BÀO CHẾ BÀI DUNG DỊCH THUỐC

Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương DUNG DỊCH THUỐC Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5.1 KHÁI NIỆM VỀ DUNG DỊCH 5.1.1 Hệ phân tán dung dịch: - Hệ phân tán hệ có chất phân bố (chất bị phân tán) vào chất khác (môi trường phân tán) Các chất khí (K), lỏng (L), rắn (R) - Các loại hệ phân tán (theo kích thước hạt bị phân tán):  Hệ phân tán thô (thể lơ lững): 105 cm Hệ không bền, bị sa lắng Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương  Hệ phân tán cao (hệ keo): 105  107 cm Hệ không bền hạt liên hợp với sa lắng Ví dụ: gelatin, keo dán, sương mù (hệ LK), khói (hệ RK)  Hệ phân tử ion (dung dịch phân tử  ion): 107108 cm Hệ dung dịch bền 5.1.2 Khái niệm dung dịch: - Định nghóa: Là hệ đồng thể gồm hay nhiều chất mà thành phần Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Dung dịch giống với hợp chất hóa học tính đồng với hỗn hợp học có thành phần thay đổi, chiếm vị trí trung gian, gần với hợp chất hóa học - Đối với dung dịch: chất bị phân tán chất tan, môi trường phân tán dung môi - Dung dịch khí (ví dụ: không khí), lỏng (ví dụ: nước Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương - Quá trình hòa tan cân hòa tan: Hòa tan chất rắn chất lỏng tạo dung dịch lỏng Có trình ngược xảy đồng thời: Tách tiểu phân chất tan khỏi tinh thể chất tan phân bố chúng vào dung môi (quá trình hòa tan); Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương - Cơ chế tạo thành dung dịch: Cơ chế tạo thành dung dịch bao gồm:  Quá trình vật lý (quá trình chuyển pha): phá mạng tinh thể chất tan phân bố tiểu phân chất tan tạo thành dung môi  Quá trình hóa học (quá trình sonvát hóa): tương tác tiểu phân chất tan với dung môi tạo thành hợp chất sonvát Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Ví dụ : hòa tan CuSO4 vào nước trình vật lý (chuyển SO24 pha) tạo thành ion Cu2+ , sau ion Cu2+ tác dụng với nước tạo thành ion hrát Cu2+.5H2O trình (sonvát hóa) hóa học Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương - Nhiệt hòa tan:  Quá trình hòa tan tự xảy (G < 0) thu nhiệt hay phát nhiệt tùy thuộc vào trình vật lý (thu nhiệt) hay trình hóa học (phát nhiệt) chiếm ưu thế: Hht = Hcp + Hsh  Định nghóa: Nhiệt hòa tan lượng nhiệt thu vào hay Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Ví dụ: Quá trình hòa tan NH4NO3 thu nhiệt (Ho = + 25,10 kj) Quá trình hòa tan KOH phát nhiệt (Ho =  54,39 kj) Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5.1.4 Nồng độ dung dịch cách biểu diễn Độ tan yếu tố ảnh hưởng Tự đọc: Nắm vững nồng độ cách biểu diễn nồng độ quan trọng như: mol, phần trăm khối lượng, đương lượng, phần mol, molan Hiểu độ tan yếu tố có ảnh hưởng đến độ tan Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương •Muối tạo axít yếu baz yếu: • NH4CN, (CH3COO)2Zn … NH4CN +  NH4 H 2O   NH4OH + HCN  CN  H 2O  NH4OH  HCN • Cơ chế thủy phân: thủy phân cation lẫn anion Môi trường dd: tùy thuộc vào độ mạnh, yếu axít baz tạo thành; axít mạnh (Ka > Kb) dd có tính axít, baz mạnh (Ka < Kb) dd có tính Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Ví dụ: Trong trường hợp xét dung dịch có tính baz baz NH4OH (Kb = 1,75.105) mạnh axít HCN (Ka = 8.1010) 5.5.3 Độ thủy phân số thủy phân: Đặc trưng cho cân thủy phân: giá trị chúng lớn muối bị thủy phân mạnh  Độ thủy phân h: Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG  Hằng số thủy phân Kt : Chương Kt số nhiệt độ định Áp dụng định luật tác dụng khối lượng vào cân thủy phân muối : Muối tạo [bởi MOH][axít H  ] mạnh Kn h2 baz yeáu Kt   Cm  MA: Kb (1 h) [M ] + M+ +2 H2O  MOH + H Kt Kn Cmh  h   Cm K bCm Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương * Muối