Báo cáo thí nghiệm bài 2 I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1 Nhiệt độ () 27 5 63 45 5 (calđộ) 107 Với =mc Thí nghiệm 2 Nhiệt độ () 28 28 5 34 Với Q=(+mc)ΔT =(calđộ); mc=5011 02=501 02=51(calđộ.Thí nghiệm 4 II CÂU HỎI:1.ΔH_th của phản ứng HCL + NaOH —> NaCL + H_2 O sẽ được tính theo số mol HCL hay NaOH khi cho 25ml dd HCL 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M. Tại sao?2. Nếu thay HCL 1M bằng HN0_3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không?3. Tính ΔH_3 bằng định luật Hess. So sánh với kết quả thí nghiệm. Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:Mất nhiệt do nhiệt kế.Do nhiệt kế.Do dụng cụ đong thể tích hóa chất.Do cân.Do sunphat đồng bị hút ẩm.Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng bằng 1 calmol.độ.Theo em sai số nào là quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không?
Báo cáo thí nghiệm I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: Thí nghiệm Nhiệt độ () 27.5 63 45.5 10/7 (cal/độ) Với: =m*c* Thí nghiệm Nhiệt độ () 28 28.5 34 Với: Q=(+mc)*ΔT =(cal/độ); mc=50*1*1.02=50*1.02=51(cal/độ) =- =34 -=5.75 () Khi đó: Q=(+51)*5.75=301.464(cal) Thí nghiệm Nhiệt độ () 27.5 32.5 Q(cal) 277.14 ΔH(cal/mol) -11085.6 Với: Q=(+mc)*( =(cal/độ); mc=50+4=54 ) ΔH= mà n= (mol) Thí nghiệm Nhiệt độ () Q(cal) ΔH(cal/mol) 28 24 -221.7 +2965.24 Với: Q=(+mc)*( =(cal/độ); mc=50+4=54 ) ΔH= mà n= (mol) II CÂU HỎI: 1.Δ phản ứng HCL + NaOH —> NaCL + tính theo số mol HCL hay NaOH cho 25ml dd HCL 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M Tại sao? Ta có PƯ: HCL +NaOH —> NaCL + Ban đầu : 0.05 0.025 PƯ : 0.025 0.025 Dư : 0.025 Ta thấy NaOH hết HCL dư, nên Δ phàn ứng tính theo NaOH Phần HCL dư khơng tham gia vào việc tạo hiệu ứng nhiệt cho phản ứng Nếu thay HCL 1M HN kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Kết khơng đổi Δlà đại lượng đặc trưng cho phản ứng, mà sau thay HCL HN phản ứng trung hòa: HN+ NaOH —> NaN + Trong công thức Q=m*c*ΔT nhận thấy thay HCl HN m c hai đại lượng thay đổi m, c, ΔT thay đổi cho Q không thay đổi Suy ra: Δ không thay đổi Tính Δ định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: Mất nhiệt nhiệt kế Do nhiệt kế Do dụng cụ đong thể tích hóa chất Do cân Do sunphat đồng bị hút ẩm Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác khơng? Kết thí nghiệm nhỏ so với tính tốn lí thuyết Theo em nguyên nhân quan trọng gây sai số CuS hút ẩm, CuS + —> CuS 5, tạo Δ ngậm nước lượng nhiệt bề mặt lí thuyết Mặt khác CuS hút ẩm số mol khác so vớ CuS Báo cáo thí nghiệm KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0.4 M 8 ===1.142 Erlen V(ml) V (ml) Na2S2O3 0.1 H20 M 28 24 16 16 T 128’ 58’ 25’ ===1.214 Bậc phản ứng theo ===1.178 Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0.4 M Erlen V(ml) V (ml) Na2S2O3 H20 0.1M 28 24 T 63’ 57’ 16 ===0.144 ===0.341 16 45’ Bậc phản ứng tính theo S n===0.2425 TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong TN nồng độ Na2S2O3 (A) H2S04 (B) ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v=k [Na2S2O3]m[H2SO4]n, đó: m, n số dương xác định thực nghiệm Bậc phản ứng: m+ n Cơ chế phản ứng viết lại sau: H2SO4 + Na2S2O3 Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 H2SO3 + S (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit H2SO4 ln ln dư so với Na2S2O3 Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Phản ứng (2) xảy chậm Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình vận tốc tức thời? Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xem tỉ số C/T Vì C=0 (do lưu huỳnh thay đổi không đáng kể nên C= dC ) Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi không? Tại sao? Bậc phản ứng không thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà không phụ thuộc vào q trình tiến hành Báo cáo thí nghiệm I KẾT QUẢ THÍ NGHIÊM: Xử lý kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH pH 14 12 10 0 10 12 14 VNaOH Đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Xác định: pH điểm tương đương: 9.8 Bước nhảy pH: từ pH đến pH 11 2.Thí nghiệm 2: Lần VNaOH (ml) 9.8 CNaOH (ml) 0.1 CHCl (ml) 0.098 Sai số VHCl (ml) 10 10 9.9 0.1 0,099 0.001 0.002 + CHCl trung bình: (0.098+0.099)/2 = 0.0985N + Sai số trung bình: 0.0015 CHCl = 0.0985 + 0.0015 N Thí nghiệm 3: Lần VHCl VNaOH CNaOH CHCl Sai số 10 9.9 0.1 0.099 0.001 10 10 0.1 0.1 4.Thí nghiệm 4: Lần Chất thị VCH3COO H (ml) VNaOH (ml) CNaOH (ml) CCH3COO H (N) Phenol phtalein 10 10.1 0.1 0.101 Metyl orange 10 3.2 0.1 0.032 II TRẢ LỜI CÂU HỎI: Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng? Tại sao? Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng đọ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn? Tại sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phttalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4, mà điểm tương đương hệ 7( axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh), thêm vào đó, phenol phtalein giúp xác định màu tốt hơn, rõ ràng nên thí nghiệm (phenol phtalein) cho kết xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn? Vì sao? Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phttalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4, mà điểm tương đương hệ 7( axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Lại thêm, mơi trường axit phenol phtalein khơng có màu, chuyển sang có màu hồng mơi trường bazơ Chúng ta phân biệt xác Cịn metyl orange chuyển từ đỏ môi trường axit, sang vàng cam mơi trường bazơ nên ta khó phân biệt xác Do đó, ta nên dùng thị phenol phtalein để xác định nồng độ dung dịch axit acetic Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hịa 10 ... khơng? Kết khơng đổi Δlà đại lượng đặc trưng cho phản ứng, mà sau thay HCL HN phản ứng trung hịa: HN+ NaOH —> NaN + Trong công thức Q=m*c*ΔT nhận thấy thay HCl HN m c hai đại lượng thay đổi m, c,... CuS 5, tạo Δ ngậm nước lượng nhiệt bề mặt lí thuyết Mặt khác CuS hút ẩm số mol khác so vớ CuS Báo cáo thí nghiệm KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM: Thí nghiệm Ống nghiệm V(ml) H2SO4 0.4 M 8 ===1.142 Erlen V(ml)... đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà khơng phụ thuộc vào q trình tiến hành Báo cáo thí nghiệm I KẾT QUẢ THÍ NGHIÊM: Xử lý kết thí nghiệm Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn