PHÂN DẠNG VÀ TRẢ LÒI CÂU HỎI TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ ÔN THI THPT QUỐC GIA 2017

CHUYÊN ĐỀ 38: PHÂN DẠNG VÀ TRẢ LỜI CÂU HỎI TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ I. Phản ứng tạo ra đơn chất (kim loại, phi kim) 1. Một số phản ứng tạo ra đơn chất thường gặp Bảng 1 Đơn chất Công thức Phương trình phản ứng H2 o n 2 4 loaõng 2 2 2 2 2 2 2 ñaëc 2 2 3 2 t 2 (hôi) 2 2M 2nH (HCl, H SO ) 2M nH (M laø kim loaïi tröø ñöùng tröôùc H) 2Al 2OH 2H O 2AlO 3H Zn 2OH ZnO H Si 2NaOH H O Na SiO 2H C H O CO H                                 O2 o o 2 o o o t 4 (raén) 2 4 2 2 MnO , t 3 (raén) 2 t 3 n 2 n 2 t 3 n 2 n 2 2 t 3 n 2 2 2 2 2KMnO K MnO MnO O 2KClO 2KCl 3O 2M(NO ) 2M(NO ) nO (M ñöùng tröôùc Mg) 4M(NO ) 2M O 4nNO nO (M töø Mg ñeán Cu) 2M(NO ) 2M 2nNO nO (M ñöùng sau Cu) 2H O                         o 2MnO (raén), t (dung dòch) 2 2 3 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2H O O O Ag O Ag O O 2KI H O 2KOH O I 2F 2H O 4HF O                   S o o oxi hoùa chaäm 2 2 2 2 2 2 t 2 2 t 2 2 2 3 2 4 2 2 2 4 2H S O 2S 2H O SO 2H S 3S 2H O Cl H S S 2HCl SO 2Mg 2MgO S Na S O H SO S SO H O Na SO                        Phi kim Cl2 ot 2 ñaëc 2 2 2 2 4 ñaëc 2 2 2 3 2 2 7 2 ñaëc 2 2 2 MnO 4HCl Cl MnCl 2H O (PbO ) 2KMnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O (KClO ,K CrO ) CaOCl 2HCl CaCl Cl H O                 Vận dụng 45 chuyên đề giải nhanh đặc sắc và sáng tạo vào 82 đề thi thử THPT Quốc Gia (Quyển 2) – Nguyễn Minh Tuấn 2 I2 2 2 2 2 x y 2 2 2 3 2 2 2 2 4 ñaëc 2 2 2 Cl 2NaI 2NaCl I Br 2NaI 2NaBr I Fe O HI FeI I H O 2y 2 x O 2KI H O 2KOH O I H SO 8HI 4I H S 4H O                                  N2 ot 4 3 (dd) 2 (dd) 2 2 3 3 2 2 NH NO NaNO N 2H O NaNO 2NH 3CuO 3Cu N 3H O           C 1:2 2CO 2Mg C 2MgO (Na, K, Al)     Si 1:2 2SiO 2Mg Si 2MgO (Na, K, Al)     Ag o o n 3 t 3 2 2 ñpdd 3 2 2 3 t 2 2 2 2 3 M nAgNO M nAg (M laø kim loaïi ñöùng tröôùc Ag) 2AgNO 2Ag 2NO O 4AgNO 2H O 4Ag O 4HNO Ag S O 2Ag SO Ag Fe Ag Fe                            Cu o 2 2 t 2 2 ñpdd 3 2 2 2 3coùmaøng ngaên 4 3 2 M Cu M Cu (M ñöùng tröôùc Cu) CuO CO Cu CO (H , C, Al) 2Cu(NO ) 2H O Cu O 4HNO (coùtheå thay theá baèng caùc muoái nhö:CuSO , Cu(NO ) )                Fe o 2 2 3 2 dö t x y 2 2 M Fe M Fe 3M 2Fe 3M 2Fe (M ñöùng tröôùc Fe) Fe O yCO xFe yCO (H , C, Al)                 Al 3 ñpnc 2 3 2criolit: 3NaF.AlF4Al O 2Al 3O   Kim loại Na,K(M) Ca,Ba(R) ñpnc 2 ñpnc 2 2 2MCl 2M Cl RCl R Cl       Vận dụng 45 chuyên đề giải nhanh đặc sắc và sáng tạo vào 82 đề thi thử THPT Quốc Gia (Quyển 2) – Nguyễn Minh Tuấn 3 2. Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho các phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O  (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo ra đơn chất là : A. (1), (2), (3). B. (1), (2), (4). C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4). (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Hướng dẫn giải Các phản ứng tạo ra đơn chất là (1), (2), (3) : o 3 2 2 2 2 2 2 t 2 2 2 2 O 2KI H O O I 2KOH 1F H O 2HF O 2 MnO 4HCl ñaëc MnCl Cl 2H O              Phản ứng (4) không tạo ra đơn chất : 2 2 2 2 44Cl H S 4H O 8HCl H SO   

