Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Họ tên: ……………………………………………… Lớp …………… Trang 1/ đề ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – CẤU TẠO N.TỬ GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Đề kiểm tra gồm 20 câu – Thời gian làm 15 phút Bài 1: THÀNH PHẦN CẤU TẠO N.TỬ Câu 1: N.tử R có điện tích lớp vỏ là: - 41,6.10-19 culong Điều khẳng đònh sau không đúng: A Lớp vỏ R có 26 electron B Hạt nhân của R có 26 prôtôn C Hạt nhân R có 26 nơtron D N.tử R trung hòa điện Câu 2: Người ta dùng chùm hạt anpha bắn phá n.tử vàng khe hẹp có tích điện hai ( hình vẽ), thấy có chùm hạt thoát ra: chùm hạt (1), chùm hạt (2), chùm hạt (3) hình vẽ Vậy chùm (1), (2), (3) chùm hạt sau đây: A Prôtôn, notron, electron B Nơtron, electron, prôtôn C electron, nơtron, prôtôn D prôtôn, electron, nơtron Câu Có nhận đònh nhận đònh cho đây: Bản chất tia âm cực ( thí nghiệm Tom-xơn) chùm hạt electron Điện tích có giá trò tuyệt đối 1,6.10-19 culong gọi điện tích đơn vò N.tử có cấu tạo khối cầu gồm e xếp đặc khít cấu tạo nên lớp vỏ N.tử hạt hạt mang điện tích dương nơtron electron có điện tích proton nơtron có trò số điện tích nhau, ngược dấu Trong n.tử số nơtron lớn số prôtôn Tổng đại số điện tích lớp vỏ hạt nhân hạt nhân A B C D.6 Câu Người ta xác đònh khối lượng electron gía trò sau đây: A 1,6.10-19 kg B 1,67.10-27kg C 9,1.10-31kg D 6,02.10-23kg Câu Hạt nhân n.tử R ( trừ hiđrô ) : luôn có hạt sau đây: A prôtôn B Nơtron C Prôtôn nơtron D Proton, notron, electron Câu Điều nhận đònh sau không đúng: A N.tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước n.tử nằm tâm n.tử B Khối lượng n.tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng n.tử C Tổng trò số điện tích âm electron lớp n.tử tổng trò số điện tích dương prôtôn nằm hạt nhân n.tử D Khối lượng tuyệt đối n.tử tổng khối lượng prôton nơtron hạt nhân Câu N.tử X có tổng số hạt n.tử 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Điều sau không đúng: A Số hạt không mang điện X 12 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B Số hạt mang điện tích dương X 11 C Số khối n.tử X 24 D Hiệu số hạt không mang điện số hạt lớp vỏ Câu Đường kính n.tử lớn đường kính hạt nhân vào khoảng: A 10000 lần B 1000 lần C 100000 lần D 100 lần Câu Điều sau đúng: A Một n.tử trung hòa điện sau nhận thêm electron mang điện tích dương B Một n.tử trung hòa điện, sau số electron lớp vỏ mang điện tích dương C Một n.tử trung hòa điện, sau nhân thêm electron điện tích n.tử không thay đổi D (A, B, C) nhận xét không Câu 10 Trong 600gam Mg có gam electron ( cho biết me = 9,1.10-31kg, n.tử khối Mg = 24), số avogadro = 6,02.1023 A 0,13696gam B 0,16435gam C 0,18623gam D 0,3287gam Câu 11: Cho 1u = 1,66.10-27 kg N.tử khối Neon 20,179u Vậy khối lượng theo đơn vò kg Neon là: A 33,5.10-27kg B 183,6.10-31kg C 32,29.10-19kg D 33,98.10-27kg Câu 12 Hằng số avogadro có ý nghóa là: A Trong gam hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) có 6,02.1023 hạt B Trong mol hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) có 6,02.1023 hạt C Trong lít hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) có 6,02.1023 hạt D Trong mol hạt vimo ( n.tử hay phân tử ) cân nặng 6,02.1023 gam Câu 13 Trong 0,1 mol CuCl2 có n.tử loại: A 10,06.1022 B 6,02.1022 C 6,02.1023 D 10,06.1023 Câu 14 Cho nhận xét sau: Số nhận xét là: Một n.tử có điện tích hạt nhân +1.6a.10-19 culong số proton hạt nhân là: a Trong n.tử số proton số nơtron Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy loại hạt có khối lượng gần khối lượng proton, hạt electron Trong n.tử điện tích lớp vỏ điện tích hạt nhân ngược dấu A B C D Câu 15 Cho n.tử R, Ion X2+, ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp bán kính n.tử sau A R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2C X2+ < Y2-< R D Y2- < R < X2+ Câu 16 N.tử có tổng số hạt 34 Trong tổng số hạt không mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Số hạt không mang điện n.tử là: A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 17 Tính khối lượng electron có 1kg Fe Biết mol n.tử Fe có khối lượng 55,85g Số proton hạt nhân Fe 26 A 2,55.10-3 gam B 2,55.10-4 gam C 0,255 gam D 2,55.10-3kg Câu 18 Tổng số hạt n.tử R 40 