Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay

Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án môn hóa 8 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512

HỌC KÌ II Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: /09/2020 /09/2020 CHỦ ĐỀ: OXI Mơn học/Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp: Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối Tiến trình dạy học thời gian HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Tiết Tiết KT1: Tính chất vật lí, tính chất hố học oxi (tác dụng với kim loại) HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT2: Tính chất hố học (tác dụng với phi kim, tác dụng với hợp chất), oxi hoá – phản ứng hoá hợp Khái niệm oxit, oxit bazơ, oxit axit KT3: Điều chế oxi – Phản ứng phân huỷ Tiết HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC I MỤC TIÊU Về kiến thức: HS trình bàyđược: - Tính chất hóa học oxit: Tác dụng với kim loại, phi kim, hợp chất - Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bzơ - Sự oxi hoá, phản ứng hoá hợp, ứng dụng oxi - Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hóa học oxit - Đọc tên, phân loại oxit Viết phương trình phản ứng hố học, tính tốn theo phương trình - Phân loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ Trang -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi - Làm tập tính tốn có liên quan Về lực Phát triển lực chung lực chuyên biệt Năng lực chung - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT TT Năng lực chuyên biệt - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Hoá chất: Oxi, dây sắt, mẩu C, lưu huỳnh, KMnO4… - Thiết bị: Tivi (máy chiếu) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút Học sinh: Nghiên cứu trước nội dung học, bảng nhóm III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động Nội dung ghi HS Hoạt động 1: Khởi động (2’) a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe Trang Có ngun tố hố học phổ biến thứ vũ - HS lên bảng trụ sau hidro heli mà tên gọi theo tiếng Pháp có nghóa “dưỡng khí” Đó ngun tố oxi Vậy oxi có tính chất vật lí, hố học nào? Nó - HS: Chú ý lắng nghe có ứng dụng sống? Làm để sản - HS trả lời xuất, điều chế oxi? Chúng ta tìm hiểu qua chuyên đề “Oxi” - GV đặt câu hỏi liên quan đến kí hiệu hoá học, nguyên tử khối, CTPT oxi Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1 Tính chất vật lí oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất vật lí oxi b Nội dung: quan sát khí oxi, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất vật lí oxi d Tổ chức thực hiện: Trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA OXI GV chiếu sile dạy học dự án “Tính chất vật lí oxi” Gọi HS đọc lại ND dự án giao nhiệm vụ cho HS từ học trước - GV thu sản phẩm dự án nhóm - GV gọi đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung I Tính chất vật lí - HS: đọc Mỗi nhóm nhận lọ khí oxi, oxi - Oxi chất khí khơn màu, khơng mùi, khơng vị, nặng khơng khí dO /kk = 32/29 > hiểu: trạng thái, màu - Khí oxi tan nghiên cứu, tìm sắc, mùi vị, tỉ khối nước, oxi hố lỏng - với khơng khí, tính 183 0C, oxi lỏng có màu tan nước xanh nhạt - Nhóm trưởng nộp sản phẩm - Đại diện nhóm báo cáo kết dự án (dùng bảng phụ, thuyết trình, trình Trang - GV nhận xét chốt kiến thức chiếu powerpoint…) - HS: Lắng nghe ghi Hoạt động 2.2 Tính chất hố học oxi Mục tiêu: HS trình bàyđược: - Tính chất hoá học oxi b Nội dung: học tập theo góc, làm thí nghiệm, quan sát video, làm việc với sách giáo khoa, thiết bị dạy học, học liệu c Sản phẩm: Tìm tính chất hố học oxi d Tổ chức thực hiện: Chia lớp thành góc, HS tìm hiểu nội dung tính hất hố học oxi ba hình thức khác Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV thơng báo: Để tìm hiểu tính chất hoá học oxi học theo phương II Tính chất hóa - HS lắng nghe, quan sát học: Tác dụng với phi pháp góc Trong lớp học kim bố trí ba gọc Góc làm thí nghiệm (có a Với S tạo thành khí dụng cụ, hố chất để làm thí sunfurơ nghiệm Góc quan sát: Máy tính, Phương trình hóa học: máy chiếu phát video tính chất hố học oxi Góc đọc tài liệu: Có SGK b Với P tạo thành tài liệu tính chất hố học oxi Mỗi HS lựa chọn góc xuất phát Thời gian hoạt động điphotpho-pentaoxit - HS chọn góc xuất phát góc phút để tìm hiểu kiến thức theo học liệu góc Hết thời gian học o t �� � SO2 S + O2 Phương trình hóa học: 4P + 5O2 o - Mỗi nhóm bầu nhóm sinh di chuyển sang góc tiếp trưởng, thư kí Kiểm tra học liệu theo theo chiều kim đồng hồ góc (theo danh Khi di chuyển hết góc mục đính kèm Trang t �� � 2P2O5 c Với hidro tạo thành nước: 2H2+ O2 o t �� � 2H2O nghiên cứu nội dung góc, thiết bị, dụng cụ, theo hình thức khác nhau, hố chất, phiếu học nhóm ngồi cố định góc số tập…) cuối báo cáo kết điều hành giáo - HS hoạt động góc Góc làm thí nghiệm viên - GV hiệu lệnh cho HS lựa (có dụng cụ, hố chất chọn góc, khéo léo định hướng để làm thí nghiệm sắt điều chỉnh góc (nếu cần) để phản ứng với oxi, lưu số HS góc tương đương huỳnh phản ứng với - Tại góc, yêu cầu oxi Góc quan sát: Máy thành viên đọc nội quy, bầu tính, máy chiếu phát Tác dụng với kim loại: nhóm trưởng, thư kí video tính chất hố - GV đặt câu hỏi: Yêu cầu HS học oxi (phản ứng kiểm tra học liệu góc sắt, natri, lưu (theo danh mục đính kèm huỳnh, phơt pho, mê góc, thiết bị, dụng cụ, hố tan với oxi) chất, phiếu học tập…) Góc đọc tài liệu: Có - GV đặt câu hỏi: Các nhóm SGK tài liệu sẵn sàng chưa? tính chất hố học Khi nhận tín hiệu HS oxi góc sẵn sàng, GV tín Phương trình hóa hiệu “Thời gian lượt làm việc khác tạo thành oxit: thứ bắt đầu” - Hết phút GV tín hiệu di t � 2Cu + O2 �� o t 3Fe + 4O2 ��� Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngồi oxi cịn tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) chuyển - Hết phút GV tín hiệu di chuyển học: 2CuO - Đại diện nhóm trình (đồng (II)xit) o bày, nhóm khác bổ sung - HS lên bảng Trong q trình HS hoạt động học góc GV quan sát, - Đều có nguyên tố có nguyên tố Trang t � 4Al + 3O2 �� 2Al2O3 (nhôm oxit) hỗ trợ cần thiết oxi - GV gọi đại diện nhóm trình bày kết hoạt động góc - HS lắng nghe, ghi “Tính chất hố học oxi” - Gọi HS lên bảng ghi tính chất viết PTHH minh hoạ - ? Điểm chung thành phần Oxi tác dụng với số lượng nguyên tố hợp chất sản phẩm? - Hợp chất có nguyên tố - Oxi tác dụng có nguyên tố oxi với số hợp chất gọi oxit - GV chốt kiến thức Nhận xét việc học tập dạng CxHy HS CO2 H2O CxHyOz tạo sản phẩm o t CH4 + 2O2 ��� CO2 + 2H2O o t C4H8 + 6O2 ��� 4CO2 + 4H2O o t C2H6O + 3O2 ��� 2CO2 + 3H2O Hoạt động 2.3: Oxit a Mục tiêu: HS biết, hiểu được: Khái niệm, phân loại oxit, biết cách đọc tên oxit b Nội dung: - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân, làm việc với sách giáo khoa c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu GV d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát Phân loại: CTHH bảng, cho CTHH, biết được: - Oxit axit: thường biết S, P kim loại hay phi Trang kim? Vì vậy, oxit chia làm loại chính: + S, P phi kim oxit phi kim + Fe