tuyển tập đề thi thử hoá học chuyên lớp 9 lên lớp 10

1.Có hai aminoaxit E và F cùng công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo của chúng viết phương trình phản ứng giữa một phân tử E và một phân tử F tạo ra sản phẩm mạch hở.. Viết c

Trang 1

Đại học quốc gia hà nội

Trường Đại học khoa học tự nhiên Hệ thpt chuyên năm 2008 đề thi tuyển sinh lớp 10

Môn: hoá học

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I (1,5 điểm)

1.Có 4 chất khí A, B, C, D Khí A tạo nên khi nung nóng KMnO4, khí B bay ra ở cực âm, khí C bay ra

ở cực dương khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Khí D là chất hữu cơ có tỷ khối so với H2 là 8 Cho biết A, B, C, D là những khí gì ? Những khí nào phản ứng với nhau từng đôi một ? Viết các phương trình phản ứng đó

2.Từ các nguyên liệu chính gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt firit FeS2, không khí và nước Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế:

a) Superphotphat đơn b) Superphotphat kép

Câu II (1,0 điểm)

1.Có hai aminoaxit E và F cùng công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo của chúng viết phương trình phản ứng giữa một phân tử E và một phân tử F tạo ra sản phẩm mạch hở

2.Cho A và B là 2 hợp chất hữu cơ đơn chức (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol là 74 A phản ứng

được với cả Na và NaOH, còn B phản ứng với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng mol nhỏ hơn 74 Hãy viết công thức cấu tạo đúng của A, B và viết các phương trình phản ứng minh hoạ

Câu III (2,0 điểm)

Cho 23,22 gam hỗn hợp G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH dư thấy còn lại 7,52 gam chất rắn không tan và thu được 7,84 lít khí (đktc) Lọc lấy phần chất rắn không tan rồi hoà tan rồi hoà tan hết nó vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, các phản ứng đều tạo ra khí NO, tổng thể tích NO là 2,688 lít (đktc) Giả thiết các phản ứng đều đạt hiệu suất 100%, xác định %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp G

Câu IV (2,0 điểm)

Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần thật đều nhau Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch M là hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan

Viết các phương trình phản ứng xảy ra, xác định %m của Fe trong L và CM của dung dịch M

Câu V (2,0 điểm)

Hai chất hữu cơ X, Y tạo nên bởi các nguyên tố C, H, O Trong đó C chiếm 40% khối lượng mỗi chất, khối lượng mol của X gấp 1,5 lần khối lượng mol của Y Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X, Y cần dùng vừa hết 1,68 lít O2 (đktc)

Cho 1,2 gam Y tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được m gam muối khan

Cho 1,8 gam X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 1,647m gam muối khan

Tìm công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo có thể có của X, Y

Câu VI (1,5 điểm)

Hai este P và Q có khối lượng mol hơn kém nhau 28 gam, phâ tử mỗi chất đều chứa C, H và 2 nguyên

tử O Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P và Q tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được 32,8 gam chất rắn khan Phần bay hơi gồm nước và hai rượu, trong đó phần hơi của hai rượu chiếm thể tích bằng thể tích của 11,2 gam khí N2 đo ở cùng điều kiện Khi đốt cháy hoàn toàn một lượng mol như nhau của hai rượu thì số mol CO2 tạo ra từ các rượu hơn kém nhau 3 lần

Xác định công thức cấu tạo các este và thành phần %m của mỗi chất trong hỗn hợp Z

Cho biết: H = 1 C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65 Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Nh n d y:

* Luy n thi H Toỏn Húa 10 - 11 - 12 - 13

* Lý 12,13

* Luy n thi Chuyờn Húa 9-10 HN

* Luy n thi Toỏn - Chuyờn Ng : Liờn H : Th y Khỏnh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk

Trang 2

thi chuyên hóa HKHTN Hà N i n m h c 2006

Th i gian làm bài 150 phút

Bài 1:

1.Cho h n h p g m có ba ch t r n : Al2O3, SiO2 và Fe2O3 vào dung d ch ch a m t ch t tan A

thì thu đ c m t ch t r n B duy nh t Cho bi t A, B có th là nh ng ch t gì? Cho VD và vi t

các ph ng trình ph n ng minh h a

2.D n h n h p khí g m có CO2, SO2 và C2H4 vào dung d ch ch a m t ch t tan C thì còn l i

m t khí D duy nh t đi qua dung d ch Hãy cho bi t C, D có th là nh ng ch t gì? Cho VD và

vi t các PTP minh h a

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 3 gam h n h p E g m Cu và Ag vào 50ml dung d ch H2SO4 (d =

1,84 g/ml) thu đ c dung d ch F trong đó l ng H2SO4 còn d b ng 92,4 % l ng ban đ u

t t dung d ch F vào 107,24 ml n c c t thì v a đ t o thành 200 gam dung d ch G

1 Xác đ nh thành ph n ph n tr m theo kh i l ng c a m i kim lo i trong h n h p E

2 Tính C% các ch t tan trong dung d ch G và c a dung d ch H2SO4 ban đ u Cho bi t kh i

l ng riêng c a n c là 1,00 g/ml

Bài 3: Chia h n h p H g m S t (III) oxit và đ ng (II) oxit thành 2 ph n b ng nhau Ph n m t

ph n ng v a đ v i 200 ml dung d ch H2SO4 2M Cho ph n 2 vào ng s đ t nóng và d n

m t dòng khí CO đi qua ng Sau ph n ng th y trong ng còn l i 28 gam h n h p K g m 4

ch t r n và 10,2 gam khí đi ra kh i ng C 1 lit khí này n ng g p 1,275 l n 1 lít khí Oxi đo

cùng đi u ki n

1 Xác đ nh % kh i l ng m i ch t trong h n h p H

2 Cho toàn b 28 gam h n h p K trên vào c c ch a l ng d axit HCl, khu y đ u cho ph n

ng x y ra hoàn toàn Tính s gam ch t r n t i đa không b hòa tan

Bài 4: Cho m t h n h p P g m có hai este đ c t o b i hai axit v i cùng m t r u , trong

phân t m i ch t có ch a hai nguyên t Oxi Cho 2,08 gam h n h p P tác d ng dung d ch thu

đ c 2,32 gam h n h p mu i khan

1 Xác đ nh công th c c a r u và n ng đ mol c a dung d ch NaOH đã dùng

2 Gi s s mol c a mu i h n kém nhau 2 l n , xác đ nh CTCT c a các este

Bài 5: Hai h p ch t h u c X và Y (đ u m ch th ng ch a Cacbon , Hidro và Oxi) M t lít h i

c a ch t Y n ng g p hai l n m t lít h i c a ch t X và g p 4,138 l n m t lít h i c a không khí

Khi đ t cháy hoàn toàn ch t Y t o ra th tích khí CO2 b ng th tích c a h i n c và b ng th

tích Oxi đã dùng đ đ t cháy Cho bi t th tích các khí và h i đ u đo cùng đi u ki n

1 L p CTPT c a các ch t có th là X và Y Vi t CTCT t t c các ch t có cùng CTPT tìm đ c

c a X

2 Hòa tan 7,2 gam h n h p M g m X, Y vào dung môi tr (dung môi không tham gia ph n

ng) đ c dung d ch Z Chia Z thành hai ph n b ng nhau Ph n 1 tác d ng hét v i l ng d

NaHCO3 thu đ c 1,12 lít CO2 (đktc) và th y r ng s mol CO2 b ng t ng s mol c a X và Y

* Luy n thi Chuyên Hóa 9-10 HN

* Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk

Trang 3

đại học quốc gia hà nội đề thi tuyển sinh lớp 10

Trường đại học khoa học tự

Môn : Hoá học

150 phút (Không kể thời gian phát đề )

Câu I

Trong phòng thí nghiệm có 7 bình thuỷ tinh không màu bị mất nhãn, mỗi bình

đựng một chất khí hoặc một chất lỏng sau đây: metan, etilen, benzen, khí cacbonic, khí sunfurơ, rượu etylic, axit axetic Chỉ được dùng thêm nước, nước vôi trong, nước brom,

