bai tap hoa 10

Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Bài tập 1: Nguyên tử khối của neon là 20,179u. Hãy xác định khối lượng của một nguyên tử neon theo kg? Bài tập 2: Nguyên tử kali có 19 e, 19 p, 20 n. a. Tính khối lượng tuyệt đối của kali. b. Tính khối lượng tương đối của Kali. Bài tập 3: Tính bán kính gần đúng của 1 nguyên tử canxi, biết rằng 1 mol canxi chiếm thể tích 25,87 cm 3 và trong tinh thể , các nguyên tử cannxi chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. CHỦ ĐỀ 2: TOÁN VỀ CÁC LOẠI HẠT TRONG NGUYÊN TỬ - Tổng số hạt S = P + E + N. Ta có P = E  S = 2P + N - Hạt mang điện: proton (P) và electron (E). - Hạt không mang điện: notron (N) - Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron=STT=Số HNT - Số khối A = Z + N - Từ nguyên tố thứ 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì: S/3,5 ≤ Z ≤ S/3 Bài tập 1:Một nguyên tử R có tổng số hạt p, n, e là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định điện tích hạt nhân của R . Tên ngtử R ? Bài tập 2 : Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử X là 10. Tìm số khối của nguyên tử X. Bài tập 3:Xác định cấu tạo hạt (tìm số e, số p, số n), viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử sau, biết: Tổng số hạt cơ bản là 13. Bài tập 4 : Cho biết tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố X là 52, trong đó số hạt không mang điện ít hơn số hạt mang điện là 16 hạt. a. Tìm số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối của X. b. Viết cấu hình e từ đó xác định vị trí X trong BTH ? Bài tập 5 : Xác định số khối , số hiệu nguyên tử của 2 loại nguyên tử sau : a. Nguyên tử nguyên tố X câú tạo bởi 36 hạt cơ bản ( p,n,e) trong đó số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích. b. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng các phần tử tạo nên là 155 , số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 . Bài tập 6 : Kim loại A có hóa trị I, có tổng p, n, e là 34. Tìm kim loại A. Bài tập 7 : Cho các kí hiệu nguyên tử sau : Hãy xác định: Số khối, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số nơtron của từng nguyên tố. Bài tập 8 :Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X. Bài tập 9 : Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang điện là 12. Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R. Bài tập 10: Nguyên tử Y có tổng số hạt là 36. Số hạt không mang điện thì bằng một nửa hiệu số giữa tổng số hạt và số hạt mang điện tích âm. Na 23 11 Ca 40 20 CHỦ ĐỀ 1:BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ, KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI CHỦ ĐỀ 3: TOÁN VỀ ĐỒNG VỊ Nguyên tử khối trung bình : + Tính theo tỉ lệ % mỗi đồng vị: 100 _ BbAa A + = A, B là NTK của các đvị A, B a,b là tỉ lệ % số nguyên tử của đvị A,B + Tính theo tỉ lệ số nguyên tử của mỗi đồng vị: ba BbAa A + + = _ A, B là NTK của các đvị A, B a,b là tỉ lệ số nguyên tử của đvị A,B Bài tập 1 :Trong tự nhiên nguyên tố brôm có 2 đồng vị là 79 35 Br và 81 35 Br. Biết đồng vị 79 35 Br chiếm 54,5% số nguyên tử. Tìm khối lượng nguyên tử trung bình của Br. Bài tập 2 : Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu với tỉ lệ số nguyên tử tương ứng là 105 :245. Tính khối lượng nguyên tử trung bình của đồng. Bài tập 3 : Đồng trong tự nhiên gồm 2 đồng vị 63 29 Cu và 65 29 Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị ? Bài tập 4 : Nguyên tử khối trung bình của B là 10,81. B có 2 đồng vị 10 5 B và 11 5 B. Hỏi có bao nhiêu % 11 5 B trong axit boric H 3 BO 3 . Cho M H3BO3 = 61,84. Bài tập 5: Đồng có 2 đồng vị Cu 63 29 và Cu 65 29 . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tìm tỉ lệ khối lượng của Cu 63 29 trong CuCl 2 . Bài tập 6: Clo có hai đồng vị là 35 37 17 17 ;Cl Cl . Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị này là 3 : 1. Tính nguyên tử lượng trung bình của Clo Bài tập 7: Brom có hai đồng vị, trong đó đồng vị 79 Br chiếm 54,5%. Xác định đồng vị còn lại, biết 79,91 Br M = . Bài tập 8: Trong tự nhiên đồng vị 37 Cl chiếm 24,23,% số nguyên tử clo.Tính thành phần phần trăm về khối lượng 37 Cl có trong HClO 4 ( với hidro là đồng vị 1 H, oxi là đồng vị 16 O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5. Bài tập 9: Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị là 35 Cl và 37 Cl có nguyên tử khối trung bình là 35,5. Tính số nguyên tử của đồng vị 37 Cl, trong 3,65g HCl. Bài tập 10:. Trong tự nhiên Brom có 2 đồng vị là 79 Br và 81 Br có nguyên tử khối trung bình là 79,92. Thành phần phần trăm về khối lượng của 81 Br trong NaBr là bao nhiêu. Bài tập 11. Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tác dụng một lượng dư dung dịch AgNO 3 thu được 20,09 gam kết tủa . a) Tìm nguyên tử khối và gọi tên X. b) X có hai đồng vị, giả sử số nguyên tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyên tử của đồng vị thứ hai. Hạt nhân của đồng vị thứ nhất có ít hơn hạt nhân đồng vị thứ hai 2 nơtron. Tìm số khối của mỗi đồng vị. Bài tập 12. Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 và hiđro có ba đồng vị bền là : H 1 1 , H 2 1 và H 3 1 . Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành . Bài tập 1 : Hãy viết cấu hình e của nguyên tử trong các trường hợp sau : a. Có tổng số e trong phân lớp p là 7. CHỦ ĐỀ 4: CẤU HÌNH ELECTRON Trong nguyên tử các electron chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI b. Có tổng số e trong phân lớp p là 5 c. Là nguyên tố p, có 4 lớp, 3 e lớp ngoài cùng. d. Là nguyên tố d, có 4 lớp,1 e lớp ngoài cùng.e. e. Là nguyên tố s, có 4 lớp, 1 e lớp ngoài cùng. Bài tập2: a. Viết cấu hình nguyên tử của Cl ( Z =17), Fe ( Z=26),Ca ( Z- 20) và cấu hình ion của Cl - , Fe 2+ , Ca 2+ b.Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau : Na (Z = 11) ; Mg (Z=12) ; Al (Z=13) ; Si (Z=14) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Cl (Z=17) . c.Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe 2+ , Fe 3+ , S , S 2- . Bài tập 3: a.Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 2 4p 4 . Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X. b.Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y. Bài tập 4: Nguyên tử R nhường 1 electron tạo ra cation R + cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Viết cấu hình electron nguyên tử R. Bài tập 5 : Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8. Xác định A, B. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B. Bài tập 6: Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s . Tổng số electron của hai phân lớp này là 5, hiệu số electron của hai phân lớp này là 3. .Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B. Viết cấu hình e đầy đủ của A, B. Bài tập 7. Nguyên tử X , ion Y 2+ và ion B - đều có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . a. Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B . b. Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử , ion nào ? CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 1: VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG BHTTH STT nhóm A= Số e lớp ngoài cùng STTChu kì = số lớp e STT của nguyên tố = số p, số e. Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi = STT nhóm A Hóa trị trong hợp chất với H = 8- STT nhóm A. Bài tập 1: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. a. Nguyên tử X có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? b. Các e lớp ngoài cùng ở những phân lớp nào? c. Viết số e của từng lớp? d. Cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân của X? Bài tập 2: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 35. Hãy cho biết: a. Nguyên tố X ở chu kì nào, nhóm nào? b. Tính chất hóa học đặc trưng của nó? c. Công thức oxit cao nhất, công thức của hợp chất với H? Bài tập 3 :Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình e như sau a) 1s 2 2s 2 2p 1 b) 1s 2 2s 2 2p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Hãy xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm, phân nhóm). Bài tập 4: Cho 5 nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18). a.Viết cấu hình e của chúng? b.Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn. Bài tập 5: Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố sau, biết vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn là: A . Chu kỳ 2, phân nhóm chính nhóm IV. Đề cương ơn tập hố 10 - HKI B. Chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm II. C. Chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm III. D. Chu kỳ 5, phân nhóm chính nhóm II. Bài tập 6: Một ngun tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI trong hệ thống tuần hồn. Hỏi: - Ngun tử của ngun tố đó có bao nhiêu e ở lớp ngồi cùng? - Các e ngồi cùng nằm ở lớp thứ mấy? - Viết số e trong từng lớp? Bài tập 7: Có 3 ngun tố X, Y, Z. Biết X ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI; Y ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VIII; Z ở chu kỳ 5, phân nhóm chính nhóm I. a.Viết cấu hình e. Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi ngun tử? b.Ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao? c.Cho biết tên mỗi ngun tố. Bài tập 8: Ngun tố R thuộc phân nhóm chính nhóm III và có tổng số hạt cơ bản là 40. a.Xác định số hiệu ngtử và viết cấu hình e của R. b.Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó. CHỦ ĐỀ 2: SO SÁNH TÍNH KIM LOẠI & TÍNH PHI KIM Xác định ngun tố là phi kim hay kim loại. - Các ngun tử có 1, 2, 3 e lớp ngồi cùng là kim loại (trừ hiđro, heli, bo). - Các ngun tử có 5, 6, 7 electron lớp ngồi cùng là phi kim. - Các ngun tử có 8 electron lớp ngồi cùng là khí hiếm. - Các ngun tử có 4 electron lớp ngồi cùng nếu ở chu kỳ nhỏ là phi kim, ở chu kỳ lớn là kim loại. Bài tập 1: Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần của Mg, Ca, Al, Si. Bài tập 2: Ngun tố Mg ( Z=12) trong bảng tuần hồn. Hãy cho biết: a. Tính kim loại hay phi kim? b. Hóa trị cao nhất với oxi? c. Cơng thức oxit cao nhất . d. So sánh tính chất hóa học của Mg, Na, Al. Bài tập3: Cho ngun tố Br (Z=35) trong BTH. Cho biết: a. Viết cấu hình e , cho biết tính kim loại hay phi kim? b. Hóa trị cao nhất với oxi, hidro? c. So sánh tính chất hóa học Cl, Br, I? Bài tập 4 Cho các ngun tố A, B, C, D có số hiệu ngun tử lần lượt là 3, 11, 12, 13. Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH và sắp xếp chúng theo chiều tính kim loại tăng dần? Bài tập 5: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 và nguyên tố S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Nêu vị trí , tính chất của Al, S trong bảng HTTH? CHỦ ĐỀ 3: TỐN VỀ XÁC ĐỊNH TÊN NGUN TỐ TRONG BHTTH Dạng 1: Tìm tên 2 ngun tố dựa vào tổng số p và vị trí của chúng trong bảng hệ thống tuần hồn. * Hai ngun tố kế tiếp trong cùng 1 chu kì: (Z A > Z B ) Ta có : Z B – Z A =1 * Hai ngun tố thuộc 2 chu kì liên tiếp trong cùng một phân nhóm : - Trường hợp1: Ta có : Z B - Z A = 8 - Trường hợp 2: Ta có : Z B - Z A = 18 Bài tập 1: Cho A và B là 2 ngun tố thuộc cùng phân nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp nhau trong HTTH. Tổng số p trong 2 hạt nhân ngun tử A và B là 32. Xác định tên A, B và viết cấu hình e của chúng? Bài tập 2: A và B là 2 ngun tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số p trong hai hạt nhân là 49. Viết cấu hình e và xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Đề cương ơn tập hố 10 - HKI Bài tập 3: Hòa tan 28,4 gam 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí ở đktc và dd A. a. Tính khối lượng muối có trong dd A? b. Xác định hai kim loại, biết chúng ở hai chu kì liên tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II? c. Tính % theo k.l mỗi muối trong hh đầu? Bài tập 4:Hòa tan hồn tồn 8,4g muối cacbonat của 1 kim loại nhóm IIA bằng dd HCl thu được 2,24l CO 2 (đkc). a. viết PTPU? b. Xác định tên kim loại. Bài tập 5: Cho 0,72 (g) một kim loại M thuộc nhóm II A tác dụng hết với dung dòch HCl dư thì thu được 672 (ml) khí H 2 (đkc). Xác đònh tên kim loại đó. Bài tập 6: Hồ tan hồn tồn 6,85 g một kim loại kiềm thổ M bằng 200ml dd HCl 2M. để trung hồ lượng axit dư cần 100 ml dd NaOH 3M. Xác định M. Bài tập 7: Hòa tan hồn tồn 18 g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IA và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dd HCl dư, dẫn tồn bộ lượng khí CO 2 sinh ra vào dung dịch nước vơi trong có dư thì thu được 20 g kết tủa. a. Viết phương trình . b. Xác định tên 2 kim loại. Bài tập 8: Một hỗn hợp X gồm 41,9g 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm A ,B thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hồn . Khi cho X tác dụng với H 2 SO 4 dư và cho khí tạo ra phản ứng hết với Ca(OH) 2 dư được 35g kết tủa a. Xác định A , B và số mol mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp X . b. Dùng 83,8g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Y chứa HCl 0,3M và H 2 SO 4 0,2M phải dùng bao nhiêu lít dung dịch Y để phản ứng vừa đủ với 83,8g?. Bài tập 9 :Hai ngun tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng HTTH có tổng số điện tích hạt nhân là 25. Xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Bài tập 10:. A và B là 2 ngun tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số p trong hai hạt nhân là 49. Viết cấu hình e và xác định vị trí của A, B trong bảng HTTH? Bài tập 11:X và Y là 2 ngun tố thuộc cùng 1 nhóm và ở hai chu kì liện tiếp nhau trong bảng HTTH. Tổng số hạt p trong 2 hạt nhân của 2 ngun tử X và Y là 30. Viết cấu hình e của X, Y? Bài tập 12. Cho 7,2 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thốt ra khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 15,76g kết tủa. Xác định 2 muối cacbonat và tính thành phần % của chúng? Bài tập 13 Cho 3,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với nước, ta thu được 1,12 lít khí ở đktc. Xác định 2 kim loại và % theo khối lượng của chúng trong hh? Bài tập 14. Khi cho 0,6 gam một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II tác dụng với nước thì có 0,336 lít khí hidro thốt ra ở đktc. Gọi tên kim loại đó? Bài tập 15:Cho 2 ngun tố kim loại ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc phân nhóm chính nhóm IIA của bảng HTTH. Biết rằng 4,4gam hh hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 3,36 lít khí H 2 ở đktc. Xác định tên hai kim loại đó? Bài tập 16:Hòa tan hồn tồn 14,2g hai muối cacbonat của hai kim loại A, B liên tiếp nhau trong nhóm IIA bằng lượng vừa đủ dd H 2 SO 4 . Sau pư thu được 3,36 lít khí ở đktc. Xác định CTPT của hai muối và % về k.l của mỗi muối trong hh? Dạng 2:Tìm tên ngun tố dựa vào thành phần % một ngun tố trong hợp chất: YbXa X M Ma X . 100 % = M X : ngun tử lượng của X M XaYb : Phân tử lượng của XaYb Bài tập 1: Oxit cao nhất của một ngun tố ứng với cơng thức R 2 O 5 . Hợp chất của nó với hidro là 1 chất có thành phần khối lượng là 82,35%R và 17,65% H. Tìm ngun tố đó? Bài tập 2: Oxit cao nhất của một ngun tố ứng với cơng thức RO 3 . Trong hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Tìm ngun tố đó? Đề cương ơn tập hố 10 - HKI Bài tập 3: Hợp chất khí với H của một ngun tố ứng với cơng thức RH 4 . Oxit cao nhất của nó chứa 53,3%O. Gọi tên ngun tố đó? Bài tập 4: Hợp chất khí với H của một ngun tố ứng với cơng thức RH 3 . Oxit cao nhất của nó chứa 25,93%R. Gọi