TÍnh số prôton R biết tổng số proton nơtron R không chia hết cho A 12 B 11 C 13 D 10 www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu 19 Một n.tử có tổng số hạt 46 Trong tỉ số hạt mang điện tích hạt không mang điện 1,875 Khối lượng tuyệt đối n.tử là: ( Cho biết me = 9,109.10-31 kg ; mp = 1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27 kg) A 5,1673.10-26kg B 5,1899.10-26 kg C 5,2131.10-26 kg D.5,252.10-27kg Câu 20 Tổng khối lượng tương đối n.tử U 1,052.10-25 kg Lớp vỏ n.tử mang điện tích 4,64.10-18 culong Số nơtron hạt nhân là: ( cho mn mp 1,67.10-27kg) A 33 B 34 C.31 D 32 Họ GV: Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Phone: 090.992.993.5 tê n: ……………………………………………… Lớp …………… Trang 1/ đề ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – CẤU TẠO N.TỬ GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Bài 2+3: HẠT NHÂN N.TỬ- N.TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 39 Câu 1: Số prơtơn, nơtron electron 19 K là: A 19,20,39 B 20,19,39 C 19,20,19 D 19,19,20 19 Câu 2: Tổng số hạt p, n, e F là: A 19 B 29 C 30 D 32 35 Câu Tổng số hạt n,p,e 17 Cl là: A 52 B 35 C 53 D 51 52 3 Câu 4: Tổng số hạt p, n, e 24 Cr là: A 24,28,24 B 24,28,21 C 24,30,21 D 24,28,27 Câu Ngun tử X có tổng số hạt 60 Trong số hạt n số hạt p.X là: 40 39 40 37 A 18 Ar B 19 K C 21 Sc D 20 Ca Câu Đồng vị 16 S O kết hợp tạo phân tử SO2 Tổng số hạt p.tử SO2 là: A 83 B 66 C 118 D 32 29 Câu Ngun tử có kí hiệu là: 13 X Vậy ngun tử thuộc ngun tố A Bari B Nhơm C Na D Kali Câu N.tử sau có khác biệt cấu tạo so với n.tử lại: 27 14 35 H; 13 Al; N; 17 Cl 32 A 1 17 B H 27 13 Al C 14 N Câu Có phát biểu luôn cho đây: D 35 17 Cl A Kí hiệu n.tử Z X cho ta biết giá trò đ.tích hạt nhân , số prôtôn nơtron n.tử X Đồng vò n.tử có điện tích hạt nhân khác số khối Trong tất n.tử ta xác đònh : sô prôtôn số notron 1,5 số prôtôn Một n.tử nhận thêm e lectron trở thành ion dương electron trở thành ion âm A B C Câu 10 Tổng số hạt mang điện tích ion [ZnO2]2- A 94 B 48 C 64 D D 46 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 11 Tổng số electron anion AB32- 40 ion AB32- là: A SiO32B CO32C SO32D ZnO32- Câu 12 Trong ion ClO4 có tổng số hạt mang điện tích âm là: A 50 B 52 C 51 D 49 Câu 13 N.tử n.tố có số hạt không mang điện 12 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 N.tử n.tố là: A Natri B magiê C Nhôm D Nêon Câu 14 Tổng số hạt prơtơn, nơtron electron ngun tử A 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 hạt Vậy A là: A Cu B Ag C Fe D Al 12 13 Câu 15 Hiđrơ có đồng vị H, H, H , Cacbon có đồng vị C C Hỏi có phân tử C2H2 tạo nên từ loại đồng vị đó: Trang 2/ đề A B 12 C D 18 12 13 16 17 18 Câu 16 Cacbon đồng vị: C C , Oxi có đồng vị O, O, O Số phân tử CO2 khác tạo từ loại đồng vị là: A B C D 12 Câu 17 Số hiệu ngun tử sau khơng với ngun tố hóa học A ( Na : Z =11) B ( Cr : Z =24 ) C ( Ti : Z = 23) D (Cl : Z =17) Câu 18 Trong đồng vị sau đồng vị phù hợp với tỉ lệ: p/n = 7/8 A 14 X B 24 X C D X X Câu 19 Hai n.tử khác nhau, muốn có kí hiệu n.tố phải có đ đ sau đây: A Cùng số điện tử nhân C Cùng số prơtơn B Cùng số nơtron D Cùng số khối 35 35 16 17 17 Câu 20 Cho ngun tử 17 A, 16 B, C, D, E Cặp ngun tử đồng vị A (C, D) B ( C, E) C ( A,B) D (B,C) 24 25 Câu 21: Giả sử tự nhiên Mg có hai đồng vò bền 12 Mg 12 Mg N.tử khối 16 21 60 trung bình Mg 24,31 Hỏi % đồng vò 61 24 12 Mg và% đồng vò 25 12 Mg giá trò sau đây? A 72% 28% B 69% 31% C 31% 69% D 28% 72% Câu 22 N.tử lượng trung bình Br 79,91 Brôm có hai đồng vò biết đồng vò thứ hai 79Br chiếm 54,5% Xác đònh n.tử khối đồng vò thứ hai: A 82 B 81 C 80 D.78 79 81 Câu 24 Ngun tử khối Brơm 79,91 Brơm có hai đồng vị 35 Br 35 Br (1) Tính % loại đồng vị tự nhiên là: …………………………………… (2) % khối lượng loại đồng vò là: …………………………………………… 79 (3).Số đồng vị 35 Br 700 số đồng vị lại là: ……………………… Câu 26 Một hợp chất ion A cấu tạo từ M+ X2- có dạng M2X Trong A có tổng só hạt e, p, n 92, Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 28 Số khối M+ lớn số khối X2+ Tổng số hạt e, p, n M+ nhiều X2- Điên tích hạt nhân số khối M X là: ………………………………… www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu 27 Tổng số hạt mang điện ion AB32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân ngun tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân ngun tử B Số hiệu ngun tử hai ngun tố A B là: ………………………………… Câu 28 X, Y, Z ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp Tổng số prôtôn X, Y, Z là: 36 X, Y, Z nguyên tố:……………………………… Câu 29 A, B, C ba nguyên tố có số hiệu nguyên tử liên tiếp nhau: Tổng số hạt mang điện A, B, C 144 A, B, C nguyên tố: ……………………… 35 37 Câu 30 - Trong tự nhiên ngun tố Clo có hai đồng vị 17 Cl, 17 Cl có phần trăm số ngun tử tương ứng 75% 25% 63 65 - Ngun tố đồng có hai đồng vị 29 Cu , 29 Cu Nguyên tử khối trung bình Cu : 63,54 (1): Nguyên tử khối trung bình Clo: …………………… 63 65 (2): % Đồng vò 29 Cu , 29 Cu : ……………………… Cu tự nhiên: ………………………………… (4) % khối lượng Cu phân tử CuCl2: ……………………… Họ tên: ……………………………………………… Lớp …………… (3): % khối lượng 65 29 65 29 ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – LỚP VỎ NGUYÊN TỬ GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học ( Thời gian làm 10 phút) Câu 1: Điền vào chỗ trống: ( điểm) a Trong nguyên tử các: (a.1) …………………………… chuyển động (a.2): …………………… khu vực xung quanh: (a.3):……………………… không theo quỹ đạo b (b.4):……………………… vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron lớn vào khoảng (b.5):……………………….Obitan gồm: (b.6):…… khác là: (b.7)………………………… c Các electron lớp có mức lượng: ( c.8)……………………, electron một: (c.9) ……………………… có mức lượng Những electron gần hạt nhân có mức lượng càng: ( c.10)……………… Câu Hãy điền vào chỗ trống: ( điểm) 2.1 Cấu trúc e nguyên tử Natri ( Z = 11) là: ……………………………………… 2.2 Cấu trúc electron nguyên tử S là: ………………………………………………… 2.3 Cấu trúc electron nguyên tử Fe là: ………………………………………………… 2.4 Nguyên tử R có cấu trúc e là: 1s22s22p63s23p1: R nguyên tử: ……………… 2.5 Nguyên tử X có cấu trúc eletron lớp vỏ là: 4s 24p1 nguyên tử có số electron lớp vỏ là: …………… Câu Hãy điền vào chỗ trống: (2 điểm) 3.1 Cấu trúc khung lớp vỏ: ………………………………………4p6 3.2 Trong obitan có tối đa: ……………… electron 3.3 Số electron tối đa phân lớp s, p, d, f là: ……………………………… Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 3.4 Obitan p có hình: …………………… 3.5 Số electron tối đa lớp thứ M là: …………………………… Câu Hãy chọn câu – sai: ( điểm) 4.1 Đ – S: Năng lượng xếp là: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d < 4s 4.2 Đ – S: Số electron tối đa phân lớp f 10 4.3 Đ – S: Số obitan phân lớp p 4.4 Đ – S: Những obitan phân lớp đònh hướng không gian 4.5 Đ – S: Lớp thứ L có obitan (AO) 4.6 Đ – S: Số opitan phân lớp s, p, d, f số chẳng 4.7 Đ – S: Phân lớp lớp kí hiệu phân lớp s 4.8 Đ – S: Một n.tử có 23 e: cấu trúc e nguyên tử là:1s 22s22p63s23p63d5 4.9 Đ – S: Nguyên tử P có số electron lớp vỏ 4.10 Đ – S: Nguyên tử K có số electron lớp vỏ Câu Điền vào chỗ trống: ( điểm) 5.1 Tổng số phân lớp ( có chứa e) lớp vỏ nguyên tử Mg Fe là: …………… 5.2 ion Cl- có cấu trúc electron giống nguyên tử:…………………………………… 5.3 Tổng số obitan ( có chứa e) nguyên tử Lưu huỳnh là: ………………………… 5.4 Cấu trúc electron nguyên tử Crom:……………………………………… 5.5 Bán kính của: Ne, Na+, Mg2+ xếp theo chiều tăng dần là: …………………………… Họ tên: ……………………………………………… Lớp …………… PHIẾU TRẢ LỜI TRẮC NGHIỆM Câu 1: ( Mỗi câu đúng: 0,2 điểm) 1:……………………………………………………………… :……………………………………………………………… 2:……………………………………………………………… :……………………………………………………………… 3: ……………………………………………………………… : ……………………………………………………………… 4: ……………………………………………………………… : ……………………………………………………………… 5:………………………………………………………………… 10: ……………………………………………………………… Câu ( Mỗi câu 0,4 điểm) Câu ( Mỗi câu 0,4 điểm) 1: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 2: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 3: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 4: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 5: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu ( Mỗi câu 0,2 điểm) Câu ( Mỗi câu 0,4 điểm) 1: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 2: ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… 3: ………………………………………………………………… Họ tên: ……………………………………………… Lớp …………… ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – LỚP VỎ NGUYÊN TỬ GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Câu 11: Cho nguyên tố sau đây: Na, Cu, Al Tìm nhận xét