DUNG DỊCH THUỐC và CÔNG THỨC

DUNG DỊCH THUỐC VÀ CƠNG THỨC I.KHÁI NIỆM DUNG DỊCH Hệ phân tán = môi trường phân tán + chất phân tán dung môi + chất tan ct mdd = m (lượng nhỏ) dm (lượng lớn) + m :Phân loại Dựa vào trạng thái :tập hợp Chất Môi PT trường PT Rắn Rắn Lỏn g Lỏn g Khí Khí Dựa vào kích thước chất :phân tán (d) -5 d > 10 cm : hệ phân tán thô cm < d < 10-5 cm : hệ phân 10-7 tán keo Dung dịch: hỗn hợp đồng thể 2.1 hay nhiều chấtphản ứng hóa học xảy Phần nhiều môi trường lỏng  xét dung dịch lỏng Quá trình hòa :tan Sự chuyển pha: phá vỡ mạng tinh thể, khuếch tán Sự solvat hóa: tương tác Xem q trình hịa tan NaCl chất tan dung môi Quy tắc: “Các chất có chất ”giống tan vào Dung môi có cực – chất tan có cực Dung môi không cực – chất Nồng độ dung dịch.3 a.Nồng độ% : số g chất tan 100g dung dịch m ct C%= 100% m dd b.Nồng độ mol/L : số mol chất tan L dung dòch CM n  V CM 10dC%  M c.Nồng độ molan: số mol chất tan 1000 g dung moâi m ct 1000 Cm  M ct m dm d.Nồng độ phần mol Ni ni : số mol cấu ni tử thứ i N = i �n i ni : tổng số mol e.Độ tan S : nồng độ chất tan dung dịch bão hòa Đơn vị :- g chất tan/100g dung môi -mol/L ; g/mL f.Nồng độ đương lượng: số đương lượng chất tan L dung dòch so� � � � ng l� � � ng cha� t tan CN  V mct so� � � � ng l� � � ng= � Ñ: Đương lượng gam :Cách tính Đ 1.Đương lượng nguyên tố: M � * n KL Nguyên tử Hóa trò 56 VD: FeO �Fe  Al 27 �Al = ơng lượng axit hay bazơ : M �= n* KL Phân tử Số H+, OHđã thay theá VD: NaOH HCl 40 �= 36,5 �= Đương lượng muối: M �= * n z VD: AlCl3 M KL Phân � = tử 1.3 Điện tích M ion � = Số ion (+) 3.1 (-) ng lượng chất oxihóa, chất khử M �= * n +3 VD: FeCl3 + KI + I2 KL Phân tử Số e trao đổi +2 = FeCl2 + KCl M �FeCl3 = M �I = Bài tập 1.Pha 16 g đường C6H12O6 100g nước Tính nồng độ C%, CM, nồng độ molan Cm, nồng độ phần mol.(Cho dnước =1g/mL) 2.Cho dung dịch đường C6H12O6 5% Tính nồng độ molan? Nồng độ phần mol chất tan? 3.Dung dịch chứa chất tan có nồng độ molan Cm =1,82 Tính nồng độ phần mol chất tan? II.DUNG DỊCH CHẤT TAN KHÔNG ĐIỆN bayh� i LY ���� H p suất bão L ���� ng� ngtu� hòa Dung môi lỏng bay  áp suất bề mặt  Quá trình đạt cân : P bão hòa P > P : hbhdung môi hbh dung môi dung dịch  Phơi bão hòa = const nhiệt độ (P P 1) >định xác P : áp suất hbh :Định luật Raoultdung I môi P1: áp suất hbh P1 = P0 dd Ndm Ndm: Phần mol dung P = Quan hệ  i m : số ion phân tử chất i-1 điện ly  m-1 HCl  m = H2SO4  m=3 i: hệ số Vant’Hof : xác định phương pháp nghiệm sôi, nghiệm đông (đo t’  i) Bài tập Dung dịch chứa 0,85 g ZnCl2 125g H2O đông đặc – 0,23oC Xác định độ điện li biểu kiến ZnCl2 Tính áp suất thẩm thấu 17oC lít dung dịch chứa 7,1 g Na2SO4 Cho biết độ điện li biểu kiến  muối Na2SO4 dung dịch 69% 3.Nhiệt độ sôi dung dịch BaCl2 có nồng độ 3,2% 100,208oC Tính độ điện li biểu kiến  muối BaCl2 dung dịch 4.Áp suất dung dịch chứa 16,98 g NaNO3 200 g nước 17,02 mmHg 20oC Tính độ điện li biểu kiến muối Sự điện ly nước – số hidrô   �� � Sự điện ly H O �� H  OH � nước   � � � � H OH � � � � 16 K H 2O =  1,8.10 (22 C)  H 2O  KH2O [H2O] = [H+].[OH-] = 10-14 Tích số ion nước Kn = [H+] -14 [OH = 10 Chỉ-]số pH pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] pH + pOH = pH =7 : mt trung tính pH >7 : mt bazơ pH