Tổng hợp 34 chuyên đề bồi dưỡng hoá học thcs tập 4

TỔNG HỢP 34 CHUN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỐ HỌC THCS TẬP Chun đề 21 TÌM KHOẢNG BIẾN THIÊN CỦA MỘT LƯỢNG CHẤT ( Cực trị giải tốn hố học ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ A - Thường gặp: hỗn hợp (có tính chất tương tự ) tác dụng với chất X ( thường lấy thiếu ) B - Nếu lượng chất X lấy vào phản ứng thay đổi lượng sản phẩm h ỗn h ợp A tạo thay B đổi khoảng ( gọi chung khoảng biến thiên ) Phương pháp : 1) Nếu hỗn hợp biết lượng chất xét trường hợp :  A tác dụng trước đến B ⇒ lượng chất cần tìm m1  B tác dụng trước đến A ⇒ lượng chất cần tìm m2 ⇒ khoảng biến thiên : m1 < m < m2 ( ngược lại ) 2) Nếu hỗn hợp chưa biết khối lượng chất xét trường hợp :  Hỗn hợp có chất A ⇒ lượng chất cần tìm m1  Hỗn hợp có chất B ⇒ lượng chất cần tìm m2 3) Có thể dùng phương pháp đại số (dựa vào giới hạn c đại lượng bi ết ⇒ khoảng biến thiên đại lượng chưa biết.) : m hh m hh < n hh < ; Hiệu suất: < H% < 100% M nặng ï M nhẹ < số mol A < số mol hỗn hợp A,B x A + y.B = m A < m < B ( ngược lại ) Nếu x + II- BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Cho hỗn hợp gồm gam CuO 3,6 gam FeO vào 300ml dung d ịch HCl 0,8M Sau ph ản ứng có m gam chất rắn khơng tan Hỏi m nằm khoảng ? Hướng dẫn : Số mol CuO = 0,1 số mol FeO = 0,05 số mol HCl = 0,24 Vậy HCl khơng đủ tác dụng với hỗn hợp oxit + Nếu CuO phản ứng trước : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,1 → 0,2 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,02 ← 0,04 Sau phản ứng : mFeO ( dư ) = 3,6 – (0,02 × 72 ) = 2,16 gam + Nếu FeO phản ứng trước FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,05→ 0,1 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 0,07 ← 0,14 Sau phản ứng : mCuO ( dư ) = – (0,07 × 80 ) = 2,4 gam Vì thực tế FeO CuO phản ứng với HCl nên 2,16 gam < m < 2,4 gam Cách : Có thể đặt RO CTHH đại diện cho hỗn hợp RO + 2HCl RCl2 + H2O 0,12 ← 0,24 nRO = 0,15 – 0,12 = 0,03 khối lượng RO dư : m = 0,03 × M Vì 72< M < 80 nên ⇒ 72× 0.03 < m < 80 × 0,03 2,16gam < m < 2,4 gam 2) Nung 20 gam hỗn hợp MgCO3, CaCO3, BaCO3 nhiệt độ cao thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước vơi thu 10 gam kết tủa ddB Đun nóng B hồn tồn tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi % khối lượng MgCO3 nằm khoảng ? Hướng dẫn : số mol kết tủa CaCO3 = 0,1 mol , Số mol CaCO3 ( tạo thêm ) = 0,06 mol MgCO3 t MgO + CO2 ↑ x x t0 CaCO3 CaO + CO2 ↑ y y t0 BaCO3 BaO + CO2 ↑ z z CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O 0,1 0,1 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 t CaCO3 ↓ + H2O + CO2 ↑ 0,06 Trong x,y,z số mol MgCO3, CaCO3, BaCO3 100gam hỗn hợp n CaCO3 ( 6) = 0,1 + � 0, 06 = 0, 22mol Theo ptpư : n CO2 = n CaCO3 ( 4) + � Suy ta có hệ pt : 84x + 100y + 197z = 100 x + y + z = 0, 22 � = 1,1 100y + 197z = 100 − 84x (1) y + z = 0, 22 � = 1,1 − x (2) 100y + 197z 100 − 84x = Từ (1) (2) ta có : y+z 1,1 − x 100 − 84x < 197 giải Suy ta có : 100 < 0,625 < x < 1,032 1,1 − x Vậy khối lượng MgCO3 nằm khoảng : 52,5 % → 86,69 % 3) Đốt cháy 10,5 gam hỗn hợp A gồm CH 4; C2H4; C2H2 oxi thu khí B Dẫn khí B vào dung dịch nước vơi dư thấy có 75gam kết tủa Hỏi % khối lượng CH4 tối đa bao nhiêu? ( ĐS: 38,1% ) 4) Một hỗn hợp khí A gồm etilen , propilen , hiđro có tỉ tr ọng ( đktc) P A ( g/l) Cho A qua xúc tác Ni, nung nóng thu hỗn hợp khí B a/ Với giá trị PA hỗn hợp khí B khơng làm màu dung dịch brom b/ Xác định % thể tích hỗn hợp A, PA = 0,741g/l ; PB = 1,176 g/l Hướng dẫn : Đặt số mol gồm etilen , propilen , hiđro : x,y,z Để khí B khơng làm màu dung dịch Brom Anken khơng d ( s ố mol H = số mol anken ) ⇒z≥ x+y 28x + 42y + 2z MA = = 22, p A (1) x+ y+z 30x + 44y = 44, p A ⇒ 0,67 < pA < 0,98 Biện luận : z = x+y ⇒ (1) ⇔ x+y ⇔ Nếu z > x+y ⇒ M A giảm ⇒ pA giảm ⇒ pA ≤ 0,67 5) Một bình kín dung tích 8,96 lít chứa đầy hỗn hợp X gồm N 2, O2, SO2 tỉ lệ mol :1 :1 Đốt cháy lưu huỳnh hỗn hợp X thu hỗn hợp khí Y ( sau đ ưa bình v ề nhi ệt đ ộ ban đ ầu ) Bi ết d Y = 1, 089 X a/ Áp suất bình có thay đổi hay khơng ? Vì ? b/ Xác định % thể tích hỗn hợp khí Y c/ Khi số mol oxi biến đổi d Y biến đổi khoảng X (ĐS : b/ 60%N2 ; 10%O2 ; 30%SO2 , c/ d Y X 1,18 ) 6) Hồ tan hỗn hợp 6,4 gam CuO 16 gam Fe 2O3 320ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng có m rắn khơng tan m’ gam muối Xác định m m’ biến thiên khoảng ? 7) Hồ tan vừa đủ gam hỗn hợp gồm kim lo ại X ( hố tr ị I) kim lo ại Y ( hố tr ị II) h ỗn h ợp hai axit HNO3 H2SO4 thấy có 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 SO2 sinh ( đktc) nặng 5,88 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m ( gam) muối khan a/ Tìm m b/ Khi tỉ lệ số mol khí thay đổi m biến thiên khoảng ? 8) Cho 46,7 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, FeO vào 800ml ddHCl 1,75M L ượng axit d phải trung hồ 200ml ddNaOH 1M Xác định khoảng biến thiên % khối lượng FeO h ỗn h ợp X 9/ Hỗn hợp A gồm 0,56 gam Fe 16 gam Fe 2O3 Trộn A với a mol bột nhơm nung nhiệt độ cao( khơng có khơng khí ) thu hỗn hợp B Nếu cho B tan H 2SO4 lỗng dư thu V lít khí , cho B tan NaOH dư thu 0,25V lít khí ( khí điều kiện) a/ Viết PTHH xảy b/ Tìm khoảng biến thiên khối lượng nhơm ( phản ứng nhiệt nhơm tạo Fe) t Hướng dẫn : Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe Ban đầu: 0,1 a 0,01(mol) Pư : x 2x x 2x (mol) Sau pư : (0,1-x) (a-2x) x (0,01+2x) Viết PTHH rắn B với H2SO4 lỗng NaOH ( dư ) 1,5(a − 2x) + (0, 01 + 2x) V 4, 5a − 0, 01 = ⇒ tỉ lệ : ⇔x= 1,5(a − 2x) 0, 