Tổng hợp 34 chuyên đề bồi dưỡng hóa học Trung học cơ sở tập 1

TỔNG HỢP 34 CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HOÁ HỌC THCS T ẬP 1 PHẦN A: TỔNG HỢP KIẾN THỨC HOÁ HỌC THCS Vesion 01/2010      ! "#$ %& ! '( )*( +, -, .&/ 0  12 3456$#$37 89:8; ) "#$< "#$= :1"" 8> '""" - ?@ 6A9*B :1""C( '"""*D(E F; - , :1""C(%&'""" *D(E3F; GH - , .  "I#$ "I#$ JC "I#$ *=JC   )7 C( 7 )7C(%& 7 8*K >& )7C(%&7 *3*K>& Tổng hợp kiến thức cơ bản hoá học 8 Các khái niệm: 1. Vật thể, chất. L 56M<N,O&P&*=&QC( %5 L 5RQ:S*@$(49SJ: SJ::Q L 0I:<BJTQ.&C(BUB34Q o 1BU513?969'!9(;@9(8T9B&9BVWJR9 VWR9RJ;= X ; !9RJ:Y X !9* #V! o 1B3456*YZMTMKJ[*35'YZ39 [93V\>*3 2. Hỗn hợp và chất tinh khiết. L "I#$%&>&Q0II#$J#4 $]Q L "I#$C(:%5I#$JCI#$*=JC L 1B^&I#$5"I#$:B*=[JT9&J[$\ * #; #$]Q L *K*=:W*3Q*K:B JT9*=&J[Q L '33&*AI#$&J#3*KQ3 3&*AI#$_&:;7V\3$$3$U345 39K9949M&99V83$YH34 3. Nguyên tử. &Q T`&56=8A9JR93 MQ 5C(%$] "5MS%5) L )50&JRBa9:* #J9*UR5) L 5'=(&JR9:* #J9*UR5 A523>$bE L bE50&JRBL9:* #*=J3*9*UR5E 1793eJ&;@$,K$2>$2&Q a6>$5: J&%E a6>$%9c9d(_: J&eE ' #7f; )a; a; Ef; )a; NE:* #A! 4. Nguyên tố hoá học. 6$#$<789:8; ) <7:8; ); *3&4JCT^&& 5. Hoá trị. 6; MT*YZ*K^&7&:(7 g@3T5 a b x y A B &:5&Q,fMQ >&9M]#3T^& -.! So sánh đơn chất và hợp chất đơn chất hợp chất h@9JC9,99&N >9( Z9J_ 'i 6<V 3 4 6 < V % & 34 ) jC(%5'($*(Q jC(%5#$=#$ < )7 J VR! LjC(75*($ *(@ LjC(3785) *(A*B L jC( 3 7 *3 3 34*3 & 1"" L'($*(@5 1""'"""-! L)*(A*B5 1""f'"""aF; - , ! 1""f'"""^&3 a3F; H - , . So sánh nguyên tử và phân tử nguyên tử phân tử T `& 6=8A9 JR93 6 = 8A9 JVR (&J]J^B^& hMK J[ $YH 34Q 7J#MY3 $YH34Q 6*K<&37 $7&J[($7 MKJ[$7*3 ' # 7* 1'!MKJ k l *3 & <& 3 7J#Jk (I 1' * # ^& 7 BMmJT&M )7* )1'!* #^& $7BMmJT&M )1'f[* #37 :$7Q áp dụng quy tắc hoá trị 1. Tính hoá trị của 1 nguyên tố L j43T^& ]N(&! L á$V\g1"15&Q,fMQ&fMQi, L 1Y_ 2. Lập CTHH của hợp chất. L j4=H]$ L ¸$V\g1"15&Q,fMQ→ ' ' x b b y a a = = L 1Y_Q nnn:V8O@oJ$&1""511""93T^&  F; ^& *&Q Lu ý: '33T& YN] Y> 6. Ph¶n øng ho¸ häc. 6O3NMKJ[*3Q MTMKJ[4&(&9J#4;Y$p( #MVqMm;JC5 -a.→aJ45-3V\>. -a.→J4-*K#$>. -→aJ4-MT$r L &:&&,&,(&,K   Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A , O  ) Axit (H  B) Baz¬- M(OH)  Muèi (M , B  ) +,&,5+ % 9h+ % 9h+ c 9+ % 9 % + s 9h+ % 9) % + s +,M&/56 % +9& % +9' % +9&+9.&+9+9tE % + c +,B5+9+… +,uB5v+9- % + c 9 % + c  -,*=:,"V&,!5"9".9" % h9"t -,:,+,&,!5"+ c 9" % h+ d 9" c )+ d  Q… .&/&'(!5&+"9'+"9&+"! % 9.&+"! % .