không đúng: A Lớp vỏ Na Cu có số electron B Nguyên tử Na có lớp electron C Nguyên tử Al có e phân lớp D Lớp Cu Al có số electron Câu 12:Ngun tử sau có electron thuộc lớp ngồi cùng: A Na B N C Al D C Câu 13 Ion sau khơng có cấu hình khí hiếm: A Ca2+ B ClD K+ D Fe2+ Câu 14 Ngun tử Ca có cấu hình electron sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2 C 1s22s22p53s23p64s2 D 1s22p63s23p63d24s2 Câu 15 Ngun tử Ca có cấu hình electron sau: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22p63s23p63d24s2 Câu 16 Trong ion ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm là: A 50 B 52 C 51 D 49 Câu 17 A+ B- có cấu hình electron giống 1s22s22p6 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn a A Cl , B K b A K, B Clo c A Na, B F d A F, B Na Câu 18 Cấu hình e ngun tố : (X: 1s22s22p5 ) ; ( Y : 1s22s22p63s1 ) ; ( Z: 2 2 1s 2s 2p 3s 3p ); ( T: 1s 2s 2p ) Ion ngun tố là: A X+, Y+, Z+, T2+ B X-, Y2+, Z3+, T+ C X-, Y+, Z3+, T2- Câu 19 Xét ba ngun tố X ( Z =2); Y ( Z -16), T ( Z =19) A X T kim loại, Y phi kim D X+, Y2+, Z3+, T- C X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại B X, Y khí hiếm, T kim loại D Tất sai Câu 20 Ngun tử X có 19 electron Ở trạng thái X có số obitan chứa e : A B C.11 D 10 Câu 21 Ngun tố X có Z 15 Ở trạng thái số electron độc thân là: A B C D Câu 22 Cấu hình electron Cu trạng thái bản: A 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 Câu 23 Ở trạng thái số electron độc thân ngun tố Crơm là: A B C D Kết khác Câu 24 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy ngun tử là: A Ar b K c Ca d Cl Câu 25 Cấu hình electron sau có tính phi kim a 1s2 b 1s22s22p63s23p63d54s2 c 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p5 3+ Câu 26 Cấu hình electron fe sau đúng: a 1s22s22p63s23p63d5 b 1s22s22p63s23p63d34s2 C 1s22s22p63s23p6 d 1s22s22p53s23p63d34s2 Câu 27 Electron cuối phân bố vào 3d Số electron ngồi ngun tố là: a b 10 c d Kết khác Câu 28 N.tử M có cấu hình electron 1s22s22p4 phân bố electron obitan là: C A B D Câu 29: Lớp vỏ ion tương ứng lưu huỳnh có số electron là: A 14 B 16 C 18 D 20 Câu 30 Ion A2+ có tổng số hạt 34 Trong số hạt khơng mang điện 12 Vậy số khối A là: A 46 B 23 C 24 D Câu 31 Cấu hình electron sau đúng: A 1s22s22d63s2 B 1s22s22p63p63d44s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23d54s1 Câu 32 Nguyên tố X có Z = 17 Số electron lớp X là: A B C D Câu 33 Si có tổng số phân lớp có chứa electron là: A B C D.6 Câu 34 Số phân lớp electron lớp N bằng: A B C D Câu 35 Nguyên tố sau thuộc chu ký có electron độc thân nhiều nhất: A Nitơ B Cacbon C Oxi D Flo Câu 36 Một nguyên tử có tổng số hạt 21 Số obitan n.tử nguyên tố là: A B C.6 D Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 37 Trong ngun tử từ Z =22 đến Z = 30 Ngun tử có nhiều electron độc thân nhất: A Z =22 B Z =24 C Z =25 D Z =26 Câu 38 Tổng số electron độc thân nguyên tử nguyên tố Y ( trạng thái bản) Vậy Y nguyên tố sau đây: A Cacbon B Nitơ C Oxi D Clo 67 Câu 39 Nguyên tử nguyên tố X có kí hiệu sau: Z X Và có cấu hình electron sau: [Ar]3d104s2 Vậy số hạt không mang điện X là: A 36 B 37 C 38 D 35 Câu 40 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hoá trò lớp electron thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ĐỀ ƠN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – TỔNG HP CHƯƠNG GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Câu 1: Một nguyên tử R có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 Tìm kết luận không đúng: A Số hạt mang điện R 38 B R có tính kim loại C Ion tương ứng R có cấu trúc electron giống cấu trúc e Argon B Nguyên tử R có lớp electron Câu 2: Một nguyên tử X nguyên tố có điện tích hạt nhân 27,2.10-19 Culông Hạt nhân nguyên tử có khối lượng 58,45.10-27 kg Cho nhận đònh sau X: (1) Ion tương ứng X có cấu trúc là: 1s22s22p63s23p6 (3) X có electron độc thân (2) X có tổng số obitan chứa e là: 10 (4) X kim loại Có nhận đònh không nhận đònh cho trên: A B C D www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu Cho cấu hình electron sau: a 1s22s1 e 1s22s22p4 j 1s22s22p63s23p5 b 1s22s22p63s1 f 1s22s22p63s23p64s1 k 1s22s22p63s23p63d54s1 c 1s22s22p3 h 1s22s22p63s23p1 l 1s22s22p63s23p63d54s2 d 1s22s22p63s23p2 