tuyển tập đề thi thử hoá học chuyên lớp 9 lên lớp 10

Nh n d y: * Luy n thi H Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13 ®Ị thi * Lý 12,13 tuyển sinh lớp 10 Đại học quốc gia hà nội Tr ờng Đại học khoa học tự nhiªn HƯ thpt Luy n thi Chun Hóa 9-10 HN * chuyên năm 2008 * Luy n thi Toỏn - Chuyờn Ng : Môn: hoá học Liờn phát đề) Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gianH : Th y Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk C©u I (1,5 ®iĨm) 1.Cã chÊt khÝ A, B, C, D Khí A tạo nên nung nóng KMnO4, khí B bay ë cùc ©m, khÝ C bay ë cực d ơng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Khí D chất hữu có tỷ khèi so víi H2 lµ Cho biÕt A, B, C, D khí ? Những khí phản ứng với đôi ? Viết ph ơng trình phản ứng 2.Từ nguyên liệu gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt firit FeS2, không khí n ớc HÃy viết ph ơng trình phản ứng điều chế: a) Superphotphat đơn b) Superphotphat kép Câu II (1,0 điểm) 1.Có hai aminoaxit E F công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo chúng viết ph ơng trình phản ứng phân tử E phân tử F tạo sản phẩm mạch hở 2.Cho A B hợp chất hữu đơn chức (chứa C, H, O) có khối l ợng mol 74 A phản ứng đ ợc với Na NaOH, B phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối có khối l ợng mol nhỏ 74 HÃy viết công thức cấu tạo A, B viết ph ơng trình phản ứng minh hoạ Câu III (2,0 điểm) Cho 23,22 gam hỗn hợp G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH d thấy lại 7,52 gam chất rắn không tan thu đ ợc 7,84 lít khí (đktc) Lọc lấy phần chất rắn không tan hoà tan hoà tan hết vào l ợng d dung dịch HNO3 loÃng, phản ứng tạo khí NO, tổng thể tích NO 2,688 lít (đktc) Giả thiết phản ứng đạt hiệu suất 100%, xác định %m kim loại hỗn hợp G Câu IV (2,0 điểm) Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần thật Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl d đ ợc 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loÃng thu đ ợc 167,9 gam muối khan Viết ph ơng trình phản ứng xảy ra, xác định %m Fe L CM dung dịch M Câu V (2,0 điểm) Hai chất hữu X, Y tạo nên nguyên tố C, H, O Trong C chiếm 40% khối l ợng chất, khối l ợng mol X gấp 1,5 lần khối l ợng mol Y Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X, Y cần dùng vừa hết 1,68 lít O2 (đktc) Cho 1,2 gam Y tác dụng hết với dung dịch NaOH thu đ ợc m gam mi khan Cho 1,8 gam X t¸c dơng hÕt với dung dịch NaOH thu đ ợc 1,647m gam muối khan Tìm công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo có X, Y Câu VI (1,5 điểm) Hai este P Q có khối l ợng mol 28 gam, phâ tử chất chứa C, H nguyên tử O Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P Q tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau cô cạn dung dịch thu đ ợc 32,8 gam chất rắn khan Phần bay gồm n ớc hai r ợu, phần hai r ợu chiếm thể tích thể tÝch cđa 11,2 gam khÝ N2 ®o ë cïng ®iỊu kiện Khi đốt cháy hoàn toàn l ợng mol nh hai r ợu số mol CO2 tạo từ r ợu lần Xác định công thức cấu tạo este thành phần %m chất hỗn hợp Z Cho biÕt: H = C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65 Cán coi thi không giải thích thêm Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 thi chuyên hóa HKHTN Hà N i n m h c 2006 * Lý 12,13 Th i gian làm 150 phút * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Bài 1: Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 1.Cho h n h p g m có ba ch t r n : Al2O3, SiO2 Fe2O3 web:dung d ch ch a m t ch t tan A vào facebook.com/luyenthi.tk thu c m t ch t r n B nh t Cho bi t A, B có th nh ng ch t gì? Cho VD vi t ph ng trình ph n ng minh h a 2.D n h n h p khí g m có CO2, SO2 C2H4 vào dung d ch ch a m t ch t tan C cịn l i m t khí D nh t i qua dung d ch Hãy cho bi t C, D có th nh ng ch t gì? Cho VD vi t PTP minh h a Bài 2: Hịa tan hồn tồn gam h n h p E g m Cu Ag vào 50ml dung d ch H2SO4 (d = 1,84 g/ml) thu c dung d ch F ó l ng H2SO4 cịn d b ng 92,4 % l ng ban u t t dung d ch F vào 107,24 ml n c c t v a t o thành 200 gam dung d ch G Xác nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i h n h p E Tính C% ch t tan dung d ch G c a dung d ch H2SO4 ban u Cho bi t kh i l ng riêng c a n c 1,00 g/ml Bài 3: Chia h n h p H g m S t (III) oxit ng (II) oxit thành ph n b ng Ph n m t t nóng d n ph n ng v a v i 200 ml dung d ch H2SO4 2M Cho ph n vào ng s m t dịng khí