Tuyển tập đề thi chuyên hóa 10

Mã phách: C043 ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Mơn: Hóa học Câu 1: (2,75 điểm) a) Trình bày phương pháp điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ Để điều chế Cu(OH)2 phương pháp phù hợp? Tìm chất có phương pháp chọn viết phản ứng minh họa b)Làm để nhận có mặt khí hỗn hợp gồm: CO,CO SO2 phương pháp hố học Viết phương trình phản ứng c)Cho luồng khí hiđrơ dư qua ống đốt nóng mắc nối tiếp Mỗi ống chứa chất :CaO ,CuO ,Al2O3 ,Fe2O3 ,K2O Sau lấy sản phẩm ống cho tác dụng với CO2 dung dịch HCl Viết PTPƯ Câu 2:(2,0 điểm) Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% , sau tan hết thu dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3 200ml NaOH 0,15 M tạo dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phương pháp thích hợp tách CuSO4 khỏi dung dịch A2 thu 30g tinh thể CuSO4 H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300ml NaOH Viết phương trình phản ứng Tính x 1, x2, x3 Câu 3: (2,0 điểm) Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO 3)2 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m? Nung đến hồn tồn 30gam CaCO3 dẫn tồn khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08gam muối axít Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2? Câu 4: (2,25 điểm) Nêu phương pháp hoá học khác để điều chế Mê tan Viết PTHH chứng minh ? Cho biết X chứa nguyên tố số nguyên tố C ; H ; O a - Trộn 2,688lít CH4 (đktc) với 5,376lít khí X (đktc) thu hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12g Tính khối lượng phân tử X b- Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợpY Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0.48 mol Ba(OH)2 thấy tạo 70,92g kết tủa Xác định CTPT viết CTCT X Câu (1, điểm) a) Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất cặp chất sau : 1)Glucozơ saccarozơ 2)Saccarozơ rượu êtylic Viết phương trình hoá học (mà em học) để minh hoạ b) Đun nóng Glixerol với hỗn hợp axit : C17H35COOH , C15H31COOH, C17H33COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác ) tạo thành hỗn hợp este (chứa gốc axit phân tử ) Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn este có - Hết HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM câu đáp án a) Các phương pháp điều chế Bazơ - Kim loại tác dụng với nước: 2Na + H2O -> 2NaOH + H2 - Oxit ba zơ tác dụng với nước: CaO + H2O - > Ca(OH)2 - Kiềm tác dụng với muối tan: KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCl - Điện phân muối có màng ngăn : Điện phân 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 điểm 0.125 0.125 0.125 0.125 Có màng ngăn (2,75 điểm) Các phương pháp có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan phù hợp - Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 PTHH: 2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl b) Nhận khí theo thứ tự: Nhận SO2 phản ứng làm màu dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O > H2SO4 +2HBr Nhận CO2 phản ứng làm đục dung dịch nước vôi CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O Nhận CO phản ứng với CuO t0 CO + CuO(đen) Cu (đỏ) + CO2 c) Viết đủ 10 PTHH (2 điểm) 2Cu + O2 -> 2CuO CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH -> NaHSO3 Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất NaHSO3 nguyên chất thấy không thỏa mãn -> 2,3g hỗn hợp muối n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol 126a + 104 b = 2,3 giải được: a = b = 0,01-> n SO2 = 0,02mol -> nCu dư = 0,02 mol 30g CuSO4 H2O chứa 0,12 mol -> x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2  0,12 mol 0,24mol Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy trước kết tủa với CuSO4 có: 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O 0,03mol 0,06mol => tổng số mol H2SO4 = 0,1+ 0,02.2 + 0,03 = 0,17 => x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g) 0.125 0.125 0.125 0.125 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (2,0 điểm) Fe + Cu (NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2  (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol - Vì phản ứng xảy hồn tồn mà sau thu đưọc hỗn hợp kim loại, suy Fe dư; Cu(NO3) HCl phản ứng hết - Theo (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol).VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lit) - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) -> Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol) suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khối lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam) - Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m => m = 33,067(gam) CaCO3 CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) Nếu tạo muối axit CM Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) Nếu tạo hỗn hợp hai muối CM Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) Điều chế từ C H : C + 2H2 t > CH4 Ni 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điều chế từ nhôm cácbua :AlC3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4 Điều chế từ hợp chất hữu : t0 > CH4 + Na2CO3 CaO 5,376 2,688 n CH4= = 0,12 mol nx = = 0,24 mol 22,4 22,4 7, mx = 9,12 – (0,12 16) = 7,2 => Mx = = 30 0,24 CH3COONa + NaOH 0,25 (2,25 điểm) 2, Các PTHH xảy gồm : CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1) z y y CxHyOz + ( x + - )O2 -> xCO2 + H2O 2 CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O CO2dư + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 Xảy trường hợp : a, Trường hợp 1: CO2 thiếu -> khơng có PTHH(4) nCO2 = nBaCO3 = 70,92 = 0,36 mol 197 (2) (3) (4) 0,25 0,25 lượng CO2 CH4 tạo theo PT (1) = nCH = 0,12 mol Do lượng CO2 X tạo = 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Như số nguyên tử C X= 0,24 =1 0,24 12 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18 Cặp nghiệm z = y = O => CTPT CH2O ; CTCT H - C H b, Trường hợp : CO2 dư có PTHH (4) Lúc n CO2 = 0,48 + ( 0,48 - 0,36 ) = 0,6 mol đủ dư nCO X tạo = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol -> nguyên tử C X = 0,25 0,25 0,25 0,48 = ta có12 + y + 16z = 30 24 + y + 16z = 30 0,24 Cặp nghiệm z = ; y = H H CTPT C2H6 CTCT H - C -C - H 0,25 y + 16z = (1, điểm) H H Nhận biết glucozơ phản ứng tráng bạc, viết PTHH C6H11O5CHO+2AgNO3+3NH3+H2OC6H11O5COONH4+2Ag+2NH4NO3 Nhận biết rượu êtylic phản ứng với Na , viết PTHH C2H5OH 0,25 0, 25 0, 25 + Na -> C2H5ONa + 1/2 H2 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C15H31COO-CH2 