TỔNG HỢP 34 CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỐ HỌC THCS TẬP Chun đề 21 TÌM KHOẢNG BIẾN THIÊN CỦA MỘT LƯỢNG CHẤT ( Cực trị giải tốn hố học ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ A - Thường gặp: hỗn hợp (có tính chất tương tự ) tác dụng với chất X ( thường lấy thiếu ) B A - Nếu lượng chất X lấy vào phản ứng thay đổi lượng sản phẩm hỗn hợp tạo thay đổi B khoảng ( gọi chung khoảng biến thiên ) Phương pháp : 1) Nếu hỗn hợp biết lượng chất xét trường hợp : ợ A tác dụng trước đến B ⇒ lượng chất cần tìm m1 B tác dụng trước đến A ⇒ lượng chất cần tìm m2 ⇒ khoảng biến thiên : m1 < m < m2 ( ngược lại ) 2) Nếu hỗn hợp chưa biết khối lượng chất xét trường hợp : ợ Hỗn hợp có chất A ⇒ lượng chất cần tìm m1 Hỗn hợp có chất B ⇒ lượng chất cần tìm m2 3) Có thể dùng phương pháp đại số (dựa vào giới hạn đại lượng biết ⇒ khoảng biến thiên đại lượng chưa biết.) : m hh m hh < n hh < ; Hiệu suất: < H% < 100% M nặng ï M nhẹ < số mol A < số mol hỗn hợp A,B x A + y.B = m A < m < B ( ngược lại ) N ếu x + II- BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Cho hỗn hợp gồm gam CuO 3,6 gam FeO vào 300ml dung dịch HCl 0,8M Sau phản ứng có m gam chất rắn khơng tan Hỏi m nằm khoảng ? Hướng dẫn : Số mol CuO = 0,1 số mol FeO = 0,05 số mol HCl = 0,24 Vậy HCl khơng đủ tác dụng với hỗn hợp oxit + Nếu CuO phản ứng trước : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O + 0,1 → 0,2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O + 0,02 ← 0,04 Sau phản ứng : mFeO ( dư ) = 3,6 – (0,02 × 72 ) = 2,16 gam + Nếu FeO phản ứng trước FeO + 2HCl FeCl2 + H2O + 0,05→ 0,1 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O + 0,07 ← 0,14 Sau phản ứng : mCuO ( dư ) = – (0,07 × 80 ) = 2,4 gam Vì thực tế FeO CuO phản ứng với HCl nên 2,16 gam < m < 2,4 gam Cách : Có thể đặt RO CTHH đại diện cho hỗn hợp RO + 2HCl RCl2 + H2O + 0,12 ← 0,24 Trang ~ nRO = 0,15 – 0,12 = 0,03 khối lượng RO dư : m = 0,03 × M Vì 72< M < 80 nên ⇒ 72× 0.03 < m < 80 × 0,03 2,16gam < m < 2,4 gam 2) Nung 20 gam hỗn hợp MgCO3, CaCO3, BaCO3 nhiệt độ cao thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước vơi thu 10 gam kết tủa ddB Đun nóng B hồn tồn tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi % khối lượng MgCO3 nằm khoảng ? Hướng dẫn : số mol kết tủa CaCO3 = 0,1 mol , Số mol CaCO3 ( tạo thêm ) = 0,06 mol t0 MgCO3 tgC MgO + CO2 ↑ x x t0 CaCO3 taC CaO + CO2 ↑ y y t0 BaCO3 taC BaO + CO2 ↑ z z CO2 + Ca(OH)2 + CaCO3 ↓ + H2O 0,1 0,1 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 t0 Ca(HCO3)2 ta( CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑ 0,06 Trong x,y,z số mol MgCO3, CaCO3, BaCO3 100gam hỗn hợp n CaCO3 (6) = 0,1 + � 0, 06 = 0, 22mol Theo ptpư : n CO2 = n CaCO3 ( 4) + � +84x + 100y + 197z = 100 Suy ta có hệ pt : + = 1,1 �x + y + z = 0, 22 � +100y + 197z = 100 − 84x (1) ⇔ + = 1,1 − x (2) �y + z = 0, 22 � 100y + 197z 100 − 84x = Từ (1) (2) ta có : y+z 1,1 − x 100 − 84x < 197 giải 0,625 < x < 1,032 Suy