Tổng hợp 34 chuyên đề bồi dưỡng hoá học thcs tập 4

Sau một thời gian phản ứng, ngời ta lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam.. b Tính khối lợng đồng đã tham gia phản ứng?. CuSO4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lợn

T NG H P Ổ Ợ

34 CHUYÊN Đ B I D Ề Ồ ƯỠ NG HỐ H C THCS Ọ

T P 4Ậ

Chuyên đ 21 ề

TÌM KHO NG BI N THIÊN C A M T L Ả Ế Ủ Ộ ƯỢ NG CH T Ấ ( C c tr trong gi i tốn hố h c ) ự ị ả ọ

I- KI N TH C C N NH Ế Ứ Ầ Ớ

- Thường g p: h n h p ặ ỗ ợ A

B (cĩ tính ch t tấ ương t ) tác d ng v i ch t X ( thự ụ ớ ấ ường l y thi u )ấ ế

- N u lế ượng ch t X l y vào ph n ng thay đ i thì lấ ấ ả ứ ổ ượng s n ph m do h n h p ả ẩ ỗ ợ A

B t o ra cũng thayạ

đ i trong m t kho ng nào đĩ ( g i chung là kho ng bi n thiên )ổ ộ ả ọ ả ế

Ph ươ ng pháp :

1) N u h n h p đã bi t lế ỗ ợ ế ượng c a m i ch t thì xét 2 trủ ỗ ấ ường h p :ợ

 A tác d ng trụ ướ ồ ếc r i đ n B ⇒ lượng ch t c n tìm mấ ầ 1

 B tác d ng trụ ướ ồ ếc r i đ n A ⇒ lượng ch t c n tìm mấ ầ 2

⇒ kho ng bi n thiên :ả ế m1 < m < m2 ( ho c ngặ ượ ạc l i )

2) N u h n h p ch a bi t kh i lế ỗ ợ ư ế ố ượng c a m i ch t thì xét 2 trủ ỗ ấ ường h p :ợ

 H n h p ch cĩ ch t A ỗ ợ ỉ ấ ⇒ lượng ch t c n tìm mấ ầ 1

 H n h p ch cĩ ch t B ỗ ợ ỉ ấ ⇒ lượng ch t c n tìm mấ ầ 2

3) Cĩ th dùng phể ương pháp đ i s (d a vào gi i h n c a đ i lạ ố ự ớ ạ ủ ạ ượng đã bi t ế ⇒ kho ng bi nả ế thiên c a m t đ i lủ ộ ạ ượng ch a bi t.) : ư ế

hh

n

M < < M

nặng ï nhẹ ; Hi u su t: 0 < H% < 100%ệ ấ

0 < s mol A < s mol h n h p A,Bố ố ỗ ợ

N u ế . .

ï

x A y B

m

x y

+ thì A < m < B ( ho c ngặ ượ ạc l i )

II- BÀI T P ÁP D NG Ậ Ụ

1) Cho h n h p g m 8 gam CuO và 3,6 gam FeO vào trong 300ml dung d ch HCl 0,8M Sau ph n ngỗ ợ ồ ị ả ứ

cĩ m gam ch t r n khơng tan H i m n m trong kho ngấ ắ ỏ ằ ả nào ?

H ướ ng d n : ẫ

S mol CuO = 0,1 ố s mol FeO = 0,05ố s mol HCl = 0,24 ố

V y HCl khơng đ tác d ng v i h n h p oxitậ ủ ụ ớ ỗ ợ

+ N u CuO ph n ng trế ả ứ ước :

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

0,1 → 0,2

FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

0,02 ← 0,04

Sau ph n ng : mả ứ FeO ( d ) = 3,6 – (0,02 ư × 72 ) = 2,16 gam

+ N u FeO ph n ng trế ả ứ ước

FeO + 2HCl FeCl2 + H2O

0,05→ 0,1

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

0,07 ← 0,14

Sau ph n ng : mả ứ CuO ( d ) = 8 – (0,07 ư × 80 ) = 2,4 gam

Vì th c t FeO và CuO cùng ph n ng v i HCl nên ự ế ả ứ ớ 2,16 gam < m < 2,4 gam

Cách 2 : Cĩ th đ t RO là CTHH đ i di n cho h n h p ể ặ ạ ệ ỗ ợ

RO + 2HCl RCl2 + H2O

0,12 ← 0,24

nRO = 0,15 – 0,12 = 0,03

kh i lố ượng RO d : m = 0,03 ư × M

Vì 72< M < 80 nên ⇒ 72× 0.03 < m < 80 × 0,03

2,16gam < m < 2,4 gam 2) Nung 20 gam h n h p MgCOỗ ợ 3, CaCO3, BaCO3 nhi t đ cao thì thu đở ệ ộ ược khí A D n khí A vàoẫ trong dung d ch nị ước vôi thì thu được 10 gam k t t a và ddB Đun nóng B hoàn toàn thì t o thành thêmế ủ ạ

