Câu hỏi, bài tập ôn tập hóa 10 học kỳ II ( phần phi kim)

Chương V HANOGEN ĐỀ Bài 1: Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: A Cl2 H2O B Cl2, HCl, H2O HClO C HCl, HClO3 H2O D HCl HClO Bài 2: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hoá hợp chất sau ? A KNO3 B HgO C MnO2 D HCl Bài 3: Hợp chất sau phản ứng với khí Clo ? A KCl B CaCO3 C KOH D Cu(NO3)2 Bài 4: Khi dẫn khí clo vào dung dịch NaOH đun nóng 1000C , ta có phản 1000C ứng: 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Trong phản ứng trên, Cl2 đóng vai trị : A Chất oxi hố B Chất khử C Chất xúc tác D Vừa chất oxi hố, vừa chất khử Bài 5: Do có electron lớp cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B Tính khử mạnh, dễ nhường electron C Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron D Tính oxi hoá mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí Bài 6: Phản ứng xảy ? A I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 B Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 C Cl2 + KI -> 2KCl + I2 D Cả phản ứng khơng xảy Bài 7: Một bình kín chứa hỗn hợp khí H Cl2 với áp suất bình ban đầu P Đưa bình ánh sáng để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất lúc P1 Vậy giá trị P0 P1 là: A P0 < P1 B P0 = P1 C P0> P1 D Khơng xác định Bài 8: Tính chất sau khơng phải khí Clo ? A Có màu vàng lục B Có mùi hắc, độc C Có tính tẩy trắng ẩm D Tan hồn tồn nước Bài 9: Cho phản ứng sau: t0 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O  → Chất oxi hoá là: A Cl- HCl B Mn+7 KMnO4 C O-2 KMnO4 D H+ HCl Bài 10 Hãy cho biết công thức phân tử sản phẩm thu phản ứng t0 sau: Fe + Cl2  ……… → A FeCl3 B FeCl2 C Fe2Cl3 D FeCl4 Câu 11: Đốt cháy hoàn tồn 16,25 gam kẽm bình chứa khí Clo dư Khối lượng kẽm clorua thu là: A 30 gam B 31 gam C 33 gam D 34 gam Câu 12: Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ thường, thu dung dịch (A) gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là: A C M KClO = C M KCl = 0,5M B C M KClO = 0,4M ; C M KCl = 0,3M C C M KClO = C M KCl = 0,2M D C M KClO = 0,5M ; C M KCl = 0,6M Bài 13: Đốt cháy nhôm bình đựng khí clo, thu 33,375 gam muối, nhơm clorua Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 8,2 lít B 8,3 lít C 8,4 lít D 8,5 lít Bài 14: Cho 19,2 gam Cu tác dụng với 7,84 lít khí clo (đktc) Để nguôị phản ứng, thu 34,02 gam đồng clorua Hiệu suất phản ứng là: A 84% B 83% C 82% D 81% Bài 15: Khi cho kim loại Kali tác dụng với khí Clo, sau phản ứng thu 18,625 gam muối kali clorua Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng kali thể tích clo cần dùng để điều chế lượng muối : A 10 gam 3,5 lít B 12,2 gam 3,6 lít C 12,2 gam 3,5 lít D 14 gam lít Bài 16: Cho 6,125 gam KClO vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư đun nhẹ Hãy xác định thể tích khí clo thu (đktc), biết hiệu suất phản ứng 85% A 2,56 lít B lít C, 2,89 lít D 2,856 lít Bài 17: Một kim loại R có hố trị (II), tạo với clo hợp chất (X), clo chiếm 63,964% khối lượng Tên kim loại R là: A Cu B Mg C Ca D Ba Bài 18: Dẫn 4,48 lít khí clo dư vào dung dịch KBr dư Tính khối lượng Brom thu sau phản ứng A 32 gam B 33 gam C 34 gam D 35 gam ĐỀ Bài 1: Để trung hoà 200ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng ? A 0,3 (lít) B 0,4 (lít) C 0,5 (lít) D 0,6 (lít) Bài 2: Cho 0,675 gam nhôm vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H (đktc) thu : A 0,84 (lít) B 0,6 (lít) C 0,9 (lít) D 0,76 (lít) Bài 3: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam H2 bay Khối lượng muối clorua thu ? A 50 gam B 55,5 gam C 40,6 gam D 65,5 gam Bài 4: Cho 5,3 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn tồn khí sinh vào 700ml dung dịch NaOH 0,1M Khối lượng muối thu ? A m Na2CO3 = 2,12 gam m NaHCO3 = 2,52 gam B m Na2CO3 = 2,5 gam m NaHCO3 = 2,6 gam C m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 2,52 gam D m Na2CO3 = 2,12 gam m NaHCO3 = 3,4 gam Bài 5: Chất sau dùng để làm khơ khí hiđro clorua: A CaO B MgO C P2O5 D NaOH rắn Bài 