Tổng hợp đề thi vào chuyên hóa

C063.doc C065.doc C066.doc C069.doc C070.doc C071.doc C073.doc C077.doc C079.doc C080.doc C081.doc C084.doc C043.doc C044.doc C045.doc C046.doc C049.doc C050.doc C051.doc C052.doc C055.doc C056.doc C057.doc C059.doc C062.doc Mã phách: C063 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Môn: Hãa häc Câu 1: (1,25 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có phân mức lượng cao ns 2np5 a.Trong hợp chất cao với oxi R chiếm 38,8 % khối lượng Xác định R? b Viết phương trình hóa học cho R phản ứng với Fe, dung dịch H 2S, với dung dịch nước brom, dung dịch KOH đun nóng Câu 2: (1,25 điểm) Hồ tan hỗn hợp A gồm: Na2O, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chứa chất tan chất rắn Y , Y tan phần dung dịch NaOH dư Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa D Hòa tan Y dung dịch H2SO4 dư thu dung dịch Z.dung dịch Z làm màu dung dịch KMnO4 a Viết phương trình hóa học xẩy thí nghiệm trên? b Từ hỗn hợp A điều chế kim loại nhơm sắt hóa chất điều kiện phản ứng đủ Câu 3: ( 1.0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất nhãn sau: CH3COOH , C6H6 , C2H5OH C3H5(OH)3 Câu 4: (1,5 điểm) Hai chất X Y có cơng thức phân tử C 2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3 a.Xác định công thức cấu tạo của X, Y ? Vi ết phương trình hóa học xẩy ra? b Cho 45 gam chất Y phản ứng với 86,25 ml ancol etylic (có D= 0,8 g/ml) (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Tính hiệu suất phản ứng este hóa? Câu 5: (1,75 điểm) Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 17,1 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Al2O3, MgO đến phản ứng hoàn toàn m gam chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng chất rắn Z thu 65,306% khối lượng Y Hoà tan Z lượng dư dung dịch HCl 2,24 lít khí (đktc) dung dịch G a Tính giá trị m ? b.Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X ? Câu 6: (1,75 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, cịn lại N2) khí CO2 , H2O N2 Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết d X O < X ác đ ịnh công thức phân tử X? Câu 7: (1,5 điểm)Điện phân (với điện cực trơ) 100 ml dung dịch CuSO nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 8,4 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 6,2 gam kim loại Tính giá trị x ? Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 …………………… Hết …………………… HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án Câu a Từ ns2np5 suy R thuộc nhóm VIIA (1,25 điểm) Công thức oxit cao : R2O7 Gọi KLNT R A(đvc) % R= 100% - 38,82 % = 61,2% 16.7 2a = 38,8 61,2 A= 35,5 Điểm R Clo t Fe + Cl2  2FeCl3 Cl2 + H2S + H2O  8HCl + H2SO4 Cl2 + Br2 + H2O  10HCl + HBrO3 t Cl2 + KOH  KCl + KClO3 0,75 điểm o b 0,125 = 0,5 o a 0,5 điểm a 1) Na2O + H2O  NaOH 2) NaOH + Al2O3  NaAlO2 + H2O chất rắn gồm Al2O3 Fe3O4 3) Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 4) NaAlO2 + 2H2O + CO2  Al(OH)3 + NaHCO3 5) 10 FeSO4 + 8H2SO4 +2KMnO4  Fe2(SO4)3 + 8H2O +K2SO4 + MnSO4 b Hòa tan A NaOH dư thu Fe3O4 t b 0,75 điểm 6) 4COdư + Fe3O4  3Fe + 4CO2 NaOH + Al2O3  NaAlO2 + H2O NaAlO2 + 2H2O + CO2  Al(OH)3 + NaHCO3 lọc Al(OH)3 nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3 Điện phân Al2O3 criolit nóng chảy điện cực than chì t 7) Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O dpnc  Al + O2 8) Al2O3  Câu (1,25 điểm) o o Câu (1 điểm) Câu 4p a a.2 đồng (1,5 điểm) CH3COOH , C6H6 , C2H5OH v C3H5(OH)3 Dùng Cu(OH)2 nhận : CH3COOH dung dịch màu xanh C3H5(OH)3 dung dịch màu xanh lam l ọ C6H6 v C2H5OH dùng Na CH3COOH + Cu(OH)2  (CH3COO)Cu + H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  (C3H7O3)2Cu + H2O C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2 đồng phân C2H4O2 X : HO-CH2-CHO phản ứng với Na AgNO3/ NH3 Y :CH3COOH phản ứng với Na CaCO3 Phương trình hóa học; HO-CH2-CHO + Na  NaO-CH2CHO + H2   HO-CH2-COOH + HO-CH2-CHO + Ag2O NH Ag CH3COOH + Na  2CH3COONa + H2 Nêu tượng 