6 gam k t t a H i % kh i lế ủ ỏ ố ượng c a MgCOủ 3 n m trong kho ng nào ?ằ ả

H ướ ng d n : ẫ s mol k t t a CaCOố ế ủ 3 = 0,1 mol , S mol CaCOố 3 ( t o thêm ) = 0,06 molạ

MgCO3 t 0 MgO + CO2 ↑

CaCO3 t 0 CaO + CO2 ↑

BaCO3 t 0 BaO + CO2 ↑

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 t 0 CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑

0,06 Trong đó x,y,z là s mol MgCOố 3, CaCO3, BaCO3 trong 100gam h n h pỗ ợ

Theo các ptp : ư nCO 2 =nCaCO 3( )4 +2 n�CaCO 3( )6 =0 1 2 0 06 0 22mol, + �, = ,

Suy ra ta có h pt : ệ 84x 100y 197z 100

x y z 0 22 5 1 1, ,

+ + = �= ⇔ 100y 197z 100 84x

y z 0 22 5 1 1 x

(1) (2)

+ = �= −

T (1) và (2) ta có : ừ 100y 197z 100 84x

y z 1 1 x,

Suy ra ta có : 100 100 84x 197

1 1 x,

−

< <

− gi i ra đả ược 0,625 < x < 1,032

V y kh i lậ ố ượng MgCO3 n m trong kho ng : 52,5 % ằ ả → 86,69 %

3) Đ t cháy 10,5 gam h n h p A g m CHố ỗ ợ ồ 4; C2H4; C2H2 trong oxi thu được khí B D n khí B vào trongẫ dung d ch nị ước vôi d thì th y có 75gam k t t a H i % kh i lư ấ ế ủ ỏ ố ượng c a CHủ 4 t i đa là bao nhiêu?.ố

( ĐS: 38,1% ) 4) M t h n h p khí A g m etilen , propilen , hiđro có t tr ng ( đktc) là Pộ ỗ ợ ồ ỉ ọ A ( g/l) Cho A đi qua xúc tác

Ni, nung nóng thì thu được h n h p khí B.ỗ ợ

a/ V i giá tr nào c a Pớ ị ủ A thì h n h p khí B không làm m t màu dung d ch bromỗ ợ ấ ị

b/ Xác đ nh % th tích c a h n h p A, n u Pị ể ủ ỗ ợ ế A = 0,741g/l ; PB = 1,176 g/l

H ướ ng d n : ẫ

Đ t s mol g m etilen , propilen , hiđro : x,y,z ặ ố ồ

Đ khí B không làm m t màu dung d ch Brom thì Anken không d ( s mol Hể ấ ị ư ố 2 = s mol 2ố anken )

⇒ z ≥ x + y

28x 42y 2z

Bi n lu n : z = x+y ệ ậ ⇒ (1) ⇔ A

30x 44y

44 8 p

+ ⇒ 0,67 < pA < 0,98

N u z > x+y ế ⇒ M gi m A ả ⇒ pA gi m ả ⇒ pA ≤ 0,67

5) M t bình kín dung tích 8,96 lít ch a đ y h n h p X g m Nộ ứ ầ ỗ ợ ồ 2, O2, SO2 t l mol 3 :1 :1 Đ t cháy l uỉ ệ ố ư huỳnh trong h n h p X thì thu đỗ ợ ược h n h p khí Y ( sau khi đã đ a bình v nhi t đ ban đ u ) Bi tỗ ợ ư ề ệ ộ ầ ế Y

d =1 089,

a/ Áp su t trong bình có thay đ i hay không ? Vì sao ?ấ ổ

b/ Xác đ nh % th tích c a h n h p khí Yị ể ủ ỗ ợ

c/ Khi s mol c a oxi bi n đ i thì ố ủ ế ổ dY bi n đ i trong kho ng nào ế ổ ả

(ĐS : b/ 60%N2 ; 10%O2 ; 30%SO2 , c/ 1 dY 1 18, )