đá vôi; hãy cho biết phương pháp nhận ra từng chất Viết các phương trình phản ứng (nếu có)

Câu II

Các hợp chất hữu cơ A, B, C, D (chứa các nguyên tố C, H, O), trong đó khối lượng mol của A bằng 180 gam Cho A tác dụng với oxit kim loại R2O trong dung dịch NH3tạo ra kim loại R Cho A chuyển hoá theo sơ đồ:

Câu IV

E là oxit kim loại M, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng Cho dòng khí CO

(thiếu) đi qua ống sứ chứa x gam chất E đốt nóng Sau phản ứng khối lượng chất rắn còn lại trong ống sứ là y gam Hoà tan hết y gam này vào lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu

được dung dịch F và khí NO duy nhất bay ra Cô cạn dung dịch F thu được 3,7x gam muối

G Giả thiết hiệu suất các phản ứng là 100%

Xác định công thức các chất L, M và % khối lượng của chúng trong hỗn hợp Z

Câu VI

Cho 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken có khối lượng mol hơn kém nhau

14 gam tác dụng với H2O, rồi tách lấy toàn bộ rượu tạo thành Chia hỗn hợp rượu thành hai phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng hết với Na tạo 420 ml H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được CO2 và H2O, trong đó khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng H2O là 1,925 gam

1) Tìm công thức của các anken và rượu

2) Biết rằng 1 lít hỗn hợp anken ban đầu nặng gấp 18,2 lần 1 lít H2 đo ở cùng

điều kiện, tính hiệu suất phản ứng hợp nước của mỗi anken

- Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40;

Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 4

I H C QU C GIA HÀ N I THI TUY N SINH L P 10

MÔN : HÓA H C

Th i gian làm bài: 150 phút ( không k th i gian phát đ )

Câu I: 1) Có 5 gói b t tr ng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. Ch đ c dùng thêm n c, khí

cacbonic và các ng nghi m Hãy trình bày cách nh n bi t t ng ch t b t tr ng nói trên

2) Có 3 gói phân hóa h c b m t nhãn: Kali clorua, Amoni nitrat và Supephotphat kép Trong

đi u ki n nông thôn có th phân bi t đ c 3 gói đó không ? Vi t ph ng trình ph n ng

Câu II: 1) Vi t t t c các ph ng trình ph n ng bi u di n quá trình đi u ch etyl axetat t tinh b t

2) t cháy hoàn toàn m gam h p ch t h u c A (là ch t khí đi u ki n th ng) đ c t o b i hai lo i nguyên t , thu đ c m gam n c Xác đ nh công th c phân t c a A

Câu III: H p ch t h u c B ( ch a các nguyên t C, H, O ) có kh i l ng mol b ng 90 gam Hòa tan B

vào dung môi tr , r i cho tác d ng v i l ng d Na, thu đ c s mol H2 b ng s mol B Vi t

công th c c u t o c a t t c các ch t m ch h th a mãn đi u ki n cho trên

Câu IV: Cho Cl2 tác d ng v i 16,2 gam kim lo i R ( ch có m t hóa tr ) thu đ c 58,8 gam ch t r n D

Cho O2 d tác d ng v i ch t r n D đ n ph n ng hoàn toàn, thu đ c 63,6 gam ch t r n E Xác

đ nh kim lo i R và tính % kh i l ng c a m i ch t trong E

Câu V: Nhúng m t thanh s t và m t thanh k m vào cùng m t c c ch a 500 ml dung d ch CuSO4 Sau

m t th i gian l y hai thanh kim lo i ra kh i c c thì m i thanh có thêm Cu bám vào, kh i l ng

dung d ch trong c c b gi m m t 0,22 gam Trong dung d ch sau ph n ng, n ng đ mol c a

ZnSO4 g p 2,5 l n n ng đ mol c a FeSO4 Thêm dung d ch NaOH d vào c c, l c l y k t t a

r i nung ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i, thu đ c 14,5 gam ch t r n Tính s gam

Cu bám trên m i thanh kim lo i và n ng đ mol c a dung d ch CuSO4 ban đ u

Câu VI: Hòa tan hoàn toàn m t mi ng b c kim lo i vào m t l ng d dung d ch HNO3 15,75 % thu đ c

khí duy nh t NO và a gam dung d ch F trong đó n ng đ C% c a AgNO3 b ng n ng đ C% c a

HNO3 d Thêm a gam dung d ch HCl 1,46 % vào dung d ch F H i có bao nhiêu % AgNO3 tác

d ng v i HCl

Câu VII: Ti n hành ph n ng este hóa gi a axit CxHyCOOH và r u CnH2n+1OH Do ph n ng x y ra

không hoàn toàn nên sau ph n ng tách l y h n h p X ch g m este, axit và r u

L y 1,55 gam X đem đ t cháy hoàn toàn thu đ c 1,736 lít CO2 (đktc) và 1,26 gam H2O

L y 1,55 gam X cho tác d ng v a đ v i 125 ml dung d ch NaOH 0,1M Trong h n h p thu

đ c sau ph n ng có b gam mu i và 0,74 gam r u Tách l y l ng r u r i cho hóa h i hoàn

toàn thì thu đ c th tích h i r u đúng b ng th tích c a 0,32 gam O2 cùng đi u ki n v nhi t

Cán b coi thi không gi i thích gì thêm

H c sinh không đ c dùng thêm b t k tài li u nào

Hóa h c

Nh n d y:

* Luy n thi H Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13

* Lý 12,13

Trang 5

I H C QU C GIA HÀ N I ÁP ÁN THI TUY N SINH L P 10

MÔN : HÓA H C

Câu I: 1) Hòa tan các ch t vào n c , có 2 ch t BaCO3, BaSO4 khôngtan; 3 ch t kia tan

Cho CO2 vào ng ch a 2 ch t không tan, thì 1 ch t tan là BaCO3 ch t không tan là BaSO4

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

L y dung d ch Ba(HCO3)2 cho tác dung v i 3 dung d ch mu i kali Dung d ch không t o k t

t a là KNO3

K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3

K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 Dùng CO2 phân bi t BaCO3, BaSO4 nh trên

2) Dùng n c vôi trong phân bi t đ c 3 gói:

KCl không ph n ng

NH4NO3 t o ra khí: 2NH4 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Supephotphat t o k t t a: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O

Câu III: Ch t B có t ng s nhóm – OH và – COOH b ng 2 nhóm Vì MB = 90 nên:

• N u B có 2 nhóm – COOH thì B là HOOC – COOH

Trang 6

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (3)

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5)

Zn(OH)2 + 2NaOH = NaZnO2 + 2H2O (6)

Fe(OH)2 + O2 t0 2 Fe2O3 + 4H2O (7)

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (8)

- t s FeSO4 mol b ng x, thì s mol ZnSO4

b ng 2,5x S mol Cu bám vào thanh s t là x; bám vào thanh k m là 2,5x

Ta có 8x – 2,5x = 0,22 ⇒ x = 0,04

mCu bám vào s t = 64.0,04 = 2,56 gam

mCu bám vào thanh k m = 64.2,5.0,04 = 6,4 gam

- Theo (2),(4),(7): mFe2O3 = 160.0,02 = 3,2 gam

V y s gam CuO = 14,5 – 3,2 = 11,3 gam

V y s mol CuSO4 ban đ u = x + 2,5x + 11,3:80 = 0,04 + 0,1 + 0,14125 = 0,28125

V y CM = 0,28125 : 0,5 = 0,5625 M

Câu VI: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O (1)

- t s gam dung d ch HNO3 15,75 % đã dùng đ hòa tan 3 mol Ag là m, thì s gam HNO3 =

- t s mol axit, este, r u trong 1,55 gam X là a, b1, c

S gam oxi trong 1,55 gam X 1, 55 12.1, 736 2.1, 26 0, 48

22, 4 18

Ta có: 32a + 32b1 + 16c = 0,48 (I)

CxHyCOOH + NaOH → CxHyCOONa + H2O (2)

CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH → CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3)

CnH2n+1OH CnH2n+1OH

Theo (2),(3) và s mol NaOH:

Theo s mol r u:

1 1

Trang 7

0, 005.100 50%

Trang 8

TR NG I H C KHOA H C T NHIÊN PHI U CH M BÀI THI

H I NG TUY N SINH L P 10 H THPT CHUYÊN TUY N SINH N M 2004

* Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969

web: facebook.com/luyenthi.tk

Trang 9

linhdk@dhsphn.edu.vn

đại học quốc gia hà nội Cộng hoà x2 hội chủ nghĩa việt nam

trường đại học khoa học tự nhiên Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

Đề Thi tuyển sinh lớp 10 hệ thPT chuyên năm 2001

Môn hoá học Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: H?y chọn các hợp chất thích hợp để hoàn chỉnh các phương trình phản ứng dưới đây:

2) Hiđrocacbon A có khối lượng phân tử bằng 68 đvC A phản ứng hoàn toàn với H2 tạo

ra B Cả A và B đều có mạch C phân nhánh Viết công thức cấu tạo các chất Tróngố các chất A đó, chất nào dùng để điều chế ra cao su? Viết phương trình phản ứng

Câu III: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl

được dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D thì vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl còn dư, thu được dung dịch E trong đó nồng độ phần trăm NaCl và muối clo của kim loại M tương ứng là 2,5 và 8,12 % Thêm tiếp một lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau đó lọc kết tủa, rồi nung đến khối lượng không đổi thì thu được 16 gam chất rắn Viết các phương trình phản ứng Xác định kim loại M và nồng độ % của dung dịch HCl đ? dùng

Câu IV: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy trong ôxi dư tới phản ứng hoàn toàn, thu

đựoc khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất Cho khí A hấp thu hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M, thu được 7,88 gam kết tủa

1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2) Tìm công thức phân tử của FexOy

Câu V : Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp có số mol bằng nhau của hai hiđrocacbon có cùng số nguyên tử các bon trong phân tử, thu được 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của hiđrocacbon

Câu VI: Hợp chất hữu cơ P có chứa C, H, O Cứ 0,37 gam hơi chất P thì chiếm thể tích bằng thể tích của 0,16 gam ôxi đo ở cùng một điều kiện Cứ cho 2,22 gam chất P vào 100 ml dung dịch NaOH 1M (d = 1,0262 g/ml), sau đó nâng nhiệt độ từ từ cho bay hơi đến khô, làm lạnh phần hơi cho ngưng tụ hết Sau thí nghiệm, thu được chất rắn Q khan và 100 gam chất lỏng Xác định công thức cấu tạo của P

Trang 10

Đề Thi tuyển sinh lớp 10 hệ thPT chuyên năm 2000

Môn hoá học Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: Cho CO tác dụng với CuO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn A và khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H2SO4 đặc nóng, cho B tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư Viết các phương trình phản ứng

Câu II: Chỉ được dùng thêm quỳ tím và các ống nghiệm, hgy chỉ rõ các phương pháp nhận ra các dung dịch bị mất nhgn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

Câu III: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam một hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3 % vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 trong dung dịch D bằng 6,028 %

a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C

b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung

Câu IV: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam Al vào dung dịch NaOH dư được khí thứ nhất Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, dư thu được khí thứ hai Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu được khí thứ ba Cho toàn bộ ba khí điều chế ở trên vào một bình kín rồi đốt cháy để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau đó làm lạnh bình để cho hơi nước ngưng tụ hết và giả thiết các chất tan hết vào nước thu được dung dịch E Viết các phương trình phản ứng và tính nồng độ % của dung dịch E

Câu V : Viết công thức cấu tạo của tất cả các aminoaxit có công thức phân tử C4H9NO2 Có một

số chất mạch hở cũng có công thứuc C4H9NO2, mỗi chất đều dễ dàng phản ứng với dung dịch NaOH ở ngay nhiệt độ thường tạo ra amoniac Viết CTCT của các chất đó và PTPU của chúng với NaOH tạo ra amoniac

Câu VI: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp F gồm metan, axetil;en, propilen (C3H6) ta thu

được 3,52 gam CO2 Mặt khác khi cho 448 ml hỗn hợp F (đktc) đi qua dung dịch nước brôm dư thì chỉ có 4 gam brôm phản ứng Tính thành phần % theo khối lượng và % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp F

Câu VII: Hoà tan hoàn toàn 63 gam một hỗn hợp hai axit CnH2n+1COOH và CmH2m+1COOH vào một dung môi trơ (nghĩa là dung môi không tham gia phản ứng trong các thí nghiệm dưới

đaay), thu được dung dịch X Chia X thành 3 phần thật đều nhau, rồi tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: cho phần 1 tác dụng với NaOH vừa đủ, thu được 27,6 gam muối

- Thí nghiệm 2: thêm a gam rượu etylíc vào phần thứ hai rồi cho tác dụng ngay với một lượng dư Na

- Thí nghiệm 3: thêm a gam rượu etylic vào phần thứ 3, đun nóng một thời gian, sau đó làm lạnh rồi cho tác dụng với natri dư Thể tích khí hiđro bay ra ở thí nghiệm 3 nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 là 1,68 lít (đktc) Giả thiết hiệu suất phản ứng tạo este của các axit là bằng nhau Tính số gam este tạo thành

Câu VIII: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M bằng dung dịch HCl dư thu được V lít hiđro (đktc) Mặtk khác hoà tan m gam kim loại M bằng dung dịch HNO3 logng , thu được muối nitrat của M, nước và cũng V lít khí NO duy nhất (đktc)

a) So sánh hoá trị của M trong muối clorua và trong muối nitrat

b) Hoải M là kim loại nào? Biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua

Trang 11

Đề Thi tuyển sinh phổ thông trung học chuyên năm 1999

Môn thi : hoá học

Thời gian làm bài : 180 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: 1) Viết công thức hoá học và tên gọi của một số phân đạm thông dụng

2) Cho 20 tấn H2SO4 98% tác dụng với Ca3(PO4)2 (dư) thu được 50 tấn supephotphat đơn Tính hiệu suất phản ứng

Câu II: Giả thiết độ tan của CuSO4 ở 10oC và 80oC lần lượt là 17,4 gam và 55 gam Làm lạnh 1,5

kg dung dịch CuSO4 bjo hoà ở 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách ra

Câu III: Cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 100 ml dung dịch CuSO4 Sau khi các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu được 0,69 gam chất rắn B và được dung dịch C Thêm dung dịch NaOH (dư) vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi,

được 0,45 gam chất rắn D Tìm nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4, tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A và thể tích khí SO2 (đktc) bay ra khi hoà tan hoàn toàn chât rắn B trong H2SO4 đặc nóng dư

Câu IV: Nung 17,4 gam muối RCO3 trong không khí tới khi phản ứng hoàn toàn, thu đựoc 12 gam ôxit của kim loại R Hjy cho biết R là kim loại nào được liệt kê ở cuối đề

Câu V Ôleum là gì? Hoà tan 3,38 gam ôleum vào lượng nước dư ta được dung dịch A Để trung hoà 1/10 lượng dung dịch A cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 0,1 mol/l Tìm công thức của ôleum

Câu VI Hoà tan 126 gam tinh thể axit CxHy(COOH)a.2H2O vào 115 ml rượu etylic (d = 0,8 g/ml) được dung dịch A Lấy 10,9 gam dung dịch A cho tác dụng hết với Na vừa đủ, thu

đuợc chất rắn B và 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Tính số gam chất rắn B và tìm công thức của axit

Câu VII Có một hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ Cứ b gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 250

ml dung dịch NaOH 1 mol/l được 2 muối CnH2n+1COONa, CpH2p+1COONa và một rượu

CmH2m+1OH Lấy toàn bộ lượng rượu cho phản ứng hết với natri thu được 1,68 lít H2 mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần dùng vừa hết 3,248 lít O2, thu được 2,912 lít CO2

Cho biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn, xác định công thức của các chất có trong hỗn hợp X

Trang 12

Môn thi : hoá học cho thí sinh thi vào khối chuyên Hoá học

Thời gian làm bài : 180 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: Chất béo là gì? Thế nào là phản ứng thuỷ phân, phản ứng xà phòng hoá chất béo? Xà phòng là gì?