CO i qua ng Sau ph n ng th y ng l i 28 gam h n h p K g m ch t r n 10,2 gam khí i kh i ng C lit khí n ng g p 1,275 l n lít khí Oxi o i u ki n Xác nh % kh i l ng m i ch t h n h p H Cho toàn b 28 gam h n h p K vào c c ch a l ng d axit HCl, khu y u cho ph n ng x y hồn tồn Tính s gam ch t r n t i a không b hòa tan Bài 4: Cho m t h n h p P g m có hai este c t o b i hai axit v i m t r u , phân t m i ch t có ch a hai nguyên t Oxi Cho 2,08 gam h n h p P tác d ng dung d ch thu c 2,32 gam h n h p mu i khan Xác nh công th c c a r u n ng mol c a dung d ch NaOH ã dùng Gi s s mol c a mu i h n l n , xác nh CTCT c a este Bài 5: Hai h p ch t h u c X Y ( u m ch th ng ch a Cacbon , Hidro Oxi) M t lít h i c a ch t Y n ng g p hai l n m t lít h i c a ch t X g p 4,138 l n m t lít h i c a khơng khí Khi t cháy hồn tồn ch t Y t o th tích khí CO2 b ng th tích c a h i n c b ng th tích Oxi ã dùng t cháy Cho bi t th tích khí h i u o i u ki n L p CTPT c a ch t có th X Y Vi t CTCT t t c ch t có CTPT tìm c c a X Hòa tan 7,2 gam h n h p M g m X, Y vào dung môi tr (dung môi không tham gia ph n ng) c dung d ch Z Chia Z thành hai ph n b ng Ph n tác d ng hét v i l ng d c 1,12 lít CO2 ( ktc) th y r ng s mol CO2 b ng t ng s mol c a X Y NaHCO3 thu Ph n hai tác d ng h t v i Na t o 784 ml khí H2 ( ktc) Xác nh % kh i l ng m i ch t M vi t CTCT c a X Y -H t - Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 101011 - 12 - 13 ®Ị thi tun sinh líp * Lý 12,13 * Luy n chuyªn năm 2005 Hệ thpt thi Chuyờn Húa 9-10 HN * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khỏnh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk đại học quốc gia hà nội Tr ờng đại học khoa học tự nhiên Môn : Hoá học 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu I Trong phòng thí nghiệm có bình thuỷ tinh không màu bị nhÃn, bình đựng chất khí chất lỏng sau đây: metan, etilen, benzen, khí cacbonic, khí sunfurơ, r ợu etylic, axit axetic Chỉ đ ợc dùng thêm n ớc, n ớc vôi trong, n ớc brom, đá vôi; hÃy cho biết ph ơng pháp nhận chất Viết ph ơng trình phản ứng (nếu có) Câu II Các hợp chất hữu A, B, C, D (chứa nguyên tố C, H, O), ®ã khèi l ỵng mol cđa A b»ng 180 gam Cho A tác dụng với oxit kim loại R2O dung dịch NH3 tạo kim loại R Cho A chuyển hoá theo sơ đồ: A (1) B (2) C +B (3) D HÃy chọn chất thích hợp để viết ph ơng trình phản ứng Câu III Có loại oleum X SO3 chiếm 71% theo khối l ợng Lấy a gam X hoà tan vào b gam dung dịch H2SO4 c% đ ợc dung dịch Y cã nång ®é d% LËp biĨu thøc tÝnh d theo a, b, c Câu IV E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối l ợng Cho dòng khí CO (thiếu) qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối l ợng chất rắn lại ống sứ y gam Hoµ tan hÕt y gam nµy vµo l ợng d dung dịch HNO3 loÃng, thu đ ợc dung dịch F khí NO bay Cô cạn dung dịch F thu đ ợc 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức E, G Tính thể tích NO (đktc) theo x, y Câu V Cho hỗn hợp Z gồm hai chất hữu L, M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa gam NaOH tạo hỗn hợp hai muối R1COONa, R2COONa r îu R'OH (trong ®ã R1, R2, R' chØ chøa cacbon, hydro, R2 = R1 + 14) Tách lấy toàn r ợu cho tác dụng hết với Na, thu đ ợc 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 5,14 gam Z tác dụng với l ợng vừa đủ NaOH thu đ ợc 4,24 gam muối; để đốt cháy hết 15,42 gam Z cần dùng 21,168 lít O2 (đktc) tạo đ ợc 11,34 gam H2O Xác định công thức chất L, M % khối l ợng chúng hỗn hợp Z Câu VI Cho 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken có khối l ợng mol 14 gam tác dụng với H2O, tách lấy toàn r ợu tạo thành Chia hỗn hợp r ợu thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na tạo 420 ml H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu đ ợc CO2 H2O, khối l ợng CO2 nhiều khối l ợng H2O 1,925 gam 1) Tìm công thức anken r ợu 2) Biết lít hỗn hợp anken ban đầu nặng gấp 18,2 lần lít H2 đo điều kiện, tính hiệu suất phản ứng hợp n ớc anken Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 TR Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 N SINH L P 10 I H C QU C GIA HÀ N I THI TUY * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN NG I H C KHOA H C T NHIÊN H THPT n thi Toán NChuyên Ng : * Luy CHUYÊN - M 2004 Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 MƠN : HĨA H C web: facebook.com/luyenthi.tk