ta có : 100 < 1,1 − x Vậy khối lượng MgCO3 nằm khoảng : 52,5 % → 86,69 % 3) Đốt cháy 10,5 gam hỗn hợp A gồm CH4; C2H4; C2H2 oxi thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch nước vơi dư thấy có 75gam kết tủa Hỏi % khối lượng CH4 tối đa bao nhiêu? ( ĐS: 38,1% ) 4) Một hỗn hợp khí A gồm etilen , propilen , hiđro có tỉ trọng ( đktc) P A ( g/l) Cho A qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp khí B a/ Với giá trị PA hỗn hợp khí B khơng làm màu dung dịch brom b/ Xác định % thể tích hỗn hợp A, PA = 0,741g/l ; PB = 1,176 g/l Hướng dẫn : Đặt số mol gồm etilen , propilen , hiđro : x,y,z Để khí B khơng làm màu dung dịch Brom Anken khơng dư ( số mol H2 = số mol anken ) ⇒z≥ x+y 28x + 42y + 2z MA = =z22, p A (1) x+ y+z 30x + 44y =y44, p A ⇒ 0,67 < pA < 0,98 Biện luận : z = x+y ⇒ (1) ⇔ x+y Nếu z > x+y ⇒ M A giảm ⇒ pA giảm ⇒ pA ≤ 0,67 5) Một bình kín dung tích 8,96 lít chứa đầy hỗn hợp X gồm N2, O2, SO2 tỉ lệ mol :1 :1 Đốt cháy lưu huỳnh hỗn hợp X thu hỗn hợp khí Y ( sau đưa bình nhiệt độ ban đầu ) Biết d Y = 1, 089 X a/ Áp suất bình có thay đổi hay khơng ? Vì ? b/ Xác định % thể tích hỗn hợp khí Y Trang ~ c/ Khi số mol oxi biến đổi d Y X biến đổi khoảng (ĐS : b/ 60%N2 ; 10%O2 ; 30%SO2 , c/ ,d d Y X 1,18 ) 6) Hồ tan hỗn hợp 6,4 gam CuO 16 gam Fe2O3 320ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng có m rắn khơng tan m’ gam muối Xác định m m’ biến thiên khoảng ? 7) Hồ tan vừa đủ gam hỗn hợp gồm kim loại X ( hố trị I) kim loại Y ( hố trị II) hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 thấy có 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 SO2 sinh ( đktc) nặng 5,88 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m ( gam) muối khan a/ Tìm m b/ Khi tỉ lệ số mol khí thay đổi m biến thiên khoảng ? 8) Cho 46,7 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, FeO vào 800ml ddHCl 1,75M Lượng axit dư phải trung hồ 200ml ddNaOH 1M Xác định khoảng biến thiên % khối lượng FeO hỗn hợp X 9/ Hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe 16 gam Fe 2O3 Trộn A với a mol bột nhơm nung nhiệt độ cao( khơng có khơng khí ) thu hỗn hợp B Nếu cho B tan H 2SO4 lỗng dư thu V lít khí , cho B tan NaOH dư thu 0,25V lít khí ( khí điều kiện) a/ Viết PTHH xảy b/ Tìm khoảng biến thiên khối lượng nhơm ( phản ứng nhiệt nhơm tạo Fe) Trang ~ Hướng dẫn : Fe2O3 + 2Al tA Al2O3 + 2Fe l t Ban đầu: 0,1 a 0,01(mol) Pư : x 2x x 2x (mol) Sau pư : (0,1-x) (a-2x) x (0,01+2x) Viết PTHH rắn B với H2SO4 lỗng NaOH ( dư ) 1,5(a − 2x) + (0, 01 + 2x) V 4,5a − 0, 01 = ⇒ tỉ lệ : ⇔x= 1,5(a − 2x) 0, 25V 11 < x ≤ 0,1 nên ⇒ 2,22 10 < a ≤ 0,2467 hay : 0,06 gam < mAl ≤ 6,661 gam 10/ Cho 6,2 gam hỗn hợp X gồm Na K tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng muối tạo thành Hướng dẫn : Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ 6, 6, Ta có : < n kl < 39 23 Theo PTPƯ ta có : số mol KL = số mol ClKhối lượng muối tạo thành : m = mKl + mCl = 6,2 + 35,5 nkl Thay ( ) vào ( 2) ta : 11,84 gam < m < 15,77 gam * Có thể giả sử có Na ⇒ m1 , giả sử có K ⇒ m2 ⇒ m1 < m < m2 Trang ~ Chun đề 22 (Dùng Font VnArial) B µi tËp t¨ng gi¶ m khèi lỵng ki m lo¹i Cho l¸ s ¾t cã khèi lỵng 5,6 ga m vµo dd ®ång sunfat. Sau m ét thêi gian, nhÊc l¸ s ¾t ra, rưa nhĐ, lµm kh« vµ c©n thÊy l¸ s ¾t cã khèi lỵng lµ 6,4 ga m Khèi lỵng l¸ s ¾t t¹o thµnh lµ bao nhiªu? Cho l¸ s ¾t cã khèi lỵng 5 ga m vµo 50 ml dd Cu S O 15 % cã khèi lỵng riªng lµ 1,12 g/ml. Sau m ét thêi gian ph¶n øng, ng êi ta lÊy l¸ s ¾t ra khái dd, rưa nhĐ, lµm kh«, c©n n Ỉ n g 5,16 ga m a) ViÕt PT H H b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cßn l¹i trong dd sau ph¶n øng? Nhóng m ét l¸ nh« m vµo dd Cu S O Sau m ét thêi gian, lÊy l¸ nh« m ra kh ỉi dd th× thÊy khèi lỵng dd gi¶m 1,38 ga m TÝnh khèi lỵng cđa Al ®∙ tham gia ph¶n øng? Cho 1 l¸ ®ång cã khèi lỵng lµ 6 ga m vµo dd Ag N O Ph¶n øng xong, ®e m l¸ kim lo¹i ra rưa nhĐ, lµm kh« c©n ® ỵc 13,6 ga m a) ViÕt PT H H b) TÝnh khèi lỵng ®ång ®∙ tham gia ph¶n øng? Nhóng 1 thanh nh« m cã khèi lỵng 594 ga m vµo dd Ag N O 2 M Sau m ét thêi gian khèi lỵng thanh nh« m t¨ng 5 % a) TÝnh sè ga m nh« m ®∙ tham gia ph¶n øng? b) TÝnh sè ga m Ag tho¸t ra? c) TÝnh V dd Ag N O ®∙ dïng? d) TÝnh khèi lỵng m u ãi nh« m nitrat ®∙ dïng? Ng © m 1 miÕng s ¾t vµo 320 ga m dd Cu S O 10 % Sau khi tÊt c¶ ®ång bÞ ® Èy khái dd Cu S O 4 vµ b¸m h Õt vµo miÕng s ¾t, th× khèi lỵng miÕng s ¾t t¨ng lªn 8 % X¸c ® Þ n h khèi lỵng miÕng s ¾t ban ® Ç u ? Ng © m 1 miÕng ch× cã khèi lỵng 286 ga m vµo 400 ml dd Cu Cl Sau m ét thêi gian thÊy khèi lỵng miÕng ch× gi¶m 10 % a) Gi¶i thÝch t¹i sao khèi lỵng mi Õng ch× bÞ gi¶m ®i so víi ban ® Ç u ? b) TÝnh lỵng ch× ®∙ ph¶n øng vµ lỵng ®ång sinh ra c) TÝnh nång ®é m ol cđa dd Cu Cl ®∙ dïng d) TÝnh nång ®é m ol cđa dd m u èi ch× sinh ra ( Gi¶ thiÕt toµn bé lỵng ®ång sinh ra ® Ị u b¸m vµo miÕng ch× vµ thĨ tÝch dd kh«ng ® ỉi ) Trang ~ Cho l¸ kÏm cã khèi lỵng 25 ga m vµo dd ®ång sunfat. Sau ph¶n øng kÕt thóc, ®e m t¸m kim lo¹i ra, rưa nhĐ, lµm kh« c©n ® ỵc 24,96 ga m a) ViÕt PT H H b) TÝnh khèi lỵng kÏm ®∙ ph¶n øng c) TÝnh khèi lỵng ®ån sunfat cã trong dd Cã hai l¸ kÏm cã khèi lỵng nh nhau. M ét l¸ cho vµo dd ®ång (II) nitrat, l¸ kia cho vµo dd ch× (II) nitrat. Sau cïng m ét thêi gian ph¶n øng, khèi lỵng l¸ kÏm thø nhÊt gi¶m 0,05 ga m a) ViÕt c¸c PT H H b) Khèi lỵng l¸ kÏm thø 2 t¨ng hay gi¶m lµ bao nhiªu ga m ? BiÕt rµng trong c¶ hai ph¶n øng trªn, khèi lỵng kÏm bÞ hoµ tan b»ng nhau 10.Ng © m m ét l¸ s ¾t cã khèi lỵng 50 ga m trong 200 ga m dd m u èi cđa kim lo¹i M cã ho¸ trÞ II, nång ®é 16 % Sau khi toµn bé lỵng m u èi sunfat ®∙ tham gia ph¶n øng, lÊy l¸ s ¾t ra khái dd, rưa nhĐ, lµm kh«, c©n n Ỉ n g 51,6 ga m X¸c ® Þ n h CT H H m u èi sunfat cđa kim lo¹i M 11 Ng © m m ét vËt b»ng ®ång cã khèi lỵng 10 ga m trong 250 ga m dd Ag N O 4 % Khi lÊy vËt ra th× khèi lỵng Ag N O trong dd gi¶m 17 % X¸c ® Þ n h khèi lỵng cđa vËt sau ph¶n øng? 12 Ng © m 1 ®inh s ¾t cã khèi lỵng 4 ga m ® ỵc ng© m trong dd Cu S O Sau m ét thêi gian ph¶n øng lÊy ®inh s ¾t ra rưa nhĐ, lµm kh«, c©n n Ỉ n g 4,2 ga m a) ViÕt PT H H b) TÝnh khèi lỵng c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng 13 Nhóng 1 thanh kÏm vµo dd chøa 8,32 ga m Cd S O Sau khi kÏm ® Èy hoµn toµn ca mi®i ra khái m u èi, khèi lỵng thanh kÏm t¨ng 2,35 % so víi ban ® Ç u Hái khèi lỵng thanh kÏm ban ® Ç u lµ bao nhiªu? 