0,25 điểm Viết phương trình 0,75 điểm a.0,75 điểm 3 CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O b phương trình hóa học: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O nY= 45 : 60 = 0,75 (mol) Số mol ancol = b.0,75 điểm 86,25.0,8 = 1,5 mol 46 nY phản ứng = 41,25 : 88 = 0,46875 (mol) hiệu suất phản ứng este hóa : 0,46875.100% = 62,5% 0,75 Câu (1,75 điểm) Phương trình hóa học : t Fe2O3 + CO  Fe + CO2 a 2a mol NaOH + Al2O3  NaAlO2 + H2O chất rắn Y gồm MgO Fe Fe + HCl  FeCl2 + H2 2a 2a mol Mg + HCl  MgCl2 + H2O số mol H2= 2a = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol a = 0,1 : = 0,05 mol số mol nguyên tử oxi oxit : 0,05 = 0,15 mol mY= m X – m O= 17,1 – 0,15 16 = 14,7 gam mZ= 14,7.65,06% = 9,6 gam 100% viết đủ phản ứng:0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm khối lượng Al2O3 = 14,7- 9,6 = 5,1 gam khối lượng MgO = 9,6- 0,1.56 = 4,0 gam 5,1.100% = 29,82% 17,1 4,0.100% % m MgO = = 23,39% 17,1 0,05.160.100% % m Fe2O3 = = 46,78% 17,1 % m Al2O3 = Câu (1,75 điểm) 0,25 điểm Giả sử CTPT X CxHyNz CO2 + Ba(OH)2 dư  BaCO3 + H2O khối lượng dung dịch giảm = m BaCO -mCO - m H O = 24,3 gam số mol CO2= số mol BaCO3 = 39,4 = 0,2 mol = nO 197 khơí lượng CO2, H2O = 39,4 – 24,3 = 15,1 gam n H2 O= 0,75 điểm 15,1  0,2.44 = 0,35 mol = nO 18 số mol nguyên tử H = 0,35.2 = 0,7 mol số mol oxi phản ứng = 0,2 + 0,35: = 0,375 mol nN = nO = 0,375 = 1,5 mol số mol N2 thu sau phản ứng là: 34,72 = 1,55 mol 22,4 0,5 điểm nN h ợp ch ất X l 1,55 – 1,5 = 0,05 mol nN = 0,05 2= 0,1 mol X : Y : Z = 0,2 : 0,7 : 0,1 = 2:7:1 công thức phân tử X l (C2H7N)n M = 45n < 32.2 = 64 n=1 công thức phân tử X l : C2H7N 0,5 điểm Câu (1,5 điểm) Phương trình điện phân: dp 0,25 điểm CuSO4 + H2O  Cu + O2 + 2H2SO4 a a 0.5 a a mol Khối lượng dung dịch giảm khối lượng đồng khí oxi tạo thành Gọi số mol CuSO4 điện phân a mol số mol CuSO4 dư b mol ta có : 64 a + 32 0,5 a = 80 a = 0,5 điểm a = 0,05 mol Phương trình hóa học: H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 0,05 0,05 mol 0,25 điểm Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu b b b mol khối lượng kim loại giảm là: 56( 0,05+ b) – 64 b = 8,4 – 8,2 = 2,2 8b = 2,2 b = 0,75 mol x= 0,05  0,075 = 1,25 M 0,1 0,5 điểm Mã phách CO65 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa Học Câu I: (3,0 điểm) Cho chất: Fe, BaO, Al2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu Ag Bằng phương pháp hoá học tách rời hoàn toàn kim loại khỏi hỗn hợp Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không dùng thêm hố chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Câu II: (2,0 điểm) Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phịng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm C H2, thể tích khí H2 thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử thỏa mãn X Ba chất hữu mạch hở A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng là: C 3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Chúng có tính chất sau: - Chỉ A B tác dụng với Na giải phóng khí H2 - Chỉ B C tác dụng với dung dịch NaOH - A tác dụng với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu sản phẩm chất C.Hãy cho biết công thức cấu tạo A, B, C Viết phương trình phản ứng xảy Metan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan Câu III: (3,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 0,297 gam hỗn hợp Natri kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học vào nước Ta dung dịch X 56 ml khí Y (đktc) Xác định kim loại thuộc nhóm IIA khối lượng kim loại hỗn hợp Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau phản ứng xảy hoàn tồn thu 35,2 gam kim loại Nếu hịa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y a gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng xảy tìm giá trị a b Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y khuấy đến thấy bắt đầu xuất kết tủa dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến lượng kết tủa khơng