Câu II: Cho các nguyên tố Na, Al, O, S Viết công thức của tất cả các hợp chất chứa 2 hoặc 3 trong số 4 nguyên tố trên

Câu III: Chỉ từ các chất KMnO4, BaCl2, H2SO4, Fe có thể điều chế được các khí gì? Viết các phương trình phản ứng tạo thành các khí đó

Câu IV: Tìm các chất thích hợp để viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau:

A + X, (xt) B men

Cho biết A là tinh bột, F là bari sunphát

Câu V : Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 và cho toàn bộ lượng SO2 thu được hấp thu vào 2 lít dung dịch Ba(OH)2 0,125 M Tính khối lượng muối tạo thành

Câu VI: Chia 39,6 gam hỗn hợp rượu etylic và rượu X có công thức CnH2n(OH)2 thành hai phần bằng nhau Lấy phần thứ nhất cho tác dụng hết với natri thu được 5,6 lít hiđro (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thứ 2 thu được 17,92 lít CO2 (ở đktc) Tìm công thức phân tử, viết CTCT của rượu X, biết rằng mỗi nguyên tử C chỉ liên kết được với 1 nhóm –OH

Câu VII: A là dung dịch HCl B là dung dịch Ba(OH)2 Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B thu được dung dịch C Thêm ít quỳ tím vào C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M vào C cho tới khi quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO3 Tính nồng độ mol (mol/l) của các dung dịch A và B

Câu VIII: a) Tính khối lượng dung dịch axit axetic thu được khi lên men 1 lít rượu etylic 10o và tính nồng độ % của dung dịch axit đó Giả sử hiệu suất phản ứng ôxi hoá rượu là 100% Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml và của nước là 1 g/ml

b) Tách hoàn toàn lượng rượu etylic có trong 1 lít rượu etylic 11,5o khỏi dung dịch và đem

ôxi hoá rượu thu được bằng ôxi thành axit axetic Cho hỗn hợp sau phản ứng ôxi hoá tác dụng hết với Na (dư) thu được 33,6 lít hiđro (ở đktc) Tính hiệu suất phản ứng ôxi hoá rượu thành axit

Cho H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Fe = 56, Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 13

Đề Thi tuyển sinh hệ phổ thông trung học chuyên năm 1997

Môn thi : hoá $ /$ $ $ hoá

Câu III: Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C4H10O

Câu IV: Cho sơ đồ biến hoá sau:

1 A + → B 4 C + B → D + H2O

2 B + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 5 D + NaOH → B +

3 B + → C + H2O

Trong đó A, B, C, D là ký hiệu các chất hữu cơ

HVy xác định công thức, tên gọi của các chất đó và hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ trên

Câu V : Cho 27,4 gam Bari vào 400 gam dung dịch CuSO4 3,2 % thu được khí A, kết tủa B và dung dịch C

1 Tính thể tích khí A (ở đktc)

2 Nung kết tủa B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn

3 Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch C

Câu VI: Thêm từ từ dung dịch HCl vào 10 gam muối cacbonat của một kim loại hoá trị II Sau một thời gian thể tích khí thoát ra đV vượt quá 1,904 lít (đktc) và lượng muối clorua tạo thành vượt quá 8,585 gam Hỏi đó là muối cacbonat của kim loại nào trong số các kim loại

sau: Mg, Ca, Ba, Cu, Zn

Câu VII: X là một loại rượu etylic 92o (cồn 92o)

1 Cho 10 ml X tác dụng hết với natri kim loại thì thu được bao nhiêu lít khí (đktc), biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,80 g/ml và của nước là 1 g/ml

2 Trộn 10 ml X với 15 gam axit axetic nguyên chất rồi đun nóng với H2SO4 đặc Tính lượng este thu được, biết hiệu suất củaphản ứng este hoá là 80%

Câu VIII: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O cần vừa đủ 5,6 lít ôxi (đktc), thu được khí CO2 và hơi nước có thể tích bằng nhau trong cùng điều kiện

1 Xác định Công thức phân tử của Y, cho biết phân tử khối của y bằng 88 đvC

2 Cho 4,4 gam Y tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với dung dịch NaOH sau đó làm bay hơi hôn hợp thu được m1 gam hơi của một rượu đơn chức và m2 gam muối của một axit hữu cơ đơn chức Số nguyên tử C trong rượu và trong axit thu được là bằng nhau Xác định công tức cấu tạo đúng và gọi tên Y tính khối lượng m1 và m2

Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 14

Đề Thi tuyển sinh phổ thông !" " # % &' ()) *

Môn thi : hoá +, -. Ngày thi 18 tháng 7 năm 1996

Câu I: Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi :

a) Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3

b) Cho K vào dung dịch FeSO4

c) Hoà tan Fe3O4 vào H2SO4 loUng

d) Nung nóng nhôm với Fe2O3 tạo ra hỗn hợp gồm Al2O3 và FexOy

Câu II: Có thể điều chế khí clo bằng các phản úng sau được không Nếu có viết phương trình phản ứng xảy ra:

Câu VI: Hợp chất C6H6 có phải là benzen không? Từ kết luận đó cho biết C6H6 có làm mất màu nước brrom hay không? Viết phương trình phản ứng để minh hoạ

Câu VII: Chỉ được dùng thêm hai dung dịch là Na2CO3 và NaOH, làm thế nào để nhận biết được

4 chất lỏng là: benzen, axit axetic, rượu etylic và (C17H35COO)3C3H5 đựng trong 4 lọ mất nhUn

Câu VIII: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít C4H10 (đktc) rồi hấp thụ hết các sản phẩm cháy vào 1250

ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Tính khối lượng kết tủa thu được và tính khối lượng tăng thêm của bình đựng dung dịch Ba(OH)2

Câu 6 0: Một hỗn hợp Z gồm 2 este RCOOR’ và R1COOR’’ Cứ 0,74 gam hỗn hợp Z phản ứng vừa đủ với 7 gam dung dịch KOH 7% thu được 2 muối và 2 rượu Trong hỗn hợp 2 rượu thì rượu etylic chiếm 2/3 tổng số mol hai rượu Tìm công thức cấu tạo và thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi este trong hỗn hợp Z

Cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 15

trường đại học tổng hợp hà nội Độc lập - Tự do - Hạnh phúc

Đề Thi tuyển sinh các lớp chuyên 1995

vòng 2, Môn hoá học cho chuyên hoá

Câu III: Viết công thức cấu tạo của tất cả các hợp chất có công thức phân tử C4H8Cl2

Câu IV: Chất xúc tác là gì? Viết một phương trình phản ứng trong hoá vô cơ, hai phương trình phản ứng trong hoá hữu cơ có dùng xúc tác

Câu V : Nung nóng bột đồng ngoài không khí được chất rắn A Hoà tan A vào một lượng dư dung dịch HCl thì A không tan hết; còn khi hoà tan A trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thì A tan hết Giải thích và viết các phương trình phản ứng xảy ra

Câu VI: Đốt cháy hoàn toàn a gam rượu CnH2n+1OH bằng CuO thu được 39,6 gam CO2 và 21,6 gam nước và b gam Cu Tính các giá trị a, b và xác định công thức phân tử của rượu

Câu VII: Hoà tan m gam tinh thể Na2CO3 10 H2O vào V ml dung dịch Na2CO3 c% (có khối lượng riêng bằng d g/ml) thu được dung dịch X Lập công thức tính nồng độ % của dung dịch X theo m, V, c và d

Câu VIII: Viết lại công thức phân tử và gọi tên các chất có thành phần cho dưới đây Nếu công thức nào sai được phép thay đổi chỉ số của 1 nguyên tố:

a) H7N2CO3, b) H4P2O8Ca, c) C2H4ONa, d) C4H10O6Ba

Câu 1 2: Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau Phần 1 cho vào cốc

đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 gam chất rắn Hoà tan hết phần 2 bằng dung dịch HNO3 lo$ng, thu được dung dịch A và 0,448 lít khí

NO duy nhất (ở đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu được 24,24 gam một muối sắt duy nhất