6: Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,12 gam khí hiđrơ Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A %mAl = 21,18% % mCu = 78% B %mAl = 22% % mCu = 78% C %mAl = 50% % mCu = 50% D %mAl = 21,18% % mCu = 78,82% Bài 7: Để hoà tan hoàn toàn kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu 1,36 gam muối clorua Tên kim loại R là: A Al B Zn C Fe D Ba Bài 8: Hai ngun tử X, Y có cấu hình electron 2sx 2p1 Biết phân lớp 2s hai nguyên tử electron Tên hai nguyên tố X, Y : A Natri Oxi B Liti Oxi C Kali Cacbon D Liti Nitơ Bài 9: Một kim loại R tạo với clo hợp chất muối (X) Trong clo chiếm 34,135% theo khối lượng Hợp chất muối (X) xác định là: A CaCl2 B FeCl3 C AlCl3 D BaCl2 Bài 10: Cho dung dịch AgNO3 từ từ đến dư vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng: A KI B KCl C KF D KBr Bài 11: Cho lượng kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư thu 25,4gam muối clorua khan Cũng lượng kim loại cgo tác dụng với lượng dư khí clo thu 32,5 gam muối Tên kim loại R đem dùng là: A Al B Fe C Cu D Zn Bài 12: Lấy 300ml dung dịch KCl 1M tác dụng với dung dịch có hồ tan 42,5 gam AgNO3 Khối lượng kết tủa thu : A 35,875 gam B 35,975 gam C 40,875 gam D 36,975 gam Bài 13: Hồ tan 25 gam đá vơi vào dung dịch HCl dư Dẫn tồn khí CO2 sinh vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hỏi: a, Có loại muối tạo thành ? A Có loại muối axit B Có loại muối: muối axit muối trung hồ C Có loại muối trung hồ D Khơng xác định b, Khối lượng muối thu ? A m Na2CO3 = 5,3 gam m NaHCO3 = 16 gam B m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 16,8 gam C m Na2CO3 = 5,3 gam m NaHCO3 = 16,8 gam D m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 16 gam Bài 14: Cho 2,61 gam MnO2 vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch HCl đặc đun nhẹ Thể tích khí Clo (đktc) thu sau phản ứng : A 672cm3 B 672 lít C 0,672cm3 D 6,72ml Bài 15: cân 26,6 gam hỗn hợp gồm KCl NaCl Đem hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu : A 55% 45% B 50% 50% C 56% 44% D 70% 30% Đề Bài 1: Trong hợp chất K2Cr2O7, số oxi hoá Cr là: A + B + C + D + Bài 2: Trong ion PO4 , số oxi hoá photpho là: A + B +4 C +3 D + Bài 3: Trong phân tử hợp chất FeS2, số oxi hoá sắt lưu huỳnh là: A +2 ; +2 B +4; -2 C -2; +1 D +2 ; Bài 4: Sơ đồ electron sau biểu diễn trình biến đổi → Fe+3 A Fe+2 -1e B N0 → N3 +3e +2+2e → Cu C Cu D Cả A, B, C Bài 6: Số oxi hoá N xếp theo thứ tự giảm dần sau: A NO3 > NO2 > NO > N2O > N2 > NH3 B NO3 > NO > NH3 > N2O > N2 C N2O5 > NO2 > N2O > NO > NH3 D NO3 > NH3 > N2O > NO > N2 Bài 7: Số oxi hoá lưu huỳnh +4 hợp chất sau ? A SO3 B K2SO4 C Na2S2O3 D SO2 Bài 8: Số oxi hoá mangan + hợp chất sau ? A MnO2 B K2MnO4 C KMnO4 D Mn(NO3)2 Bài 9: Hãy chọn chất cột (A) để ghép với số oxi hoá tương ứng cột (B) (của nguyên tố gạch chân) Hợp chất (A) Số oxi hoá nguyên tố gạch chân (B) A1 : NH3 B1 : +7 A2: H2SO4 B2 : +4 A3: AlCl3 B3 : -3 A4: SO2 B4 : +5 A5: KMnO4 B5 : +6 A6: NO3 B6 : +3 Bài 10: Số oxi hoá clo xếp theo thứ tự tăng dần sau: A Cl2 < HCl < HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 B Cl2 < HClO < HCl < HClO2 < HClO3 < HClO4 C HCl < Cl2 < HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 D HCl < Cl2 < HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Bài 12: Phát biểu sau luôn đúng? A Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử luôn số ngun dương B Chất xi hố chất có khả nhận electron chất khác C Số ơxi hố đơn chất O số oxi hoá ion đa nguyên tử điện tích ion D Cả A, B, C Đề Bài 1: Khi sục khí clo vào nước thu nước clo Nước clo hỗn hợp gồm chất: A Cl2 H2O B Cl2, HCl, H2O HClO C HCl, HClO3 H2O D HCl HClO Bài 2: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo cách oxi hố hợp chất sau ? A KNO3 B HgO C MnO2 D HCl Bài 3: Hợp chất sau phản ứng với khí Clo ? A KCl B CaCO3 C KOH D Cu(NO3)2 Bài 4: Khi dẫn khí clo vào dung0dịch NaOH đun nóng 1000C , ta có phản 100 C ứng: 3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O Trong phản ứng trên, Cl2 đóng vai