6) Hoà tan h n h p 6,4 gam CuO và 16 gam Feỗ ợ 2O3 trong 320ml dung d ch HCl 2M Sau ph n ng có mị ả ứ

r n không tan và m’ gam mu i Xác đ nh m và m’ bi n thiên trong kho ng nào ?ắ ố ị ế ả

7) Hoà tan v a đ 6 gam h n h p g m kim lo i X ( hoá tr I) và kim lo i Y ( hoá tr II) trong h n h pừ ủ ỗ ợ ồ ạ ị ạ ị ỗ ợ hai axit HNO3 và H2SO4 th y có 2,688 lít h n h p khí NOấ ỗ ợ 2 và SO2 sinh ra ( đktc) n ng 5,88 gam Cô c nặ ạ dung d ch sau ph n ng thu đị ả ứ ược m ( gam) mu i khan.ố

a/ Tìm m

b/ Khi t l s mol c a các khí thay đ i thì m bi n thiên trong kho ng nào ?ỉ ệ ố ủ ổ ế ả

8) Cho 46,7 gam h n h p X g m CuO, ZnO, FeO vào trong 800ml ddHCl 1,75M Lỗ ợ ồ ượng axit còn dư

ph i trung hoà đúng 200ml ddNaOH 1M Xác đ nh kho ng bi n thiên % kh i lả ị ả ế ố ượng FeO trong h n h pỗ ợ X

9/ H n h p A g m 0,56 gam Fe và 16 gam Feỗ ợ ồ 2O3 Tr n A v i a mol b t nhôm r i nung nhi t đ cao(ộ ớ ộ ồ ở ệ ộ không có không khí ) thu được h n h p B N u cho B tan trong Hỗ ợ ế 2SO4 loãng d thì thu đư ược V lít khí ,

nh ng n u cho B tan trong NaOH d thì thu đư ế ư ược 0,25V lít khí ( các khí trong cùng đi u ki n)ề ệ

a/ Vi t các PTHH x y raế ả

b/ Tìm kho ng bi n thiên c a kh i lả ế ủ ố ượng nhôm ( n u ph n ng nhi t nhôm ch t o ra Fe)ế ả ứ ệ ỉ ạ

H ướ ng d n : ẫ Fe2O3 + 2Al t Al2O3 + 2Fe

Sau p :ư (0,1-x) (a-2x) x (0,01+2x)

Vi t các PTHH c a r n B v i Hế ủ ắ ớ 2SO4 loãng và NaOH ( d ) ư

⇒ t l : ỉ ệ 1,5(a 2x) (0,01 2x)−1,5(a 2x)+ + =0, 25VV

4,5a 0, 01 x

11

−

vì 0 < x ≤ 0,1 nên ⇒ 2,22 103 < a ≤ 0,2467

hay : 0,06 gam < mAl ≤ 6,661 gam

10/ Cho 6,2 gam h n h p X g m Na và K tác d ng v i dung d ch HCl d Tính kh i lỗ ợ ồ ụ ớ ị ư ố ượng mu i t oố ạ thành

H ướ ng d n : ẫ

Các phương trình ph n ng x y ra:ả ứ ả

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑

2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑

Ta có : 6, 2

39 < n kl <

6, 2 23

Theo PTP ta có : s mol KL = s mol ClƯ ố ố -

Kh i lố ượng mu i t o thành là : m = mố ạ Kl + mCl = 6,2 + 35,5 nkl

Thay ( 1 ) vào ( 2) ta được : 11,84 gam < m < 15,77 gam

* Có th gi s ch có Na ể ả ử ỉ ⇒ m 1 , gi s ch có K ả ử ỉ ⇒ m 2 ⇒ m 1 < m < m 2

Chuyờn đ 22 ề (Dựng Font VnArial)

Bài tập tăng giảm khối lợng kim loại

1 Cho lá sắt có khối lợng 5,6 gam vào dd đồng sunfat Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra,

rửa nhẹ, làm khô và cân thấy lá sắt có khối lợng là 6,4 gam Khối lợng lá sắt tạo thành là bao nhiêu?

Sau một thời gian phản ứng, ngời ta lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ phần trăm các chất còn lại trong dd sau phản ứng?

khối lợng dd giảm 1,38 gam Tính khối lợng của Al đã tham gia phản ứng?

nhẹ, làm khô cân đợc 13,6 gam

a) Viết PTHH

b) Tính khối lợng đồng đã tham gia phản ứng?

thanh nhôm tăng 5%

a) Tính số gam nhôm đã tham gia phản ứng?

b) Tính số gam Ag thoát ra?

c) Tính V dd AgNO3 đã dùng?

d) Tính khối lợng muói nhôm nitrat đã dùng?

CuSO4 và bám hết vào miếng sắt, thì khối lợng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối l-ợng miếng sắt ban đầu?

khối lợng miếng chì giảm 10%

a) Giải thích tại sao khối lợng miếng chì bị giảm đi so với ban đầu?

b) Tính lợng chì đã phản ứng và lợng đồng sinh ra

c) Tính nồng độ mol của dd CuCl2 đã dùng

d) Tính nồng độ mol của dd muối chì sinh ra

( Giả thiết toàn bộ lợng đồng sinh ra đều bám vào miếng chì và thể tích dd không đổi )

8 Cho lá kẽm có khối lợng 25 gam vào dd đồng sunfat Sau phản ứng kết thúc, đem tám

kim loại ra, rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24,96 gam

a) Viết PTHH

b) Tính khối lợng kẽm đã phản ứng

c) Tính khối lợng đồn sunfat có trong dd.

9 Có hai lá kẽm có khối lợng nh nhau Một lá cho vào dd đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dd

chì (II) nitrat Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lợng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam a) Viết các PTHH

b) Khối lợng lá kẽm thứ 2 tăng hay giảm là bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả hai phản ứng trên, khối lợng kẽm bị hoà tan bằng nhau

10 Ngâm một lá sắt có khối lợng là 50 gam trong 200 gam dd muối của kim loại M có hoá trị

II, nồng độ 16% Sau khi toàn bộ lợng muối sunfat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng đợc 51,6 gam Xác định CTHH muối sunfat của kim loại M

ra thì khối lợng AgNO3 trong dd giảm 17% Xác định khối lợng của vật sau phản ứng?

ứng lấy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 4,2 gam

a) Viết PTHH

b) Tính khối lợng các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng

khỏi muối, khối lợng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lợng thanh kẽm ban

đầu là bao nhiêu?

lấy ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lợng lá nhôm tăng thêm 2,97 gam

a) Tính lợng Al đã phản ứng và lợng Ag sinh ra

b) Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng Cho rằng V dd thay đổi không đáng kể

15 Ngâm 1 lá đồng trong 20 ml dd bạc nitrat cho tới khi lá đồng không thể tan thêm đợc nữa

Lấy lá đồng ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thì thấy khối lợng lá đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol của dd bạc nitrat đã dùng ( giả thiết toàn bộ lợng bạc giải phóng bám hết vào lá đồng )

ứng lấy thanh sắt ra khỏi dd, rửa sạch và làm khô thì khối lợng thanh sắt tăng hay giảm Giải thích?

17 Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng nguyên tố R có hoá trị II) và có cùng khối lợng

Cho thanh thứ nhất vào dd Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dd Pb(NO3)2 Sau cùng một thời gian phản ứng, khi số mol 2 muối bằng nhau, lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dd thấy khối lợng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn khối lợng thanh thứ hai tăng 28,4 % Xác định nguyên tố R

Chuyên đ 23ề

XÁC Đ NH THÀNH PH N C A H N H P Ị Ầ Ủ Ỗ Ợ

D A VÀO Ự

PH ƯƠ NG TRÌNH PH N NG Ả Ứ

D a vào tính ch t c a h n h p, chúng ta cĩ th chia các bài t p h n h p thành 3 d ng chính nh sau:ự ấ ủ ỗ ợ ể ậ ỗ ợ ạ ư

1) D ng 1: ạ H n h p g m các ch t cĩ tính ch t khác nhau ỗ ợ ồ ấ ấ

 T ng quát :ổ B A +X B AX ( không pư )

 Cách gi i : Thả ường tính theo 1 PTHH đ tìm lể ượng ch t A ấ ⇒ lượng ch t B ( ho c ngấ ặ ượ ạ c l i

n u d ki n đ cho khơng liên quan đ n PTHH )ế ữ ệ ề ế

2) D ng 2 ạ : H n h p g m các ch t cĩ tính ch t t ỗ ợ ồ ấ ấ ươ ng t ự

 T ng quát : ổ B A +X BX AX

 Cách gi i :ả

 Đ t n ( a,b …) cho s mol c a m i ch t trong h n h p ặ ẩ ố ủ ỗ ấ ỗ ợ

 Vi t PTHH tính theo PTHH v i các n ế ớ ẩ

 L p các phậ ương trình tốn liên l c gi a các n và các d ki nạ ữ ẩ ữ ệ

 Gi i phả ương trình tìm nẩ

 Hồn thành yêu c u c a đầ ủ ề

3) D ng 3 ạ : H n h p ch a m t ch t cĩ CTHH trùng s n ph m c a ch t kia ỗ ợ ứ ộ ấ ả ẩ ủ ấ

