Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) khi đun nóng: là este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr là : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối của amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3: khi đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : các chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ . Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH – Tạo thành muối, nước: là axit – Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: các chất có nhiều nhóm OH kế cận: như etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ. – Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O là : các chất có nhóm –CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: – Làm mất màu dung dịch nước brôm: các chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2. – Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin. Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): các chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ . Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo Các chất có phản ứng trùng hợp : những chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền Những chất có phản ứng trùng ngưng là : Các chất có nhiều nhóm chức. Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat. Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): các polime còn lại : PE, PVC…. Polime được điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF Polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( còn lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron…. Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20. Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím. IV. So sánh lực bazo của các amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V. Môi trường của dung dịch, PH ( chú ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ. Amin no : quỳ tím hóa xanh. aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối của axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ. Muối của axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh. VI. Nhận biết các chất hữu cơ Nếu chỉ dùng 1 hoá chất nhận biết hợp chất hữu cơ thì hóa chất thường sử dụng là: – Quỳ tím ( nếu thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit.. ) – Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no .. Phân biệt giữa Glucozơ và Fructozơ dùng dung dịch brom Phân biệt giữa dipeptit và các polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất hiện hoặc dùng HNO3 : có màu vàng VII. Điều chế Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) chú ý các este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) Ancol etylic ( từ glucozo bằng phương pháp lên men) Anlin ( từ nitrobenzen) Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B. PHẦN KIM LOẠI Học thuộc: Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 và suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn. Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong nhóm A ( từ trên xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , năng lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm). Nhớ qui luật biến đổi tính chất trong chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , năng lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng). Tính chất Vật lí chung của kim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. Các tính chất vật lí chung này là do các electron tự do trong kim loại gây ra. – Kim loại dẻo nhất là: Au – Kim loại dẫn điện tốt nhất là: Ag – Kim loại nhẹ nhất là: Li ( D = 0,5 g/cm3) – Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) – Kim loại cứng nhất: Cr ( độ cứng =9/10) – Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) – Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c) thấp nhất là: Hg (-390c) Nhớ dãy điện hóa của kim loại và áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt chú ý cặp Fe3+/Fe2+ – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2. Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung của kim loại: Tính khử (dễ bị oxi hóa) – Kim loại phản ứng với oxi: (trừ Ag , Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HCl và H2SO4 loãng: (trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au) – Kim loại phản ứng với HNO3 và H2SO4 đặc: ( trừ Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) – Kim loại phản ứng với nước ở đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) – Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ nhất : Al , Zn – Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại – Nguyên tắc : khử ion kim loại trong các hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M – Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm – Nhiệt luyện : dùng điều chế các kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) – Thủy luyện : thường nhất dùng điều chế các kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại: Cần phân biệt giữa 2 loại ăn mòn – Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) – Ăn mòn điện hóa ( chú ý gợi ý của đề : có 2 kim loại, hợp kim gang, thép để trong dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh hơn thì đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn. Ở cực âm xãy ra quá trình oxi hóa. Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để trong dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm và bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim của sắt : Gang và thép a. Gang : là hợp kim của sắt và C (% C : 2-5%) và một số các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit ở nhiệt độ cao. – Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b. Thép: là hợp kim của sắt và C (% C : 0,01-2%) và một lượng rất nhỏ các nguyên tố : Si , S, Mn , P – Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có trong gang để làm giảm hàm lượng của các nguyên tố này . – Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức một số chất cần nhớ và ứng dụng – Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi – Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua – Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit Nước cứng nước mềm và các phương pháp làm mềm nước cứng – Nước cứng là nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ – Nước mềm là nước chứa rất ít hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ – Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ các ion Ca2+ , Mg2+ trong nước cứng bằng cách chuyển các ion này thành các chất không tan . – Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( là kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng được với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan trong nước tạo dung dịch kiềm là baz mạnh) Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( chú ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm. CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan trong nước tạo dung dịch kiềm Phản ứng đặt trưng nhất bài Al là phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan trong dung dịch kiềm và dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý hiện tượng khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) Sắt Chú ý: – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối – Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư – Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )- Các oxit sắt , hidroxit sắt là bazơ. Andre Andre Crom Chú ý – Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng – Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S – Tính chất hóa học của hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: là tính oxi hóa – Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: có thể là chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) – Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l à bazơ. – Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính – CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: là axit Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3. Biết phân biệt các chất vô cơ và các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm. Đọc sơ bài hóa học và môi trường liên hệ các kiến thức trong đời sống. Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) Thi thử Đại học trên điện thoại di động – Tại sao không? Để lại bình luận về bài viết Những bài viết liên quan Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Hãy trân trọng điểm 8, đừng mặc định trẻ phải luôn đạt điểm 9-10 Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Giành trọn điểm phần lý thuyết môn Hóa với 6 bí kíp từ chuyên gia Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Đánh giá đề thi minh họa lần 3 của Bộ GDĐT môn Toán Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 10Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 12Học lí thuyết, luyện bài tập, kiểm tra năng lực định kì toán 11 Category : Bản tin Giáo dục, Luyện thi đại học, Tài liệu ôn tậpTags : luyện thi đại học 2017, ôn thi đai học Nhập nội dung tìm kiếm ... Ứng dụng học tập Khóa học tiêu biểu Giới thiệu
Giáo án Hóa học 12 Tuần 28: Từ ngày 27/02 đến ngày 04/03/2017 Tiết 51: KIỂM TRA MỘT TIẾT- LẦN Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Năm học 2016-2017 Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Chương 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Tiết 52 Bài 31– SẮT A CHUẨN KIẾN THỨC – KĨ NĂNG I KIẾN THỨC – KĨ NĂNG Kiến thức Sau học xong này, học sinh trình bày được: + Học sinh trình bày vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi Suy cấu hình Fe 2+, Fe3+ từ suy tính chất sắt + Tính chất hố học sắt: tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) + Sắt tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) Kĩ + Có kỹ cần thiết dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học sắt; Làm việc nhóm, thuyết trình thơng tin, phản biện + Viết phương trình hố học minh hoạ tính khử sắt + Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt, muối sắt oxit sắt hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm Thái độ + Học sinh có thái độ tích cực, chủ động, nghiêm túc học tập, nghiên cứu, hoạt động nhóm + Có ý thức bảo vệ mơi trường, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên, loại vật liệu sắt, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dung ngun liệu có sẵn II PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Năng lực chuyên biệt - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm tính chất hóa học sắt - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học sống: biết tính ứng dụng sắt, biết phương pháp bảo vệ đồ dùng, vật liệu sử dụng sắt hợp lí - Năng lực tính tốn qua việc giải thích tập hóa học có bối cảnh thực tiễn Các lực khác - Năng lực sáng tạo, lực tư duy, lực giải vấn đề, lực hợp tác hoạt động nhóm - Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng (tìm thơng tin tính chất, ứng dụng kim loại sắt biện pháp chống ăn mòn kim loại) - Năng lực sử dụng ngôn ngữ: diễn đạt trình bày ý kiến nhận định thân - Thơng qua học, học sinh có thể: + Vận dụng kiến thức học vào đời sống ngày + Có khả tự tìm kiếm chọn lọc thơng tin liên kết thông tin rời rạc từ nhiều học, nhiều môn khác thành hệ thống thơng tin + Có khả đề xuất giải pháp nhằm giải vấn đề + Có khả làm chủ cơng việc, làm chủ thời gian + Có ý thức cộng đồng B CHUẨN BỊ Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Giáo viên Đồ dùng dạy học: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học - Dụng cụ, hóa chất: bình khí O bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dd H2SO4 loãng, HNO3, dd CuSO4, dd HCl, dd NaOH - Dụng cụ: Bộ thí nghiệm: ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn - Giáo án, phiếu học tập, bảng biểu - Máy chiếu, Laptop Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ động thực nhiệm vụ theo lựa chọn phân công C.PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp sử dụng: Phương pháp góc, trao đổi nhóm D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động khởi động 1.1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: khơng Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) - Quan sát số hình ảnh thực tế: đồ đá, đồ đồng, đồ sắt cơng trình đại có sử dụng đến kim loại sắt - Vấn đề đặt cho học sinh: Vì sắt người sử dụng từ lâu đến sắt kim loại dùng phổ biến? Hoạt động 2: Chuẩn bị cho việc học tập theo góc Chuẩn bị nghiên cứu hoạt động góc Thời gian phút Hoạt động giáo Hoạt động học sinh Đồ dùng, TBDH viên - Giới thiệu góc - Ngồi theo nhóm Máy chiếu nhiệm vụ cụ thể - Quan sát lắng nghe góc (3 góc) - Nghiên cứu nhiệm vụ cụ thể lựa chọn góc theo tổ Hoạt động góc + Góc phân tích Mục tiêu: Từ việc nghiên cứu sách giáo khoa kiến thức học tính chất chung kim loại, học sinh rút tính chất vật lí tính chất hóa học sắt Nhiệm vụ: - Từ vật dụng kim loại sắt kết hợp sách giáo khoa Học sinh suy tính chất vật lí, tính chất hóa học sắt so sánh với kim loại khác - Thống nhóm ghi nội dung vào phiếu học tập giấy A0, dán lên tường vị trí góc Phân tích Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 PHIẾU HỌC TẬP: GĨC “PHÂN TÍCH” BÀI 31- SẮT Câu 1: + Quan sát bảng tuần hoàn, nêu vị trí sắt? + Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tử ion sau Fe(Z = 26), Fe2+, Fe3+ Dự đốn tính chất hóa học sắt? Câu 2: Nêu số tính chất vật lí sắt? Câu 3: Viết phương trình phản ứng từ sắt chuyển thành sắt (II), sắt chuyển thành sắt (III)? Fe → Fe2+ Fe → Fe3+ Câu 4: Trình bày trạng thái tự nhiên sắt? + Góc trải nghiệm Mục tiêu: Làm thí nghiệm, HS kết luận sắt có tính khử trung bình, yếu kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Nhiệm vụ: - Với dụng cụ hóa chất sẵn có HS tiến hành làm TN có hướng dẫn phiếu - Ghi kết vào bẳng tường trình, phiếu hướng dẫn thí nghiệm PHIẾU HỌC TẬP: GĨC “TRẢI NGHIỆM” BÀI 31- SẮT Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Lấy đinh sắt cho vào ống nghiệm, sau cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd HCl 0,1 M Cho tiếp vào dd thu 1ml dd NaOH 0,1 M Thí nghiệm 2: Cho vào ống nghiệm đinh sắt, sau cho 2ml dd CuSO4 0,1M Thí nghiệm 3: Cho vào ống nghiệm đinh sắt, sau cho vào ống nghiệm dd axit nitric, dùng tẩm dd NaOH đậy kín miệng ống nghiệm Dung dịch thu ống nghiệm cho tác dụng vào dd NaOH Ghi báo cáo theo mẫu : Tên nhóm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 STT Tên thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Năm học 2016-2017 Hiện tượng- PTHH- giải thích Vai trò sắt + GÓC QUAN SÁT Mục tiêu Từ dự đốn tính chất hóa học sắt, em xem vi đeo thí nghiệm máy tính để kiểm chứng Nhiệm vụ + Dự đoán phản ứng minh họa cho tính chất hóa học sắt + Quan sát vi đeo thí nghiệm máy tính Tiến hành ghi kết thí nghiệm, giải thích tượng theo mẫu hướng dẫn + Ghi kết vào phiếu học tập số giấy A0 dán tên tường góc Quan sát PHIẾU HỌC TẬP: GĨC “QUAN SÁT” BÀI 31- SẮT Câu hỏi a) Nhận xét tính chất hóa học sắt? Dự đốn phản ứng minh họa cho tính chất hóa học sắt? b) Quan sát hình ảnh thí nghiệm minh họa cho tính chất hóa học sắt, điền vào bảng sau: Tính chất hố học Thí dụ viết PTHH Rút nhận xét Tác dụng với phi kim (O2, S, Cl2) Tác dụng với axit (H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, HNO3 loãng, HNO3 đặc, nguội) Tác dụng với dung dịch muối (dd CuSO4) Kết luận + Góc áp dụng Mục tiêu: Sau nghiên cứu nhà kết hợp với phiếu hỗ trợ kiến thức GV(nội dung tóm tắt kiến thức học), HS áp dụng để giải tập Nhiệm vụ: - HS tự nghiên cứu vào trao đổi kiến thức phiếu hỗ trợ - Hình thành tập PHIẾU HỌC TẬP: GÓC “ÁP DỤNG” BÀI 31- SẮT Câu 1: Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Số thứ tự Chu