Th i gian làm bài: 150 phút ( không k th i gian phát ) Câu I: 1) Có gói b t tr ng KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 Ch c dùng thêm n c, khí cacbonic ng nghi m Hãy trình bày cách nh n bi t t ng ch t b t tr ng nói 2) Có gói phân hóa h c b m t nhãn: Kali clorua, Amoni nitrat Supephotphat kép Trong i u ki n nông thôn có th phân bi t c gói ó khơng ? Vi t ph ng trình ph n ng Câu II: 1) Vi t t t c ph ng trình ph n ng bi u di n trình i u ch etyl axetat t tinh b t 2) t cháy hoàn toàn m gam h p ch t h u c A (là ch t khí i u ki n th ng) ct ob i hai lo i nguyên t , thu c m gam n c Xác nh công th c phân t c a A Câu III: H p ch t h u c B ( ch a nguyên t C, H, O ) có kh i l ng mol b ng 90 gam Hòa tan B vào dung môi tr , r i cho tác d ng v i l ng d Na, thu c s mol H2 b ng s mol B Vi t công th c c u t o c a t t c ch t m ch h th a mãn i u ki n cho Câu IV: Cho Cl2 tác d ng v i 16,2 gam kim lo i R ( ch có m t hóa tr ) thu c 58,8 gam ch t r n D Cho O2 d tác d ng v i ch t r n D n ph n ng hoàn toàn, thu c 63,6 gam ch t r n E Xác nh kim lo i R tính % kh i l ng c a m i ch t E Câu V: Nhúng m t s t m t k m vào m t c c ch a 500 ml dung d ch CuSO4 Sau m t th i gian l y hai kim lo i kh i c c m i có thêm Cu bám vào, kh i l ng dung d ch c c b gi m m t 0,22 gam Trong dung d ch sau ph n ng, n ng mol c a ZnSO4 g p 2,5 l n n ng mol c a FeSO4 Thêm dung d ch NaOH d vào c c, l c l y k t t a r i nung ngồi khơng khí n kh i l ng không i, thu c 14,5 gam ch t r n Tính s gam Cu bám m i kim lo i n ng mol c a dung d ch CuSO4 ban u Câu VI: Hịa tan hồn tồn m t mi ng b c kim lo i vào m t l ng d dung d ch HNO3 15,75 % thu c khí nh t NO a gam dung d ch F ó n ng C% c a AgNO3 b ng n ng C% c a HNO3 d Thêm a gam dung d ch HCl 1,46 % vào dung d ch F H i có % AgNO3 tác d ng v i HCl Câu VII: Ti n hành ph n ng este hóa gi a axit CxHyCOOH r u CnH2n+1OH Do ph n ng x y không hoàn toàn nên sau ph n ng tách l y h n h p X ch g m este, axit r u L y 1,55 gam X em t cháy hồn tồn thu c 1,736 lít CO2 ( ktc) 1,26 gam H2O L y 1,55 gam X cho tác d ng v a v i 125 ml dung d ch NaOH 0,1M Trong h n h p thu c sau ph n ng có b gam mu i 0,74 gam r u Tách l y l ng r u r i cho hóa h i hồn tồn thu c th tích h i r u úng b ng th tích c a 0,32 gam O2 i u ki n v nhi t , áp su t 1) Xác nh công th c phân t c a r u 2) Tính b Tính hi u su t ph n ng este hóa tính thành ph n % theo kh i l ng c a m i ch t X Cho: H=1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35,5 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 Zn = 65 Ag = 108 Cán b coi thi không gi i thích thêm H c sinh khơng c dùng thêm b t k tài li u Hóa h c TR Câu I: Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 I H C QU C GIA HÀ N I ÁP ÁN THI TUY N SINH L P 10 * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN NG I H C KHOA H C T NHIÊN H THPT n thi Toán NChuyên Ng : * Luy CHUYÊN - M 2004 Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 MƠN : HĨA H C web: facebook.com/luyenthi.tk 1) Hòa tan ch t vào n c , có ch t BaCO3, BaSO4 khơng tan; ch t tan Cho CO2 vào ng ch a ch t khơng tan, ch t tan BaCO3 ch t không tan BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 L y dung d ch Ba(HCO3)2 cho tác dung v i dung d ch mu i kali Dung d ch không t o k t t a KNO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2 BaCO3 + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 BaSO4 + 2KHCO3 Dùng CO2 phân bi t BaCO3, BaSO4 nh 2) Dùng n c vôi phân bi t c gói: KCl khơng ph n ng NH4NO3 t o khí: 2NH4 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Supephotphat t o k t t a: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O Có th dùng Ba(OH)2 Có th vi t ph n ng t o CaHPO4 Câu II: 1) (C6H10O5)n + nH2O H2SO4, t0 CH3CH2OH + O2 CH3COOH + C2H5OH n C6H12O6 men gi m C6H12O6 men r u 2CH3CH2OH + 2CO2 CH3COOH + H2O H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O 2) A ph i hidrocacbon Tìm Câu III: t A CxHy ( x ) y y C x H y + (x+ )O xCO2 + H O c x:y=2:3 (C2H3)n n = CTPT C4H6 Ch t B có t ng s nhóm – OH – COOH b ng nhóm Vì MB = 90 nên: N u B có nhóm – COOH B HOOC – COOH N u B có nhóm – OH nhóm – COOH : CH3 – CH(OH) – COOH ; HOCH2 – CH2 – CH2 – COOH N u B có nhóm – OH có th là: C4H8(OH)2: CH3–CH2–CH(OH) –CH2OH CH3–CH(OH) –CH2– CH2–OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH CH3–CHOH –CHOH–CH3 C3H4O(OH)2: O ho c HO – CH2 – CO – CH2OH CH2OH– CHOH – C H H c sinh có th t A CxHyOz 12x + y + 16 z = 90 tìm vi t c cơng th c c u t o c a ch t nh Câu IV: R + nCl2 RCln (1) R + nO2 c C2H2O4; C3H6O3; C4H10O2 nCl = ( 58,8 - 16,2 ) : 71 = 0,6 R2On (2) nO = ( 63,6 – 58,8 ) : 32 = 0,15 1,8 1,8 R = 16,2 R = 9n R lµ Al; n = Theo (1),(2): s mol R = n n Hóa h c Theo (2): Câu V: sè mol Al2 O3 = sè mol O2 Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 * Luy 0,1.102 n thi Chuyên Hóa 9-10 HN %Al2 O3 100 = 16% * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : 63,6 Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 %AlCl3 facebook.com/luyenthi.tk web: 100 16 = 84% 0,1 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) Zn(OH)2 + 2NaOH = NaZnO2 + 2H2O (6) Fe(OH)2 + O2 t0 Fe2O3 + 4H2O (7) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (8) t s FeSO4 mol b ng x, s mol ZnSO4 b ng 2,5x S mol Cu bám vào s t x; bám vào k m 2,5x Ta có 8x – 2,5x = 0,22 x = 0,04 mCu bám vào s t = 64.0,04 = 2,56 gam mCu bám vào k m = 64.2,5.0,04 = 6,4 gam - Theo (2),(4),(7): mFe2O3 = 160.0,02 = 3,2 gam V y s gam CuO = 14,5 – 3,2 = 11,3 gam V y s mol CuSO4 ban u = x + 2,5x + 11,3:80 = 0,04 + 0,1 + 0,14125 = 0,28125 V y CM = 0,28125 : 0,5 = 0,5625 M Câu VI: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) t s gam dung d ch HNO3 15,75 % ã dùng hòa tan mol Ag m, s gam HNO3 = m.15,75 % = 0,1575 m Theo (1) s gam HNO3 ã ph n ng mol S gam HNO3 d = 0,1575m – 252 - a gam dung d ch F = 3.108 + m – 30 = m + 294 170.3 0,1575m 252 C%AgNO3 = 100=C%HNO3 = 100 m+294 m+294 5132.1,46 m=4838g a=4838+294=5132g n HCl = =2,0528 100.36,5 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (2) 2,5028 Theo (2) n AgNO3 ph n ng = n HCl = 2,0528 V y % %AgNO3 p = 100 68, 40% H c sinh có th gi s s gam HNO3 15,75 % ã dùng 100 g t s mol b c s b hịa tan x Tìm c x = 0,062 ; a = 106,076 %AgNO3 = ( 0,0424 : 0,062 ).100 = 68,40 % nHCl = 0,0424 - Câu VII CxHyCOOH + CnH2n+1OH CxHyCOOCnH2n+1 + H2O (1) H n h p X g m CxHyCOOH, CxHyCOOCnH2n+1 , CnH2n+1OH t s mol axit, este, r u 1,55 gam X a, b1, c 1, 736 1, 26 S gam oxi 1,55 gam X 1,55 12 0, 48 22, 18 Ta có: 32a + 32b1 + 16c = 0,48 (I) CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (2) CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3) CnH2n+1OH CnH2n+1OH Theo (2),(3) s mol NaOH: Theo s mol r u: a+b1 =0,0125 (II) b1 +c=0,01 (III) Hóa h c 1) M r u = 0,74 : 0,01 = 74 = 14 n + 18 n = C4H9OH 2) Gi i h I, II, III c a = 0,0075 b1 = 0,005 c = 0,005 Theo (2) s mol H2O = a = 0,0075 - Áp d ng LBTKL ta có 1,55 + 0,0125.40 = b + 0,0075.18 + 0,74 b = 1,1175 gam - T ng s mol axit t o 1,55 gam X = 0,00125 T ng s mol r u t o 1,55 gam X = 0,01 Theo (1) s mol axit, r u r u b thi u Hi u su t ph n ng theo tính r u 0, 005 HS 100 50% 0, 01 - Theo (2),(3) t ng s mol mu i = a + b1 = 0,0125 V y M mu i = 1,175 : 0,0125 = 94 axit C2H3COOH % axit X = (0,0075.72 :1,55).100 = 34,84 % % este X = (0,005.128 :1,55).100 = 41,28 % Nh n d y: % r u X = (0,005.74 :1,55).100 = 23,87 % * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 * Luy n thi Chun Hóa 9-10 HN * Luy n thi Tốn - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk Hóa h c TR H I Nh n d y: PHI U CH M BÀI THI * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 TUY * Lý 12,13 N SINH N M 2004 * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN MƠN : HĨA H C * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk NG I H C KHOA H C T NHIÊN NG TUY N SINH L P 10 H THPT CHUYÊN S TÚI: S PHÁCH: CÂU I M THEO CÂU DI N GI I I i m II i m III 1,5 i m IV 1,5 i m ý1 0,5 i m ý2 0,5 i m ý1 0,5 i m ý2 0,5 i m - Vi t úng CTPT ch t 0,5 i m - Vi t úng c 1,5 i m ng trình ph n ng 0,5 i m - ph ch t - Tìm Al 0,5 i m - Tính % V 1,5 i m 0,5 i m - Các ph ng trình ph n ng 0,5 i m - S gam Cu 0,5 i m - N ng VI 1,5 i m 0,5 i m - Ph 0,25 i m ng trình ph n ng - S gam dung d ch 0,5 i m - N ng % AgNO3 0,75 i m - Các ph ng trình ph n ng 0,5 i m - ph ng trình tốn 0,25 i m - C4H9OH 0,25 i m - b = 1,175 g 0,25 i m - gi i tốn 0,25 i m - cơng th c axit 0,25 i m - hi u su t VII i m I M CH M 0,25 i m T ng s 10 i m i m chám toàn Cán chấm thi thứ ( ký ghi rõ họ tên) Húa h c đại học quốc gia h nội trờng đại học khoa học tự nhiên Cộng ho