14 Ng © m 1 l¸ nh« m ( ®∙ lµm sach líp oxit ) trong 250 ml dd Ag N O 0,24 M. Sau m ét thêi gian, lÊy ra, rưa nhĐ, lµm kh«, khèi lỵng l¸ nh« m t¨ng thªm 2,97 ga m a) TÝnh lỵng Al ®∙ ph¶n øng vµ lỵng Ag sinh ra b) TÝnh nång ®é m ol cđa c¸c chÊt trong dd sau ph¶n øng. Cho r»ng V dd thay ® ỉi kh«ng ®¸ng kĨ 15.Ng © m 1 l¸ ®ång trong 20 ml dd b¹c nitrat cho tíi khi l¸ ®ång kh«ng thĨ tan thªm ® ỵc n÷a. LÊy l¸ ®ång ra, rưa nhĐ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi lỵng l¸ ®ång t¨ng thªm 1,52 ga m H∙y x¸c ® Þ n h Trang ~ nång ®é m ol cđa dd b¹c nitrat ®∙ dïng ( gi¶ thiÕt toµn bé lỵng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång ) 16 Cho 1 thanh s ¾t vµo 100 ml dd chøa 2 m u èi Cu(N O ) 0,5M vµ Ag N O 2 M Sau ph¶n øng lÊy thanh s ¾t ra khái ®, rưa s¹ch vµ lµm kh« th× khèi lỵng thanh s ¾t t¨ng hay gi¶m. Gi¶i thÝch? 17 Hai thanh kim lo¹i gièng nhau ( ® Ị u cïng nguyªn tè R cã ho¸ trÞ II) vµ cã cïng khèi lỵng. Cho thanh thø nhÊt vµo dd Cu(N O )2 vµ thanh thø hai vµo dd Pb(N O )2 Sau cïng m ét thêi gian ph¶n øng, khi sè m ol 2 m u èi b»ng nhau, lÊy 2 thanh kim lo¹i ®ã ra khái dd thÊy khèi lỵng thanh thø nhÊt gi¶m ®i 0,2 % cßn khèi lỵng thanh thø hai t¨ng 28,4 % . X¸c ® Þ n h nguyªn tè R Trang ~ Chun đề 23 XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN CỦA HỖN HỢP DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG I- KIẾN THỨC CƠ BẢN Dựa vào tính chất hỗn hợp, chia tập hỗn hợp thành dạng sau: 1) Dạng 1: Hỗn hợp gồm chất có tính chất khác Tổng qt : A X B + B +X AX B ( khô ng pư ) Cách giải : Thường tính theo PTHH để tìm lượng chất A ⇒ lượng chất B ( ngược lại kiện đề cho khơng liên quan đến PTHH ) 2) Dạng 2: Hỗn hợp gồm chất có tính chất tương tự A +X AX X B + Tổng qt : B BX Cách giải : ả Đặt ẩn ( a,b …) cho số mol chất hỗn hợp ợ Viết PTHH tính theo PTHH với ẩn ẩ Lập phương trình tốn liên lạc ẩn kiện ệ Giải phương trình tìm ẩn ẩ Hồn thành u cầu đề 3) Dạng 3: Hỗn hợp chứa chất có CTHH trùng sản phẩm chất AX + B m ( i sinh) A +X B X + Tổng qt : B B (ban đầ u ) Cách giải : ả Như dạng Cần ý : lượng B thu sau phản ứng gồm lượng B lại lượng B sinh phản ứng với chất A 4) Một số điểm cần lưu ý giải tốn hỗn hợp: Nếu hỗn hợp chia phần có tỉ lệ ( gấp đơi, … ) đặt ẩn x,y …cho số mol chất phần Nếu hỗn hợp chia phần khơng có quan hệ đặt ẩn (x,y,z …)cho số mol chất phần giả sử số mol phần gấp k lần số mol phần II-BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Hồ tan 40 gam hỗn hợp Ag Al ddHCl dư thấy sinh 10,08 lít khí ( đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Giải : Chỉ có Al tác dụng với dung