có thay đổi lượng dung dịch NaOH 2M dùng hết 600 ml Tìm giá trị m V1 Câu IV: (2,0 điểm) Từ tinh bột, hóa chất vơ điều kiện cần thiết khác có đủ Viết phương trình hóa học điều chế Etyl axetat ( ghi rõ điều kiện có) Có a gam hỗn hợp X gồm axit no đơn chức A este B B tạo axit no đơn chức A1 rượu no đơn chức C (A1 đồng đẳng A) Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaHCO3, thu 1,92 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng với lượng vừa đủ NaOH đun nóng thu 4,38 gam hỗn hợp hai muối axit A, A1 1,38 gam rượu C, tỷ khối C so với hiđro 23 Đốt cháy hoàn toàn 4,38 gam hỗn hợp hai muối A, A1 lượng oxi dư thu Na2CO3, nước 2,128 lit CO2 (đktc) Giả thiết phản ứng xảy hoàn tồn a Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A, A1, C, B b Tính a HÕt -Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Na = 23, Fe = 56; Cu = 64; Ca = 40; N = 14; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Sr = 87,6; Ba = 137 ( Giám thị không giải thích thêm, thí sinh không đ-ợc sử dụng Bảng tuần hoàn ) HƯỚNG DẪN, BIỂU ĐIỂM, ĐÁP ÁN Câu Ý I NỘI DUNG Fe + 2NaHSO4 → FeSO4 + Na2SO4 + H2  BaO + 2NaHSO4 → BaSO4  + Na2SO4 + H2O Al2O + 6NaHSO4 → Al2(SO 4)3 + 3Na2SO + 3H2O 2KOH + 2NaHSO → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O * Với CuSO4 : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu BaO + CuSO4 + H2O → BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓ Al2O3 + CuSO4 → không phản ứng 2KOH + CuSO4 → K2 SO4 + Cu(OH) 2↓ Cho hỗn hợp tan NaOH dư, Fe , Cu Ag không tan: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Thổi CO2 vào dung dịch nước lọc: NaAlO2 + CO + 4H2O → NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ Lọc tách kết tủa nung nhiệt độ cao: * Với NaHSO4 : Điểm 1,0 1,0 t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 dfnc   4Al + 3O2 ↑ Cho hỗn hợp Fe , Cu Ag không tan vào dung dịch HCl dư Cu Ag không tan Fe + 2HCl → FeCl + H2  Lấy dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư qua HCl + NaOH → NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ t 2Fe(OH)2 + 1/2O2  Fe2O3 + 2H2O t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 Hỗn hợp Cu, Ag nung oxi đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn CuO Ag Hòa tan dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan, dung dịch thu đem điện phân lấy Cu, cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi, dẫn luồng khí CO dư qua HCl + NaOH → NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ t Cu(OH)2  CuO + H2O t CuO + CO  Cu + CO2 - Dung dịch có màu xanh lam CuCl2 - Lấy dung dịch CuCl2 cho tác dụng với dung dịch lại, dung dịch tạo kết tủa xanh lam NaOH: CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 ↓ - Lấy dung dịch NaOH, cho tác dụng với dung dịch lại: + dung dịch khơng có kết tủa KCl + dung dịch có kết tủa trắng MgCl MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ + dung dịch có kết tủa trắng, kết tủa tan kiềm dư AlCl AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + 2H2O II Gọi công thức phân tử X : C xHy ( x ≤ 4) CxHy  xC + y/2 H2 Theo ta có y/2 =  y= Vậy X có dạng C xH4  cơng thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H 4, C3H4, C4H4 t0 1,0 0,5 A, B, C có cơng thức phân tử tương ứng là: C 3H6 O, C 3H4O2, C6H8O2 - A tác dụng với Na giải phóng khí H Vậy A rượu, Cơng thức cấu tạo A là: CH2=CH-CH2 -OH - B tác dụng với Na giải phóng khí H2 , B tác dụng với dung dịch NaOH Vậy B axit có cơng thức cấu tạo là: : CH2=CH-COOH - C tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na sản phẩm phản ứng A B Vậy C este có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-COOCH2 -CH=CH2 Các phương trình phản ứng xảy là: CH2=CH-CH2 -OH + Na → CH2=CH-CH -ONa + 1/2H2  CH2=CH-COOH + Na → CH2=CH-COONa + 1/2H2  CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O CH2=CH-COOCH2 -CH=CH2 + NaOH→CH2=CH-COONa + CH2=CH-CH2 -OH xt ,t  CH2=CH-COOCH2-CH=CH2+ H2O CH2=CH-COOH + CH2=CH-CH -OH  Cho hỗn hợp khí qua bình nước Brơm dư, lúc loại hết C 2H4, C2H2 nhờ phản ứng: C2H4 + Br2  C2H4Br2 C2H + 2Br2  C2H2Br4 Sau cho khí cịn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2,…v.v), lúc CO2 bị hấp thụ hết phản ứng: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Khí cịn lại CH4 ngun chất 1,0 III 0,5 Đặt ký hiệu nguyên tử khối kim loại nhóm IIA chưa biết M a, b số mol Na M hỗn hợp Các phương trình phản ứng: Na  H 2O  NaOH  H  (1) 0,5a(mol ) a(mol )  (2) M  2H 2O  M (OH )2  H  b(mol )  b(mol ) Theo cho ta có hệ phương trình tốn học:   mhh mNa mM 23a Mb0,297 I   56  nH 0,5ab 22400 0,0025mol  II    Từ (II) 0,5 a  0,005  2b vào (I) rút gọn ta được: 0,182 (III) M  46 Điều kiện:  b  0,0025 M  46 thuộc nhóm II A M 87,6 137 b 0,0044 0,002 Sai (Ba) Vậy M bari (Ba) Vì b  0,002  mBa  0,002.137  0, 274 g am Và m Na = 0,297 – 0,274 = 0,023 gam b(M  46)  0,182 hay b 0,5 Mã phách: C057 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa học Câu (1,5 đ): Hai nguyên tố X Ycùng chu kì cách nguyên tố bảng tuần hồn ,có tổng điện tích hạt nhân 24 a Xác định tên , vị trí (STT, chu kì ,nhóm ) X, Y b Cho X, Y vào dung dịch CuSO Nêu tượng xảy viết phương trình hố học Câu (1,5đ): Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ (ghi điều kiện có) Tinh bột > X > Y > Z > etylaxetat > Y > natrietylat Câu (2,5đ): Hoà tan hỗn hợp gồm 6,4 gam CuO 16 gam Fe 2O3 320 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng có m gam chất rắn khơng tan Tính m? Đốt lượng kim loại M bình khí Cl dư Phản ứng xong, thấy thể tích khí bình giảm 4,032 lít (đktc) có 19,5 gam muối a Xác định kim loại M b Hoàn thành sơ đồ (ghi rõ điều kiện có) M2O3 > M > M2(SO4)3 > M > Cu Câu (2,5đ): Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp A gồm ankan X anken Y Toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư, thấy có 35 gam kết tủa khối lượng bình tăng thêm 22,6 gam a Xác định công thức phân tử X, Y b Tính phần trăm khối lượng, Y A c Từ Y viết phương trình hố học trực tiếp tạo polime Câu (2đ): Hoà tan hết 11,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại P Q ( hai kim loại có hố trị khác nhau) dung dịch HCl ( dung dịch B) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 39,6 gam muối khan a Tính thể tích khí sinh ( đktc) b Cho 22,4 gam hỗn hợp tác dụng với 500 ml dung dịch B thấy thoát 16,8 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn C Tính khối lượng chất rắn C nồng độ mol dung dịch B (Cho: Cu =64 ; Fe =56 ; Al =27 ; Cl =35,5 ; O = 16 ; C =12 ; H =1 ; Ca =40) - Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn Hết HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Câu Câu ( 1,5đ) Câu (1,5đ) Câu 3.1 (1đ) Câu 3.2 (1,5đ) Câu (2,5đ) Đáp án a (0,75đ) + Đặt đthn X Z đthn Y Z+2 Có Z + Z+ = 24 > Z =11 + Vậy X Na Y Al + Vị trí: X : 11 , chu kì , nhóm IA Y: 13 , chu kì , nhóm IIIA b (0,75đ) + Với Na: Có khí , có kết tủa xanh lam: 2pư + Với Al: màu xanh nhạt , có kim loại màu đỏ: 1pư Đúng phương trình 0,25.6 X: Glucozơ ; Y: C2H5OH ; Z : CH3COOH + Số mol : CuO = 0,08 ; Fe2O3 =0,1 ; HCl = 0,64 CuO + 2HCl > CuCl2 + H2O (1) Fe2O3 + 6HCl > 2FeCl3 + 3H2O (2) Theo axit hết , oxit cịn dư + Nếu CuO hết chất rắn Fe2O3 Từ (`1,2): Fe2O3 dư 0,02 mol ứng với 3,2 gam + Nếu Fe2O3 hết chất rắn CuO Từ (2,1): CuO dư 0,06 mol ứng với 4,8 gam + Nhưng oxit tan đồng thời nên: 3,2 ≤ m ≤ 4,8 gam a (0,5đ) + Số mol Cl2 pứ = 0,18 > mM = mmuối - mCl = 6,72 gam Pư: 2M + nCl2 > 2MCln + Có 2M n 6,72 0,18 M = 18,67n > n =3 , M =56 Fe b (1đ) Đúng phương trình 0,25.4 a (1,5đ) + Viết pư + Khối lượng bình tăng=khối lượng H2O+khối lượng CO2 Số mol CO2 = 0,35 ; Số mol H2O = 0,4 nX = 0,4 – 0,35 = 0,05 + Theo CO2: 0,05n + 0,1m = 0,35 hay n + 2m = (*) + Có cặp nghiệm - Cặp 1: n =1 , m= 3: CH4 C3H6 (Y) - Cặp2: n =3 , m= 2: C3H8 C2H4 (Y) b (0,5đ) + Cặp 1: %X=16% ; %Y=84% + Cặp 2: %X=44% ; Y=56% Điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu (2đ) c (0,5đ) Từ Y tạo