 T ng quát : ổ mới sinh) (

(ban đầu )

X AX B A

 Cách gi i : ả

 Nh d ng 2ư ạ

 C n chú ýầ : lượng B thu được sau ph n ng g m c lả ứ ồ ả ượng B cịn l i và lạ ượng B m iớ sinh ra trong ph n ng v i ch t Aả ứ ớ ấ

4) M t s đi m c n l u ý khi gi i tốn h n h p: ộ ố ể ầ ư ả ỗ ợ

 N u h n h p đế ỗ ợ ược chia ph n cĩ t l ( g p đơi, b ng nhau … ) thì đ t n x,y …cho s molầ ỉ ệ ấ ằ ặ ẩ ố

t ng ch t trong m i ph n.ừ ấ ỗ ầ

 N u h n h p đế ỗ ợ ược chia ph n khơng cĩ quan h thì đ t n (x,y,z …)cho s mol m i ch t m tầ ệ ặ ẩ ố ỗ ấ ở ộ

ph n và gi s s mol ph n này g p ầ ả ử ố ở ầ ấ k l n s mol ph n kia.ầ ố ở ầ

1) Hồ tan 40 gam h n h p Ag và Al trong ddHCl d thì th y sinh ra 10,08 lít khí ( đktc) Tính % kh iỗ ợ ư ấ ố

lượng c a m i ch t trong h n h p ban đ uủ ỗ ấ ỗ ợ ầ

Gi i : ả

Ch cĩ Al tác d ng v i dung d ch HClỉ ụ ớ ị

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Thành ph n h n h p :ầ ỗ ợ

0 3 27

40

,

%Al= � %= , % ⇒ %Ag = 79,75%

2) Hồ tan h n h p Ag và Al b ng Hỗ ợ ằ 2SO4 lỗng thì th y 6,72 lít khí sinh ra ( đktc) và m t ph n r nấ ộ ầ ắ khơng tan Hồ tan r n khơng tan b ng dd Hắ ằ 2SO4 đ c nĩng ( d ) thì th y cĩ 1,12 lít khí SOặ ư ấ 2 ( đktc) a/ Tính kh i lố ượng m i ch t trong h n h p ban đ uỗ ấ ỗ ợ ầ

b/ Tính t kh i c a h n h p khí ( g m 2 khí sinh ra trên ) đ i v i khí oxi.ỉ ố ủ ỗ ợ ồ ở ố ớ

3) Hồ tan hồn tồn 2,8 gam h n h p 2 kim lo i Cu và Ag trong dung d ch HNOỗ ợ ạ ị 3 d thì sinh ra khíư NO2 duy nh t Đ h p th hồn tồn khí sinh ra ph i dùng đúng 40ml dung d ch NaOH 1M.ấ ể ấ ụ ả ị

Tính % kh i lố ượng c a m i kim lo i trong h n h p.ủ ỗ ạ ỗ ợ

Gi i : ả

Đ t s mol c a Ag và Cu l n lặ ố ủ ầ ượt là a, b mol

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑

2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O

(a.+ 2b) (a.+ 2b)

theo đ u bài ta có : ầ 108 64 2 8

2 1 0 04 0 04

a b , (1)

+ = � = gi i ra a = 0,02 ; b = 0,01ả

100 22 86

Cu

0,01 64

2,8 = ⇒ %mAg = 77,14%

4) Hoà tan 34,2 gam h n h p g m Alỗ ợ ồ 2O3 và Fe2O3 vào trong 1 lít dung d ch HCl 2M, sau ph n ng cònị ả ứ

d 25% axit Cho dung d ch t o thành tác d ng v i ddNaOH 1M sao cho v a đ đ t k t t a bé nh t.ư ị ạ ụ ớ ừ ủ ạ ế ủ ấ a/ Tính kh i lố ượng c a m i oxit trong h n h pủ ỗ ỗ ợ

b/ Tính th tích c a dung d ch NaOH 1M đã dùng.ể ủ ị

H ướ ng d n : ẫ

a/ Đ t n cho s mol Feặ ẩ ố 2O3 và Al2O3 l n lầ ượt là a, b ( mol)