x héi chđ nghÜa viƯt nam §éc lËp - Tự - Hạnh phúc Đề Thi tuyển sinh lớp 10 hệ thPT chuyên năm 2001 Môn hoá học Thời gian l m b i : 150 (kh«ng kĨ thời gian phát đề) Câu I: H y chọn hợp chất thích hợp để ho n chỉnh phơng trình phản ứng dới đây: 1) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O 2) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 toC 3) A1 + A2 SO2 + H2O 4) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O Nh n d y: 5) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O* Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 6) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN oC t 7) FexOy + hi®ro * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : 8) CxHy(COOH)2 + O2 CO2 + HLiên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 2O P cao, to cao 9) NH3 + CO2 E1 + E2 web: facebook.com/luyenthi.tk 10) CrO3 + KOH F1 + F2 (biÕt CrO3 l «xit axit) 11) KHCO3 + Ca(OH)2 (d−) G + G2 + G3 12) Al2O3 + KHSO4 L + L2 + L3 C©u II: 1) Đi từ chất đầu l đá vôi, than đá v đợc dùng thêm chất vô cần thiết h y viết phơng trình phản ứng điều chế polivnylclorua, dicloetan (CH2Cl-CH2Cl) 2) Hiđrocacbon A có khối lợng phân tử 68 đvC A phản ứng ho n to n với H2 tạo B Cả A v B có mạch C phân nhánh Viết công thức cấu tạo chất Tróngố chất A đó, chất n o dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ cao su? ViÕt phơng trình phản ứng Câu III: Ho tan ho n to n a gam kim loại M có hoá trị không đổi v o b gam dung dịch HCl đợc dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% v o D vừa đủ tác dụng hết với lợng HCl d, thu đợc dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl v muối clo kim loại M tơng ứng l 2,5 v 8,12 % Thêm tiếp lợng d dung dịch NaOH v o E, sau ®ã läc kÕt tđa, råi nung ®Õn khèi lợng không đổi thu đợc 16 gam chất rắn Viết phơng trình phản ứng Xác định kim loại M v nồng độ % dung dịch HCl đ dùng Câu IV: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 v FexOy ôxi d tới phản ứng ho n to n, thu ®ùoc khÝ A v 22,4 gam Fe2O3 nhÊt Cho khÝ A hÊp thu ho n to n v o 400 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,15 M, thu đợc 7,88 gam kết tủa 1) Viết phơng trình phản ứng xảy 2) Tìm công thức phân tử FexOy Câu V : Đốt cháy ho n to n hỗn hợp có số mol hai hiđrocacbon có số nguyên tử bon phân tử, thu đợc 3,52 gam CO2 v 1,62 gam H2O Xác định công thức phân tử v viết công thức cấu tạo hiđrocacbon Câu VI: Hợp chất hữu c¬ P cã chøa C, H, O Cø 0,37 gam chất P chiếm thể tích thể tích 0,16 gam ôxi đo điều kiện Cø cho 2,22 gam chÊt P v o 100 ml dung dịch NaOH 1M (d = 1,0262 g/ml), sau nâng nhiệt độ từ từ cho bay đến khô, l m lạnh phần cho ngng tụ hết Sau thí nghiệm, thu đợc chất rắn Q khan v 100 gam chất lỏng Xác định công thức cấu tạo P Cho H = 1, C = 12, O = 16, P = 31, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137 linhdk@dhsphn.edu.vn đại học quốc gia h nội trờng đại häc khoa häc tù nhiªn Céng Nh nx y: chđ nghÜa viƯt nam ho d héi §éc lËp -thi -Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Luy n Tù H H¹nh * Lý 12,13 * Luy n thi Chun Hóa 9-10 HN §Ị Thi tun sinh lớp 10 hệ thPT chuyên nămChuyờn Ng : * Luy n thi Toán - 2000 Liên H : Th y Khỏnh BK: 0989 293969 Môn hoá học Thời gian l m b i : 150 (kh«ng kĨ thêi gian phát đề) web: facebook.com/luyenthi.tk Câu I: Cho CO tác dụng với CuO nung nóng thu đợc hỗn hợp chất r¾n A v khÝ B Ho tan ho n to n A v o H2SO4 đặc nóng, cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi d Viết phơng trình phản ứng Câu II: Chỉ đợc dùng thêm q tÝm v c¸c èng nghiƯm, h y chØ râ phơng pháp nhận dung dịch bị nh n: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S C©u III: Ho tan ho n to n 14,2 gam hỗn hợp C gåm MgCO3 v mi cacbonat cđa kim lo¹i R v o axit HCl 7,3 % vừa đủ, thu đợc dung dịch D v 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng ®é MgCl2 dung dÞch D b»ng 6,028 % a) Xác định kim loại R v th nh phần % theo khối lợng chất C b) Cho dung dÞch NaOH d− v o dung dÞch D, läc lấy kết tủa nung ngo i không khí đến ph¶n øng ho n to n TÝnh sè gam chÊt rắn lại sau nung Câu IV: Ho tan ho n to n 5,94 gam Al v o dung dịch NaOH d đợc khí thứ Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, d thu đợc khí thứ hai Nhiệt phân ho n to n 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu đợc khí