tong hop 34 chuyen de boi duong hoa hoc thcs

WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM TỔNG HỢP 34 CHUY ÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HOÁ HỌC THCS T ẬP WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM PHẦN A: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HOÁ HỌC THCS Vesion 01/2010 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Vật thể Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo Tạo nên từ nguyên tố hoá học: Là tập hợp nguyên tử loại, có số Proton hạt nhân Chất Nhiều chất trộn lại Đơn Chất Hợp Chất (Do nguyên tố cấu tạo nên) (Do hay nhiều nguyên tố tạo nên) Kim loại Phi kim Rắn Hợp chất hữu Hỗn hợp Hợp chất vô Hỗn hợp đồng Hỗn hợp không đồng nhÊt Láng, khÝ Oxit Cã CTHH trïng víi KHHH A Cã CTHH gåm KHHH kÌm theo chØ sè Ax Ph©n tử gồm nguyên tử Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử loại liên kết với Axit Baz¬ Mi Cã CTHH gåm hay nhiỊu KHHH kÌm theo số tơng ứng Ax B y Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử khác loại liên kết với WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Tổng hợp kiến thức hoá học Các khái niệm: Vật thể, chất - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối lợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp đợc gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lợng số lợng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu đợc chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ngời ta sử dụng phơng pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chng cất, dùng phản ứng hoá học Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần ã Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối lợng đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lợng đvC, ký hiệu: N ã Vỏ: cấu tạo từ lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối lợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Líp 1: cã tèi ®a 2e + Líp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e Khối lợng nguyên tử = sè P + sè N + sè e = số P + số N (vì e có khối lợng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử có số P nhng số N khác gọi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liªn kÕt cđa nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư Quy tắc hoá trị: Axa Byb ta có: a.x = b.y WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM (với a, b lần lợt hoá trị nguyên tố A B) So sánh đơn chất v hợp chất VD K/N Phân loại Phân tử (hạt đại diện) CTHH đơn chất Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim hợp chất Nớc, muối ăn, đờng Là chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu - Gồm nguyên tử: kim loại phi - Gồm nguyên tử khác loại thuộc nguyên tố hoá học khác kim rắn - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố + số tơng øng CTHH ≡ KHHH (A) AxBy - Phi kim láng vµ khÝ: CTHH = KHHH + chØ sè (Ax) So sánh nguyên tử v phân tử Định nghĩa Sự biến đổi phản ứng hoá học Khối lợng nguyên tử phân tử Là hạt vô nhỏ, trung hoà Là hạt vô nhỏ, đại diện cho điện, cấu tạo nên chất chất mang đầy đủ tính chất chất Nguyên tử đợc bảo toàn Liên kết nguyên tử phản ứng hoá học phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nguyên tử đại lợng đặc trng cho nguyên tố NTK khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lợng nguyên tử có phân tử áp dụng quy tắc hoá trị - Tính hoá trị nguyên tố Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) áp dụng QTHT: a.x = b.y → a = b.y/x Tr¶ lêi LËp CTHH hợp chất Gọi công thức chung cần lập WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM x b b' - ¸p dơng QTHT: a.x = b.y → = = y a a' - Tr¶ lời *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố Lu ý: Khi hoá trị cha tối giản cần tối giản trớc Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất đợc tạo thành gọi sản phẩm Đợc biểu diễn sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C D A + B C đọc A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc A bị phân huỷ thành C D WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM PHân loại HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2-, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit trung tÝnh: CO, NO… Hỵp chÊt vô Oxit lỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ- M(OH)n Muối (MxBy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit m¹nh H3PO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Định nghĩa CTHH Tên gọi TCHH Lu ý oxit axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác hay nhiều nguyên tử H gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyên tố oxit Gọi gốc axit B có hoá trị Gọi kim loại M có hoá trị n n A hoá trị n CTHH là: CTHH là: M(OH)n CTHH là: HnB - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit tên phi kim + hidric oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn L−u ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại phi kim + (rơ) kim loại kim loại cã - Axit cã nhiÒu oxi: Axit + cã nhiÒu hoá trị nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nớc Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng với axit → - Oxit axit t¸c dơng víi T¸c dơng với Bazơ muối nớc nớc tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối nớc - Oxit bazơ tác dụng với Tác dụng với oxit bazơ chất thị nớc tạo thành dd Bazơ - Làm quỳ tím xanh muối nớc Oxax + dd Bazơ tạo thành Tác dụng với kim loại - Làm dd phenolphtalein muối nớc không màu hồng muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo thành Tác dụng với muối dd Kiềm tác dụng với muối nớc oxax → mi vµ n−íc mi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz tạo thành dd Kiềm + dd muối muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc - Oxit lỡng tính tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính tính chất riêng tác dụng với dd axit dụng với dd axit dd muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng víi axit → muèi míi + axit míi dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi → muối Một số muối bị nhiệt phân - Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh− axit WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Tính chất hoá học hợp chất vô Muối + nớc Muối + H2O + dd Axit + Baz¬ + N−íc + N−íc axit KiỊm k.tan + Oxax Muèi + baz¬ + axit Muèi + kim loại + dd bazơ Muối + axit Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Bazơ + axit + dd mi Mi + h2O Mi + mi Tchh cđa baz¬ Muèi + Axit Tchh cña Axit t0 + dd Muèi Axit Muèi + h2 Tchh cña oxit oxit + h2O + dd Mi + KL KiỊm Mi + baz¬ + Oxit Bazơ Muối Muối Quỳ tím đỏ Oxit bazơ Oxit axit + dd Bazơ + kim loại t0 Các sản phẩm khác Tchh muối Lu ý: Thờng gặp oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Mối quan hệ loại hợp chất vô Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 + H2O Muèi + h2O + dd KiỊm + Axit + Oxax + dd Mi Baz¬ KiỊm k.tan + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Phân huỷ Axit Mạnh yếu Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2 → 2Al2O3 L−u ý: t CuO + H2 ⎯⎯ → Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh− Al2O3, t Fe2O3 + 3CO ⎯⎯ → 2Fe + 3CO2 MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … S + O2 → SO2 không bị H2, CO khử CaO + H2O Ca(OH)2 - Các oxit kim loại trạng thái t hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, Cu(OH)2 ⎯⎯→ CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O - Các phản ứng hoá học xảy phải CaO + CO2 CaCO3 tuân theo điều kiƯn cđa tõng Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl → NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol sÏ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl t¹o muèi axit hay muèi trung SO3 + H2O → H2SO4 hoµ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 N2O5 + Na2O → 2NaNO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl lo¹i sÏ thể hoá trị cao nhất, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O 0 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM ,1× 56 ⇒ % m F e2 O = , % ×100% = 41,18% 13, Khối lượng kết tủa : m = ( a+ 2b) × 90 = 0,2 × 90 = 18 gam 6) Đốt cháy 10 gam hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 thu hỗn hợp khí A Hấp thụ khí A dung dịch NaOH 2M dư thu 24,8 gam muối Để tác dụng hết lượng muối dùng 400ml ddHCl 0,5M Tính % thể tích khí hỗn hợp thể tích dd NaOH 2M đa phản ứng 7) Hoà tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg - Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy sinh 2,24 lít khí ( đktc) 0,64 gam rắn khơng tan a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính khối lượng ddH2SO4 24,5% tối thiểu phải dùng 8/ Hoà tan hoàn toàn 19,46 gam hỗn hợp Mg-Al-Zn ( khối lượng Al Mg nhau) vào dung dịch HCl 2M thu 16,352 lít khí ( đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng; biết axit dư 10% so với lý thuyết c/ Để trung hoà hết lượng axit cịn dư phải dùng gam dd hỗn hợp kiềm chứa KOH 28% Ca(OH) 14,8% Hướng dẫn : a/ đặt ẩn cho số mol Al,Mg,Zn a,b,c ( mol ) Đề : ⇒ 27a + 24b + 65c = 19,46 ⇔ 48a + 65c = 19,46 ( 1) Mặt khác : từ PTHH ta có : 1,5a + b + c = 0,73 (2) (3) b = a = 1,125a Giải hệ phương trình tìm a,b,c c/ Đặt khối lượng dung dịch hỗn hợp kiềm m 9) Chia 50 gam dung dịch chứa muối MgCl2 CuCl2 làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với NaOH dư , lọc lấy kết tủa đem nung thu 3,2 gam hỗn hợp chất rắn Khử hoàn toàn hỗn hợp H2 thu hỗn hợp rắn Y a/ Xác định nồng độ % chất dung dịch ban đầu b/ Xác định % khối lượng chất rắn Y 10)* Một hỗn hợp gồm CH4, H2, CO TN1: Đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp cần 7,84 lít khí O2 TN2: Dẫn 11,8 gam hỗn hợp qua ống đựng CuO nung nóng có 48 gam CuO phản ứng Tính % thể tích chất hỗn hợp Hướng dẫn : Đặt số mol khí TN1 x,y,z TN2 ax , ay , az ( a độ lệch số mol TN) 11)* Chia hỗn hợp X gồm :Na, Al, Mg làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với nước sinh 8,96 lít khí - Phần 2: Tác dụng NaOH dư thấy sinh 15,68 lít khí - Phần : Tác dụng với ddHCl, phản ứng xong thu 26,88 lít khí Các thể tích khí đo đktc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Xác định % khối lượng chất hỗn hợp X 12* Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia đôi Cho mửa hỗn hợp vào 600ml dung dịch HCl xM thu khí A dung dịch B, cô cạn B thu 27,9 gam muối khan Cho nửa lại tác dụng với 800ml dung dịch HCl xM làm tương tự thu 32,35 gam muối khan Xác định % khối lượng kim loại trị số x ? Tính thể tích H2 TN2( đktc) Hướng dẫn : Căn đầu nhận thấy TN1 