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl

Vì lượng k t t a bé nh t nên Al(OH)ế ủ ấ 3 b tan ra trong NaOH dị ư

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl + H2O

S mol HCl ( p v i oxit ) : 1ố ư ớ × 2 × 75

100= 1,5 mol

S mol HCl ( p v i NaOH ) : 2ố ư ớ × 25

100 = 0,5 mol

Theo đ bài ta có :ề 6 6 1 5

160 102 34 2

+ = + = gi i ra đả ược a = 0,15 ; b = 0,1

Kh i lố ượng c a m i oxit trong h n h p ủ ỗ ỗ ợ

2 3 0 15 160 24

Fe O

2 3 34 2 24 10 2

Al O

b/ T ng s mol NaOH = ổ ố 6a + 8b + 0,5 = 2,2 mol

⇒ VddNaOH = 2,2 : 1 = 2,2 lít

5) Kh 13,6 gam h n h p A g m Fe và Feử ỗ ợ ồ 2O3 b ng khí CO d thì thu đằ ư ược m t r n B Đ hoà tanộ ắ ể hoàn toàn r n B ph i dùng đúng 400ml dung d ch HCl 1M Lắ ả ị ượng mu i sinh ra cho tác d ng v i ddố ụ ớ NaOH d thì thu đư ược m ( gam) k t t a Tính % kh i lế ủ ố ượng m i ch t trong A và đ nh m.ỗ ấ ị

H ướ ng d n: ẫ

G i a,b l n lọ ầ ượt là s mol c a Fe và Feố ủ 2O3 trong h n h pỗ ợ

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 ↑

R n B g m : (a + 2 b ) mol Fe ắ ồ

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑

(a+2b) 2(a+2b) (a+2b)

FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓

Theo đ bài ta có : ề 56 160 13 6

2 2 0 4 1 0 4

+ = �= gi i ra : a = 0,1 ; b = 0,05 ả

%mFe = 0 1 56 100 41 18

13 6

,

, = ⇒ %m Fe O2 3 =58 82, %

Kh i lố ượng k t t a : m = ( a+ 2b) ế ủ × 90 = 0,2 × 90 = 18 gam

6) Đ t cháy 10 gam h n h p 3 khí CO, COố ỗ ợ 2, SO2 thì thu được h n h p khí A H p th khí A trongỗ ợ ấ ụ dung d ch NaOH 2M d thì thu đị ư ược 24,8 gam mu i Đ tác d ng h t lố ể ụ ế ượng mu i này thì dùng đúngố 400ml ddHCl 0,5M Tính % th tích m i khí trong h n h p và th tích dd NaOH 2M đa ph n ng.ể ỗ ỗ ợ ể ả ứ 7) Hoà tan 4,64 gam h n h p Cu - Mg - Fe trong dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 loãng d thì th y sinh ra 2,24 lít khí (ư ấ đktc) và 0,64 gam r n không tan.ắ

a/ Tính % kh i lố ượng c a m i kim lo i trong h n h pủ ỗ ạ ỗ ợ

b/ Tính kh i lố ượng ddH2SO4 24,5% t i thi u ph i dùng.ố ể ả

8/ Hoà tan hoàn toàn 19,46 gam h n h p Mg-Al-Zn ( kh i lỗ ợ ố ượng Al và Mg b ng nhau) vào trong dungằ

d ch HCl 2M thì thu đị ược 16,352 lít khí ( đktc)

a/ Tính kh i lố ượng m i kim lo i trong h n h pỗ ạ ỗ ợ

b/ Tính th tích dung d ch HCl 2M đã dùng; bi t axit còn d 10% so v i lý thuy tể ị ế ư ớ ế

c/ Đ trung hoà h t lể ế ượng axit còn d thì ph i dùng bao nhiêu gam dd h n h p 2 ki m ch a KOH 28%ư ả ỗ ợ ề ứ

và Ca(OH) 14,8%

H ướ ng d n : ẫ a/ đ t n cho s mol Al,Mg,Zn là a,b,c ( mol )ặ ẩ ố

Đ bài : ề ⇒ 27a + 24b + 65c = 19,46 ⇔ 48a + 65c = 19,46 ( 1)

M t khác : t các PTHH ta có : 1,5a + b + c = 0,73ặ ừ (2)

b = 9 1 125

8a= , a (3)

