Đề thi đại cương chuyên hóa lần 2

Olympic - 1.doc Olympic - - Mol.doc BÀI KIỂM TRA SỐ (Thời gian làm 150 phút) Cho: Ci = 3,7.1010 Bq; Bq = phân rã/s; eV = 1,602.10 –19 J; atm = 101325 Pa = 760 mmHg; NA = 6,022.1023 mol–1 Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm A tạo hợp chất với hiđro có dạng RH Electron cuối nguyên tử R có tổng số lượng tử số lượng tử từ a) Viết cấu hình electron nguyên tử R b) Ở điều kiện thường, hợp chất RH chất khí Viết cơng thức cấu tạo, cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm phân tử RH 3, oxit cao hiđroxit cao R Theo thuyết MO, viết cấu hình electron, tính bậc liên kết xác định từ tính phân tử NO, C2 LiF Câu 2: Hóa học hợp chất bohiđrua phát triển Alfred Stock (1876 – 1946) Hơn 20 loại phân tử bohiđrua trung hịa với cơng thức chung B xHy tìm thấy; đó, cơng thức đơn giản B2H6 (điboran) a) Vẽ dạng hình học giải thích hình thành liên kết hóa học điboran b) Hai chất A B thuộc dãy bohiđrua với tính chất cho sau: Hợp chất Trạng thái (ở 25oC, 1atm) Phần trăm khối lượng nguyên tố bo Khối lượng mol (g/mol) A Lỏng 83,1% 65,1 B Rắn 88,5% 122,2 Xác định cơng thức hóa học A B c) Một hợp chất bo với cacbon, clo oxi có cơng thức hóa học B 4CCl6O Trong phân tử có chứa hai dạng nguyên tử bo khác nhau, ngun tử có dạng hình học tứ diện nguyên tử có dạng tam giác phẳng Biết tỉ lệ dạng tứ diện dạng tam giác phẳng tương ứng : Ngoài ra, phân tử cịn có liên kết ba CO Vẽ cơng thức cấu tạo B 4CCl6O d) Tính lượng liên kết B–B dựa vào kiện sau: Hof BCl3 (k)  403 kJ / mol; Hof B2Cl4 (k)  489 kJ / mol; EBCl  443 kJ / mol; ECl Cl  242 kJ / mol Câu 3: Khi thổi liên tục khí sunfurơ vào nước gần đóng băng có chứa lượng mangan đioxit dư, thu dung dịch A chứa ion Mn2+, đithionat S2O26 ion SO24 Sau phản ứng kết thúc, để thu ion đithionat, người ta tiến hành sau: - Cho thêm Ba(OH)2 vào A đến kết tủa hoàn toàn ion SO24 , thu dung dịch B  - Cho tiếp Na2CO3 vào B đến kết tủa hoàn toàn ion Mn2+, thu dung dịch C - Làm bay phần dung dịch C, thu tinh thể muối D (dễ dàng tan nước không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2) Khi nung D nhiệt độ khác thu kết sau: Nhiệt độ 130oC 300oC Sản phẩm tạo thành Chất E Chất F Phần trăm khối lượng giảm so với ban đầu 14,88% 41,34% Tính tan sản phẩm nước Tan tốt Tan tốt Không phản ứng Tạo kết tủa trắng Phản ứng sản phẩm với dung dịch BaCl2 a) Xác định cơng thức hóa học chất D, E, F b) Viết phương trình phản ứng xảy c) Ở 75oC, ion đithionat bị oxi hóa brom mơi trường axit - Viết phương trình phản ứng xảy - Khi nghiên cứu động học phản ứng trên, người ta thu kết sau: 0,50 0,05 0,50 Tốc độ đầu phản ứng (mmol.l–1.s–1) 640 0,50 0,04 0,50 511 0,50 0,03 0,50 387 0,50 0,05 0,40 511 0,50 0,05 0,30 383 0,50 0,05 0,20 257 0,40 0,05 0,50 642 0,30 0,05 0,50 635 0,20 0,05 0,50 639 Thí nghiệm CoBr2 –1 (mmol.l ) CoS O2  (mol.l–1) CoH  –1 (mol.l ) Viết phương trình động học thực nghiệm xác định bậc phản ứng Câu 4: Hòa tan 0,835 gam hỗn hợp X gồm NaHSO3 Na2SO3 dung dịch H2 SO4 lỗng (dư, đun nóng), thu khí Y Hấp thụ tồn Y vào 500 ml dung dịch Br2, thu 500 ml dung dịch Z Thêm KI dư vào 50 ml dung dịch Z, lượng I 3 sinh tác dụng vừa đủ với 12,5 ml dung dịch Na S2O3 0,01M Mặt khác, sục khí N2 để đuổi hết Br2 dư 25 ml dung dịch Z, thu dung dịch T Để trung hòa T cần vừa đủ 15 ml dung dịch NaOH 0,1M a) Tính nồng độ mol dung dịch Br2 ban đầu b) Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp X Câu 5: Hoàn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng ion – electron:  a) Na2SO3 + KMnO4 + H 2O   KOH + … o t b) CuFeS2 + H 2SO4 (đặc)   SO2 + … c) Zn[Hg(SCN)4] + KIO3 + KCl   ZnSO + HgSO4 + ICl + HCN d) [Cu(NH3 ) n]Cl2 + KCN + KOH   K[Cu(CN)2] + KCNO + H2O Câu 6: Cho sơ đồ pin sau: Zn Zn(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M Ag a) Viết phản ứng xảy điện cực pin pin hoạt động b) Tính sức điện động pin c) Cho thêm KCl rắn vào nửa phải pin ban đầu đến [K +] = 0,3M dừng lại Sức điện động pin lúc đo 1,04V Tính tích số tan AgCl (1,5.10 –10) Cho: EoZn2 / Zn  0,76V EoAg /Ag  0,80V Câu 7: Gốm perovskit ABO3 kết tinh dạng tinh thể lập phương Trong đó, cation A chiếm vị trí đỉnh, cation B chiếm vị trí tâm khối anion O 2– chiếm vị trí tất mặt hình lập phương Tinh thể gốm perovskit lí tưởng có thơng số mạng 0,41 nm a) Xác định số phối trí ion A, B O 2– b) Tính bán kính ion A B Biết bán kính ion O 2– 0,14 nm c) Tính độ đặc khít tinh thể gốm perovskit Câu 8: Dung dịch X có pH = 3,75 chứa hai axit yếu HA HB Để chuẩn độ 100 ml dung dịch X cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,22M a) Tính nồng độ ban đầu HA HB dung dịch X b) Thêm lượng lớn nước cất vào dung dịch X, thu dung dịch Y loãng Biết tổng nồng độ hai axit gần Tính độ phân li axit dung dịch Y c) Tính pH dung dịch Z chứa NaA 0,06M NaB 0,04M Cho Ka (HA) = 1,74.10–7 Ka (HB) = 1,34.10–7 Câu 9: Khi nhiên liệu hóa thạch dần cạn kiệt vấn đề nhiễm mơi trường ngày nghiêm trọng người tìm nguồn lượng Một số lượng Mặt Trời Hiện nay, Ninh Thuận tỉnh đầu tư mạnh mảng điện Mặt Trời Toàn lượng Mặt Trời phát từ phản ứng nhiệt hạch hiđro diễn sau:  24 He + 10 e 11 H  Biết Mặt Trời có đường kính 1,392.10 km, khối lượng riêng trung bình 1,408 g/cm3 , cơng suất  phát lượng 3,846.10 26 J/s chứa 73,46% hiđro khối lượng a) Tính khối lượng Mặt Trời (theo gam) b) Tính lượng tỏa tạo thành hạt nhân 24 He theo phản ứng nhiệt hạch Biết khối lượng 11H , 24 He electron 1,00783u; 4,002604u; 0,0005486u c) Tính khối lượng hiđro tham gia phản ứng nhiệt hạch giây d) Tính độ hụt khối lượng Mặt Trời giây phản ứng nhiệt hạch hiđro e) Tính tuổi thọ trung bình Mặt Trời f) Biết khoảng cách tâm Mặt Trời đến tâm Trái Đất 1,496.10 km Tính lượng Mặt Trời chiếu vng góc m2 bề mặt