kim loại chưa hết cịn thí nghiệm kim loại hết ( cách so sánh lượng chất ) 13) Hoà tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung dịch HCl thu V1 lít khí H2 cịn lại phần chất rắn không tan Lọc lấy phần không tan cho thêm 20 gam Fe hoà tan 500cm3 dung dịch HCl trên, thấy thoát V2 lít khí H2 cịn lại 3,2 gam rắn khơng tan Tính V1, V2 Biết khí đo đktc 14) Hoà tan hỗn hợp CaO CaCO3 H2SO4 lỗng dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,44 gam thạch cao CaSO4.2H2O Hấp thụ hết B 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M, sau thêm BaCl2 dư thấy tạo 1,182 gam kết tủa Tìm số gam chất ban đầu Hướng dẫn : CO2 tác dụng với NaOH chưa biết có tạo muối axit hay khơng, nên phải biện luận 15) Cho dịng khí H2 dư qua 2,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng ống nghiệm cịn lại 1,96 gam Fe Nếu cho 2,36 gam hỗn hợp đầu tác dụng với dụng dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn tồn, lọc lấy chất rắn làm khơ cân nặng 2,48 gam Tính khối lượng chất hỗn hợp %mFe = Trang ~ WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 16) Cho a gam Fe tác dụng dd HCl ( TN1), cô cạn dung dịch thu 3,1 gam chất rắn Nếu choWWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM a (gam) Fe b(gam) Mg tác dụng với ddHCl lượng ( TN2) sau cạn dung dịch lại thu 3,36 gam chất rắn 448ml khí H2 ( đktc) Tính a, b khối lượng muối 17)* Đốt cháy hoàn toàn 1,14 gam hỗn hợp A gồm CH4, C2H4, C3H6 thu 3,52 gam CO2 Nếu cho 448ml hỗn hợp A qua dung dịch Brơm dư có 2,4 gam brơm phản ứng Tính % thể tích khí hỗn hợp A Các thể tích khí đo đktc Hướng dẫn : Giải tương tự 10 18)* Cho 22,3 gam hỗn hợp Al Fe2O3 vào bình kín ( khơng có khơng khí ) Nung nóng bình đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Hoà tan rắn X HCl dư thu 5,6 lít khí ( đktc) a/ Xác định khối lượng chất hỗn hợp đầu b/ cho X tác dụng với ddNaOH M để phản ứng vừa đủ phải dùng lít dung dịch NaOH Hướng dẫn : hỗn hợp X tác dụng khơng biết có vừa đủ hay khơng nên phải biện luận ( ĐS : 6,3gam Al ; 16 gam Fe2O3 ) 19)* Đốt hoàn toàn 16,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Ca khí oxi thu 23,2 gam hỗn hợp oxit Nếu cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng với H2O dư dung dịch Y ; m( gam) rắn Q 0,2 gam khí Z Tìm khối lượng kim loại 16,8 gam hỗn hợp X ? Định m ? Hướng dẫn : Giải 10 ( ĐS : 2,4 g Mg ; 6,4 g Cu ; g Ca ) 20) Hỗn hợp Axit axetic rượu êtylic ( hỗn hợp A) Cho Na dư vào A thu 3,36 lít khí H2 ( đktc) Nếu cho A tác dụng với NaOH phải dùng 200ml dd NaOH 1M a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b/ Thêm H2SO4 đặc vào A đun nóng để phản ứng hồn tồn thu gam este c/ Nêu phương pháp tách rời hỗn hợp Axit axetic , rượu êtylic, etyl axetat - Trang ~ 10 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CHUYÊN ĐỀ 24: WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM ĐỘ TAN VÀ CÁC PHÉP LẬP LUẬN TỚI ĐỘ TAN CAO CẤP Bài tập Tính độ tan muối ăn 20oC, biết nhiệt độ 50 gam nước hịa tan tối đa 17,95 gam muối ăn Có gam muối ăn kg dung dịch bão hòa muối ăn 20oC, biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35, gam Độ tan A nước 10OC 15 gam , 90OC 50 gam Hỏi làm lạnh 600 gam dung dịch bão hòa A 90OC xuống 10OC có gam A kết tinh ? Có gam tinh thể NaCl tách làm lạnh 1900 gam dung dịch NaCl bão hòa từ 90OC đến 0OC Biết độ tan NaCl 90OC 50 gam 0OC 35 gam Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 g dung dịch AgNO3 bão hòa 60oC xuống 10oC Cho biết độ tan AgNO3 60oC 525 g 10oC 170 g *.6 Cho 0,2 mol CuO tan hết dd axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau làm nguội dd đến 10oC.Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dd, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 gam Giải CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 0,2 0,2 0,2mol mCuSO4 =0,2.160 = 32 gam 98.0, 2.100 mdd sau = 0,2 80 + = 114 gam 20 mH2O =114- 32 = 82gam CuSO4.5H2O hạ nhiệt độ: CuSO4 + 5H2O gọi x số mol CuSO4.5H2O tách sau hạ nhiệt độ Khối lượng CuSO4 lại: 32 – 160x Khối lượng nước lại : 82- 90x (32 − 160 x)100 Độ tan:17,4 = => x =0,1228 mol 82 − 90 x m CuSO4.5H2O tách = 0,1228.250 =30,7 gam Bài tập Câu 7a.Cần lấy CuSO4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% ( d = 1,1g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 29,8% b.Khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thấy có 60 gam muối CuSO4.5H2O kết tinh,tách khỏi dd.Tính độ tan CuSO4 12oC đs: Câu 8.Xác định lượng FeSO4.7H2O tách làm lạnh 800 gam dd bão hòa FeSO4 từ 70oC xuống 20oC.Biết độ tan FeSO4 35,93gam 21 gam Đs:87,86gam Câu 9.Làm lạnh 1877 gam dd bão hịa CuSO4 từ 85oC xng 25oC Hỏi có bao niêu gam tinh thể CuSO4.5H2O tách Biết độ tan CuSO4 87,7 g 40 g ĐS: 961,5 gam Câu 10.Dung dịch Al2(SO4)3 bão hòa 10oC có nồng độ 25,1 % a Tính độ tan T Al2(SO4)3 10oC b Lấy 1000 gam dd Al2(SO4)3 bão hòa làm bay 100gam H2O.Phần dd lại đưa 10oC thấy có a gam Al2(SO4)3.18H2O kết tinh Tính a ĐS: 33,5gam;95,8 gam Câu 11.Cần lấy gam CuSO4 hòa tan vào 400 ml dd CuSO4 10% (d =1,1g/ml) để tạo thành dd C có nồng độ 28,8% -khi hạ nhiệt độ dd C xuống 12oC thí thấy có 60 gam muối CuSO4.5H2O kết tinh, tách khỏi dung dịch.Tính độ tan CuSO4 12oC ĐS: 60 gam; 