25V 11 < x ≤ 0,1 nên ⇒ 2,22 10 < a ≤ 0,2467 hay : 0,06 gam < mAl ≤ 6,661 gam 10/ Cho 6,2 gam hỗn hợp X gồm Na K tác dụng với dung d ịch HCl d Tính kh ối l ượng mu ối t ạo thành Hướng dẫn : Các phương trình phản ứng xảy ra: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ 6, 6, Ta có : < n kl < 39 23 Theo PTPƯ ta có : số mol KL = số mol ClKhối lượng muối tạo thành : m = mKl + mCl = 6,2 + 35,5 nkl Thay ( ) vào ( 2) ta : 11,84 gam < m < 15,77 gam * Có thể giả sử có Na ⇒ m1 , giả sử có K ⇒ m2 ⇒ m1 < m < m2 Chun đề 22 (Dùng Font VnArial) Bµi tËp t¨ng gi¶m khèi lỵng kim lo¹i Cho l¸ s¾t cã khèi lỵng 5,6 gam vµo dd ®ång sunfat Sau mét thêi gian, nhÊc l¸ s¾t ra, rưa nhĐ, lµm kh« vµ c©n thÊy l¸ s¾t cã khèi lỵng lµ 6,4 gam Khèi lỵng l¸ s¾t t¹o thµnh lµ bao nhiªu? Cho l¸ s¾t cã khèi lỵng gam vµo 50 ml dd CuSO4 15% cã khèi lỵng riªng lµ 1,12 g/ml Sau mét thêi gian ph¶n øng, ngêi ta lÊy l¸ s¾t khái dd, rưa nhĐ, lµm kh«, c©n nỈng 5,16 gam a) ViÕt PTHH b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cßn l¹i dd sau ph¶n øng? Nhóng mét l¸ nh«m vµo dd CuSO4 Sau mét thêi gian, lÊy l¸ nh«m khỉi dd th× thÊy khèi lỵng dd gi¶m 1,38 gam TÝnh khèi lỵng cđa Al ®· tham gia ph¶n øng? Cho l¸ ®ång cã khèi lỵng lµ gam vµo dd AgNO3 Ph¶n øng xong, ®em l¸ kim lo¹i rưa nhĐ, lµm kh« c©n ®ỵc 13,6 gam a) ViÕt PTHH b) TÝnh khèi lỵng ®ång ®· tham gia ph¶n øng? Nhóng nh«m cã khèi lỵng 594 gam vµo dd AgNO3 2M Sau mét thêi gian khèi lỵng nh«m t¨ng 5% a) TÝnh sè gam nh«m ®· tham gia ph¶n øng? b) TÝnh sè gam Ag tho¸t ra? c) TÝnh V dd AgNO3 ®· dïng? d) TÝnh khèi lỵng mi nh«m nitrat ®· dïng? Ng©m miÕng s¾t vµo 320 gam dd CuSO4 10% Sau tÊt c¶ ®ång bÞ ®Èy khái dd CuSO4 vµ b¸m hÕt vµo miÕng s¾t, th× khèi lỵng miÕng s¾t t¨ng lªn 8% X¸c ®Þnh khèi lỵng miÕng s¾t ban ®Çu? Ng©m miÕng ch× cã khèi lỵng 286 gam vµo 400 ml dd CuCl2 Sau mét thêi gian thÊy khèi lỵng miÕng ch× gi¶m 10% a) Gi¶i thÝch t¹i khèi lỵng miÕng ch× bÞ gi¶m ®i so víi ban ®Çu? b) TÝnh lỵng ch× ®· ph¶n øng vµ lỵng ®ång sinh c) TÝnh nång ®é mol cđa dd CuCl2 ®· dïng d) TÝnh nång ®é mol cđa dd mi ch× sinh ( Gi¶ thiÕt toµn bé lỵng ®ång sinh ®Ịu b¸m vµo miÕng ch× vµ thĨ tÝch dd kh«ng ®ỉi ) Cho l¸ kÏm cã khèi lỵng 25 gam vµo dd ®ång sunfat Sau ph¶n øng kÕt thóc, ®em t¸m kim lo¹i ra, rưa nhĐ, lµm kh« c©n ®ỵc 24,96 gam a) ViÕt PTHH b) TÝnh khèi lỵng kÏm ®· ph¶n øng c) TÝnh khèi lỵng ®ån sunfat cã dd Cã hai l¸ kÏm cã khèi lỵng nh Mét l¸ cho vµo dd ®ång (II) nitrat, l¸ cho vµo dd ch× (II) nitrat Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, khèi lỵng l¸ kÏm thø nhÊt gi¶m 0,05 gam a) ViÕt c¸c PTHH b) Khèi lỵng l¸ kÏm thø t¨ng hay gi¶m lµ bao nhiªu gam? BiÕt r»ng c¶ hai ph¶n øng trªn, khèi lỵng kÏm bÞ hoµ tan b»ng 10 Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi lỵng lµ 50 gam 200 gam dd mi cđa kim lo¹i M cã ho¸ trÞ II, nång ®é 16% Sau toµn bé lỵng mi sunfat ®· tham gia ph¶n øng, lÊy l¸ s¾t khái dd, rưa nhĐ, lµm kh«, c©n nỈng ®ỵc 51,6 gam X¸c ®Þnh CTHH mi sunfat cđa kim lo¹i M 11 Ng©m mét vËt b»ng ®ång cã khèi lỵng 10 gam 250 gam dd AgNO3 4% Khi lÊy vËt th× khèi lỵng AgNO3 dd gi¶m 17% X¸c ®Þnh khèi lỵng cđa vËt sau ph¶n øng? 12 Ng©m ®inh s¾t cã khèi lỵng gam ®ỵc ng©m dd CuSO4 Sau mét thêi gian ph¶n øng lÊy ®inh s¾t rưa nhĐ, lµm kh«, c©n nỈng 4,2 gam a) ViÕt PTHH b) TÝnh khèi lỵng c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng 13 Nhóng kÏm vµo dd chøa 8,32 gam CdSO Sau kÏm ®Èy hoµn toµn cami®i khái mi, khèi lỵng kÏm t¨ng 2,35% so víi ban ®Çu Hái khèi lỵng kÏm ban ®Çu lµ bao nhiªu? 14 Ng©m l¸ nh«m ( ®· lµm sach líp oxit ) 250 ml dd AgNO 0,24M Sau mét thêi gian, lÊy ra, rưa nhĐ, lµm kh«, khèi lỵng l¸ nh«m t¨ng thªm 2,97 gam a) TÝnh lỵng Al ®· ph¶n øng vµ lỵng Ag sinh b) TÝnh nång ®é mol cđa c¸c chÊt dd sau ph¶n øng Cho r»ng V dd thay ®ỉi kh«ng ®¸ng kĨ 15 Ng©m l¸ ®ång 20 ml dd b¹c nitrat cho tíi l¸ ®ång kh«ng thĨ tan thªm ®ỵc n÷a LÊy l¸ ®ång ra, rưa nhĐ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi lỵng l¸ ®ång t¨ng thªm 1,52 gam H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dd b¹c nitrat ®· dïng ( gi¶ thiÕt toµn bé lỵng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång ) 16 Cho s¾t vµo 100 ml dd chøa mi Cu(NO 3)2 0,5M vµ AgNO3 2M Sau ph¶n øng lÊy s¾t khái dd, rưa s¹ch vµ lµm kh« th× khèi lỵng s¾t t¨ng hay gi¶m Gi¶i thÝch? 17 Hai kim lo¹i gièng ( ®Ịu cïng nguyªn tè R cã ho¸ trÞ II) vµ cã cïng khèi lỵng Cho thø nhÊt vµo dd Cu(NO3)2 vµ thø hai vµo dd Pb(NO3)2 Sau cïng mét thêi gian ph¶n øng, sè mol mi b»ng nhau, lÊy kim lo¹i ®ã khái dd thÊy khèi lỵng thø nhÊt gi¶m ®i 0,2% cßn khèi lỵng thø hai t¨ng 28,4 % X¸c ®Þnh nguyªn tè R Chun đề 23 XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN CỦA HỖN HỢP DỰA VÀO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG I- KIẾN THỨC CƠ BẢN Dựa vào tính chất hỗn hợp, chia tập hỗn hợp thành dạng sau: 1) Dạng 1: Hỗn hợp gồm chất có tính chất khác  Tổng qt : A B +X AX B( không pư )  Cách giải : Thường tính theo PTHH để tìm lượng chất A ⇒ lượng chất B ( ngược lại kiện đề cho khơng liên quan đến PTHH ) 2) Dạng 2: Hỗn hợp gồm chất có tính chất tương tự A +X AX  Tổng qt : B BX  Cách giải :  Đặt ẩn ( a,b …) cho số mol chất hỗn hợp  Viết PTHH tính theo PTHH với ẩn  Lập phương trình tốn liên lạc ẩn kiện  Giải phương trình tìm ẩn  Hồn thành u cầu đề 3) Dạng 3: Hỗn hợp chứa chất có CTHH trùng sản phẩm chất AX + B (mới sinh) A +X  Tổng qt : B B (ban đầu )  Cách giải :  Như dạng  Cần ý : lượng B thu sau phản ứng gồm lượng B l ại l ượng B m ới sinh phản ứng với