C17H35COO-CH2 C15H31COO-CH C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH2 C15H31COO-CH C15H31COO-CH2 0, điểm C15H31COO-CH2 C17H35COO-CH C15H31COO-CH2 Mã phách: ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUN Mơn: Hóa học C044 Bài 1: a (1 đ) M kim loại Xác định M,B,C,D,E Viết phương trình biểu diễn HCl B X+ Z M Na OH D +Z C Y+ t0 E Z b (1đ) Bằng phương pháp hoá học tách SO2 khỏi hỗn hợp khí SO2, SO3, O2.Viết phương trình minh hoạ Bài 2: a(1đ) Từ glucozo chất vơ cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế : Êtylaxetat, Pôlietilen ( Ghi rõ điều kiện phản ứng có ) b (1đ) Bằng phương pháp hố học nhận biết khí bị nhãn sau: CH4, C2H4, C2H2,H2 Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài ( 1,75 đ) Cho 4,15 gam hỗn hợp kim loại A gồm Fe Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525 M Khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc kêt tủa gồm kim loại có khối lượng 7,84 gam dung dịch nước lọc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Bài (1,25 đ) Cho Fe phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 thu khí A 7,72 gam muối Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng Biết số mol Fe 37,5 % số mol H 2SO4 tham gia phản ứng Bài (1,5) đ Đốt cháy hoàn toàn 0,01mol hiđrocacbon A, dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng dung dịch giảm 1,52 gam ,đồng thời tạo gam kết tủa Xác định công thức phân tử A Viết CTCT có gọi tên theo danh pháp thay Bài ( 1,5 đ) Cho 13,6 gam chất hữu X chứa C,H,O tác dụng đủ với 600 ml dung dịch AgNO3 M thu 43,2 gam Ag Biết d x/O2 2,125 Xác định công thức cấu tạo X (Cho biết NTK: C : 12; H : 1; O: 16; Ag:108; Fe: 56; Al: 27; Cu: 64; S = 32) HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Bài Đáp án a M A,B AlCl3,C NaAlO2, D Al(OH)3 , E Al2O3 Al + HCl  AlCl3 + H2 2Al +2 NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl Na AlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 Bài t0 b Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư O2 O2 dd NaOH dư SO2  Na2SO3 dd HCl SO3 dd Na2SO4 NaOH SO2  dd Phương trình phản ứng 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3  Na2SO4 + H2O Na2SO3 +2 HCl  2NaCl + SO2 + H2O NaOH+ HCl  NaCl + H2O C2H5OH + O2 Men giấm CH3COOH + C2H5OH C2H5OH n CH2=CH2 Bài H2SO4đ, 1700C H2SO4đ, 1700C Trùng hợp H2SO4đ, 1700C 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ Al2O3 + H2O a) C6H12O6 Lên men Biểu điểm C2H5OH + 2CO2 CH3COOH + H2O Men giấm CH3COOC2H5 + H2O CH2= CH2 + H2O (-CH2-CH2-)n b) Dùng dung dịch AgNO3 /NH3 nhận C2H2 có kết tủa màu vàng C2H2 + 2AgNO3 + NH3 C2Ag2 +2 NH4NO3 Dùng dung dịch Brom C2H4 làm màu dung dịch C2H4 + Br2 C2H4Br2 Còn CH4 H2 đem đốt cháy , lấy sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư có kết tủa sản phẩm đốt cháy CH4 Còn lại H2 2H2 + O2  2H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,5đ 0,5đ (hoặc phương trình 0,25đ) 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,2 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Kết tủa gồm kim loại Cu Ag -> Al hết , Fe phản ứng 0,25đ phần , CuSO4 hết 0,25đ 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu  x 1,5x 1,5 x 