tạo axít yếu baz mạnh MA: A  + H 2O  Kt   [OH ][HA ]  [A ] OH + HA Kn h  Cm Ka (1 h) Kt Kn Cmh  h   Cm K aCm 2 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương * Muối tạo axít yếu baz yeáu MOH: M+ + A + H2O  MOH + HA [MOH][HA ] Kn h Kt      K K [M ][A ] (1 h) a b Kn h  h  K t  K aK b Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5.5.4 Tính pH dung dịch muối thủy phân: * Muối tạo axít mạnh baz yếu: K n + H+K nC m  M+ + H2O  MOH [H ] C m.h C m  K bC m Kb pH = ½ (pKn pKb lg Cm) Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương * Muối tạo axít yếu baz mạnh: A  + H 2O   [OH ] Cm.h Cm OH + HA Kn K nCm  K aCm Ka K nK a  [H ]    Cm [OH ]  Kn pH = ½ ( pKn + pKa + lg Cm) Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG * Muối tạo axít yếu baz yếu: Chương h h M+ + A[ HA + ] H2O Cm MOH + HA [H ] K K K a  [A ] K a.h K a a Cm(1 h) a 1 h K nK a Kn K aK b Kb pH = ½ ( pKn + pKa  pKb ) pKn =  lg Kn = pH +pOH =14; pKa =  lg Ka pKb =  lg Kb ; pOH =  lg [OH ]; Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương 5.6 SỰ ĐIỆN LI CỦA CHẤT ĐIỆN LI KHÓ TAN 5.6.1 Cân dị thể chất điện li khó tan tích số tan: Trong dd có cân dị thể chất điện li khó tan ion Ví dụ: cân điện li muối khó tan AgCl biểu diễn sau: AgCl (r)  Ag+ (d) + Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Đơn giản hóa: AgCl = +[Ag ][Cl  ]  Ag + Cl K  K [AgCl] [Ag ][Cl  ] constT [AgCl] T số (tại nhiệt độ định) gọi tích số tan AgCl 5.6.2 Tích số tan độ tan chất điện li khó tan: * Định nghóa tích số tan: Chất điện li khó tan AmBn: AmBn = mAn+ + nBm  T = Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Ví dụ: Độ tan chất điện li khó tan sau giảm dần theo thứ tự: AgCl(T=1,8.1010)AgBr(T=5,3.1013)AgI (T= 1.1016) - Định lượng:  Khi biết tích số tan T tính độ tan S chất điện li khó tan Ví dụ: Cho tích số tan o 17 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Giải: Chương + Trong nước: Zn(OH)2 = Zn2+ + 2OH  T = [Zn2+][OH ]2 = 1.1017 Từ phương trình điện li: 2M:  [OH ] = 2S T S(2S) 4S  17 T 10  S 3 3 4 [Zn2+] = 6 1,36.10 S; mol/ lit Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG + Trong dd ZnCl2: ZnCl2 = Chương Zn2+ + Cl tăng nồng độ ion Zn2+, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, làm giảm độ tan Zn(OH)2 Nếu gọi 2x nồng ñoä ion OH 2 ddT ZnCl (x 2 0thì ,1)(2nồng x) 0,độ 4x ion Zn2+ (x+0,1) mol/lit  17 T 1.10 9  S x   5.10 mol/ lit Từ (gần đúng) 0,4 0,4 Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Khi biết độ tan tính tích số tan : Ví dụ: Tính tích số tan CaSO4 2độ tan 2 nhiệt o 20 C, biết CaSO4 Ca  SO4 2 độ trên2là 1,5.10 mol/lit 2 2 4  T [Ca ][SO4 ] (1,5.10 ) 2,25.10 - Điều kiện kết tủa hòa tan chất điện li khó tan:  Kết tủa: Tích số nồng độ ion (với số mũ tương ứng) chất điện li dd lớn tích số tan Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương  Hòa tan: Tích số nồng độ ion (với số mũ tương ứng) chất điện li dd nhỏ tích số tan nhiệt độ khảo sát Ví dụ: Có kết tủa CaSO4 tạo thành hay không trộn lẫn thể tích dd CaCl2 H2SO4 có nồng độ tương ... ion (dung dịch phân tử  ion): 107108 cm Hệ dung dịch bền 5.1.2 Khái niệm dung dịch: - Định nghóa: Là hệ đồng thể gồm hay nhiều chất mà thành phần Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương Dung dịch giống... dịch nhiệt độ bắt đầu đông đặc dung dịch 5.2.4 Áp suất thẩm thấu: - Hiện tượng thẩm thấu: Khi cho dung dịch chất tan Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương không cho dung dịch chất tan nước tiếp xúc trực... dung dịch lỏng Có trình ngược xảy đồng thời: Tách tiểu phân chất tan khỏi tinh thể chất tan phân bố chúng vào dung môi (quá trình hòa tan); Bài giảng HÓA ĐẠI CƯƠNG Chương - Cơ chế tạo thành dung