Tuyển tập đề ôn kiểm tra 1 tiết hóa học lớp 10

ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 2: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 3: Cho nguyên tử sau: X (Z = 16), Y (Z = 19), Z (Z = 11), T (Z = 29) Phát biểu sau sai? A Cấu hình electron nguyên tử T [Ar]3d 104s1 B X, Y, T nguyên tử nguyên tố kim loại C X Z có số lớp electron D Z T có số electron lớp Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có electron lớp cùng? A C (Z = 6) B S (Z = 16) C P (Z = 15) D F (Z = 9) Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử X 92; đó, số hạt mang điện gấp 1,706 lần số hạt không mang điện Số khối nguyên tử X A 65 B 64 C 63 D 66 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (b) Nguyên tử có electron lớp ngồi khí (khí trơ) (c) Trong nguyên tử, electron phân lớp có mức lượng khác (d) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai chứa tối đa 18 electron (e) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số hiệu nguyên tử (f) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (g) Trong nguyên tử, số proton số electron Số phát biểu sai A B C D 35 Câu 7: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền Cl chiếm 77,5% lại 37 Cl Phần trăm khối lượng 37 Cl NaClO3 (cho Na = 23, O = 16) có giá trị gần với A 26,0 B 25,5 C 7,5 D 8,0 14 15 16 17 18 Câu 8: Từ đồng vị N, N O, O, O tạo tối đa phân tử N 2O? A B 10 C D 11 Câu 9: Nhà khoa học sau phát nơtron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson 79 81 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị bền Br Br Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Số nguyên tử 81Br có 26,673 gam AlBr3 (Al = 27) A 9,81.1022 nguyên tử B 2,73.1022 nguyên tử C 8,19.1022 nguyên tử D 5,46.1022 nguyên tử Câu 11: Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền; đó, 12C chiếm 98,89% Biết nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Số khối đồng vị lại A 13 B 11 C 14 D 15 Câu 12: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp đồng vị 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% 26 Mg chiếm 11,01% Nguyên tử khối trung bình magie A 24,09 B 24,25 C 24,16 D 24,32  Câu 13: Nguyên tử X có số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 15 D 17 Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Số khối nguyên tử X A 78 B 81 C 79 D 80 Câu 15: Số hạt mang điện nguyên tử Na (Z = 11) A 28 B 22 C 11 D 15 Câu 16: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Bán kính nguyên tử Ca A 1,96.10–8 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm Câu 17: Phát biểu sau đúng? A Các electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định B Trong nguyên tử, số electron số hiệu nguyên tử C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số electron D Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương nơtron mang điện tích âm Câu 18: Oxi có ba đồng vị 16O chiếm x%, 17O chiếm y% 18O chiếm 4% Biết nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Giá trị x y A 25 71 B 80 16 C 35 61 D 90 Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3p Nguyên tố X A Ca (Z = 20) B Mg (Z = 12) C N (Z = 7) D Si (Z = 14) Câu 20: Có nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1? A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 12 65 14 63 X, 29Y, Z, 29T a) Những nguyên tử đồng vị nhau? Vì sao? b) Tính số hạt proton, nơtron electron nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử d) Các nguyên tử thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? e) Các nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính số ngun tử 63Cu có 540 nguyên tử 65Cu  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24) A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s13d5 Câu 2: Khối lượng nguyên tử B (10,812u) A 1,795.10–26 gam B 2,813.10–25 gam C 2,813.10–22 gam D 1,795.10–23 gam Câu 3: Cho nguyên tử sau: X (Z = 16), Y (Z = 19), Z (Z = 11), T (Z = 29) Phát biểu sau sai? A Cấu hình electron nguyên tử T [Ar]3d 104s1 B X, Y, T nguyên tử nguyên tố kim loại C X Z có số lớp electron D Z T có số electron lớp ngồi Câu 4: Nguyên tử nguyên tố sau có electron lớp ngồi cùng? A C (Z = 6) B S (Z = 16) C P (Z = 15) D F (Z = 9) Câu 5: Tổng số hạt nguyên tử X 92; đó, số hạt mang điện gấp 1,706 lần số hạt không mang điện Số khối nguyên tử X A 65 B 64 C 63 D 66 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Tất nguyên tử cấu tạo từ proton, nơtron electron (b) Ngun tử có electron lớp ngồi khí (khí trơ) (c) Trong nguyên tử, electron phân lớp có mức lượng khác (d) Trong nguyên tử, lớp electron thứ hai chứa tối đa 18 electron (e) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số hiệu nguyên tử (f) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân (g) Trong nguyên tử, số proton số electron Số phát biểu sai A B C D 35 Câu 7: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền Cl chiếm 77,5% lại 37 Cl Phần trăm khối lượng 37 Cl NaClO3 (cho Na = 23, O = 16) có giá trị gần với A 26,0 B 25,5 C 7,5 D 8,0 14 15 16 17 18 Câu 8: Từ đồng vị N, N O, O, O tạo tối đa phân tử N 2O? A B 10 C D 11 Câu 9: Nhà khoa học sau phát nơtron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson 79 81 Câu 10: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có hai đồng vị bền Br Br Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Số nguyên tử 81Br có 26,673 gam AlBr3 (Al = 27) A 9,81.1022 nguyên tử B 2,73.1022 nguyên tử C 8,19.1022 nguyên tử D 5,46.1022 nguyên tử Câu 11: Trong tự nhiên, cacbon có hai đồng vị bền; đó, 12C chiếm 98,89% Biết nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Số khối đồng vị lại A 13 B 11 C 14 D 15 Câu 12: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp đồng vị 24Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% 26 Mg chiếm 11,01% Nguyên tử khối trung bình magie A 24,09 B 24,25 C 24,16 D 24,32  Câu 13: Nguyên tử X có số electron phân lớp p Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 15 D 17 Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 116; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 Số khối nguyên tử X A 78 B 81 C 79 D 80 Câu 15: Số hạt mang điện nguyên tử Na (Z = 11) A 28 B 22 C 11 D 15 Câu 16: Khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm nguyên tử khối Ca 40,08u Giả thiết tinh thể, nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích, cịn lại khác khe rỗng Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Bán kính nguyên tử Ca A 1,96.10–8 cm B 2,05.10–8 cm C 1,85.10–8 cm D 2,17.10–8 cm Câu 17: Phát biểu sau đúng? A Các electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định B Trong nguyên tử, số electron số hiệu nguyên tử C Đồng vị nguyên tử có số proton khác số electron D Trong nguyên tử, proton mang điện tích dương nơtron mang điện tích âm Câu 18: Oxi có ba đồng vị 16O chiếm x%, 17O chiếm y% 18O chiếm 4% Biết nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Giá trị x y A 25 71 B 80 16 C 35 61 D 90 Câu 19: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp 3p Nguyên tố X A Ca (Z = 20) B Mg (Z = 12) C N (Z = 7) D Si (Z = 14) Câu 20: Có ngun tử có cấu hình electron lớp 4s1? A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 12 65 14 63 X, 29Y, Z, 29T a) Những nguyên tử đồng vị nhau? Vì sao? b) Tính số hạt proton, nơtron electron nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử d) Các nguyên tử thuộc loại nguyên tố (s, p, d hay f)? e) Các nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Câu 2: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính phần trăm đồng vị b) Tính số nguyên tử 63Cu có 540 nguyên tử 65Cu  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khối lượng nguyên tử Zn (65,41u) A 1,086.10–25 gam B 2,591.10–25 gam C 2,591.10–22 gam D 1,086.10–22 gam Câu 2: Phát biểu sau sai nói nguyên tử? A Đường kính nguyên tử gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân B Các electron thuộc lớp electron có mức lượng gần C Proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện tích D Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu lớp vỏ electron Câu 3: Nguyên tử X có proton 10 nơtron Kí hiệu ngun tử X A 18 X B 10 X C 18 X D 10 X Câu 4: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu chiếm 73% lại 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng A 63,79 B 64,00 C 64,46 D 63,54 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số electron lớp thứ ba Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X A 19 B 21 C 20 D 22 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo khơng xác định (b) Trong ngun tử, lớp ngồi chứa tối đa electron (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Số khối nguyên tử tổng số hạt proton electron (e) Số electron tối đa lớp thứ ba 18 Số phát biểu A B C D Câu 7: Nhà khoa học sau phát proton? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 8: Nguyên tố X phi kim Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s1 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37Cl có 26,98 gam CuCl2 (Cu = 64) A 3,5.1022 nguyên tử B 2,7.1022 nguyên tử C 4,8.1022 nguyên tử D 5,4.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tử sau có số electron lớp nhiều nhất? A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Zn (Z = 30) D K (Z = 19) Câu 11: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng tăng dầ n từ trái sang phải A d, 4s, 3p, 3s B 3p, 3s, 4s, 3d C 3s, 3p, 4s, 3d D 3s, 3p, 3d, 4s 109 Câu 12: Nguyên tố bạc (Ag) có hai đồng vị; đó, Ag chiếm 44% Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 Số khối đồng vị lại A 105 B 107 C 106 D 108 Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 14: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 20 Số lớp electron nguyên tử X A B C D  Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Biết nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 27 B Số hạt không mang điện nguyên tử X 13 C Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 28 D Nguyên tử X phi kim Câu 16: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Biết điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X Câu 17: Nguyên tố sau nguyên tố p? A H (Z = 1) B Mg (Z = 12) Câu 18: Các phân lớp có lớp M A s, p, d, f B s Câu 19: Cho bảng số liệu sau: 12 X C 66 X D C Ne (Z = 10) D Fe (Z = 26) C s, p D s, p, d Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 Khối lượng nguyên tử 14 7N A 3,458.10–23 gam B 2,344.10–23 gam C 3,458.10–26 gam D 2,344.10–26 gam Câu 20: Nguyên tố magie có ba đồng vị bền 24 Mg chiếm 79%, 25Mg chiếm 10%, 26Mg chiếm 11% Nguyên tố co có hai đồng vị bền 35Cl chiếm 75% 37 Cl chiếm 25% Khối lượng 0,4 mol MgCl2 A 39,328 gam B 37,728 gam C 38,128 gam D 38,000 gam B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 35Cl, 37Cl 24Mg, 25Mg, 26Mg Hãy viết công thức phân tử MgCl2 tạo từ nguyên tử Tính phân tử khối phân tử viết Câu 2: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Số nơtron X1 X2 44 46 Biết nguyên tử khối trung bình X 79,91 a) Xác định kí hiệu hai đồng vị X1 X2 b) Tính số nguyên tử X1 có 1820 nguyên tử X2  ÔN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Khối lượng nguyên tử Zn (65,41u) A 1,086.10–25 gam B 2,591.10–25 gam C 2,591.10–22 gam D 1,086.10–22 gam Câu 2: Phát biểu sau sai nói nguyên tử? A Đường kính nguyên tử gấp khoảng 10000 lần đường kính hạt nhân B Các electron thuộc lớp electron có mức lượng gần C Proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện tích D Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu lớp vỏ electron Câu 3: Nguyên tử X có proton 10 nơtron Kí hiệu nguyên tử X A 18 X B 10 X C 18 X D 10 X Câu 4: Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu chiếm 73% lại 65 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng A 63,79 B 64,00 C 64,46 D 63,54 Câu 5: Nguyên tử X có tổng số electron lớp thứ ba Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử X A 19 B 21 C 20 D 22 Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Electron di chuyển xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo không xác định (b) Trong nguyên tử, lớp chứa tối đa electron (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Số khối nguyên tử tổng số hạt proton electron (e) Số electron tối đa lớp thứ ba 18 Số phát biểu A B C D Câu 7: Nhà khoa học sau phát proton? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 8: Nguyên tố X phi kim Cấu hình electron nguyên tử X A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s1 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 35Cl 37Cl Biết nguyên tử khối trung bình clo 35,45 Số nguyên tử 37Cl có 26,98 gam CuCl2 (Cu = 64) A 3,5.1022 nguyên tử B 2,7.1022 nguyên tử C 4,8.1022 nguyên tử D 5,4.1022 nguyên tử Câu 10: Nguyên tử sau có số electron lớp nhiều nhất? A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Zn (Z = 30) D K (Z = 19) Câu 11: Dãy gồm phân lớp electron xếp theo chiều mức lượng tăng dầ n từ trái sang phải A d, 4s, 3p, 3s B 3p, 3s, 4s, 3d C 3s, 3p, 4s, 3d D 3s, 3p, 3d, 4s 109 Câu 12: Nguyên tố bạc (Ag) có hai đồng vị; đó, Ag chiếm 44% Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 Số khối đồng vị lại A 105 B 107 C 106 D 108 Câu 13: Nguyên tử X có tổng số hạt 48 số khối 32 Nguyên tử X có lớp electron? A B C D Câu 14: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử 20 Số lớp electron nguyên tử X  A B C D Câu 15: Nguyên tử X có tổng số hạt 40 Biết nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p Phát biểu sau đúng? A Số khối nguyên tử X 27 B Số hạt không mang điện nguyên tử X 13 C Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 28 D Nguyên tử X phi kim Câu 16: Hạt nhân ngun tử X có điện tích 9,612.10 –19 C Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện Biết điện tích proton 1,602.10 –19 C Kí hiệu nguyên tử X A 12 X B 14 X Câu 17: Nguyên tố sau nguyên tố p? A H (Z = 1) B Mg (Z = 12) Câu 18: Các phân lớp có lớp M A s, p, d, f B s Câu 19: Cho bảng số liệu sau: 12 X C 66 X D C Ne (Z = 10) D Fe (Z = 26) C s, p D s, p, d Hạt Proton Nơtron Electron Khối lượng (kg) 1,6726.10–27kg 1,6748.10–27 9,1094.10–31 Khối lượng nguyên tử 14 7N A 3,458.10–23 gam B 2,344.10–23 gam C 3,458.10–26 gam D 2,344.10–26 gam Câu 20: Nguyên tố magie có ba đồng vị bền 24 Mg chiếm 79%, 25Mg chiếm 10%, 26Mg chiếm 11% Nguyên tố co có hai đồng vị bền 35Cl chiếm 75% 37 Cl chiếm 25% Khối lượng 0,4 mol MgCl2 A 39,328 gam B 37,728 gam C 38,128 gam D 38,000 gam B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: 35Cl, 37Cl 24Mg, 25Mg, 26Mg Hãy viết công thức phân tử MgCl2 tạo từ nguyên tử Tính phân tử khối phân tử viết Câu 2: Nguyên tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng 109 : 91 Số nơtron X1 X2 44 46 Biết nguyên tử khối trung bình X 79,91 a) Xác định kí hiệu hai đồng vị X1 X2 b) Tính số nguyên tử X1 có 1820 ngun tử X2  ƠN TẬP NGUYÊN TỬ – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm) Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử 37 Li, số hạt không mang điện tích gấp đơi số hạt mang điện tích dương B Đồng vị nguyên tử có số nơtron khác số proton C Trong nguyên tử, lớp N có bốn phân lớp electron chứa tối đa 32 electron D Trong nguyên tử, đường kính hạt nhân gấp khoảng 10000 lần đường kính nguyên tử Câu 2: Nhà khoa học sau phát electron? A Bohr B Chadwick C Rutherford D Thomson Câu 3: Trong nguyên tử X, có electron phân bố phân lớp 3d Số electron lớp nguyên tử X A B C D 63 65 35 Câu 4: Đồng có hai đồng vị Cu Cu, clo có hai đồng vị Cl 37Cl Có tối đa phân tử CuCl2 từ nguyên tử trên? A 10 B C D 12 10 11 Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố bo có hai đồng vị bền B B Biết nguyên tử khối trung bình bo 10,8 Tỉ lệ số nguyên tử 10 B 11B bo tương ứng A : B : C : D : Câu 6: Nguyên tử sau có số proton số nơtron? A 56 26 Fe B 16 O C 19 F D 25 12 Mg Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Trong nguyên tử 11H hạt nơtron (b) Nguyên tử có electron lớp nguyên tử kim loại (c) Nguyên tố hóa học nguyên tử có số electron (d) Tất nguyên tử khí (khí trơ) có electron lớp ngồi (e) Nguyên tử có cấu tạo rỗng (f) Trong nguyên tử, phân lớp 3d có mức lượng nhỏ phân lớp 4s Số phát biểu A B C D Câu 8: Electron thuộc lớp sau bị hạt nhân hút mạnh nhất? A Lớp N B Lớp M C Lớp L D Lớp K –19 Câu 9: Hạt nhân nguyên tử X có điện tích 32,04.10 C Biết điện tích proton 1,602.10–19 C Tổng số hạt mang điện ion X2+ A 40 B 20 C 38 D 42 Câu 10: Nguyên tử M có electron số nơtron nhiều số proton Kí hiệu nguyên tử M A 17 M B 89 M C 89 M D 17 M Câu 11: Nguyên tử Fe (Z = 26) electron tạo thành ion Fe 3+ Cấu hình electron ion Fe3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d44s1 Câu 12: Số electron tối đa có phân lớp f A 10 B C 14 D Câu 13: Số electron phân bố mức lượng cao nguyên tử Cu (Z = 29) A 10 B C D  Câu 14: Nguyên tử X có electron lớp thứ ba Phát biểu sau đúng? A Số electron p nguyên tử X 10 B Số hiệu nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có 16 electron D Nguyên tử X phi kim Câu 15: Trong tự nhiên, magie hỗn hợp 24 Mg chiếm 78,99%; 25 Mg chiếm 10,00% lại 26 Mg Phần trăm khối lượng 25Mg MgCO (cho C = 12, O = 16) có giá trị gần với A 2,5 B 3,0 C 2,0 D 3,5 Câu 16: Nguyên tử X có phân lớp electron; đó, tỉ lệ số electron s số electron p tương ứng : Số hiệu nguyên tử X A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử X 19 Phát biểu sau đúng? A Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p3 B Số khối nguyên tử X 14 C Nguyên tử X có lớp electron D Nguyên tử X có electron lớp ngồi Câu 18: Ngun tố X có hai đồng vị X1 X2 với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng : Số nơtron đồng vị X2 nhiều số nơtron X1 Biết nguyên tử khối trung bình X 24,8 Số khối X1 X2 A 24 26 B 23 25 C 23 26 D 24 25 Câu 19: Nguyên tố sau nguyên tố d? A Cl (Z = 17) B Na (Z = 11) C He (Z = 2) D Co (Z = 27) Câu 20: Tổng số hạt nguyên tử X 25 Số electron lớp nguyên tử X A B C D B PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 1: Cho nguyên tử sau: Cr (Z = 24) Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Hãy cho biết hai nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Câu 2: Kim loại Au có nguyên tử khối 196,97u Trong tinh thể, ngun tử Au chiếm 74% thể tích, cịn lại khe rỗng Biết bán kính nguyên tử Au 1,439.10 –8 cm Cho cơng thức tính thể tích hình cầu V  r Tính khối lượng riêng Au  ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy gồm axit xếp theo chiều tính khử tăng dần từ trái sang phải A HF, HI, HCl, HBr B HF, HCl, HBr, HI C HI, HCl, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 2: Hai cốc (1) (2) chứa thể tích dung dịch H2 SO4 1M Lần lượt cho m gam Zn dạng hạt vào cốc (1) m gam Zn dạng bột vào cốc (2) Thời gian để Zn tan hết hai cốc (1) cốc (2) t1 t2 Mối quan hệ t t2 A t1 = 0,5t2 B t1 < t2 C t1 > t2 D t1 = t2 Câu 3: Để nhận biết dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI, Na 2S, người ta dùng dung dịch A AgNO3 B HCl C Ba(OH)2 D K2SO4 Câu 4: Chất sau muối hỗn tạp? A CaCl2 B Ca(ClO)2 C NaClO D CaOCl2 Câu 5: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với khí Cl2 dư, thu m gam muối Giá trị m A 19,50 B 16,25 C 12,70 D 9,15 Câu 6: Phát biểu sau sai? A Trong men người động vật có chứa hợp chất flo B Brom chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay độc C Iot tác dụng với dung dịch hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh tím D Trong tự nhiên, clo tồn dạng đơn chất hợp chất Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch chứa 19,9 gam muối Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 Câu 8: Axit sau yếu axit cacbonic? A Axit bromhiđric B Axit sunfuric C Axit sunfuhiđric D Axit sunfurơ Câu 9: Cơng thức hóa học criolit A CaF2 B Na3 AlF6 C KCl.MgCl2.6H2O D FeS2 Câu 10: Halogen sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Br2 B Cl2 C F2 D I2 Câu 11: Ozon, nước Javen, khí sunfurơ có khả tẩy màu chúng có A tính hấp thụ tia UV B tính oxi hóa C tính khử D tính hấp thụ màu Câu 12: Cho 24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 24 gam X tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 15,68 B 8,96 C 11,20 D 13,44 Câu 13: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO (đặc, nóng) tạo khí A Ba(NO3)2 , Fe2O 3, Al, FeS2 B Mg, Cu(OH)2 , Au, NaHSO3 C ZnO, NaBr, Pt, C12H22O11 D KI, FeS, C12H22O11, Na2CO3 Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 23,64 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư, thu 2,688 lít khí (đktc) Kim loại A Ca B Zn C Mg D Ba Câu 15: Để trung hòa 100 ml dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M NaOH 1M cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 20% Giá trị m A 43,80 B 32,85 C 36,50 D 18,25 Câu 16: Phản ứng cặp chất sau phản ứng oxi hóa – khử? A Oxit sắt từ dung dịch H2 SO4 loãng B Photpho dung dịch H2 SO4 đặc (nóng) C Kim loại nhơm dung dịch HCl D Khí sunfurơ nước Cl2  Câu 17: Cho 9,7 gam ZnS vào 160 ml dung dịch HCl 1M, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 1,792 B 2,240 C 1,568 D 1,680 Câu 18: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt quặng pirit sắt khơng khí (b) Cho Na2S2O3 vào dung dịch HCl (c) Cho KHSO3 vào dung dịch H2 SO4 loãng (d) Cho Cu vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (e) Đốt cháy hồn tồn khí H2 S O2 dư (g) Cho Al vào dung dịch H2 SO4 lỗng Số thí nghiệm tạo khí SO2 A B C D Câu 19: Cho 15,2 gam hỗn hợp ba kim loại tác dụng với dung dịch H SO4 đặc (nóng, dư), thu dung dịch chứa 44 gam muối V lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 8,96 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 20: Chất sau tác dụng với O không tác dụng với O 2? A CO B Fe C Ag D H2 Câu 21: Điểm giống SO SO3 A tác dụng với nước B chất khí điều kiện thường C có tính khử D oxit trung tính Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Tất đơn chất halogen tan nhiều nước (b) H2 SO4 đặc có tính háo nước nên dùng để làm khơ số khí ẩm (c) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa –1; +1; +3; +5; +7 (d) Hơi nước nóng bị bốc cháy tiếp xúc với khí F (e) Nước Javen dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl NaClO Số phát biểu A B C D MnO  2H2O(l) + O2 (k) Yếu tố sau không ảnh hưởng Câu 23: Cho phản ứng sau: 2H2O2 (l)  tới tốc độ phản ứng trên? A Chất xúc tác B Áp suất C Nồng độ D Nhiệt độ Câu 24: Cho 100 ml dung dịch chứa K2S 0,5M NaI 0,2M tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,70 B 12,40 C 16,71 D 17,10 Câu 25: Dung dịch sau dùng để khắc chữ, vẽ hình lên thủy tinh? A H2S B HI C HF D H2SO4 Câu 26: Chất sau có tính nhạy sáng nên dùng để tráng lên phim? A Ag2S B AgI C AgF D AgBr Câu 27: Lưu huỳnh thể tính khử tác dụng với A kim loại Cu B khí H2 C khí O2 D kim loại Fe Câu 28: Cho dãy gồm chất sau: MgO, CaCO3 , CuS, Ag, C12H22O11 , NaCl, Al(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A B C D Câu 29: Cho thuốc tím phản ứng với dung dịch HCl, thu khí sau đây? A O3 B O2 C Cl2 D H2 Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba kim loại (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với O2 dư, thu 24,1 gam hỗn hợp Y gồm oxit Hòa tan hết Y dung dịch H SO4 loãng (dư), thu dung dịch Z chứa 52,1 gam muối Giá trị m A 17,6 B 18,5 C 20,2 D 19,8 B PHẦN TỰ LUẬN  (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) NaBr   NaCl   HCl   Cl2   H2SO4   SO2   S   FeS   H2S  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy gồm axit xếp theo chiều tính axit giảm dần từ trái sang phải A HCl, HBr, H2 SO3, HClO, H2CO3 B HBr, HCl, H2 SO3, H2CO3 , HClO C H2CO3 , HClO, H2 SO3, HBr, HCl D HClO, H2CO 3, H2 SO3, HCl HBr Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A Fe3O4 , NaBr, Zn, K2SO3 B ZnO, Ag, AgNO3, Fe(OH)3 C AgNO3, Fe, KOH, NaHS D K2SO4, MgCO3, K2S, Al Câu 3: Cặp chất sau tác dụng với tạo khí kết tủa? A AgNO3 NaBr B KHSO4 K2CO3 C Na2S2O HCl D H2SO4 Ba(OH)2 Câu 4: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí X Hấp thụ hết X vào 120 gam dung dịch NaOH 10%, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 14,9 B 12,6 C 13,4 D 11,5 Câu 5: Nước Javen dung dịch chứa A NaCl NaClO B NaClO NaClO3 C HCl HClO D NaClO2 NaClO4 Câu 6: Hòa tan hết 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI nước dư, thu dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa 58,5 gam muối Phần trăm khối lượng NaCl X A 16,83% B 28,06% C 22,45% D 30,12% Câu 7: Trong nước biển có chứa khoảng 2% NaBr theo khối lượng Từ nước biển sản xuất tối đa m kg Br2 Biết hiệu suất trình 70% Giá trị m A 10,874 B 31,068 C 21,748 D 15,534 Câu 8: Dãy gồm kim loại bị thụ động hóa dung dịch H SO4 đặc, nguội A Al, Cr, Fe B Mg, Na, Ca C Zn, Ba, Mg D Cu, K, Zn Câu 9: Halogen sau chất lỏng màu đỏ nâu điều kiện thường? A Br2 B Cl2 C F2 D I2  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 0,012 mol/l, Câu 10: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH  sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 A 2.10–4 (mol/l.s) B 4.10–5 (mol/l.s) C 2.10–5 (mol/l.s) D 4.10–4 (mol/l.s) Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KHCO (b) Dẫn khí Cl qua dung dịch NaI (c) Nung hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 (d) Cho dung dịch HF vào bình thủy tinh (e) Dẫn khí H2 S qua dung dịch Mg(NO3)2 (f) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D o t  Na2SO4 + HX Halogen X Câu 12: Cho phương trình phản ứng sau: NaX (rắn) + H SO4 (đặc)  A Cl, Br, I B F, Cl, Br C F, Cl, Br, I D F, Cl Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít H (đktc) Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc (nguội, dư), thu 3,36 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị m A 12,3 B 11,5 C 15,6 D 10,5 Câu 14: Để làm khí Cl2 điều chế phịng thí nghiệm, người ta dẫn khí thu qua bình (1) đựng dung dịch chất X bình (2) đựng dung dịch chất Y Các chất X Y A NaCl bão hòa H2 SO4 đặc B H2 SO4 đặc NaCl bão hòa C NaOH bão hòa H2SO4 đặc D H2SO4 đặc NaOH bão hòa  Câu 15: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch A nồng độ chất tham gia nồng độ chất sản phẩm B hệ phản ứng khơng cịn chất tham gia C nhiệt độ hệ phản ứng không đổi D tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 16: Cho 9,14 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y; 7,84 lít khí (đktc) 2,54 gam chất rắn Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 21,565 B 33,990 C 19,025 D 31,450 Câu 17: Khi cho chất sau tác dụng với dung dịch H SO4 đặc, nóng xảy phản ứng oxi hóa – khử? A Al2O3 B FeS2 C KOH D Ba(NO3)2 Câu 18: Dãy gồm kim loại không phản ứng với dung dịch H2 SO4 đặc, nguội A Zn, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cr, Fe D Mg, Al, Zn Câu 19: Cho cân hóa học sau: (a) 2SO2 (k) + O2 (k) (c) N2 (k) + 3H2 (k) 2SO3 (k) 2NH3 (k) (b) CO (k) + H (k) (d) N2O (k) CO (k) + H2O (k) 2NO2 (k) (e) PCl3 (k) + Cl2 (k) PCl5 (k) (f) C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Số cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất chung hệ A B C D Câu 20: Phát biểu sau sai nói khí oxi? A Là chất khí điều kiện thường B Có tính oxi hóa mạnh C Tan nhiều nước D Cần cho hô hấp cháy Câu 21: Cho dãy gồm chất sau: O3 , HCl, SO 2, O2, S, Br2, NaI Số chất dãy có tính oxi hóa A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaBr, tạo kết tủa màu vàng đậm (b) NaClO CaOCl2 muối hỗn tạp có tính oxi hóa mạnh (c) Tất halogen chất khí điều kiện thường (d) Thành phần quặng cacnalit NaCl.CaCl2.6H2O (e) H2 S SO2 làm màu dung dịch Br2 Số phát biểu sai A B C D Câu 23: Hợp chất sau có tính khử yếu nhất? A HBr B HI C HCl D HF Câu 24: Dẫn khí SO2 qua dung dịch sau tạo kết tủa? A NaCl B H2 S C Br2 D KOH Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (nóng, dư), thu 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) Mặt khác, để hịa tan hồn tồn m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 4M Giá trị V A 250 B 200 C 150 D 300 B PHẦN TỰ LUẬN (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NaCl   AgCl   Cl2   Br2   H2SO4   H2S   SO2   SO3  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy gồm axit xếp theo chiều tính axit giảm dần từ trái sang phải A HCl, HBr, H2 SO3, HClO, H2CO3 B HBr, HCl, H2 SO3, H2CO3 , HClO C H2CO3 , HClO, H2 SO3, HBr, HCl D HClO, H2CO 3, H2 SO3, HCl HBr Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A Fe3O4 , NaBr, Zn, K2SO3 B ZnO, Ag, AgNO3, Fe(OH)3 C AgNO3, Fe, KOH, NaHS D K2SO4, MgCO3, K2S, Al Câu 3: Cặp chất sau tác dụng với tạo khí kết tủa? A AgNO3 NaBr B KHSO4 K2CO3 C Na2S2O HCl D H2SO4 Ba(OH)2 Câu 4: Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu khí X Hấp thụ hết X vào 120 gam dung dịch NaOH 10%, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 14,9 B 12,6 C 13,4 D 11,5 Câu 5: Nước Javen dung dịch chứa A NaCl NaClO B NaClO NaClO3 C HCl HClO D NaClO2 NaClO4 Câu 6: Hòa tan hết 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI nước dư, thu dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa 58,5 gam muối Phần trăm khối lượng NaCl X A 16,83% B 28,06% C 22,45% D 30,12% Câu 7: Trong nước biển có chứa khoảng 2% NaBr theo khối lượng Từ nước biển sản xuất tối đa m kg Br2 Biết hiệu suất trình 70% Giá trị m A 10,874 B 31,068 C 21,748 D 15,534 Câu 8: Dãy gồm kim loại bị thụ động hóa dung dịch H SO4 đặc, nguội A Al, Cr, Fe B Mg, Na, Ca C Zn, Ba, Mg D Cu, K, Zn Câu 9: Halogen sau chất lỏng màu đỏ nâu điều kiện thường? A Br2 B Cl2 C F2 D I2  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 0,012 mol/l, Câu 10: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH  sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 A 2.10–4 (mol/l.s) B 4.10–5 (mol/l.s) C 2.10–5 (mol/l.s) D 4.10–4 (mol/l.s) Câu 11: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch KHCO (b) Dẫn khí Cl2 qua dung dịch NaI (c) Nung hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 (d) Cho dung dịch HF vào bình thủy tinh (e) Dẫn khí H2 S qua dung dịch Mg(NO3)2 (f) Sục khí CO2 vào dung dịch NaClO Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D o t  Na2SO4 + HX Halogen X Câu 12: Cho phương trình phản ứng sau: NaX (rắn) + H SO4 (đặc)  A Cl, Br, I B F, Cl, Br C F, Cl, Br, I D F, Cl Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (nguội, dư), thu 3,36 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị m A 12,3 B 11,5 C 15,6 D 10,5 Câu 14: Để làm khí Cl2 điều chế phịng thí nghiệm, người ta dẫn khí thu qua bình (1) đựng dung dịch chất X bình (2) đựng dung dịch chất Y Các chất X Y A NaCl bão hòa H2 SO4 đặc B H2 SO4 đặc NaCl bão hòa C NaOH bão hòa H2SO4 đặc D H2SO4 đặc NaOH bão hòa  Câu 15: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch A nồng độ chất tham gia nồng độ chất sản phẩm B hệ phản ứng khơng cịn chất tham gia C nhiệt độ hệ phản ứng không đổi D tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 16: Cho 9,14 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y; 7,84 lít khí (đktc) 2,54 gam chất rắn Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 21,565 B 33,990 C 19,025 D 31,450 Câu 17: Khi cho chất sau tác dụng với dung dịch H SO4 đặc, nóng xảy phản ứng oxi hóa – khử? A Al2O3 B FeS2 C KOH D Ba(NO3)2 Câu 18: Dãy gồm kim loại không phản ứng với dung dịch H2 SO4 đặc, nguội A Zn, Fe, Cu B Fe, Cu, Ag C Al, Cr, Fe D Mg, Al, Zn Câu 19: Cho cân hóa học sau: (a) 2SO2 (k) + O2 (k) (c) N2 (k) + 3H2 (k) 2SO3 (k) 2NH3 (k) (b) CO (k) + H (k) (d) N2O (k) CO (k) + H2O (k) 2NO2 (k) (e) PCl3 (k) + Cl2 (k) PCl5 (k) (f) C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Số cân hóa học chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất chung hệ A B C D Câu 20: Phát biểu sau sai nói khí oxi? A Là chất khí điều kiện thường B Có tính oxi hóa mạnh C Tan nhiều nước D Cần cho hô hấp cháy Câu 21: Cho dãy gồm chất sau: O3 , HCl, SO2, O2, S, Br2, NaI Số chất dãy có tính oxi hóa A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaBr, tạo kết tủa màu vàng đậm (b) NaClO CaOCl2 muối hỗn tạp có tính oxi hóa mạnh (c) Tất halogen chất khí điều kiện thường (d) Thành phần quặng cacnalit NaCl.CaCl 6H2O (e) H2 S SO2 làm màu dung dịch Br2 Số phát biểu sai A B C D Câu 23: Hợp chất sau có tính khử yếu nhất? A HBr B HI C HCl D HF Câu 24: Dẫn khí SO2 qua dung dịch sau tạo kết tủa? A NaCl B H2 S C Br2 D KOH Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc (nóng, dư), thu 6,72 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S +6) Mặt khác, để hịa tan hồn tồn m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 4M Giá trị V A 250 B 200 C 150 D 300 B PHẦN TỰ LUẬN (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NaCl   AgCl   Cl2   Br2   H2SO4   H2S   SO2   SO3  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tốc độ phản ứng thí nghiệm (đều thực 30 oC) sau nhanh nhất? A Cho gam Zn (hạt) vào 200 ml dung dịch HCl 1M B Cho gam Zn (bột) vào 200 ml dung dịch HCl 1M C Cho gam Zn (hạt) vào 200 ml dung dịch HCl 2M D Cho gam Zn (bột) vào 200 ml dung dịch HCl 2M Câu 2: Cho dung dịch AgNO vào dung dịch sau thấy xuất màu đen? A NaBr B H2 S C NaF D HCl Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với nhau? A KMnO4 HCl B Fe Cl2 C I2 NaCl D H2O F2 Câu 4: Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt B Khí F2 oxi hóa tất kim loại C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Khí sunfurơ vùa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 5: Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO (k), H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm chất xúc tác vào hệ B tăng áp suất hệ C loại bỏ khí CO2 khỏi hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm K2 S KCl tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 12,79 gam kết tủa Mặt khác, cho m gam X vào dung dịch H SO4 loãng (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m A 5,89 B 4,29 C 3,90 D 5,18 Câu 7: Khí X dùng để sát trùng nước sinh hoạt nước bể bơi, … Khí X A SO2 B H2 S C Cl2 D F2 Câu 8: Khí Cl2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử tác dụng với A dung dịch KBr B khí H2 C kim loại Al D dung dịch NaOH Câu 9: Cho 2,4 gam Mg tan hết dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch tăng m gam so với ban đầu Giá trị m A 2,6 B 2,0 C 2,4 D 2,2 Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) I2 không tác dụng với nước (b) O3 F2 oxi hóa tất kim loại (c) Điện phân nước, thu khí O2 cực âm (d) Cho đường ăn vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng thấy có khí (e) Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2 , I2 Số phát biểu A B C D Câu 11: Cho m gam Fe tác dụng với H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m A 14,0 B 8,4 C 11,2 D 5,6 Câu 12: Hợp chất sau không chứa flo? A Cacnalit B Teflon C Floroten D Criolit Câu 13: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 9,75 gam Zn tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO (đktc, sản phẩm khử S +6) Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 8,96 D 4,48  Câu 14: Chất sau không tác dụng với H2S? A Khí O2 B Dung dịch NaI C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH Câu 15: Thí nghiệm sau xảy phản ứng oxi hóa – khử? A Cho sắt(III) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng B Cho khí clo tác dụng với vơi tơi 30 oC C Sục khí cacbonic vào dung dịch natri hipoclorit D Cho dung dịch natri sunfit tác dụng với dung dịch axit sunfuric Câu 16: Oleum X chứa 37,87% lưu huỳnh khối lượng Hòa tan hết 16,9 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ m gam dung dịch NaOH 25% Giá trị m A 32 B 80 C 64 D 48 Câu 17: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeCl2 dung dịch Na2SO4 (b) Cho S vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (c) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl (d) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (e) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (f) Cho I2 vào dung dịch KF Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 18: Phát biểu sau sai? A Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, tạo MnCl2 H2 O B Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4, thu K2 MnO4 , MnO2 O2 C Khí F2 oxi hóa H2 bóng tối D Khí O3 bảo vệ người động vật khỏi tác hại tia cực tím Câu 19: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, thu dung dịch X chứa 14,6 gam chất tan Giá trị a A 0,6 B 1,2 C 1,0 D 0,8 Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: C12H22O11 , K2CO3 , Au, Fe3O4, Zn(OH)2 , KI Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 21: Chất sau oxi hóa kim loại Ag? A H2SO4 lỗng B F2 C O2 D HCl Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, khí HCl điều chế cách cho dung dịch H 2SO đặc, nóng tác dụng với A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C tinh thể NaOH D tinh thể NaCl Câu 23: Từ m quặng pirit sắt (chứa 40% tạp chất trơ theo khối lượng) sản xuất tối đa 20 dung dịch H 2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 12 B 20 C 25 D 15 Câu 24: Trong công nghiệp, nước Javen sản xuất cách A điện phân dung dịch NaCl có ngăn B sục khí Cl2 vào dung dịch NaBr C điện phân dung dịch NaCl khơng có ngăn D sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH Câu 25: Oxi hóa hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm hai kim loại (có hóa trị không đổi), thu m gam chất rắn X gồm hai oxit Để hòa tan hết X cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 14,6 B 11,8 C 12,1 D 13,5 B PHẦN TỰ LUẬN (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Na2SO4   NaCl   Cl2   HCl   Cl2   H2SO4   H2S   Na2S  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Tốc độ phản ứng thí nghiệm (đều thực 30 oC) sau nhanh nhất? A Cho gam Zn (hạt) vào 200 ml dung dịch HCl 1M B Cho gam Zn (bột) vào 200 ml dung dịch HCl 1M C Cho gam Zn (hạt) vào 200 ml dung dịch HCl 2M D Cho gam Zn (bột) vào 200 ml dung dịch HCl 2M Câu 2: Cho dung dịch AgNO vào dung dịch sau thấy xuất màu đen? A NaBr B H2 S C NaF D HCl Câu 3: Cặp chất sau không tác dụng với nhau? A KMnO4 HCl B Fe Cl2 C I2 NaCl D H2O F2 Câu 4: Phát biểu sau sai? A H2SO4 đặc tan vô hạn nước tỏa nhiều nhiệt B Khí F2 oxi hóa tất kim loại C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Khí sunfurơ vùa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 5: Cho cân hóa học sau: CaCO3 (r) CaO (r) + CO (k), H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm chất xúc tác vào hệ B tăng áp suất hệ C loại bỏ khí CO2 khỏi hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 6: Cho m gam hỗn hợp X gồm K2 S KCl tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 12,79 gam kết tủa Mặt khác, cho m gam X vào dung dịch H SO4 loãng (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) Giá trị m A 5,89 B 4,29 C 3,90 D 5,18 Câu 7: Khí X dùng để sát trùng nước sinh hoạt nước bể bơi, … Khí X A SO2 B H2 S C Cl2 D F2 Câu 8: Khí Cl2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử tác dụng với A dung dịch KBr B khí H2 C kim loại Al D dung dịch NaOH Câu 9: Cho 2,4 gam Mg tan hết dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch tăng m gam so với ban đầu Giá trị m A 2,6 B 2,0 C 2,4 D 2,2 Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) I2 không tác dụng với nước (b) O3 F2 oxi hóa tất kim loại (c) Điện phân nước, thu khí O2 cực âm (d) Cho đường ăn vào dung dịch H SO4 đặc, nóng thấy có khí (e) Tính oxi hóa halogen giảm dần theo thứ tự F 2, Cl2, Br2, I2 Số phát biểu A B C D Câu 11: Cho m gam Fe tác dụng với H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m A 14,0 B 8,4 C 11,2 D 5,6 Câu 12: Hợp chất sau không chứa flo? A Cacnalit B Teflon C Floroten D Criolit Câu 13: Cho hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 9,75 gam Zn tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc (nóng, dư), thu V lít SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị V A 5,60 B 6,72 C 8,96 D 4,48  Câu 14: Chất sau không tác dụng với H2S? A Khí O2 B Dung dịch NaI C Dung dịch Br2 D Dung dịch NaOH Câu 15: Thí nghiệm sau xảy phản ứng oxi hóa – khử? A Cho sắt(III) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng B Cho khí clo tác dụng với vơi tơi 30 oC C Sục khí cacbonic vào dung dịch natri hipoclorit D Cho dung dịch natri sunfit tác dụng với dung dịch axit sunfuric Câu 16: Oleum X chứa 37,87% lưu huỳnh khối lượng Hòa tan hết 16,9 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ m gam dung dịch NaOH 25% Giá trị m A 32 B 80 C 64 D 48 Câu 17: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeCl2 dung dịch Na2SO4 (b) Cho S vào dung dịch H2SO đặc, nóng (c) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl (d) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (f) Cho I2 vào dung dịch KF Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 18: Phát biểu sau sai? A Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, tạo MnCl2 H2 O B Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4, thu K2 MnO4 , MnO2 O2 C Khí F2 oxi hóa H2 bóng tối D Khí O3 bảo vệ người động vật khỏi tác hại tia cực tím Câu 19: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l, thu dung dịch X chứa 14,6 gam chất tan Giá trị a A 0,6 B 1,2 C 1,0 D 0,8 Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: C12H22O11, K2 CO3, Au, Fe3O4 , Zn(OH)2, KI Số chất dãy tác dụng với dung dịch H2 SO4 đặc, nóng xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 21: Chất sau oxi hóa kim loại Ag? A H2SO4 loãng B F2 C O2 D HCl Câu 22: Trong phịng thí nghiệm, khí HCl điều chế cách cho dung dịch H 2SO đặc, nóng tác dụng với A dung dịch NaOH B dung dịch NaCl C tinh thể NaOH D tinh thể NaCl Câu 23: Từ m quặng pirit sắt (chứa 40% tạp chất trơ theo khối lượng) sản xuất tối đa 20 dung dịch H 2SO4 98% Biết hiệu suất trình 80% Giá trị m A 12 B 20 C 25 D 15 Câu 24: Trong công nghiệp, nước Javen sản xuất cách A điện phân dung dịch NaCl có ngăn B sục khí Cl2 vào dung dịch NaBr C điện phân dung dịch NaCl khơng có ngăn D sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH Câu 25: Oxi hóa hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm hai kim loại (có hóa trị khơng đổi), thu m gam chất rắn X gồm hai oxit Để hòa tan hết X cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 14,6 B 11,8 C 12,1 D 13,5 B PHẦN TỰ LUẬN (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Na2SO4   NaCl   Cl2   HCl   Cl2   H2SO4   H2S   Na2S  ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho cân hóa học sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Dãy gồm yếu tố mà thay đổi làm chuyển dịch cân A chất xúc tác, nhiệt độ, nồng độ B nồng độ, áp suất, nhiệt độ C áp suất, chất xúc tác, nhiệt độ D nhiệt độ, nồng độ Câu 2: Hấp thụ hết 1,12 lít SO (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 18,00 B 11,85 C 10,70 D 7,90 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A HCl B MnO2 C KMnO4 D NaClO Câu 4: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe vào dung dịch H2 SO4 loãng (c) Cho đường ăn vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (d) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (e) Cho Al2O3 vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 5: Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm FeS CuS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng CuS hỗn hợp X A 64,71% B 29,41% C 70,59% D 35,29% Câu 6: Để nhận biết dung dịch: H2 SO4 , NaCl, BaCl2 , người ta dùng A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO C dung dịch KNO3 D quỳ tím Câu 7: Khí X khơng màu, có mùi trứng thối độc Khi cho khí X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối A natri hiđrosunfat natri sunfat B natri hiđrosunfit natri sunfit C natri hiđrosunfua natri sunfua D natri hiđrocacbonat natri cacbonat Câu 8: Hịa tan hồn tồn 16 gam hỗn hợp gồm hai oxit kim loại V ml dung dịch H SO4 2M (loãng, vừa đủ), thu dung dịch chứa 36 gam muối Giá trị V A 250 B 125 C 100 D 200 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít H (đktc) Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO đặc (nguội), thu 3,36 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 14,35 B 8,65 C 12,45 D 10,55 Câu 10: Phương trình phản ứng sau sai?  4HF + O2 A 2F2 + 2H2O   CuSO4 + H2O B CuO + H2 SO4  o t  ZnS + 2NaNO3  FeCl2 C Fe + Cl2  D Zn(NO3)2 + Na2S  Câu 11: Trong chất sau, chất có tính khử mạnh nhất? A HBr B HCl C HI D HF Câu 12: Trong nước Javen chứa muối X có tính oxi hóa mạnh Muối X A natri hipoclorit B natri clorat C natri clorit D natri clorua Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 40,3 gam hỗn hợp gồm KMnO KClO3 (tỉ lệ mol tương ứng : 2), thu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 6,72 D 10,08  Câu 14: Cho dung dịch I2 tác dụng với hồ tinh bột, thu hợp chất A màu trắng B màu vàng đậm C màu đen D màu xanh tím Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Khí H2S thể tính khử tác dụng với khí SO (b) Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường (c) Khí Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2 I2 (d) Trong công nghiệp, I2 sản xuất từ rong biển (e) Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh axit cacbonic Số phát biểu A B C D Câu 16: Thành phần quặng cacnalit A NaCl.CaCl2.3H2O B KCl.MgCl2.3H2O C KCl.MgCl2.6H2O D NaCl.CaCl2.6H2O Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 30 gam quặng pirit sắt (chứa 20% tạp chất trơ khối lượng) cần vừa đủ V lít O2 (đktc) Giá trị V A 11,20 B 22,40 C 24,64 D 12,32 Câu 18: Oxi khơng có số oxi hóa –2 hợp chất với nguyên tố sau đây? A Clo B Hiđro C Flo D Sắt Câu 19: Hỗn hợp X gồm kim loại (có hóa trị II khơng đổi) oxit Cho 4,4 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y 3,36 lít H (đktc) Kim loại A Zn B Mg C Ba D Ca Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: H2S, SO3, HCl, Cl2, SO2 , O2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 21: Hòa tan hết 25,8 gam H2SO4 2SO3 vào 200 gam H2O, thu dung dịch có nồng độ phần trăm A 15,46% B 12,82% C 14,70% D 13,02% Câu 22: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A Al, KHCO3 , Na2S, Fe3O4 B CuO, Na2SO4 , K2CO3 , Zn C KHS, Ag, NaOH, KMnO4 D AgNO3, Mg(OH)2, Cu, K2S Câu 23: Cho 11,7 gam dung dịch NaX 10% (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 2,87 gam kết tủa Cơng thức hóa học NaX A NaCl B NaF C NaI D NaBr Câu 24: Halogen sau chất khí màu lục nhạt điều kiện thường độc? A Br2 B I2 C F2 D Cl2 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa 35,875 gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch chứa 45,25 gam muối Giá trị m A 9,25 B 10,75 C 8,65 D 7,95 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) KMnO4   O2   H2O   H2SO4   HCl   SO2   S   SF6  ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ II – ĐỀ A PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cho cân hóa học sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) Dãy gồm yếu tố mà thay đổi làm chuyển dịch cân A chất xúc tác, nhiệt độ, nồng độ B nồng độ, áp suất, nhiệt độ C áp suất, chất xúc tác, nhiệt độ D nhiệt độ, nồng độ Câu 2: Hấp thụ hết 1,12 lít SO (đktc) vào 150 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn Giá trị m A 18,00 B 11,85 C 10,70 D 7,90 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, khí clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A HCl B MnO2 C KMnO4 D NaClO Câu 4: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe vào dung dịch H SO4 loãng (c) Cho đường ăn vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng (d) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (e) Cho Al2O3 vào dung dịch H2 SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 5: Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm FeS CuS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng CuS hỗn hợp X A 64,71% B 29,41% C 70,59% D 35,29% Câu 6: Để nhận biết dung dịch: H2 SO4 , NaCl, BaCl2 , người ta dùng A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO C dung dịch KNO3 D quỳ tím Câu 7: Khí X khơng màu, có mùi trứng thối độc Khi cho khí X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối A natri hiđrosunfat natri sunfat B natri hiđrosunfit natri sunfit C natri hiđrosunfua natri sunfua D natri hiđrocacbonat natri cacbonat Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp gồm hai oxit kim loại V ml dung dịch H SO4 2M (loãng, vừa đủ), thu dung dịch chứa 36 gam muối Giá trị V A 250 B 125 C 100 D 200 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít H (đktc) Mặt khác, cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2SO đặc (nguội), thu 3,36 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 14,35 B 8,65 C 12,45 D 10,55 Câu 10: Phương trình phản ứng sau sai?  4HF + O2 A 2F2 + 2H2O   CuSO4 + H2O B CuO + H2 SO4  o t  ZnS + 2NaNO3  FeCl2 C Fe + Cl2  D Zn(NO3)2 + Na2S  Câu 11: Trong chất sau, chất có tính khử mạnh nhất? A HBr B HCl C HI D HF Câu 12: Trong nước Javen chứa muối X có tính oxi hóa mạnh Muối X A natri hipoclorit B natri clorat C natri clorit D natri clorua Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn 40,3 gam hỗn hợp gồm KMnO KClO3 (tỉ lệ mol tương ứng : 2), thu V lít O2 (đktc) Giá trị V A 7,84 B 8,96 C 6,72 D 10,08  Câu 14: Cho dung dịch I2 tác dụng với hồ tinh bột, thu hợp chất A màu trắng B màu vàng đậm C màu đen D màu xanh tím Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Khí H2 S thể tính khử tác dụng với khí SO (b) Lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân nhiệt độ thường (c) Khí Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br I2 (d) Trong cơng nghiệp, I2 sản xuất từ rong biển (e) Axit sunfuhiđric có tính axit mạnh axit cacbonic Số phát biểu A B C D Câu 16: Thành phần quặng cacnalit A NaCl.CaCl2.3H2O B KCl.MgCl2.3H2O C KCl.MgCl2.6H2O D NaCl.CaCl2.6H2O Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 30 gam quặng pirit sắt (chứa 20% tạp chất trơ khối lượng) cần vừa đủ V lít O2 (đktc) Giá trị V A 11,20 B 22,40 C 24,64 D 12,32 Câu 18: Oxi khơng có số oxi hóa –2 hợp chất với nguyên tố sau đây? A Clo B Hiđro C Flo D Sắt Câu 19: Hỗn hợp X gồm kim loại (có hóa trị II khơng đổi) oxit Cho 4,4 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y 3,36 lít H (đktc) Kim loại A Zn B Mg C Ba D Ca Câu 20: Cho dãy gồm chất sau: H2 S, SO3, HCl, Cl2 , SO2 , O2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 21: Hòa tan hết 25,8 gam H2SO4 2SO3 vào 200 gam H2O, thu dung dịch có nồng độ phần trăm A 15,46% B 12,82% C 14,70% D 13,02% Câu 22: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A Al, KHCO3 , Na2S, Fe3O4 B CuO, Na2SO4 , K2CO3 , Zn C KHS, Ag, NaOH, KMnO4 D AgNO3, Mg(OH)2, Cu, K2S Câu 23: Cho 11,7 gam dung dịch NaX 10% (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu 2,87 gam kết tủa Công thức hóa học NaX A NaCl B NaF C NaI D NaBr Câu 24: Halogen sau chất khí màu lục nhạt điều kiện thường độc? A Br2 B I2 C F2 D Cl2 Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa 35,875 gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thu dung dịch chứa 45,25 gam muối Giá trị m A 9,25 B 10,75 C 8,65 D 7,95 B PHẦN TỰ LUẬN Viết phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) KMnO4   O2   H2O   H2SO4   HCl   SO2   S   SF6  ... trái sang phải A 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al B 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11 Na D 13 Al, 12 Mg, 11 Na, 19 K 16 17 Câu 28: Oxi có ba đồng vị O chiếm x%, O chiếm y% 18 O chiếm 4% Biết... trái sang phải A 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al B 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11 Na D 13 Al, 12 Mg, 11 Na, 19 K 16 17 Câu 28: Oxi có ba đồng vị O chiếm x%, O chiếm y% 18 O chiếm 4% Biết... Câu 12 : Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều độ âm điện giảm dần từ trái sang phải A 19 K, 11 Na, 12 Mg, 13 Al B 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 19 K C 12 Mg, 13 Al, 19 K, 11 Na D 13 Al, 12 Mg, 11 Na, 19 K Câu 13 :