0,25đ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu y y y Bài 3: 1,5x + y = 0,2 0,525= 0,105 (1,5x+y).64 + 56.z = 7,84 27.x + (y+ z) 56= 4,15 Bài 4: 0,25đ Giải hệ cho x= 0,05 mol y = 0,03 z = 0,02 0,25đ m Al = 0,05 27 = 1,35 gam m Fe = 0,05 56 =2,8 gam Vì số mol Fe phản ứng = 37,5 % số mol H 2SO4 phản ứng nên ta có phương trình 0,25đ 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O x 3x 0,5x 0,25đ Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4  y y 3y x + y = 37,5.3.x: 100 400 (0,5,x- y) + 3.y.152 = 7,72 Giải hệ cho x= 0,04 y = 0,005 m Fe phản ứng = 0,045 56= 2,52 gam Bài 5: CO2 + Ca(OH)2 dư CaCO3 + H2O  Số mol CO2 = số mol CaCO3 = : 100 = 0,04 mol Khối lượng CaCO3 - khối lượng (H2O + CO2) = 0,6 mH2O = – 1,52 -0,04.44= 0,72 -> n H2O = 0,04 CnH2n + O2  nCO2 + nH2O 0,01 0,04 n = -> CTPT C4H8 * CTCT CH2=CH-CH2-CH3 ( But en) CH3-CH=CH-CH3( But-2-en) CH2=C(CH3)-CH3( 2-metyl propen) (Xiclobutan) 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,15đ 0,15đ 0,15đ 0,15đ (Metylxiclopropan) 0,15đ MX = 32 2,125 = 68 CT X CxHyOz -> 12x + y + 16 z = 68 Z = -> x= 4; y =4 -> CTPT C4H4O 0,25đ 0,25đ 0,25đ CH3 Bài 6: 0,5đ Z = -> loại Số mol C4H4O = 13,6 : 68= 0,2 Số mol AgNO3 = 0,06; số mol Ag = 43,2: 108 = 0,4 Vậy C4H4O phải chứa chức CHO có CH≡ 0,25đ CTCT X CH≡ C-CH2-CHO 0,25đ Phản ứng : 2CH≡C-CH2-CHO+6AgNO3+8NH3 +2H2O  2CAg≡C-CH2- 0,25đ COONH4+4Ag+ 6NH4NO3 (Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác mà kết cho điểm tối đa) Mã phách: ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN Môn: Hóa học C045 Câu 1: (1,5điểm) Cho chất vơ X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH đun nóng, thu khí X dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X3, H2O, Cu Cơ cạn dung dịch X2 chất rắn khan X4 (không chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 (M=32đvC) Nhiệt phân X thu khí X6 (M=44đvC) nước Xác định X1, X3, X4, X5, X6 Trong bình chứa hỗn hợp khí : CO, CO2, SO2và H2 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết chất khí Câu 2: (1,5điểm) Hãy xếp CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH theo trình tự tăng tính linh động nguyên tử hiđro Bằng phương pháp hoá học, chứng minh chất có hiđro linh động chứng minh đắn trình tự xếp Chỉ dùng thuốc thử trình bày cách phân biệt benzen, toluen stiren Câu 3:(2,0 điểm) 1.Có dung dịch muối clorua kim loại Cho sắt nặng 10 gam vào 100 ml dung dịch trên, phản ứng xong khối lượng kim loại 10,1 gam Lại bỏ Cadimi (Cd) 10 gam vào 100 ml dung dịch muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối lượng kim loại 9,4 gam a Xác định công thức phân tử muối clorua kim loại b Nồng độ mol dung dịch muối clorua kim loại Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu b gam kết tủa Tính b Câu 4: (1,0điểm) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A (khí, điều kiện thường) hỗn hợp sản phẩm cháy thu CO2 chiếm 76,52% khối lượng Xác định công thức phân tử A Xác định cơng thức cấu tạo A hồn thành phản ứng theo sơ đồ:  Cl (1:1) + H ( Ni ,t ) + H SO (180 C ) dd NaOH A  A Cao su  D     B   C  Câu 5: (2,0 điểm) Khử hoàn toàn 23,6 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 thu hỗn hợp kim loại X 7,2 gam H2O Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí (đktc) Xác định cơng thức phân tử FexOy Cho 50 gam dung dịch MX nồng độ 35,6% (M kim loại kiềm, X halogen) tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu kết tủa Biết nồng độ MX dung dịch sau thí nghiệm giảm 1, lần so với nồng độ ban đầu Xác định công thức phân tử MX Câu 6: (2,0điểm) Đốt cháy rượu A thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol 4:5 Mặt khác cho 0,01 mol A tác dụng với Na dư thu 112 ml H2 (đktc) Tìm CTCT thu gọn viết đồng phân có A 2 Xà phịng hố hồn tồn 0,15 mol hỗn hợp este đơn chức 300 ml dung dịch NaOH 1M thu 23,9 gam hỗn hợp muối m gam rượu Lượng NaOH dư trung hoà cần 50 ml dung dịch HCl 1M Lấy toàn lượng rượu cho vào bình Na dư thấy khối lượng bình tăng 2,25 gam Xác định CTPT este -Hết Câu 4: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp khí gồm: metan, sunfurơ etilen Viết phương trình hố học xảy Câu 5: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu X cần dùng hết 13,44 lít khí oxi (đktc) thu 29,76 gam hỗn hợp Y gồm CO2 nước Biết tỉ khối Y so với hiđro 15,5 Khối lượng phân tử X nhỏ 100 a) Tính m? b) Tìm cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo thu gọn hợp chất hữu X? Biết X phản ứng với dung dịch natri cacbonat Câu 6: (4,0 điểm) Hòa tan lượng hỗn hợp gồm 25,7 g Mg, Al, Fe (trong số mol Al lần số mol Mg) vào dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch A 19,4 lit khí hidro (đktc) a) Tính số gam kim loại dùng? b) Tính thể tích dung dịch HCl 2,5M dùng? c) Cho 720 ml dung dịch NaOH 2,5M vào dung dịch A, sau phản ứng thu kết tủa B Lọc kết tủa B nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m? - HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM, ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM Đáp án Điểm Câu 1: (3,0 điểm) Tổng số p, e XY bằng: 86  26  56 Gọi số hạt p, số hạt e X, Y : px, ex, py, ey Ta có : px + ex + (py+ey) = 56 Vì ey = ex +  py  2px + 2py = 56 (1) = px + nên thay vào (1) ta có : 2px + 2(px + 6) = 56  px = 11  py = 17 Vậy X Na; Y Cl Công thức hợp chất X Y: NaCl (3 đ) 2đ Công thức cấu tạo: Na – Cl Ứng dụng NaCl đời sống: 1đ - Làm gia vị, bảo quản thực phẩm - Dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp: + Sản xuất chất dẻo P.V C + Sản xuất chất diệt trùng, trừ cỏ, trừ sâu, axit clohidric, … + Chế tạo hợp kim + Sản xuất xà phịng, cơng nghiệp giấy, chất tẩy trắng,… + Sản xuất thuỷ tinh Câu 2: (4,0 điểm) Lí luận để tìm A là: NaHS; B là: Na2S; C là: H2S; D là: SO2; E là: a) SO3; F là: H2SO4 2đ Viết lại sơ đồ: 0,25 0,25 1,5 ddNaOH HCl 2O5 NaHS   Na2 S   H S  SO2 V  SO3  H SO4  BaSO4 Viết cân phương trình hóa học, phương trình 0,25 điểm Giả sử cho chất tác dụng với mẫu thử chất cịn lại ta có bảng sau: Na2CO3 - Na2CO3 MgSO4 BaCl2 HCl    MgSO4  BaCl2 -    - HCl  - 0,5 - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa lần có khí bay  b) 2đ chất Na2CO3 - Nếu chất sau lần thử có lần có khí bay  chất HCl - Nếu chất sau lần thử có lần có kết tủa  chất MgSO4 BaCl2 - Cho Na2CO3 cho tác dụng với mẫu thử chất lại, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch : MgSO4 + Na2CO3  MgCO3  + Na2SO4 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3  + 2NaCl - Lấy dung dịch thu cho tác dụng với mẫu thử chất lại, sau lần thử có lần tạo kết tủa chất chưa biết BaCl2  dung dịch thu thí nghiệm Na2SO4  chất lại MgSO4: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  + 2NaCl MgSO4 + Na2SO4  không phản ứng - Nếu sau lần thử khơng có tượng dung dịch thu 0,5 0,5 0,5 NaCl Vậy dung dịch ban đầu BaCl2 chất lại MgSO4 Câu 3: (4,0 điểm) Xét trường hợp phân hủy hoàn toàn a (mol) MgCO3 : a) 2đ o t MgCO3   MgO + CO2 mol: a a Hấp thụ a (mol) CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (1) mol: b b b 0,25 2CO2 + Ca(OH)2 a  b  mol: a–b  Ca(HCO3)2 (2) 0,25 a) Nếu a = b  b (mol/l) b  (mol/l) + Ca(OH)2 đủ  C M Ca ( OH )  + Ca(OH)2 dư  C M Ca ( OH ) 2 b) Nếu a > b  dung dịch tạo hỗn hợp muối - Theo (1): nCa(OH )  b (mol) nCa(OH )  - Theo (2): => nCa(OH ) => C M 0,5 a  b (mol) 0,5 a  b  a  b (mol) b 2 Ca ( OH )  0,5 ab (mol/l) Gọi số mol oxit hỗn hợp a Khi cho khí H2 qua hỗn hợp oxit CaO, CuO, Fe2O3, Al2O3 nung nóng có phản ứng hoá học: CuO + t  O CO Cu + t 2Fe  O Fe2O3 + 3CO + CO2 3CO2 0,25 Hỗn hợp khí A gồm CO dư, CO2 4a mol, hỗn hợp rắn B gồm: Cu a mol, Fe 0,25 2a mol, CaO a mol, Al2O3 a mol Cho hỗn hợp B vào nước có phản ứng hoá học : b) CaO + 2đ Ca(OH)2 H2O + t  O Ca(OH)2 t Al2O3  O Ca(AlO2)2 + H2O 0,25 Số mol oxit hỗn hợp nên CaO Al2O3 tan hoàn toàn  hỗn hợp D có Cu a mol Fe 2a mol, dung dịch C chứa 0,25 Ca(AlO2)2 a mol Cho hỗn hợp D vào dung dịch AgNO3 có số mol 5a có phản ứng hố học : Fe 2a Cu + 2AgNO3 4a + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 2a 4a  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,5a 5a – 4a 0,5a a Hỗn hợp F gồm Ag 5a mol Cu dư 2a mol Cu(NO3)2 0,25 a mol, dung dịch E chứa Fe(NO3)2 a mol 0,25 Khi sục hỗn hợp khí A vào dung dịch C, có PT phản ứng : 2CO2 + Ca(AlO2)2 + 4H2O  2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 2a a 2a a 0,25 Dung dịch G chứa Ca(HCO3)2 a mol, 0,25 kết tủa H Al(OH)3 2a mol Câu 4: (2,0 điểm) Sục hỗn hợp khí qua dd Ca(OH)2 dư: + thu hỗn hợp khí đc hỗn hợp khí gồm (CH4; C2H4) 0,5 + thu lấy kết tủa, rửa sạch, làm khô đc CaSO3 khan → nung đến khối lượng ko đổi đc khí SO2 Ca(OH )  SO2  CaSO3  H O 2đ 0,5 CaSO3  CaO  SO2 to Sục hỗn hợp khí (CH4; C2H4) vào dd Brom dư 0,5 + thu khí đc khí CH4 + thả Zn dư vào dd thu đc, thu khí đc khí C2H4 C2 H  Br2  C2 H Br2 0,5 Zn  C2 H Br2  C2 H  ZnBr2 Câu 5: (3,0 điểm) Có sơ đồ đốt cháy: X  O2  hhY a 1đ 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho sơ đồ ta có: m X  mO2  mhhY → m  m X  29,76  13,44  32  10,56 g 22,4 0,75 Gọi CTTQ hợp chất hữu cho CxHyOz (x, y, z số nguyên dương) có số mol a (mol) Phương trình hóa học : C x H y O z ( x  y z y to  )O2  xCO2  H O 2 0,25 12,4 gam hh Y: CO2: ax (mol); H2O: ay/2 (mol) Phân tử khối trung bình hỗn hợp Y: M Y  d Y y Tổng số mol hh Y: a( x  )  Số mol O2 phản ứng: nO 29,76  0,96 (mol) 31 H2  M H  15,2   31 0,25 (1) y z 13,44  a( x   )   0,6 (mol) (2) 22,4 Lập tỉ lệ (1)/(2) ta có: x  y  8z (*) b Khối lượng X phản ứng: m  (12 x  y  16 z)  a  2đ  (12 x  y  16 z )  0,96  10,56  x  32 z  y (**) y (x  ) x  2z  Công thức X: C2zH4zOz  y  2x  4z 0,25 0,25 0,25  Từ (*) (**):   Do khối lượng phân tử X nhỏ 100 nên: 0,25 MX=44z