B

a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu

b) Xác định công thức phân tử của muối B

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 và CxH2x (trong đó x Ê 4

CH4 chiếm dưới 50% thể tích) rồi cho sản phẩm cháy hấp thu vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thấy tạo ra 9,85 gam kết tủa Xác định công thức phân tử của CxH2x

Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Fe = 56, Cu = 64, Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 16

Bộ giáo dục và đào tạo Cộng hoà x3 hội chủ nghĩa việt nam

Môn hoá học cho chuyên hoá (vòng 2), Đề số 1, Năm 1994

Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây:

Tìm các chất ứng với các ký hiệu R1, R2, , R6 Viết các phương trình phản ứng, ghi các

điều kiện Cho biết R1 tác dụng với dung dịch iot thấy xuất hiện màu xanh

Câu VI: Cho một hỗn hợp bột chứa a ptg Mg và b ptg Cu vào dung dịch chứa p gam CuSO4 và

Ag2SO4 Khuấy đều hỗn hợp cho đến khi phản ứng hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra

Câu VII: Cho một ôxit kim loại chứa 85,22 % kim loại về khối lượng Cần dùng bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 10% (axit lo$ng) để hoà tan 10 gam ôxit đó

Câu VIII: Cho V lít khí CO (đo ở Đ~TC) đi qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau khi kết thúc thí nghiệm cho khí đi ra khỏi ống hấp thu vào dung dịch NaOH dư Sau đó thêm vào đó một lượng dư dung dịch BaCl2 thấy tạo thành m gam kết tủa

1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2) Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO theo V, a và m

Câu IX: Đố5 cháy hoàn toàn 0,1 ptg một hiđrocacbon khí (ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thu vào bình đựng một lượng dư dung dịch NaOH, thấy khối lượng của bình tăng lên 23 gam Xác định công thức phân tử của hiđrocacbon và viết công thức cấu tạo rút gọn dạng mạch hở có thể có

Câu X: Đố5 cháy hoàn toàn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH4, C3H8 và CO ta thu được 51, 4 lít khí

CO2

1 Tính % thể tích của C3H8 (propan) trong hỗn hợp khí A

2 Hỏi 1 lít hỗn hợp khí A nặng hơn hay nhẹ hơn 1 lít N2? Cho biết thể tích các khí đo ở

đktc

Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, Cu = 64, Ba = 137

Trang 17

linhdk@dhsphn.edu.vn

Bộ giáo dục và đào tạo Cộng hoà x3 hội chủ nghĩa việt nam

đề thi tuyển sinh lớp 10 chuyên hoá năm 1994

Môn thi: Hoá học Đề số 1 Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

1) Trình bày các phương pháp điều chế ôxi

2) Ăn mòn kim loại là gì? Nêu các phương pháp bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

Câu III:

1) Dầu mỏ là gì? HEy nêu thành phần và sản phẩm của sự chế biến dầu mỏ

2) Có 4 bình đựng 4 chất khí là CO, H2, CH4 và C2H4 Cần dùng các phản ứng hóa học nào

để nhận biết bốn bình khí trên?

Câu IV:

1) Đốt cháy hoàn toàn a gam phốt pho đỏ thu được sản phẩm X Hoà tan X vào b gam nước

lấy dư được dung dịch Y Tính nồng độ % của dung dịch Y theo a và b

2) Hoà tan hoàn toàn một muối cacbonat của một kim loại hoá trị 1 vào một lượng vừa đủ

dung dịch H3PO4 10 % thu được dung dịch muối trung hoà duy nhất có nồng độ 18,91%

HEy xác định khối lượng nguyên tử của kim loại

Câu V :

1) Ôxi hoá 9,2 gam rượu etylic thành axit axetic Lấy hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng

với natri dư thu được 3,92 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính hiệu suất phản ứng ôxi

hoá rượu etylic thành axit

2) Đốt cháy hoàn toàn 3,86 gam một hỗn hợp gồm rượu etylic và benzen Cho sản phẩm

đốt cháy hấp thụ hoàn toàn vào 500 ml dung dịch NaOH 0,8 Mthu được dung dịch Y

Thêm một lượng dư CaCl2 vào dung dịch Y tạo ra 18 gam kết tủa Tính thành phần % khối

lượng rượu etylic và benzen trong hỗn hợp ban đầu

Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, P = 31, Ca = 40, Ba = 137

Nh n d y:

* Lý 12,13

Trang 18

THI TUY N SINH L P 10 H THPT CHUYÊN HSP HA N I N M 2009

MÔN: HÓA H C

Th i gian làm bài 120' (không k th i gian phát đ )

Câu 1:

1 Th nào là đ tan ? Nêu nh h ng c a nhi t đ đ n đ tan c a ch t r n và ch t khí L p bi u

th c liên h gi a đ tan và n ng đ ph n tr m c a dung d ch bão hòa

2 Pha ch 35,8 gam dung d ch CuSO4 bão hòa 100oC un nóng dung d ch này cho đ n khi có

17,86 gam n c bay h i, sau đó đ ngu i đ n 20oC Tính s gam tinh th CuSO4.5H2O k t tinh

Bi t r ng đ tan c a CuSO4 20oC và 100oC l n l t là 20,7g và 75,4 g

1 D n h n h p khí g m C2H2, CO2 và SO2 cho qua dung d ch X ch a m t ch t tan th y có Y duy

nh t thoát ra H i ch t tan trong dung d ch X có tính ch t gì ? Dùng hai ch t có tính ch t khác nhau

đ vi t ptp minh h a

2 H n h p Z g m hai hiđrocacbon đi u ki n th ng th khí và có s nguyên t cacbon b ng

nhau t cháy hoàn toàn Z thu đ c 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O Tìm CTPT c a hai

hiđrocacbon bi t trong h n h p Z chúng có s mol b ng nhau

Câu 4:

Dung d ch A ch a H2SO4, FeSO4 và MSO4, dung d ch B ch a NaOH 0,5M và BaCl2

trung hòa 200ml dung d ch A c n dùng v a đ 40ml dung d ch B

M t khác khi cho 200ml dung d ch A tác d ng v i 300ml dung d ch B thì thu đ c dung d ch C và 21,07g k t t a D g m m t mu i và hai hiđroxit trung hòa dung d ch C c n 40ml dung d ch HCl 0,25M Cho bi t trong dung d ch C v n còn BaCl2 d

1 Xác đ nh kim lo i M bi t r ng nguyên t kh i c a M l n h n nguyên t kh i c a Na

2 Tính CM c a t ng ch t trong dung d ch A

Câu 5:

Ch t h u c X có công th c RCOOH và Y có công th c R'(OH)2 trong đó R và R' là các g c

hiđrocacbon m ch h H n h p A v a tr n g m X và Y, chia A thành hai ph n b ng nhau, m i

ph n ch a t ng s mol hai ch t là 0,05 mol

Trang 19

THI TUY N SINH L P 10 CHUYÊN HOÁ CHUYÊN H LONG N M 2011-2012

Th i gian: 120 phút ( không k th i gian giao đ )Câu 1: (2,0 đi m)

không? T i sao? Vi t ph ng trình ph n ng

C

Câu 2: (2,0 đi m)

đ oc ch t r n B Hoà tan B vào dung d ch NaOH d , đ c dung d ch C và ch t r n D

c a B, C, D

2) Có 5 ch t r n :BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2 H2O đ ng trong 5 l riêng

bi t Hãy t ch n 2 ch t dùng là thu c th đ nh n bi t các ch t r n đ ng trong m i l

Câu3: (2,5 đi m )

1) M t h c sinh ti n hành 3 thí nghi m

sáng Sau m t th i gian đ ph n ng hoàn toàn, cho n c vào bình, l c nh r i thêm vào

m t m u gi y qu tím.

Cho bi t hi n t ng có th x y ra và m c đích c a 3 thí nghi m trên Vi t ph ng trình

ph n ng n u có.