thứ ba Cho to n bé ba khÝ ®iỊu chÕ ë v o bình kín đốt cháy để phản ứng xảy ho n to n Sau l m lạnh bình nớc ngng tụ hết v giả thiết chất tan hết v o nớc thu đợc dung dịch E Viết phơng trình phản ứng v tính nồng độ % dung dịch E Câu V : Viết công thức cấu tạo tất aminoaxit có công thức phân tử C4H9NO2 Có số chất mạch hở có công thứuc C4H9NO2, chất dễ d ng phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thờng tạo amoniac Viết CTCT chất v PTPU chúng với NaOH tạo amoniac Câu VI: Đốt cháy ho n to n 1,1 gam hỗn hợp F gồm metan, axetil;en, propilen (C3H6) ta thu đợc 3,52 gam CO2 Mặt khác cho 448 ml hỗn hợp F (đktc) qua dung dịch nớc brôm d có gam brôm phản ứng Tính th nh phần % theo khối lợng v % theo thể tích khí hỗn hợp F Câu VII: Ho tan ho n to n 63 gam hỗn hợp hai axit CnH2n+1COOH v CmH2m+1COOH v o dung môi trơ (nghĩa l dung môi không tham gia phản ứng thí nghiệm dới đaay), thu đợc dung dịch X Chia X th nh phần thật nhau, tiến h nh c¸c thÝ nghiƯm sau: - ThÝ nghiƯm 1: cho phần tác dụng với NaOH vừa đủ, thu đợc 27,6 gam muối - Thí nghiệm 2: thêm a gam rợu etylíc v o phần thứ hai cho tác dụng với lợng d Na - Thí nghiệm 3: thêm a gam rợu etylic v o phần thø 3, ®un nãng mét thêi gian, sau ®ã l m lạnh cho tác dụng với natri d Thể tÝch khÝ hi®ro bay ë thÝ nghiƯm nhá thí nghiệm l 1,68 lít (đktc) Giả thiết hiệu suất phản ứng tạo este axit l b»ng TÝnh sè gam este t¹o th nh C©u VIII: Ho tan ho n to n m gam kim loại M dung dịch HCl d thu đợc V lít hiđro (đktc) Mặtk khác ho tan m gam kim loại M dung dịch HNO3 lo ng , thu đợc muối nitrat M, nớc v V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trÞ cđa M mi clorua v mi nitrat b) Hoải M l kim loại n o? Biết khối lợng muối nitrat tạo th nh gấp 1,905 lần khèi l−ỵng mi clorua Cho H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Br = 80, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137 linhdk@dhsphn.edu.vn §Ị thi chÝnh thøc (§Ị thi cã 01 trang) gian giao đề) Môn thi : Thời gian 150 phút (không kể thời Ngày thi : 16 tháng năm 2008 Câu (2,75 điểm) Chỉ dùng hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat supephotphat kép Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dÞch B gåm Cu(NO ) , AgNO Lắc khỏi hỗn hợp C b Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na CO 10H O vµ K CO (các Câu ( 2,75 điểm ) B2 (4) + H2O B1 Z (3) + H2O CH CHO CH CHO -CH=CH-OH (kh«ng bỊn) -CH -CH(OH) (kh«ng bỊn) X + (1) H2O CH CHO A1 (2) + H2O CH CHO A2 +HO CH CHO -CH - CHO H O -CH -CHO 2 giản để phân biệt chúng Hợp chất hữu c Câu (3,0 điểm ) A trung hoà hoàn toàn A số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A Khi đốt 2 dung dịch Br 2 (đktc) thoát Câu (1,5 điểm) 1,8 gam A cần 1,008 lít O VCO2 : VH2 O 1: , CO 2 Trong mét b×nh kÝn dung tÝch không đổi 11,2 lít chứa O (đktc) 0,9 a Tính thể tích chất thu đ Cho : Na=23;C=12;H=1;O=16;N=14 HÕt è b¸o danh : §Ị chÝnh thøc Môn : (Đáp án gồm 04 trang) p án Thang ®iĨm 2,75 ® 0,5 ® C©u 1 - KCl không phản ứng - NH NO NH Ca(NO ) + 2NH + 2NH NO + Ca(OH) Ca (PO ) : + 2Ca(OH) Ca (PO ) + Ca(H PO ) Cho A vµo B: Mg + 2AgNO Mg(NO ) + 2Ag Mg + Cu(NO ) Mg(NO ) + Cu Fe + 2AgNO Fe(NO ) + 2Ag Fe + Cu(NO ) Fe(NO ) + Cu Dung dÞch D: Mg(NO ) , Fe + 2HCl 4H O 1,25 ® Fe(NO ) 0,5 ® vµ HCl: Cl + 2FeCl 0,25 ® FeCl + H 2 Cho Cl 2H O 0,25 ® 2FeCl Fe: HCl + NaOH NaCl + H O FeCl + 3NaOH Fe(OH) + 3NaCl 2Fe(OH) Fe O + 3H O t Fe O 2Fe + 3H 2 + 3H O 0,25 ® Cho hỗn hợp c 2CuO 2Cu + O t 0,25 ® CuO + 2HCl CuCl + H O Mg + Fe(NO ) Mg(NO ) + Fe 0,25 ® ) ) ®Ĩ Õt Mg ) 3)2 Fe + Fe(NO ) 3 Fe(NO ) ®iÒu chÕ H Fe O + 11 O 2 t + O2 + H2O H2 Ca (PO ) + 2H 4 + Ca(H PO ) PO : Ca (PO ) + H 4 + H PO (PO ) + 4H PO 3Ca(H PO ) b LÊy m dung dÞch D gåm Na CO , K CO Cho dung dÞch CaCl 2 2NaCl + CaCO Na CO + CaCl K CO + CaCl 2KCl + CaCO CO 10H O a gam K CO (m -a)gam, đó: 100a/286 + 100(m -a)/138 = m V× m , m m(Na CO 10H m(K CO )=(m 1 3 1,0 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® C©u 2,75 ® 1,5 ® CHO => X lµ CH CH CH 3 CH CH + H O CH =CHOH A : CH CH + HCl CH =CHCl (1): X (1) CH =CHCl + H O CH CHO (2): A (2) A : CH =CHCl + HCl CH =CH-OH CH -CHCl 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® CH -CHCl + 2H O CH -CH(OH) + 2HCl ; CH -CH(OH) CH CHO + H O Z 0,25 ® (3): X (3) B : CH Z B1 + H2O =CH-OH ; CH =CH-OH CH CHO 0,25 ® (4) B B2 -CHCl-CH + HCl B2 -CHCl-CH + 2H O -CH(OH) ; CH -CH(OH) CH CHO + H2O 0,5 ® 0,25 ® 0,25 đ xHyO 0,25 đ C3H8O Các CTCT : CH -CH -CH OH ; CH -CH(OH)-CH , CH -CH -O0,25 ® CH C2H4O2 C¸c CTCT : CH - COOH; HO-CH -CHO; HCOOCH 0,25 đ - Khi Trong chÊt trªn chØ cã CH Na CH - COOH + NaOH CH - COONa + H O CH - COOH + Na CH - COONa + 1/2 H COOH Câu 3,0 đ 1,25 đ 0,25 đ chức (H O) > n(CO ) C n H 2n+2 O nCO + (n+1)H O 0,25 ® n H 2n+2 O + 1,5nO (1) Theo (1) đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4 CTCT: CH -CH(CH )4 H OH CH OH 0,25 ® + xC H OH 2-x (COOC H ) x + 0,5 ® xH O 0,1 0,1 M -x)+ 101x = -56x (x=1, x=2) H (COOH) C H (COOH)(COOC H ) 2 (C H ) 2 => C,D hợp chất no 2 0,25 ® a a a CO b b n NaOH = a+b=4/40 = 0,1mol => n 0,1 a b b =a+b=0,1 0,05 0,5 ® ®Ị n(H COOH + NaOH COONa + HOH a a a a + NaOH OH b b b b OH + 2Na ONa + H 0,25 ® 2.0,03 0,03 n D = b= 2n(H ) = 0,06 mol => a= 0,04mol n H 2n O , D cã c«ng thøc C m H 2m O M= 0, 04(14n 32) 0, 06(14m 32) 0,1 0,25 ® 56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14 n m 10/3 8/3 4/3 C: CH O hay HCOOH D: C H O CH COOC H , C H COOCH 3 C: C H O CH CH(CH )COOH D: C H O : H-COOCH C©u m N (trong 1,8 g)= Khi đốt cháy: 100 H (2đphân), 0,25 đ 0,25 ® CH CH COOH , 1,5 ® 1,8 0,84 g CxHyO Nt + O2 xCO + y/2H O + (1) t/2N Ta cã: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO )+m(H O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam V× n(CO )/n(H O) = 1/2=> m(CO )/m(H O) = 44/18.2 m(CO )=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C m(H O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam ON CTCT: 0,25 đ 0,5 đ CO(NH ) urê A n(O )=11,2/22,4=0,5mol) CH ON + 1,5O t Ban đầu 0,015 0,5 Phản øng 0,015 0,0225 =0,9/60=0,015 mol ; CO + 2H O + N (2) 0,015 0,03 0,015 Tỉng sè mo 0,25 ® b n NaOH = 500.1, 2.20 100.40 3mol CO + 2NaOH Na CO + H O 0,015 0,03 0,015 Dung dịch chứa 0,015mol Na CO (3 106.0,015 100% 0,265% CO )= 600,66 2,97.40 100% 19,778% 600,66 Chó ý chÊm thi : - - 0,25 ® 0,25 ® - 2010 CHÍNH TH Th gian 120 phút (khơng k th gian giao ) CâuI 1.Khi nung hoàn toàn ch A thu ch r B màu tr khí C không màu Ch B ph mãnh li v n t thành ch D, dung d D làm phenolphtalein Khí C làm v dung d D Khi cho ch r B tác d v cacbon nhi cao thu ch E gi phóng khí F Cho E tác d v n thu dung d D khí khơng màu G Khí G tác d l l v dung d AgNO /NH , dung d n Br /CCl d Xác ch A,B,C,D,E,F,G vi ph ng trình ph x 2.Cho A oxit, B mu A,B,C,D hoàn thành a) A + HCl + H2O b) B + + H2O c) C + m d) D + Câu II(2 ) 1.Cho 30,3 gam Natri ( ) Xác r , bi t r kh l riêng c r etylic tinh 0,8g/ml, c n b gam/ml 2 hydrocacbon C x H 2x C x H 2y Cho 9,1 gam X h 40gam Br dung d Hãy xác công phân c hydrocacbon; bi r X thành ph th tích c ch có phân t kh nh h n n kho t 65% 75% Câu III(2 ) 1.Sau làm thí nghi ,có nh khí th h sau: H S, SO ,NO , Cl Ng ta s d dung d n vôi d lo b khí trên.Hãy vi ph ng trình ph x gi thích là: phân KNO3, phân NH4NO3 phân (NH4)3PO4 pháp phân cho phân bón n,m phân bón kép Câu IV(2 ) ta xà phịng béo có cơng ng trình 15H31COO)3C3H5.Vi ph ph t 200kg bi s hao h s xu 15% 1,2 gam (CO H O) th kh l bình n vơi t ng 2,48 gam, bình thu gam k t a) tìm cơng A, 30 b)X Y este có cơng ân t v A V trình cho X,Y NaOH, NaHCO3, H2O (xúc tác axit, t ) Câu V(1,75 ) Hoà tan hoàn toàn 5,94 Cho 1,896 gam KMnO tác d axit HCl phân hồn tồn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu khí C Cho tồn khí vào bình kín cháy x hồn tồn Sau ch tan h vào n thu dung d E Vi ph ng trình ph tính n C% c dung d E Cho bi :H=1,C=12,O=16,Al=27,Fe=56,Mn=55,Br=80,K=39,Cl=35,5,Na=23,Ca=40 Thí sinh khơng s d b HTTH ……… … Câu I (2,25) H D CH i Xác ch : A : CaCO , B : CaO , C : CO , D : Ca(OH) , E : CaC , F : CO G : C H Các ph ng trình hố h : t C CaO + 2CO (1) CaCO CaO + H O (2) Ca(OH) + CO (3) + H2O t C CaC + 2CO (4) CaO + 3C CaC + H O + C2H2 (5) C H + Ag O (6) Ag + H O C H + 2Br (7) H Br 0,25 Fe O + 8HCl Ca(HCO ) Fe + 2FeCl Cu + 2FeCl 0,25 0,25 0,25 0,25 i /7pt 0 Câu II (2 ) + FeCl + 4H O + Na CO + 2H O FeCl CuCl + 2FeCl Các ph x Na + H O NaOH + 1/2H Na + C H OH C H ONa + 1/2 H G x, y s mol c H O C H OH Ta có h pt: 18x + 46y = 30,3 1/2x + 1/2 y = 8,4/22.4 = 0,375 x = 0,15 ; y = 0,6 VC2 H5OH mH 2O = (1) (2) 2.7 gam 34,5 100% 92, 740 34,5 2, 2n 0,5 a Ch n y = V 0,25 Ta có: 14ya + 28(1 – a) = 