i 1s2 m 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Cho nhận xét sau: Trong nguyên tố cho trên: (1) Có nguyên tố kim loại (2) Có nguyên tố phi kim (3) Không có nguyên tố khí (4) Chỉ có nguyên tố thuộc nguyên tố p (5) Có nguyên tố thuộc nguyên tố d (6) Có nguyên tố có số e độc thân 2, có nguyên tố có số electron độc thân Số nhận đònh là: A B C D.5 Câu Xét nguyên tố Hiđrô, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli Có nguyên tố có số electron độc thân 1: A B C.4 D Câu Phát biểu sau nguyên lí vững bền: A Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron B Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron lectron độc thân tối đa electron có chiều tự quay giống C Ở trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao D Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp, electron có mức lượng electron gần xếp vào lớp Câu Cho câu sau đây: 39 (1) Số prơtơn, nơtron electron 19 K là: 19,20,19 (2) Tổng số hạt p, n, e 19 F là: 28 tổng số hạt n,p,e 35 17 Cl là:52 (3) Trong 24 Cr có số prôtôn 21, có số electron 24 (4) Tổng số electron MnO4- là: 56 Có câu đúng: A B.2 C.3 D.4 Câu Cho kết luận sau đây: 12 13 16 17 18 (1) Cacbon có đồng vị: C C , Oxi có đồng vị O, O, O Số phân tử CO2 khác tạo từ loại đồng vị là: 12 12 13 (2) Hiđrơ có đồng vị H, H, H , Cacbon có đồng vị C C Số phân tử C2H2 tạo là: 16 A (1) đúng, (2) B (1) đúng, (2) sai C (1) sai,(2) C (1) sai, (2) sai Câu Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân 16, hiệu điện tích hạt nhân X Y 1, Tổng số e ion [X3Y}- 32 Xác đònh tên ba nguyên tố: A N, F, H B F, C, H C N, C, Li D O, N, H Câu 9: Tổng số electron anion AB32- 40 ion AB32- là: A SiO32B CO32C SO32D ZnO32- Câu 10 Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion? Chọn đáp án đúng: A K+ > Ca2+ > Ar B Ar > Ca2+ > K+ C Ar> K+> Ca2+ D Ca2+> K+> Ar Câu 11 Tổng số loại hạt nguyên tử X 52 Biết số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương đơn vò Xác đònh số khối nguyên tử điện tích hạt nhân X A 35 B 37 C 33 D 36 Câu 12 Trong câu đây: Có nhận xét đúng: Số khói khối lượng nguyên tử 52 3 www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Điện tích hạt nhân số prôtôn Số đơn vò điện tích hạt nhân số electron Điện tích hạt nhân số electron Số hạt ectron số hạt nơtron A B C D Câu 13 Chọn câu trả lời đúng: A.Các đồng vò nguyên tố hoá học n.tử có điện tích hạt nhân B Đồng vò nguyên tố có vò trí bảng hệ thống tuần hoàn C Đồng vò nguyên tử có sốhạt nơtron D.Đồng vò nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron Câu 14 Khối lượng nguyên tử: A.Tập trung hầu hết lớp vỏ nguyên tử C Tập trung hầu hết số prôtôn B Tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử D Tập trung hầu hết số nơtron Câu 15 Nhận xét sau nói u: A 1u khối lượng nguyên tử đồng vò : 1H B 1u 1/12 khối lượng nguyên tử đồng vò cacbon 12 C 1u 1/16 khối lượng nguyên tử đồng vò 16O D 1u ½ khối lượng nguyên tử đồng vò 4He Câu 16 Chọn nhận xét không đúng: A.Nguyên tố hoá học là nguyên tử có điện tích hạt nhân B Những nguyên tử có điện tích hạt nhân có tính chất hoá học giống C Số đơn vò điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử nguyên tố D.Những nguyên tử có điện tích hạt nhân thuộc nguyên tố thuộc nguyên tố khác Câu 17 Cacbon có hai loại đồng vò bền: 13C 12C Trong 13C chiếm 1,11% Nếu số đồng vò 13C tìm thấy 2456 nguyên tử Thì đồng vò 12 tìm thấy tương ứng bao nhiêu? A 221261 B 218805 C 2217 D 21880 Câu 18 Agon có đồng vò bền với lỉ lệ % đồng vò sau: 36 18 Ar ( 0,337%); 38 18 Ar(0,063%); 40 18 Ar(99,6%) Thể tích 2,400 gam agon đo điều kiện tiêu chuẩn bằng: A 11,200 lít B 1,120 lít C 2,240 lít D 1,344 lít Câu 19 Số nguyên tử loại có 0,01 mol phân tử muối kalisunfat bằng: A 4,214.1022 B 4,214.1021 C 6,02.1022 D 3,01.1022 Câu 17 Cacbon có đồng vò: 12C 13C Oxi có đồng vò: 16O, 17O 18O Khi kết hợp với tạo phân tử CO2 Số phân tử có khối lượng trùng nhiều bao nhiêu? A B C D Câu 18 Oxi có đồng vò bền, Hiđrô có đồng vò Hỏi tạo bao phân tử H2O có thành phần đồng vò khác nhau: A B C D Câu 19 Cho phát phiểu sau: Trong nguyên tử luôn có số prôtôn số electron số điện tích hạt nhân Tổng số prôtôn số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prôtôn số điện tích hạt nhân Đồng vò nguyên tố có điện tích hạt nhân khác số nơtron Có phát biểu không đúng: A B.2 C.3 D.4 Câu 20.Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 C 1s22s22p63s23p63d9 2 6 10 B 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d104s1 ĐỀ ÔN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – TỔNG HP CHƯƠNG GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Câu 1: Ngun tố hóa học ngun tử có cùng: A Số khối B Số nơtron C Số Prơtơn D SỐ Prơtơnvà nơtron www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu Ngun tử ngun tố sua chứa đồng thời 20n, 19e, 19p A 19 20 X B 20 19 B C 39 19 Z D T 19 39 Câu Trị số điện tích hạt nhân bằng: A Số electron B Số ( p + n) C số ( n +e) D ( SỐ n + p+ e) Câu Vỏ ngun tử gồm: A Các hạt mang điện B Các hạt p n C Các electron D Các prơtơn Câu Ngun tử ngun tố có tổng số hạt 40 số hạt mang điện nhiều số hat khơng mang điện 12 số khối ngun tử là: A 27 B 26 C.28 D Kết khác Câu Oxi có động vị khác nhau, Cacbon có hai đồng vị khác nhau: có phân tử CO2 tạo thành : A 11 B.12 C.13 D.14 Câu Ion M3+ có số electron lớp vỏ ngồi 13 Ngun tố M là: A Al B Fe C Na D Cr Câu Tổng số hạt mang điện tích dương ion NH4+ là: A 11 B 10 C E Câu Ngun tử A có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Ion A3- có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p1 Câu 10 Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt Hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Xác đònh số nơtron: A 40 B 45 C 42 D Tất sai Câu 11 Xét nguyên tố Hiđrô, Liti, Natri, Nitơ, Oxi, Flo, Heli nêon Có nguyên tố có số electron độc thân 1: A B C.4 D Câu 12 Nguyên tố X có đồng vò A1 chiếm 92,3%, A2 chiếm 4,7% A3 chiếm 3% Tổng số khối đồng vò 87 Số nơtron nguyên tử A2 nhiều nguyên tử A1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 Vậy số khối đồng vò là: A 27,28,32 B 26,27, 34 C 28,29,30 D 29,30,28 Câu 13 Nguyên tử khối trung bình brôm 79,91 Brôm có hai đồng vò tự nhiên 79 Br 81Br % số nguyên tử loại đồng vò A 54,5% 45,5% B 55% 45% C 57% 43% D 55,4% 44,6% Câu 14 : Đối với lượng phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp sau không : A 2p > 2s B 2p < 3s C 3s < 4s D 4s > 3d Câu 15 : Mệnh đề sau không : A Không có nguyên tố lớp nhiều 8e B Lớp bền vững chứa tối đa số e C Lớp bền vững lớp s chứa tối đa số e D Có nguyên tố có lớp bền vững với 2e Câu 16: Cho ion có tổng số hạt mang điện là: 82 ion là: A ClO4B NO3C AlO2D SO32- Câu 17 : Hãy chọn mệnh đề sau : Khi ngtử Cl nhận thêm hay bớt số e, nguyên tố Cl biến thành nguyên tố khác Khi ngtử Cl nhận thêm hay bớt số e, ng tố Cl không biến thành nguyên tố khác Khi hạt nhân nguyên tử S nhận thêm 1p nguyên tố S Khi hạt nhân nguyên tử S nhận thêm 1p biến thành nguyên tố khác A 1,2 B 2,3 C 2,3,4 D 2,4 Câu 18: Cấu hình electron Fe3+ là: 2 6 2 6 A 1s 2s 2p 3s 3p 3d B 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d5 www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được Câu 19 Cho ngun tố có cấu hình electron ngun tố sau đây: X ( 1s22s22p63s2) Y ( 1s22s22p63s23p63d54s2) Z.( 1s22s22p63s23p5) T( 1s22s22p6) Các ngun tố kim loại nằm tập hợp sau đây: A X, Y, T B X, Y C Z, T D Y, Z, T Câu 20 Cho ngun tử 17 A, 16 B, C, D, E Cặp ngun tử đồng vị A (C, D) B ( C, E) C ( A,B) D (B,C) Câu 21 Clo có đồng vò khác nhau, Hiđrô có ba đồng vò khác nhau: Có phân tử HCl khác tạo từ đồng vò trên: A 12 B C D 12 Câu 22 Cấu hình electron Fe3+ : A 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p63d5 Câu 23 Hai ngun tử khác nhau, muốn có kí hiệu ngun tố phải có tính chất sau đây: C Cùng số điện tử nhân C Cùng số prơtơn D Cùng số nơtron D Cùng số khối Câu 24:Electron cuối phân bố vào 3d Số electron ngồi ngun tố là: A B 10 C E Kết khác Câu 25 Nguyên tử X có tổng số hạt 36 Trong số hạt mang điện gấp đôi sốhạt không mang điện Nguyên tử có giá trò điện tích hạt nhân là: A/ 10 B.11 C.12 D 13 Câu 26 Oxi có đồng vò, Hiđrô có đồng vò hỏi có phân tử H 2O khác tạo thành từ loại đòng vò trên: A B C 18 D.20 Câu 27 Đồng vò sau nơtron: 35 A 1 H 35 B 16 17 17 H C Li D (A,B,C) sai Câu 28: Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt, mẫu nước đá cho phần tử nhỏ mang tính chất hoá học đặc trưng sắt tính chất hoá học