Xây dựng và sử dụng webquest trong dạy học hóa học vô cơ lớp 10 thpt

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH BÙI VĂN THỦY XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG WEBQUEST TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 10 THPT LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC TP HỒ CHÍ MINH-2016 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH BÙI VĂN THỦY XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG WEBQUEST TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 10 THPT Chuyên ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn hóa học Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS LÊ VĂN NĂM TP HỒ CHÍ MINH-2016 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành luận văn này, tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến : - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm – Khoa Hóa học trường Đại học Vinh, giao đề tài, tận tình hướng dẫn tạo điều kiện thuận lợi cho nghiên cứu hoàn thành luận văn - Thầy giáo: PGS.TS Cao Cự Giác thầy giáo TS Lê Danh Bình dành nhiều thời gian đọc viết nhận xét cho luận văn - Phòng Đào tạo Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hóa học thầy giáo, giáo thuộc Bộ mơn Lí luận Phương pháp dạy học hóa học khoa Hóa học trường Đại học Vinh giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho tơi hồn thành luận văn Tôi xin cảm ơn tất người thân gia đình, Ban giám hiệu trường THPT Nguyễn Trãi, bạn bè, đồng nghiệp động viên, giúp đỡ suốt trình học tập thực luận văn Thành phố Hồ Chí Minh, tháng năm 2016 Bùi Văn Thuỷ MỤC LỤC Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG WEBQUEST TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC 1.1 Định hướng đổi giáo dục 1.1.1 Trên giới 1.1.2 Ở Việt Nam 1.2 Định hướng đổi phương pháp dạy học giới nước[21],[23] 1.2.1 Trên giới 1.2.2 Trong nước 1.3 Ứng dụng CNTT dạy học Hóa học 1.3.1 Khái niệm WebQuest 10 1.3.2 Lịch sử WebQuest 11 1.3.3 Các đề tài nghiên cứu WebQuest 11 1.3.4 Cấu trúc WebQuest 12 1.4 Ứng dụng WebQuest 17 1.4.1 Các dạng WebQuest 17 1.4.2 Mục đích sử dụng WebQuest 17 1.4.3 Ưu điểm hạn chế chủa WebQuest 17 1.5 Xây dựng WebQuest 19 1.5.1 Chọn giới thiệu chủ đề 19 1.5.2 Tìm nguồn tài liệu học tập 20 1.5.3 Xác định mục đích 20 1.5.4 Xác định nhiệm vụ 20 1.5.5 Thiết kế tiến trình 21 1.5.6 Trình bày trang Web 21 1.5.7 Thực WebQuest 21 1.5.8 Đánh giá, sửa chữa 21 1.6 Thực trạng sử dụng phương pháp WebQuest dạy học 21 1.6.1 Mục tiêu điều tra 22 1.6.2 Đối tượng điều tra 22 1.6.3 Kết điều tra 23 Tiểu kết chương 25 Chương XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG WEBQUEST VÀO DẠY HỌC PHẦN HĨA HỌC VƠ CƠ LỚP 10 26 2.1 Phân tích chương trình phần Hóa học vô lớp 10 26 2.1.1 Cấu trúc nội dung phần Hóa học Vơ lớp 10 26 2.1.2 Chuẩn kiến thức kĩ định hướng lực phần Hóa học Vô lớp 26 2.2 Một số nguyên tắc lựa chọn chủ đề học vận dụng phương pháp WebQuest 38 2.3 Nguyên tắc quy trình thiết kế WebQuest phần Hóa học Vơ lớp 1039 2.3.1 Nguyên tắc thiết kế 39 2.3.2 Quy trình thiết kế 40 2.4 Một số WebQuest thực nghiệm 43 2.4.1 WebQuest 29 : OXI - OZON 44 2.4.2 WebQuest 30: CLO 48 2.4.3 WebQuest 32: HIDRO SUNFUA-LƯU HUỲNH ĐIOXIT VÀ TRIOXIT 49 2.4.4 WebQuest 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT 51 2.5 Một số giáo án thực nghiệm 55 2.5.1 Giáo án 22: CLO 55 2.5.2 Giáo án 29: OXI - OZON 61 2.5.3 Giáo án 32: HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT 65 2.5.4 Giáo án 32: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT 70 2.6 Một số biện pháp nhằm nâng cao hiệu việc sử dụng WebQuest dạy học phần Hóa học Vơ lớp 10 76 Tiểu kết chương 77 Chương 3.THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 78 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 78 3.2 Đối tượng thực nghiệm 78 3.3 Nội dung thực nghiệm 79 3.4 Tiến hành thực nghiệm 79 3.5 Phương pháp xử