kim loại tương ứng với axit - HS nghe ghi nhớ: Ví dụ:P2O5; N2O5 + Hầu hết oxit phi + Oxit axit: thường kim tương ứng với axit oxit phi kim tương NO,CO oxit axit - Oxit bazơ : thường ứng với axit + Oxit kim loại tương ứng với bazơ oxit bazơ oxit axit oxit kim loại + Oxit bazơ oxit - GV giới thiệu giải thích kim loại tương ứng oxit axit oxit bazơ với bazơ tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2O3; CaO… Oxit axit Axit tương ứng CO2 H2CO3 - Thảo luận theo nhóm khơng phải oxyt P2O5 H3PO4 để giải tập SGK/ bazơ SO3 H2SO4 91 Bazơ tương ứng + Oxit axit: SO3 , Oxit bazơ K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 Mn2O7,Cr2O7 N2O5, CO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO - Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 - Nhận xét chấm điểm GV từ nội dung bài: Tính chất (Phần đọc tên oxi yêu cầu HS nhắc lại IV Cách gọi tên: tên gọi số oxit: không yêu cầu HS phải - Tên oxit bazơ = tên đọc tên oxit) kim loại (kèm hóa trị) + Oxit axit: SO3, N2O5, CO2, Tên oxit = Tên nguyên + Oxit SO2 tố + oxit + Oxit bazơ: Fe2O3, CuO, - Nghe ghi nhớ cách oxit CaO, FeO đọc tên oxit bazơ: Trang Ví dụ: MgO: Mgie CuO: đồng (II) oxit Từ yêu cầu HS khái quát Tên oxit bazơ = Tên - Tên oxit axit = tên cách đọc tên oxit axit, oxit kim loại (kèm hóa trị) phi kim + Oxit (kèm bazơ + Oxit theo tiền tố số nguyên tử phi kim GV chốt kiến thức: oxi) - Giải thích cách đọc tên - sắt (III) oxit sắt oxit bazơ mà kim loại có (II) oxit nhiều hố trị: - Nghe ghi nhớ cách SO3 : Lưu huỳnh trioxit đọc tên oxit axit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị Ví dụ: đọc tên oxit bazơ kèm theo Tên oxit axit = Tên phi N2O5: kim + Oxit (kèm theo Đinitơpentaoxit hóa trị kim loại tiền tố số nguyên ? Trong công thức Fe2O3 tử phi kim oxi) FeO sắt có hố trị bao + Lưu huỳnh trioxit nhiêu ? + Đinitơpentaoxit ? Hãy đọc tên oxit sắt ? Đối với oxit axit đọc tên kèm theo tiền tố số + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit nguyên tử phi kim oxi Chỉ số Tên tiền tố Mono (không cần ghi) Đi Tri Tetra Penta … … -Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3, N2O5, CO2, SO2 Trang - Lưu ý cách độc tên oxit axit KL hoá trị cao đọc tên oxit bazơ Hoạt động 2.2 Sự oxi hoá - Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng oxi a Mục tiêu: HS trình bàyđược: Khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp, lấy ví dụ Trình bày ứng dụng oxi b Nội dung: -Làm việc với sách giáo khoa - Đàm thoại - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh, phát triển lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, giải vấn đề, tự học - HS 1,2,3 hồn thành bảng Hồn thành bảng II Phản ứng hóa SGK/ 85 -Các phản ứng hợp: -Các phản ứng bảng có chất tạo - Là phản ứng hóa có đặc điểm giống thành sau phản ứng học có ? - Phản ứng hóa hợp chất tạo phản ứng hóa học thành từ hay nhiều → Những phản ứng có chất gọi phản ứng hóa hợp Vậy tạo thành từ theo em phản ứng hay nhiều chất ban hóa hợp ? đầu - Các phản ứng điều kiện ? xảy nhiệt độ cao nhiệt mạnh, gọi - Phản ứng (4) không phản ứng tỏa nhiệt phải phản ứng hóa - Theo em phản ứng (4) có Ví dụ: to 2H2+ O2 ��� 2H2O o - Các phản ứng xảy → Khi phản ứng xảy tỏa chất ban đầu hợp có chất Trang t � SO2 S +O2 �� to � 2P2O5 4P+5O2 �� phải phản ứng hóa hợp thành sau phản ứng khơng ? Vì ? - Dựa hiểu biết - Oxi cần cho hô hấp III Ứng dụng: kiến thức học , người động vật Khí oxi cần cho: em nêu ứng dụng - Oxi dùng để hàn cắt - Sự hô hấp của oxi mà