&/*=&50+"! % 9+"! % 9tE+"! c … 0 &,5&"h+ d 9&"+ c 9&"+ c ! % … 0 5&9'+ c 9&+ c … PH©n lo¹i HCVC "+ c " % h+ d " " c )+ d " % h+ c " c ++" " % + c " % h oxit axit baz¬ muèi §Þnh nghÜa 6#$^&,>  *3 6#$($7C(   &      7  " *K> &, 6  #$    ( $ 7 C(7*(   *K >   &   :(+" 6#$($7 C(*(*K>  &,Q CTHH j4 , -3TQ1""5 L- % +  Kw L-+ i% Kx j4 &,.:3T Q 1""5"  . j4*(0:3 T 1""50+"!  j4*(09  &,. 1""50 , .  Tªn gäi 1,f1 a , 6U5'D(E3T^& *(**(: 3TQ '$*(:3T N*D(K$J]<Q L-,*=:,5-,a $*(aV L-,:B,5-,a $*(a! L-,:,5-,a $*(a! 1M&/f1*(a V, 6U5'D(E3T^& *( * *(   : 3TQ 1( f*(a  &, 6U5'D(E3T^& *(**(: 3TQ TCHH Q13V\>> L+,&,3V\>> VV-, L+,M&/3V\>> VV.&/ %Q+,&,aVV.&/ ( > cQ+,M/aVV-, ( > dQ+,&,a+,M/ (  Q6(OyB(→JAC %Q  13  V\  >  .&/ → 0 > cQ13V\>,M&/→ ( > dQ13V\>*(→ ( "V sQ  13  V\  >  (  → ( (>&,(> Q  13  V\  >  &, → ( > %QVV'((J[( FT L6(OyB(→,& L  6(  VV  $E$&E *=(→C cQVV'(3V\> ,&,→( > dQVV'(aVV( → 0 a.&/ sQ.&/*=&MTR $→,a> Q  13  V\  >  &, → ( (>a&,(> %QVV( aVV'( → ( (>aM&/(> cQVV( a'(→ 0 (>a*((> dQVV( aVV( →% ( (> sQ  0  ;  (   MT R $ Lu ý L+,uB:3 V\>YVV&,VV L"+ c 9" % h+ d  Jk:3 B L.&/uB:3 V\>YVV&, L  0   &,  :   $Y H&, Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ aVV0 a&, aVVM&/ a*( X aVV( X a&,a+,&, a+,.&/ a.&/ aVV0 a'6a>a> Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối aVV-,aVV.&/ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ 6U5 1_Fk$s,M&/&J#>6 % +9& % +9' % +9&+9.&+Q z3,M&/:3V\>,&,Q >M&/9:3BY%:<BF ^&'(kM&/*=& 0; #$:3B349*=J$ >9:,E($]J4(k3M>R;*Q Muối + bazơ Mèi quan hÖ gi÷a c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆp d-ac+ % →%- % + c +a" %  0 t → a" % + tE % + c ac+ 0 t → %tEac+ % ha+ % →h+ % &+a" % +→&+"! % +"! %  0 t → +a" % + &+a%"→& % a" % + &+a+ % →&+ c & % + c a&+"! % →&+ c ↓a%&+" &+"a"→&a" % + %&+"a+ % →& % + c a" % + .& % a& % h+ d →.&h+ d ↓a%& h+ c a" % +→" % h+ d ) % + s ac" % +→%" c )+ d ) % + s a{&+"→%& c )+ d ac" % +  % + s a& % +→%&+ c .& % a" % h+ d →.&h+ d ↓a%" )r a" % + aVV'( a+,M/ a.&/ a-, a'( aVV'( a-, a+,&, aVV0   X a" % + a-, a+,a" % 9+a+, Muèi + h 2 O Oxit axitOxit baz¬ Baz¬ KiÒm k.tan a+,&, Kim lo¹i Phi kim a+,M/ aVV0  Axit M¹nh yÕu Lu ý: L 0  ;  ,  *(     - % + c 9 0+9  .&+9  &+9  & % +9  ' % +  … *=MT" % 9+*7Q L 3,*(*S3 3  T  &    ,  &,  5  + c 9 0 % + | 9… L 3$YH34,Y&$Y   E  3  J  *R  ^&  2 $YHQ L ',&,3V\>VV'( NyEFR; (;}& ( &,&( Q 5 &+"a+ % →&"+ c %&+"a+ % →& % + c a" % + L '3V\>"%h+dJk9*(  ;}    R  3 T  &  9 *=Y$:"V 5 a%" % h+ d →h+ d ah+ % ↑a" % + [...]... mAgCl = x mAgCl = y M AgCl M NaCl M AgCl M kcl =x 14 3 = x 2,444 58,5 =y 14 3 = y 1, 919 74,5 => mAgCl = 2,444x + 1, 919 y = 0, 717 (2) x + y = 0,325 2,444 x + 1, 919 y = 0, 717 Từ (1) và (2) => hệ phơng trình Giải hệ phơng trình ta đợc: x = 0 ,17 8 y = 0 ,14 7 => % NaCl = 0 ,17 8 10 0% = 54,76% 0,325 % KCl = 10 0% - % NaCl = 10 0% - 54,76% = 45,24% Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24% 3 Phơng... + 2NaOH 10 CaO + H2O Ca(OH)2 dpdd 11 NaCl + 2H2O NaOH + Cl2 + H2 0 0 0 0 0 12 19 Oxit bazơ + dd axit 13 Oxit axit + dd kiềm 14 ` 15 Oxit axit + oxit bazơ Dd muối + dd muối 16 Kim loại + dd axit 12 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 21 Kim loại + dd muối 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3... 44g CO2 có 12 g C xg 3g C 44 : x = 12 : 3 => x = 44.3 = 11 12 Vậy, khối lợng cacbon điôxit là 11 g Thí dụ 2: Có bao nhiêu gam đồng điều chế đợc khi cho tơng tác 16 g đồng sunfat với một lợng sắt cần thiết Bài giải Phơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe - > FeSO4 + Cu 16 0g 64g 16 g xg => x = 16 .64 = 6,4 g 16 0 Vậy điều chế đợc 6,4g đồng b Phơng pháp tính theo tỉ số hợp thức Dạng cơ bản của phép tính này tính theo... + 35,5.3) = 16 2,5 g m KOH 56.3 16 8 = = m Fecl 3 16 2,5 16 2,5 * Tìm khối lợng KOH: m KOH = 10 g 16 0 = 10 ,3 g 16 2,5 Thí dụ 2: Cần bao nhiêu gam sắt III chorua cho tơng tác với kalihiđrôxit để thu đợc 2,5g Kaliclorua? Bài giải PTHH FeCl3 + 3 KOH - > Fe(OH)3 + 3KCl Tính tỉ số hợp thức giữa khối lợng FeCl3 và Kaliclorua M FeCL = 16 2,5 g ; MKCL 74,5g 3 m FeCl 4 m KCl = 16 2,5 16 2,5 = 74,5.3 223,5 * Tính khối... dd rợu nhạt Men mengiam C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 30 32 C - Trong PTN: Hoặc cho Etilen hợp nớc ddaxit 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 C2H4 + H2O C2H5OH 0 Tính chất hoá học c 0 4 0 glucozơ saccarozơ tinh bột và xenlulozơ C12H22O 11 Công thức C6H12O6 (C6H10O5)n Tinh bột: n 12 00 6000 phân tử Xenlulozơ: n 10 000 14 000 Trạng Chất kết tinh, không màu, vị Chất kết tinh,... từ từ đến d bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 10 / Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Một số phơng pháp giải toán hoá học thông dụng 1 Phơng pháp số học Giải các phép tính Hoá học ở cấp II phổ thông, thông thờng sử dụng phơng pháp số học: Đó là các phép tính dựa vào sự phụ thuộc tỷ lệ giữa các đại lợng và các phép tính phần trăm Cơ sở của các tính toán Hoá học là định luật thành phần... nớc kể cả đun nóng vật lý Phản ứng tráng gơng Thuỷ phân khi đun nóng trong dd Thuỷ phân khi đun nóng trong dd axit loãng Tính chất C6H12O6 + Ag2O axit loãng ddaxit ,t o (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 o hoá học ddaxit ,t C6H12O7 + 2Ag C12H22O 11 + H2O quan C6H12O6 + C6H12O6 Hồ tinh bột làm dd Iot chuyển màu xanh trọng glucozơ fructozơ Thức ăn, dợc phẩm Thức ăn, làm bánh kẹo Pha chế Tinh bột là thức... 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng 1 và 2 có: FeSO4, ZnSO4 và CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng: 0 NaOH d FeSO4 t , kk Fe(OH)2 a a 1 Fe2O3 2 a (mol) 2 a mFe 2 O 3 = 16 0 x 0,04 x 2 = 3,2 (g) NaOH d t 0 CuSO4 Cu(OH)2 CuO b b b (mol) b = 0 ,14 125 (mol) mCuO = 80b = 14 ,5 - 3,2 = 11 ,3 (g) Vậy nCuSO 4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0,2 812 5 (mol) CM CuSO 4 = 0,2 812 5 = 0,5625 M 0,5 Bài 2: Nhúng một... 74,5.3 223,5 * Tính khối lợng FeCl3: M FeCL = 2,5 3 16 2,5 = 1, 86 g 223,5 c Phơng pháp tính theo thừa số hợp thức Hằng số đợc tính ra từ tỉ lệ hợp thức gọi là thừa số hợp thức và biểu thị bằng chữ cái f Thừa số hợp thức đã đợc tính sẵn và có trong bảng tra cứu chuyên môn Việc tính theo thừa số hợp thức cũng cho cùng kết quả nh phép tính theo tỉ số hợp thức nhng đợc tính đơn giản hơn nhờ các bảng tra... ứng Hoá học theo khối lợng của một chất khác cần sử dụng những tỉ số hợp thức đã tìm đợc theo PTHH nh thế nào ? Để minh hoạ ta xét một số thí dụ sau: Thí dụ 1: Cần bao nhiêu gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10 g sắt III clorua ? Bài giải PTHH FeCL3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCL 10 g ? Tính tỉ số hợp thức giữa khối lợng Kali hiđrôxit và sắt II clorua MKOH = (39 + 16 + 1) = 56g M FeCL3 = (56 + 35,5.3) = 16 2,5 . Axetic =H 1) 15 % " { + 1 15 " c „" % „+" c h o ch h h h h 1) 15 % " d + % 1 15 " c „" % „++" c h o ch h h o 1BU 6A9*=(9Vq&&>Q h=S|e9c X 9l>9&J# €9.E/E… h=Se X 9:T&VV-E%Ls•((Z! 1B3 4Q L. "V&M -*& 11 g " %a% 5" d 0E&! "V&M *= -*E 11 g5 " % 5 % " d bE! "V&M *= -* 11 g5 " %L% 5 % " d -,EE! "V&M ( -E 11 g " %L{ 5 { " { .E/E! W, H& "&E 5 %"s {"s. W, H&+, 5 %"s+" " c ++" Mo j, W, H& 5 )E Phân. của 1 nguyên tố L j43T^& ]N(&! L á$Vg1" ;15 &Q,fMQ&fMQi, L 1Y_ 2. Lập CTHH của hợp chất. L j4=H]$ L ¸$Vg1" ;15 &Q,fMQ→ ' ' x b b y a a = = L 1 Y_Q nnn:V8O@oJ$& 1& quot;"5 1  1& quot;"93T^&