CHUYÊN ĐỀ 38: PHÂN DẠNG VÀ TRẢ LỜI CÂU HỎI

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HĨA VƠ CƠ

I Phản ứng tạo ra đơn chất (kim loại, phi kim)

1 Một số phản ứng tạo ra đơn chất thường gặp

Bảng 1 Đơn

(M là kim loại trừ đứng trước H)

(M là kim loại đứng trước Ag)

(a) H2S + SO2  (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) 

(c) SiO2 + Mg tæ leä mol 1:2to (d) Al2O3 + dung dịch NaOH 

(e) Ag + O3  (g) SiO2 + dung dịch HF 

Ví dụ 4: Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3;

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3;

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO4;

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

Ví dụ 5: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Nhiệt phân AgNO3

(b) Nung FeS2 trong không khí

(c) Nhiệt phân KNO3

(d) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH(dư)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)

(h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3

(i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là :

Các phản ứng còn lại đều không thu được kim loại

Ví dụ tương tự :

Ví dụ 6: Trong các thí nghiệm sau :

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF

(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng

(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH

(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A 4 B 5 C 7 D 6

Ví dụ 7: Tiến hành các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí SO2vào dung dịch H2S

(b) Sục khí F2 vào nước

(c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH

(e) Cho Si vào dung dịch NaOH

(g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4

Số thí nghiệm có sinh ra đơn chất là

A 6 B 3 C 5 D 4

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Ví dụ 8: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư

(e) Nhiệt phân AgNO3

(g) Đốt FeS2 trong không khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

A 3 B 2 C 4 D 5

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2016)

Ví dụ 9: Tiến hành các thí nghiệm sau :

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư

(b) Dẫn khí CO dư qua bột MgO nung nóng

(c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư

(d) Cho Na vào dung dịch MgSO4

(e) Nhiệt phân Hg(NO3)2

II Phản ứng tạo kết tủa, tạo khí

1 Một số phản ứng tạo kết tủa thường gặp

Phản ứng tạo kết tủa thường là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch Ngoài ra còn có một số phản ứng oxi hóa – khử

Dưới đây là một số phản ứng thường gặp :

Bảng 2 Loại

phản ứng

Loại chất kết tủa

Phương trình phản ứng

Phản ứng

trao đổi

Hiđroxit kim loại

Ví dụ 1: Cho các dung dịch : FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 Có bao nhiêu dung dịch tạo kết tủa với khí H2S ?

Ví dụ 2: Tiến hành các thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2

(b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl

(e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF

Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là

(d) AgNO3HClAgCl HNO3

Các trường hợp còn lại (a), (c), (e) đều không xảy ra phản ứng

Ví dụ 3: Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa ?

Al 3Cl 3NH 3OH

Trong số các thí nghiệm trên, có mấy thí nghiệm không thu được kết tủa sau phản ứng ?

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)

(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

(5) dd (NH4)2SO4 + dd Ba(OH)2 (6) dd NaHSO4 + dd BaCO3

Ví dụ 9: Thí nghiệm nào sau đây có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Ví dụ 10: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là

A 3 B 2 C 4 D 1

Ví dụ 11: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,

Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A 4 B 5 C 7 D 6

Ví dụ 12: Tiến hành các thí nghiệm sau :

(1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3

(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là :

A 4 B 3 C 6 D 5

Ví dụ 13: Cho từ từ Na dư vào các dung dịch các chất sau : CuSO4, NH4Cl, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Al(NO3)3, FeCl2,ZnSO4 Hãy cho biết có bao nhiêu trường hợp vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa sau phản ứng ? (Biết rằng lượng nước luôn dư)