đặc trưng nước Các phần tử nhỏ gọi gì? A Nguyên tử sắt, nguyên tử nước C Nguyên tố sắt, phân tử nước B Nguyên tử sắt, phân tử nước D phân tử sắt, phân tử nước Câu 29: Trong 0,1 mol muối ăn có nguyên tử loại: A 6,02.1022 B 1,204.1023 C 12,04.1023 D 6,02.1023 Câu 30 Một mol phân tử C2H5OH có khối lượng 46 gam Hỏi phân tử C2H5OH có khối lượng gam? A 7,64.10-23g B 7,64.10-26g C 3,82.10-23 D 15,28.10-23g Câu 31 Khối lượng prôtôn nặng gấp lần khối lượng electron: A 2000 lần B 1836 lần C 1928 lần D Kết khác Câu 32 Nguyên tử hêli có prôtôn, nơtron, electron Hỏi khối lượng electron chiếm % khối lượng nguyên tử: A 0.12% B 0,0248% C 0.0272% D 0,0326% Câu 33 Trong kg Fe có electron? ( Biết nguyên tử khối trung bình Fe 55,85 đvc) A 0,456gam B 0,225gam C 0,255gam D Kết khác Câu 34 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 58 Hỏi nguyên tử nguyên tố có electron độc thân lớp vỏ: A 1e B e C.3e D 4e Câu 35 Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 14 A; 16 B; 15 C; 18 D; 56 26 E; 56 27 F; 17 G; 20 10 H; 23 11 I; 22 10 K Có nguyên tố hoá học xác đònh từ dãy nguyên tử trên: www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được A B C.5 D ĐỀ ÔN TẬP – ĐỀ SỐ MÔN HÓA : LỚP 10 – TỔNG HP CHƯƠNG GV Nguyễn Thanh Hải – Trường THPT Nguyễn Thái Học Câu Một nguyên tố X có hai đồng vò với tỉ lệ số nguyên tử 27 Hạt nhân nguyên tử X 23 có 35 prôtôn Trong nguyên tử đồng vò thứ có 44 nơtron Số nơtron đồng vò thứ hai nhiều đồng vò thứ nơtron Vậy khối lượng nguyên tử trung bình nguyên tố X là: A 78,82 B 79,92 C.80,05 D Kết khác Câu Cho biết nguyên tử khối trung bình Iriđi 192.22 Ir tự nhiên có hai đồng vò có số khối 191 193 % số mol cho hai đồng vò là: A 37% 63% B 36,77% 63,23% C 35% 65% D Kết khác Câu Trong tự nhiên Silic tồn với hàm lượng Các đồng vò 28 14 28 14 30 14 (3,1%) Nguyên tử khối trung bình Silic là: A 28,109 B 28,002 C 28,312 D 28,115 Câu Ion X2+ có lớp, có 17 electron lớp vỏ Vậy nguyên tố là: A Clo B Kali C Đồng D sắt Câu C¸c ®ång vÞ cđa cïng mét nguyªn tè hãa häc ®-ỵc ph©n biƯt bëi ®¹i l-ỵng nµo sau ®©y? A Sè n¬tron B Sè electron ho¸ trÞ C Sè proton D Sè líp electron Câu §Þnh nghÜa nµo sau ®©y vỊ nguyªn tè hãa häc lµ ®óng? Nguyªn tè hãa häc lµ tËp hỵp c¸c nguyªn tư: A cã cïng ®iƯn tÝch h¹t nh©n B cã cïng nguyªn tư khèi C cã cïng sè khèi D cã cïng sè n¬tron h¹t nh©n Câu Electron thc líp nµo sau ®©y liªn kÕt chỈt chÏ nhÊt víi h¹t nh©n? A Líp K B Líp L C Líp M D Líp N Câu Khi nãi vỊ sè khèi, ®iỊu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? Trong nguyªn tư, sè khèi A b»ng tỉng khèi l-ỵng c¸c h¹t proton vµ n¬tron B b»ng tỉng sè h¹t c¸c h¹t proton vµ n¬tron C b»ng nguyªn tư khèi D b»ng tỉng c¸c h¹t proton, n¬tron vµ electron Câu Tỉng sè c¸c h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cđa mét nguyªn tư X lµ 28 Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ Nguyªn tư X lµ: Si(92, 23%) ; A 18 F Si ( 4,67%) ; B 19 F C 16 O D 17 O Câu 10 Vi h¹t nµo sau ®©y cã sè proton nhiỊu h¬n sè electron? A Nguyªn tư natri (Na) B Ion clorua (Cl-) C Nguyªn tư l-u hnh (S) D Ion kali (K+) Câu 11 Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp s lµ vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A Oxi (Z = 8) B L-u hnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 12 Trong nguyªn tư Y cã tỉng sè proton, n¬tron vµ electron lµ 26 H·y cho biÕt Y thc vỊ lo¹i nguyªn tư nµo sau ®©y? BiÕt r»ng Y lµ nguyªn tè ho¸ häc phỉ biÕn nhÊt vá Tr¸i §Êt www.daythem.edu.vn Gia sư Thành Được A 16 O B 17 O C 18 O D 19 F Câu 13 Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 11 H·y cho biÕt X thc vỊ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? Nguyªn tè X lµ A nguyªn tè s B nguyªn tè p C nguyªn tè d D nguyªn tè f Câu 14 Mét nguyªn tè ho¸ häc cã nhiỊu lo¹i nguyªn tư cã khèi l-ỵng kh¸c v× nguyªn nh©n nµo sau ®©y ? a H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c vỊ sè proton b H¹t nh©n cã cïng sè proton nh-ng kh¸c vỊ sè n¬tron c H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nh-ng kh¸c vỊ sè electron d Ph-¬ng ¸n kh¸c Cau 15 Mét nguyªn tư R cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn vµ kh«ng mang ®iƯn lµ 34, ®ã sè h¹t mang ®iƯn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iƯn Nguyªn tè R vµ cÊu h×nh electron lµ: A Na, 1s22s22p63s1 B.Mg, 1s22s22p63s2 C F, 1s22s22p5 D.Ne, 1s22s22p6 Cau 16 Nguyªn tư cđa mét nguyªn tè X cã tỉng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 22 KÝ hiƯu ho¸ häc cđa X lµ: 57 55 56 57 A 28 Ni B 27 Co C 26 Fe D 26 Fe Cau 17 Cho biÕt s¾t cã sè hiƯu nguyªn tư lµ 26 CÊu h×nh electron cđa ion Fe2+lµ A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 Cau 18 Cho d·y c¸c nguyªn tè nhãm IIA: Mg - Ca - Sr - Ba Tõ Mg ®Õn Ba theo chiỊu ®iƯn tÝch h¹t nh©n t¨ng, tÝnh kim lo¹i thay ®ỉi theo chiỊu: A t¨ng dÇn B gi¶m dÇn C t¨ng råi gi¶m D gi¶m råi t¨ng Cau 19 XÐt c¸c nguyªn tè nhãm IA cđa b¶ng hƯ thèng tn hoµn, ®iỊu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng? C¸c nguyªn tè nhãm IA A ®-ỵc gäi lµ c¸c kim lo¹i kiỊm thỉ B dƠ dµng cho electron líp ngoµi cïng C dƠ dµng cho 1electron ®Ĩ ®¹t cÊu h×nh bỊn v÷ng D dƠ dµng nhËn thªm 1electron ®Ĩ ®¹t cÊu h×nh bỊn v÷ng Cau 20 Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp mét chu kú cã tỉng sè proton hai h¹t nh©n nguyªn tư lµ 25 X vµ Y thc chu kú vµ c¸c nhãm nµo sau ®©y? A Chu kú vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA B Chu kú vµ c¸c nhãm IA vµ IIA C Chu kú vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA D Chu kú vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA Cau 21: Tỉng sè h¹t proton, n«tron vµ electron nguyªn tư cđa nguyªn tè lµ 28 Sè khèi cđa h¹t nh©n cđa nguyªn tè ®ã lµ: A) 19 B) 28 C ) 16B) 18 D) 20 Cau 22 Nguyªn tè cã Z = 35 thc chu k× A B C D Cau 23 Nguyªn tư nguyªn tè X cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p1 Nguyªn tư nguyªn tè Y cã e ci cïng ®iỊn vµo ph©n líp 3p Sè proton cđa X, Y lÇn l-ỵt lµ: A 13 vµ 15 B 12 vµ 14 C 13 vµ 14 D 12 vµ 15 Cau 24 D·y chÊt ®-ỵc s¾p xÕp theo chiỊu t¨ng dÇn sù ph©n cùc liªn kÕt ph©n tư: A Cl2, NaCl, HCl B NaCl, HCl, Cl2 C Cl2, HCl, NaCl D HCl, Cl2, NaCl Cau 25 Oxit cao nhÊt cđa nguyªn tè X thc nhãm IVA chøa 53,33% oxi vỊ khèi l-ỵng X lµ: A C B Si C Sn D Pb Cau 26 Ion M3+ ®-ỵc cÊu t¹o bëi 37 h¹t Sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ M lµ A Al B B C Fe D Au Cau 27 Electron ci cïng cđa nguyªn tư nguyªn tè X ph©n bè vµo ph©n líp 3d6 X lµ A Zn B Fe C Ni D S Cau 28 Mét nguyªn tè thc nhãm VIA cã tỉng sè proton, n¬tron vµ electron nguyªn tư b»ng 24, cÊu h×nh electron nguyªn tư cđa nguyªn tè ®ã lµ A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Cau 29 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã tỉng sè electron c¸c ph©n líp p lµ Nguyªn tư cđa nguyªn tè Y cã tỉng sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng sè h¹t mang ®iƯn cđa X lµ X vµ Y lµ c¸c nguyªn tè: Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A Al vµ Br B Al vµ Cl C Mg vµ Cl D Si vµ Br Cau 30 Nhận đònh tính chất: I Các nguyên tử có số electron xung quanh nhân II Các nguyên tử có số proton nhân III Các nguyên tử có số neutron nhân IV Cùng có hóa tính giống Các chất đồng vò có tính chất A I + II B I+ II + IV C I + II + III D I + II + III + IV 21 X vµ Y lµ hai nguyªn tè thc hai chu kú kÕ tiÕp cïng mét nhãm A cđa b¶ng HTTH, X cã ®iƯn tÝch h¹t nh©n nhá h¬n Y Tỉng sè proton h¹t nh©n nguyªn tư cđa X vµ Y lµ 32 X¸c ®Þnh hai nguyªn tè X vµ Y sè c¸c ph-¬ng ¸n sau: A Mg (Z = 12) vµ Ca (Z = 20) B Al (Z = 13) vµ K (Z = 19) C Si (Z = 14) vµ Ar (Z = 18) D Na (Z = 11) vµ Ga (Z = 21) 22 C¸c ph©n tư sau ®Ịu cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc : A N2, Cl2, HCl, H2, F2 B N2, Cl2, I2, H2, F2 C N2, Cl2, CO2, H2, F2 D N2, Cl2, HI, H2, F2 ... kg ; mp = 1, 672 6 .10- 27 kg; mn = 1, 674 8 .10- 27 kg) A 5,1 673 .10- 26kg B 5,1899 .10- 26 kg C 5,2131 .10- 26 kg D.5,252 .10- 27kg Câu 20 Tổng khối lượng tương đối n .tử U 1,052 .10- 25 kg Lớp vỏ n .tử mang điện... 6,02 .102 2 B 1,204 .102 3 C 12,04 .102 3 D 6,02 .102 3 Câu 30 Một mol phân tử C2H5OH có khối lượng 46 gam Hỏi phân tử C2H5OH có khối lượng gam? A 7, 64 .10- 23g B 7, 64 .10- 26g C 3,82 .10- 23 D 15,28 .10- 23g... Các phần tử nhỏ gọi gì? A Nguyên tử sắt, nguyên tử nước C Nguyên tố sắt, phân tử nước B Nguyên tử sắt, phân tử nước D phân tử sắt, phân tử nước Câu 29: Trong 0,1 mol muối ăn có nguyên tử loại: