Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Tuần 13:Từ ngày 13/11- 18/11/2017 Ngày soạn: 10/11/2017 Tiết 25 KIỂM TRA TIẾT - LẦN (Có ma trận đề kèm theo) Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Năm học 2017-2018 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Chương 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Ngày soạn: 10/11/2017 A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Biết : Vị trí, đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại Kỹ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cộng hoá trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét Trọng tâm: Đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại Thái độ Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập yêu thích mơn Hố học II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VÀ PHẨM CHẤT Phát triển lực * Các lực chung Năng lực tự học Năng lực hợp tác Năng lực phát giải vấn đề Năng lực giao tiếp * Các lực chuyên biệt Năng lực sử dung ngôn ngữ Năng lực tính tốn Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống Phát triển phẩm chất - Yêu gia đình, yêu quê hương đất nước - Tự lập, tự tin, tự chủ B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Bảng tuần hồn ngun tố hố học - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính nguyên tử) nguyên tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối) Học sinh: Đọc trước đến lớp C PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Hoạt động khởi động 1.1 Ổn định tổ chức: Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp ngồi cho biết ngun tố kim loại hay phi kim ? Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động Giáo viên Hoạt động Nội dung ghi bảng Học sinh PTNL GV chia lớp thành nhóm I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG + Nhóm 1, 2: Tìm hiểu vị trí - Hs thảo luận TUẦN HỒN kim loại bảng tuần hồn nhóm - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) cấu tạo nguyên tử kim loại phần nhóm IVA, VA, VIA - Dùng bảng tuần hoàn yêu - HS trình bày - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) cầu HS xác định vị trí - Họ lantan actini II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI nguyên tố kim loại bảng - HS nhóm Cấu tạo ngun tử tuần hồn nhận xét bổ - Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại - Viết cấu hình electron nguyên sung có electron lớp ngồi (1, tử kim loại Na, Mg, Al, 3e) Ca, Fe Xác định số e lớp ngồi Thí dụ: Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1 - Nhận xét bán kính ngun - Trong chu kì, ngun tử nguyên tố kim tử điện tích hạt nhan kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích loại so với phi kim chu kì hạt nhân nhỏ so với nguyên tử + Nhóm 3,4: Tìm hiểu cấu tạo ngun tố phi kim tinh thể kim loại liên kết kim loại - Trạng thái kim loại - Cấu tạo tinh thể nào? Thí dụ: 11 Na 0,15 Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu M Al Si P S Cl 12 13 14 15 16 17 g 0,13 0,12 0,11 0,11 0,10 0,09 Giáo án Hóa học 12 - Liên kết kim loại gì? So sánh lien kết kim loại với LK cộng hóa trị lien kết ion Gv tổ chức cho nhóm thảo luận, trình bày, nhận xét GV chốt lại kiến thức GV: dùng mơ hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại để HS tham khảo ND giảm tải: a) Mạng tinh thể lục phương - Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba Năm học 2017-2018 Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể a) Mạng tinh thể lục phương (Giảm tải) b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện (Giảm tải) c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối (Giảm tải) Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 nguyên tử, ion nằm phía Liên kết kim loại hình lục giác Liên kết kim loại liên kết hình thành - Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại mạng nguyên tử ion kim loại chiếm tinh thể có tham gia electron tự 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn HS: Về nhà b) Mạng tinh thể lập phương nghiên cứu thêm tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương - Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion kim loại Phát triển nằm đỉnh tâm lực tự học, hình lập phương lực hợp tác, - Trong tinh thể, thể tích lực sử nguyên tử ion kim loại chiếm dụng ngôn ngữ 68%, lại 32% khơng gian hóa học, trống lực giải Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… vấn đề - GV: thông báo liên kết kim loại yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion Hoạt động luyện tập Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hồn, phân nhóm phân nhóm sau gồm tồn kim loại: A Nhóm I ( trừ hidro ), II III B Nhóm I ( trừ hidro ) C Nhóm I ( trừ hidro ) Và II D Nhóm I ( trừ hidro ), II, III IV Câu 2: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na là: A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3 Câu 3: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D Kết khác Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Câu 4: Cho cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Dãy gồm nguyên tử ion có cấu hình electron là: A Ca2+, Cl, Ar B Ca2+, F, Ar C K+, Cl, Ar D K+, Cl-, Ar Câu 5: Trong phát biểu sau, phát biểu là: A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 6: Liên kết kim loại A liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương electron tự B liên kết sinh lực hút tĩnh điện ion dương ion âm C liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung D liên kết sinh lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm Câu 7: Trong mạng tinh thể kim loại có A nguyên tử kim loại B electron tự C ion dương kim loại electron tự D ion âm phi kim ion dương kim loại Câu 8: Các ion Ca2+, Cl-, K+, P3-, S2- có chung cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 9: Cation M3+ kim loại M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M kim loại: A Al B Fe C Cr D Mn Câu 10: Trong số kim loại Na, Ba, K, Li Kim loại dễ nhường electron là: A Li B Ba C K D Na Câu 11: Cấu hình electron nguyên tố Cr (Z=24) cấu hình cấu hình sau: A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23d63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 12: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, nguyên tố X nhóm IIA, nguyên tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X2Y3 B X2Y5 C X5Y2 D X3Y2 Câu 13: Cấu hình electron ion X +2 1s22s22p63s23d63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 14: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B N, Si, Mg, K C K, Mg, Si, N D Mg, K, Si, N 4.Hoạt động vận dụng, mở rộng Nguy hiểm hít phải thủy ngân từ cặp nhiệt độ vỡ Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Cặp nhiệt độ thủy ngân vật dụng y tế có mặt hầu hết gia đình có trẻ nhỏ Thế nguy hiểm biết đến Hiểm họa nhà Khoa cấp cứu (Bệnh viện Nhi Trung ương) Khoa Chống độc (Bệnh viện Bạch Mai- Hà Nội) nơi cấp cứu trường hợp bệnh nhân bị ngộ độc thủy ngân cặp nhiệt độ vỡ, trẻ em chiếm số đơng Có trường hợp trẻ nuốt tồn thủy ngân vào bụng nghịch cắn cặp nhiệt độ Cũng có trường hợp trẻ uống phải sữa lẫn thủy ngân bố mẹ chủ quan đo nhiệt độ nước pha sữa cho bé Khi cặp nhiệt độ vỡ mà biết thu dọn khơng cách trở thành hiểm họa cho gia đình Khi cặp nhiệt độ bị vỡ, thủy ngân nhiệt kế trào ra, hình thành nhiều hạt Mercury phân li lăn tròn mặt đất Những "hạt trân châu" đẹp phải nhanh chóng xử lí khơng "hòa tan" khơng khí, biến thành Mercury độc hại dễ xâm nhập vào thể người đường hô hấp, kể thấm qua da theo tuyến thể, chân lơng Nếu hít phải thủy ngân gây bệnh phổi nặng cấp tính, khiến nạn nhân bị ho, khó thở, đau tức ngực có cảm giác đau rát phổi Ngồi ra, gây trí nhớ, viêm miệng, lơ mơ, co giật, nơn ói viêm ruột Trong số trường hợp, gây ngộ độc cấp tính, suy hơ hấp, chí tử vong tiếp xúc lượng thủy ngân nhiều Thủy ngân loại hóa chất độc, vào thể người, chúng dễ dàng liên kết với chất béo máu mô gây độc cho quan nội tạng hệ thần kinh Nếu phụ nữ mang thai hít phải thủy ngân phát tán khơng khí, chúng xuyên qua cuống để lọt vào tử cung, gây hại cho thai nhi Kiểm tra, ngày Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu tháng năm ... THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2017-2018 Lớp 12A3 12A4 12A7 12A8 12A9 Vắng 1.2 Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp cho... viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu M Al Si P S Cl 12 13 14 15 16 17 g 0 ,13 0 ,12 0,11 0,11 0,10 0,09 Giáo án Hóa học 12 - Liên kết kim loại gì? So sánh lien kết kim loại với LK cộng... (Z=24) cấu hình cấu hình sau: A 1s22s22p63s23p63d54s1 B 1s22s22p63s23p64s13d5 C 1s22s22p63s23d63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 12: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, nguyên