trị : A Chất oxi hố B Chất khử C Chất xúc tác D Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử Bài 5: Do có electron lớp cùng, nên khuynh hướng đặc trưng clo là: A Tính khử mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí B Tính khử mạnh, dễ nhường electron C Tính oxi hố mạnh, dễ nhường electron D Tính oxi hố mạnh, dễ nhận thêm electron để đạt cấu bền khí Bài 6: Phản ứng xảy ? A I2 + 2KBr -> 2KI + Br2 B Br2 + KCl -> 2KBr + Cl2 C Cl2 + KI -> 2KCl + I2 D Cả phản ứng không xảy Bài 7: Một bình kín chứa hỗn hợp khí H Cl2 với áp suất bình ban đầu P Đưa bình ánh sáng để phản ứng xảy ra, sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất lúc P1 Vậy giá trị P0 P1 là: A P0 < P1 B P0 = P1 C P0> P1 D Không xác định Bài 8: Tính chất sau khơng phải khí Clo ? A Có màu vàng lục B Có mùi hắc, độc C Có tính tẩy trắng ẩm D Tan hoàn toàn nước Bài 9: Cho phản ứng sau: t0 2KMnO4 + 16HCl  → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O Chất oxi hoá là: A Cl- HCl B Mn+7 KMnO4 C O-2 KMnO4 D H+ HCl Bài 10 Hãy cho biết công thức phân tử sản phẩm thu phản ứng t0 sau: Fe + Cl2  ……… → A FeCl3 B FeCl2 C Fe2Cl3 D FeCl4 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 16,25 gam kẽm bình chứa khí Clo dư Khối lượng kẽm clorua thu là: A 30 gam B 31 gam C 33 gam D 34 gam Câu 12: Dẫn luồng khí clo dư vào dung dịch 200ml KOH 1M nhiệt độ thường, thu dung dịch (A) gồm muối KClO KCl Nồng độ mol/l muối dung dịch (A) là: A C M KClO = C M KCl = 0,5M B C M KClO = 0,4M ; C M KCl = 0,3M C C M KClO = C M KCl = 0,2M D C M KClO = 0,5M ; C M KCl = 0,6M Bài 13: Đốt cháy nhơm bình đựng khí clo, thu 33,375 gam muối, nhơm clorua Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là: A 8,2 lít B 8,3 lít C 8,4 lít D 8,5 lít Bài 14: Cho 19,2 gam Cu tác dụng với 7,84 lít khí clo (đktc) Để ngị phản ứng, thu 34,02 gam đồng clorua Hiệu suất phản ứng là: A 84% B 83% C 82% D 81% Bài 15: Khi cho kim loại Kali tác dụng với khí Clo, sau phản ứng thu 18,625 gam muối kali clorua Hiệu suất phản ứng 80% Khối lượng kali thể tích clo cần dùng để điều chế lượng muối : A 10 gam 3,5 lít B 12,2 gam 3,6 lít C 12,2 gam 3,5 lít D 14 gam lít Bài 16: Cho 6,125 gam KClO vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl dư đun nhẹ Hãy xác định thể tích khí clo thu (đktc), biết hiệu suất phản ứng 85% A 2,56 lít B lít C, 2,89 lít D 2,856 lít Bài 17: Một kim loại R có hố trị (II), tạo với clo hợp chất (X), clo chiếm 63,964% khối lượng Tên kim loại R là: A Cu B Mg C Ca D Ba Bài 18: Dẫn 4,48 lít khí clo dư vào dung dịch KBr dư Tính khối lượng Brom thu sau phản ứng A 32 gam B 33 gam C 34 gam D 35 gam đề Bài 1: Để trung hoà 200ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng ? A 0,3 (lít) B 0,4 (lít) C 0,5 (lít) D 0,6 (lít) Bài 2: Cho 0,675 gam nhôm vào dung dịch HCl dư Thể tích khí H (đktc) thu : A 0,84 (lít) B 0,6 (lít) C 0,9 (lít) D 0,76 (lít) Bài 3: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam H2 bay Khối lượng muối clorua thu ? A 50 gam B 55,5 gam C 40,6 gam D 65,5 gam Bài 4: Cho 5,3 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư Dẫn tồn khí sinh vào 700ml dung dịch NaOH 0,1M Khối lượng muối thu ? A m Na2CO3 = 2,12 gam m NaHCO3 = 2,52 gam B m Na2CO3 = 2,5 gam m NaHCO3 = 2,6 gam C m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 2,52 gam D m Na2CO3 = 2,12 gam m NaHCO3 = 3,4 gam Bài 5: Chất sau dùng để làm khơ khí hiđro clorua: A CaO B MgO C P2O5 D NaOH rắn Bài 6: Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại gồm Al cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,12 gam khí hiđrơ Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A %mAl = 21,18% % mCu = 78% B %mAl = 22% % mCu = 78% C %mAl = 50% % mCu = 50% D %mAl = 21,18% % mCu = 78,82% Bài 7: Để hoà tan hoàn toàn kim loại R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch A Đem cô cạn dung dịch A thu 1,36 gam muối clorua Tên kim loại R là: A Al B Zn C Fe D Ba Bài 8: Hai ngun tử X, Y có cấu hình electron 2sx 2p1 Biết phân lớp 2s hai nguyên tử electron Tên hai nguyên tố X, Y : A Natri Oxi B Liti Oxi C Kali Cacbon D Liti Nitơ Bài 9: Một kim loại R tạo với clo hợp chất muối (X) Trong clo chiếm 34,135% theo khối lượng Hợp chất muối (X) xác định là: A CaCl2 B FeCl3 C AlCl3 D BaCl2 Bài 10: Cho dung dịch AgNO3 từ từ đến dư vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng: A KI B KCl C KF D KBr Bài 11: Cho lượng kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư thu 25,4gam muối clorua khan Cũng lượng kim loại cgo tác dụng với lượng dư khí clo thu 32,5 gam muối Tên kim loại R đem dùng là: A Al B Fe C Cu D Zn Bài 12: Lấy 300ml dung dịch KCl 1M tác dụng với dung dịch có hồ tan 42,5 gam AgNO3 Khối lượng kết tủa thu : A 35,875 gam B 35,975 gam C 40,875 gam D 36,975 gam Bài 13: Hồ tan 25 gam đá vơi vào dung dịch HCl dư Dẫn tồn khí CO2 sinh vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hỏi: a, Có loại muối tạo thành ? A Có loại muối axit B Có loại muối: muối axit muối trung hồ C Có loại muối trung hồ D Không xác định b, Khối lượng muối thu ? A m Na2CO3 = 5,3 gam m NaHCO3 = 16 gam B m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 16,8 gam C m Na2CO3 = 5,3 gam m NaHCO3 = 16,8 gam D m Na2CO3 = gam m NaHCO3 = 16 gam Bài 14: Cho 2,61 gam MnO2 vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch HCl đặc đun nhẹ Thể tích khí Clo (đktc) thu sau phản ứng : A 672cm3 B 672 lít C 0,672cm3 D 6,72ml Bài 15: cân 26,6 gam hỗn hợp gồm KCl NaCl Đem hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 57,4 gam kết tủa Phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu : A 55% 45% B 50% 50% C 56% 44% D 70% 30% Đề 10 Bài 1: Dẫn khí clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng xảy hồn tồn thu 2,34 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp (NaBr NaI) có dung dịch ban đầu A 0,04 mol B 0,03 mol C 0,02 mol D 0,01 mol Bài 2: Cho muối dạng rắn: KCl, KBr, KI Cần thực trình tự phương pháp để thu KCl tinh khiết từ hỗn hợp A Hồ tan vào nước, cạn dung dịch B Hồ tan vào nước, dẫn khí clo dư vào dung dịch, cô cạn dung dịch để đuổi hết H2O, HCl, I2 Br2 C Hoà tan vào nước, dẫn khí clo dư vào dung dịch, cạn dung dịch để đuổi hết H2O, HCl, I2 Br2 D Dẫn khí clo vào đun nóng làm lạnh nhanh Bài 3: Cho dung dịch muối sau: NaCl, KF, NaI, KBr Chỉ dùng hoá chất sau để nhận biết dung dịch ? A NaNO3 B KOH C AgCl D AgNO3 Bài 4:Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ? A HI < HBr < HC < HF B HBr < HI < HCl < HF C HF < HCl < HB D HF < HBr < HCl > HI Bài 5: Có hỗn hợp gồm NaI NaBr, hoà tan hỗn hợp vào nước Cho brom dư vào dung dịch Sau phản ứng thực xong, làm bay dung dịch, làm khổ sản phẩm thấy khối lượng sản phẩm nhỏ khối lượng hỗn hợp hai muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nước cho clo lội qua dư Làm bay dung dịch làm khơ chất cịn lại người ta thấy khối lượng chất thu lại nhỏ khối lượng muối phản ứng m gam Thành phần phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp đầu : A 3,7% B 4,5% C 7,3% D 6,7% Bài 6: Trong phịng thí nghiệm, để có dung dịch iot, người ta làm cách sau ? A Hoà tan iot nước B Hoà tan iot nước muối NaCl C Hoà tan iot dung dịch KI D Hoà tan iot dung dịch glucozơ Bài 7: Một hợp chất (A) nhôm với halogen X, nhơm chiếm 6,62% theo khối lượng Tên halogen X là: A Flo B Clo C Brom D Iot Bài 8: Hoà tan 37,125 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho vừa đủ khí clo qua dung dịch đun cạn Nung chất rắn thu màu tím bay hết Ba chất rắn lại sau nung có khối lượng 23,4 gam Thành phần phần trăn khối lượng muối hỗn hợp ban đầu là: A 39,4% 60,6% B 30% 70% C 40,4% 59,6% D 60,4% 39,6% Bài 9: Nếu lít nước hồ tan 350 lít khí hiđro bromua (đktc) nồng độ phần trăm dung dịch axit bromhidric thu ? A 50% B 55,86% C 60% D 60,86% Bài 10: Đun nhẹ hỗn hợp MnO2 HCl đặc Dẫn khí clo sinh vào dung dịch NaI thu 12,7 gam iot Khối lượng axit clohiđric bị oxi hoá MnO2 là: A 7g B 7,1g C 7,2g D 7,3g Chương VI OXI- LƯU HUỲNH đề 11 Bài 1: Chọn câu : A Oxi lỏng khí oxi hai dạng thù hình nguyên tố oxi B Oxi lỏng ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi C Khí oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi D Cả B, C Bài 2: Để chuyển hoàn toàn 4,8 gam lưu huỳnh thành lưu huỳnh oxit(SO 2) thể tích khơng khí (đktc) cần dùng là: A 15,8 lít B 16,8 lít C 17,8 lít D 18,8 lít Bài 3: Để oxi hố hồn tồn 8,1 gam kim loại hố trị n cần 25,2 lít khơng khí (đktc) Tên kim loại là: A Fe B Zn C Au D Al Bài 4: Điền vào bảng sau để so sánh hai thí nghiệm điện phân dung dịch Điều chề Dung dịch ban Sản phẩm cực Sản phẩm cực âm đầu dương Khí oxi ………………… ………………… ………………… Khí clo ………………… ………………… ………………… Viết phương trình điện phân xảy Bài 5: Khí oxi sau điều chế có lẫn lượng nước Để loại nước khỏi oxi sử dụng chất tốt chất sau? A Al2O3 B CuSO4 C H2SO4 đặc D Nước vôi Bài 6: Hãy trọn phát biểu phát biểu sau: A Ozon có tính oxi hố yếu oxi B Ozon có tính oxi hố mạnh, phá huỷ hợp chất hữu cơ, oxi hoá nhiều kim loại C Oxi lưu huỳnh ln có số oxi hoá - hợp chất D Oxi lỏng khí oxi hai dạng thù hình Bài 7: Để oxi hố hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: A 60% 40% B 70% 30% C 50% 50% D 64% 36% Bài 8: Cho chuỗi phản ứng: (`1) (`2) (`3) (`5) (`6) → → Ba(NO3)2  BaSO3 → SO2  H2SO4 → Al2(SO4)3 → AlCl3 Al(NO3)3 Trong phản ứng chuỗi biến đổi hoá học trên, chất bổ túc thêm cho phản ứng : A H2SO3 HCl HCl Al BaCl2 AgNO3 H2O O2 B Na2SO3 H2SO4 Cl2+ H2O Al2O3 NaCl AgNO3 O2 H2O C Na2SO3 H2SO4 Br2+ H2O Al(OH)3 BaCl2 AgNO3 O2 H2O D Na2SO4 H2SO4 Br2+ H2O Al BaCl2 NaNO3 O2 H2O Hãy viết phản ứng Bài Để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm người ta thường dùng KMnO4 KClO3 Nếu lấy số mol hai chất đem nhiệt phân hồn tồn Thể tích oxi sinh (đktc) chất lớn hơn? A VO2 / KMnO4 > VO2 / KMnO3 B VO2 / KMnO4 = VO2 / KMnO3 C VO2 / KMnO3 > VO2 / KMnO4 D Khơng xác định Bài 10: Có hai bình nhãn đựng hai khí: oxi ozon Phương pháp hoá học sau để nhận biết hai khí ? A Dẫn hai khí vào dung dịch NaOH B Dùng que đóm nhận biết oxi, lại ozon C Bằng mắt thường ta phân biệt ozon mở lắp lọ dùng tay vẩy nhẹ, khí có mùi đặc trưng ozon lại oxi D Dẫn hai khí vào hai dung dịch KI ( có chứa sẵn hồ tinh bột), dung dịch có màu xanh xuất khí ozon, cịn lại khí oxi khơng có tượng Bài 11: Oxi không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường ? A Au B Al C Fe D Zn 2Bài 12: Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Cation Y3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Tên X, Y là: A Oxi sắt B Lưu huỳnh Oxi C Oxi nhôm D Oxi cacbon Bài 13: Tỉ khối hỗn hợp khí (X) gồm ozon oxi hiđro 18 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp đầu : A 25% O3 75% O2 B 30% O3 70% O2 C 60% O3 40% O2 D 50% O3 50% O2 Bài 14: Đốt cháy hồn tồn 28 gam bột sắt bình chứa oxi Sau phản ứng thu 39,2 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe3O4 Hàm lượng phần trăm Fe chuyển thành Fe2O3 Fe3O4 A 25% 75% B 35% 65% C 45% 55% D 40% 60% Bài 15: Một hỗn hợp (Y) gồm mêtan (CH4) oxi có khối lượng riêng 1g/dm3 đo (đktc) Phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu là: A 60% CH4 40% O2 B 15% CH4 85% O2 C 25% CH4 75% O2 D Không xác định Bài 16: Nung hồn tồn 49 gam KClO3 có xúc tác MnO2 Hỏi lượng oxi sinh có đốt cháy hết 16,2 gam nhôm không ? A Không đốt hết lượng nhơm B Đốt hết lượng nhơm C Sau phản ứng hai dư D Không xác định thiếu điều kiện Đề 12 Bài 1: Lưu huỳnh tồn trạng thái số oxi hoá ? A -2; +4; +5; +6 B -3; +2; +4; +6 C -2; 0; +4; +6 D +1 ; 0; +4; +6 Bài 2: Lưu huỳnh có số oxi hố +6 hợp chất sau ? A H2SO4 B SO3 C SO2 D A, B Bài 3: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 -> 3SO + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị ô xi hoá là: A 1: B : C : D 2: Bài 4: Đốt cháy hết gam lưu huỳnh, dẫn sản phẩm hoà tan hết 61,5 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu : A 20%B 25% C 15% D 30% Bài 5: Xét phản ứng : 3S + KClO3 -> 2KCl + SO2 Lưu huỳnh đóng vai trị : A chất oxi hoá B vừa chất oxi hoá vừa chất khử C Chất khử