ tÝch khÝ

- Tàn đóm bùng cháy; Khí oxi

GV: u cầu nhóm thảo luận để tính:

- TØ lƯ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro oxi

- Thành phần phần phần trăm khối lợng oxi vµ hiddro níc

HS: NhËn xÐt HS:

a) Gi¶ sư cã mol oxi p/



mH2 p/ = 2*2 = gam

mO2 p/ = 1*32 = 32 gam

thành khí hiđro oxi

- Thể tích khí hiđro lần thể tích oxi

- PTHH:

2H2O Điện phân 2H2 + O2 2/ Sự tỉng hỵp n íc :

Khi đốt tia lửa điện, hiđro oxi hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích 2:1

(23)

Tỉ lệ hoá hợp (Về khối lợng) hiđro vµ oxi lµ:

4/32 = 1/8

b) Thành phần % khối lợng: %H = 1*100 : (1+8) = 11,2% %O=100%-11,1%=88,9% GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: ? Nớc hợp chất tạo nnhững nguyên tố nào?

? Chúng hoá hợp với theo tỉ lệ khối lợng thể tích nh thÕ nµo ? Em h·y rót CTHH cđa níc? HS: KÕt luËn:

3/ KÕt luËn:

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố hiđro oxi

- Tỉ lệ hoá hợp hỉđo oxi thể tích 2:1 tỉ lệ khối lợng : phần oxi phần hiđro

Vậy công thức hopas học níc lµ H2O

IV Cđng cè:

Đọc kết luận SGK V BàI tập:

1,2,3,4/125 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-Tiết 55 Nớc Ngày giảng: 31/3/2008

A/ Mục tiªu:

- HS biết hiểu tính vật lí tính chất hố học nớc (hồ tan đợc nhiều chất rắn, tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ; tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit)

- HS hiểu viết đợc PTHH thể đợc t/c hoá học nêu nớc; tiếp tục rèn luyện kỹ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

- HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nớc ko bị ô nhiễm B/ Chuẩn bị:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Quỳ tím; Na; H2O; Vơi sống; P đỏ;

(24)

Nghiên cøu; trùc quan D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Nêu thành phần hoá học nớc 2) Gọi HS chữa tập 3,4/125 SGK

GV Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xÐt c¸c tÝnh chÊt cđa níc HS: NhËn xÐt

GV: Nhúng quỳ tím vào cốc nớc Yêu cầu HS quan sát

HS: Quan sát nhận xét: Quỳ tím không chuyển màu

GV: Cho mẩu Na vào cốc nớc

HS: Quan sát nhận xét

Miếng Na chạy nhanh mặt nớc (Nóng chảy thành giọt tròn)

Phản ứng toả nhiều nhiệt; có khí thoát (H2)

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q tÝm vµo dd dich sau p/

HS: Nhận xét mẩu quỳ tím ngả xanh GV: Hớng dẫn HS viết PTHH (Hợp chất làm quỳ tím ngả xanh bazơ  ? Hãy lập CT hợp chất đó)

HS: NaOH; ViÕt phơng trình p/

GV: Gi HS c kt lun /123 HS: Đọc kết luận

II/ TÝnh chÊt cña n íc 1/ TÝnh chÊt vËt lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị

- tos=1000C (áp súât atm); t0

hoá r¾n=00C; d

H2O=1 g/ml

- Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn, lỏng khí

2/ TÝnh chÊt ho¸ häc: a/ T¸c dơng víi kim loại - Cho Na tác dụng với nớc

Phơng tr×nh:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

(25)

GV: Lµm thÝ nghiệm:

Cho mẩu vôi nhỏ vào cốc tt, rót nớc vào vôi sống

Yêu cầu HS quan sát nhận xét HS: Nêu tợng

- Có nớc bốc lên

- CaO rắn chuyển thành chất nhÃo Phản ứng to¶ nhiỊu nhiƯt

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q tím vào

HS: Quỳ tím hoá xanh

GV: Vậy hợp chất tạo thành có công thức nào?

Từ yêu cầu HS viết PTPƯ HS: Viết ptp

GV: Thông báo:

Nớc hoá hợp với Na2O,

K2O, BaO, tạo NaOH, KOH,

Ba(OH)2…

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK/123

HS: Thùc hiƯn

GV: Lµm thÝ nghiÖm

Đốt P đỏ oxi tạo P2O5(trong lọ

tt có nút nhám) Rót nớc vào lọ, đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thu đợc  Gọi HS nhận xét

HS: Giấy quỳ tím hố đỏ

GV: dd làm quỳ tím hố đỏ dd axit

Vậy hợp chất tạo p/ thuộc loại axit

mt s kim loi nhiệt độ thờng nh K, Na, Ca, Ba….tạo bazơ tơng ứng hiđro

b/ T¸c dơng víi mét số oxit bazơ Cho CaO tác dụng với nớc

Ptp:

CaO + H2O  Ca(OH)2

- KÕt ln:

Níc cã thĨ t¸c dơng víi mét sè oxit bazơ nh K2O, Na2O, CaO,

BaO tạo baz¬

Dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

(26)

GV: Híng dÉn HS lập công thức hợp chất tạo thành viết PTPƯ HS viết ptp

GV: Thông báo:

Nớc cịn hố hợp đợc với nhiều oxit axit khác nh SO2, SO3, N2O5… Tạo ra

axit t¬ng øng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK HS:

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm trả lời c©u hái

? Vai trị nớc đời sống sản xuất?

? Chúng ta cần làm để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm HS: Đại diện nhóm trả lời

2P2O5+3H2O  2H3PO4

- KÕt ln:

Níc cã thĨ t¸c dơng víi nhiỊu oxit axit t¹o axit

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

III/ Vai trò n ớc đời sống và sản xuất-Chống nhiễm nguồn n

íc

1) Vai trò n ớc đời sống và sản xuất:

- Níc hoµ tan nhiỊu chÊt dinh dỡng cần thiết cho thể sống

- Nớc tham gia nhiều q trình hố học quan trọng thể ngời động vật

- Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày, sản suet nông nghiệp, công nghiệp, xây dung, giao thông vận tải 2) Chúng ta cần góp phần để giữ cho nguồn n ớc không bị ô nhiễm:

- Không thải rác xuống sông, hồ, kênh, ao

- Sử lý nớc thải sinh hoạt nớc thải công nghiệp trớc cho chảy vào hồ, sông

IV Củng cố:

Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho nớc lần lợt tác dụng với K, Na2O, SO3

HS: Lµm bµi vµo vë

(27)

2) Na2O + H2O  2NaOH

3) SO3 + H2O H2SO4 V BàI tập:

- Ôn khái niệm, cách gọi tên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK

……… ………

………

-Tiết 56 Axit-bazơ-muối Ngày giảng: 3/4/2008

A/ Mục tiêu:

- Hs hiểu biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học tên gọi chúng

+Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tố hiđrô thay kim loại

+Phân tử bazơ gôm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit

- Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc số axit thờng gặp

- Một số miếng bìa có ghi cơng thức số loại hợp chất vô (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trò chơi

C/ Ph ¬ng ph¸p:

Hoạt động nhóm, đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

1) Nêu tính chất hoá học nớc, viết PTPƯ minh hoạ

2) Nêu khái niệm, công thức chung oxit, có loại oxit? Mỗi loại lấy ví dụ minh hoạ

(- Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

(28)

- Phân loại: loại - Oxit axit: SO3, P2O5

- Oxit baz¬: Na2O, CuO.)

GV yêu cầu HS lấy ví dụ axit HS: VÝ dô HCl, H2SO4, HNO3

GV: Em h·y nhËn xét điểm giống khác thành phần phân tử axit trên?