2)

a) Hoàn thành các ph ng trình hoá h c ( ghi rõ đi u ki n n u có) theo s đ sau:

Tinh b t → A → B → C → D →E

Bi t C là m t axit h u c có trong gi m n D là ch t l ng có mùi th m, ít tan trong

n c, dùng làm nguyên li u trong công nghi p.

b)Trình bày ph ng pháp tách các ch t ra kh i nhau t h n h p B và C trong dãy

chuy n hoá trên.

Câu 4: (1,5 đi m)

Tr n 2,5 lít khí Oxi vào 0,5 lít h n h p khí A g m m t hiđrocacbon và khí cacbonic t

cháy hoàn toàn h n h p khí, sau khi ph n ng cháy k t thúc, ng i ta thu đ c 1,6 lít

th y thoát ra m t th tích khí là 0,5 lít Các th tích khí đ c đo cùng đi u ki n

a Xác đ nh công th c phân t c a hiđrocacbon.

b Tính thành ph n ph n tr m th tích c a h n h p khí A

Câu 5: (2,0 đi m)

Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c 3,47 gam ch t r n B và dung d ch C, l c l y

Trang 20

S GIÁO D C & ÀO T O

H I D NG

-

K THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊN NGUY N TRÃI

N M H C 2012-2013 MÔN THI: HOÁ H C

Th i gian làm bài: 120 phút

Ngày thi 20 tháng 6 n m 2012

( thi g m: 01 trang) Câu 1 (2 đi m)

1 Cho h n h p g m Al2O3, Cu, Fe2O3vào dung d ch H2SO4loãng d thu đ c dung d ch X và ch t r n Y Cho

t t dung d ch NaOH t i d vào dung d ch X thu đ c dung d ch Z và k t t a M Nung k t t a M ngoài không khí t i kh i l ng không đ i thu đ c ch t r n N Cho khí H2d đi qua N nung nóng thu đ c ch t r n P S c khí CO2t i d vào dung d ch Z thu đ c k t t a Q

a Xác đ nh thành ph n các ch t có trong X, Y, Z, M, N, P, Q Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn

b Vi t các ph ng trình ph n ng hoá h c x y ra

2 Cho h n h p kim lo i Mg, Fe vào dung d ch ch a h n h p mu i Cu(NO3)2, AgNO3 Ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c h n h p ch t r n A g m 3 kim lo i và dung d ch B ch a 2 mu i Trình bày ph ng pháp tách riêng t ng kim lo i ra kh i h n h p A Vi t ph ng trình hoá h c

Câu 2 ( 2 đi m)

Cho hai h p ch t h u c X, Y ch a (C,H,O) ch ch a m t lo i nhóm ch c đã h c và có kh i l ng mol phân t đ u b ng 46 gam

1 Xác đ nh công th c c u t o c a X, Y Bi t X, Y đ u ph n ng v i Na, dung d ch c a Y làm qu tím hoá đ

2 T X vi t các ph ng trình hoá h c đi u ch Polivynylclorua (PVC) và Polietylen (PE)

Câu 3 ( 2 đi m)

1 Hãy ch n các ch t thích h p và vi t các ph ng trình ph n ng hoàn thành s đ bi n hóa sau:

Các ch t A, B, D là h p ch t c a Na; Các ch t M và N là h p ch t c a Al; Các ch t P, Q, R là h p ch t c a Ba; Các ch t N, Q, R không tan trong n c

- X là ch t khí không mùi, làm đ c dung d ch n c vôi trong;

- Y là mu i Na, dung d ch Y làm đ quì tím

2 T 9 kg tinh b t có th đi u ch đ c bao nhiêu lit r u (ancol) etylic 46o

? Bi t hi u su t c a c quá trình

đi u ch là 72%, kh i l ng riêng c a r u etylic nguyên ch t là 0,8g/ml

Câu 4 ( 2 đi m)

Nung 9,28 gam h n h p A g m FeCO3và m t oxit s t trong không khí đ n kh i l ng không đ i Sau khi

ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c 8 gam m t oxit s t duy nh t và khí CO2 H p th h t l ng khí CO2 vào

300 ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M, k t thúc ph n ng thu đ c 3,94 gam k t t a

1 Tìm công th c hoá h c c a oxit s t

2 Cho 9,28 gam h n h p A tác d ng v i dung d ch HCl d , sau khi ph n ng k t thúc thu đ c dung d ch B D n 448ml khí Cl2(đktc) vào B thu đ c dung d ch D H i D hoà tan t i đa bao nhiêu gam Cu?

Câu 5 (2 đi m)

Thu phân hoàn toàn 19 gam h p ch t h u c A (m ch h , ph n ng đ c v i Na) thu đ c m1 gam ch t B

và m2gam ch t D ch a hai lo i nhóm ch c

- t cháy m1gam ch t B c n 9,6 gam khí O2thu đ c 4,48 lit khí CO2và 5,4 gam n c

- t cháy m2gam ch t D c n 19,2 gam khí O2thu đ c 13,44 lit khí CO2 và 10,8 gam n c

(R) (Q)

+(Y) + (X)

Trang 21

H NG D N CH M VÀ BI U I M THI TUY N SINH

L P 10 THPT CHUYÊN NGUY N TRÃI

N M H C: 2012 – 1013 MÔN THI: HOÁ H C

Th i gian làm bài: 120 phút ( áp án g m: 05 trang)

0,25

Cu(OH)2 →t o CuO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 →t o 2Fe2O3 + 4H2O

Trang 22

NaOH + HCl → NaCl + H2O NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + NaCl Nung k t t a ngoài không khí đ n kh i l ng không đ i Cho lu ng khí H2 d đi qua ch t r n, nung nóng, thu đ c Fe

4Fe(OH)2 + O2 →t o 2Fe2O3 + 4H2O

Fe2O3 + 3H2 →t o 2Fe + 3H2ONung 2 kim lo i trong không khí t i kh i l ng không đ i thu đ c ch t r n g m CuO và Ag Cho ch t r n sau ph n ng vào dung d ch HCl d thu đ c kim lo i Ag

2Cu + O2 →t o 2CuO CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O

0,25

Cho dung dch NaOH d vào dung d ch sau ph n ng thu đ c k t t a, l c l y k t

t a đem nung ngoài không khí t i kh i l ng không đ i, cho lu ng H2 d đi qua

ch t r n, nung nóng thu đ c Cu tinh khi t

NaOH + HCl → NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2 →t o CuO + H2O

x y z

V y công th c phân t c a X, Y có th là C2H6O, CH2O2

0,25

Vì Y ph n ng v i Na, làm đ qu tím, Y có nhóm -COOH⇒ CTPT Y: CH2O2

=> CTCT c a Y: H-COOH PTHH: 2HCOOH + 2Na →2HCOONa + H2

0,25

X ph n ng v i Na, X ph i có nhóm -OH ⇒ CTPT Y: C2H6O

=> CTCT c a X : CH3-CH2-OH PTHH: 2CH3-CH2-OH + 2Na →2CH3-CH2-ONa + H2

CH3-CH2-OH + O2 men giam→CH3COOH + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Trang 23

Khí X không mùi, làm đ c dung d ch n c vôi trong là CO2

Dung d ch mu i Na mà làm đ quì tím ( môi tr ng axit) ph i là NaHSO4 (Các dung d ch mu i Na khác không làm đ i màu quì tím ho c quì tím đ i màu xanh) Các

ch t th a mãn đi u ki n là:

0,25

3 2

Cho CO2 vào dung dch Ba(OH)2

Trang 24

x x

loai y

4

x x

Dung dch B g m: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl d Cho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dch B

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (7) 0,04 0,02 0,04 (mol)

Trang 25

0,25

=> Công th c th c nghi m (C2H6O)n=> 6n ≤ 2.2n + 2 => n ≤ 1 => n = 1 => B có công th c phân t : C2H6O

Do B là s n ph m c a ph n ng thu phân nên B có CTCT: CH3CH2OH

0,25

G i công th c t ng quát c a D là CaHbOc(a, b, c N*

)

Trang 26

Nguy n ình Hành ( ST) 1

TR NG THPT CHUYÊN

LÊ H NG PHONG THI TUY N SINH L P 10 N m h c 2004 – 2005

Môn : HÓA H C ( Th i gian: 120 phút)

Câu 1 (4 đi m):

1/ Vi t ph ng trình ph n ng c a các ch t sau đây v i dung d ch axit clohydric:

KMnO4, Fe2O3, RxOy

2/ Nêu ph ng pháp hóa h c đ tách h n h p ch a: O2, HCl, CO2

3/ Ch dùng b t s t đ làm thu c th , hãy phân bi t 5 dung d ch ch a trong các l riêng

bi t: H2SO4, NaSO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2

3/ H n h p khí X g m anken A, C2H2 và H2 un nóng 1,3 lít h n h p X v i Ni xúc tác thu đ c s n ph m là m t hy dro cacbon no duy nh t có th tích là 0,5lít (các th tích khí

đo cùng đi u ki n) Xác đ nh công th c phân t c a A và th tích các ch t trong h n

3/ Hòa tan hoàn toàn m t oxít kim lo i hóa tr 2 (MO) vào m t l ng dung d ch H2SO4

20% (v a đ ) ta đ c dung d ch Y ch a MSO4có n ng đ 22,64% Xác đ nh nguyên t

l ng c a M

Câu 4 (4 đi m):

t cháy hoàn toàn 0,2 mol m t anken A, toàn b s n ph m cháy đ c h p thu vào 295,2 gam dung d ch NaOH 20% Sau thí nghi m, n ng đ NaOH d là 8,45% Bi t r ng các ph n ng x y ra hoàn toàn

1/ Xác đ nh công th c phân t c a A

2/ H n h p X g m A và H2có t kh i h i c a X đ i v i hidro là 6,2 un nóng X v i

Ni xúc tác đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn đ c h n h p Y

a) Ch ng minh r ng Y không làm m t màu dung d ch brom

b) t cháy hoàn toàn Y đ c 25,2 gam H2O Tính th tích m i khí trong h n h p X

đi u ki n tiêu chu n

-H t -

Nh n d y:

* Luy n thi H Toán Hóa 10 - 11 - 12 - 13

* Lý 12,13

* Luy n thi Toán - Chuyên Ng : Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969

Trang 27

2 • N u R : Phi kim, RxOy không ph n ng v i HCl

3 • N u R : Kim lo I, RxOy ph n ng theo ph ng trình

RxOy + 2 y HCl x RCl

2y x

6 • Cô c n dung d ch CaCl2, Ca(OH)2 đ n khan, sau đó cho tác d ng v i H2SO4

đ m đ c đun nóng, thu khí HCl thoát ra

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + 2 HCl

Na2CO3

ho c có

k t t a và khí

Trang 28

t công th c t ng quát c a anken là : CnH2n (2≤ ≤n 4)

Do thu đ c 1 hidrocacbon duy nh t nên

S Cacbon trong anken = S Cacbon trong axetilen = 2

Suy ra CTPT c a anken là : C2H4

G i x,y,z (L) là th tích c a CnH2n, C2H2 và H2trong h n h p X

Ph ng trình ph n ng :

Trang 29

Tgia p 0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol

Sau p 0 mol 0,25 mol 0,5 mol

Nh v y : trong dung d ch B có 0,5 mol CaCl2và 0,25 mol HCl d

Trang 30

Kh i l ng NaOH ban đ u : m NaOH = 295,2× 20% = 59,04 (g)

S mol NaOH : n NaOH = 59,04 : 40 = 1,476 mol

Do d NaOH nên mu i t o thành khi cho CO2tác d ng v i dung d ch NaOH là mu i trung hòa Na2CO3 theo ph ng trình ph n ng :

Trang 31

CH2 = CH2 + H2 t

0 C Ni,

CH3 – CH3

Tr c ph n ng : a mol b = 1,5a mol

Lúc ph n ng : a mol a mol a mol

Sau ph n ng : 0 mol 0,5a mol a mol

H n h p khí Y thu đ c g m : a mol C2H6 và 0,5a mol H2còn d ( không có C2H4 )

do đó h n h p khí Y không làm m t màu dung d ch brom

* Luy n thi Toán - Chuyên Ng :

Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969

Trang 32

S GIÁO D C& ÀO T O THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ÔN

QU NG TR MÔN THI: HOÁ H C

Khoá ngày: 07/7/2008

Th i gian làm bài: 150 phút (Không k th i gian giao đ )

Câu I (2,0 đi m)

1 Hãy vi t các ph ng trình ph n ng (có b n ch t khác nhau) đ đi u ch mu i

2 Ch dùng thêm m t ch t, hãy nh n bi t 5 ch t r n Al, FeO, BaO, ZnO, Al 4 C 3 đ ng trong các l riêng bi t Vi t các ph ng trình ph n ng x y ra

3 Cho hai dung d ch loãng FeCl 2 và FeCl 3 (g n nh không màu) Có th dùng ch t nào sau đây: dung

d ch NaOH; n c brom; Cu; h n h p dung d ch (KMnO 4 , H 2 SO 4 ) đ nh n bi t hai dung d ch trên? Vi t các

ph ng trình ph n ng x y ra

Câu II (2,5 đi m)

1.a.Vi t các công th c c u t o có th có ng v i các công th c phân t sau: C 5 H 10 , C 3 H 5 Cl 3

b un nóng glixerol v i h n h p hai axit C 15 H31COOH và C17H35COOH (có H2SO4 đ m đ c làm

ch t xúc tác) t o thành h n h p các este Hãy vi t các công th c c u t o có th có c a các este

2 Vi t các ph ng trình ph n ng hoàn thành s đ sau:

A B

Trong đó A là h p ch t h u c ; F là bari sunfat

3 Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m a mol Cu 2 S ; 0,05 mol FeS2 trong HNO3 loãng, v a đ thu

đ c dung d ch Y(ch có mu i sunfat ) và khí NO Cho dung d ch Ba(OH) 2 d vào dung d ch Y s thu đ c bao nhiêu gam k t t a?

Câu III ( 2,0 đi m)

1 Hãy gi i thích các tr ng h p sau và vi t các ph ng trình ph n ng:

a Khí CO 2 dùng d p t t đa s các đám cháy, nh ng không dùng d p t t đám cháy Mg

b Trong phòng thí nghi m ng i ta đ ng axit flohiđric trong bình b ng nh a hay thu tinh? Vì sao?

2 Khi nung hoàn toàn ch t A thì thu đ c ch t r n B màu tr ng và khí C không màu Ch t B ph n

ng mãnh li t v i n c t o thành dung d ch D làm đ phenolphtalein Khí C làm v n đ c dung d ch D Khi cho B tác d ng v i cacbon nhi t đ cao thì thu đ c ch t E và gi i phóng khí F Cho E ph n ng v i n c thì thu đ c khí không màu G Khí G cháy cho n c và khí C Xác đ nh các ch t A, B, C, D, E, F, G và vi t các ph ng trình ph n ng x y ra

3 Cho 2 bình kín A, B có cùng th tích và đ u 0 0 C B ình A ch a 1 mol khí clo; bình B ch a 1 mol khí oxi Cho và o m i bình 2,4 gam kim lo i M có hoá tr không đ i Nung nóng các bình đ các ph n ng x y

ra hoàn toàn r i đ a v nhi t đ ban đ u Sau ph n ng th y t l áp su t khí trong 2 bình A và B là

9,1

8,1(th tích các ch t r n không đáng k ) Hãy xác đ nh kim lo i M

Câu IV(1,5 đi m)

1 Hoà tan hoàn toàn m t mi ng b c kim lo i vào m t l ng d dung d ch HNO 3 15,75% thu đ c khí NO duy nh t và a gam dung d ch X; trong đó n ng đ C% c a AgNO 3 b ng n ng đ C% c a HNO 3 d Thêm a gam dung d ch HCl 1,46% vào dung d ch X Hãy xác đ nh % AgNO 3 tác d ng v i HCl

2 D n H 2 đ n d đi qua 25,6 gam h n h p X g m Fe 3 O4, MgO, CuO nung nóng cho đ n khi ph n

ng x y ra hoàn toàn Sau ph n ng thu đ c 20,8 gam ch t r n M t khác 0,15 mol h n h p X tác d ng v a