17,52 gam Câu 12.Cho 600 g dd CuSO4 10% bay nhiệt độ 200C tới dd bay hết 400g nước.Tính lượng CuSO4.5H2O tách ra, biết dd bão hòa chứa 20% CuSO4 200C ĐS: 45,47gam Câu 13 200C độ tan nước Cu(NO3)2.6H2O 125 gam,Tính khối lượng Cu(NO3)2.6H2O cần lấy để pha chế thành 450g dd Cu(NO3)2 dd bão hòa tính nồng độ % dd Cu(NO3)2 nhiệt độ ĐS: 250g 35,285% Trang ~ 11 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CHUYÊN ĐỀ 25: PHA CHẾ DUNG DỊCH WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM m1C1 + m2C2 = (m1+m2)C Ù m1C1 + m2C2 = m1C+m2C m1(C1-C) = m2(C- C2) m1 C − C = m2 C1 − C v1 C − C tương tự có = v C1 − C ví dụ: Cần lấy gam SO3 gam dd H2SO4 10% để tạo thành 100g dd H2SO4 20% Giải Khi cho SO3 vào dd xảy phản ứng SO3 + H2O 80 g coi SO3 dd H2SO4 có nồng độ: H2SO4 98 g 98 x100 = 122,5 % 80 gọi m1 m2 khối lượng SO3 dd H2SO4 ban đầu Ta có m1 C − C 20 − 10 10 * = = = m2 C1 − C 122,5 − 20 102,5 m1+ m2 =100 **.từ * ** giải m1 = 8,88gam Xác định lượng SO3 lượng H2SO4 49% để trộn thành 450 gam dd H2SO4 73,5% ĐS: 150 g 300g Có hai dd Dung dịch A chứa H2SO4 85% dung dịch B chứa HNO3 chưa biết nồng độ Hỏi phải trộn hai dd theo tỉ lệ để dd mới, H2SO4 có nồng độ 60% HNO3 có nồng độ 20% Tính nồng độ phần trăm HNO3 ban đầu ĐS: tỉ lệ 12/5, C% HNO3 = 68% Giải: Gọi m1 , m2 khối lượng dd H2SO4 HNO3 ban đầu.Khi cho HNO3 vào H2SO4 coi HNO3 dd H2SO4 có nồng độ 0% m1 C − C 60 − 60 12 Ta có = = = = (*) m2 C1 − C 85 − 60 25 -Cho H2SO4 vào HNO3 coi H2SO4 dd HNO3 có nồng độ 0% m1 C − C 20 − C 20 − C 12 Ta có = = = = ⇒ C = 68 % m2 C1 − C −20 − 20 Có V1 lít dd HCl chứa 9,125 gam chất tan(ddA) Có V2lit dd HCl chứa 5,475 gam chất tan (ddB) Trộn V1 lít dd A với V2 lit dd B dd C có V=2 lít a Tính CM C b Tính CM A,B biết CM(A) _ CM(B) = 0,4 Hòa tan NaCl vào nước V ml dd A có khối lượng riêng d Thêm V1 ml nước vào dd A (V1+ V) ml dd B có khối lượng riêng d1 Hãy chứng minh d>d1 Biết khối lượng riêng nước 1g/ml cần lấy gam NaOH cho thêm vào 120 gam dd NaOH 20% để thu dd có nồng độ 25% ĐS: gam Phải pha thêm nước vào dd H2SO4 50% để thu dd 20% Tính tỉ lệ khối lượng nước dd axit phải dùng ĐS: tỉ lệ 3:2 Trang ~ 12 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM CHUYÊN ĐỀ 26 CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM Chỉ xét trường hợp đặc biệt đề cho số mol dd kiềm( Ca(OH)2 Ba(OH)2 số mol kết tủa CaCO3 BaCO3 ) n kết tủa < n kiềm Phương pháp: xét hai trường hợp Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O nCO2 = nCaCO3 Trường hợp 2: CO2 dư xảy hai phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 CO2 + H2O + CaCO3 nCO2 =nCaCO3 + n Ca(HCO3)2 ví dụ: Dẫn V lít CO2 (đktc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M ta thấy có 25 gam kết tủa Tính V Giải nCa(OH)2 = 0,5x1= 0,5mol nCaCO3 = 25/100 = 0,25mol ta thấy nCaCO3< nCa(OH)2 Xét hai trường hợp -Trường hợp 1: nCO2< nCa(OH)2 xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,25 0,25 mol V = 0,25 x22,4 = 5,6 lít - Trường hợp 2: nCO2> nCa(OH)2 xảy hai phản ứng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,5 0,5 mol 0,5 mol Ca(HCO3)2 CO2 + H2O + CaCO3 0,25mol 0,25mol 0,25mol nCO2 = 0,5 + 0,25 = 0,75 mol V = 0,75x22,4 =16,8 lít Bài tập Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít khí C2H4 (đktc) rối cho tồn sản phẩm vào dd chứa 11,1 gam Ca(OH)2 Hỏi sau hấp thụ khối lượng phần dd ban đầu tăng hay giảm gam Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hiđcacbon,lấy toàn sản phẩm cho vào 150 ml dd Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa xác định công thức hiđcacbon ĐS: C2H2, C2H4, C2H6 Đốt cháy hết 0,224 lít Ankan dạng mạch hở,sản phẩn sau cháy cho qua 1lit nước vôi 0,134% ( d= 1g/ml) thu 0,1 gam kết tủa.Tìm công thức ankan Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 nhất.Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml ddBa(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa.Tìm cơng thức phân tử FexOy ĐS: Fe2O3 Thổi CO qua ống xứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu 10,88 gam chất rắn A( chứa chất) 2,668 lít khí CO2 (đktc) a.Tính m b lấy 1/10 lượng CO2 trên,cho vào 0,4 lít Ca(OH)2 thu 0,2 gam kết tủa nung nóng dd tạo thành kết tủa lại tăng thêm p gam Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2 p ĐS:m= 12,8 gam; CM = 0,0175M; p = gam Cho luồng khí CO qua ống xứ nung nóng chúa m gam FexOy phản ứng xảy hoàn tồn.Dẫn tồn lượng khí sinh chậm vào lit dd Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa.Mặt khác hịa tan tồn lượng kim loại sắt vào V lit dd HCl 2M dư thu dd, sau cô cạn thu 12,7 muối khan a Xác định công thức oxit sắt b Tìm m c Tính V,biết axit dùng dư 20% so với lượng cần thiết ĐS:Fe2O3; m =8 gam; V = 0,12 lít 7.Dùng 30 gam NaOH để hấp thụ 22 gam CO2 a Có muối tạo thành b Tính khối lượng muối tạo thành 8.Cho 9,4 gam K2O vào nước Tính lượng SO2 cần thiết để phản ứng với dung dịch để tạo thành : a Muối trung hòa b Muối axit Trang ~ 13 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM c Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol : 9.Dung dịch A chứa gam NaOH d Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để hịa tan hồn tồn dung dịch A e Tính thể tích SO2 cần thiết để tác dụng với dung dịch A tạo hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol tương ứng 2:1 10 Tính thể tích CO2 cần thiết để tác dụng với 16 gam dung dịch NaOH 10% tạo thành: a Muối trung hòa ? b Muối axit ? c Hỗn hợp muối axit muối trung hòa theo tỉ lệ mol : ? 