HS: Nhận xét

- Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên kết gốc axit

- Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với gốc axit khác

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa axit

HS: Nêu định nghĩa

GV: NÕu kÝ hiÖu công thức chung gốc axit B, hoá trị b Em hÃy rút công thức chung cđa axit

HS: C«ng thøc hh chung cđa axit: HbB

GV: Giới thiệu

Dựa vào thành phần chia axit thành 2 loại

+ Axit kh«ng cã oxi + Axit cã oxi



Các em hÃy lấy ví dụ minh hoạ cho loại axit

HS Lấy ví dụ

GV híng dÉn HS lµm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp

GV: Hớng dẫn HS đọc tên axit khơng có oxi

I/ Axit

1/ Khái niệm

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại

2/ Công thức hoá học:

C«ng thøc chung: HbB

Trong B gốc axit có hố trị b 3/ Phân loại:

- Axit kh«ng cã oxi VÝ dơ: HCl, H2S

- Axit cã oxi

VÝ dô: H2SO4, HNO3

4/ Tên gọi

- Axit oxi:

(29)

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: HCl, HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng: Chuyển đuôi hiđric thành đuôi ua VÝ dô:

-Cl: Clorua =S: Sun fua

GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO4,

HNO3……

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit: H2SO3,

HNO2

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi ic thành at; thành it

? Em hÃy cho biết tên c¸c gèc axit: =SO4, -NO3, =SO3

HS:

=SO4 Sunfat

-NO3 Nitrat

=SO3 Sunfit

HS: H2S; H2CO3, H3PO4

GV: Yêu cầu HS lÊy vÝ dô

? Em h·y nhËn xÐt thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần phân tử bazơ có nguyên tử kim loại

? S nhóm OH có phân tử bazơ đợc xác định nh

HS: NhËn xÐt

- Có nguyên tử kim loại , hay

nhiỊu nhãm (OH)

VÝ dơ: HCl: Axit clo hi®ric HBr: Axit brom hi®ric

- Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi Tªn axit: Axit+ Tªn phi kim + ic

VÝ dơ:

- H2SO4 : Axit sunfuric

- HNO3 : Axit nitơric

+ Axit có nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + Ví dơ:

- H2SO3 : Axit sunfur¬

- HNO2 : Axit nitơrơ

Bài tập 1: Viết công thức axit có tên sau:

- Axit sunfu hi®ric - Axit cacbonic - Axit photphoric

II/ Bazơ: 1/ Khái niệm: a/ Ví dụ:

(30)

- Vì hoá trị nhóm OH I

- Số nhóm OH đợc xác định hố

trị kim loại(Kim loại có hoá trị bao nhiêu phân tử bazơ có nhiªu nhãm OH)

GV: Từ nhận xét trên, rút định nghĩa Bazơ

HS: Nêu định nghĩa

GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬

GV: Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV; Yêu cầu HS đọc tên bazơ phần vớ d

HS:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

GV: Thuyết trình phần phân loại

GV: Hng dn HS s dng bng tính tan để lấy ví dụ tính tan baz

Yêu cầu HS lấy ví dụ

Phân tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 2/ Công thức hoá học:

Công thức chung: A(OH)a

Trong đó: A kim loại có hố trị a 3/ Tờn gi:

Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị kl có nhiều ht) +

hiđroxit

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit

4/ Phân loại: Dựa vào tính tan nớc, chia loại:

a) Bazơ tan (kiỊm) VÝ dơ:

NaOH, KOH, Ba(OH)2…

b) Baz¬ kh«ng tan:

VÝ dơ: Fe(OH)2, Fe(OH)3… IV Cđng cè:

HS thảo luận nhóm làm tập:

- Nhóm 1: Viết cơng thức oxit bazơ bảng - Nhóm 2: Viết cơng thức bazơ bảng - Nhóm 3: Viết cơng thức oxit axit bảng - Nhóm 4: Viết công thức axit bảng Sau đổi chéo để đọc tên

B¶ng 1:

(31)

oxitbaz¬ cđa baz¬ t-¬ng øng

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(Ho¸ trị II) Fe(Hoá trị III)

Bảng 2:

STT Nguyên tố Công thức củaoxitaxit Tên gọi axit tơngCông thức

ứng Tên gọi

1 S (Hoá trị VI) P(Hoá trị V) C(Hoá trị IV) S(Hoá trị IV)

HS nhóm lần lợt điền vào bảng

STT Nguyên tố

Công thức của

oxitbazơ Tên gọi

Công thức của bazơ tơng

ứng Tên gọi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hi®roxit Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehi®roxit Fe(Hoá trị

II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit Fe(Hoá trị

III)

Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt (III)hiđroxit

STT Nguyên tố Công thức

của oxitaxit

Tên gọi Công thức

của axit tơng ứng

Tên gọi S (Hoá trị

VI) SO3 Luhuynh trioxit H2SO4 Axit sunfuric P(Ho¸ trị V) P2O5 Đi photpho

pentanoxit H3PO4 Axit photphoric C(Hoá trị

IV)

CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic S(Hoá trị

IV) SO2 Luhuynh oxit H2SO3 Axit sunfurơ GV: Chấm điểm nhóm

V BµI tËp:

(32)

……… ………

………

-Tiết 57 Axit-bazơ-muối (tiếp) Ngày giảng: 7/4/2008

A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vơ biết cơng thức hố học ngợc lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

B/ Chn bÞ:

- Bộ bìa có viết cơng thức số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại ghép CTHH loại hợp chất

- HS «n tËp c«ng thức, tên gọi oxit, bazơ, axit C/ Ph ơng ph¸p:

II KiÓm tra :

1) Viết công thức chung oxit, bazơ, axit? 2) Chữa 2/130 SGK

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clo hiđric

=SO3 H2SO3 Axit sunfur¬

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

=PO4 H3PO4 Axit photphoric

=S H2S Axit sunfu hi®ric

-Br HBr Axit brom hi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

Hoạt động GV v HS Ni dung

GV: Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà em biÕt

HS:

VÝ dô: Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3

GV

? Em nhận xét thành phần muối (GV lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác ba loại hợp chất trên.)

III/ Mi: 1/ Kh¸i niƯm:

(33)

HS: Nhận xét

Trong thành phần phân tử - Muối có nguyên tử kim loại gốc axit

- So sánh:

Muối giống bazơ: Có nguyên tử kim loại Muối giống axit: Có gốc axit

GV:Yêu cầu HS rút định nghĩa HS: Nờu nh ngha

?Từ nhận xét trên, em hÃy viết công thức chung muối (GV lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải)

GV:gọi HS giải thích công thức

GV: Nêu nguyên tắc gäi tªn

GV: Gọi HS đọc tên muối sau: HS: Ví dụ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit, yêu cầu HS đọc tên:

KHCO3: Kali hi®ro cacbonat

NaH2PO4 Natri đihiđro photphat

GV: Thuyết trình phần phân lo¹i HS: Tù lÊy vÝ dơ minh ho¹

- Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loaiij liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc axit

2/ Công thức hoá học:

AxBy

Trong đó: A nguên tử kim loại B gốc axit

3/ Tªn gäi:

Tên muối: Tên kim loại (Kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + Tên gốc axit

VÝ dơ:

Al2(SO4)3 Nh«m sunfat

NaCl Natri clorua Fe(NO3)3 S¾t (III) Nitrat

4/ Phân loại: Dựa vào thành phần, chia loại muèi

a) Muèi trung hoµ:

Muèi trung hoà muối mà gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim lo¹i VÝ dơ: Na2CO3, K2SO4…

b) Mi axit:

(34)

IV Cđng cè:

HS: Lµm bµi vµo vë a) Ca(NO3)2

b) MgCl2

c) Al(NO)3

d) BaSO4

e) Ca3(PO4)2

f) Fe2(SO4)3

GV: Tổ chức cho HS chơi trò chơi: (Chia nhóm HS)

- GV phát cho nhóm bìa

có ghi CTHH h/c (Mỗi nhóm có số CTHH 1/3 bảng bên); bìa nhóm có màu riêng

- Cỏc nhúm tho lun (2ph) phõn

loại hợp chất thành loại

- Trên bảng GV chia cét: oxit, baz¬,

axit, muèi

- GV: Gọi HS nhóm lần lợt dán

vào cột

- Sau 2-3 phút, GV đếm số bìa

nhóm dán cột để chem điểm cho nhóm

(Thứ tự dán ko thiết phải định nh bảng bên)

