Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I.Kết quả thí nghiệm II.Trả lời câu hỏi BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I.Kết quả thí nghiệm 1. Bậc phản ứng theo Na2S2O3: 2.Bậc phản ứng theo H2SO4 II.Trả lời câu hỏi
ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG GVHD : Đỗ Thị Minh Hiếu SVTH : TP.HCM, Ngày 3, Tháng 6, 2020 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế Ta có: m = 50 (g) ; c = (cal/g.độ) ⇒ mc = 50 (cal/độ) o Nhiệt độ (t độ ( ( C) Lần t1 30 30 t2 71 70 t3 52 51 moco (cal/độ () 7,89 5,26 Lần moco = 6,575 (cal/độ) (Tính mẫu giá trị moco ) Lần 1: moco = = = 7,89 (Cal/độ) Thí nghiệm 2: Xác định phản ứng nhiệt phản ứng trung hoà HCl NaOH Nhiệt độ (t độ ( o ( C) Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 30 31 30 t3 36 36,5 36 Q (cal) 342,78 342,78 342,78 Qtb (cal) 342,78 H (cal/mol) -13711,2 Tính mẫu giá trị: Lần 1: ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hồ tan CuSO4 - kiểm tra định luật Hess o Nhiệt độ (t độ ( ( C) Lần Lần Lần t1 30 30 30,5 t2 37 36,5 36,5 Q (cal) 420,91 390,85 360,78 H (cal/mol) -16836,4 -15634 -14431,2 -15633,87 Htb (cal/mol) Tính mẫu giá trị Q và ∆H: Lần 1: = (5.88 + 50 +4)(37-30) = 420,91 (cal/mol) ∆H < nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm : Xác định nhiệt hồ tan NH4Cl o Nhiệt độ (t độ ( ( C) Lần Lần Lần t1 30 30 30 t2 26 25,5 26,5 Q (cal) -240,52 -270,59 -210,46 H (cal/mol) 3215,51 3617,45 2813,57 3215,51 Htb (cal/mol) Tính mẫu giá trị Q và ∆H: Lần 1: = (5.88 + 50 +4 )( 26 – 30) = -240,52 (cal) ∆H > nên phản ứng thu nhiệt II Trả lời câu hỏi ∆HTB phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H 2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25ml ddHCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M Tại sao? Trả lời: nNaOH = 1× 0,025 = 0,025 mol nHCl = × 0,025 = 0,05 mol NaOH 0,025 + HCl → NaCl + H2 O 0,05 Ta có: → HCl dư → ∆HTB tính dựa số mol NaOH Vì lượng HCl dư không tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: Nếu thay HCl HNO3 thì thí nghiệm Khơng có gì thay đổi vì HCl và HNO3 là axit mạnh phân ly hoàn toàn và HNO tác dụng với NaOH là phản ứng trung hoà Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: Mất nhiệt nhiệt lượng kế Do nhiệt thiết kế Do dụng cụ đong thể tích hố chất Do cân Do sunphat đồng bị hút ẩm Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? cịn ngun nhân khác không? Trả lời: Theo định luật Hess: ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 = -18,7 + 2,8 = -15,9 (kcal/mol) Theo em, nhiệt nhiệt lượng kế là quan trọng Vì quá trình làm thí nghiệm thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt môi rường bên ngoài CuSO4 dễ bị hút ẩm, quá trình cân và đưa vào làm thí nghiệm khơng nhanh khiến cho đồng sunphat bị hút ẩm ảnh hưởng đến kết thí nghiệm BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I Kết thí nghiệm Bậc phản ứng theo Na2S2O3: Nồng độ ( ban đầu (M) TN t1 (s) t2 (s) t3 (s) ttb (s) 0.08 118 112 104 111,3 0.02 0.08 48 50 48 48,7 0.04 0.08 21 22 23 22 Na2S2O3 H2SO4 0.01 Từ thí nghiệm và 2, ta có : m1 Từ thí nghiệm và 3, ta có : m2 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 = = 1.169 TN Bậc phản ứng theo H2SO4 Nồng độ ( ban đầu (M) Na2S2O3 t1 t2 t3 ttb H2SO4 0.02 0.04 52 50 52 51,3 0.02 0.08 48 46 47 47 0.02 0.16 47 46 47 46,7 Từ thí nghiệm và 2, ta có: n1 = 0,126 Từ thí nghiệm và 3, ta có: n2 =0,0092 Bậc phản ứng theo H2SO4 = = 0.0676 II Trả lời câu hỏi Trong thí nghiệm nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng?Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng? Xác định bậc phản ứng? Trả lời: [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng [ H2SO4 ] hầu không ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng Biểu thức tính vận tốc phản ứng Bậc phản ứng: 0,0676 + 1,169 = 1.2366 Bậc phản ứng bậc Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 H2S2O3 Na2SO4 + H2S2O3 H2SO3 + S (1) (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay phản ứng (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H 2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời: TN là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ xảy nhanh TN là phản ứng tự oxy hóa khử nên tốc độ xảy chậm - Phản ứng (2) định vận tốc và là phản ứng xảy chậm ( vì bậc phản ứng là bậc ) Dựa sở phương pháp thí nghiệm vận tốc xác định trongcacs thí nghiệm xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Ta có : Vì C v= nên v = vtt ( vận tốc tức thời ) Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay không? Tại sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng không thay đổi Vì TN1 nhiệt độ xác định , bậc phụ thuộc chất hệ ( nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt) mà khơng phụ thuộc thứ tự chất phản ứng BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I Kết thí nghiệm Thí nghiệm : Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH VNaOH (ml) pH 9.2 9.4 9.6 9.8 10 11 0,96 1,14 1,33 1,59 1,98 2,38 2,56 2,73 3,36 7,26 10,5 11,7 Xác định: + Điểm pH tương đương là + Bước nhày pH: từ pH 3.36 đến pH 10.56 10 12 11,9 13 12,0 Thí nghiệm 2: Lần VHCL VNaOH (ml) 10 10,35 10 CNaOH (M) CHCl (M) Sai số 0,1 0,1035 0,0025 10,3 0,1 0,103 0,0025 CHCl = 0.10325 Thí nghiệm 3: Lần VHCL VNaOH(ml) CNaOH(M) CHCL(M) Sai số 10 10,2 0.1 0,102 0,001 10 10,4 0.1 0,104 0,001 Thí nghiệm Chất thị Lần VCH3COOH(ml) VNaOH(ml) CNaOH(M) CCH3COOH(M) Phenol 10 10,35 0.1 0,1035 phtalein 10 10,4 0.1 0,104 Metyl da 10 4,8 0.1 0,048 cam 10 4,85 0.1 0,0485 II Trả lời câu hỏi Khi thay đổi nồng độ HCL NaOH , đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Tại sao? Trả lời: - Khi thay đổi HCL và NaOH , đường cong chuẩn độ có thay đổi -Vì thể tích khơng thay đổi thay đổi nồng độ Việc xác định nồng độ HCl thí nghiệm hay cho kết xác hơn? Tại sao? 11 Trả lời: -Thí nghiệm xác -Vì phenol phtalein xác định màu tốt ,có pH thuộc (6,8) gần với điểm hệ là Từ kết thí nghiệm , việc xác định nồng độ axit CH3COOH thị màu xác hơn? Tại sao? Trả lời: - Việc xác định nồng độ axit CH3COOH thị Phenol phtalein xác - Do pH tương đương Metyl cam là 4.4 , lệch xa hệ là 7, phenol phtalein là khoảng từ đến nên xấp xỉ gần Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thay đổi kết khơng? Tại sao? Trả lời: - Không, chất phản ứng không đổi 12 ... là quan trọng Vì quá trình làm thí nghiệm thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt môi rường bên ngoài CuSO4 dễ bị hút ẩm, quá trình cân và đưa vào làm thí nghiệm