Trái Đất Câu 10: Đồng vị 32 P phân rã – với chu kì bán hủy 14,26 ngày ứng dụng nhiều y học, nông nghiệp, sinh học hóa phân tích Để xác định lượng H PO4 tạo bình phản ứng X mà khơng phải tách hồn tồn lượng H3 PO4 khỏi bình X, người ta cho dung dịch chứa H PO4 đánh dấu hồn tồn (H332 PO4 khơng chứa đồng vị khác photpho) có hoạt độ phóng xạ 394,6.10 –4 Ci vào bình X Sau khuấy trộn kĩ để chất đánh dấu phân bố tồn dung dịch bình X, thể tích nhỏ dung dịch lấy khỏi bình X Axit H3PO4 mẫu lấy định lượng dạng Mg2 P2O7 (magie pyrophotphat) Lượng kết tủa cân nặng 30,6 mg có hoạt độ phóng xạ 3,03.10 –4 Ci a) Tính hoạt độ phóng xạ riêng photpho dung dịch H 32PO4 dùng để đánh dấu trước cho vào bình phản ứng X b) Tính khối lượng photpho có kết tủa Mg2 P2O7 c) Tính hoạt độ phóng xạ riêng photpho kết tủa Mg2 P2O7 d) Tính khối lượng H3PO4 ban đầu bình phản ứng X Biết 32P = 32 hoạt độ phóng xạ riêng định nghĩa hoạt độ phóng xạ đơn vị khối lượng chất phóng xạ -HẾT -  BÀI KIỂM TRA SỐ (Thời gian làm 150 phút) Cho: Ci = 3,7.1010 Bq; Bq = phân rã/s; eV = 1,602.10 –19 J; atm = 101325 Pa = 760 mmHg; NA = 6,022.1023 mol–1 Câu 1: Khi thổi liên tục khí sunfurơ vào nước gần đóng băng có chứa lượng mangan đioxit dư , thu dung dịch A chứa ion Mn2+, đithionat S2O26 ion SO24 Sau phản ứng kết thúc, để thu ion đithionat, người ta tiến hành sau: - Cho thêm Ba(OH)2 vào A đến kết tủa hoàn toàn ion SO24 , thu dung dịch B - Cho tiếp Na2CO3 vào B đến kết tủa hoàn toàn ion Mn2+, thu dung dịch C - Làm bay phần dung dịch C, thu tinh thể muối D (dễ dàng tan nước không tạo kết tủa với dung dịch BaCl2) Khi nung D nhiệt độ khác thu kết sau: Nhiệt độ 130oC 300oC Sản phẩm tạo thành Chất E Chất F Phần trăm khối lượng giảm so với ban đầu 14,88% 41,34% Tính tan sản phẩm nước Tan tốt Tan tốt Không phản ứng Tạo kết tủa trắng Phản ứng sản phẩm với dung dịch BaCl2 a) Xác định cơng thức hóa học chất D, E, F b) Viết phương trình phản ứng xảy MnO + 2SO  Mn2+ + S2O62– MnO2 + SO2  Mn2+ + SO42– Na2S2O62H2O (2 pts only for the correct formula) Na2S2O62H2O  Na2S 2O6 + 2H 2O (1 pt) Na2S2O6  Na2SO4 + SO or with H2O (1 pt) c) Ở 75oC, ion đithionat bị oxi hóa brom mơi trường axit - Viết phương trình phản ứng xảy S2O62 + Br2 + 2H2O  2SO42 + 2Br  + 4H+ - Khi nghiên cứu động học phản ứng trên, người ta thu kết sau: Thí nghiệm CoBr2 (mmol.l–1) CoS O2  (mol.l–1) CoH  (mol.l–1) 0,50 0,05 0,50 Tốc độ đầu phản ứng (mmol.l–1.s–1) 640  0,50 0,04 0,50 511 0,50 0,03 0,50 387 0,50 0,05 0,40 511 0,50 0,05 0,30 383 0,50 0,05 0,20 257 0,40 0,05 0,50 642 0,30 0,05 0,50 635 0,20 0,05 0,50 639 Viết phương trình động học thực nghiệm xác định bậc phản ứng v = k[S2O62][H +] Câu 2: Câu 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng ion – electron:  KOH + … a) Na2SO3 + KMnO4 + H 2O  o t  SO2 + … b) CuFeS2 + H 2SO4 (đặc)   ZnSO + HgSO4 + ICl + HCN sai