Đề cương phân dạng bài tập hoá 10

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CHƢƠNG : NHÓM HALOGEN TÓM TẮT CÁC PHƢƠNG TRÌNH HÓA HỌC TRONG SGK CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO as t0 35 2AgCl   2Ag + Cl2 2Fe  3Cl2   2FeCl3 as as 36 2AgBr   2Ag + Br2 H + Cl   2HCl↑ (khí hidro clorua) Cl2 A Cl2 + H2O HClO + 37 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O (phản ứng ăn mòn thủy tinh) HCl (HClO: axit hipoclorơ) + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (nước Javen) t 3Cl2 + 6KOH   KClO3 + 5KCl + 3H2O (KClO3: kali clorat) 30 Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O ( clorua vôi) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Cl2+ SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 o t 10 Cl2 + 2FeCl2   2FeCl3 t 11 MnO2 + 4HCl đ   2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 12 2KMnO4 + 16HCl đ → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O dpdd  2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 13 2NaCl + 2H2O  cmn 14 K2Cr2O7 + 14HCl đ → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 15 KClO3 + 6HCl đ → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O  250 C 16 NaCl rắn + H2SO4 đặc  NaHSO4 + HCl↑  400 C 17 2NaCl rắn + H2SO4 đặc  Na2SO4 + 2HCl↑ 18 2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑ 19 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O 20 8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 21 NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO 22 CaOCl2+ CO2 + H2O→CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 23 CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2+ H2O t  2KCl + 3O2↑ 24 2KClO3  t  2HBr↑ 25 H2 + Br2  26 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 t  2AlI3 27 2Al + 3I2  H O t  2FeBr3 28 3Br2 + 2Fe  350 500 C   2HI 29 H2 + I2   xt Pt 30 31 32 33 34 252 C  2HF↑ H2 + F2  2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑ 3F2 + Au → 2AuF3 3F2 + S → SF6 CaF2 + H2SO4 → 2HF + CaSO4 Gia sư Thành Được B www.daythem.edu.vn BÀI TẬP TỰ LUẬN  Dạng 1: Viết phương trình chứng minh Bài 1: Viết phƣơng trình chứng minh: a) Clo có tính oxi hóa.: b) Clo có tính khử c) Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử d) Axit clohiđric có tính khử e) Axit clohiđric có tính oxi hoá f) Axit clohiđric axit mạnh g) Flo có tính oxi hóa h) Brom có tính oxi hóa i) Iot có tính oxi hóa j) Flo có tính oxi hoá mạnh clo, brom, iot k) Clo có tính oxi hoá mạnh brom, iot l) Brom có tính oxi hoá mạnh iot yếu clo  Dạng 2: Giái thích viết phương trình chứng minh Bài 2: Giải thích tƣợng viết phƣơng trình phản ứng (nếu có) khi: a) Nhúng quỳ tím vào dd axit clohiđric b) Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí hiđro clorua Gia sư Thành Được c) d) e) f) g) www.daythem.edu.vn Nhúng quỳ tím vào nước clo Cho dd muối bạc nitrat vào dd muối natri clorua, natri bromua, natri iotua Để hở bình đựng dd HBr không khí? Cho iot tiếp xúc với hồ tinh bột Sục từ từ khí clo vào dd hồ tinh bột có hoà tan sẵn lượng nhỏ KI, thấy xuất màu xanh tím Bài 3: Hãy giải thích sao: a) Trong hợp chất, flo có số oxi hoá âm halogen khác số oxi hoá âm có số oxi hoá dương? b) Trong phòng thí nghiệm không đựng dd axit HF vào bình thuỷ tinh? c) Nước Javen có khả tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh,… d) Nước Javen để lâu không khí dần tính tẩy màu e) Trên thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều nước Javen f) Phải nêm muối ăn sau thực phẩm nấu chin nóng? g) Các phản ứng điều chế clo cách dùng chất oxi hoá mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, … tác dụng với dd axit HCl lại không áp dụng công nghiệp? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn  Dạng 3: Nhận biết Bài 4: Nhận biết dung dịch sau: a) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl, Na2S b) KOH, KCl, KNO3, K2SO4, Na2CO3 c) NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, K2SO3 d) NaCl, K2SO4, Na2CO3, Na2S, HNO3 e) NaCl, NaOH, HCl, Na2CO3, NaI, Ba(NO3)2 f) KCl, HCl, K2SO4, K2S g) NaOH, HCl, CuSO4, KI, Ba(NO3)2 Bài 5: Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết dd sau: a) KI, NaCl, HNO3 b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2 e) HCl, NaCl, NaOH, CuSO4 f) NaF, NaCl, NaBr, NaI  Dạng 4: Thực chuỗi phản ứng , bổ túc phương trình phản ứng Bài 6: Thực hiễn chuối phản ứng sau: 1) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 11) 12) 13) 14) 15) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 16) CaOCl2 HCl (10) FeCl3 NaCl FeCl2 (14) FeCl3 (11) (12) (9) (1) (13) Cl2 (2) (15) NaClO (16) ** (17) NaCl (3) KClO3 KCl (4) AgCl (5) (6) Cl2 (7) Br2 (8) I2 17) Bài 7: Bổ túc phƣơng trình phản ứng ? + HCl → ? + Cl2 + ? ? + ? → ? + CuCl2 ? + HCl → ? + CO2 + ? Cl2+ → KClO3 + + HCl + → + + Cl2 Cl2 + → NaClO + KMnO4 + .