lí kết thực nghiệm 79 3.5.1 Phương pháp định lượng 80 3.5.2 Phương pháp định tính 81 3.6 Kết thực nghiệm 81 3.6.1 Kết định lượng 81 3.6.2 Kết định tính 92 Tiểu kết chương 96 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 98 TÀI LIỆU THAM KHẢO 100 DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT BT : Bài tập CNTT : Công nghệ thông tin ĐHSP GDTX GV : Đại học sư phạm : Giáo dục thường xuyên : Giáo viên HS NXB : Học sinh : Nhà xuất PPDH SGK : Phương pháp dạy học : Sách giáo khoa SP : Sư phạm THPT TN-ĐC : Trung học phổ thông : Thực nghiệm- Đối chứng DANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 1.1 Tổng hợp phiếu thăm dò thực trạng 22 Bảng 1.2 Tổng hợp phiếu điều tra thống kê tỉ lệ thâm niên giảng dạy 23 Bảng 1.3 Mức độ sử dụng mạng Internet CNTT dạy học mơn Hóa học 23 Bảng 1.4 Mục đích sử dụng mạng Internet CNTT dạy học mơn Hóa học 24 Bảng 1.5 Thuận lợi khó khăn việc sử dụng mạng Internet CNTT dạy học Hóa học 25 Bảng 1.6 Mức độ hiểu biết sử dụng WebQuest giáo viên Hóa học 25 Bảng 2.1 Phân phối chương trình phần Hóa học Vô 10 (bao gồm giảm tải) 26 Bảng 3.1 Các trường lớp GV tham gia thực nghiệm 78 Bảng 3.2 Bảng điểm kiểm tra 15 phút số 81 Bảng 3.3 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra 15 phút số 81 Bảng 3.4 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 15 phút số 82 Bảng 3.5 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15 phút số 83 Bảng 3.6 Bảng điểm kiểm tra 15 phút số 83 Bảng 3.7 Phân phối tần số, tần suất tần suất lũy tíchbài kiểm tra 15 phút số 83 Bảng 3.8 Tổng hợp kết học tập kiểm tra 15 phút số 84 Bảng 3.9 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra 15 phút số ……… 85 Bảng 3.10 Phân phối tần số tần suất lũy tích kiểm tra HKII, cặp TN1 - ĐC1 85 Bảng 3.11 Tổng hợp kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN1 – ĐC1 85 Bảng 3.12 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra HKII, cặpTN1 – ĐC1 86 Bảng 3.13 Phân phối tần số tần suất lũy tích kiểm tra HKII, cặp TN – ĐC2 87 Bảng 3.14 Tổng hợp kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN2 – ĐC2 87 Bảng 3.15 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra HKII ,cặp TN2–ĐC 88 Bảng 3.16 Phân phối tần số tần suất lũy tích kiểm tra HKII,cặp TN3 – ĐC3 88 Bảng 3.17 Tổng hợp kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN3 – ĐC3 89 Bảng 3.18.Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra HKII, cặp TN3– ĐC3 90 Bảng 3.19 Phân phối tần số tần suất lũy tích kiểm tra HKII,cặp TN4 – ĐC4 90 Bảng 3.20 Tổng hợp kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN4 – ĐC4 91 Bảng 3.21 Tổng hợp tham số đặc trưng kiểm tra HKII,cặpTN4 – ĐC4 91 Bảng 3.22 Thống kê phiếu tham khảo ý kiến HS 92 Bảng 3.23 Nhận xét học sinh nội dung nhiệm vụ WebQuest 92 Bảng 3.24 Nhận xét học sinh số lượng nhiệm vụ WebQuest …… 92 Bảng 3.25 Nhận xét học sinh số lượng thông tin cung cấp WebQuest để thực nhiệm vụ 92 Bảng 3.26 Nhận xét học sinh mục tiêu đề WebQuest 93 Bảng 3.27 Nhận xét học sinh hình thức tổ chức dạy học WebQuest 93 Bảng 3.28 Những điều HS nhận sau thực WebQuest 93 Bảng 3.29 Mức độ rèn luyện khả hoạt động HS 94 Bảng 3.30 Ý kiến HS hạn chế việc sử dụng WebQuest 94 Bảng 3.31 Mức độ yêu thích việc dạy học sử dụng WebQuest 95 Bảng 3.32 Ý kiến học sinh việc nên hay khơng nên trì áp dụngWebQuest vào dạy học Hóa học 95 DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 1.1 Sơ đồ qui trình thiết kế WebQuest 19 Hình 2.1 Trang chủ trang WebQuest “ Hóa học quanh ta” 44 Hình 2.2 Trang WebQuest Oxi –Ozon 47 Hình 2.3 Trang WebQuest Clo .48 Hình 2.4 Trang WebQuest Hidro sunfua – Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit 51 Hình 2.5 Trang WebQuest Axit sunfuric 51 Hình 2.6 Một vài slide, hình ảnh báo cáo HS trường THPT Nguyễn Trãi 60 Hình 2.7 Slide báo cáo HS trường THPT Đơng Đơ 65 Hình 2.8 Slide báo cáo HS trường THPT Lương Văn