kỳ Nhóm Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 A 26 B 25 C 26 D 20 Năm học 2016-2017 4 VIIIB IIB IIA VIIIA Câu 2: Nguyên tử ngun tố sắt có Z=26 Cấu hình electron sắt : A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s2 3d6 D s22s22p63s23p63d64s1 Câu 3: Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 4: Phản ứng sau viết không đúng? t A 3Fe + 2O2 Fe3O4 → t B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → t C 2Fe + 3I2 2FeI3 → t D Fe + S FeS → Câu 5: Để hoà tan lượng Fe, số mol HCl (1) số mol H 2SO4 (2) dung dịch loãng cần dùng là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp đôi (1) D (1) gấp ba (2) Câu 6: Hòa tan hết Fe dung dịch H 2SO4 lỗng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gẩp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 7: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch sau A MgCl2 B ZnCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 8: Cho gam hỗn hợp Mg, Fe tác dụng dịch HCl dư thu dung dịch X V(lít ) khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 22,2 gam Giá trị V (lít) A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 1,12 Câu 9: Sau thực hành hóa học, số chất thải dạng dung dịch có chứa ion: Cu 2+, Fe3+, Zn2+, Fe2+ Dùng chất sau loại bỏ ion trên: A Giấm ăn B Dung dịch nước muối C Nước vôi dư D axit nitric Câu 10: Cho chất sau: Oxi; clo; kẽm; dung dịch HCl; dung dịch Fe 2(SO4)3.Ở điều kiện thích hợp, kim loại sắt tác dụng với chất? A B C D Câu 11: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 Năm học 2016-2017 Câu 12: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất sắt có quặng? A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiderit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 13: Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam Câu 14: Nhúng Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,1 M Đến phản ứng hồn tồn thấy khối lượng Fe: A tăng 0,08 gam B tăng 0,80 gam C giảm 0,08 gam D giảm 0,56 gam Câu 15: Cho m gam Fe để khơng khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4.Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,15 mol SO2 sản phẩm khử Giá trị m A gam B.10,8 gam C 10 gam D 9,8 gam Hoạt động 3: Thực nhiệm vụ theo góc Thời gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Đồ dùng, TNDH - Yêu cầu tổ chức thực nhiệm vụ góc, góc thời gian 15 phút luân chuyển sang góc khác - Hướng dẫn tổ thực nhiệm vụ trưng bày sản phẩm - Thực nhiệm vụ theo nhóm góc học tập Sử dụng kỹ thuật “ Khăn trải bàn” - Trưng bày sản phẩm nhóm góc học tập - SGK hóa học 12 - Các hướng dẫn nhiệm vụ góc - Bút dạ, băn dính, giấy A0 - Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Hoạt động 4: Báo cáo kết nhiệm vụ góc Thời gian Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Đồ dùng, TNDH - Hướng dẫn HS báo cáo kết - Đại diện nhóm lên báo cáo kết - Giấy A0, quả băng dính, - Gọi đại diện tổ trình bày kết - Lắng nghe, so sánh với câu trả lời máy chiếu, góc Phân tích u tổ đưa ý kiến nhận xét, đáp án cầu tổ 2, nhận xét, phản hồi bổ sung - Gọi đại diện tổ trình bày kết - Quan sát sản phẩm lắng nghe Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu Giáo án Hóa học 12 góc Áp dụng yêu cầu tổ 2, nhận xét, phản hồi - Công bố đáp án chiếu kết luận chung kết thực nhiệm vụ góc - Yêu cầu tổ quan sát đáp án nhiệm vụ chiếu Năm học 2016-2017 phần trình bày tổ bạn - Đưa ý kiến nhận xét, bổ sung - Lắng nghe đánh giá câu trả lời bạn - Lắng nghe ghi nhớ kết luận mà giáo viên chốt lại - Học sinh ghi nội dung giáo viên kết luận chốt lại Hoạt động 5: Ghi tóm tắt nội dung Thời gian 10 phút Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Đồ dùng, TNDH Cho học sinh ghi nội Học sinh ghi nội dung Máy chiếu dung giáo viên kết luận giáo viên kết luận bổ sung bổ sung Qua hoạt động trên, từ học sinh trả lời câu hỏi sắt ngày kim loại sử dụng rộng rãi tực tế * Chú ý: Sắt không phản ứng với H2O điều kiện thường Hoạt động mở rộng Tác dụng sắt thể người Các tế bào hồng cầu máu bạn giúp vận chuyển chất dinh dưỡng thể Nếu lượng máu đến phận khơng đủ, phận đình cơng Tệ hơn, máu không đến phận nào, phận ngừng hoạt động ln Vậy hồng cầu quan trọng không? Nhưng để sản xuất hồng cầu, bạn cần có sắt Sắt đóng vai trò quan trọng trình vận chuyển chất dinh dưỡng thể Thiếu sắt, bạn đương đầu với triệu chứng khó chịu Đối với teengirl, sắt đóng vai trò quan trọng, tham gia vào qua trình tổng hợp hooc-mơn tuyến tiền liệt, taọ nên thay đổi thể sinh lí teengirl Giáo viên Nguyễn Thị Hiền – Trường THPT Nguyễn Siêu ... lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 12A1 12A2 12A4 12A6 12A7 12A9 Vắng 1.2.Kiểm tra cũ: không Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Khởi động (5 phút) - Quan sát số hình ảnh thực tế: đồ... học tập Sử dụng kỹ thuật “ Khăn trải bàn” - Trưng bày sản phẩm nhóm góc học tập - SGK hóa học 12 - Các hướng dẫn nhiệm vụ góc - Bút dạ, băn dính, giấy A0 - Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất Hoạt động... HCl, dd NaOH - Dụng cụ: Bộ thí nghiệm: ống nghiệm, giá sắt, đèn cồn - Giáo án, phiếu học tập, bảng biểu - Máy chiếu, Laptop Học sinh - Chuẩn bị trước nhà theo hướng dẫn giáo viên - Tích cực, chủ