→ + Cl2 + .+ 10 Cl2 + → KClO + .+ 11 Cl2 + ? →HCl 12 NaI + ? → NaBr + ? 13 Cl2 + ? → nuớc javen Cl2 + ? + ? → H2SO4 + ? ? + NaOH → NaClO + ? 14 Fe(OH)2 + HCl → ? + ? 15 MnO2 + ? → Cl2 + ? + ? 16 Br2 + ? → HBrO + ? 17 Cl2 + Fe → 18 K2Cr2O7 + ? → KCl + + .+ … 19 NaCl + … → khí A + khí B + NaOH 20 ? + ? →CuCl2 + ? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn  Dạng 5: Tính toán theo phương trình phản ứng Câu Cho 3,2 gam đồng (Cu) tác dụng với lượng khí Cl2 vừa đủ a) Tính thể tích khí clo (Cl2) (đktc) tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối đồng thu sau phản ứng Câu Tính khối lượng natri (Na) thể tích khí clo (Cl2) cần để điều chế 4,68g muối NaCl Câu Xác định khối lượng thuốc tím KMnO4 HCl cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (Cl2) đktc Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng bao nhiêu? Câu Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl 1M ta thu khí H2 bay ra.Viết phương trình phản ứng tính thể tích khí H2 thoát đktc Câu Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO3 dư thu 2,24lit khí đktc Tìm nồng độ phần trăm dd HCl dùng? Câu Cho 8,4 gam sắt tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí sinh qua 16 gam đồng (II) oxit nóng a) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) b) Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dịch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dịch tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trị a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dịch HCl?  Dạng : Toán lượng dư Câu Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc) Tính lượng Mg dư khối lượng muối thu sau phản ứng Câu Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 14,6 gam axit clohiđric HCl nguyên chất 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn D Không dùng thêm hóa chất khác, nhận biết lọ dung dịch bị nhãn sau : a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) KCl, Na2CO3, H2SO4, Ba(HCO3)2 47 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn c) H2SO4, NaCl, Ba(OH)2, Ba(HCO3)2  Nhận biết khí a) SO2, CO2, H2S, O2 48 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) O2, Cl2, NH3, SO2, CO c) O2, O3, N2, Cl2 d) O2, SO2, Cl2, CO2 49 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn e) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 f) SO2, CO2, H2S, H2, N2, Cl2, O2 50 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn g) O2, H2, CO2, HCl D MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO Đề số ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG LẦN HKII – NĂM HỌC 2013-2014 Câu ( 1,5 điểm ) a) Viết phương trình chứng minh H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh (2pt) b) Nêu tượng đốt khí H2S điều kiện dư O2 Viết phương trình minh họa Câu ( 2,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 51 Gia sư Thành Được KMnO4 www.daythem.edu.vn (1) (2) O2 SO2 (5) CuO (3) (6) H2SO4 (4) CO2 (7) CuSO4 CuCl2 (8) Cu(OH)2 Câu (2,5 điểm) a) Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: K2S, FeSO4, NaNO3, NaBr Viết ptpứ minh họa b) Nhận biết khí sau phương pháp hóa học: H2S, CH4 O3 Viếp ptpứ minh họa Câu ( 1,0 điểm ) Trộn 9,72 gam bột nhôm 14,4 gam bột lưu huỳnh đem đun nóng bình kín không khí Sau phản ứng thu chất nào? Tính khối lượng chất Câu ( điểm ) Hòa tan hoàn toàn 3,28g hỗn hợp kim loại gồm Cu, Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,568 lit khí SO2 muối sunfat a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng c) Dẫn 3/7 lượng khí vào dung dịch NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu muối, số mol muối axit gấp lần số mol muối trung hòa Cho M: H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137 Đề số Sở Giáo Dục Đào