A 3 B 4 C 5 D 2

Ví dụ 14: Cho các phản ứng sau:

(1) (NH2)2CO + Ca(OH)2; (2) Na2CO3 + dung dịch H2SO4;

(3) Al4C3 + H2O; (4) Al2(SO4)3 + dung dịch BaCl2;

(5) Na2CO3 + dung dịch AlCl3; (6) Na2S2O3 + dung dịch HCl

Số các phản ứng vừa tạo kết tủa, vừa có khí thoát ra là

ĐÁP ÁN VÍ DỤ TƯƠNG TỰ

III Xác định khả năng xảy ra phản ứng

Đây là dạng bài tập có tính tổng hợp rất cao Ngoài việc nắm được bản chất hóa học của các loại phản ứng, các

em cần có một vài lưu ý sau :

Ví dụ 1: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học ?

A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

Ví dụ 2: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ở điều kiện thường?

A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S

B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH

C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3

D Cho CuS vào dung dịch HCl

Hướng dẫn giải

Trường hợp không xảy ra phản ứng là “Cho CuS vào dung dịch HCl”

Các trường hợp đều xảy ra phản ứng :

Cặp H2S và dung dịch ZnCl2 không xảy ra phản ứng

Ví dụ 4: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2

(b) Cho FeS vào dung dịch HCl

(c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc

(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF

(e) Cho Si vào bình chứa khí F2

Ví dụ 5: Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua

(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat

(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua

(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

Vậy chất rắn X là Cu; dung dịch Y gồm các ion : Fe , Cu , H , SO2 2  42.

Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Y là : Br2, NaNO3, KMnO4

2 3

Ví dụ 8: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ở điều kiện thường?

A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S

B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH

C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3

D Cho CuS vào dung dịch HCl

(Đề thi tuyển sinh Cao Đẳng, năm 2014)

Ví dụ 9: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3

o t

 Al2O3 + 2Fe

C 4Cr + 3O2

o t

 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối B, năm 2014)

Ví dụ 10: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:

(a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2

(b) Cho CaO vào H2O

(c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH

(d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Ví dụ 11: Thực hiện các thí nghiệm sau ở nhiệt độ thường:

(a) Cho bột Al vào dung dịch NaOH

(b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3

(c) Cho CaO vào nước

(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2016)

Ví dụ 12: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là :

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

ĐÁP ÁN VÍ DỤ TƯƠNG TỰ

IV Các dạng câu hỏi tổng hợp khác

1 Chọn số ý đúng, số phản ứng thảo mãn điều kiện cho trước

Ví dụ 1: Phản ứng nhiệt phân không đúng là :

Ví dụ 2: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 và CaSO4

B Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng

C Urê có công thức là (NH2)2CO

D Supephotphat đơn chỉ có Ca(H2PO4)2

Hướng dẫn giải

Phát biểu đúng là : “Urê có công thức là (NH2)2CO”

Các phát biểu còn lại đều sai Vì :

+ Thành phần chính của supephotphat kép là muối Ca(H2PO4)2 Bản chất của quá trình hóa học điều chế supephotphat kép là : Ca (PO )3 4 24H PO3 43Ca(H PO )2 4 2

+ Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 và CaSO4 Bản chất quá trình hóa học điều chế supephotphat đơn là :

Ví dụ 3: Khi làm thí nghiệm với SO2 và CO2, một học sinh đã ghi các kết luận sau :

(1) SO2 tan nhiều trong nước, CO2 tan ít

(2) SO2 làm mất màu nước brom, còn CO2 không làm mất màu nước brom

(3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, chỉ có CO2 tạo kết tủa

(4) Cả hai đều là oxit axit

Trong các kết luận trên, các kết luận đúng là

Hướng dẫn giải

Trong các kết luận về tính chất của SO2 và CO2, có 3 kết luận đúng là :

(1) SO2 tan nhiều trong nước, CO2 tan ít

(2) SO2 làm mất màu nước brom, còn CO2 không làm mất màu nước brom

(4) Cả hai đều là oxit axit

Giải thích :

CO2 là phân tử không phân cực nên tan ít trong nước SO2 là phân tử phân cực nên tan nhiều trong nước

SO2 làm mất màu nước brom vì SO2 có tính khử : SO2Br22H O2 H SO2 42HBr CO2 không có tính khử nên không có khả năng làm mất màu nước brom