Cang 70 Hình 2.9 Slide báo cáo HS trường THPT Tạ Quang Bửu 76 Hình 3.1 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút số 82 Hình 3.2 Biểu đồ kết học tập kiểm tra 15 phút số 82 Hình 3.3 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra 15 phút số 84 Hình 3.4 Biểu đồ kết học tập kiểm tra15 phút số 84 Hình 3.5 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra HKII,cặp TN1 – ĐC1 86 Hình 3.6 Biểu đồ kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN1 – ĐC1 86 Hình 3.7 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra HKII,cặp TN2 – ĐC2 88 Hình 3.8 Biểu đồ kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN2 – ĐC2 89 Hình 3.9 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra HKII,cặp TN3 – ĐC3 89 Hình 3.10 Biểu đồ kết học tập kiểm tra HKII,cặp TN3 – ĐC3 90 Hình 3.11 Đồ thị đường lũy tích kiểm tra HKII, cặp TN4 – ĐC4 90 Hình 3.12 Biểu đồ kết học tập kiểm tra HKII, cặp TN4 – ĐC4 91 13 PHỤ LỤC Họ tên:…………………… Lớp:………………………… KIỂM TRA PHÚT Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT Câu Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc người ta làm sau A rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước B rót nhanh nước vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc Câu Câu sai số nhận xét sau ? A H2SO4 lỗng có tính axit mạnh B H2SO4 đặc háo nước C H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh D H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh tính axit mạnh Câu Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc, nguội ? A Zn, Al B Zn, Fe C Al, Fe D Cu, Fe Câu Số oxi hoá lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Câu Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat SO24 A dung dịch muối Bari B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch NaNO3 D Cả A B Câu Thuốc thử dùng phân biệt dung dịch H2SO4, Ba(OH)2, HCl A Cu kim loại B khí SO2 C quỳ tím D dung dịch NaOH ………………….Hết………………… 14 PHỤ LỤC Họ tên:…………………… Lớp:………………………… KIỂM TRA 15 PHÚT SỐ Bài 34 LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Khi pha loãng H2SO4 đặc người ta A đổ nhanh H2O vào H2SO4 B đổ nhanh H2SO4 vào H2O C rót từ từ H2SO4 vào H2O D rót từ từ H2O vào dung dịch H2SO4 Câu 2: Cho 0,3 mol SO2 vào 150ml dd NaOH 3M Chất tan thu được: A Na2SO3 B NaHSO3 C NaHSO3 NaOH dư D NaHSO3 Na2SO3 Câu 3: Cho 2,24 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Dung dịch thu chứa : A 0,05 mol NaHSO3 B 0,1 mol Na2SO3 C 0,05 mol Na2SO3 D 0,1 mol NaHSO3 Câu 4: Khí CO2 có lẫn tạp chất khí SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch HCl dư C Dung dịch nước Brom dư D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 5: Cho 6,72 lit khí H2S (đktc) qua dung dịch chứa 18g NaOH thu muối baonhiêu gam? A 8,4g NaHS 11,7g Na2S B 11,2g NaHS C 11,7g Na2S D 8,4g NaHS Câu 6: Oxi tác dụng với tất chất dãy: A C, Pt, H2, Fe B S, Fe, P,Al C Zn, Al, Au, N2 D Cu, Mg, S, Cl2 Câu 7: Trong phản ứng: SO2 + Br2 + H2O  HBr + H2SO4 SO2 có vai trị là: A Chất oxihố B Chất khử C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất oxihoá, vừa chất khử Câu 8: Sục khí O3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt HTB, tượng quan sát là: A Dung dịch suốt B Dung dịch coa màu vàng nhạt C Dung dịch có màu xanh D Dung dịch có màu tím Câu 9: Nhận định khơng đúng? A S tác dụng với nhiều kim loại thể tính khử B Hg tác dụng với S nhiệt độ thường C S tác dụng với hầu hết phi kim D S vừa có tính oxihố, vừa có tính khử 15 Câu 10: Trong phản ứng sau : H2S + SO2  S + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá là: A : B : C : D : Câu 11: Trong phản ứng hố học, O2 ln A chất oxi hoá B vừa chất khử, vừa chất oxi hố C chất khử, chất oxi hoá D chất khử Câu 12: Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh hợp chất H2S, H2SO3, H2SO4 là: A +2, -4, +6 B +2, +6, +8 C +2, +4, +6 D –2, +4, +6 - Hết 16 PHỤ LỤC Họ tên:…………………… Lớp:………………………… KIỂM TRA 15 PHÚT SỐ Bài 34 LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH Câu Cho biết PTHH: NO2 + SO2   NO + SO3 Câu sau diễn tả tính chất phản ứng ? A NO chất khử, SO2 chất oxi hoá B NO2 chất oxi hoá, SO2 chất khử C NO2 chất oxi hoá, SO2 chất bị khử D NO2 chất khử, SO2 chất bị oxi hoá Câu Cho biết PTHH: 2Mg + SO2   2MgO + S Câu sau diễn tả tính chất phản ứng ? A Mg chất oxi hoá, SO2 chất khử B Mg chất khử, SO2 chất bị oxi hoá C Mg chất khử, SO2 chất oxi hoá D Mg chất bị oxi hoá, SO2 chất khử Câu Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau : SO2 + Br2 + 2H2O   H2SO4 + 2HBr (1) SO2 + 2H2S  (2)  3S + 2H2O Câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng ? A Ở phản ứng (1) SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B Ở phản ứng (2) SO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C Ở phản ứng (1) Br2 chất oxi hoá, phản ứng (2) H2S chất khử D Ở phản ứng (2) SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử  4I2 + H2S + 4H2O Hãy Câu Trong phương trình phản ứng : H2SO4 + 8HI  chọn phát biểu sai : A HI oxi hóa H2SO4 thành H2S bị khử thành I2 B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D Axit H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử Câu Dung dịch axit sunfuric lỗng tác dụng với hai chất sau đây: A Cu CuO B Fe Fe(OH)3 C C CO2 D S H2S Câu Để nhận biết H2S muối sunfua, dùng hố chất A dung dịch Na2SO4 B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch NaOH Câu Tìm câu sai câu sau 17 A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh đioxit vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C Hidrosunfua có tính khử D H2SO4 đặc vừa có tính oxi hố, vừa có tính háo nước Câu Trong sản xuất cơng nghiệp H2SO4 người ta cho khí SO3 hấp thụ vào : A H2O B Dung dịch H2SO4 loãng C H2SO4 đặc để tạo oleum D H2O2 Câu Hịa tan hồn tồn 13 gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 (đktc), kim loại A Mg B Al C Fe D Zn Câu 10 Cho axit sunfuric loãng tác dụng với 6.5g kẽm (Zn=65) Tính khối lượng axit cần dùng A 14g B 9,8g C 19,6g D 11,4g Câu 11 Cho 14.7g axit sunfuric loãng tác dụng với Fe dư (Fe=56) Tính thể tích khí bay vào cho biết tên chất khí A 1,68 lít H2 B 3,36 lít SO2 C 3,36 lít H2 D 1,68 lít SO2 Câu 12 Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư Khối lượng muối khan thu A 15,2 gam B 11,2 gam C 20,0 gam D 5,6 gam Câu 13 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Pt, Al Câu 14 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H2S cách cho FeS tác dụng với: A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 đặc nóng C dung dịch HNO3 D nước cất Câu 15 Thuốc thử dùng để nhận biết ion sunfat SO24 A dung dịch muối Bari C dung dịch NaNO3 B dung dịch Ba(OH)2 D Cả A B ………………….Hết………………… 18 PHỤ LỤC 10 Họ tên:………………………………… Lớp:……… KIỂM TRA HỌC KÌ II (45 PHÚT) (Biết khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn=55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) O  Br + H O  HCl Câu1: Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS   KhÝ X   KhÝ Y  H2SO4 2 Các chất X, Y : A H2S, S B SO2, S Câu 2: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) C SO2, H2S D H2S, SO2 2NH3(k) Khi cân thiết lập nồng độ cân [N2] =0,65M, [H2] = 1,05M, [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu H2 là: A 1,05 B 1,5 C 0,95 D 0,40 Câu 3: Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HCl C HF D H2SO4 Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là: A S B Na C O D Cl Câu 5: Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 50,0ml dung dịch KOH 1,0M Sản phẩm thu sau phản ứng A KHS B KHS H2S C K2S D KOH K2 S Câu 6: Cho phát biểu sau: (a) Trong tự nhiên, nguyên tố oxi tồn dạng thù hình oxi ozon 19 (b) Trong tự nhiên nguyên tố lưu huỳnh tồn dạng thù hình lưu huỳnh tà phương (Sβ) lưu huỳnh đơn tà (Sα) (c) Khí oxi không