11 Dùng lít dung dịch KOH 1,1M để hấp thụ 80 gam SO3 a Có muối tạo thành ? b Tính khối lượng muối tạo thành ? 12 chất X chứa nguyên tốC,H,O a trộn 2,688 lít CH4 (đktc)với 5,376 lít khí X thgu hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12 gam Tính khối lượng phân tử X b Đốt cháy hồn tồn khí Y cho sản phẩn hấp thụ vào dd chúa 0,45 mol Ba(OH)2 thấy tạo thành 70,82 gam kết tủa.Hãy sử dụng số liệu trên, xác định công thức cấu tạo X 13 đốt cháy hồn tồn 0,672 lít khí (đktc)hỗn hợp khí gồm CH4 CxH2x (trong x ≤ 4,CH4 chiếm 50% thể tích) cho sàn phẩm cháy hấp thụ vào 350ml dd Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 9.85 gam kết tủa Xácđđịnh công thức phân tử CxH2x 14 cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 20ml dd chứa KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu đươc 12 gam kết tủa.Tính V Trang ~ 14 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON Chuyên đề 27: AXIT + BAZƠ VÀ CÁC PHÉP BIỆN LUẬN WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Ví dụ: Trộn 120ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH.Dung dịch sau trộn chứa muối axit cịn dư axit có nồng độ 0,1M.Mặt khác trộn 60ml dd H2SO4 với 60 ml dd NaOH dd sau trộn cịn dư NaOH với nồng độ 0,16M.Tìm nồng độ hai dd ban đầu Giải Gọi x,y nồng độ ban đầu H2SO4 NaOH + NaOH NaHSO4 + H2O (1) Thí nghiệm 1: H2SO4 0,04y 0,04y Từ đề (1) ta có: 0,12x-0,04y =0,1x0,16=0,016(*) + 2NaOH Na2SO4 + H2O (2) Thí nghiệm 2: H2SO4 0,04x 0,08x Từ đề ta có: 0,06y-0,08x =0,016(**) Từ * ** giải x =0,4M; y = 0,8M Bài tập Câu 1.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1 M vào d/dịch A thấy quỳ trở lại thành màu tím Tính x ? Câu 2.Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ 0,2M 0,1M.Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75 M a tính thể tích dung dịch vừa đủ để trung hịa 40 ml dd Y khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng b.Dùng V ml dd Y để hòa tan vừa đủ m gam CuO,làm tạo thành dd Z.Cho 12gam bột Mg Vào Z sau phản ứng kết thúc lọc 12,8 gam chất rắn.Tính m Câu A dd HCl, B dd Ba(OH)2 trộn 50 ml dd a với 50ml dd B ddC.Thêm quỳ tím vào dd C thấy màu đỏ.Thêm từ từ dd NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím,thấy tốn hết 50 ml NaOH.trộn 50 ml dd A với 150 ml ddB dd D.Thêm quỳ tím vào ddD thấy màu xanh,Thêm từ từ dd HNO3 0,1M vào dd D quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dd HNO3 tính nồng độ ddA, ddB Câu trộn lẫn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH)2 chứa biết nồng độ theo tỉ lệ thể tich 1:1 thu dd C lấy 100ml dd c trung hịa H2SO4 2M vừa hết 14ml thu 2,33g kết tủa a xác định nồng độ mol A,B b cần thêm ml dd B vào 10 ml; dd A cho để trung hòa vừa đủ 7,6 ml dd HCl 2M Câu tính nồng độ mol dd H2SO4 dd NaOH biết: - 30 ml dd H2SO4 d9uo75c trung hoà hết 20 ml dd NaOH 10ml dd KOH 2M - 30 ml dd NaOH trung hòa 20ml dd H2SO4 ml dd HCl 1M Câu cho a gam dd H2SO4 24,5% vào b gam dd NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muối trung hòa a Tính a,b b Tính nồng độ% dd sau phản ứng Trang ~ 15 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CHUYÊN ĐỀ 28: TOÁN VỀ HIỆU SUẤT VÀ TÍNH TỐN THEO HIỆU SUẤT Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: H = Lượng sản phảm thưc tế WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM x100 Lượng sản phẩm theo lý thuyết Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: H= Lượng sản phẩm theo lý thuyết Lượng sản phẩm theo thưc tế x 100 Ví dụ: Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4 từ quặng FeS2 theo sơ đồ sau: SO2 SO3 H2SO4 FeS2 a Viết phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% Giải 2H2SO4 FeS2 129tấn 196tấn 0, x196 0,6 = 0,91tấn 129 0,91x80 hiệu suất 80% nên lượng axit thưc tế thu là: = 0,728 100 mctx100 0, 728 x100 Lượng axit 98% là: mdd = = = 74,2 98 c% Bài tập Câu Trong công nghiệp , người ta sản xuất nhơm pp điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì a Viết phương trình phản ứng trình điện phân cực dương than chì bị cháy thành CO2 b Tính lượng Al2O3 phản ứng biết hiệu xuất trình 68% c Tính lượng C cần thêm bù vào phần cực dương bị cháy Câu Người ta điều chế C2H2 từ than đà theo sơ đồ sau: 90% C2H2 CaCO3 95% CaO 80% CaC2 Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24m3 C2H2 đ kc theo sơ đồ Câu Cho 39 gam glucozơ tác dụng với dd AgNO3 NH3 Hỏi có gam Ag kết tủa hiệu xuật phản ứng 75% Nếu lên men lượng glucozơ thu rượu etilic lít CO2 ,nếu hiệu suất phản ứng 80% Câu Đun nóng hỗn hợp chứa 12 gam axit axetic 4,6 gam axit fomic HCOOH với 18,4 gam etilic có H2SO4 làm xúc tác Sau thí nghiệm người ta xác định hỗn hợp sản phẩm có chứa 8,8 gam CH3COOC2H5 5,55 gam HCOOC2H5 Tính hiệu suất tạo thành este Câu Viết phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột Biết hiệu suất q trình 75% tính số lít rượu etylic 46o thu 100 kg gạo chúa 81% tinh bột Cho rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml Câu Người ta nấu