chất A 4) Một số điểm cần lưu ý giải tốn hỗn hợp:  Nếu hỗn hợp chia phần có tỉ lệ ( gấp đơi, … ) đ ặt ẩn x,y …cho s ố mol chất phần  Nếu hỗn hợp chia phần khơng có quan hệ đặt ẩn (x,y,z …)cho số mol m ỗi chất m ột phần giả sử số mol phần gấp k lần số mol phần II-BÀI TẬP ÁP DỤNG 1) Hồ tan 40 gam hỗn hợp Ag Al ddHCl dư thấy sinh 10,08 lít khí ( đktc) Tính % kh ối lượng chất hỗn hợp ban đầu Giải : Chỉ có Al tác dụng với dung dịch HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 0,3 0,45 ( mol ) Thành phần hỗn hợp : ,3 27 %Al = � 100% = 20, 25% ⇒ %Ag = 79,75% 40 2) Hồ tan hỗn hợp Ag Al H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít khí sinh ( đktc) phần rắn khơng tan Hồ tan rắn khơng tan dd H2SO4 đặc nóng ( dư ) thấy có 1,12 lít khí SO2 ( đktc) a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b/ Tính tỉ khối hỗn hợp khí ( gồm khí sinh ) khí oxi 3) Hồ tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp kim loại Cu Ag dung d ịch HNO dư sinh khí NO2 Để hấp thụ hồn tồn khí sinh phải dùng 40ml dung dịch NaOH 1M Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải : Đặt số mol Ag Cu a, b mol Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑ a a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ b 2b 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (a.+ 2b) (a.+ 2b) 108a + 64b = ,8 (1) theo đầu ta có : giải a = 0,02 ; b = 0,01 a + 2b = � 0, 04 = 0, 04 (2) 0,01 64 %mCu = 100% = 22,86% ⇒ %mAg = 77,14% 2,8 4) Hồ tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al 2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với ddNaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé a/ Tính khối lượng oxit hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Hướng dẫn : a/ Đặt ẩn cho số mol Fe2O3 Al2O3 a, b ( mol) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O a 2a Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O b 2b FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2a 6a 2a AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl 2b 6b 2b Vì lượng kết tủa bé nên Al(OH)3 bị tan NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 2b 2b HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,5 → 0,5 75 Số mol HCl ( pư với oxit ) : 1× × = 1,5 mol 100 25 Số mol HCl ( pư với NaOH ) : 2× = 0,5 mol 100 6a + 6b = 1,5 Theo đề ta có : giải a = 0,15 ; b = 0,1 160a + 102b = 34 , Khối lượng oxit hỗn hợp mFe2O3 = 0,15 � 160 = 24(gam) m Al2O3 = 34, − 24 = 10 , 2(gam) ; b/ Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 mol ⇒ VddNaOH = 2,2 : = 2,2 lít 5) Khử 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe 2O3 khí CO dư thu rắn B Để hồ tan hồn tồn rắn B phải dùng 400ml dung dịch HCl 1M Lượng mu ối sinh cho tác d ụng v ới dd NaOH dư thu m ( gam) kết tủa Tính % khối lượng chất A định m Hướng dẫn: Gọi a,b số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp t0 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ↑ b 2b Rắn B gồm : (a + b ) mol Fe Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑ (a+2b) 2(a+2b) (a+2b) FeCl2 (a+2b) + 2NaOH → 2NaCl Theo đề ta có : + Fe(OH)2 ↓ (a+2b) 56a + 160b = 13, giải : a = 0,1 ; b = 0,05 2(a + 2b) = 0, � = 0, 0,1 56 100% = 41,18% ⇒ %mFe2O3 = 58,82% 13, Khối lượng kết tủa : m = ( a+ 2b) × 90 = 0,2 × 90 = 18 gam 6) Đốt cháy 10 gam hỗn hợp khí CO, CO 2, SO2 thu hỗn hợp khí A Hấp thụ khí A dung dịch NaOH 2M dư thu 24,8 gam muối Để tác dụng hết lượng muối dùng 400ml ddHCl 0,5M Tính % thể tích khí hỗn hợp thể tích dd NaOH 2M đa phản ứng 7) Hồ tan 4,64 gam hỗn hợp Cu - Mg - Fe dung dịch H 2SO4 lỗng dư thấy sinh 2,24 lít khí ( đktc) 0,64 gam rắn khơng tan a/ Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính khối lượng ddH2SO4 24,5% tối thiểu phải dùng 8/ Hồ tan hồn tồn 19,46 gam hỗn hợp Mg-Al-Zn ( khối lượng Al Mg b ằng nhau) vào dung dịch HCl 2M thu 16,352 lít khí ( đktc) a/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng; biết axit dư 10% so với lý thuyết c/ Để trung hồ hết lượng axit dư phải dùng gam dd hỗn hợp ki ềm ch ứa KOH 28% Ca(OH) 14,8% Hướng dẫn : a/ đặt ẩn cho số mol Al,Mg,Zn a,b,c ( mol ) Đề : ⇒ 27a + 24b + 65c = 19,46 ⇔ 48a + 65c = 19,46 ( 1) Mặt khác : từ PTHH ta có : 1,5a + b + c = 0,73 (2) b = a = 1,125a (3) Giải hệ phương trình tìm a,b,c c/ Đặt khối lượng dung dịch hỗn hợp kiềm m 9) Chia 50 gam dung dịch chứa muối MgCl2 CuCl2 làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa - Phần 2: Tác dụng với NaOH dư , lọc lấy kết tủa đem nung thu 3,2 gam hỗn hợp chất rắn Khử hồn tồn hỗn hợp H2 thu hỗn hợp rắn Y a/ Xác định nồng độ % chất dung dịch ban đầu b/ Xác định % khối lượng chất rắn Y 10)* Một hỗn hợp gồm CH4, H2, CO TN1: Đốt cháy 8,96 lít hỗn hợp cần 7,84 lít khí O2 TN2: Dẫn 11,8 gam hỗn hợp qua ống đựng CuO nung nóng có 48 gam CuO phản ứng Tính % thể tích chất hỗn hợp Hướng dẫn : Đặt số mol khí TN1 x,y,z TN2 ax , ay , az ( a độ lệch số mol TN) 11)* Chia hỗn hợp X gồm :Na, Al, Mg làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với nước sinh 8,96 lít khí - Phần 2: Tác dụng NaOH dư thấy sinh 15,68 lít khí - Phần : Tác dụng với ddHCl, phản ứng xong thu 26,88 lít khí Các thể tích khí đo đktc a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Xác định % khối lượng chất hỗn hợp X 12* Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia đơi Cho m ửa h ỗn h ợp vào 600ml dung d ịch HCl xM thu khí A dung dịch B, cạn B thu 27,9 gam muối khan Cho n ửa l ại tác d ụng v ới 800ml dung dịch HCl xM làm tương tự thu 32,35 gam muối khan Xác định % kh