c) Zn[Hg(SCN)4] + KIO3 + KCl   K[Cu(CN)2] + KCNO + H2O sai d) [Cu(NH3 ) n]Cl2 + KCN + KOH  Câu 4: Cho sơ đồ pin sau: Zn Zn(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M Ag a) Viết phản ứng xảy điện cực pin pin hoạt động b) Tính sức điện động pin c) Cho thêm KCl rắn vào nửa phải pin ban đầu đến [K +] = 0,3M dừng lại Sức điện động pin lúc đo 1,04V Tính tích số tan AgCl (1,5.10 –10) Cho: EoZn2 / Zn  0,76V EoAg /Ag  0,80V Câu 5: Gốm perovskit ABO3 kết tinh dạng tinh thể lập phương Trong đó, cation A chiếm vị trí đỉnh, cation B chiếm vị trí tâm khối anion O 2– chiếm vị trí tất mặt hình lập phương Tinh thể gốm perovskit lí tưởng có thơng số mạng 0,41 nm a) Xác định số phối trí ion A, B O 2– b) Tính bán kính ion A B Biết bán kính ion O 2– 0,14 nm c) Tính độ đặc khít tinh thể gốm perovskit  Câu 6: Dung dịch X có pH = 3,75 chứa hai axit yếu HA HB Để chuẩn độ 100 ml dung dịch X cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,22M a) Tính nồng độ ban đầu HA HB dung dịch X b) Thêm lượng lớn nước cất vào dung dịch X, thu dung dịch Y loãng Biết tổng nồng độ hai axit gần Tính độ phân li axit dung dịch Y c) Tính pH dung dịch Z chứa NaA 0,06M NaB 0,04M Cho Ka (HA) = 1,74.10–7 Ka (HB) = 1,34.10–7 Câu 7: Câu 8: Đồng vị 32P phân rã – với chu kì bán hủy 14,26 ngày ứng dụng nhiều y học, nông nghiệp, sinh học hóa phân tích Để xác định lượng H PO4 tạo bình phản ứng X mà khơng phải tách hồn tồn lượng H3 PO4 khỏi bình X, người ta cho dung dịch chứa H PO4 đánh dấu hồn tồn (H332 PO4 khơng chứa đồng vị khác photpho) có hoạt độ phóng xạ 394,6.10 –4 Ci vào bình X Sau khuấy trộn kĩ để chất đánh dấu phân bố tồn dung dịch bình X, thể tích nhỏ dung dịch lấy khỏi bình X Axit H 3PO4 mẫu lấy định  lượng dạng Mg2 P2O7 (magie pyrophotphat) Lượng kết tủa cân nặng 30,6 mg có hoạt độ phóng xạ 3,03.10 –4 Ci a) Tính hoạt độ phóng xạ riêng photpho dung dịch H 32PO4 dùng để đánh dấu trước cho vào bình phản ứng X b) Tính khối lượng photpho có kết tủa Mg2 P2O7 c) Tính hoạt độ phóng xạ riêng photpho kết tủa Mg2 P2O7 d) Tính khối lượng H3PO4 ban đầu bình phản ứng X Biết 32P = 32 hoạt độ phóng xạ riêng định nghĩa hoạt độ phóng xạ đơn vị khối lượng chất phóng xạ -HẾT -  ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSGQG MƠN HĨA HỌC ... BaCl2 a) Xác định cơng thức hóa học chất D, E, F b) Viết phương trình phản ứng xảy MnO + 2SO  Mn2+ + S2O 62? ?? MnO2 + SO2  Mn2+ + SO 42? ?? Na2S2O62H2O (2 pts only for the correct formula) Na2S2O62H2O... Na2S2O62H2O  Na2S 2O6 + 2H 2O (1 pt) Na2S2O6  Na2SO4 + SO or with H2O (1 pt) c) Ở 75oC, ion đithionat bị oxi hóa brom mơi trường axit - Viết phương trình phản ứng xảy S2O 62? ?? + Br2 + 2H2O  2SO 42? ??... + … a) Na2SO3 + KMnO4 + H 2O  o t  SO2 + … b) CuFeS2 + H 2SO4 (đặc)   ZnSO + HgSO4 + ICl + HCN sai c) Zn[Hg(SCN)4] + KIO3 + KCl   K[Cu(CN )2] + KCNO + H2O sai d) [Cu(NH3 ) n]Cl2 + KCN