PP PE: 2pư a (0,75đ) + Kí hiệu kim loại M , hố trị trung bình n 2M + 2nHCl > 2MCln + nH2 + mCl pư = m muối –mkl = 39,6 – 11,2 = 28,4 (g) ứng với 0,8 mol = nHCl pư + nH2 = 1/2nHCl = 0,4.V = 8,96 lít b (1,25đ) + 11,2 gam A tạo 8,96 lít khí 22,4 gam A tạo 17,92 lít khí + Thực tế tạo 16,8 lít < 17,92 lít > Kim loại cịn dư , axit hết + nHCl pư = 2.nH2 = 2.16,8/22,4 = 1,5 mol > Nồng độ mol = 3(M) + Chất rắn C gồm kim loại dư muối + Theo định luật bảo toàn khối lượng: mC = m2kl + mHCl –mH2 =22,4+36,5.1,5–0,75.2=75,65 (g) HẾT 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Mã phách: C059 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Môn: Hóa học Câu 1: ( 2,0 đ ) 1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hồn thiện phương trình hố học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phương trình ghi điều kiện phản ứng (nếu có) a) KCl  A + B ; b) A + X  A1 ; c) A1 + Y  A2 ; d) A2 + Z  A3 + Y e) A3 + M  KCl + CaCO3 ; f) B + P  B1 ; g) B1 + Q  B2 + Y ; h) B2 + A2  Cu(OH)2 + KCl 2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn Na2CO3 , NaCl hỗn hợp NaCl Na2CO3 Bằng phương pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học minh hoạ Câu 2: ( 2,0 đ ) a) Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết viết phương trình hố học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic etyl axetat b) Cho chất sau: CH2=CH - CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 Chất có phản ứng trùng hợp? Chất phản ứng với nước brom? Viết phương trình hố học minh hoạ Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rượu etylic , axit axetic glucozơ Bằng phương pháp hoá học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học minh hoạ Câu 3: ( 1,0 đ ) Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, người ta thu glixerol hỗn hợp gồm muối C 17H35COONa , C17H33COONa C 15H31COONa với tỷ lệ số mol tương ứng 1:1:1 Hãy xác định cơng thức cấu tạo có A chọn CTCT để viết phương trình hố học minh hoạ Câu 4: ( 2,0 đ ) Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có cơng thức CnH2n+1COOC2H5 vào bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, người ta dùng 100 ml dung dịch HCl 1M (lượng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lượng NaOH dư, cô cạn dung dịch thu 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lượng rượu etylic tạo cho vào bình chứa Na (dư) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình chứa Na tăng thêm gam Viết phương trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m Câu 5: ( 2,0 đ ) Cho V lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn lượng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A ta thu p gam kết tủa Cho toàn lượng kim loại thu vào bình chứa dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc ta thu 0,672 lít H2 (đktc) Viết phương trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Câu 6: ( 1,0 đ ) Đặt hai cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ mol hai đĩa cân, cân vị trí thăng Cho a(g) Zn vào cốc a(g) Fe vào cốc Hỏi cân vị trí sau kết thúc phản ứng? Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Fe = 56 ; Zn = 65;Ba = 137; Ca = 40 Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng HTTH bảng tính tan - Hết -Cán coi thi không giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Câu 1: ( 2,0 đ ) 1) Tìm chất thích hợp ứng với chữ hồn thiện phương trình hố học sau (mỗi chữ ứng với chất) Viết phương trình ghi điều kiện phản ứng (nếu có) a) KCl  A + B ; b) A + X  A1 ; c) A1 + Y  A2 ; d) A2 + Z  A3 + Y e) A3 + M  KCl + CaCO3 ; f) B + P  B1 ; g) B1 + Q  B2 + Y ; h) B2 + A2  Cu(OH)2 + KCl dfnc 2KCl  2K + Cl2 0,125  4K + O2  2K2O 0,125 K2O + H2O  2KOH 0,125 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O 0,125 K2CO3 + CaCl2  2KCl + CaCO3 0,125 Cl2 + H2  2HCl 0,125 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O 0,125 CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl 0,125 2) Có chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt không nhãn Na 2CO3 , NaCl hỗn hợp NaCl Na2CO3 Bằng phương pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học minh hoạ - Trích mẫu thử tiến hành thí nghiệm nhận biết sau: - Cho dung dịch axit HNO3 (dư) vào ống nghiệm chứa chất Nhận ống chứa NaCl chất rắn tan khơng có tượng 0,25 Chất rắn hai ống cịn lại tan có khí - Dùng dung dịch AgNO3 cho vào ống nghiệm chứa dung dịch trên, nhận ống chứa hỗn hợp tương ứng NaCl Na 2CO3 (vì có tạo 0,25 kết tủa) - Ống lại tương ứng Na2CO3 Phản ứng hoá học: 0,25 2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3 + H2O + CO2 0,25 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Câu 2: ( 2,0 đ ) a)Từ etilen, chất vô cơ, xúc tác cần thiết viết phương trình hố học (ghi rõ điều kiện) điều chế chất: axit axetic etyl axetat b) Cho chất sau: CH2=CH - CH3 ; CH3 - CH3 ; CH4 Chất có phản ứng trùng hợp? Chất phản ứng với nước brom? Viết phương trình hoá học minh hoạ xt C2H4 + H2O  C2H5OH xt C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O 0,75 xt C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H + H2O .+ CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 + CH2=CH -CH3 +…  – CH2 – CH – CH2 – CH– CH2 – CH –    CH3 CH3 CH3 CH2=CH -CH3 + Br2  CH2Br – CHBr – CH3 0,25 0,25 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt không nhãn rượu etylic, axit axetic glucozơ Bằng phương pháp hố học trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ riêng biệt Viết phương trình hố học minh hoạ Trích mẫu thử tiến hành thí nghiệm nhận biết sau: Cho quỳ tím vào ống nghiệm chứa chất trên, nhận ống chứa CH3COOH làm đỏ quỳ tím Dùng Ag2O NH3 cho vào ống nghiệm cịn lại nhận ống 0,5 chứa C6H12O6 có Ag tạo Cịn lại C2H5OH Phương trình hoá học: xt C6H12O6 + Ag2O  C6H12O7 + 2Ag 0,25 Câu 3: ( 1,0 đ ) Khi thực phản ứng xà phịng hố loại chất béo A dung dịch NaOH, người ta thu glixerol hỗn hợp gồm muối C 17H35COONa , C17H33COONa C15H31COONa với tỷ lệ số mol tương ứng 1:1:1 Hãy xác định cơng thức cấu tạo có A chọn CTCT để viết phương trình hố học minh hoạ Vì tạo muối có số mol nên A phải có gốc axit kế hợp với glixerol cơng thức cấu tạo có A là: C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C15H31COOCH2    C17H33COOCH C15H31COOCH C 17H35COOCH    C15H31COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2 Viết phương trình hố học ( cần dùng công thức cấu tạo để viết) C15H31COOCH2  C17H33COOCH+3NaOHC3H5(OH)3+C15H31COONa+C17H33COONa+C17H35COONa  C17H35COOCH2 Viết công thức cấu tạo 0,25đ; Viết phương trình hố học 0,25đ Câu 4: ( 2,0 đ ) Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic este có thức CnH2n+1COOC2H5 vào bình chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, người ta dùng 100 ml dung dịch HCl 1M (lượng vừa đủ phản ứng) cho vào bình để trung hồ lượng NaOH dư, cạn dung dịch thu 30,45 gam muối khan Tách lấy toàn lượng rượu etylic tạo cho vào bình chứa Na (dư) Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình chứa Na tăng thêm gam Viết phương trình hố học xảy Xác định cơng thức este tính m CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (1) CnH2n+1COOC2H5 + NaOH  CnH2n+1COONa + C2H5OH (2) 0,5đ HCl + NaOH  NaCl + H2O (3) 2C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2 (4) Theo (3) số mol NaOH dư = số mol NaCl = số mol HCl = 0,1 mol Số mol NaOH tham gia (1), (2) 0,4 – 0,1 = 0,3 mol Khối lượng muối axit hữu là: 30,45 - 5,85 = 24,6 g Theo (4) mol C2H5OH phản ứng khối lượng bình chứa Na tăng 90 0,75 gam Theo để khối lượng bình chứa Na tăng gam phải có 0,2 mol C2H5OH Theo (2) số mol NaOH phản ứng =số mol muối =số mol rượu =0,2 mol Theo (1) số mol CH3COONa =số mol CH3COOH =số mol NaOH = 0,1 mol Theo ta có: 0,75 0,1 82 + 0,2 (14n + 68) = 24,6  n = Vậy cơng thức este CH3COOC2H5 Tính m: 0,1.60 + 0,2 88 = 23,6 g Câu 5: ( 2,0 đ ) Cho V lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 2,32 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 