D Chất lưỡng tính Bài 6: Trộn 11,7 gam kali với lượng dư phi kim nhóm VIA Đun nóng hỗn hợp bình kín khơng có oxi, thu 16,5 gam muối Tên phi kim là: A Lưu huỳnh B Oxi C Selen D Telu Bài 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 2,6 gam kẽm bình kín Sau phản ứng kết thúc chất dư ? gam ? A S dư gam B Zn dư 5,12 gam C Cả dư 7,13 gam D S dư 5,12 gam Bài 8: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm, 0,24 gam bột magie bột lưu huỳnh dư Cho sản phẩm tác dụng với H 2SO4 lỗng dư Dẫn tồn khí sinh vào dung dịch Pb(NO3)2 0,1M Thể tích dung dịch Pb(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với chất khí dẫn vào là: A 400cm3 B 300cm3 C 200cm3 D 100cm3 Bài 9: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử ? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Bài 10: Một hợp chất sunfua kim loại R hoá trị (III), lưu huỳnh chiếm 64% theo khối lượng Tên kim loại R là: A Fe B Au C Bi D Al ĐỀ 13 Bài 1: Khí sunfurơ (SO2) điều chế từ: A Cu + H2SO4 đđ B Na2SO3 + HCl C PbS + O2 D Tất Viết phản ứng xảy Bài 2: Cho phản ứng : Mg + H2SO4đặc → MgSO4 + H2S + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 4, 4, 5, 1, B 5, 4, 4, 4, C 4, 5, 4, 1, D 1, 4, 4, 4, Bài 3: Đốt cháy hoàn tồn 19 gam chất A thu 5,6 lít CO2 (đktc) 32 gam SO2 (MA < 86) Vậy công thức A là: A H2S B CS2 C CaC2 D CO Bài 4: Một hợp chất khí (X) nặng gấp 17 lần hiđro Khi đốt 3,4 gam khí ta 6,4 gam anhiđric sunfurơ 1,8 gam nước Công thức phân tử (X) là: A H2SO3 B CS2 C H2S D SO2 Bài 5: Cho phân tử gam SO3 vào cốc nước, sau thêm nước vào để 0,5 lít dung dịch A Nồng độ mol/ l dung dịch A là: A 2M B 3M C 4M D 5M Bài 6: Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường ? A Cl2 H2S B SO2 O2 C Na2CO3 H2SO3 D SO2 o3 Bài 7: Có phản ứng hố học xảy sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O -> H2SO4 + HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá H2O chất khử D Cl2 chất oxi hố H2S chất khử Bài 8: Đốt cháy hồn tồn lượng khí H2S thu khí A Dẫn khí A vào dung dịch nước brom dư thu dung dịch B Cho dung dịch BaCl vào dung dịch B kết tủa C Vậy A, B, C là: A SO2, H2SO4, BaSO4 B S, H2SO4, BaSO4 C SO2, HCl, AgCl D SO3, H2SO4, BaSO4 Bài 9: Để thu 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng lưu huỳnh thể tích oxi (đktc) cần dùng là: A gam 22,4 lít B gam 1,12 lít C 1,5 gam 2,24 dm D 1,6 gam 1,12dm3 Bài 10: Cần dùng lít H2S (đktc) để khử hồn tồn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) ? Biết lượng H2S lấy dư 25% A 39 lít B 42 lít C 44 lít D 49 lít Bài 11: Dung dịch thuốc tím (KMnO 4) oxi hố khí sunfurơ Để oxi hố hồn tồn 16,8 lít khí sunfurơ (đktc) khối lượng thuốc tím cần là: A 47,4 gam B 50 gam C 45 gam D 46,4 gam Bài 12: Khí H2 có lẫn tạp chất H2S, SO2 Có thể dùng dung dịch để loại H2S SO2 khỏi H2 ? A KOH B Pb(NO3)2 C Ba(OH)2 D Cả A, C Bài 13: Hãy ghép hai chất cột A với tính chất chất cột B cho hợp lí nhất: A B A1 S B1 Chỉ có tính oxi hố A2 SO2 B2 Chỉ có tính khử A3 H2S B3 Có tính oxi hố tính khử A4 H2SO4 B4 Khơng có tính oxi hố tính khử A5 SO3 Bài 14: dẫn 8,96 lít SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M muối thu ? nơng độ mol/ l muối : A Na2SO3 0,05M NaHSO3 0,2M B NaHSO3 0,5M C NaSO3 0,5M D Tất Bài 15: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + H2S → 3S + H2O (2) Các câu sau diễn tả khơng tính chất chất phản ứng ? A Phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hoá, H2S chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hoá, phản ứng (2): H2S chất khử Bài 16: Hoà tan m gam SO3 vào 150 gam H2O thu dung dịch có nồng độ 27% Giá trị : A 41,4 gam B 42,4 gam C 43,4 gam D 44,4 gam ĐỀ 14 Bài 1: Cho dung dịch đựng lọ nhãn sau: HCl, Na 2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết: A H2SO4 B AgNO3 C BaCl2 D Quỳ tím Bài 2: Dung dịch H2SO4 35% (d = 1,4g/ml) Nồng độ mol/l dung dịch A mol/l B mol/l C 7mol.l D 8mol/l Bài 3: Một học sinh với giáo viên tiến hành phân tích hợp chất (X) có thành phần theo khối lượng là: 