Cả CO2, SO2 đều tan trong nước tạo thành dung dịch axit nên chúng là các oxit axit

Có 1 kết luận sai là : (3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, chỉ có CO2 tạo kết tủa Thực tế, khi tác dụng với Ca(OH)2 thì cả CO2 và SO2 đều tạo ra kết tủa là CaCO3 và CaSO3

Ví dụ 4: Cho các phát biểu sau:

(1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(2) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon

(3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính

(4) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

Hướng dẫn giải

Cả 4 phát biểu trên đúng :

(1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(2) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon

(3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính

(4) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

Ví dụ 5: Thực hiện thí nghiệm theo các sơ đồ phản ứng :

Mg + HNO3 đặc, dư khí X CaOCl2 + HCl  khí Y

NaHSO3 + H2SO4  khí Z Ca(HCO3)2 + HNO3  khí T

Cho các khí X, Y, Z, T lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH dư Trong tất cả các phản ứng trên có bao nhiêu phản ứng oxi hoá - khử ?

Trong tất cả các phản ứng trên, có 4 phản ứng oxi hóa – khử là (1), (2), (5) và (6)

Ví dụ 6: Cho các oxit SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5 số oxit trong dãy tác dụng với nước trong điều kiện thường

A Trong phòng thí nghiệm, nitơ được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa

B Photpho trắng rất độc, có thể gây bỏng nặng khi rơi vào da

C Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO2

D Khí CO2 là một khí thải gây hiệu ứng nhà kính

Ví dụ 8: Phát biểu nào sau đây sai?

A Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu

B Phèn chua được dùng để làm trong nước đục

C Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng đơn chất

D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không

(Đề thi THPT Quốc Gia, năm 2015)

Ví dụ 9: Nhận định nào dưới đây là sai?

A Nguyên tử của các nguyên tố Na, Cr và Cu đều có một electron ở lớp ngoài cùng

B Bán kính Na lớn hơn bán kính Na+ và bán kính Fe2+ lớn hơn bán kính Fe3+

C Các nguyên tố, mà nguyên tử của nó số electron p bằng 2, 8, và 14 thuộc cùng một nhóm

D Al là kim loại có tính lưỡng tính

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2016)

Ví dụ 10: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A Trong công nghiệp nhôm được sản xuất từ quặng đolomit

B Tất cả các phản ứng của lưu huỳnh với kim loại đều cần đun nóng

C Ca(OH)2 được dùng làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước

D CrO3 tác dụng với nước tạo ra hỗn hợp axit

Ví dụ 11: Có các phát biểu sau :

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5

(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo

(4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Các phát biểu đúng là

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

Ví dụ 12: Cho các phát biểu sau:

(a) Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ

(b) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4

(c) Kim cương được dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh

(d) Amoniac được sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm

Số phát biểu đúng là

A 4 B 2 C 3 D 1

Ví dụ 13: Cho các phát biểu sau:

(1) K2CrO4 có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh

(2) Kim loại Al và Cr đều tan trong dung dịch kiềm đặc

(3) Kim loại Cr có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại

(4) Cr2O3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh

(5) Ở trạng thái cơ bản kim loại crom có 6 electron độc thân

(6) CrO3 là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho,…

Số phát biểu đúng là

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2016)

Ví dụ 14: Cho các kết luận

(1) Độ dinh dưỡng trong phân lân được đánh giá bằng hàm lượng nguyên tố photpho

(2) Công thức chung của oleum là H2SO4.nSO3

(3) SiO2 có thể tan được trong các dung dịch axit thông thường như H2SO4, HCl, HNO3

(4) Au, Ag, Pt là các kim loại không tác dụng với oxi

(5) Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất hiện

(6) CO có thể khử được các oxit như CuO, Fe3O4 đốt nóng

Số kết luận đúng là:

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1 – Sở Giáo Dục và Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2016)

Ví dụ 15: Cho các chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch

H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

Ví dụ 16: Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl đặc, nóng; SO2 + dd KMnO4; Cl2 + dd NaOH; H2SO4 đặc, nóng + NaCl; Fe3O4 + HNO3 loãng, nóng; C6H5CH3 + Cl2 (Fe, to); CH3COOH và C2H5OH (H2SO4 đặc) Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng xảy ra thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?