36,4 Mà: 0,25 0,25 0,25 2, ml công th chung c hydrocacbon C n H 2n k: (x ‹ n ‹ y ) C n H 2n + Br C n H 2n Br (1) T (1): nC H nBr 40 /160 0, 25mol 14n = 36,4 n = 2,6 M = 9,1/0,25 = 36,4 Suy X có ch C H V C x H 2x C H chi t 65% 35% 75% Ch l C y H 2y có y 2,6 chi t 25% a %V c C y H 2y (1 – a ) %V c C H n CâuIII (2 ) (1) (2) (3) (4) 0, 46 / 0,8 34,5ml 30,3 (0, 46) r 0,35 0,25 a= 0, y 0, y 0,35 3,7 ‹ y ‹ 4,4 C y H 2y C H Các ph ng trình ph H S + Ca(OH) 0,25 x ra: aS + H O 0,5 i (1) 0,25 SO + Ca(OH) NO + Ca(OH) Cl + Ca(OH) 2 CâuIV (2 ) CaSO + H O Ca(NO ) + Ca(NO ) + H O CaCl + Ca(ClO) + H O (2) (3) (4) + Trích m th cho tác d v dung d Ca(OH) , un nh M có khí mùi khai NH NO , m có k t tr khí mùi khai (NH ) PO , m khơng có hi t KNO Pt: 2NH NO + Ca(OH) (1) ) + 2NH + 2H O (NH ) PO + 3Ca(OH) n d y:(PO ) + 6NH + 6H O (2) Nh + Phân bón n: NH NO 3* Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 Phân bón kép: KNO (NH )12,13 * Lý PO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN i * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 Pt: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH facebook.com/luyenthi.tkH5 (OH)3 (1) 0,25 C15H31COONa + C3 web: 200.0,806 : 278 0,85 141, 78kg 0,5 806 a) Kh l c bình n vơi t ng sau ph là: m(CO + H O) = 2,48 gam mCO = 0,04 44 = 1,76gam nCO = nCaCO = 4/100 = 0,04mol mH O = 2,48 – 1,76 = 0,72gam mC = 0,04x12= 0,48gam; mH = 0,72x2/18 = 0,08gam mO = 1,2 – (0,48+0,08)= 0,64gam G CTTQ c A C x H y O z Pt: C x H y O z + ( x y z ) O2 2 Ca(OH) + CO Ta có: 12 x 0, 48 CTPT c b)CTCT c Các ph CH COO CH COOH HCOOCH HCOOCH y 0, 08 16 z 0, 64 60 1, + y H2O + H2O x 2; y (2) 4; z 0,5 (1) (2) (3) (4) CâuV (1,25 ) Ta có ph : Al + NaOH + 2H (1) 2 KMnO KCl + 2MnCl + H O + H O (2) KClO + O2 (3) Theo t ph 5,94 1,5 0,33mol 27 1,896 nCl = 2,5 0, 03mol 158 ng trình ta có: nH = 0,25/2pt A : C H O X: CH COOH, CTCT c Y là: HCOOCH x ra: COONa + H O + NaHCO 3 COONa + CO + H O t + NaOH HCOONa + CH OH H SO + H2O HCOOH + CH OH (1) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 nO = H + Cl 2 H2 + O2 Các khí ph v Và 0,3 mol H O C% HCl = 12, 25 1,5 0,15mol 122,5 2O v t 0, 06.36,5 100% 0,3.18 0, 06.36,5 0,25/2pt (5) HCl = 0.06mol l 0,25 28,85% Ghi chú: thí sinh gi tốn theo cách khác v cho i t a CAO NGUYÊN 2010 - 2011 Nh n d y: * Luy n thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 : 60 phút) * Lý - 12,13 * Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk Ca CaO Ca(OH) Ca(HCO ) a b c CaCO CaCl 4 Hoà tan hoàn 8,96 lit CO a b c 124,8(g) h 7,3% h 2, 10g 5,376 lít O H2 0,2M ; 350 ml h A 4,88g 40 < M A < 74 Câu 1: t0 2Ca + O 2CaO CaO + H O Ca(OH) Ca(OH) + 2CO Ca(HCO ) t0 Ca(HCO ) CaCO + 2HCl H O + CO + H O + CO Câu 2: a) dung 2Na + 2H O 2NaOH + H CuSO + 2NaOH Cu(OH) + 2NaCl CuSO + Fe FeSO + Cu c) g NaAlO + HCl + H O NaCl + Al(OH) AlCl + 3H O Câu 3: 8,96 (a + b): n CO 0, (mol) 22, BaCO + 2HCl 0,4 0,8 BaO + 2HCl x 2x BaCl + H O + CO 0,4 0,4 BaCl + H O x 124,8 (0,4 + x) = 0,6 (mol) 208 m BaCO 0, 197 m BaO c) n HCl m dd HCl (mol) (mol) x = 0,2 (mol) 78,8 gam 30, gam 0, 153 0,8 0, 1, mol 1, 36,5 100 7,3 600 gam Câu 4: 2 3)2 = 0,1 mol ; 3)2 s = 0,07 mol 0,24 (mol) dung ta có : (m CO2 + m H2O )( sp chaùy) + m dd nước vôi = m dd muối + m CaCO3 m H2O 14,88 gam (sp chaùy) = 14,88 - 0,24 x 44 = 4,32 gam ( 0,24 mol) soá mol H = 0,48 mol (A) + O > CO + H O m A = m (CO + H2O) - m O = 14,88 5,376 32 = 7,2 gam 22,4 m O = 7,2 - (0,24 12) - (0,24 2) = 3,84 gam (nO = 0,24 mol) xHyOz x : y : z = 0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1 Vì 40 < MA < 74 nên : 40< (CH O) n < 74 40< 30n < 74 Vì n C2H4O2 1,33 < n < 2,46 - Gia Lai Email: n.dhanh@yahoo.com.vn + H O ) ... Th y Khánh BK: 098 9 293 9 69 web: facebook.com/luyenthi.tk ®Ị thi tun sinh lớp 10 chuyên hoá năm 199 4 Môn thi: Hoá học §Ò sè Thêi gian l m b i : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: Một... Luy n thi H Tốn Hóa 101 011 - 12 - 13 ®Ị thi tun sinh líp * Lý 12,13 * Luy n chuyên năm 2005 Hệ thpt thi Chuyên Hóa 9- 10 HN * Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khỏnh BK: 098 9 293 9 69 web:... Chuyên Ng : Đề Thi tuyển sinh phổ thông trung học chuyên năm 199 9 Liên H : Th y Khánh BK: 098 9 293 9 69 web: Môn thi : hoá học facebook.com/luyenthi.tk đại học quốc gia h néi Céng ho x héi chđ nghÜa