dịch HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 0,3 0,45 ( mol ) Thành phần hỗn hợp : ,3 %27 % Al= � 100% = 20 ,25% ⇒ %Ag = 79,75% 40 2) Hồ tan hỗn hợp Ag Al H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít khí sinh ( đktc) phần rắn khơng tan Hồ tan rắn khơng tan dd H2SO4 đặc nóng ( dư ) thấy có 1,12 lít khí SO2 ( đktc) a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính tỉ khối hỗn hợp khí ( gồm khí sinh ) khí oxi 3) Hồ tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp kim loại Cu Ag dung dịch HNO3 dư sinh khí NO2 Để hấp thụ hồn tồn khí sinh phải dùng 40ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải : Trang ~ Đặt số mol Ag Cu a, b mol Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑ a a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ b 2b 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (a.+ 2b) (a.+ 2b) +108a + 64b = ,8 (1) giải a = 0,02 ; b = 0,01 theo đầu ta có : + ,04 = ,04 (2) �a + 2b = � 0,01264 % m Cu = 2100% = 22 ,86% ⇒ %mAg = 77,14% 2,8 4) Hồ tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với ddNaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé a/ Tính khối lượng oxit hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Hướng dẫn : a/ Đặt ẩn cho số mol Fe2O3 Al2O3 a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O a 2a Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O b 2b FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 2b 6b 2b Vì lượng kết tủa bé nên Al(OH)3 bị tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2b 2b HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,5 → 0,5 75 Số mol HCl ( pư với oxit ) : 1× × = 1,5 mol 100 25 Số mol HCl ( pư với NaOH ) : 2× = 0,5 mol 100 +6a + 6b = 1,5 Theo đề ta có : giải a = 0,15 ; b = 0,1 + +160a + 102b = 34 ,2 Khối lượng oxit hỗn hợp m Fe2O = ,15 � 160 = 24(gam ) m AlO = 34 ,2 − 24 = 10 ,2(gam ) ; b/ Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 mol ⇒ VddNaOH = 2,2 : = 2,2 lít 5) Khử 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 khí CO dư thu rắn B Để hồ tan hồn tồn rắn B phải dùng 400ml dung dịch HCl 1M Lượng muối sinh cho tác dụng với dd NaOH dư thu m ( gam) kết tủa Tính % khối lượng chất A định m Hướng dẫn: Gọi a,b số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp Fe2O3 + 3CO t t 2Fe + 3CO2 ↑ b 2b Rắn B gồm : (a + b ) mol Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ (a+2b) 2(a+2b) (a+2b) FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ (a+2b) (a+2b) +56a + 160b = 13,6 Theo đề ta có : + giải : a = 0,1 ; b = 0,05 2(a + 2b)= 0,4 � = ,4 � Trang ~ 0,1, 56 ,100% = 41,18% ⇒ % m Fe2O = 58,82% 13,6 Khối lượng kết tủa : m = ( a+ 2b) × 90 = 0,2 × 90 = 18 gam 6) Đốt cháy 10 gam hỗn hợp khí CO, CO2, SO2 thu hỗn hợp khí A Hấp thụ khí A dung dịch NaOH 2M dư thu 24,8 gam muối Để tác dụng hết lượng muối dùng 400ml ddHCl 0,5M Tính % thể tích khí hỗn hợp thể tích dd NaOH 2M đa phản ứng 7) Hồ tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg - Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy sinh 2,24 lít khí ( đktc) 0,64 gam rắn khơng tan a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính khối lượng ddH2SO4 24,5% tối thiểu phải dùng 8/ Hồ tan hồn tồn 19,46 gam hỗn hợp Mg-Al-Zn ( khối lượng Al Mg nhau) vào dung dịch HCl 2M thu 16,352 lít khí ( đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng; biết axit dư 10% so với lý thuyết c/ Để trung hồ hết lượng axit dư phải dùng gam dd hỗn hợp kiềm chứa KOH 28% Ca(OH) 14,8% Hướng dẫn : a/ đặt ẩn cho số mol Al,Mg,Zn a,b,c ( mol ) Đề : ⇒ 27a + 24b + 65c = 19,46 ⇔ 48a + 65c = 19,46 ( 1) Mặt khác : từ PTHH ta có : 1,5a + b + c = 0,73 (2) b = a = 1,125a (3) Giải hệ phương trình tìm a,b,c c/ Đặt khối lượng dung dịch hỗn hợp kiềm m 9) Chia 50 gam dung dịch chứa muối MgCl2 CuCl2 làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với NaOH dư , lọc lấy kết tủa đem nung thu 3,2 gam hỗn hợp chất rắn Khử hồn tồn hỗn hợp H2 thu hỗn hợp rắn Y a/ Xác định nồng độ % chất dung dịch ban đầu b/ Xác định % khối lượng chất rắn Y 10)* Một hỗn hợp gồm CH4, H2, CO TN1: Đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp cần 7,84 lít khí O2 TN2: Dẫn 11,8 gam hỗn hợp qua ống đựng CuO nung nóng có 48 gam CuO phản ứng Tính % thể tích chất hỗn hợp Hướng dẫn : Đặt số mol khí TN1 x,y,z TN2 ax , ay , az ( a độ lệch số mol TN) 11)* Chia hỗn hợp X gồm :Na, Al, Mg làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với nước sinh 8,96 lít khí - Phần 2: Tác dụng NaOH dư thấy sinh 15,68 lít khí - Phần : Tác dụng với ddHCl, phản ứng xong thu 26,88 lít khí Các thể tích khí đo đktc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Xác định % khối lượng chất hỗn hợp X 12* Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia đơi Cho mửa hỗn hợp vào 600ml dung dịch HCl xM thu khí A dung dịch B, cạn B thu 27,9 gam muối khan Cho nửa lại tác dụng với 800ml dung dịch HCl xM làm tương tự thu 32,35 gam muối khan Xác định % khối lượng kim loại trị số x ? Tính thể tích H2 TN2( đktc) Hướng dẫn : Căn đầu nhận thấy TN1 kim loại chưa hết thí nghiệm kim loại hết ( cách so sánh lượng chất ) 13) Hồ tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung dịch HCl thu V1 lít khí H2 lại phần chất rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan cho thêm 20 gam Fe hồ tan 500cm dung dịch HCl trên, thấy V2 lít khí H2 lại 3,2 gam rắn khơng tan Tính V1, V2 Biết khí đo đktc 14) Hồ tan hỗn hợp CaO CaCO3 H2SO4 lỗng dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,44 gam thạch cao CaSO4.2H2O Hấp thụ hết B 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M, sau thêm BaCl2 dư thấy tạo 1,182 gam kết tủa Tìm số gam chất ban đầu Hướng dẫn : CO2 tác dụng với NaOH chưa biết có tạo muối axit hay khơng, nên phải biện luận 15) Cho dòng khí H2 dư qua 2,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng ống nghiệm lại 1,96 gam Fe Nếu cho 2,36 gam hỗn hợp đầu tác dụng với dụng dịch CuSO đến %mFe = Trang ~ 10