em biết ? kim loại người động vật -Yêu cầu HS quan sát hình - Oxi dùng để đốt - Sự đốt nhiên liệu 4.4 SGK/ 88 Em kề nhiên liệu đời sống sản ứng dụng oxi mà - Oxi dùng để sản xuất xuất em thấy đời sống ? gang thép Hoạt động 2.3: Điều chế oxi, phản ứng phân huỷ a Mục tiêu: HS trình bàycách điều chế oxi Hiểu lấy ví dụ phản ứng phân huỷ + Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp + Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa + Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2 - Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV - Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi - Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm b Nội dung: - Qun sát thí nghiệm – Nghiên cứu sách giáo khoa - Đàm thoại Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Kết hợp làm việc cá nhân c Sản phẩm: HS trình bày kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh -Theo em hợp chất - Những hợp chất làm Trang 10 I Điều chế khí oxi Hoạt động 2: Bài tập a.Mục tiêu: HS làm tập liên quan đến phần kiến thức học b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.a Chỉ vật HS làm thể tự nhiên; nhân II Bài tập Bài a tạo, chất : VTTN: Cây mía -Dây điện VTNT:dây điện, lốp xe làm đồng Chất: đồng, nhơm, nước, saccarơzơ nhơm ,xenlulơzơ - Trong mía có chứa nước, đường b.-Hồ tan hỗn hợp vào nước, lọc thu saccarozơ, cát xenlulozơ - Dung dịch nước muối đun sôi thu - Lốp xe ô tô muối làm cao su Bài b Nêu cách tách muối cát khỏi hỗn hợp trộn lẫn chất CT sai HS làm Sửa lại K  SO4  K2SO4 CuO3 CuO Bài Hãy cho biết Zn(OH)3 Zn(OH)2 CT sau Ba2OH Ba(OH)2 hay sai ? sửa lại Bài Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 CT sai: (mol) a/ K  SO4  e/ FeCl3 o 4Al 4mol Trang 137 + 3O2 t �� � 2Al2O3 2mol b/CuO3 0,2mol f/ Zn(OH)3 n Al2O3  c/Na2O g/ Ba2OH  n Al2O3 ? 0,2.2 0,1( mol ) m Al2O3 n Al2O3 M Al2O3 0,1.102 10,2 g d/Ag2NO3 h/ SO2 Bài Đốt cháy 5,4g bột nhơm khí Oxi, người ta thu Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Có phương trình hóa học sau: O T CaCO3 ��� CaO + CO2 a.Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2 gam CaO b.Muốn điều chế 7gam CaO cần dùng gam CaCO3 Bài Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Trang 138 Nếu có 6,5g kẽm tham gia vào phản ứng Thì khối lượng ZnCl2 thể tích khí H2 (đktc) l bao nhiêu? IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức tính chất oxi, hiđro, nước, dung dịch Tuần : 35 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2020 / /2020 Tiết 69 : Ôn tập (T2) I MỤC TIÊU Về kiến thức - HS viết tính chất hố học phương trình phản ứng minh hoạ hiđro, oxi Trang 139 - Cách điều chế hiđro, oxi - Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU 1.Giáo viên: - GV chuẩn bị hệ thống tập cho HS luyện tập Học sinh - Ôn tập lại kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp (1’) Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA GV HS NỘI DUNG Hoạt động 1: Khởi động a.Mục tiêu: Giúp học sinh có hứng thú với học b Nội dung: Trực quan, lớp Trong học hơm trị ơn lại kiến thức liên quan đến tính chất oxi, hiđro, nước; nồng độ dung dịch Trang 140 Hoạt động 2: Nghiên cứu, hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Kiến thức cần nhớ a.Mục tiêu: HS nêu tính chất oxi, hiđro, nước; cơng thức tính nồng độ dung dịch b Nội dung: Trực quan, lớp, hoạt động nhóm c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh I.Kiến thức cần nhớ Oxi a Tính chất vật lí: Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt b Tính chất hố học * Tác dụng với phi kim GV cho HS hoạt động - Với S tạo thành khí nhóm hệ thống lại HS hoạt động nhóm sunfurơ kiến thức tính chất trình bày Phương trình hóa học : oxi, hiđro, nước;  SO2 cơng thức tính nồng độ S + O2 dung dịch - Với P tạo thành điphotphopentaoxit Phương trình hóa học: 4P t0 + 5O2  2P2O5 *Tác dụng với kim loại: Trang 141 Phương trình hóa học: 3Fe + 4O2  Fe3O4 (Oxit sắt từ) - Ngoài oxi tác dụng với số kim loại (Cu, Mg, Al ) khác tạo thành oxit: 2Cu + O2 → 2CuO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Hiđro a Tính chất vật lí - Hiđro chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí tan nước b Tính chất hóa học -Tác dụng với oxi 2H2 + O2 → 2H2O - Tác dụng với oxit kim loại CuO + H2 → Cu + H2O Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O *Oxi tác dụng với hợp chất - oxi tác dụng với số hợp chất dạng CxHy CxHyOz tạo sản phẩm CO2 Trang 142 H2O Nước a Tính chất vật lí: Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị b Tính chất hố ;học Tác dụng với kim loại (mạnh): PTHH: Na+H2O  NaOH+ H2 * Tác dụng với số oxit bazơ PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2  Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh * Tác dụng với số oxit axit PTHH: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)  Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ Nồng độ dung dịch a.Nồng độ phần trăm dung dịch: Trang 143 -Nồng độ % (kí hiệu C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch C% = mct mdd 100% b.Nồng đô mol dung dịch Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số mol chất tan có lít dung dịch CM = n V (mol/l) Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Hoạt động 2.2: Bài tập a.Mục tiêu: HS làm tập liên quan đến nội dung kiến thức ôn tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: Bài làm học sinh d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài 1.Viết phương trình Bài Các pt phản ứng phản ứng hiđro với a CuO + H2 → Cu + chất sau: CuO,O2, Trang 144 Fe2O3, Na2O, PbO H2O b 2H2 + O2 → 2H2O c Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O d Na2O + H2 → không xảy e PbO + H2 → Pb + H2O Bài PTPƯ: Bài Cho 5.6 g sắt vào Fe + 2HCl → FeCl2 + dung dịch axit H2 clohiđric dư Sau phản ứng xảy hoàn a.Theo phương trình ta có tồn thu V lít khí nH2 = nFe = 0.1(mol) hiđro (đktc) - Vậy thể tích H2 thu a Xác định giá trị V VH2 = 0.1 x 22.4 =2.24 lít b Nếu cho lượng hiđro b Số mol oxi tác dụng với 6.72 6.72 : 22.4 = 0.3 (mol) lít khí O2 đktc PTPƯ : lượng nước thu sau phản ứng bao 2H2 + O2 → 2H2O nhiêu? Do số mol oxi lớn số mol hiđro nên oxi dư sau phản ứng - Theo PT n H2 = nH2O = 0.1mol - mH2O = 18 (g) Bài Ta có phương trình Bài Cho 3,1gam Trang 145 vào bình kín chứa phản ứng đầy khơng khí với dung 4P + 5O2 tích 5,6 lít ( ĐKTC ) 2P2O5 a.Khối lượng phótpho -n thừa hay thiếu? O2 = 5,6/22,4 = 0,25 ( mol) n P = b.Tính khối lượng 3,1 /31= 0,1 ( mol) -Theo phương trình phản điphotphopentaoxit tạo số mol oxi dư thành? n O2 dư = 0,25 - 0,125 = 0,125 ( mol) c m O2 dư 0,125 * 32 = 4( gam) d nP2O5 = 0,05 (mol) mP2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam ) Hoạt động 3,4: Luyện tập, vận dụng kiến thức thực tiễn a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức linh hoạt làm tập b Nội dung: Trực quan, lớp c Sản phẩm: làm HS d Tổ chức thực hiện: - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Bài Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch Bài Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M Trang 146 a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết - HS tự tổng kết kiến thức Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức để kiểm tra Trang 147 Tuần : 35 Ngày soạn: Ngày dạy: / /2021 / /2021 Tiết 70: Kiểm tra, đánh giá cuối năm I MỤC TIÊU Về kiến thức - Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố Về lực Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực giao tiếp - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Trang 148 - Năng lực hợp tác - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tự học - Dạy học lớp II CHUẨN BỊ 1.Giáo viên: - Đề kiểm tra Học sinh - Ôn tập kiến thức II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức lớp Tổ chức kiểm tra Trường THCS …… KIỂM TRA HỌC KỲ II Họ tên: Mơn: Hố học - Thời gian 45' Lớp : Năm học: 2020 - 2021 I - Trắc nghiệm :(4đ) Chọn câu câu sau : Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo thành bazơ tương ứng ? A/Fe2O3 B/CaO C/SO3 D/P2O5 Câu Oxit ngun tố có hố trị II chứa 20% oxi (về khối lượng) Nguyên tố A/ đồng B/ nhôm C/ canxi D/ magie Câu Trong dãy chất sau đây, dãy chất toàn oxit ? A/H2O, MgO, SO3, FeSO4 ; B/ CaO, SO2, N2O5, P2O5 ; C/CO2, K2O, Ca(OH)2, NO ; D/CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4 Câu Đốt cháy lưu huỳnh bình chứa 6,72 l O2 (đktc) thu đươc thể tích khí SO2 : A/2,24 lít B/4,48 lít C/6,72 lít D/3,36 lít Câu Trường hợp sau chứa khối lượng nguyên tử hiđro ? Trang 149 Điểm: A/6.1023 phân tử B/3.1023 phân tử H2 H2O C/ 0,6 g CH4 ; D/ 1,50 g NH4Cl Câu Khử 12 gFe2O3 H2 thu sắt kim loại Thể tích H2 cần dùng (đktc) là: A/5,04 lít B/7,36 lít C/10,08 lít D/ 8,2 lít Câu 7: Tính thể tích khí oxi sinh (đktc) nhiệt phân 24.5 g KClO3? A/ 5,6 l B/ 6,2 l C/ 6,5 l D/ 6,72 l Câu : Hòa tan 11,2g CaO vào 188,8g H2O C% dung dịch thu được: A/ 7,4% B/ 7,5% C/ 7,5% D/ Kết qủa khác II Tự luận (6đ) Câu Hoàn thành phương trình hố học sau : a) Fe2O3 + H2 → c) Zn + HCl b) Na + H2O → → d) KClO3 → Câu Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước lít dung dịch axit HCl Tính nồng độ mol dung dịch axit clohiđric tạo thành? Câu 3: Cho13g kim loại Kẽm vào 300g dung dịch HCl 7,3%.Cho đến phản ứng kết thúc.Tính : a Thể tích khí H2 thu (đktc) ? b Khối lượng A xit HCl tham gia phản ứng ? c Nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ? Zn= 65;Fe = 56;Cl = 35,5;Ca = 40 ;K = 39 ;P = 31; S = 32; O = 16;N=14 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC I.TRẮC NGHIỆM: (4đ ) - Đúng câu 0,5đ Câu Đáp án B A B C D Trang 150 A D A II TỰ LUẬN: ( 6đ ) Câu 1: ( 2đ ) - Viết PTHH : 0,5đ Câu 2: ( 1đ ) Nồng độ mol axit HCl : CM = 0,1 M Câu 3: ( 3đ ) a Thể tích H2 = 4,48 lít ( 1đ ) b Khối lượng a xit HCl : 14.6g ( 1đ ) c Nồng độ C% chất : C% ZnCl2 = 8.7% ( 1đ ) , C% HCl = 2.34% Trang 151 ... kiến thức Nhận xét việc học tập dạng CxHy HS CO2 H2O CxHyOz tạo sản phẩm o t CH4 + 2O2 ��� CO2 + 2H2O o t C4H8 + 6O2 ��� 4CO2 + 4H2O o t C2H6O + 3O2 ��� 2CO2 + 3H2O Hoạt động 2. 3: Oxit a Mục tiêu:... VH2 = 0.1x 22. 4 =2. 24 lít b Số mol oxi Trang 45 6. 72 :22 .4 = 0.3 (mol) PTPƯ : o t 2H2 + O2 ��� 2H2O Do số mol oxi lớn số mol hiđro nên oxi dư sau phản ứng - Theo PT : nH2 = nH2O = 0.1mol mH2O... KMnO4 ? ?2. 0, 089 3 0,1 786 mol m KMnO4 ( pu )  28 , 22 g mKMnO4 ( hao)  mKMnO4 (cần) 28 , 22 .10 ? ?2 , 82 2 g 100 = 28 , 22 + 2, 28 2 = 31g Hoạt động 3: Luyện tập a.Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức làm tập b Nội