Gi i h phả ệ ương trình tìm a,b,c

c/ Đ t kh i lặ ố ượng c a dung d ch h n h p ki m là m ủ ị ỗ ợ ề

9) Chia 50 gam dung d ch ch a 2 mu i MgClị ứ ố 2 và CuCl2 làm 2 ph n b ng nhau:ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng AgNOầ ụ 3 d thì thu đư ược 14,35 gam k t t aế ủ

- Ph n 2: Tác d ng v i NaOH d , l c l y k t t a đem nung thì thu đầ ụ ớ ư ọ ấ ế ủ ược 3,2 gam h n h p 2 ch t r n.ỗ ợ ấ ắ

Kh hoàn toàn h n h p này b ng Hử ỗ ợ ằ 2 thì thu được h n h p r n Y.ỗ ợ ắ

a/ Xác đ nh n ng đ % c a m i ch t trong dung d ch ban đ uị ồ ộ ủ ỗ ấ ị ầ

b/ Xác đ nh % kh i lị ố ượng c a m i ch t trong r n Yủ ỗ ấ ắ

10)* M t h n h p g m CHộ ỗ ợ ồ 4, H2, CO

TN1: Đ t cháy 8,96 lít h n h p thì c n đúng 7,84 lít khí Oố ỗ ợ ầ 2

TN2: D n 11,8 gam h n h p qua ng đ ng CuO đang nung nóng thì có 48 gam CuO đã ph n ng.ẫ ỗ ợ ố ự ả ứ

Tính % th tích c a m i ch t trong h n h pể ủ ỗ ấ ỗ ợ

H ướ ng d n ẫ : Đ t s mol 3 khí trong TNặ ố 1 là x,y,z và TNở 2 là ax , ay , az ( a là đ l ch s mol 2 TN)ộ ệ ố ở 11)* Chia h n h p X g m :Na, Al, Mg làm 3 ph n b ng nhau:ỗ ợ ồ ầ ằ

- Ph n 1: Tác d ng v i nầ ụ ớ ước sinh ra 8,96 lít khí

- Ph n 2: Tác d ng NaOH d thì th y sinh ra 15,68 lít khíầ ụ ư ấ

- Ph n 3 : Tác d ng v i ddHCl, ph n ng xong thu đầ ụ ớ ả ứ ược 26,88 lít khí

Các th tích khí đo đktcể ở

a/ Vi t các phế ương trình ph n ng x y raả ứ ả

b/ Xác đ nh % kh i lị ố ượng c a m i ch t trong h n h p Xủ ỗ ấ ỗ ợ

12* Có 15 gam h n h p Al và Mg chia đôi Cho 1 m a h n h p vào 600ml dung d ch HCl xM thuỗ ợ ử ỗ ợ ị

được khí A và dung d ch B, cô c n B thu đị ạ ược 27,9 gam mu i khan Cho n a còn l i tác d ng v iố ử ạ ụ ớ 800ml dung d ch HCl xM và làm tị ương t thu đự ược 32,35 gam mu i khan Xác đ nh % kh i lố ị ố ượng m iỗ kim lo i và tr s x ? Tính th tích Hạ ị ố ể 2 thoát ra TNở 2( đktc)

H ướ ng d n ẫ : Căn c đ u bài nh n th y TNứ ầ ậ ấ ở 1 kim lo i ch a h t còn thí nghi m 2 kim lo i đã h tạ ư ế ở ệ ạ ế ( b ng cách so sánh lằ ượng ch t )ấ

13) Hoà tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung d ch HCl thì thu đị ược V1 lít khí H2 và còn l i m t ph n ch tạ ộ ầ ấ

r n không tan L c l y ph n không tan cho thêm 20 gam Fe r i hoà tan trong 500cmắ ọ ấ ầ ồ 3 dung d ch HClị

nh trên, th y thoát ra Vư ấ 2 lít khí H2 và còn l i 3,2 gam r n không tan Tính Vạ ắ 1, V2 Bi t các khí đo ế ở đktc

14) Hoà tan h n h p CaO và CaCOỗ ợ 3 b ng Hằ 2SO4 loãng được dung d ch A và khí B Cô c n dung d ch Aị ạ ị thu được 3,44 gam th ch cao CaSOạ 4.2H2O H p th h t B b ng 100 ml dung d ch NaOH 0,16 M, sauấ ụ ế ằ ị