VÝ dơ: NaHCO3, KHSO4…

Bµi tËp 1: Lập công thức muối sau: a) Canxi nitrat

b) Magie clorua c) Nh«m nitrat d) Bari sunfat e) Canxi photphat f) S¾t (III) sunfat

TT Oxit Axit Baz¬ Muèi K2O HCl KOH NaCl MgO HNO3 Cu(OH)2 K2SO4 CuO HBr Fe(OH)2 CuCl2 Na2O H2SO4 Fe(OH)3 MgCl2 P2O5 H2CO3 Zn(OH)2 AlNO3)3 SO3 H3PO4 NaOH MgCO3 CO2 H2SO3 Ba(OH)2 NaHCO3 N2O5 H2S Al(NO3)3

9 ZnO

V BµI tËp: 6/130 SGK §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 58 Bµi lun tËp 7 Ngày giảng: 10/4/2008

A/ Mục tiêu: 15 phút

- Cđng cè, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc khái niệm hoá học thành phần hoá học nớc tính chất hoá học níc

(35)

- HS nhận biết đợc axit có oxi ko có oxi, bazow tan ko tan nớc, muối trung hoà muối axit biết công thức HH chúng biết gọi tên oxit, axit, bazow, muối

- HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nớc, axit, bazow, muối Tiếp tục rèn luyên phơng pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B/ Chn bÞ:

-Bộ bìa màu để HS chơi trị chơi “Ghép cơng thức hố học” cuối

- B¶ng nhãm, bót

D/ Tin trỡnh tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiĨm tra : HS lµm bµi kiĨm tra 15 phút Câu 1: (4 điểm

Thêm vào chỗ trống từ thích hợp:

Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều (1) liên kết với (2) nguyên tử hiđro thay

(3) Bazơ hợp chất mà phân tử có mét (4)………

liªn kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm(5)

…… ……… ……… …………

C©u 2: (6 điểm)

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học thích hợp: Oxit

baaz¬

Baz¬ t¬ng

øng Oxit axit

Axit tơng ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc

axit

Na2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

CaO H3PO4

Đáp án - Biểu điểm: Câu 1: điểm

Điền chỗ trống 0,8 đ

(1) Nguyên tử hiđro ; (2) Gốc axit ; (3) Các nguyên tử kim loại ; (4)Nguyên tử kim loại ; (5) Nhóm hiđroxit

Câu 2: (6 điểm)

Điền đợc liệu ô trống 0,5 điểm Oxit

baaz¬

Baz¬ t¬ng øng

Oxit axit

Axit tơng ứng

Muối tạo kim loại bazơ gốc axit

Na2O NaOH N2O5 HNO3 NaNO3

(36)

¢l2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

HS: Lµm bµi a) Các PTPƯ:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b) Các p/ thuộc loại p/ thế GV: Tổ chức cho HS nhận xét sửa sai GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa p/

HS: Lµm bµi vµo vë

+ Giả sử CTHH oxit RxOy

+ Khối lợng oxi mol là mO= (60*80)/100 = 48 gam

Ta cã:

16*y = 48  y = 3

x*MR = 80 – 48 = 32

NÕu x=1  MR=32

 R luhuynh, công thức oxit SO3

NÕu x=2  MR=64

Công thức Cu2O3 (loại)

HS: Làm tập vào a) Phơng trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

nNa = 9,2 : 23

= 0,4 mol

b) Theo phơng trình: nH2 = 1/2*nNa

=1/2*0,4

Bµi tËp 1/131 SGK

Bµi tËp 2:

Biết khối lợng mol oxit 80, thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam natri vµo n-ớc (d)

a)Viết PTPƯ xảy

(37)

=0,2 mol VH2 = n.22,4

= 0,2.22,4 =4,48 lit

c) baz¬ tạo thành NaOH Theo phơng trình:

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH=23+16+1=40

mNaOH = 40.0,4 =16 gam

V BàI tập:

- Chuẩn bị cho bµi thùc hµnh 6: Nhãm 3, chiỊu thø - Bài tập: 2,3,4,5/132 SGK

……… ………

………

-TiÕt 59 Bµi thùc hành 6 Ngày giảng: 14/4/2008

A/ Mục tiêu:

- HS củng cố, nắm vững đợc tính chất hố học nớc: tác dụng với số oxit kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit tạo thành axit

- HS rèn luyện đợc kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, với canxi oxit điphotpho pentaoxit

- HS đợc củng cố biện pháp đảm bảo an toàn học tập nghiên cứu hố học

B/ Chn bÞ:

Chn bÞ cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Na, CaO (V«i sèng), P, quú tÝm

- Chậu tt, cốc tt, đế sứ, lọ tt, nút cao su có muỗng sắt, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm thực hành

D/ Tin trỡnh t chc gi học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Em nêu tính chất hố học nớc III Các hoạt động học tập

(38)

các thí nghiệm chứng minh t/c nớc

GV: Nªu mục tiêu buổi thực hành Các bớc tiến hành cđa bi thùc hµnh:

+ GV híng dÉn thÝ nghiệm + HS tiến hành thí nghiệm + Các nhóm báo cáo kết + HS làm tờng trình

+ Rưa dơng vµ dän vƯ sinh

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm 1: - Cắt miếng Na thành miếng nhỏ làm mẫu

? Em hÃy nêu tợng thí nghiệm HS: Hiện tợng

- Miếng Na chạy mặt nớc - Có khí thoát ra

- Quỳ tím chuyển màu xanh GV: Vì quỳ tím chuyển màu xanh?

HS: Vì p/ Na nớc tạo dd bazơ GV: Các em hÃy viết PTPƯ

HS:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

GV: Gọi nhóm nêu tợng HS:

- Mẩu vôi sống nhÃo ra - Dung dịch phenolphthalein

không màu chuyển sang màu hang

- Phản ứng toả nhiều nhiệt

I/ tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1) ThÝ nghiƯm 1:

Níc t¸c dơng víi natri

- Nhá vài giọt dd phenolphthalein vào cốc nớc (hoặc cho mét mÈu quú tÝm)

- Dùng kẹp sắt kẹp miếng Na (Nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc n-ớc

2) ThÝ nghiƯm 2:

Níc t¸c dơng víi vôi sống a) Cách làm:

- Cho mẩu nhỏ vôi sống(bằng hạt ngô) vào bát sứ

- Rót nớc vào vôi sống

(39)

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ HS:

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Híng dÉn HS lµm thí nghiệm theo trình tự:

- Thử đậy nút vào lọ xem nút có vừa không?

- t đèn cồn

- Cho lợng nhỏ p đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt)

- Đốt phốtpho đỏ muỗng

sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có phốtpho đỏ cháy vào lọ thủy tinh chứa oxi (trong lọ tinh có sẵn  ml nớc)

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho mét miÕng giấy quì tím vào lọ

GV: Yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em viết phơng trình phản ứng nhận xét

3) ThÝ nghiƯm 3:

Níc t¸c dơng víi P2O5

a) Cách làm:

b, Nhận xét:

- Pht đỏ cháy sinh khói trắng

Miếng giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ

c, Ph ¬ng trình phản ứng: P2O5 + H2O H3PO4

- Phản ứng tạo axit phốtphoric Axits H3PO4 làm quì tím chuyển

sang mu

II/ HS hoàn thành t ờng trình thí nghiÖm:

IV GV nhân xét đánh giá kết làm việc nhóm HS thu dọn v dng c

V BàI tập:

Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

(40)

-TiÕt 60 Dung dÞch Ngày giảng: 17/4/2008

A/ Mục tiêu:

- HS hiểu đợc khái niệm: Dung môi, chất tan, dd; Hiểu đợc khái niệm dd bão hoà cha bóo ho

- Biết cách làm cho trình hoà tan chất rắn nớc xảy nhanh

- Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiƯm, quan s¸t thÝ nghiƯm, tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt…

B/ ChuÈn bÞ:

ChuÈn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn

- Cốc tt chịu nhiệt, kiềng sắt có lới amiăng, đèn cồn, đũa tt => Sử dụng cho thí nghiệm phần I thí nghiệm phần II /136 C/ Ph ơng pháp:

II KiÓm tra : ko

GV:

- Giới thiệu mục tiêu chơng - Giới thiệu điểm lu ý vào chơng dung dịch

- Giới thiệu muc tiêu cđa tiÕt 60 GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm 1:

Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhẹ

ThÝ nghiÖm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đng dầu hoả, khuấy nhẹ HS làm thí nghim

GV: ?Các em quan sát ghi lại nhận xét nhóm

HS:

- thí nghiệm 1: Đờng tan nớc tạo thành nớc đờng

- ë thÝ nghiÖm 2:

(41)

Dầu ăn không tan nớc (nỉi lªn trªn)

Dầu ăn tan xăng tạo hh đồng

GV: ë thÝ nghiÖm 1: - Nớc dung môi - Đờng chất tan

- Nớc đờng dung dịch

GV: H·y cho biết dung môi chất tan thí nghiệm (cốc 2)

HS:

- Dầu ăn chÊt tan

- Xăng dung môi HS đọc kết luận SGK

GV: ? Thế dung dịch đồng

GV: Mỗi em lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

HS

VD1: Níc biĨn - Dung m«i: Níc

- ChÊt tan: Muối ăn số chất khác

VD2: Nớc mía - Dung môi: Nớc - Chất tan: Đờng

GV: NhËn xÐt c¸c vÝ dơ cđa c¸c nhãm

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng thí nghiệm 1, vừa cho đờng vừa khuấy nhẹ  Gọi HS nêu tợng

HS: Giai đoạn đầu có khả hồ tan thêm đờng

Giai đoạn sau, khơng thể hồ tan thêm đờng.

VD:

- Níc dung môi - Đờng chất tan

Nớc đờng dung dịch

KÕt luËn:

- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dd

- ChÊt tan chất bị hoà tan dung môi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

(42)

GV: Khi dung dịch cịn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hoà

Dung dịch hoà tan thêm đ-ợc chất tan, ta gọi dung dịch bÃo hoà

Vậy: ThÕ nµo lµ dung dich cha b·o hoµ? Dung dich bÃo hoà?

HS: Nêu khái niệm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm chiếu hình bớc làm:

- Cho vo mi cc (có chứa 25 ml nớc) lợng muối ăn nh (GV cân sẵn)

+ Cốc I: để yên + Cốc II: khuấy + Cốc III: đun nóng

+ Cốc IV: muối ăn nghiền nhỏ HS: Nhận xét

+ ë cèc I: muèi tan hoà chậm. + cốc IV: muối tan nhanh cèc I.

+ ë cèc II, III: muèi tan nhanh h¬n cèc I,IV.

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp nào? HS trả lời muốn q trình hồ tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau:

GV: Vì khuấy dung dịch trình hoà tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng, trình hoà tan nhanh hơn?

mt nhit xác định:

- Dung dich cha b·o hoµ lµ

dung dịch hoà tan thêm chất tan.

- Dung dịch bÃo hoà dung

dịch hoà tan thêm chất tan.

III/ Làm để q trình hồ tan chất rắn n ớc xảy nhanh hơn.

1, KhuÊy dung dÞch:

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất răn bị hồ tan nhanh

2, §un nãng dung dÞch:

Khi đun nóng dung dịch phân tử nớc chuyển động nhanh hơn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3, NghiỊn nhá chÊt r¾n:

Khi nghiền nhỏ chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc trình hoà tan nhanh

(43)

IV Củng cố:

1) Dung dịch gì?

2) Định nghĩa dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà? V Bài tập:

1,2,3,4,5,6/138 Đ/ Rút kinh nghiệm:

……… ………

………

-TiÕt 61 §é tan chất n-ớc

Ngày giảng: 20/4/2008 A/ Mơc tiªu:

1 HS hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan, biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

2 Hiểu đợc khái niệm độ tan moot chất nớc yếu tố ảnh h-ởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan sồ chất khí nớc 3.Rèn luyện khả làm tốn có liên quan đến độ tan

B/ ChuÈn bÞ:

1. H×nh vÏ phãng to (h×nh65, h×nh66 SGK tr.140, 141) 2. B¶ng tÝnh tan

3. ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan chất (HS làm theo nhóm), nhóm gồm:

- Cèc thủ tinh; PhƠu thủ tinh; ống nghiệm; Kẹp gỗ; Tấm kính; Đèn cồn

- H2O; NaCl; CaCO3

C/ Ph ơng pháp: Thực hành; đàm thoại D/ Tiến trình tổ chức học:

I ổn định lớp: II Kim tra :

1) Nêu khái niệm: Dung dịch, dung môi, chất tan, dd bÃo hoà, dd cha bÃo hoà?

2) Chữa tập 4/138

GV: Hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1: Cho bột CaCO3 vào

nớc cất, lắc mạnh

- Läc lÊy níc läc

- Giá vµi giọt lên kính; hơ

(44)

núng lửa đèn cồn để nớc bay hết



Quan sat

ThÝ nghiÖm 2: Thay muối NaCl làm thí nghiệm nh HS nhËn xÐt:

- ở TN1, nớc bay hết ko để lại dấu vết

- ở TN2, nớc bay hết ko để lại cặn trắng

GV: Vậy qua tợng thí nghiệm trên, em rót kÕt ln g×? HS: Mi CaCO3 ko tan

n-íc;

Muèi NaCl tan nớc GV: Nêu kết luận

GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, rút nhận xét tính tan số loại chất thờng gặp HS nhận xét gv hớng dẫn ghi thành bảng

GV: Yêu cầu HS viết công thức cđa

- 2 axit tan, mét axit kh«ng tan

- 2 baz¬ tan, mét baz¬ ko tan

- 3 muèi tan, muèi ko tan trong níc

HS thùc hiƯn

GV tỉ choc cho HS nhËn xÐt sưa sai

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng độ tan“ ” GV đa khái niệm Độ tan“ ”

Có chất không tan có chất tan níc; Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiỊu nớc

Tan Không tan axit Còn lại H2CO3 Bazơ KOH, NaOH,

Ba(OH)2, Ca(OH)2

Còn lại Muối

nitrat Đều tan Muối

sunfat Còn lại BaSO4,PbSO4 Muối

clorua

Còn lại AgCl Muối

cacbonat Na2CO3; K2CO3 Còn lại Muối

photphat

Na3PO4; K3PO4 Còn lại

II/ Độ tan chất n íc :

Độ tan (kí hiệu S) chất nớc số gam chất hồ tan 100 gam nớc để tạo thành dd bão hồ nhiệt độ xác định

Ví dụ: 20oC: Độ tan đờng 204

(45)

GV: Độ tan phụ thuộc vào những yếu tố nào?

HS quan sát H6.5/140 rút nhËn xÐt

HS quan s¸t H6.5/140 rót nhËn xÐt

GV:

? H·y nªu mét vài tợng trong thực tế chứng minh cho ý kiến trên

? Cách bảo quản bia h¬i, níc ngät cã ga

IV Cđng cè

HS:

a) §é tan cđa NaNO3 ë 10oC

lµ 80 gam

b) VËy 50 gam níc (ë 10oC)

hồ tan đợc 40 gam NaNO3

Những yếu tố ảnh h ởng đến độ tan:

- Độ tan chất rắn nớc ph thuc nhit

đa số: totăng S

chất rắn tăng

- tan ca chất khí nớc phụ thuộc nhiệt độ áp sut

to giảm (hoặc P tăng) S

chất khí tăng

Bài tập 1:

a) Cho biết độ tan NaNO3

10oC?

b) TÝnh khèi lỵng NaNO3 tan

50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC

V BàI tập:

1,2,3,4,5/142 Đ/ Rút kinh nghiÖm:

……… ………

………

-Tiết 62 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 20/4/2008

A/ Mơc tiªu:

(46)

- Biết vận dụng để làm số tập nồng độ phần trăm

- Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trình (có sử dụng nồng độ phần trăm)

B/ ChuÈn bÞ:

- Bảng nhóm, bút C/ Ph ơng pháp: luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan? 2) Chữa tập 5/142

( ë 180C 250 gam níc hoà tan tối đa 53 gam Na 2CO3

Vậy 100 gam nớc hoà tan tối đa x gam Na2CO3

x= (53*100):250 =21,2 gam ) III Các hoạt động học tập

GV: Giới thiệu loại nồng độ: Nồng độ % nồng độ CM

GV: Đa định nghĩa nồng độ % Nếu kí hiệu:

- Khèi lỵng chÊt tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nồng độ phần trăm C%



Em rút biểu thức tính nồng độ phần trăm

GV Híng dÉn HS tãm t¾t vµ lµm tõng bíc

HS: Tóm tắt: mđờng=10 gam

mníc=40 gam

C%(đờng) =?