xà phịng từ loại chất béo có cơng thức (C15H31COO)3C3H5 Tính lượng xà phịng tạo thành từ 200 kg chất béo có chứa 19,4% tạp chất khơng phản ứng , biết hao hụt phản ứng 15% Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn , a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? Có thể điều chế CH3COOH từ 100 CaC2 có 4% tạp chất , giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% ? a.tính lượng axit axetic thu lên men 1lit rượu etylic 100 tính nồng độ % dd đó.giả sử hiệu suất 100% Trang ~ 16 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM hỗn hợp c Tách tồn lượng rượu có 1lit rượu 11,50 khỏi dd đem oxi hóa thành axit axetic.cho sau phản ứng tác dụng với Na dư thu 33,6 lít khí H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành axit Câu 6.cho m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào dd nước vôi dư thu 55,2 gam kết tủa a Tính khối lượng glucozơ lên men, biết H = 92% b Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với 300ml dd CH3COOH 2M thu 22 gam este Tìm hiệu suất este hóa c Trộn V ml rượu etylic nguyên chất với V1 ml nước thu lit dd rượu ( D =0.92g/ml) tìm độ rượu Trang ~ 17 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CHUYÊN ĐỀ 29: TOÁN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ BIỆN LUẬN CHẤT DƯ TRONG PƯHH WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Ví dụ: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,8 gam S (khơng có kk) thu chất rắn A Hoà tan A HCl dư khí B Cho khí B từ từ qua dd Pb(NO3)2 tách kết tủa D màu đen Biết phản ứng xảy 100% a.Tính thể tích khí B , khối lượng kết tủa D b.Cần lít O2 để đốt cháy hồn tồn khí B Giải: Số mol Fe = 0,3 mol; số mol S = 0,2mol Fe + S FeS chất rắn A gồm FeS Fe dư 0,2 0,2 0,2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,2 0,2 Fe + HCl FeCl2 + H2 (B gồm H2S H2) 0,1 0,2 0,2 0,1 Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (D PbS) H2S + 0,2 0,2 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2 2H2O 2H2 + O2 VB = 6,72 lit MD = 47,8 gam VO2 = 7,84 lit Bài tập Câu Trộn 100 ml dd sắt III sunfat 1,5M với 150 ml dd Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dd B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất D Thêm BaCl2 vào dd B tách kết tủa E Tính lượng E,D Tính nồng độ mol chất tan dd B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể ) Câu 1,36 gam hỗn hợp Mg Fe hoà tan 100 ml dd CuSO4 Sau phản ứng thu dd A 1,84 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A rối lọc kết tủa tách nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu hất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe,Mg ban đầu Câu Dẫn 4,48 dm3 CO qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y , Sục khí Y vào dd Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200 ml dd HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dd thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Tính m Câu Thả 2,3 gam Na vào 100ml dd AlCl3 thấy khí A, xuất kết tủa B Lọc kết tủa B nung thu chất cân nặng a gam Tính a Câu Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rằn A1.Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% sau tan hết thu dd A2 khí A3 Hấp thu toàn A3 200ml NaOH 0,15M tạo thành dd chứa 2,3 gam muối Bằng pp thích hợp tách CuSO4 khỏi dd A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dd NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng 300ml NaOH Tính x1,x2,,x3 Câu Cho 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml dd HCl thu d A 224 ml khí B 2,4 gam chất rắn Thêm tiếp HCl vào hh A+D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH dư vào , lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần % Fe CuO CHUYÊN ĐỀ 30: BÀI TOÁN QUY VỀ 100 Ví dụ: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3và Fe2O3 nhơm oxit chiếm 10,2 % ,sắt III oxit chiếm 9,8 % nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % chất rắn tạo Giải: Giả sử hỗn hợp lc l 100 gam, lượng Al2O3 =10,2 gam v Fe2O3= 9,8 gam v lượng CaCO3=80 gam CaO + CO2 Khi nung hỗn hợp : CaCO3 Độ giảm 100- 67 =33g l khối lượng CO2 Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 33/44 = 0,75 mol Sau phản ứng cĩ : 10,2g Al2O3= 15,22% 9,8g Fe2O3 = 14,62% Trang ~ 18 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON CaCO3 dư 80-75 = gam ( 7,4%) CaO = 62,6% WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Bài tập Câu Hỗn hợp gồm NaCl, KCl(A) tan nước thành dd.Thêm AgNO3 dư vào dd tách lượng kết tủa 299,6%so với lượng A, Tìm % chất A Câu 2.Hỗn hợp chứa FeO, Fe2O3, Fe hoà tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư lượng H2 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm ,nếu khử a gam hh H2 nóng, dư thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.xác định % chất tronh HH Câu 3.Hỗn hợp muối A tạo Kim loại M(II) phi kim X (I) Hoà tan lượng A vào nước dd B Nếu thêm AgNO3 dư vào B lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dd B lượng kết tủa tách 50% lượng A tìm kim loại M phi kim X Câu Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al Cu, Oxi hố hồn tồn m gam A thu 1,72m gam hỗn hợp oxit với hoá tri cao kim loại Hoà tan m gam A HCl dư thu 0,952m dm3 lít khí Tính % kim loại A Câu nung nóng 1,32a gam hh Mg(OH)2 Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng a gam tính % oxit tạo Câu Cho m gam hh Na, Fe tác dụng hết với HCl , dd thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư lọc kết tủa nung kk đến khối lượng không đổi thu chất rắn m gam Tính % kim loại ban đầu TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG( KIM LOẠI + MUỐI) Phương php: -Nếu đề bi cho khối lượng kim loại tăng lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bm vo = a + mkim loại tăng -Nếu đề bi cho khối lượng kim loại giảm lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bm vo = a - mkim loại tăng • cần lưu ý:Khi bi cho phản ứng xảy hồn tồn hai chất tham gia phải hết hết hai • Bi cho sau thời gian cĩ thể hai chất tham gia dư Ví dụ: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ta lọc (a + 27,2 gam) chất rắn A gồm ba kim loại dd chứa muối tan xác định kim loại M và số mol muối tạo thành dd Giải: Bi cho sau phản ứng xảy hồn tồn v cĩ kim loại tạo thnh chứng tỏ hỗn hợp muối tham gia hết M(NO3)n + nAg (*) M + nAgNO3 0,2/n 0,2mol 0,2mol M(NO3)n + nCu (**) 2M + nCu(NO3)2 0,4/n 0,2mol 0,2mol 0, 0, Theo đề v pt ta cĩ: a - M + 108.0,2 - M + 64.0,2 = a +27,2 n n 0,6M = 7,2n ⇒ n = v M =24 kim loại l Mg -Bài tập Câu cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CuSO4 3,2 %, thu khí A, kết tủa B dd C a tính thể tích khí A b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn c Tính nồng độ phần trăm chất C Câu Ngâm vật Cu nặng 10 gam vào 250 gam dd AgNO3 4%.khi lấy khối lượng AgNO3 dd giảm 17%.Tìm khối lượng vật sau lấy Câu cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Mg vào 100ml dd CuSO4.Sau phản ứng hoàn toàn,lọc thu 0,69 gam chất rắn B ddC.Thêm ddNaOH dư vào C lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,45 gam chất rắn D.Tìm nồng độ mol ddCuSO4.Tính thành phần % mlo64i kim loại A thể tích SO2 bay hịa tan chất rắn B H2SO4 đặc nóng dư Câu Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dd CuSO4 sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm đồng bám vào, khối lượng dd cốc bị giảm 0,22 gam.Trong dd sau phản ứng, nồng độ ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ FeSO4 thêm dd NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rối nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5 gam chất rắn.tính khối lượng Cu bám kim loại nồng độ CuSO4 ban đầu Trang ~ 19 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON 95,2 gam chất Câu Cho 80 gam bột Cu vào dd AgNO3,sau thời gian phản ứng lọc dd A vàWWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM rắn.Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dd A, phản ứng xong lọc tách dd B chứa muối 67,05 gam chất rắn a Tính nồng độ mol dd AgNO3 dùng b Cho 40 gam kim loại R hóa tri II vào 1/10 dd B, sau phản ứng hồn tồn lọc tách 44,575 gam chất rắn khơng tan, xác định kim ,loại R Câu 6.thí nghiệm 1.cho lượng kim loại Mg vo 200ml dd X chứa AgNO3 0,15M v Cu(NO3)20,01M Phản ứng kết thc thu gam chất rắn v dd Y Thí nghiệm 2: Cho 0,78 gam kim loại T đứng trước Cu dy hoạt động hĩa học kim loại,cĩ hĩa trị II vo dd X Phản ứng kết thc thu 2,592 gam chất rắn v dd Z a Tính khối lượng kim loại Mg đ dng b Xc định T c Tính nồng độ mol cc chất Y v Z,coi thể dd khơng thay đổi v thể tích chất rắn khơng đng kể Câu Nhúng Al vào dd CuSO4,sau thời gian lấy nhơm khỏi dd khối lượng dd giảm 1.38 gam.khối lượng nhôm phản ứng Câu 8.Cho chì Pb tác dụng vừa đủ với dd muối nitrat kim loại hóa tri II, sau thời gian khối lượng chì khơng đổi lấy khỏi dd thấy khối lượng giảm 14,3 gam.Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dd sau phản ứng trên,khối lương sắt không đổi lấy khỏi dd rửa sấy khơ cân lại nặng 65,1 gam.Tìm kim loại hóa trị II Câu Hai kim loại giồng nguyên tố R hóa tri II có khối lượng.Cho thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ hai vào dd Pb(NO3)2.Sau thời gian, số mol hai muối nhau,lấy hai kim loại khỏi dd thấy khối khối lượng thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4%,Xác đinh kim loại R Câu 10 Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? Câu 11.Cho nhơm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khơ cân nặng 80,7 gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Câu 12.Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Câu 13.Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? Câu 14.Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Câu 15.Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi khối lượng đồng bám hồn tồn vào sắt ? Câu 16.Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu c Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn tồn vào Zn d Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ? Trang ~ 20 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON e WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM CHUYÊN ĐỀ 31: BIỆN LUẬN –TÌM CƠNG THỨC Phương pháp: tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dd muối sunfat có nồng độ 14,18 %.Tìm kim loại M Giải: Cơng thức muối M2(CO3)n ( n hóa trị kim loại) M2(SO4)n + nH2O + nCO2 M2(CO3)n + nH2SO4 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng 98n.100 khối lượng dd axit = 1000n 9,8 (2M + 96n).100 = 14,18 ⇒ M =28n theo đề ta có: 1000n + M + 60n − 44n n=2 ,M=56 (Fe) Bài tập Câu1 Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dd HCl 7,3% vừa đủ, thu dd D 3,36 lít CO2(đktc) Nồng độ MgCl2 dd D 6,028% a xác định R thành phần phần trăm chất C b Cho dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn.Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung ĐS:Fe,MgCO3= 59,15%,FeCO3=40,85%, MgO=4g,Fe2O3=4g Câu 2.hịa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dd HCl thu dd D.Thêm 240g dd NaHCO3 7% vào dd D vừa đủ tác dụng hết với dd HCl dư, thu dd E có nồng độ phần trăm NaCl muối kim loại M tương ứng 2,5% 8,12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOH vào dd E, sau lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn.Viết phản ứng xác định M, nồng độ phần trăm HCl dùng ĐS: Mg, 16% Câu 3.hào tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HCl dư thu V lít khí H2 (đktc).Mặt khác hịa tan hồn tan m gam kim loại vào dd HNO3 loãng thu V lit khí NO (đktc) a so sánh hóa trị M muối clorua muối nitrat b hỏi M kim loại nào?biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS:x/y =2/3, Fe Câu Cho 27,2 gam hỗn hợp X gờm kim loại M có hóa tri II III,oxit MxOy tác dụng với 0,8 lit dd HCl 2M hỗn hợp X tan hết cho ddA 4,48 lit khí đktc.Để trung hịa lượng axit cịn dư cần 0,6 lít dd NaOH 1M.Xác định công thức oxit % khối lượng chất X,biết số mol hai chất gấp đôi số mol chất lại.ĐS:Fe Câu Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng dung dịch H2SO4 9,8% ,người ta trhu dd muối sunfat có nồng độ 11,54% Tìm cơng thức muối Câu thêm từ từ dd H2SO4 10% vào ly đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I, vừa hết khí CO2 thu dd muối có nổng độ 13,63%.Xác định cơng thức muối Câu Hịa tan muối cacbonat kim ,oại hóa trị III vào dd H2SO4 16%.sau khí khơng dd muối sunfat 20%,Xác định tên kim loại Câu hòa tan x gam kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu ddA nồng độ muối M 11,96%.tìm kim loại M Trang ~ 21 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM CHUYÊN ĐỀ 32: CHỨNG MINH HỖN HỢP KIM LOẠI (MUỐI,AXIT DƯ) Khi gặp toán ta giải sau: - Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ,để chia khối lượng hỗn hợp kim loại ( hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn,rối so sánh với số mol axit dư hay hỗn hợp cịn dư ví dụ: Hịa tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại có hóa trị vào 400ml dd HCl 1,5M.Cơ cạn dd sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan chứng minh hỗn hợp A tan không hết tính thể tích khí H2 sinh Giải: Gọi hai kim loại A,B có số mol a, b 2A + 2nHCl 2ACln + nH2 a na a 0,5na 2B + 2nHCl 2BCln + nH2 b nb b 0,5nb số mol axit 0,4x 1,5 = 0,6 mol =n( a+ b) theo đề phương trình ta có: (A +35,5n)a +(B + 35,5n)b = 32,7 ⇔ Aa + Bb +35,5n(a + b) = 32,7 Aa + Bb =11,4 < 13,2 Vậy hỗn hợp tan không hết - thể tích H2 = 22,4 x 0,5n(a +b) = 6,72 lít tập Câu 1.Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? Mg Al dùng ban đầu b.Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam ? Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 2.Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa aChứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b.Nếu cho toàn lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác định % khối lượng muối dùng ban đầu ? Câu 3.Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a.Chứng minh sau phản ứng axit cịn dư ? b.Nếu 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu cTính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 4.Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? bNếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Câu 5.Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z aHỏi dung dịch Z có dư axit khơng ? b,Cho vào dung dịch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Câu 6.X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn, Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ -Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 -Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 a chứng tỏ thí nghiệm X tan chưa hết, thí nghiệm X tan hết b.tính nồng độ mol axit khối lượng kim loại X ( khí đo đktc) Câu 7.Cho 39,6 gam hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dd HCl 7,3%, xong phản ứng thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 25,33 dd A a.Chứng minh axit cịn dư b.Tính nồng độ phần trăm chất A Trang ~ 22 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Trang ~ 23 WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON ... Nªn M + 60 = 28,4 = 94,67 0,3 ⇒ M = 34, 67 Gäi A, B lµ KHHH cđa kim loại thuộc phân nhóm nhóm II, MA < MB ta cã: MA < M = 34, 67 < MB ®Ĩ tho¶ m·n ta thÊy 24 < M = 34, 67 < 40 Vậy hai kim loại thuộc... dung dịch H2SO4 loÃng, thu đợc 1 ,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Hớng dẫn giải: PTHH chung: M + H2SO4 ⎯ ⎯→ MSO4 + H2 nH SO = nH = 1 ,344 = 0,06 mol 22,4 áp dụng định luật... nMgCO3 = 28,1 = 0, 3345 (mol) 84 Nếu hỗn hợp toàn BaCO3 mMgCO3 = Số mol: nBaCO3 = 28,1 = 0,143 (mol) 197 Theo PT (1) vµ (2) ta có số mol CO2 giải phóng là: 0,143 (mol) ≤ nCO2 ≤ 0, 3345 (mol) VËy thÓ