đó thêm BaCl2 d th y t o ra 1,182 gam k t t a Tìm s gam m i ch t ban đ u.ư ấ ạ ế ủ ố ỗ ấ ầ

H ướ ng d n : ẫ CO 2 tác d ng v i NaOH ch a bi t có t o mu i axit hay không, nên ph i bi n lu n ụ ớ ư ế ạ ố ả ệ ậ

15) Cho dòng khí H2 d đi qua 2,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Feư ỗ ợ ồ 2O3 đang được nung nóng Sau ph nả

ng trong ng nghi m còn l i 1,96 gam Fe N u cho 2,36 gam h n h p đ u tác d ng v i d ng d ch

CuSO4 đ n ph n ng hoàn toàn, l c l y ch t r n làm khô cân n ng 2,48 gam Tính kh i lế ả ứ ọ ấ ấ ắ ặ ố ượng t ngừ

ch t trong h n h p.ấ ỗ ợ

16) Cho a gam Fe tác d ng dd HCl ( TNụ 1), cô c n dung d ch thu đạ ị ược 3,1 gam ch t r n N u cho aấ ắ ế (gam) Fe và b(gam) Mg tác d ng v i ddHCl cùng m t lụ ớ ộ ượng nh trên ( TNư 2) thì sau khi cô c n dungạ

d ch l i thu đị ạ ược 3,36 gam ch t r n và 448ml khí Hấ ắ 2 ( đktc) Tính a, b và kh i lố ượng các mu i.ố

17)* Đ t cháy hoàn toàn 1,14 gam h n h p A g m CHố ỗ ợ ồ 4, C2H4, C3H6 thu được 3,52 gam CO2 N u choế 448ml h n h p A đi qua dung d ch Brôm d thì có 2,4 gam brôm ph n ng Tính % th tích c a m iỗ ợ ị ư ả ứ ể ủ ỗ khí trong h n h p A Các th tích khí đo đktc ỗ ợ ể ở

H ướ ng d n : ẫ Gi i tả ương t nh bài 10ự ư

18)* Cho 22,3 gam h n h p Al và Feỗ ợ 2O3 vào trong bình kín ( không có không khí ) Nung nóng bình đ nế khi ph n ng hoàn toàn thì thu đả ứ ược h n h p r n X Hoà tan r n X trong HCl d thì thu đỗ ợ ắ ắ ư ược 5,6 lít khí ( đktc)

a/ Xác đ nh kh i lị ố ượng m i ch t trong h n h p đ uỗ ấ ỗ ợ ầ

b/ cho X tác d ng v i ddNaOH ụ ớ 1

6M đ ph n ng v a đ thì ph i dùng bao nhiêu lít dung d ch NaOH.ể ả ứ ừ ủ ả ị

H ướ ng d n : ẫ h n h p X tác d ng không bi t có v a đ hay không nên ph i bi n lu nỗ ợ ụ ế ừ ủ ả ệ ậ

( ĐS : 6,3gam Al ; 16 gam Fe2O3 ) 19)* Đ t hoàn toàn 16,8 gam h n h p X g m Mg, Cu, Ca trong khí oxi thì thu đố ỗ ợ ồ ược 23,2 gam h n h pỗ ợ oxit N u cho 0,2 mol h n h p X tác d ng v i Hế ỗ ợ ụ ớ 2O d thì đư ược dung d ch Y ; m( gam) r n Q và 0,2ị ắ gam khí Z Tìm kh i lố ượng m i kim lo i trong 16,8 gam h n h p X ? Đ nh m ?ỗ ạ ỗ ợ ị

H ướ ng d n : ẫ Gi i nh bài 10 ả ư ( ĐS : 2,4 g Mg ; 6,4 g Cu ; 8 g Ca )

20) H n h p Axit axetic và rỗ ợ ượu êtylic ( h n h p A) Cho Na d vào trong A thì thu đỗ ợ ư ược 3,36 lít khí H2 ( đktc) N u cho A tác d ng v i NaOH thì ph i dùng đúng 200ml dd NaOH 1M.ế ụ ớ ả

a/ Tính % kh i lố ượng m i ch t trong h n h p Aỗ ấ ỗ ợ

b/ Thêm H2SO4 đ c vào A và đun nóng đ ph n ng hoàn toàn thì thu đặ ể ả ứ ược bao nhiêu gam este

c/ Nêu phương pháp tách r i h n h p Axit axetic , rờ ỗ ợ ượu êtylic, etyl axetat