ối lượng m ỗi kim loại trị số x ? Tính thể tích H2 TN2( đktc) Hướng dẫn : Căn đầu nhận thấy TN kim loại chưa hết thí nghiệm kim loại h ết ( cách so sánh lượng chất ) 13) Hồ tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung dịch HCl thu V1 lít khí H2 lại phần chất rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan cho thêm 20 gam Fe hồ tan 500cm dung dịch HCl %mFe = trên, thấy V2 lít khí H2 lại 3,2 gam rắn khơng tan Tính V 1, V2 Biết khí đo đktc 14) Hồ tan hỗn hợp CaO CaCO H2SO4 lỗng dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,44 gam thạch cao CaSO 4.2H2O Hấp thụ hết B 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M, sau thêm BaCl2 dư thấy tạo 1,182 gam kết tủa Tìm số gam chất ban đầu Hướng dẫn : CO2 tác dụng với NaOH chưa biết có tạo muối axit hay khơng, nên phải biện luận 15) Cho dòng khí H2 dư qua 2,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 nung nóng Sau phản ứng ống nghiệm lại 1,96 gam Fe Nếu cho 2,36 gam h ỗn h ợp đ ầu tác d ụng v ới d ụng d ịch CuSO4 đến phản ứng hồn tồn, lọc lấy chất rắn làm khơ cân n ặng 2,48 gam Tính kh ối l ượng t ừng chất hỗn hợp 16) Cho a gam Fe tác dụng dd HCl ( TN 1), cạn dung dịch thu 3,1 gam chất rắn Nếu cho a (gam) Fe b(gam) Mg tác dụng với ddHCl lượng nh ( TN 2) sau cạn dung dịch lại thu 3,36 gam chất rắn 448ml khí H2 ( đktc) Tính a, b khối lượng muối 17)* Đốt cháy hồn tồn 1,14 gam hỗn hợp A gồm CH 4, C2H4, C3H6 thu 3,52 gam CO2 Nếu cho 448ml hỗn hợp A qua dung dịch Brơm dư có 2,4 gam brơm ph ản ứng Tính % th ể tích c m ỗi khí hỗn hợp A Các thể tích khí đo đktc Hướng dẫn : Giải tương tự 10 18)* Cho 22,3 gam hỗn hợp Al Fe 2O3 vào bình kín ( khơng có khơng khí ) Nung nóng bình đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp rắn X Hồ tan rắn X HCl d thu đ ược 5,6 lít khí ( đktc) a/ Xác định khối lượng chất hỗn hợp đầu b/ cho X tác dụng với ddNaOH M để phản ứng vừa đủ phải dùng lít dung dịch NaOH Hướng dẫn : hỗn hợp X tác dụng khơng biết có vừa đủ hay khơng nên phải biện luận ( ĐS : 6,3gam Al ; 16 gam Fe2O3 ) 19)* Đốt hồn tồn 16,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Ca khí oxi thu đ ược 23,2 gam h ỗn h ợp oxit Nếu cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng với H 2O dư dung dịch Y ; m( gam) rắn Q 0,2 gam khí Z Tìm khối lượng kim loại 16,8 gam hỗn hợp X ? Định m ? Hướng dẫn : Giải 10 ( ĐS : 2,4 g Mg ; 6,4 g Cu ; g Ca ) 20) Hỗn hợp Axit axetic rượu êtylic ( hỗn hợp A) Cho Na d vào A thu đ ược 3,36 lít khí H2 ( đktc) Nếu cho A tác dụng với NaOH phải dùng 200ml dd NaOH 1M a/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A b/ Thêm H2SO4 đặc vào A đun nóng để phản ứng hồn tồn thu gam este c/ Nêu phương pháp tách rời hỗn hợp Axit axetic , rượu êtylic, etyl axetat -