BG:

mdd = mdm + mct = 40+10

=50 gam C%=(mct*100): mdd

=(10*100) : 50 =20%

HS tóm tắt làm Tóm tắt:

mdd=200 gam

I/ Nng độ phần trăm: (C%)

Nồng độ phần trăm dd cho biết số gam chất tan có 100 gam dd

- Khối lợng chất tan mct

- Khối lợng dd mdd

- Nng độ phần trăm C% => C%= (mct*100):mdd

Ví dụ 1: Hồ tan 10 gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

(47)

C%(NaOH) =15%

mNaOH=?

BG:

mNaOH = (C%*mdd):100

=15*200:100 =30 gam

HS lµm tập Tóm tắt:

mmuối= 20 gam

C% = 10% mdd=?

mnớc=?

Bài giải

a) mdd=(mmuèi*100):C%

=20*100:10 =200 gam b) mníc=mdd-mmuèi

=200-20 =180 gam IV Cđng cè:

GV: Hớng dẫn HS tóm tắt, HS đề hớng giải

Tãm t¾t: mdd(1)=50 gam

C%(1)=20% mdd(2)=50 gam

C%(2)=5% C%(3)=?

Bµi giải

- Tính khối lợng chất tan dd 1 mmuèi (1)= (C

%*mdd):100=(20*50):100=10 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 2 mmi (2)= (C

%*mdd):100=(5*50):100=2,5 gam

- TÝnh khèi lỵng chÊt tan dd 3 mmuèi (3)= mmuèi (1) + mmuèi

(2)=10+2,5=12,5 gam

- TÝnh khèi lỵng dd 3

mdd (3)= mdd(1) + mdd (2)= 50+50=100

gam

- Tính nồng độ phần trăm dd 3: C%(3)=(mct(3)*100):mdd(3)

=12,5 %

Ví dụ 3: Hoà tan 20 gam muối vào n-ớc đợc dd có nồng độ 10%

a) Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc

b) TÝnh khèi lỵng níc cần dùng cho pha chế

Bài tập 1:

(48)

GV gäi HS viÕt PTP¦, tãm tắt toán

Tóm tắt:

mdd(HCl)=50 gam

C%(HCl)=7,3%

a)

b) m=mZn=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

HS: đề hớng giải HS làm tập

Bài tập 2: Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3%

a) ViÕt PTP¦ b) TÝnh m?

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc)

d) TÝnh khối lợng muối tạo thành sau phản ứng

Bài gi¶i:

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

mHCl=(C%*mdd):100

=(50*7,3):100 =3,65 gam



nHCl= 3,65:36,5

=0,1 mol Theo PTP¦:

nZn=nZnCl2=nH2=1/2*nHCl=0,1:2=0,05

mol

b) m = mZn= 0,05*65 = 3,25 gam

c) VH2 = 0,05*22,4 = 1,12 lit

d) mZnCl2 = 0,05*136= 6,8 gam V BàI tập: 1,5,7 /146 SGK

……… ………

………

Tiết 63 Nồng độ dung dịch Ngày giảng: 21/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS hiểu đợc khái niệm nồng độ mol dd

- Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ mol

B/ ChuÈn bÞ:

C/ Ph ơng pháp: đàm thoại, luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học:

(49)

GV: Đa khái niệm nồng độ mol



Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng mol

GV hớng dẫn HS tóm tắt làm theo bớc:

- i th tớch dd lit - Tính số mol chất tan - Dùng biểu thức để tính CM HS: Thực

GV yêu cầu HS tóm tắt nêu bớc giải

HS:

Tãm t¾t:

Vdd =50ml

CM = M

mH2SO4=?

Nêu bíc gi¶i

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd

H2SO4 2M

- TÝnh mH2SO4

GV gọi 1HS làm bảng, HS khác làm vào

GV Chấm điểm số HS

2) Nồng độ mol dd

Nồng độ mol dd cho biết số mol chất tan có lit dd

CM=n:Vdd

Trong đó:

CM nồng độ mol

n lµ sè mol chÊt tan Vdd lµ thĨ tÝch dd (lit)

Ví dụ 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16 gam NaOH Tính nồng độ mol dd

Bài giải

Đổi: 200ml=0,2lit nNaOH=16:40=0,4 mol

CM=n:V=0,4:0,2=2M

VÝ dơ 2:

TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50ml dd

H2SO4 2M

Bµi lµm:

- TÝnh sè mol H2SO4 cã dd

H2SO4 2M

nH2SO4=CM.V=2.0,05 =0,1mol

(50)

GV: Gäi HS tóm tắt toán h-ớng giải

HS

Tãm t¾t

Vdd 1=2 lit

CM = 0,5 M

Vdd 1=3 lit

CM = M

CM 3= ?

H

íng gi¶i:

- TÝnh sè mol cã dd 1 - TÝnh sè mol cã dd 2 - TÝnh sè mol cã dd 3 -TÝnh thÓ tÝch dd 3

- Tính nồng độ mol HS làm theo bớc

IV Cñng cè:

GV: Em xác định dạng tập?

HS: Bài tập tính theo pt (có sử dụng nồng độ mol)

GV Gọi HS tóm tắt tập đề hớng giải

Tãm t¾t:

mZn=6,5 gam

CM HCl=2M

a)

b) Vdd HCl=?

c) VH2=?

d) mZnCl2=?

Ví dụ 3: Trộn 2,5 lit dd đờng 0,5M với lit dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Bài giải:

- Tớnh s mol ng cú dd 1: n1=CM 1.Vdd 1=0,5.2=1 mol

- Tính số mol đờng có dd 2 n2=CM 2.Vdd =1.3=3 mol

- Tính số mol đờng có dd 3 n3=n1+n2=1+3=4 mol

- TÝnh thÓ tÝch dd 3

Vdd 3=Vdd +Vdd 2=2+3=5 lit

- Tính nồng độ mol dd 3 CM=n:V=4:5=0,8 M

Bµi tËp 1:

Hồ tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ Vml

dd HCl 2M a) ViÕt ptp b) TÝnh V

c) Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) d) Tính khối lợng muối tạo thành

sau p/

(51)

HS lµm bµi,

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt sưa sai

Zn+2HCl ZnCl2 +H2

nZn= 6,5:65=0,1 mol

b) Theo pthh

nHCl=2nZn=.0,1 =0,2 mol



Vdd HCl=n:cM=0,2:2=0,1 lit =100 ml

c) Theo pthh

nH2=nZnCl2= nZn=0,1 mol

VH2=0,1 22,4 =2,24 lit

d) mZnCl2=0,1.136=13,6 gam

V BàI tập: 2,3,4,6/146 Đ/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

-TiÕt 64 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mơc tiªu: 15

(52)

thể tích dung mơi, để từ đáp ứng đợc u cầu pha chế khối l-ợng hay thể tích dd với nồng độ theo yêu cầu pha chế

- Biết cách pha chế dd theo số liệu tính tốn B/ Chuẩn bị:

Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV

- Níc, CuSO4,

- Cân, cốc tt có vạch ống trong, đũa tt



Sử dụng cho t/n phần 1, C/ Ph ơng pháp: Thực hành D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Phát biểu định nghĩa nồng độ mol biểu thức tính? 2) Chữa tập 3/146

GV:

? Muốn pha chế đợc 50 gam dd CuSO4

10% ta ph¶i lấy gam muối gam nớc?