tên ngun tố đó? Bài tập 5: Ngun tố có hóa trị cao nhất trong oxit lớn gấp 3 lần hóa trị của ngun tố đó trong hợp chất với hidro. Biết trong oxit cao nhất oxi chiếm 60% về khối lượng. Xác định tên ngun tố đó. Bài tập 6: Một ngun tố có Z= 15. Cơng thức oxit cao nhất và hợp chất với hidro của R là gì? Xác định ngun tố R , biết rằng trong oxit cao nhất, R chiếm 25,93%( theo khối lượng). Bài tập 7: Oxit cao nhất của một ngun tố R thuộc nhóm VIA có thành phần khối lượng oxi là 60%. Xác định ngun tử khối của R, cơng thức hợp chất của R với hiđro và cơng thức axit có oxi của ngun tố R có hóa trị cao nhất? Bài tập 8: Một ngun tố R có cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Cơng thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của R là gì? Xác định tên ngun tố R biết rằng trong oxit cao nhất R chiếm 25,93 % về khối lượng. Bài tập 9:: Ngun tố R có hố trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hố trị trong hợp chất với hidro. Tỉ khối hơi của oxit cao nhất so với hợp chất khí hidro là 2,353. Tìm tên ngun tố R? CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC Bài tập 1: Giải thích sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau: KCl, CaCl 2 , Fe 2 O 3 ,MgO. Bài tập 2: Khơng dùng BTH dự đốn cơng thức hóa học và liên kết hình thành của các hợp chất tạo bởi các ngun tố sau: a. A(Z=20) và B(Z=16) b. X(Z=13) và Y(Z=9) Bài tập 3: Hợp chất ion được tạo bởi các ion M 2+ và X 2- . Biết rằng trong phân tử MX tổng số hạt là 84. Số n và số p trong hạt nhân ngun tử M và X bằng nhau. Số khối của X 2- lớn hơn số khối của M 2+ là 8. a. Viết cấu hình e của M 2+ ; X 2- ; ? b. Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH? c. Viết sơ đồ hình thành liên kết giữa M và X. Bài tập 4: Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe 3+ ; K + ; N 3- ; O 2- ; Cl - ; S 2- ; Al 3+ ; P 3- . Bài tập 5 : Cho 5 nguyên tử : 23 11 Na; 24 12 Mg; 14 7 N; 16 8 O; 35 17 Cl. a) Xác định số p, e, n . Viết cấu hình e của chúng? b) Xác định vị trí trong BHTTH, tính chất hố học? c) Viết cấu hình electron của Na + , Mg 2+ , N 3- , Cl - , O 2- . d) Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2 O ; MgO ; NaCl ; MgCl 2 ; Na 3 N CHỦ ĐỀ 2: LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Bài tập 1: Giải thích sự tạo thành các lkcht trong các phân tử: Cl 2 , CH 4 , HCl.C 2 H 4 ,C 2 H 2 , CO 2 Bài tập 2: Viết CTCT của các hợp chất sau:H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , CO 2 , N 2 , HNO 3 , AlCl 3 , NH 3 , P 2 O 5 , HClO 4 , HCl, CO, SO 2 . Bài tập 3:Cho 1 1 H; 12 6 C; 16 8 O; 14 7 N; 32 16 S; 35 17 Cl a) Viết cấu hình electron của chúng. b) Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CH 4 ; NH 3 ; N 2 ; CO 2 ; HCl ; H 2 S ; C 2 H 6 ; C 2 H 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 6 O. Xác đònh hoá trò các nguyên tố. Bài tập 4: Một ngun tử có cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 3 . a. Xác định vị trí trong BHTTH, suy ra cơng thức phân tử của hợp chất với hidro. CHỦ ĐỀ 1: LIÊN KẾT ION Kim loại nhường e  ion dương M – ne  M n+ Phi kim nhận e  ion âm A+ ne  A n- Đề cương ơn tập hố 10 - HKI b. Viết CT e và CTCT của hợp chất đó? CHỦ ĐỀ 3: XÁC ĐỊNH SỐ OXY HĨA Bài 1 : Hãy xác đònh số oxi hoá của lưu huỳnh, clor, mangan trong các chất: a) H 2 S, S, H 2 SO 3 , SO 3, H 2 SO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , SO 4 2- , HSO 4 - . b) HCl, HClO, NaClO 2 , KClO 3 , Cl 2 O 7 , ClO 4 − , Cl 2 . c) Mn, MnCl 2 , MnO 2 , KMnO 4 , H 2 MnO 2 , MnSO 4 , Mn 2 O, MnO 4 − . Bài 2 : Hãy xác đònh số oxy hoá của N trong : NH 3 N 2 H 4 NH 4 NO 4 HNO 2 NH 4 + . N 2 O NO 2 N 2 O 3 N 2 O 5 NO 3 − . Bài 3: Xác đònh số oxy hoá của C trong; CH 4 CO 2 CH 3 OH Na 2 CO 3 Al 4 C 3 CH 3 CH 2 OH CH 3 -CH(Br)-CH 3 CH 2 O C 2 H 2 HCOOH C 2 H 6 O C 