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Công thức hoá học hợp chất là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Bài 4: Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với natri clorua rắn điều kiện bình thường nhiệt độ áp suất Sản phẩm thu là: A, Một muối axit muối trung hoà B Một muối bazơ nước C Một muối trung hoà nước D Một muối axit khí có tính axit Bài 5: Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch ? A Na2SO4 CuCl2 B BaCl2 K2SO4 C Na2CO3 H2SO4 D KOH H2SO4 Bài 6: Cho dung dịch chứa 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 49 gam H2SO4 Khối lượng muối thu : A 61 gam B 71 gam C 81 gam D 91 gam Bài 7: Cho 0,8 gam sắt sunfat tác dụng với dung dịch BaCl dư, thu 1,398 gam chất kết tủa trắng Công thức hợp chất sắt sunfat đem dùng : A FeSO4 B Fe(SO4)3 C Fe3(SO4)2 D Fe2(SO4)3 Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R chưa rõ hố trị vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 6,72 lít H2 (đktc) a, Tên kim loại R : A Ba B Fe C Al D Zn b, Nếu hoà tan 5,4 gam kim loại vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thể tích khí thu (đktc) là: A 1,12 lít B 6,72 lít C 22,4 lít D 4,48 lít Bài 9: Hồ tan 1,2 gam kim loại hố trị II 200ml dung dịch H 2SO4 0,2M Sau phản ứng người ta phải dùng hết 50ml dung dịch NaOH 0,4M để trung hồ hết axit cịn dư Tên kim loại đem dùng : A Ca B Cu C Ba D Mg Bài 10: Một em học sinh nêu lên hai phát biểu sau: I H2S chất khử mạnh, vừa axit yếu II H2SO4 đặc chất oxi hố mạnh có tính hút nước mạnh A I, II sai B I đúng, II sai C, I sai, II D I, II Bài 11: Trộn dung dịch A chứa BaCl2 NaCl vào 100ml dung dịch H2SO4 2M thu 34,95 gam kết tủa dung dịch B Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch B thu 71,75 gam kết tủa AgCl Khối lượng muối dung dịch A là: A 31,2g BaCl2 11,7g NaCl B 30,2g BaCl2 12,7g NaCl C 32g BaCl2 14g NaCl D 25g BaCl2 13g NaCl Bài 12: Hoà tan m gam FeXOY dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít khí (đktc) 120 gam muối khan a, Công thức phân tử oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2 b, Giá trị m cần tìm là: A 46,4 gam B 45 gam C 40,4 gam D 50 gam Bài 13: Hoà tan oxit kim loại R hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối nồng độ 22,6% Công thức ôxit kim loại R là: A ZnO B MgO C CuO D, BaO Bài 14: Cho biết phương trình hố học: H2SO4đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A H2SO4 chất oxit hoá, HI chất khử B HI bị oxi hoá thành I2 , H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hố HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Bài 15: Có bình nhãn, bình đựng dung dịch sau: HCl, H 2SO3, H2SO4 Có thể nhận biết dung dịch đựng bình phương pháp hố học với thuốc thử sau đây? A Quỳ tím B Natri hiđroxit C Bari clorua D Natri oxit Bài 16: Cho phản ứng hoá học: a, SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 b, SO2 + H2O ↔ H2SO3 c, 5SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 d, SO2 + H2S → 3S + H2O e, 2SO2 + O2 → 2SO3 a) SO2 chất ôxi hoá phản ứng hoá học sau: A a, b, e B b,c C d D a, e, d b) SO2 chất khử phản ứng hoá học sau: A b, d, c, e B a, c, e C a, d, e D e CHƯƠNG VII TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNGHOÁ HỌC ĐỀ 15 Bài 1: Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Các chất phản ứng → sản phẩm Yếu tố sau không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ sản phẩm D Nồng độ chất phản ứng Bài 2: ý ý sau ? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Bài 3: Cho phản ứng: 2NO + O2 ↔ 2NO2 Tốc độ phản ứng tăng lần áp suất tăng lần ? A lần B 18 lần C 25 lần D 27 lần t0 Bài 4: Cho phản ứng : 2N2O  2N2 + O2 → Vận tốc thay đổi tăng áp suất lên 10 lần ? A Vận tốc tăng 100 lần B Vận tốc giảm 100 lần C Vận tốc tăng 10 lần D Vận tốc giảm 10 lần Bài 5: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C , tốc độ phản ứng hoá học tăng lần Tốc độ phản ứng tăng lên lần nâng nhiệt độ từ 250C lên 750C ? A Vận tốc tăng 16 lần B Vận tốc tăng 32 lần C Vận tốc tăng 48 lần D Vận tốc tăng 54 lần Bài 6: Tốc độ phản ứng : A2 + B2 → 2AB tính theo biểu thức : V = K[A2] [B2] Trong số điều khẳng định đây, điều phù hợp với biểu thức ? A Tốc độ phản ứng hoá học đo biến đổi nồng độ chất tham gia phản ứng đơn vị thời B Tốc độ phản ứng hoá học tỉ lệ thuận với nồng độ chất tham gia phản ứng C Tốc độ phản ứng hoá học giảm dần theo tiến trình phản ứng D Tốc độ phản ứng hố học tăng có mặt chất xúc tác Bài 7: Khi nhiệt độ tăng thêm 10 0C, tốc độ phản ứng tăng lên lần Hỏi tốc độ phản ứng giảm lần giảm nhiệy độ từ 70 0C xuống 400C? A Tốc độ phản ứng giảm 30 lần B Tốc độ phản ứng giảm 40 lần C, Tốc độ phản ứng giảm 45 lần D Tốc độ phản ứng giảm 64 lần Bài 8: Trong trường hợp đây, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Tốc độ đốt cháy lưu huỳnh tăng lên đưa lưu huỳnh cháy khơng khí vào bình chứa oxi nguyên chất B Tốc độ phản ứng hiđrô oxi tăng lên đưa bột platin vào hỗn hợp phản ứng C Tốc độ phản ứng hiđro iot tăng đun nóng D Tốc độ đốt cháy than tăng lên đập nhỏ than Bài 9: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Mỗi biến đổi sau làm cho tốc độ phản ứng tăng lên, giảm xuống hay không đổi? A Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H2SO4 4M C Tăng nhiệt độ phản ứng lên 50oC D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi Bài 10: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,4 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,2 mol/l Tốc độ phản ứng xảy thời gian : A 0,02 mol/l.s B 0,03 mol/l.s C 0,04 mol/l.s D 0,05 mol/l.s ĐỀ 16 Bài 1: Trong số phản ứng (xảy dung dịch), phản ứng phản ứng thuận nghịch ? A Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) B Ba(NO3)2 (dd) + K2SO4 (dd) → BaSO4(r )+ KNO3(dd) C Ba(OH)2(dd) + HCl(dd) → BaCl2 (dd) + H2O(l) D Br2(l) + H2O(l) → HBr(dd) + HBrO(dd) Bài 2: Trong biểu thức đây, biểu thức diễn đạt số cân phản ứng ? ↔ 2HI(k) H2(k) + I2(k) [H ] [I ] [HI] A.K = B K = [HI]2 [H ] [I ] [HI]2 C K = [2H] [2I] [HI]2 [H][I]  → Bài 3: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k) ¬  N2O4 (k)  Nâu đỏ không màu Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H > 0, phản ứng tỏa nhiệt C ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Bài 4: Phản ứng phản ứng có số cân : [A][B]2 K= ? [AB2 ] A 2AB(k) ↔ A2(k) + B2(k) B A(k) + 2B(k) ↔ AB2(k) C AB2(k) ↔ A(k) + 2B(k) D A2(k) + B2(k) ↔ 2AB(k) Câu 5: Câu sau ? A.Bất phản ứng phải đạt đến trạng thái cân hoá học B Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân phản ứng dừng lại C Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hố học B K = D trạng thái cân bằng, khối lượng chất hai vế phương trình hố học phải Bài 6: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2(k) + 1/2 O2(k) ↔ H2O(k) ∆H = -285,83kJ Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân ? Thay đổi áp suất B Thay đổi nhiệt độ C Cho thêm O2 D Cho chất xúc tác Bài 7: Dựa vào số cân phản ứng đây, cho biết phản ứng có hiệu suất cao phản ứng có hiệu suất thấp ? SO2(k) + NO2(k) ↔ NO(k) + SO3(k) K = 102 H2(k) + F2(k) ↔ 2HF(k) K = 1013 2H2O(k) ↔ 2H2(k) + O2(k) K= 6.10-28 Cl2(k) + H2O(k) ↔ HCl(l) + HClO(l) K = 105 Bài 8: Một học sinh nêu khẳng định sau đây, khẳng định phù hợp với hệ hoá học trạng thái cân ? A Phản ứng thuận dừng B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ sản phẩm nồng độ chất phản ứng D Tốc độ phản ứng thuận nghịch  ... ứng tỏa nhiệt Bài 4: Phản ứng phản ứng có số cân : [A][B]2 K= ? [AB2 ] A 2AB(k) ↔ A2(k) + B2(k) B A(k) + 2B(k) ↔ AB2(k) C AB2(k) ↔ A(k) + 2B(k) D A2(k) + B2(k) ↔ 2AB(k) Câu 5: Câu sau ? A.Bất... 16 Bài 1: Trong số phản ứng (xảy dung dịch), phản ứng phản ứng thuận nghịch ? A Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k) B Ba(NO3)2 (dd) + K2SO4 (dd) → BaSO4(r )+ KNO3(dd) C Ba(OH)2(dd) + HCl(dd)... tác Bài 7: Dựa vào số cân phản ứng đây, cho biết phản ứng có hiệu suất cao phản ứng có hiệu suất thấp ? SO2(k) + NO2(k) ↔ NO(k) + SO3(k) K = 102 H2(k) + F2(k) ↔ 2HF(k) K = 101 3 2H2O(k) ↔ 2H2(k)