GV: Hớng dẫn HS tìm khối lợng CuSO4

bằng cách tìm khối lợng chất dd HS: Tính to¸n

I/ Cách pha chế dd theo nồng độ cho tr ớc

VÝ dô 1: Từ muối CuSO4, nớc

cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chÕ:

a) 50 gam dd CuSO4 10%

b) 50 gam dd CuSO4 1M Bµi lµm:

a)

* TÝnh to¸n:

mCuSO4= (C%.mdd) : 100

(53)

GV: Nêu bớc pha chế, đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

GV:

? Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO41M ta

phải cân gam CuSO4

? Em hÃy nêu cách tính toán HS: tính to¸n

GV: Híng dÉn HS c¸c bíc pha chÕ, gäi HS lªn pha chÕ

HS Thùc hiƯn

HS thảo luận nhóm, tính toán nêu cách pha chÕ

a) Pha chÕ 100 gam dd NaCl 20% - TÝnh to¸n:

mNaCl=(C%.mdd):100=(20.100):100=20

gam

mH2O=100-20=80 gam

- C¸ch pha chÕ:

+ Cân 20 gam NaCl cho vào cốc tt + Đong 80 ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết  Đợc 100 gam dd NaCl 20%

mníc cÇn dïng= mdd - mCuSO4 =50 – 5

=45 gam * C¸ch pha chÕ:

cho vào cốc

- Cân 45 gam (hoặc ®ong

45 ml ) nớc cất đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết.



Ta thu đợc50 gam dd CuSO4

10%. b) *

TÝnh toán:

nCuSO4 (cần dùng)=0,05.1=0,05 mol

mCuSO4 (cần dùng)=0,05.160=8 gam

* Cách pha chế

- Cân gam CuSO4 cho

vµo cèc tt

- Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ



đủ 50 ml dd ta đợc dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn (NaCl), n-ớc cất dụng cụ càn thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

(54)

b) Pha chÕ 50 ml dd NaCl 2M - TÝnh to¸n:

nNaCl= CM.V=2.0,05=0,1 mol

mNaCl=n.M=0,1.58,5 =5,85 gam - C¸ch pha chÕ :

+ Cân 5,85 gam NaCl cho vào cốc tt + Đổ từ từ nớc cất vào khuấy nhẹ  đủ 50 ml dd ta đợc dd NaCl 2M IV Củng cố:

HS làm tập vào vở, em làm bảng Trong 40 gam dd NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dd là: C%=(mct.100):mdd=(8.100):40=20%

GV Tæ chøc cho HS nhËn xÐt söa sai

Bài tập 1: đun nhẹ 40 gam dd NaCl nớc bay hơI hết, ngời ta thu đợc gam muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

V BàI tập: 1,2,3/149 Đ/ Rút kinh nghiệm:

………

(55)

-TiÕt 65 Pha chế dung dịch Ngày giảng: 5/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết cách tính tốn để pha lỗng dd theo nồng độ cho trớc

- Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B/ Chn bị:

* Đáp án tập 4/149

* Chn bÞ cho thÝ nghiƯm cđa GV:

- H2O; NaCl; MgSO4;

- ống đong; cốc tt chia độ; đũa tt; cân => Sử dụng cho thí nghiệm:

- Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4 M tõ dd MgSO4 2M

- Pha lo·ng 25 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% C/ Ph ¬ng ph¸p:

II KiÓm tra :

1) Gọi HS chữa tập 2,3/149

Bµi 2: C% CuSO4= (mct.100):mdd=(3,6.100):20=18%

Bµi :

a) nNa2CO3=m:M=10,6:106=0,1 mol



CM Na2CO3=n:V=0,1:0,2=0,5M

b) mdd Na2CO3= 200.1,05 =210 gam



C% Na2CO3 =(mct.100):mdd=(10,6.100):210=5,05%

II/ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho tr ớc

(56)

GV gọi HS nêu hớng làm HS nêu híng lµm vµ thùc hiƯn tng bíc

GV Giới thiệu cách pha chế, gọi HS làm để lớp quan sát

HS thùc hiƯn

GV Yªu cầu HS nêu bớc tính toán phần

HS tính tốn theo bớc nêu

Có nớc cất dụng cụ cần thiết, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

- 50 ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

- 50 gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% a) Tính toán:

- Tìm số mol chÊt tan cã 50ml dd

MgSO4 0,4M

nMgSO4=CMxV=0,4x0,05=0,02 mol

- Thể tích dd MgSO4 2M chứa

0,02 mol MgSO4

Vdd =n:CM=0,02:2=0,01 lit=10ml

b) Cách pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 2M cho vµo

cốc có chia độ

- Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch

50 ml khuấy  ta đợc 50ml dd MgSO4 0,4M

a) Tính toán

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dd NaCl 2,5%

mNaCl=(C%xmdd):100=(2,5x50):100=1,25

gam

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu cã chøa 1,25 gam NaCl

mdd=(mctx100):C%=(1,25x100):10=12,5

gam

- Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế

(57)

GV gäi HS nêu bớc pha chế

HS:Nêu thực c¸c bíc pha chÕ

b) C¸ch pha chÕ:

- Cân 12,5 gam dd NaCl 10%, đổ vào cốc chia độ

- Đong 37,5 ml nớc cất, đổ vào cốc đựng NaCl nói trên, khuấy đều, ta đợc 50 gam dd NaCl 2,5%

IV Cñng cố:

HS thảo luận nhóm làm tập 4/149

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng, cách thực tính toán theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2

(b)

BaCl2 (c) KOH

(d)

CuSO4

(e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV gọi HS đại diện tong nhóm lên điền kq vào bảng GV gọi HS nêu cách làm mục a, b

a) mdd=mNaCl+mH2O=30+70=200 gam

Vdd NaCl=m:D=200:1,1=181,82 ml=0,182 lit

C%=(30x100):200=15% CM=0,51:0,182=2,8M

b) mdd Ca(OH)2=VxD=200x1=200 gam

mH2O =200-0,148=199,85 gam

C%=(0,148x100):200=0,074% nCa(OH)2=0,148:74=0,002 mol

(58)

GV đa đáp án cho HS so sánh kết nd lại

NaCl (a) Ca(OH)2

(b)

BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4

(e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd(g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 15% 0,074% 20% 13,46% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

V BµI tËp: 5/149 §/ Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

(59)

A/ Mơc tiªu:

- Biết khái niệm độ tan chất nuwoowc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lợng có liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn cách pha chế dd theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trc

- Bảng nhóm, bút d¹

- HS ơn tập khái niệm: Độ tan, dd, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

C/ Ph ơng pháp: Luyện tập D/ Tiến trình tổ chức học: I ổn định lớp:

II KiÓm tra :

1) Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? III Các hoạt động học tập

GV: Gọi nhóm HS nêu bớc giải HS làm theo bớc nêu

- Khối lợng dd KNO3 bÃo hoà

(20oC) cã chøa 31,6 gam KNO lµ:

mdd=mH2O+mKNO3=100+36,5 =136,5

gam

- Khối lợng nớc hoà tan 63,2 gam KNO3 để tạo dd bão hồ KNO3

Bµi tập 1:

Tính khối lợng dd KNO3 bÃo hoà

(ë 20oC) cã chøa 63,2 gam KNO

(60)

(20oC) lµ 200 gam



Khối lợng dd KNO3 bÃo hoà (20oC)

có chøa 63,2 gam KNO3 lµ

mdd= mH2O+mKNO3=200+63,2=263,2

gam

GV gọi HS viết ptp tóm tắt toán Tóm tắt:

mNa2O=3,1 gam

mH2o=50 gam

C%NaOH=?

HS thảo luận đề hớng giảI làm tập

nNa2O=3,1:62=0,05 mol

Theo pthh nNaOH=2nNa2O=2x0,05=0,1 mol

MNaOH=0,1x40=4 gam

mdd sau p/ =mH2O+mK2O=50+3,1=53,1 gam

C% NaOH =(4x100):53,1 =7,53%

GV: ? Nhắc lại kiến thức nồng độ mol? Biểu thức tính?

? Từ cơng thức ta tính đại lợng có liên quan

? ¸p dơng lµm bµi tËp

HS viÕt ptp, tãm tắt làm bt vào Tóm tắt:

CM HCl=2M

VH2=6,72 lit (®ktc)

a)

b) a=mAl=?

Bµi tËp 2:

Hoµ tan 3,1 gam Na2O vµo 50

gam nớc Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc

Bài tập 3: Hoà tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau p/ thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc)

(61)

c) Vdd HCl=?

Bài giải a)

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

nH2= V:22,4=6,72:22,4=0,3 mol

b) Theo pt:

nAl=2/3xnH2=2/3x0,3=0,2 mol

a=mAl=0,3x27=5,4 gam

c) Theo pt

nHCl=2nH2=2x0,3=0,6 mol

Vdd HCl=n:CM=0,6:2=0,3 lit

GV: ? Để pha chế dd theo nồngđộ cho tr-ớc, ta cần thực bớc nào? HS:

Bớc 1: Tính đại lợng cần ding

Bớc 2: Pha chế dd theo đại lợng cần xác định

HS: làm theo bớc Bớc 1:

mNaCl cÇn ding=(C

%xmdd):100=(20x100):100=20 gam

c) TÝnh thĨ tÝch dd HCl cần ding

Bài tập 4: Pha chế 100 gam dd NaCl 20%

IV Cñng cè: V BµI tËp:

(62)

……… ………

………

-TiÕt 67 BàI thực hành 7 Ngày giảng: 12/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS biết tính tốn, pha chế dd đơn giản theo nồng độ khác

- TiÕp tơc rÌn lun cho HS kü tính toán, ký cân đo hoá chất phòng thí nghiệm

Chuẩn bị cho nhóm HS làm thí nghiệm, nhóm gồm:

- Đờng, Muối ăn, nớc cất

- Cốc tt dung tích 100ml, 250ml; ống đong; cân; đũa tt; giá thí nghiệm C/ Ph ơng pháp: Thực hành

II KiÓm tra : 1) Định nghĩa dd

2) nh ngha nng độ phần trăm nồng độ mol Viết biểu thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol III Các hoạt động học tập

GV: Nêu cách tiến hành thí nghiệm pha chế

+ Tính tốn để có số liệu pha chế (lm vic cỏ nhõn)

+ Các nhóm tiến hành pha chÕ theo

(63)

các số liệu vừa tính đợc

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Các em tính tốn để biết khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng

HS: mưởng= (15*50):100=7,5 gam

mH2O = 50-7,5 =42,5 gam GV: Gọi HS nêu cách pha chế HS:

- Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc tt dung tích 100ml

- Đong 42,5 ml nớc đổ vào cốc khuấy đều, đợc 50 gam dd đ-ờng 15%

GV: Tổ choc cho nhóm tiến hành pha chÕ

1) Thí nghiệm 1: Tính tốn để pha chế 50 gam dd đờng 15%

IV Cñng cè: V BàI tập:

………

(64)

-Tiết 68 ôn tập học kì II Ngày giảng: 27/4/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS đợc hệ thống kiến thức đợc học học kì II: + Tính chất hố học hiđro, oxi, nớc Điều chế hiđro, oxi

+ C¸c kh¸i niƯm loại p/ hoá hợp, phản ứng phân huỷ, p/ oxi ho¸ khư, p/ thÕ

+ Khái niệm oxit, bazơ, axit, muối cách gọi tên loại hp cht ú

- Rèn luyện kĩ viết ptp t/c hoá học oxi, hiđro, nớc + Rèn luyện kĩ phân loại gọi tên loại hợp chất vô

+ Bớc đầu rèn luyện kĩ phân biệt số chất dựa vào t/c hoá học chúng

- HS c liên hệ với tợng xảy thực tế: Sự oxi hoá chậm, cháy, thành phần kk biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lnh

- HS: Ôn lại kiến thức học kì II C/ Ph ơng pháp:

D/ Tin trỡnh t chc học: I ổn định lớp:

II Các hoạt động học tập

GV:

?Em cho biết học kì II học chất cụ thể

HS: §· häc chất oxi, hiđro, nuớc GV: ?HÃy nêu t/c hoá học chất (mỗi nhóm thảo luận t/c chất ghi kq vào bảng nhóm)

HS:

 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi - T¸c dơng víi mét sè phi kim - T¸c dơng với số kim loại - Tác dụng với sè hỵp chÊt

(65)

 TÝnh chÊt hoá học hiđro - Tác dụng với oxi

- Tác dụng với số kim loại Tính chÊt ho¸ häc cđa níc - T¸c dơng víi mét số kim loại - Tác dụng với số oxit bazơ - Tác dụng với số oxit axit

HS làm tập vào vở, 1HS làm bảng

a) 4P+5O22P2O5

b) 3Fe+2O2Fe3O4

c) 3H2+Fe3O4 2Fe+3H2O

d) SO3+H2O H2SO4

e) BaO +H2OBa(OH)2

f) Ba +2H2OBa(OH)2+H2

- Trong p/ trên, p/ a, b, d, e thuộc loại p/ hoá hợp

- P/ c, f thuộc loại p/ thế; p/ oxi ho¸ - khư

GV: ? Tại lại phân loại nh HS nhắc lại định nghĩa loại p/

HS lµm bµi tËp vµo vë

a) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

b) 2KClO3 2KCl + O2

c) Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

d) 2Al + 6HCl  2AlCl3+3H2

e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

f) 2H2O  2H2 + O2

Trong p/ trên:

Bài tập 1: Viết PTPƯ xảy cặp chất sau:

a) Phot + oxi b) S¾t + oxi

c) Hiđro + Sắt III oxit d) Luhuynh trioxit + níc e) Bari oxit + níc

Cho biết p/ thuộc loại p/ nào?

II/ Ôn tập cách điều chế oxi, hiđro:

c) KÏm + Axit clohiđric

d) Nhôm + Axit sunfuric (loÃng) e) Natri + Nớc

f) Điện phân nớc

(66)

- Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm - Phản ứng c,d,e đợc dùng để

®iỊu chÕ hi®ro phßng thÝ nghiƯm

GV chÊm vë cđa mét số HS GV ?Cách thu oxi hiđro phòng thí nghiệm có điểm giống khác nhau?Vì sao?

HS:

- Đều thu đợc cách đẩy nớc vì chúng tan nớc - Đều thu Đều đợc cách

đẩy kk Tuy để thu đợc khí oxi phải ngửa bình, cịn thu hiddrro phải úp bình

Vì: oxi nặng kk; hiđro nhẹ hơn kk

GV; Gọi HS nhóm lần lợt phân loại chất

HS phân loại gọi tên chất GV:

? H·y viÕt c«ng thøc hh chung cđa oxit, axit, bazơ, muối

HS: Công thức chung: + Oxit: RxOy

+ Ba z¬: M(OH)m

+ Axit: HnA

+ Muối: MxAy

III/ Ôn tập khái niệm oxit, bazơ, axit, muối:

Bài tập 3:

a) Phân loại chất sau:

K2O, HCl, KOH, NaCl, MgO,

HNO3, Cu(OH)2, K2SO4, CuO,

HBr, Fe(OH)2 , CuCl2, Na2O,

H2SO4, Fe(OH)3, MgCl2, P2O5,

SO3, H2CO3, Zn(OH)2, AlNO3)

,H3PO4, H2SO3, NaOH,

Ba(OH)2 , CO2, N2O5 , H2S,

NaHCO3

b) Gọi tên chất

V BàI tËp:

(67)

……… ………

………

-TiÕt 69 Ôn tập học kì II (Tiếp) Ngày giảng: 15/5/2008

A/ Mơc tiªu:

- HS đợc ơn khái niệm nh dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

- Rèn luyện khả làm tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính đại lợng khác dd…

- Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm tập tính theo PTHH có sử dụng đến nồng độ phần trăm nng mol

- HS ôn tập kiến thức có liên quan C/ Ph ơng pháp: Ôn tập

D/ TiÕn tr×nh tỉ chøc giê häc:

I. ổn định lớp :

II. Các hoạt động học tập

GV: Yêu cầu HS nhóm thảo luận nhắc lại khái niệm dd, độ tan, dd bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol

GV gọi HS nêu khái niệm

HS lµm bµi tËp vµo vë a) ë 20oC

Cø 100 g nớc hoà tan tối đa 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam dd

NaNO3 bÃo hoà

 Khèi lỵng NaNO3 cã 47 gam

dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaNO3=(47*88):188=22 gam

 nNaNO3 22:85=0,259 mol

b) ë 20oC

I/ Ôn tập khái niệm dd, dd bão hồ, độ tan

Bµi tËp 1: TÝnh sè mol khối lợng chất tan có trong:

a) 47 gam dd NaNO3 b·o hoµ ë

nhiệt độ 200C

b) 27,2 gam dd NaCl b·o hoµ ë 200C

(BiÕt SNaNO3,(200C) = 88 gam ;

(68)

Cứ 100 g nớc hoà tan tối đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dd NaCl bÃo hoà

Khối lợng NaCl có 27,2 gam dd b·o hoµ (ë 20oC) lµ:

mNaCl=(27,2*36):136=7,2 gam

 nNaCl= 7,2:58,5=0,123 mol

GV tỉ chøc cho HS nhËn xÐt, sưa sai

GV goi HS viết ptp tóm tắt toán

Tãm t¾t: mAl=5,4 gam

Vdd(H2SO4)=200ml

CM=1,35M

a) ChÊt nµo d b) VH2=?

c) CM( chÊt sau p/=?

GV: Gỵi ý

Xác định chất d cách nào? Em tính số mol chất tham gia p/ , xét tỷ lệ tìm chất d

Bµi tËp 2:

Cho 5,4 gam Al vµo 200 ml dd H2SO4

1,35M

a) Kim loại hay axit d? (Sau p/ kết thúc) Tính khối lợng d lại?

b) Tính thể tích khí hiđro thoát (ở đktc)

c) Tính nồng độ mol dd tạo thành sau p/ Coi thể tích dd thay đổi ko đáng kể

Bài giải: nAl = m/M

=5,4 : 27 =0,2 mol nH2SO4 = CM* V

=1,35 * 0,2 =0,27

2Al+3H2SO4Al2SO4+3H2

Theo ptp

nAl(p/) = 2/3*nH2SO4 =2/3*0,27

= 0,18 mol



nAl(d)= 0,2 - 0,18

=0,02 mol mAl(d)= 0,02 * 27

= 0,54 gam

Theo pthh nH2=nH2SO4= 0,27 mol

VH2= n 22,4

(69)

GV gäi HS lên chữa nFe = m : M

=8,4:56 =0,15 mol

Fe +2HCl  FeCl2 + H2

Theo pt:

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = * nH2 =2*0,15

= 0,3 mol a) VH2 = n * 22,4

= 0,15 * 22,4 = 3,36 lit b) mHCl = n M

=0,3 36,5 =10,95 gam

 Khèi lợng dd axit HCl 10,95% cần dùng là: 100 gam

c) D/d sau p/ cã FeCl2

mFeCl2 = n M

=0,15.127 =19,05 gam mH2 = 0,15 2

=0,3 gam

mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1

gam

C%FeCl2=(19,05*100):108,1 =

17,6%

Theo pt:

nAl2(SO4)3 = 1/2 * nAl = 0,18:2

= 0,09 mol Vdd (sau p/)=0,2 lit



CM Al2(SO4)3 = n:V

= 0,09 : 0,2 =0,45M

Đáp số: mAl (d) = 0,54 gam ;

VH2=6,048 lit ; CM(Al2(SO4)3) = 0,45 M

Bµi tËp 3:

Hoà tan 8,4 gam Fe dd HCl 10,95% (vừa đủ)

a) Tính thể tích khí thu đợc ( ktc)

b) Tính khối lợng dd axit cần dïng?

(70)

V BµI tËp:

38.3; 38.8; 38.9; 38.13; 38.14; 38.15; 38.17/SBT §/ Rót kinh nghiƯm:

TiÕt 70 Kiểm tra học kì II Ngày giảng: 2/5/2008

Phần A: trắc nghiệm khách quan (2,50 điểm)

(Thí sinh dùng chữ A, B, C, D để trả lời vào tờ làm) Câu Có oxit sau: CO2, SO2 , Fe2O3, CO.

Oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối vµ níc?

A CO B Fe2O3 C SO2 D

CO2

Câu Dung dịch H2SO4 loÃng không tác dụng với chất sau đây?

A CuO B BaCl2 C Fe(OH)3 D Ag

A CaCl2 B Na2SO4 C KOH D

KNO3

Câu Có chất sau: CH4 , C2H2 , C2H4 , C6H6 (benzen).

Cặp chất tác dụng làm màu dung dịch brom ?

A CH4 , C2H2 B CH4 , C2H4

C C2H2 , C2H4 D C2H2 , C6H6

A NaOH B Mg C CaCO3 D Cu

Câu Rợu etylic tác dụng với chất sau đây?

A Na2SO4 B Na C CaO D

NaOH

Câu Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl d, thu đợc khí H2 tích (ở điều kiện tiêu chuẩn) lít?

A 11,2 B 13,44 C 6,72 D.5,6

Câu Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 dung dịch HCl d, thu đợc dung dịch X Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch X, thu đợc kết tủa Y Rửa kết tủa Y, nung không khí đến khối lợng khơng đổi, thu đợc chất rắn Z có khối lợng gam?

A 24 B 16 C 32 D 12

Câu Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rợu etylic, thu đợc khí CO2 tích (ở điều kiện tiêu chuẩn) lít?

A 4,48 B 8,96 C 2,24 D

3,36

Câu 10 Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít hiđrocacbon A thể khí, thu đợc 8,96 lít khí CO2 7,2 gam H2O Cơng thức phân tử hiđrocacbon A là? (biết thể tích chất khí đo điều kiện tiêu chuẩn)

A CH4 B C2H2 C C2H4 D

C4H8

(71)

Câu I (2,50 điểm).

1. Cã c¸c chÊt sau:

Fe2O3 , CO2 , CO , Fe2(SO4)3 , MgCl2 , Na2SO4 , NaHCO3 , H2SO4

Dung dịch natri hiđroxit tác dụng đợc với chất nêu trên? Viết ph-ơng trình hố học phản ứng

2 ViÕt ph¬ng trình hoá học phản ứng điều chế natri hiđroxit ph-ơng pháp điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch natri clorua bÃo hoà Câu II (2,00 điểm).

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

(1) (2) (3)

C2H4 CH3CH2OH CH3COOH CH3COOC2H5

Hãy viết phơng trình hố học phản ứng (ghi điều kiện, có) xảy theo sơ đồ

2. Có dung dịch riêng biệt sau: Rợu etylic, axit axetic, glucoz¬

Hãy phân biệt dung dịch phơng pháp hố học Viết phơng trình hố học (nếu có) phản ứng dùng

Câu III (3,00 điểm).

Ho tan hon ton lợng hỗn hợp A gồm CaO , CaCO3 dung dịch HCl vừa đủ, thu đợc dung dịch B 4,48 lít khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) Đem cô cạn dung dịch B, thu đợc 66,6 gam mui khan

1. Viết phơng trình hoá học phản ứng

2. Xỏc nh lng mi chất hỗn hợp A

3. Xác định khối lợng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan va ht

l-ợng hỗn hợp A nêu

Cho: H = ; O = 16 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ca = 40 ; Fe = 56

(72)

Định dạng
Số trang	72
Dung lượng	94,73 KB