tạoTP HCM Trƣờng THPT Tân Túc Đề KTTT Lại – HKII - NH: 2013 – 2014 Môn Hóa – Khối 10 Thời gian: 45 phút Câu ( 1,5 điểm ) c) Viết phương trình chứng minh SO2 oxit axit (2pt) d) Nêu tượng sục khí O3 vào dung dịch KI có vài giọt hồ tinh bột Giải thích Câu ( 2,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Câu ( 1,0 điểm ) Có hỗn hợp khí O2 O3 Sau O3 phân hủy hết thành O2 thể tích hỗn hợp tăng lên 2% Xác định tỉ lệ phần trăm O3 hỗn hợp khí Câu (2 điểm) 52 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: K2SO3, K2SO4, KNO3, KI, H2SO4, NaBr Viết ptpứ minh họa Câu ( 1,0 điểm ) Trộn 4,6 gam Natri 4,8 gam bột lưu huỳnh đem đun nóng bình kín không khí Sau phản ứng thu chất nào? Tính khối lượng chất Câu ( 2,5 điểm ) Cho 6,14 gam hỗn hợp hai kim loại kẽm sắt vào 200ml dung dịch sunfuric (H2SO4) đặc, nóng thấy thoát 2,688 lít khí sunfurơ (SO2) (đktc) hỗn hợp muối a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng Đề số Câu 1: a) Viết phương trình chứng minh H2S có tính khử mạnh (2pt) b) Tại sục khí O3 vào dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột dung dịch chuyển sang màu xanh? Câu 2: Bổ túc phương trình phản ứng sau (ghi đầy đủ điều kiện phản ứng): a) S + Fe →…… b) O3 + …….→…….+ O2 c) ……… + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + …….+ H2O d) H2S + …… → S + …… e) …… + O2 → CO2 + …… f) C + H2SO4 → …… + …….+…… g) Cu + ……→ CuO h) KMnO4 → …… + …….+…… Câu 3: a) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: NaNO3, Na2S, Na2SO4, NaBr b) Nêu cách nhận biết lọ khí nhãn sau: O2,SO2, N2 Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp gồm 2,8g Fe 6,4g S bình kín không khí Sau phản ứng thu chất tính khối lượng chất Câu 5: Cho 9,68g hỗn hợp kim loại gồm Cu, Ag phản ứng với 200g dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,792 lit khí SO2 muối a) Tính khối lượng muối thu b) Tính C% H2SO4 dùng Câu 6: Hỗn hợp A gồm khí O2 O3, biết V lít A(đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B chứa 31,2g Mg 16,2g Al, tạo thành hỗn hợp oxit kim loại Xác định V, biết tỉ khối hỗn hợp A so với H2 17,6 Đề số Câu 1: a) Viết phương trình chứng minh S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2pt) b) Viết phương trình điều chế O2 phòng thí nghiệm (1pt) Câu 2: Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): (1) (3) (4) (5) (6) (7) (8)   SO2  S   H SO4   FeSO4   FeCl2   FeCl3   Fe(OH )3   Fe2 (SO4 )3  (2) Câu 3: 53 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Mg(NO3)2, Na2SO3, K2SO4, NaCl b) Nêu cách nhận biết lọ khí nhãn sau: O3,H2S, CH4 Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp gồm 4,6g Na 5,76g S bình kín không khí Sau phản ứng thu chất tính khối lượng chất Câu 5: Cho 18,4g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Mg phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 13,44 lit khí SO2 muối a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính CM H2SO4 dùng Câu 6: Cho 44g muối A (sunfua kim loại hóa trị II) hòa tan hết dung dịch HCl, thoát 11,2 lít (đktc) khí B Cho khí B hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/ml) thành dung dịch C Xác định muối A tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C 54 Gia sư Thành Được Chƣơng : www.daythem.edu.vn TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Ghi nhớ : Nồng độ Tăng Giảm Cân chuyển dịch theo chiều Khác phía với bên tăng Cùng phía với bên giảm Nhiệt độ Tăng Giảm Thu nhiệt (H>0) Tỏa nhiệt (H  Cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ b) Giảm áp suất chung c) Thêm lượng CO vào d) Dùng chất xúc tác Câu (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm hai kim loại nhôm đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 3,31 gam hỗn hợp muối sunfat 0,56 lít khí SO2 (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A B PHẦN RIÊNG (HS chọn phần) I/ Phần I : (Chương trình chuẩn) (2đ) Cho 17,6 gam FeS tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu dung dịch A khí B a) Tính thể tích khí B (đktc) sinh b) Cho toàn khí B vào 19,6 gam dung dịch KOH 40% Xác định chất thu sau phản ứng tính khối lượng chất II/ Phần II : (Chương trình nâng cao) (2đ) Nung nóng 2,8 gam bột sắt không khí, sau thời gian thu m (gam) hỗn hợp gồm oxit sắt sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp dd H2SO4 đặc, nóng thu 1,12 lít SO2 (đktc) Tính giá trị m Đề số Sở Giáo Dục Đào tạoTP HCM ĐỀ THI LẠI - NH: 2013 – 2014 Trƣờng THPT Tân Túc Môn Hóa – Khối 10 Thời gian: 45 phút Câu (1 điểm) Viết phương trình theo yêu cầu: a) Viết phương trình chứng minh clo (Cl2) có tính oxi hóa (1 phương trình) b) Điều chế khí oxi (O2) phòng thí nghiệm (1 phương trình) Câu (2 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có): 58 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (3) (4) (5) (6) (7) (8)   SO2  S   H SO4   FeSO4   FeCl2   FeCl3   Fe(OH )3   Fe2 (SO4 )3 (1) (2) Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3, H2SO4, K2SO4, NaI, KNO3 Câu (1 điểm) Xét hệ cân sau bình kín: 2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) Cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) biến đổi điều kiện sau: a) Giảm nhiệt độ b) Giảm áp suất chung c) Thêm lượng O2 vào d) Dùng chất xúc tác Câu (2 điểm) Cho (g) hỗn hợp gồm nhôm magie tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu khí SO2 (đktc) 52,2g muối a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol (CM) dung dịch H2SO4 dùng Câu (2 điểm) Dẫn khí SO2 qua dung dịch Ba(OH)2 2M thu 2,17 gam kết tủa dung dịch D Cho NaOH đến dư vào dd D thu thêm 6,51 gam kết tủa Tính thể tích SO2 (đktc) thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng Đề số Câu 1: (1đ) a) Viết phương trình chứng minh H2S có tính khử mạnh b) Tại sục khí O3 vào dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột dung dịch chuyển sang màu xanh? Câu 2: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (1) (2) (3) (4) (5) (6) KClO3   O2   SO2   H 2SO4   CuSO4   Cu(OH)   CuO  (7)  (8) S CO2 Câu 3: (2đ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: H2SO4, Na2SO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3   2NH3(k), ∆H > Câu 4: (1đ) Cho cân sau đây: N2(k) + 3H2(k)   Hỏi cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) nếu: a) Tăng nồng độ N2 …………………… b) Giảm áp suất……………………… c) Giảm nhiệt độ……………………………… d) Thêm xúc tác (oxit sắt) …………………… Câu 5: (2đ) Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thấy thoát 8,96 lít khí SO2 (đktc) hỗn hợp muối a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng Câu 6: (2đ) Cho gam FeS vào 100 ml dung dịch axit HCl thu dung dịch A khí B a) Tính thể tích khí B (đktc) sinh b) Cho toàn khí B vào 19,6 gam dd KOH 40% Xác định chất tạo thành tính khối lượng chất Đề số Câu 1: (1đ) 59 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a) Viết phương trình chứng minh S có tính oxi hóa b) Viết phương trình điều chế O2 phòng thí nghiệm Câu 2: (2đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (3) (4) (5) (6) (7) (8)   SO2  S   H SO4   FeSO4   FeCl2   FeCl3   Fe(OH )3   Fe2 (SO4 )3 (1) (2) Câu 3: (2đ) Nhận biết dd nhãn sau pp hóa học: Na2CO3, Na2SO4, Ba(OH)2, KNO3, NaCl   CO (k) + H2O (k) , ∆H > Câu 4: (1đ) CO2 (k) + H2 (k)   Hỏi cân dịch chuyển theo chiều (không cần giải thích) nếu: a) Giảm nồng độ H2 …………………… b) Giảm áp suất………………………… c) Tăng nhiệt độ………………………… d) Thêm xúc tác………………………… Câu 5: (2đ) Cho 19,3 gam hỗn hợp đồng kẽm tác dụng với dung dịch H2sO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 48,1 gam muối có V (lít) khí sunfurơ thoát a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích V (lít) (đktc) Câu 6: (2đ) Đốt hoàn toàn 12 gam FeS2 oxi dư thu chất rắn B khí C a) Tính khối lượng chất rắn B b) Dẫn toàn khí C vào 41,6 gam dung dịch NaOH 25% Xác định chất tạo thành tính khối lượng chất Cho M: H=1, C=12, N=14, O=16, S=32, Cl=35,5, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, Pb=207 BẢNG TÍNH TAN 60 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Chú ý: P: tan, H: không tan, M: tan, - : không tồn 61 ...Gia sư Thành Được B www.daythem.edu.vn BÀI TẬP TỰ LUẬN  Dạng 1: Viết phương trình chứng minh Bài 1: Viết phƣơng trình chứng minh: a) Clo có tính oxi hóa.: b) Clo... Bài 3: Hãy giải thích sao: a) Trong hợp chất, flo có số oxi hoá âm halogen khác số oxi hoá âm có số oxi hoá dương? b) Trong phòng thí nghiệm không đựng... clohiđric có tính oxi hoá f) Axit clohiđric axit mạnh g) Flo có tính oxi hóa h) Brom có tính oxi hóa i) Iot có tính oxi hóa j) Flo có tính oxi hoá mạnh clo, brom, iot k) Clo có tính oxi hoá mạnh brom,