màu, không mùi, không vị, nặng khơng khí, hóa lỏng nhiệt độ -1830C áp suất khí (d) Ozon tầng cao có khả hấp thụ tia tử ngoại, bảo vệ người sinh vật mặt đất tránh tác hại tia tử ngoại, (e) Trong điều kiện thường, Ozon chất lỏng màu xanh nhạt, mùi đặc trưng Số phát biểu không là: A B C D Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Axit sunfuric chất lỏng, sánh dầu, không màu, không bay hơi, (b) Axit sunfuric tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt, (c) Khi pha loãng axit sunfuric đặc, ta cho nhanh nước vào axit khuấy nhẹ (d) Axit sunfuric đặc có tính háo nước, da thịt tiếp xúc với gây bỏng nặng Số phát biểu là: A B C D Câu 8: Nước Gia-ven điều chế cách sau ? A Cho clo tác dụng với dung dịch KOH đặc nóng B Cho clo tác dụng với nước C Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội Câu 9: Clorua vôi muối canxi với loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO Vậy clorua vôi gọi muối gì? A Muối axit B Muối kép C Muối hỗn tạp D Muối trung hoà Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thấy V lít khí H2 (đkc) Cơ cạn dung sau phản ứng thu 28,1 gam muối sunfat khan Giá trị V là: A 8,96 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 20 Câu 11: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,5M NaCl 0,3M Khối lượng kết tủa thu : A 7,175g B 4,305g C 13,60g D 11,48g Câu 12: Thuốc thử để phân biệt dung dịch riêng biệt NaF, NaCl, NaBr, NaI là: A Khí Cl2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch AgNO3 D Khí SO2 Câu 13: Cho phát biểu sau: (a) O2 O3 có tính oxi hố O3 có tính oxi hoá mạnh (b) Lưu huỳnh đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử tính oxi hóa trội (c) Hidro sunfua vừa có tính khử vừa có tính axit yếu (d) Hidro sunfua lưu huỳnh đioxit phản ứng với dung dịch kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 14: Hoà tan 4,48 lít SO2 dung dịch nước Brom dư thu dung dịch X, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư vào X thu m gam kết tủa trắng Giá trị m là: A 46,6 B 23,3 C 34,95 D 58,25 Câu 15: Trong tự nhiên có nhiều nguồn sinh khí Hidrosunfua phân hủy xác chết động vật, khí núi lửa , khơng có tích tụ khơng khí Ngun nhân sau giải thích cho tượng đó: A H2S trạng thái khí nên dễ bị gió B H2S nặng khơng khí C H2S dễ bị phân hủy khơng khí D H2S dễ bị oxi hóa khơng khí Câu 16: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B AgNO3 C KNO3 D KClO3 Câu 17: Phản ứng sau thường dùng để điều chế lưu huỳnh dioxit phịng thí nghiệm: 0 t t A Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2 B S + O2   SO2 21 0 t C 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2 t D 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O Câu 18: Theo chiều giảm dần điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: A vừa tăng, vừa giảm B giảm dần C không thay đổi D tăng dần Câu 19: Liên kết phân tử đơn chất halogen gì? A cộng hóa trị có cực B liên kết ion C cơng hóa trị không cực D liên kết cho nhận Câu 20: Cho 11,3 gam hỗn hợp bột Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,6 gam muối clorua khan Thể tích khí H2 thu (đkc) là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 21: Các dung dịch khơng màu BaCl2 , Na2SO4 ,NaOH, H2SO4 đựng lọ nhãn riêng biệt Chỉ dùng thêm thuốc thử quỳ tím, nhận biết tối đa chất số chất trên: A B C D Câu 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy 6,72 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan Y Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Gía trị m là: A 15,5 B 14,5 C 21,9 D 11,8 Câu 23: Cho phản ứng hóa học sau:   2NH3(k) ;  H0 v   CaO(r) + CO2(k) , H >0 (c) CaCO3(r)   v t n v   2N2 (k) + (d) 4NH3 (k) + 3O2 (k)   v t n 6H2O(h), H < v v   2SO3 (k) H < (f) 2NO2(k)    N2O4 (k) , H < (e) SO2(k) + O2(k)    v v t t n n Số phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ tăng áp suất là: 22 A B C D v   2NH3(k) ;  H