18 Dẫn tồn lượng khí vào bình chứa 2000 ml dung dịch Ca(OH)2 0,015M Kết thúc phản ứng thu gam kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A ta thu p gam kết tủa Cho toàn lượng kim loại thu vào bình chứa dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc ta thu 0,672 lít H (đktc) Viết phương trình hố học xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Đặt công thức oxit kim loại M xOy; gọi a số mol oxit n hoá trị kim loại M Tính số mol chất: Từ kiện tỷ khối tính % thể tích CO = % thể tích CO2 0,25 Phương trình hố học: MxOy + yCO  xM + yCO2 (1) mol a ay ax ay CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 0,5 CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 (3) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2  CaCO3 + BaCO3 + 2H2O (4) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (5) ax 0,5nax Theo (3) (4) tính số mol CO = 0,04 mol  Số mol CO = 0,04  Tổng số mol CO có ban đầu là: 0,04 + 0,04 = 0,08 mol V = 1,792 l 0,75 Tính m: áp dung BTKL ta có: m = 2,32 +0,04.28 - 0,04.44m = 1,68g Tính p Từ (2)(3)(4) tính số mol CaCO3 = số mol BaCO3 = số molCa(HCO3)2 = 0,01 mol p = 0,01 100 + 0,01 197 = 2,97 gam Tìm cơng thức oxit 0,5 Theo ta có hệ phương trình a(xM + 16y) = 2,32 (*)  axM = 1,68 ay = 0,04 (**) 0,5nax = 0,03 (***) Từ phương trình tìm M = 28n  M = 56 (Fe) thoả mãn Tìm cơng thức oxit kim loại Fe3O4 Câu 6: ( 1,0 đ ) Đặt hai cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ mol hai đĩa cân, cân vị trí thăng Cho a(g) Zn vào cốc a(g) Fe vào cốc Hỏi cân vị trí sau kết thúc phản ứng? Gọi m khối lượng kim loại số mol Fe = m/56 ; số mol Zn = m/65 Phương trình hoá học Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 mol mol m/56 Zn + H2SO4 m/65  ZnSO4 m/56 + H2 m/65 Trường hợp axit thiếu cân vị trí thăng lượng H2 0,5 Trường hợp axit đủ dư: cân bị lệch cốc chứa Zn lượng H2 0,5 ( m/65 < m/56) Nếu học sinh trả lời trường hợp 0,5 đ -“Hết” Mã phách: C062 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa học Câu 1: (1 điểm) Nêu hiên tượng viết phương trình hóa học xảy ( có) tiến hành thí nghiệm sau: a) cho mẫu kim loại Cu vào dung dịch muối FeCl3 b) cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch NaOH để ngồi khơng khí c) cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 d) cho ancol etylic qua CuO nung nóng sục vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH CuSO4 Câu 2: (2 điểm) Hịa tan hồn tồn 3,28 gam hỗn hợp CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A Mg khuấy dung dịch hêt màu xanh Thấy Mg tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan a) Xác định giá trị m? b) Cho lượng Cu tạo thành thí nghiệm tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng dư thấy V lít khí NO (đkc) sản phảm khử Tính giá trị V? Câu 3: (2 điểm) a) Hịa tan hồn tồn khối lượng Fe xOy dung dịch H2 SO4 đặc nóng thu khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Xác định Fe xOy? b) X hỗn hợp đồng số mol gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 Chia X làm phần nhau: - Hòa tan phần V(l) dung dịch HCl 2M (vừa đủ) - Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng 33,6gam sắt Xác định giá trị V? Câu 4: (1 điểm) Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng hết với dung dịch HNO3 hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 21 Tính thể tích hỗn hợp khí NO NO2 (đktc)? Câu 5: (2 điểm) a) Cho 50ml dung dịch ancol etylic 34,5 o tác dụng vừa đủ với Na Tính thể tích khí thu sau phản ứng đkc? Biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8g/ml nước 1g/ml b) Đốt cháy hoàn toàn 5,15g chất A cần vừa đủ 5,88 lít O thu 4,06g H2O 5,04 lít hỗn hợp gồm CO2 N2 Biết tỉ khối A so với H2 51,5 Các thể tích khí đo đkc Xác định CTPT A đề xuất công thức cấu tạo A? Câu 6: (2 điểm) Một nguyên tố R tạo loại oxit RaO x RbOy Với a  b  Tỉ số phân tử khối oxit 1,25 tỉ số phần trăm khối lượng oxi oxit 1,2 Giả sử x>y a) Xác định