2 H 4 O 2 CH 3 CH 2 OCH 3 Bài 4: Xác định số proton, notron, e trong các ngun tử và ion sau: H + , Cl - , Fe 2+ , S 2- , Al 3+ Bài tập 5: Xác định điện hố trị của các ngun tố : KCl, Na 2 S, Ca 3 N 2 , CaCl 2 , Bài tập 1: Trong các phân tử sau, cho biết phân tử nào có chứa liên kết ion, lkchtkc, chtcc : KF (1); NH 3 (2); H - Br (3); Na 2 CO 3 (4); AlBr 3 (5). Cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8); Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5). Bài tập 2: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH 3 , H 2 S, H 2 O , CsCl . Chất nào trong các chất trên có liên kết ion ? CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ - Có sự chuyển e giữa các chất phản ứng. - Có sự thay đổi số oxi hóa của một số ngun tố. - Sự oxh : sự nhường e. - Sự khử: sự nhận e - Chất oxi hóa: chất nhận e - Chất khử: chất nhường e. Qui tắc xác định số oxh: Tổng số oxh của phân tử = 0 Tổng số oxh của ion = điện tích ion. Cân băng PTHH của PƯ OXH khử B 1 . Xác đònh số oxh các nguyên tố. Tìm chất khử, chất oxh. B 2 . Viết các quá trình oxy hóa, q trình khử B 3 : Cân bằng số e nhường bằng số e nhận B 4 . Đặt hệ số cân bằng vào phương trình, - Số oxi hố của đơn chất = 0 - Tổng số oxi hố trong phân tử bằng 0 - Số ơxi hố của ion = điện tích ion Cách xác định số oxi hố trong hợp chất hữu cơ: - Cách 1: Xác định số oxi hố trung bình của cacbon theo cơng thức phân tử - Cách 2: Xác định số oxi hố của từng ngun tử cacbon dựa theo cơng thức cấu tạo bằng cách cộng tổng đại số các số oxi hố của cacbon trong bốn liên kết xung quanh nó. * Cách tính số oxi hố của cacbon trong từng liên kết. - Nếu cacbon liên kết với ngun tử có tính kim loại hơn (Mg, H, …) thì số oxi hố của cacbon trong liên kết đó có giá trị âm. - Nếu cacbon liên kết với ngun tử phi kim (O, N, Cl,…) thì số oxi hố của cacbon trong liên kết đó có giá trị dương. - Số oxi hố của cacbon trong liên kết cacbon - cacbon bằng 0. - Trong hợp chất có nhóm chức, nhóm thế: + nếu nhóm chức khơng có C ( chỉ chứa halogen, -OH, -O-,NH 2 ), thì tính sớ oxh của C có gắn cả nhóm chức. + Nếu nhóm chức có C thì tính riêng. CHỦ ĐỀ 4: XÁC ĐỊNH LOẠI LIÊN KẾT DỰA VÀO HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN ∆ ≤ 0, 4 : Liên kết cộng hố trị khơng cực. 0, 4 < ∆ < 1,7 : liên kết cộng hố trị có cực. ∆ ≥ 1,7 : liên kết ion. Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI BÀI TẬP Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng e: a) FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + SO 2 b) P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 +H 2 O. c) Fe + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. d) H 2 S + HClO 3 → HCl +H 2 SO 4 . e) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. f) Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. g) Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 S + H 2 O. h) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O. i) Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O. j) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. k) FeSO 4 + H 2 SO 4 + KMnO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. l) KMnO 4 + HCl→ KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. m) K 2 Cr 2 O 7 + HCl→ KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O. n) MnO 2 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. o) S + H 2 SO 4 đ  SO 2 + H 2 O p) Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O. q) Cl 2 +KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O. r) NO 2 + NaOH→ NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O. Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Cacbon có 2 đồng vị là C 12 6 chiếm 98,89% và C 13 6 chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là: A. 12,5 ; B. 12,011 ; C. 12,021 ; D. 12,045 Câu 2. Cấu hình electron của Cu (cho Z = 29) là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 C â u 3 . Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A. a, b, c. B. a, b, d. C. b, c, d. D. a, c, d. Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào sau đây có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . A. Ca (Z = 20) C. Fe (Z = 26) B. Ni (Z = 28) D. K (Z = 19) Câu 5. Nguyên tử của nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là: A. 3s 2 3p 2 B. 3s 2 3p 6 C. 3s 2 3p 4 D. 4s 2 . Câu 6. Một Ion R 3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d 5 . Cấu hình electron của nguyên tử X là: a - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 b - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . c - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 8 . d - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 . Câu 7. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại. A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. Câu 8. 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là: A. Phi kim, kim loại, phi kim. B. Phi kim, phi kim, kim loại. C. Kim loại, khí hiếm, phi kim. D. Phi kim, khí hiếm, kim loại Câu 9. Một nguyên tử có kí hiệu là X 45 21 , cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 . C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 . D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 . Câu 10 Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : A. 3s 2 3p 2 . B. 3s 2 3p 1 . C. 2s 2 2p 1 . D. 3p 1 4s 2 Câu 11 Một nguyên tử có cấu hình 1s 2 2s 2 2p 3 thì nhận xét nào sai : A. Có 7 electron. C. Có 7 nơtron. B. Không xác định được số nơtron. D.Có 7 proton. Câu 12. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một nguyên tố là 2s 1 , số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là : A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 13. Lớp L ( n = 2) có số phân lớp là : A. 1 B. 2. C. 3. D. 4. Câu 14. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp , lớp thứ 3 có 7 electron . Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là con số nào sau đây ? A. 7. B. 9. C. 15. D. 17. Câu 15. Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ? A. s 1 , p 3 , d 7 , f 12 B. s 2 , p 6 , d 10 , f 14 C. s 2 , d 5 , d 9 , f 13 D. s 2 , p 4 , d 10 , f 10 Câu 16. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho nguyên tử có số hiệu là 16 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 4s 1 . D. 1s 2 2s 2 3p 2 4p 2 5p 2 6p 1 . Câu 17. Trong số các cấu hình electron nguyên tử sau, cấu hình electron nào là của nguyên tử oxi (Z = 8). Hãy chọn phương án đúng . A. 1s 2 2s 2 2p 3 B. 1s 2 2s 2 2p 4 . Đề cương ôn tập hoá 10 - HKI C. 1s 2 2s 3 2p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 . Câu 18. Phân lớp d chứa tối đa số electron là A. 8 B. 6 C. 10 D. 2. Câu 19. Nguyên tử R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4p 5 . Điện tích hạt nhân của nguyên tử R là: A. 20 B. 35 C. 45 D. 20. Câu 20 . Cho 4 nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24). Nguyên tử của nguyên tố nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1 ? A. K; Mn; Cr. B. K; Cu; Cr. C. Mn; Cu; Cr. D. K; Mn; Cu. Câu 21 .Một nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d 5 4s 1 . Tên và kí hiệu của nguyên tố là: A. Sắt (Fe) B. Niken (Ni) C. Crom (Cr) D. Kali (K). Câu 22: -Tổng số hạt proton, notron, electron của nguyên tử một nguyên tố là 21. Cấu hình electron của nguyên tố là: A. 1s 2 2s 2 2p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 3 C. 1s 1 2s 2 2p 3 D. 1s 2 2s 1 2p 3 Câu 23: Cho biết các cấu hình electron của các nguyên tố sau: (X) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (Y) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (Z) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Nguyên tố kim loại là nguyên tố nào sau đây: A. X B. Y C. Z D. X và Y Câu 24 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là : A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 4. D. 4 và 3. Câu 25 Số nguyên tố trong chu kỳ 3 và 5 là : A. 8 và 18. B. 18 và 8. C. 8 và 8. D. 18 và 18. Câu 26 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án đúng nhất . A. Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. C. Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột. D. Cả A, B và C. Câu 27 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết : 1- số điện tích hạt nhân . 2- số nơtron trong nhân nguyên tử. 3- số electron trên lớp ngoài cùng . 4- số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 5- số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ nguyên tử. 6- số đơn vị điện tích hạt nhân. Hãy cho biết thông tin đúng : A. 1, 3, 5, 6. B. 1, 2, 3, 4. C. 1, 4, 5, 6. D. 2, 3, 5, 6. Câu 28 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 . Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc: A. Chu kỳ 3, nhóm V A. B. Chu kỳ 4, nhóm V B. C. Chu kỳ 4, nhóm VA. D. Chu kỳ 4 nhóm IIIA. Câu 29. Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d 10 4s 1 ? A. Chu kỳ 4 , nhóm IB. B. Chu kỳ 4, nhóm IA. C. Chu kỳ 4 , nhóm VIB. D. Chu kỳ 4, nhóm VIA. Câu 30. Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA. Cấu hình electron của nguyên tử X là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 31 Nguyên tố canxi có số hiệu nguyên tử là 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Điều khẳng định nào sau đây về canxi là sai ? A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố canxi là 20 . B. Vỏ nguyên tử canxi có 4 lớpe và lớp ngoài cùng có 2 electron. C. Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton. D. Nguyên tố hóa học này là một phi kim. Câu 32 Cho các nguyên tố : X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 ; lần lượt có cấu hình electron như sau : X 1 :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Những nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ : [...]...Đề cương ơn tập hố 10 - HKI A X1 , X2 , X3 , X4 B X1 , X2 , X5 và X3 , X4 , X6 A X1 , X2 , X3 , X5 D.X4 , X6 Câu 33 Ngun tố X có cấu hình electron như sau : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Vị trí của X trong bảng tuần hồn là... Trong b¶ng tn hoµn c¸c nguyªn tè (trõ Franxi) th×: a) Nguyªn tè cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt lµ: A Liti (Li) C S¾t (Fe) b) Nguyªn tè cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt lµ: B Xesi (Cs) D Hi®r« (H) Đề cương ơn tập hố 10 - HKI A Flo (F) C Clo (Cl) B ¤xi (O) D Lu hnh (S) C©u 45 Cho 2 nguyªn tè X vµ Y cïng nhãm thc 2 chu kú nhá liªn tiÕp nhau vµ cã tỉng sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n lµ 18 Hai nguyªn tè X, Y lµ: A Natri... R cã c«ng thøc oxit cao nhÊt lµ R2O5 a) R thc nhãm : A IVA B VA C VB b) C«ng thøc hỵp chÊt khÝ cđa R víi hi®ro lµ A RH5 B RH2 C RH3 Chän ph¬ng ¸n ®óng cho c¸c c©u trªn D IIIA D RH4 Đề cương ơn tập hố 10 - HKI Câu 59: trong các hợp chất sau: KF, BaCl2, CH4, H2S các chất nào là hợp chất ion a/ chỉ có KF b/chỉ có KF và BaCl2 c/chỉ có CH4, H2S d/chỉ có H2S Câu 60: Viết công thức của hợp chất ion giữa Cl(Z=17)... : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực là : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Đề cương ơn tập hố 10 - HKI Câu 73: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất nào . ? A. s 1 , p 3 , d 7 , f 12 B. s 2 , p 6 , d 10 , f 14 C. s 2 , d 5 , d 9 , f 13 D. s 2 , p 4 , d 10 , f 10 Câu 16. Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản. của mỗi đồng vị ? Bài tập 4 : Nguyên tử khối trung bình của B là 10, 81. B có 2 đồng vị 10 5 B và 11 5 B. Hỏi có bao nhiêu % 11 5 B trong axit boric H 3