đ v i 225ml dung d ch HCl 2M Hãy vi t các ph ng trình ph n ng x y ra và tính % s mol c a m i ch t trong h n h p X

Câu V( 2,0 đi m)

t cháy m t hiđrocacbon X th khí v i 0,96 gam khí oxi trong bình kín r i cho các s n ph m sau

ph n ng l n l t qua bình (1) ch a CaCl 2 khan d ; bình (2) ch a 1,75 lít Ca(OH) 2 0,01M Sau thí nghi m

th y bình (2) thu đ c 1,5 gam k t t a và cu i cùng còn 0,112 lít khí duy nh t thoát ra (đo đktc) Xác

đ nh công th c phân t c a hiđrocacbon X Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn

Cho C= 12, H=1, O= 16, Ca= 40, Cl=35,5; N= 14 - H T -

* Luy n thi Toán - Chuyên Ng :

Liên H : Th y Khánh BK: 0989 293969

Trang 33

S GIÁO D C& ÀO T O HDC THI TUY N L P 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ÔN

3 kim lo i + mu i: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

6 oxit baz + oxit axit: CaO + CO2 CaCO3

11.baz + oxit axit: NaOH + SO2 NaHSO3

12 baz + phi kim: 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

13.oxit axit + mu i: SiO2 + Na2CO3nc Na2SiO3 + CO2

14 phi kim + mu i: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

3 Nh n bi t hai dd mu i FeCl2, FeCl3 (0,75đ)

nâu đ trong kk m t màu nâu đ Cu không tan m t màu tím

CHÍNH TH C

t0

Trang 34

FeCl3 nâu đ không làm m t màu Cu tan ra, dd có màu

10FeCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 6FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 2KCl + 8H2O (6)

Câu II.(2,5 đi m)

Trang 35

* N u h c sinh ch n A là C2H4(ho c C2H5Cl); X là H2O(NaOH); B là C2H5OH thì

không cho đi m câu II.2 vì đ bài ch cho B C + G

3 Tính kh i lu ng k t t a thu đ c (0,5đ)

nFe2(SO4)3=nFeS2/2= 0,025 nFe(OH)3=nFe=nFeS2= 0,05 mol ( 0,25 đ)

nBaSO4 =nS=nCu2S+2nFeS2= a + 0,1

nSO4mu i=nS=> 2a + 3.0,025=a+0,1=> a=0,025 mol

Trang 36

a Khí CO2 không cháy đ c; n ng h n không khí nên cách li các ch t cháy kh i

)2,11(

M n M n

−

=

9,1

8,1

Câu IV.(1,5 đi m)

Trang 37

Kh i l ng dd sau ph n ng= 100+ 108x-30x/3= 98x + 100 =a ( 0,1 25đ)

)10098

(

)3

425

(

100.170+

2 Tính % s mol các oxit trong h n h p X (1,0 đ)

CxHy + (x+ y/4) O2 xCO2 +y/2 H2O

Trang 38

0,0025 0,0025 => nCO2=0,02 mol ( 0,125đ)

025,

03,0

03,

0 =1,5=> HC có d ng CnH2n (0,125đ)

Do 1≤x≤4 nên HC có th là C2H4,C3H6,C4H8 (0,375 đ)

* H c sinh có th gi i theo cách sau ví d TH1: O2 d theo p cháy t ng quát ta có

nO2/nCO2=(x+y/4)/x = 0,025/0,015=> y=8x/3 L p b ng ta có kq C3H8

úng TH có kq m t ch t đ c 0,25 đ; riêng v i TH có kq hai hay ba ch t đ c 0,5 đ Tính nCO2 m i TH đ c 0,125 đ.2=0,25 đ

Tính nO2 m i TH đ c 0,125 đ.2=0,25 đ

- H T -

L u ý: 1.Làm cách khác đúng cho đi m t i đa

Trang 39

S GIÁO D C VÀ ÀO T O K THI TUY N SINH VÀO L P 10

THÀNH PH H CHÍ MINH MÔN : HÓA H C ( Môn chuyên )

1.2 - Vi t các ph ng trình hoá h c th c hi n dãy chuy n hoá sau :

MnO2 → Cl(1) 2 → FeCl(2) 3 → NaCl(3) → Cl(4) 2→ CuCl(5) 2→ AgCl (6)

↓(7)

HCl → FeCl(8) 3

1.3- Tính kh i l ng axit axetic thu đ c khi lên men 50 lít r u etylic 40 Bi t kh i l ng

riêng c a r u etylic là 0,8 g/ml và hi u su t quá trình lên men là 92%

Câu 2 : ( 4 đi m )

2.1 - Hãy vi t công th c c u t o có th có ng v i m i công th c phân t sau :

C3H7Br , C4H9Cl , C3H8O

2.2 - Cho 8 gam đ t đèn (có l n t p ch t tr ) tác d ng h t v i n c d , thu đ c 2,24 lít khí

C2H2(đktc) Hãy tính thành ph n ph n tr m v kh i l ng c a CaC2có trong đ t đèn

2.3 - H n h p X ch a các mu i Na2CO3 , K2CO3 , CaCO3bi t t ng s mol trong X là 0,05 mol

Cho h n h p X tác d ng h t v i dung d ch HCl d Sau ph n ng thu đ c V lít khí CO2(đktc)

Hãy tính V

Câu 3 : ( 3 đi m )

Hòa tan hoàn toàn m gam CuO trong 98 g dung d ch H2SO4loãng có n ng đ C1% Sau ph n

ng thu đ c dung d ch X Ngâm 1 lá s t vào dung d ch X không th y khí bay ra và khi dung

d ch X không còn màu xanh, ng i ta l y lá s t ra r a s ch, s y khô, cân l i th y kh i l ng lá

s t t ng 1,6 g ( Bi t các ph n ng x y ra hoàn toàn và toàn b Cu sinh ra đ u bám trên lá s t)

Kh hoàn toàn 38,4 g h n h p CuO và FeO nhi t đ cao b ng CO d Sau ph n ng thu

đ c m gam h n h p 2 kim lo i và h n h p khí X Chia h n h p khí X thành 2 ph n b ng nhau

- Ph n 1 cho tác d ng v i dung d ch có ch a 0,2 mol Ca(OH)2thu đ c 15 gam k t t a tr ng

- Ph n 2 cho tác d ng v i 500 ml dung d ch NaOH 1M, cô c n dung d ch sau ph n ng đ n

khan thu đ c m2gam mu i

a Xác đ nh kh i l ng m c a hai kim lo i và kh i l ng m2c a mu i

b Ngâm m gam h n h p 2 kim lo i nói trên trong m1gam dung d ch HCl 25% (tác d ng v a

đ ) thu đ c H2 , dung d ch Y và m t ch t r n không tan Tìm n ng đ ph n tr m c a mu i

trong dung d ch Y

Câu 5 : ( 5 đi m )

5.1 - H n h p X g m axit axetic và m t axit h u c Y có công th c CnH2n+1COOH Cho

0,04 mol h n h p X tác d ng h t v i 50 ml dung d ch KOH 1M r i cô c n, thu đ c 4,9 g ch t

r n khan

Trang 40

a Vi t ph ng trình ph n ng x y ra

b Tìm kh i l ng c a h n h p X

c N u bi t t kh i h i c a Y so v i oxi là 2,3125 Xác đ nh công th c phân t c a Y

d Tìm thành ph n ph n tr m theo kh i l ng t ng axit trong h n h p X

5.2 - Hoà tan hoàn toàn 4,53 gam h n h p Fe, FeS, Na2S, Zn trong V ml HCl 2M l y v a đ , sau ph n ng thu đ c 1,344 lít (đktc) h n h p khí X có t kh i h i so v i hidro b ng 11,67 và dung d ch Y Cô c n đ n khan dung d ch Y thu đ c m gam mu i khan

a Vi t ph ng trình ph n ng x y ra

b Tính th tích dung d ch HCl 2M c n dùng

c Tính kh i l ng m gam mu i khan thu đ c

- H t -

Định dạng
Số trang	250
Dung lượng	8,03 MB