nguyên tố R b) Viết công thức phân tử oxit? Hết Chú ý: Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án a) Hiện tượng: dung dịch màu vàng chanh chuyển sang màu xanh đạm dần pt : Cu + 2FeCl3 > CuCl2 + 2FeCl2 b) Hiện tượng: xuất kết tủa trắng xanh, chuyển dần sang màu nâu đỏ pt: FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 > 4Fe(OH)3 c) xuất kết tủa xanh sau kết tủa tan pt: 2NH3 + 2H2O + CuSO -> Cu(OH)2 + (NH4 )2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 -> Cu(NH3)42+ + 2OHd) CuO màu đen chuyển sang màu đỏ dung dịch xuất kết tủa đỏ gạch Cu2O pt: C2H5OH + CuO -> CH3CHO + Cu + H2O đen đỏ CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH -> CH3COONa + Cu2O + 3H2O xanh đỏ gạch 2+ 2+ pthh: Mg + Cu -> Mg + Cu mol x x mtăng = mCu – mMg = 64x-24x = 0,8 ===> x = 0,02 -> mCu = 64.0,02 = 1,28 gam mMg = 24.0,02 = 0,48 gam bảo toàn khối lượng ta có mmuối sau phản ứng = mMg + mmuối ban đầu - mCu = 0,48 + 3,28 – 1,28 = 2,48 gam pthh: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,04 0,02 0,04 0,04 ==> nNO = mol ==> VNO = 22,4 = 0,299 lít 3 a) pthh: 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 -> xFe2(SO4) + (3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2 O mol 0,3 0,1 SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O mol 0,1 0,1 m Na2 SO3 = 12,6 gam -> n Na2 SO3 = 0,1 mol m Fe2 (SO4 )3 = 120 gam -> n Fe2 (SO4 )3 = 0,3 mol theo pthh ta có 0,1x = 0,3(3x-2y) x ==>  ==> ct oxit Fe3O4 y b) pthh: CO + FeO -> Fe + CO2 x x 3CO + Fe2O3 > 2Fe + 3CO2 x 2x 4CO + Fe3 O4 -> 3Fe + 4CO2 x 3x 2HCl + FeO -> FeCl + H2 O 2x x Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 6HCl + Fe2O3 > 2FeCl3 + 3H2O 6x x 0,25 8HCl + Fe3 O4 -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 8x x co mFe = 33,6 gam > nFe = 0,6 mol = 6x ==> x = 0,1 có nHCl = 16x = 1,6 mol n 1,6 ==> VHCl =   0,8lít CM áp dung bảo toàn electron: số electron hỗn hợp X nhường số electron Al nhường Alo -> Al+3 + 3e 0,02 0,06 nAl = 0,02 mol hỗn hợp NO NO2 có NO (30) 42 = 0,5 0,25 n NO  n NO2 NO2 (46) 12 N +5 +3e -> N +2 3x x +5 N +1e -> N +4 3x 3x bảo tồn e có 6x = 0,6 ===> x = 0,1 > nhh khí = 4x = 0,4 mol > Vhh khí = 0,4.22,4 = 8,96 lít a) Vancol = 17,25 ml -> mancol = 13,8 gam -> nancol = 0,3 mol V H 2O = 32,75 ml -> m H 2O = 32,75 gam -> n H 2O = 1,82 mol 2CH3CH2 OH + 2Na -> 2CH3 CH2ONa + H2 0,3 0,15 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2 1,82 0,91 theo pthh có n H = 1,06 mol V H = 1,06.22,4 = 23,744 lít b) theo đề gọi cttq A C xHyO zNv 4x  y  2z O2 > 2xCO2 + yH2O + vN2 pthh: 2C xHyO zNv + 0,05 0,2625 0,05x 0,226 0,025v có MA = 103 gam/mol > nA = 0,05 mol nO2 = 0,2625 mol n H 2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 = 0,226 mol nCO2 + n N = 0,225 mol theo pthh rút y = 0,05 x  0,025v  0,225  có hpt: 4 x  z  12 12 x  16 z  14v  94  giải hpt x = 4; z = v = ===> ctpt A C 4H9O2N ctct có: H2N-CH2 -CH2 -CH2 -COOH 0,25 0,5 0,25 theo đề ta có Ra  16 x  1,25 Rb  16 y ( Rb  16 y) x  1,2 ( Ra  16 x) y x  1,5 -> x = y = y -> ct RaO3 RbO2 ====> giá trị b thỏa mãn b = R.2  16.3 TH1: a = ta có  1,25 ===> R < ( loại) R  16.2 R  16.3 TH2: a = ta có  1,25 R  16.2 ====> R = 32 -> R lưu huỳnh (S) thỏa mãn Kl: nguyên tố R S công thức oxit SO SO ====> 0,5 0,25 0,5 0,25 ... Mã phách CO65 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa Học Câu I: (3,0 điểm) Cho chất: Fe, BaO, Al2O3 KOH vào dung dịch: NaHSO4, CuSO4 Hãy viết phương trình phản ứng xảy Một hỗn hợp gồm Al, Fe,... 2.24 (l) 0,5 0,5 Mã phách: C070 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Môn: Hóa học Bài (2 điểm) Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sơ đồ biến hóa sau: A C CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2... 0,02 suy V = 0,448 lít Người đề: Vũ Thế Thuy ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN C071 Mã phách: Mơn: Hóa học Câu (0,50 điểm): Hợp chất M tạo ngun tố A B có cơng thức A2B Tổng số proton phân tử M 54